2025年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学上册月考试卷324考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、锌-空气燃料电池是一种低能耗电池；在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.充电时，a与电源正极相连B.放电过程中，KOH溶液浓度不变C.充电时，N极的电极反应式为ZnO+2H++2e-=Zn+H2OD.放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g2、已知Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的速率方程[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：

第一步：Cl22Cl快速平衡。

第二步：Cl+COCOCl快速平衡。

第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反应。

下列说法正确的是A.第一步反应和第二步反应的活化能较高B.Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂C.c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D.第三步反应的有效碰撞频率较大3、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以溶液的有机高聚物作固态电解质，电池总反应式为其电池结构如图所示；下列说法不正确的是。

A.放电时，锌膜发生氧化反应B.放电时，电池正极反应为C.充电时，移向膜D.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端链接电池负极4、下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是A.B.C.D.5、常温下c(H+)相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别采取措施后，有关叙述正确的是A.加水稀释10倍后，两溶液中的c(H+)均增大B.加适量醋酸钠晶体后，两溶液中c(H+)均减小C.分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积一样多D.温度都升高20℃，两溶液中c(H+)均不变6、H2C2O4为二元弱酸，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是。

A.当c(HC2O-4)=c(C2O2-4)时，混合溶液pH≈4.2B.滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性C.滴入20mLKOH溶液时，溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/LD.滴入KOH溶液的过程中，可能出现c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)7、锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质溶液为的乙二醇二甲醚()溶液，总反应为放电产物沉积在正极；工作原理如图所示：

下列说法正确的是A.外电路电子由b流向aB.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解质溶液可用的乙醇溶液代替D.正极的电极反应式为评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－365kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂；其总反应分两步进行：

第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；

第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2；第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。

下列说法中正确的是A.FeO＋也是该反应的催化剂B.第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效C.第二步反应速率大于第一步反应速率D.增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率9、根据如图能量关系示意图；下列说法正确的是。

A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为-10.1kJ·mol-110、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氨钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨后的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊，铝条与沸水无明显现象镁的失电子能力比铝强C将铜片、锌片用导线连接，插入稀硫酸中锌片溶解，铜片上有气泡产生锌的活泼性比铜强D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中可能含有

A.AB.BC.CD.D11、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠()的含量；其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是。

已知：亚磷酸()是二元弱酸，电离常数A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度：a点大于b点C.a点对应的溶液中存在：D.b点对应的溶液中存在：12、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是。

A.滴定过程中水的电离程度逐渐增大B.滴定过程中溶液中逐渐增大C.1mL该生活用品中含有的质量为D.曲线任一点溶液中均存在：评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产；生活及医药方面有广泛用途。

Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。

a．CH3COOHb．H2CO3c．HClO

(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填标号)。

(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小：___________(简述实验步骤和结论)。

Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。

已知：x；z两点的坐标为x(7.3；1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”；“②”或“③”)。

(6)常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“＜”“≥”或“=”)。14、和氮氧化物都是空气污染物；科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图1所示：

i：当硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的___________；导致硫的总吸收率减小。

ii：当硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为___________。

iii：当时，___________导致和硫的总吸收率降低。

②温度：如图2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

③其他条件：___________。(任举一例)

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含NO)可获得HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是___________。15、已知下列两个反应：

反应ⅠI2＋I-IΔH1

反应ⅡII2＋I-ΔH2

反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。T/℃515253550K1100841689533409

请回答下列问题：

(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。

(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。

A．容器中的压强不再改变。

B．溶液的颜色不再改变。

C．I-浓度不再变化。

D．正；逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。起始浓度(mol·L-1)甲乙丙c(I2)0.10.20.2c(I-1)0.20.10.2

反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。16、现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)∆H<0。500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17、依据事实；完成下列各题。

（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________。

（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇­空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是______________________________；

负极发生的反应是_________________________________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是_____________________________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是_______________________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)18、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误19、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)20、研究电化学过程的实验装置如图所示。

（1）甲池中通入O2的一极作__________极，通入CH3OH的电极的电极反应式为：____________。

（2）乙池中总反应的化学方程式为___________

（3）当乙池中B（Ag）电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_________mL（标准状况下）。21、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和

(1)请完成热化学方程式：___________反应的平衡常数表达式为___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。

A．增大压强B．升高温度。

C．使用催化剂D．增大CO的浓度。

Ⅱ.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和发生反应：

NO和的物质的量变化如下表所示：。物质的量浓度/()05min10min15min20min25min30min30minNO0

(1)0~5min内，以表示的该反应速率___________该条件下的平衡常数___________。

(2)第15min后，温度调整到则___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。22、(1)25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S气体得到pH=10的Na2S溶液，在此过程中水的电离程度将______(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中=______。

(2)已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，当Fe3＋完全沉淀时，溶液中Al3＋理论最大浓度为______。

(3)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl在一定温度下建立两个平衡：

Ⅰ.CuCl(s)Cu＋(aq)＋Cl-(aq)Ksp=1.4×10-6

Ⅱ.CuCl(s)＋Cl-(aq)CuCl(aq)K=0.35

请写出c(Cu＋)与c(CuCl)的数学关系为______。23、（1）已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ；且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成；整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

锌-空气燃料电池中Zn为活泼金属；放电时被氧化，所以N为负极，M为正极，氧气被还原。

【详解】

A．放电时M为正极；则充电时M为阳极，a与电源正极相连，A正确；

B．放电过程中N极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，M极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为2Zn+O2=2ZnO；所以KOH溶液浓度不变，B正确；

C．电解质溶液为碱性溶液，充电时N极反应应为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．16gO2的物质的量为0.5mol；根据电极方程式可知转移2mol电子，有1molZn转化为1molZnO，增加的质量即为1molO的质量，为16g，D正确；

综上所述答案为C。2、C【分析】【详解】

A．第一步反应和第二步反应为快速平衡；则反应的活化能较低，A不正确；

B．Cl和COCl是该总反应的中间产物；但没有出现在第一个反应的反应物中，不是该总反应的催化剂，B不正确；

C．从速率方程中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度c(CO)大；C正确；

D．第三步反应为慢反应；反应的活化能大，有效碰撞频率较小，D不正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

由图和总的电极反应可知，放电时，有锌膜的碳纳米管纤维为原电池的负极，锌极发生氧化反应；正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质；充电过程中，含有锌膜的碳纳米管纤维连接电源的负极作阴极，锌离子要还原成单质锌，Zn2+移向Zn膜，移向MnO2膜；由此分析。

【详解】

A．锌膜为原电池的负极，放电时锌极发生氧化反应，故A不符合题意；

B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，根据总的电极反应可知放电时生成物含有OH-，电极反应为故B符合题意；

C．放电过程中含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电过程中，含有锌膜的碳纳米管纤维的负极作阴极，阳离子移向阴极，即Zn2+移向Zn膜，移向MnO2膜，故C不符合题意；

D．充电时；含有锌膜的碳纳米管纤维一端中锌离子要还原成单质锌，所以应是阴极，应连电源的负极，故D不符合题意；

答案选B。4、C【分析】【详解】

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比；把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，在同一成同一单位，然后比较大小；

A．

B．

C．

D．

综上所述，反应最快的C项，故选C。5、B【分析】【详解】

A．加水稀释后，溶液浓度均减小，c(H+)均减小；A项错误。

B．CH3COOH溶液中加入醋酸钠晶体后，由于同离子效应，抑制CH3COOH电离，c(H+)减小；HCl溶液中加入醋酸钠晶体后，发生了离子反应生成弱电解质CH3COOH，c(H+)减小；B项正确。

C．对于c(H+)相同，体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，CH3COOH溶液的浓度更大；溶质更多，因此消耗的NaOH溶液更多，C项错误。

D．CH3COOH电离吸热，升高温度，促进其电离，c(H+)增大；D项错误。

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．当c(HC2O-4)=c(C2O2-4)时，c(H+)==Ka2=6.4×10-5，pH=-lg6.4x10-5≈4.2；故A正确；

B．当滴入10mLKOH溶液时，溶质为KHC2O4，HC2O-4的水解平衡常数Kh=<，则HC2O-4的电离程度大于水解程度溶液呈酸性；故B正确；

C．原溶液中物料守恒有c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.1mol/L，滴入20mLKOH溶液时，假设溶液体积变化忽略不计，则溶液从20mL变为40mL，此时c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O2-4)=0.05mol/L；故C错误；

D．在加入的氢氧化钠很少时，溶液中草酸可以电离出氢离子和草酸氢根离子，草酸氢根离子可以电离出氢离子，水能电离出氢离子和氢氧根离子，因此存在c(H+)>c(HC2O-4)>c(C2O2-4)>c(OH-)；故D正确；

故答案选C。7、D【分析】【分析】

电解质为LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi+CFx═xLiF+C，负极为Li，负极上Li失电子生成Li+，正极为CFx，正极反应为CFx+xe-+xLi+═xLiF+C；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知，负极为Li，电子由负极流向正极，即a流向b；故A错误；

B．Li+通过离子交换膜在正极上形成LiF；所以交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C．Li是活泼金属能与乙醇反应；所以不能乙醇溶液代替，故C错误；

D．由分析可知，正极的电极反应为：故D正确。

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【详解】

A．第一步、第二步反应，Fe＋是该反应的催化剂，FeO＋为反应的中间产物；故A错误；

B．化学反应中的碰撞并不都是有效碰撞，仅部分有效，则Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效；故B正确；

C．第一步：Fe++N2O═FeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，FeO++CO=Fe++CO2；不影响总反应达到平衡所用的时间，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率，故C正确；

D．根据题意，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间，处理N2O的反应速率只与第一步反应有关系，CO在第二步反应中使用，则增大CO的浓度不能提高处理N2O的反应速率；故D错误；

答案选BC。9、BC【分析】【详解】

A．根据图像可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量之和不能确定，而1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量大于393.5kJ；A说法错误；

B．根据图像，CO(g)和0.5molO2(g)的能量大于1molCO2(g)的总能量，故反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中；生成物的总能量小于反应物的总能量，B说法正确；

C．根据图像，C(s)和1molO2(g)的能量比1molCO(g)和0.5molO2(g)的总能量高110.6kJ，则由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1；C说法正确；

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为==10.1kJ·g-1；D说法错误；

答案为BC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．向碳酸氨钠溶液中滴加盐酸有气泡产生说明发生了HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，结论为HCl酸性比H2CO3强；未发生氧化还原反应，得不出得电子能力强弱，A错误；

B．铝条与沸水反应缓慢产生细小气泡；现象错误，B错误；

C．将铜片；锌片用导线连接；插入稀硫酸中，形成铜锌原电池，锌失电子能力比铝强，因此锌作负极，失电子，锌片逐渐溶解，Cu作正极，氢离子在正极得电子生成氢气，因此可证明锌的活泼性比铜强，C正确；

D．由于钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察；因此火焰呈黄色说明一定含有钠离子，可能含有钾离子，D正确；

故选CD。11、BD【分析】【分析】

已知亚磷酸()是二元弱酸，用盐酸滴定则a点溶质是b点是

【详解】

A．是二元弱酸，a点对应的溶质是水解常数电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A项错误；

B．a点溶质是b点是a点水解促进水的电离，则水的电离程度：a点大于b点；B项正确；

C．根据质子守恒：C项错误；

D．b点溶质是溶液中存在电荷守恒：D项正确；

故选：BD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．随着盐酸的加入；碳酸钠转化为碳酸氢钠，最后转化为氯化钠，盐类的水解程度越来越小，故对水的电离的促进作用也越来越小，盐酸过量时还将抑制水的电离，故滴定过程中水的电离程度逐渐减小，A错误；

B．随着盐酸的加入，碳酸钠转化为碳酸氢钠，故c()逐渐增大，c()逐渐减小，滴定过程中溶液中逐渐增大；B正确；

C．由图中可知，(V2-V1)即碳酸氢钠消耗盐酸的体积，原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为：mol/L，故1mL该生活用品中含有的质量为=C错误；

D．根据溶液中电荷守恒可知，曲线任一点溶液中均存在：D正确；

故答案为：AC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】(1)

酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度就越大。根据表格数据可知电离平衡常数：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，所以pH=3的三种溶液的浓度：c(HClO)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)，当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+，使溶液中c(H+)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+)：HClO＞H2CO3＞CH3COOH；故溶液中pH变化最小的是HClO，故合理选项是c；

(2)

常温下相同浓度的溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，①②是盐是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电离，所以③CH3COOH中c(CH3COO-)最小；在②CH3COONa中只有CH3COO-部分水解，而在①CH3COONH4中CH3COO-、双水解，水解彼此促进，使c(CH3COO-)比②CH3COONa溶液中少，因此三种溶液中c(CH3COO-)由大到小的顺序是：②①③；

(3)

常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，c(H+)=10-10mol/L，则溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液中的OH-完全由水电离产生，所以由水电离出来的c(OH-)=10-4mol/L；

(4)

要比较常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH3COOH溶液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，然后用pH试纸测定溶液的pH，根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存在CH3COOH电离作用和CH3COO-的水解作用，若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用，若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；

(5)

图示有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，所以H3PO3与足量NaOH溶液反应产生Na2HPO3、H2O，反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O；

(6)

图示三条曲线中①表示pc()、pc()、pc(H3PO3)随pOH变化曲线，所以表示pc()随pOH变化的曲线是②；

在常温下NaHPO3溶液中存在电离产生和H+，使溶液显酸性；也存在水解产生H3PO3和OH-，使溶液显碱性。由于①表示pc()，③表示pc(H3PO3)，根据图示可知：在y点c()=c(H3PO3)时，溶液pH=10＞7，溶液显碱性，所以水解作用大于其电离作用，因此在常温下NaHPO3溶液中c()＜c(H3PO3)。【解析】(1)c

(2)②①③

(3)10-4将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜14、略

【分析】【分析】

本题综合考查硫和氮及其氧化物的相关性质；并根据题中已知信息进行解答。

【详解】

(1)①由图可知当时，硫的总吸收率不断减小；当硫的总吸收率增大；当时，和硫的总吸收率降低。当时，浓度较高与反应，生成硫单质和硫化氢气体，导致硫的总吸收率减小；由题目可知，和一定条件下反应，生成硫磺和故反应的化学方程式为：当时，吸收剂消耗完全，饱和逸出，导致和硫的总吸收率降低。故答案为：气体；吸收剂消耗完全，饱和逸出。

②由图二可看出；温度对吸收率的影响不大，说明常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大；

③其他影响硫和SO2的吸收率的因素还有通入含的烟气的速率，故答案为：通入含的烟气的速率；

(2)采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气，因为烟气中含NO，故可能导致NO被氧化成及其他含氮化合物，故答案为：NO可能被氧化成及其他含氮化合物。【解析】气体吸收剂消耗完全，饱和逸出常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大通入含的烟气的速率NO可能被氧化成及其他含氮化合物15、略

【分析】【分析】

（1）化学平衡常数化学平衡常数反应Ⅰ；Ⅱ互为可逆反应，则其化学平衡常数互为倒数；

（2）升高温度化学平衡常数减小；说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度化学反应速率加快；

（3）可逆反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量；物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（4）反应物浓度越大；反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大。

【详解】

(1)化学平衡常数化学平衡常数反应Ⅰ、Ⅱ互为可逆反应,则其化学平衡常数互为倒数,所以在相同温度下，K1·K2=1；

综上所述；本题答案是：1。

(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，△H<0；升高温度；活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快；

综上所述，本题答案是：<；加快。

(3)A.该反应中没有气体；压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；

B.该反应中只有碘有颜色；当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应前后碘离子浓度降低,当I−浓度不再变化时正逆反应速率相等；反应达到平衡状态，故C正确；

D.化学平衡状态正逆反应速率相等但不为0；故D错误；

综上所述；本题选B；C。

(4)反应物浓度越大；反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；

综上所述，本题答案是：丙；甲。【解析】1＜加快BC丙甲16、略

【分析】【分析】

【详解】

500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa；利用三段式有：

v(N2)=mol·L-1·min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp=MPa=Mpa，故答案为：0.05、【解析】①.0.05②.17、略

【分析】【详解】

（1）根据反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，生成100gCaCO3沉淀（碳酸钙为1mol）,消耗二氧化碳的量为1mol，根据乙醇燃烧的方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)可知，每生成1molCO2，反应放出热量为QkJ，现有2molCO2生成，反应放出热量为2QkJ，所以乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1；正确答案：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1。

（2）①甲醇一空气燃料电池中，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O；氧气在正极得电子发生还原反应：O2＋4e－===2O2－；正确答案：O2＋4e－===2O2－；CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O。

②依据电极反应分析可知原电池中阴离子移向负极；氧离子由正极移向负极；正确答案：正极流向负极。

③原电池反应实现能量转化的效率高；燃料电池能量转化率高，所以技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车；正确答案：燃料电池的能量转化率高。

点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。【解析】①.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1②.O2＋4e－===2O2－③.CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O④.正极流向负极⑤.燃料电池的能量转化率高四、判断题(共2题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。19、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。五、计算题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

多池串联；其中甲池为燃料电池，结合原电池原理和电解原理分析，且各池转移电子数目相等。

【详解】

(1)甲池中通入O2为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，甲醇为负极，反应式为CH3OH-6e-+8OH-═+6H2O；

(2))乙池中A电极为阳极，则用C为阳极电解AgNO3溶液是，有Ag、HNO3和O2生成，总反应的化学方程式为2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；

(3)乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，析出Ag的物质的量为=0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol，根据电子守恒，甲池中理论上消耗标准状况下O2为0.05mol××22.4L/mol=0.28L=280mL。