福建省南平市邵武大竹中学高三化学期末试卷含解析

福建省南平市邵武大竹中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（

）A．H2

B．CO2

C．空气

D．O2参考答案：A略2.下列说法中正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略3.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0．5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数也相等参考答案：C略4.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价参考答案：B5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A．H2SO4浓度为2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molC、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气参考答案：B略6.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(

)

A．实验I：检查装置的气密性

B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液参考答案：AC7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂参考答案：B8.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物参考答案：B9.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为

。（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有

，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是

和

。Ⅱ（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为

(写出一个即可)。（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为

cm(用含d和NA的式子表示)。III

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为

，B原子的杂化类型为

。（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为 ，微粒间存在的作用力为

。（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如下图）。①1molH3BO3的晶体中有

mol氢键。②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H2O·B（OH）3，它电离生成少量[B（OH）4]－和的H＋离子。则硼酸为

元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为

。参考答案：I(1)3d5

sp2sp3（全对给1分）

碳原子的sp3杂化轨道

氢原子的1s轨道II(1)

CN-（C22-、O22+）（2）

（2分）III(1)平面三角形

sp2

(2)BP

共价键(3)①3

②一

共价键、配位键 10.下列说法错误的是（）A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防止白色污染D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B．【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．11.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略12.下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B13.有关下列化学用语正确的是

A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：

HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(aq)

△H=－57.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.2molN2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mol－1

C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－

H2↑+Cl2↑参考答案：C略14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大．15.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为

，操作Ⅱ为

。（2）无色液体A是

，定性检验A的试剂是

，现象是

。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，

得到白色晶体和无色溶液

②

取少量滤液于试管中，

生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，

白色晶体是苯甲酸

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为

，计算结果为

（保留两位有效数字）。参考答案：（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）①冷却、过滤②滴入2-3滴AgNO3溶液③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。（1）下列说法正确的是_________（填序号）。A.解毒剂美蓝应该具有氧化性

B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C.解毒时高铁血红蛋白被还原

D.中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）已知NaNO2能发生如下反应：

从上述反应推知________（填序号）。A.氧化性：I2NaNO2

B.氧化性：NaNO2I2C.还原性：HINO

D.还原性：I2HI（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有：①白酒

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白糖

⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：①NaCl②NH4Cl

③HNO3

④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。参考答案：略18.（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。（3）写出A的电子______________________________。（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。参考答案：（10分）

(1)

B—Na2CO3（2分）；

E—CO2（2分）；

(2)OH—+CO2=HCO3—（2分）；(3)

（2分）(4)

2Na2O2+4H+

=O2+4Na++2H2O（2分）对钠的及其化合物的综合考查。19.(9分)下图表