福建省南平市金桥中学2021年高二化学测试题含解析

福建省南平市金桥中学2021年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Si1s22s22p2B．O2－1s22s22p6

C．Na＋1s22s22p6

D．Al1s22s22p63s23p1参考答案：A略2..已知A物质的分子结构简式如下：，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

参考答案：C3.营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是A.玉米粉

B．大豆粉

C．Na2HPO4

D．白砂糖参考答案：CNa2HPO4属于无机物。4.下列实验中，需用水浴加热的是（

）

A．实验室制乙酸乙酯

B．银镜反应

C．乙醇氧化制乙醛

D．实验室制乙烯参考答案：略5.下列各组元素性质递变规律正确的是（

）A．Na、Mg、Al原子半径依次减小B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小C．P、S、Cl元素最高正价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱参考答案：A略6.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度

B．再加入一定量DC．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度参考答案：D试题分析：A．减小C的浓度正反应速率逐渐减小，D是固体，不会影响反应速率，A错误；B．D是固体，再加入一定量D，不会影响反应速率，B错误；C．减小B的浓度正反应速率减小，C错误；D．增大A或B的浓度正反应速率增大，D正确，答案选D。7.下列实验能获得成功的是A．乙醇与4mol/L的硫酸混合加热到170℃制取乙烯

C．石油在常压下分馏可得到石蜡B．在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯

D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色参考答案：D略8.今有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：C略9.关于材料的说法错误的是（

）A．普通玻璃属于硅酸盐材料

B．塑料属于合成材料C．羊毛的主要成分是纤维素

D．不锈钢属于一种铁合金参考答案：C略10.1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是

A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

B．棒碳不能使溴水褪色C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

D．棒碳与乙炔互为同系物参考答案：A11.关于氢键，下列说法正确的是

（

）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略12.能用酒精灯直接加热的仪器是A.量筒

B．坩埚

C．试管

D.容量瓶参考答案：BC坩埚、试管可直接加热。13.人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染

D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药参考答案：B14.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（

）A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：略15.烃分子中若含有双键、三键或环，其碳原子所结合的氢原子数则少于碳原子数对应烷烃所含有的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用Ω表示)。下表列出几种烃的不饱和度：有机物乙烯乙炔环己烷苯Ω1214据此下列说法不正确的是:A．1molΩ＝3的不饱和链烃再结合3molH2，即达到饱和B．

C．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不一定相同D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。参考答案：（1）分液漏斗，浓盐酸，，

（2）。

（3）①将U形管置于冷水浴中。②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。（4）1

65.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

。（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

。（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）参考答案：

略18.某烃A0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol。试回答:（1）烃A的分子式为

。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有

g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气

L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为

参考答案：（1）C6H12

（2）42，100.8

（3）（4）19.(16分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：①按图所示将实验装置连接好；②在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

(1)实验中观察到的现象是

(2)实验中发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(O