福建省南平市建瓯南雅第一中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

/福建省南平市建瓯南雅第一中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是

①②③实验结论A．浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应C．H2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：S＞C＞Si

参考答案：D2.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。3.下列关于有机物的叙述正确的是A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略4.开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（

）A．该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子D．1mol分子发生加成反应需要8molH2参考答案：A略5.将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）

A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略6.有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是A．有机物X是一种芳香烃

B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应

D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键参考答案：B略7.甲和乙两烧杯中各装有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多参考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知D正确。8.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用．专题：化学应用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；C．海水晒盐是物理变化；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C．海水晒盐是物理变化，故C错误；D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．点评：本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累．9.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（

）A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39

D.和是两种不同的核素参考答案：B略10.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 的醋酸溶液中和的总数为.B. 常温常压下，11.2LCH4中含有的CH键数为2NAC. 在密闭容器中加入2molSO2和1molO2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NAD. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为参考答案：D略11.一定条件下在固定容积的密闭容器中充入amolO2和bmolSO2发生反应：。反应过程中物质的浓度变化如图所示。下列有关判断正确的是A．Y线是表示SO2的浓度变化B．反应在t1时刻达到平衡状态C．平衡状态时，容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入amolO2和bmolSO2，该条件下重新达到平衡时，c(SO3)>1.2mol/L参考答案：D12.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略13.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大14.下列离子方程式表达正确的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

参考答案：A略15.下列关于有机物的说法正确的是A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应

B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某同学想通过下图实验装置，探究SO2与Na2O2反应的产物。1）A中反应的化学反应方程式为：

，装置A中的玻璃仪器的名称是：

2）B中浓硫酸的作用是：

3）A中反应生成的气体与氯气等体积通入水中的离子方程式为：

4）装置C中可能发生的化学方程式为：

。5）D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以

6）（1）C中固体产物可能：只有Na2SO3、或只有

、或Na2SO3和Na2SO4两种都有。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请利用下列试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。0.1mol/L酸性KMnO4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管。实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中。固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入

，振荡，观察溶液颜色变化。若

，则C中含有Na2SO4步骤三：取试管B，先加足量

，再加入

，观察是否的白色沉淀若有白色沉淀，则C中

参考答案：（18分）1）H2SO4+Na2SO3=

Na2SO4+H2O+SO2↑（1分）

锥形瓶、分液漏斗（2分）2）干燥SO2（除SO2中的水份）（1分）3）Cl2+SO2+2H2O=4H+

+SO42-+2Cl-

（1分）4）2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2↑（1分）

2SO2+2Na2O2===2Na2SO4（1分）5）

吸收过量（或多余）的SO2（1分），以免污染空气（或保护环境，1分）6）（1）Na2SO4（1分）

（2）几滴(少量)（1分）0.01mol/LKMnO4酸性溶液（1分）紫红色的KMnO4溶液的振荡后褪色（2分），过量的1mol/L盐酸（1分）

适量0.1mol/LBaCl2溶液（1分）则C中含有

Na2SO4（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(气)+2B(气)

3C(气),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是

(用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下,若在同一个容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为

mol,此时C在混合气体中的百分含量

(填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变,则还应该加入C

mol。(4)在同一个容器中加入nmolA和3nmolB,则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m-2m之间变化，n与m的关系是

(用含有n和m的关系式表示)。参考答案：(1)25a%

(2)2a

不变

(3)

6

(4)

n>2m/3