高考化学一轮复习第十一章平衡二-水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版

项目平衡移动溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸碱加酸左移________________________加碱左移_________________________

加入盐Na2CO3右移________________________NH4Cl右移________________________加入金属Na右移________________________增大减小减小酸性不变减小增大增大碱性不变不变不变不变减小减小减小减小

酸性增大增大增大增大增大碱性碱性溶液(25℃)水电离出来的pH＝2的盐酸10－2____________pH＝13的NaOH溶液10－13____________10－1210－1210－110－13溶液(25℃)水电离出来的pH＝5的NH4Cl溶液10－5____________pH＝10的Na2CO3溶液10－10__________10－910－510－410－4项目pHc(H＋)/(mol·L－1)c(H＋)与c(OH－)的相对大小酸性<7>10－7c(H＋)>c(OH－)中性＝7＝10－7c(H＋)＝c(OH－)碱性>7<10－7c(H＋)<c(OH－)适用的温度25℃各种温度恰好中和反应后得到的是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH＝7(温度为25℃时)强酸过量首先要计算出剩余的c(H＋)，然后再根据定义计算溶液的pH。强碱过量首先要计算出剩余的c(OH－)，然后通过KW计算出溶液中的c(H＋)，最后根据定义计算溶液的pH。原pH稀释10n倍后注意强酸apH＝a＋n①a＋n＜7，即酸性溶液不可能稀释成碱性；②b－n＞7，即碱性溶液不可能稀释成酸性；③无限稀释可看作中性强碱bpH＝b－n弱酸aa＜pH＜a＋n弱碱bb－n＜pH＜b指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0_____5.0～8.0____＞8.0_____甲基橙＜3.1_____3.1～4.4_____＞4.4____酚酞＜8.2_____8.2～10.0______＞10.0_____红色紫色蓝色红色无色橙色粉红色黄色红色步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗__________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始时有气泡，放出碱液后气泡消失__________变大偏高变小偏低步骤操作V(标准)c(待测)滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失__________振荡锥形瓶时部分液体溅出__________部分酸液滴在锥形瓶外__________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化__________读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)__________酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)__________变大偏高变小偏低变大变大变大变小偏高偏高偏低偏高选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙滴定序号待测液体积/mL所消耗烧碱标准液的体积/mL滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.1224.62225.00325.005.0029.5824.58原理2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂终点酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂判断当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉作指示剂终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点概念沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度原理沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶银盐性质AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度/(mol·L－1)1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－5