2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修化学下册阶段测试试卷163考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则下列热化学方程式书写正确的是()。A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－12、下列实验装置、操作、原理均正确且能达到实验目的的是()A.中和热的测定B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.验证D.配制1mol/LNaCl溶液时的定容操作3、下列说法正确的是A.乙烯和乙炔都是直线形分子B.乙烯分子中含有极性键和非极性键C.乙炔分子中含有1个σ键和2个π键D.乙烯与分子式为C4H8的烃一定互为同系物4、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物的质量为其密度是相同条件下密度的11.25倍。当该混合物通过足量的溴水时，溴水增重则这两种气态烃的化学式分别为A.和B.和C.和D.和5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于其属于电解质B.苯甲酸钠可用作防腐剂，是由于其具有抗菌活性C.乙二醇可用于生产汽车防冻液，是由于其凝固点低、热稳定性高D.甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本，是由于其可使蛋白质变性6、下列实验操作和结论不正确的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化C.浓H2SO4可使蔗糖脱水变黑，证明蔗糖含H、O三种元素D.可用氨水除去试管内壁上的银镜7、下列说法正确的是A.与含有相同的官能团，互为同系物B.属于醛类，官能团为C.的名称为：2—乙基—1—丁烯D.2—甲基—1—丁醇的键线式：8、下列说法正确的是A.乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2mL10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水9、化学与材料、生活、环境和生命健康密切相关。下列有关说法中错误的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和化工原料B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C.“地沟油”经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、写出下列有机物的官能团的名称。

①______；②______；

③______；④______；

⑤_____；⑥______．11、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应_______________。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应_________________。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___________________。

(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应__________________。

(5)少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应______________。

(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______________。12、某物质只含C；H、O三种元素；其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质中含氧官能团的结构简式为________。

(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号)。

A．CH3CH2CH2COOH

B．OHCCH(CH3)CHO

C．CH3CH2CH===CHCOOH

D．CH2===CHCOOCH3

(3)该分子中共平面的原子数最多为________(已知羧基的四个原子可以共平面)。13、某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烃：___________，该烷烃1个分子中含有___________个共价键。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包括立体异构)。

(3)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(4)写出主链有4个碳原子的该烷烃的同分异构体的结构简式___________。14、(1)写出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚产物：_______。

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时，反应前后的电电解液中Cu2+浓度_______(填“增大”减小“或“不变”)

(3)25℃时，向20mL0.1mo/L同浓度的HA和和盐酸溶液中分别滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的体积与HA和盐酸溶液pH变化关系如图1所示。已知各HA、A-微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①当pH=6时，由电离平衡常数可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，则NH4A溶液呈_______性。

③A点时各微粒浓度大小关系正确的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高温度至T2，此时水的Kw=10-12，若忽略混合时溶液体积的变化，该盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗盐酸的体积与消耗NaOH的体积比为_______。15、下列变化一定属于化学变化的是_______。

①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干馏⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑪溴水中滴入CCl4，振荡后褪色⑫制肥皂后期加入氯化钠得肥皂⑬加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体⑭纯碱晶体风化⑮渗析⑯明矾净水⑰硬水软化⑱生物固氮⑲电镀16、酮。

(1)丙酮。

丙酮是最简单的酮，结构简式：

①物理性质。

常温下丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃，易____，能与_____等互溶。

②化学性质。

不能被___等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成____；也能与氰化氢加成。反应的化学方程式：

+H2

+HCN

(2)酮的应用。

酮是重要的有机溶剂和化工原料，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误18、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误19、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误20、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误21、1molHCHO与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2molAg。(____)A.正确B.错误22、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共21分)23、白藜芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物；具有抗氧化；抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：①RCH2Br+

②

根据以上信息回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式是_________

(2)C→D的反应类型是：__________；E→F的反应类型是______。

(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H-NMR)中显示不同化学环境的氢原子个数比为_______(从小到大)。

(4)写出A→B反应的化学方程式：_____________；

(5)写出结构简式；D________、E___________；

(6)化合物符合下列条件的所有同分异构体共________种；

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：_______。24、丙烯(B)可合成口罩熔喷布的原料聚丙烯()；也可制得在医疗上有重要用途的乳酸(D)。制备转化关系如下(已知含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质)：

(1)B中含有的官能团名称是_________________________。

(2)B→A反应的化学方程式为_________________________。

(3)B分子在同一个平面的原子最多有________个。

(4)1molD可与_____mol铁发生反应；产物乳酸亚铁可治疗的疾病是_________。

(5)写出C的一种同分异构体_________(填结构简式)。

(6)下列说法正确的是______________。

a.B可与HBr反应得到C

b.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醛和D

c.D在浓硫酸作用下发生酯化反应得到的酯只有一种。

d.相同物质的量的B和D完全燃烧耗氧量相等25、雷诺嗪H是一种抗心绞痛药物；它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______；F中官能团的名称是_______。

（2）B→C的反应类型是_______，F→G的反应类型是_______。

（3）A→B的反应条件是_______；E的结构简式为_______。

（4）同时满足下列三个条件的D的同分异构体有_______种。其中氮原子上全部连接饱和碳原子的同分异构体结构简式为_______。

①含有苯环②含有③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之为1：1：1：3评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)26、现有一定量的镁铝合金与100mL稀硝酸充分反应；在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。

（2）纵坐标上A点数值是________，B点数值是________。

（3）原HNO3溶液中溶质的物质的量浓度为________。评卷人得分六、实验题(共1题，共7分)27、葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则热化学方程式为H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－QkJ·mol－1或H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝－kJ·mol－，因此溴化氢分解的热化学方程式为HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1。答案选D。2、D【分析】【详解】

A．温度计的位置不对；应置于环形玻璃搅拌棒中间，故A不符合题意；

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液时；眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B不符合题意；

C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，因此不能验证Ksp(Ag2SO4)和Ksp(Ag2S)的大小；故C不符合题意；

D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时；当加蒸馏水距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，眼睛要平视刻度线，故D符合题意。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【详解】

A．乙烯分子中键角是120°，所有原子在同一平面上，因此乙烯分子属于平面分子，C2H4分子中各个原子不在同一条直线上；而乙炔分子是直线形分子，A错误；

B．乙烯分子中C原子之间以共价双键结合；两个C原子再与4个H原子形成4个C-H共价键，碳碳双键是非极性键，C-H键是极性键，因此乙烯分子中含有极性键和非极性键，B正确；

C．乙炔分子中2个C原子之间以共价三键结合；每个C原子分别与1个H原子形成C-H共价键，共价单键都是σ键，共价三键中含有1个σ键和2个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键和2个π键，C错误；

D．乙烯分子式是C2H4，属于烯烃；而分子式为C4H8的烃与C2H4在分子组成上相差2个CH2原子团，但C4H8可能是烯烃；也可能是环烷烃，因此二者不一定互为同系物，D错误；

故合理选项是B。4、C【分析】【分析】

【详解】

该混合物的平均相对分子质量为相对分子质量小于22.5的烃只有CH4，故混合物中一定有甲烷；(混合物)当混合物通过足量的溴水时，溴水增重8.4g，即烯烃的质量为8.4g，(CH4)故(烯烃)则烯烃的摩尔质量为故气态烯烃为C3H6；综上所述，该混合气体含有CH4和C3H6，故选C。5、A【分析】【详解】

A．聚乙炔属于高分子化合物；属于非电解质，故A不正确；

B．苯甲酸钠防腐剂；可抗菌活性，故B正确；

C．乙二醇可用于生产汽车防冻液；是由于其凝固点低；热稳定性高，故C正确；

D．甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本；是由于其可使蛋白质变性，故D正确；

故选答案A。

【点睛】

此题考查物质的性质与用途，根据物质的结构进行判断。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇易溶于水；甲苯难溶于水且密度小于水，溴苯难溶于水且密度大于水，可以用水鉴别乙醇；甲苯和溴苯，故A正确；

B．蔗糖不能发生银镜反应；葡萄糖能发生银镜反应，用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化，故B正确；

C．浓硫酸可使蔗糖脱水生成炭黑；说明含有C元素，同时将蔗糖中的H；O元素以2：1水的形式脱去，说明含有H、O元素，故C正确；

D．单质银和氨水不反应；不能用氨水除去试管内壁上的银镜，银能溶于稀硝酸，用稀硝酸除去试管内壁上的银镜，故D错误；

选D。7、C【分析】【详解】

A．同系物必须是同类物质；苯甲醇属于醇类，苯酚属于酚类，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误；

B．的官能团为酯基；属于酯类，故B错误；

C．由结构简式可知；烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链有4个碳原子，侧链为乙基，名称为2-乙基-1-丁烯，故C正确；

D．2-甲基-1-丁醇的键线式为故D错误；

故选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基；羟基；能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应(甲基上的氢原子被卤素原子取代)，故A错误；

B．加热时蛋白质发生变性；则煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故B正确；

C．用新制的氢氧化铜检验醛基应在碱性条件下进行；题中加入的氢氧化钠不足，无法观察到准确实验现象，故C错误；

D．为加快漂白精的漂白速率；可增大漂白粉产生HClO的量，食盐水对HClO的量无影响，不能加快漂白精的漂白速率，故D错误；

答案选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤炭的干馏等过程；可获得煤焦油；焦炉气、粗氨水等，煤焦油经提纯可得到苯、二甲苯等化工原料；煤气化可以得到水煤气，液化可得到甲醇等清洁能源，A说法正确；

B．紫外线；高温、酒精均可使病毒中的蛋白质变性；从而杀菌消毒，B说法正确；

C．“地沟油”经加工处理后；可得到高级脂肪酸钠，可用来制造肥皂，经加工处理后制取生物柴油，C说法正确；

D．人体内不含水解纤维素的酶；所以不能消化纤维素，不能为人体提供营养，D说法错误；

答案为D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

①含有-OH官能团；为羟基，故答案为羟基；

②含有-COO-官能团；为酯基，故答案为酯基；

③含有-COOH官能团；为羧基，故答案为羧基；

④含有-Cl官能团；为氯原子，故答案为氯原子；

⑤含有C=C；为碳碳双键，故答案为碳碳双键；

⑥含有-CHO，为醛基，故答案为醛基。【解析】羟基酯基羧基氯原子碳碳双键醛基11、略

【分析】【详解】

(1)铜与硝酸银溶液发生置换反应，产生Cu(NO3)2和Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

(2)醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，产生CH3COOK和H2O，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应，产生FeCl3和H2O，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应，产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+OH-=

(5)少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应时，以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1，反应产生BaCO3、NaOH、H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；

(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者反应的物质的量的比是2：1，反应产生BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写。要注意物质的量的相对多少及反应后溶液酸碱性等要求对反应产物的影响。在酸式盐与碱反应时，要以不足量的物质为标准，假设其物质的量是1mol，依此确定另外一种物质的量，并根据物质的存在形式进行书写。【解析】Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+OH-=Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】【分析】

根据物质成键特点可知；连有4个键的球是C，进一步判断出小白球为H，另一球为O。

【详解】

(1)根据分子模型可知，该物质的结构简式为CH2===C(CH3)COOH；含氧官能团为-COOH，答案为：-COOH；

(2)A.CH3CH2CH2COOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同；A错误；

B.OHCCH(CH3)CHO与CH2===C(CH3)COOH分子式相同；结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.CH3CH2CH===CHCOOH与CH2===C(CH3)COOH分子式不同；C错误；

D.CH2===CHCOOCH3与CH2===C(CH3)COOH分子式相同；结构不同，互为同分异构体，D正确；答案为：BD；

(3)碳碳双键是平面结构；羧基的四个原子可以共平面；如图所示，该分子中共平面的原子数最多为10个(标有“·”)；

答案为：10。

【点睛】

双键的2个原子及其连的原子共面；饱和碳及其相连的4个原子，只有3个原子共面；单键可以旋转，双键不能旋转。【解析】①.—COOH②.BD③.1013、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)选取有机物的最长链为主链；主链有5个C原子，2个甲基分别位于2；3位的C上，故烷烃的命名为2，3-二甲基戊烷；分子中，每个C.C与H之间均形成1条共价键，每个分子中共有22条共价键；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有共5种；

(3)该烷烃的一氯代物有共6种；

(4)主链有4个碳原子的该烷烃的同分异构体为结构简式为(CH3)3CCH(CH3)2。【解析】2，3-二甲基戊烷2256(CH3)3CCH(CH3)214、略

【分析】【分析】

从图1可以看出，0.1mol/LHA溶液的为弱酸，A点时，滴加NaOH为10mL，消耗一半HA，A点溶质为NaA和HA。

【详解】

(1)的1，4加聚产物为故填

(2)粗铜在电解精炼制备纯铜时；因粗铜中含有杂质，阳极产生的铜离子小于阴极消耗的铜离子，故铜离子浓度减少，故填减少；

(3)①根据电离平衡图2中时，可得=时==10；故填10；

②因为所以酸性由呈中性，故所以即溶液呈碱性；故填碱；

③A点时溶质为NaA和HA，且溶液呈酸性，则根据电荷守恒可得根据质子守恒可得由物料守恒可知故A点溶液中存在故填b；

④设消耗盐酸和NaOH的体积分别为V1和V2，混合后呈碱性，NaOH过量，则有因时即解得故填【解析】减小10碱b9:1115、略

【分析】【分析】

凡是有新物质生成；并伴随着光、热等能量变化且反应前后元素的种类不变的变化均是化学变化；从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的化学键生成。

【详解】

①导电分为自由电子导电和自由离子导电；前者是物理变化，后者是化学变化；

②爆炸有轮胎爆炸；黑火药爆炸等类型；前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；

③缓慢氧化也属于化学变化；

④SO2使品红褪色属于化学变化；活性炭吸附使品红褪色属于物理变化；

⑤无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO4·5H2O；是化学变化；

⑥工业制氧是分离液态空气法；

⑦白磷转化为红磷；有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；

⑧久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；

⑨煤干馏；是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；

⑩提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏；是物理变化；

⑪溴水中滴入CCl4；振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；

⑫制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析；是溶解度降低所致，是物理变化；

⑬加热氯化铵固体；在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试管上部遇冷又反应生成氯化铵固体，属于化学变化；

⑭风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程；是化学变化；

⑮渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离；是物理变化；

⑯明矾净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒；铝离子水解是化学变化；

⑰硬水软化是通过化学方法将水中钙镁离子浓度降低；如煮沸等，属于化学变化；

⑱生物固氮是指微生物或者植物将无机氮转化成有机氮的过程；属于化学变化；

⑲电镀是利用电解原理以被镀物体作阴极，欲镀金属作阳极，属于化学变化，故填③⑤⑦⑧⑨⑬⑭⑯⑰⑱⑲。【解析】③⑤⑦⑧⑨⑬⑭⑯⑰⑱⑲16、略

【分析】略【解析】挥发水、乙醇银氨溶液、新制的氢氧化铜醇三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。18、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

1molHCHO中含有2mol醛基，与银氨溶液发生反应：1molHCHO生成4molAg，故答案为：错误；22、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、有机推断题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为D发生信息①中一系列反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，因此E为逆推可知D为结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为B为A为据此分析解答。

【详解】

(1)白黎芦醇()的分子式为C14H12O3，故答案为C14H12O3；

(2)C→D是C中羟基被溴原子替代；属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为取代反应；消去反应；

(3)化合物A的结构简式为其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1∶1∶2∶6，故答案为1∶1∶2∶6；

(4)A为与甲醇发生酯化反应生成B()，A→B反应的化学方程式为：故答案为

(5)由上述分析可知，D的结构简式为E的结构简式为故答案为

(6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为故答案为3；

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。【解析】C14H12O3取代反应消去反应1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O324、略

【分析】【分析】

聚丙烯经引发得到丙烯；丙烯发生加成反应得到1,2-二溴丙烷，再经一系列反应得到乳酸，根据乳酸中的官能团含有羟基和羧基，具有醇和酸的性质，由此分析。

【详解】

(1)B是丙烯；丙烯中含有的官能团是碳碳双键；

(2)B→A是丙烯发生加聚反应制得聚丙烯，反应的化学方程式为nCH3CH=CH2

(3)CH3CH=CH2分子双键相连的原子一定在同一个平面；共有6个，甲基上碳与氢原子是以单键相连，可以旋转，甲基上的氢原子可能和碳原子共面，最多有7个原子共面；

(4)1mol乳酸含有1mol羧基；可与0.5mol铁发生反应生成乳酸亚铁；产物乳酸亚铁可治疗缺铁性贫血；

(5)1,2-二溴丙烷根据官能团位置异构可以写出同分异构体为：CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br中的一个；

(6)a．B是CH3CH=CH2，可与HBr发生加成反应得到CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3；故a错误；

b．D是乳酸，含有羧基，可以和新制氢氧化铜悬浊液反应而使溶液显蓝色，乙醛含有醛基可以还原新制的氢氧化铜成砖红色沉淀，现象不同，可以鉴别，故b正确；

c．D在浓硫酸作用下发生酯化反应得到的酯不只一种；可以发生分子间脱水，分子间形成链状酯，还可以形成环酯，故c错误；

d．B是CH3CH=CH2，D是CH3CH(OH)COOH；相同物质的量的B和D中氢元素的质量分数不同，完全燃烧耗氧量不相等，故d错误；

答案选b。

【点睛】

CH3CH(OH)COOH发生酯化反应时可能生成环状酯，为易错点。【解析】①.碳碳双键②.nCH3CH=CH2③.7④.0.5⑤.缺铁性贫血⑥.CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH2BrCHCH2Br⑦.b25、略

【分析】【分析】

E分子式为C14H21N3O，为与的反应产物、E与的反应生成据此可推断E的结构简式为据此回答。

（1）

A为名称是间二甲苯(或1，3－二甲苯)；F为其中官能团的名称是醚键；羟基(或酚羟基)。

（2）

B→C的反应是硝基转变为氨基，是还原反应，F→G，即+→HCl+反应类型是取代反应。

（3）

A→B，苯环上引入硝基，反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；E分子式为C14H21N3O，为与的反应产物、E与的反应中，三元环中断1个C-O键、O原子上连H、C与N相连生成则E的结构简式为

（4）

D为分子式为C10H12NO，D的同分异构体3个条件：需同时满足①含有苯环，②含有③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之为1:1:1:3，则分子内有4种氢原子，符合条件的同分异构体有：共有8种。其中氮原子上全部连接饱和碳原子的同分异构体结构简式为【解析】（1）间二甲苯或者1；3-二甲苯醚键；羟基。

（2）还原反应取代反应。

（3）浓HNO3，浓H2SO4，Δ

（4）8五、计算题(共1题，共8分)26、略

【分析】【详解】

在镁铝与稀硝酸反应后的混合溶液中滴加1.00mol/LNaOH溶液，当沉淀量最多时，继续滴加NaOH溶液，最初沉淀量不减少，说明溶液中含有NH4+，发生的离子反应