2024年《分子和原子》教案

2024年《分子和原子》教案

《分子和原子》教案1

教学目标：

知识与能力：

1、认识分子的真实存在；理解分子的基本特征；

2、学会应用分子的观点认识物理变化^化学变化的区别。

过程与方法：

本课题的教学，主要采用教师的讲解、演示与学生的探究、观察相结合的方法进行授课。

情感、态度与价值观：

1、培养学生认识物质的可分性的观点。

2、培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理的能力。

教学重、难点：

重点：

认识分子是客观存在的，是构成物质的微观粒子；认识分子的特征。

难点：

从微观角度认识物质的变化.

教学过程：

设疑激思，发现问题：

1、香水为什么会散发出怡人的香味？

2、湿衣服为什么在阳光下干的比较快？

3、白糖放在水里为什么不一会就没了，而水变甜了？发现问题。将化学与现实生活联系起

来，从真实的情景中发现值得研究的问题，产生探求欲望。提出研究主题。从与教学内容有内在

关系的素材中，抽取有启发性的情节，提出富有思考性激发想象力的化学话题，激起学生寻求变

化本质和内在原因的欲望。

新课学习：

活动与探究一：物质的微粒性

1、分子和原子概念的发展简史。

物质是由微小的粒子一分子、原子等构成的.

2、a、隧道显微镜拍摄的苯分子照片；b、通过移动硅原子构成的文字。

分子、原子是真实存在的。

3、说明微观的粒子聚在一起构成宏观物质。边听、边看得出结论：物质是由肉眼看不见的

极其微小的粒子构成的.微观的粒子聚在一起构成宏观物质。

活动与探究二：分子的特征

1、水是由水分子构成的，为什么水分子看不见，水却能看见？

分子的体积和质量豳艮小。

2、品红在水中扩散

水为什么能变红？

不同温度下水分子的运动

分子在不断的运动着。温度升高，分子运动的速度加快。

3、50ml水+50ml酒精=100ml液体，正确吗?等式"1+1=2"隘吗?

水与酒精的混合

分子间有间隔

想象、理解分子有多小.

运用新知识，解释生活中的现象。通过实验与探究认识分子的体积和质量很小，分子在不断

的运动，分子间存在间隔。

活动与探究三：用分子的观点解释物理变化与化学变化的.本质

1、前面我们做过水蒸发和水电解的实验，请同学们思考：水蒸发和水电解一样吗？为什么？

由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化;由分子构成的物质在发生

化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。可见，分子是保持物质化学性质的最

小粒子。

回顾水蒸发和水电解的实验，讨论、交流、回答。使学生的思维从物理变化和化学变化相互

对比的角度深入到微观领域，从分子本身是否变化来认识区别物理变依口化学变化。

总结归纳：本节课我们主要学习了物质的微粒性以及分子的特征，从分子的角度深入了解了

化学变化和物理变化的区别，知道了分子是保持物质化学性质的最小微粒。

分子原子教学反思

在讲授化学变化的微观过程时，先给出电解水的微观图示，试图让学生探究以下几个问题:

①水分解的过程中出现了哪几种微粒,各几个？

②这些微粒中哪些发生了变化，哪些不变？

③由此你得出了什么结论？

④从中你还获得了哪些信息？

但结果学生对微粒模型图不熟悉，回答前两个问题很困难，对后面的问题就更无从入手了。

这样尝试之后就把这节课设计成了一节以教师讲授为主的课，只在"分子、原子关系""物理、

化学变化实质及主要区别"等处安科浮生交流讨论。力求抓住学生学习心理，紧扣学生认知规律，

以学生在哪里会想到什么问题，如何解决为主线。

《分子和原子》教案2

从宏观物质间的反应了解化学反应的实质就得了解构成物质的微观粒子，并通过微观粒子在

变化中的种类和个数的变化情况，真实的认识一个奇妙的化学世界，因此本节课的内容对学生来

说要从宏观走向微观、从直观形象的物质间的反应向抽象的微观粒子间的重新组合过渡，为以后

进一步了解化学反应和学好化学打好基础。

本单元的特点：设置本单元的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入地认

识身边的物质，初步认识物质变化的本质。教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过对水的

三态变化、水的天然循环、水的人工净化、水的通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动

情形的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质的认识，继而在

认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子,进一步介绍了原子中

的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种

认识的发展不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望。为

了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，在这一单元中，还穿插了一些科学方法、化学实验

方法以及科学思想教育的内容。

本节授课内容是鲁教版九年级上册第J悌元"水和溶液"课题三"分子和原子"是让学生

进一步了解化学反应的实质，探究构成物质的微粒，为前期对化学知识的认识和物质间的反应从

微观的角度有进一步的认识，为以后学习打好基础。

在学习本节内容之前学生已经对化学知识有了一定的了解知道了物质之间所发生的各种变

化，但都是从宏观角度感受化学，但还不清楚或认识不到物质之间反应的实质，所以本节课对学

生来说要将宏观的物质间反应归因于微观粒子间的重新组合、尤其是对微观粒子分子、原子的认

识有一定的难度，可以从日常生活中观察到的各种现象和反应入手、以客观存在的微观粒子图片

等说明粒子的真实存在，在此基础上讲解分子、原子的‘性质，并用分子、原子的知识认识物质

间反应的本质。做到实例举证、客观分析、归纳总结。

知识与技能：

1、认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的；

2、认识分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最4曲子；

3、运用微粒的观点解释某些常见的现象。

过程与方法：

1、通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原

子；

2、通过又攒观5嚎的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点

分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子、原子特征。

情感态度与价值观：

1、增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；

2、培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析推理能力.

教学重点：

从宏观现象，认识微观粒子的运动，形成分子、原子的概念。

教学难点：抽象思维能力的培养。

:1课时

教学过程：

1、盛放在敞口容器中的水为什么会减少？温度升高，减少的越快？

2、湿衣服为什么能晾干？放在通风处或阳光下干得更快？

3、走近花园处，为何能远远闻到花的香味？

4、放在水中的糖为什么不见了？水为什么能变甜？

5、为什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，体积小于200毫升？

6、为什么把品红溶液放到水中能扩散？

在很久以前就引起了一些学者对此问题的探究兴趣，他们提出物质都是由不连续的微小粒子

组成的设想，并以此来解释上述现象。

其实，通过科学方法早已证明，物质确实由微小的粒子--分子、原子构成的。我们可以通

过先进的科学仪器扫描隧道显微镜可以真实的观察到一些分子、原子的存在，并且还能够移动原

子。

图3-6、图3-7是苯分子结构和移动原子后形成的"中国"二字这是世界上最小的汉字了.

分子的性质：

1个水分子的质量约是3x10-26千克；

1滴水中约含有1.67x10-21个水分子；大约有15万亿亿个水分子；

（如果中国13亿人数1滴水中的水分子数，每人每分钟数100个，则需要300万年）

（如果一个人每口喝下10亿个水分子，每秒喝一口，则喝完一滴水中的分子，则需55万

年）

分子的质量和体积朝艮小

1、向滴有酚猷的水中慢慢滴入浓氨水,有怎样的现象？

2、两个小烧杯中分别放酚配和浓氨水，用一个大烧杯罩住两个小烧杯，则有什么现象？

分子是不断运动的。（温度越高，运动速度越快）

①氨气在空气中扩散

②糖的溶解

③闻到花香、酒味

④樟脑丸的逐渐减少

⑤湿衣服晾干

①相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同

②100亳升水和100毫升酒精混合体积小于200毫升

③热胀冷缩

分子间有间隔

分子是由原子构成的1个H2O分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；

再如：CO2、SO2、H2so4、P2O5等

①从分子的角度，水的蒸发和水的分解两种变化有何不同？

②H2在CI2中燃烧生成HCI,试分析分子和原子的变化情况？

①水蒸发时，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；

②品红溶解于水时，品红分子和水分子都没有变，它们的化学性质也没有变；

③物质"三态”变化

由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有发生变化。

H2在CI2中燃烧生成HCI,试分析分子和原子的变化情况?

①水电解时，水分子变成了氢气分子和氧气分子，不再保持水的化学性质；

②氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氨气和氯

气的化学性质不再保持。

由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。

分子是保持物质化学性质的最4潮子。

水电解动画演示

氢气和氯气反应动画演示

所以物质在发生化学变化时，分子发生了改变从一种物质的分子变成了另一种物质的分子。

分子的种类发生了改变，分子个数不一定变。

在化学变化中，从一种物质的分子如何形成了另一种物质的分子呢？

在化学变化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新组合成新的物质的分子。

①水电解时，首先水分子分解成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成了一个氢分

子，每2个氧原子结合成了一个氧分子；

②H2在CI2中燃烧时，氢气分子分解成了氢原子，氯气分子分解成了氯原子，每一个氢原

子和每一个氯原子重新组合成了氯化氢分子；

电解氧化铝生成铝和氧气。

氧化铝通电时，氧化铝分子分解成了铝原子和氧原子，每2个氧原子结合成1个氧气分子，

许多铝原子聚积到一起成金属铝。

在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。

如：在H20中、02中、AI2O3中氧原子始终是氧原子。因此在化学变化中原子不能再分

解成更小的粒子。

原子是化学变化中的最小的粒子。

化学反应实质：

由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子,原子间再重新组合形成新的

物质的分子。

在化学变化中分子的种类发生了变化，而原子的种类和个数都没有变。

分子构成物质

原子构成物质

原子构成分子

分子和原子

分子的性质：1、分子的质量和体积很小

2、分子是不断运动的

3、分子间有间隔

4、分子是由原子构成的

分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子的概念：原子是化学变化中最小的粒子。

化学变化的实质：由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成原子，原子间再

重新组合形成新的物质的分子。

分子原子在变化中的情况：在化学变化中分子的种类发生了变化，数目不一定发生变化；而

原子的种类和个数都没有变.

物质、分子、原子与分子的联系：

分子构成物质

原子构成物质

原子构成分子

《分子和原子》教案3

1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最4陶子。

3、培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力e

本课题首先从日常生活中简单的物质变化，道出了物理变化和化学变化的主要区别，然后再

从常见的物理变化和化学变化中引出分子和原子的概念，让我们了解物质的微观世界，知道物质

是由微小粒子一分子、原子构成,并理解分子和原子的主要区别.同时，本课题知识也能帮

助我们从宏观和微观两个角度认识不同变化之间的本质区别。

1、物理变化、化学变化的主要区别。

2、分子、原子的概念及主要区别。

3、用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。

［要点U物理变化和化学变化说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物

质生成，所谓新物质并非名称上与原物质不同,而是在组成和结构上发生了本质的变化。

讨论：化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这颗象

能否作为判断化学变化的依据?你能举例说明吗？不能。如电灯通电发光、发热但无新物质生成,

应是物理变化。

［要点2］分子

1、构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。说明：我们身边的物质有的'是由分子构

成。如氧气（02）、水（H20）、二M化碳（C02）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是

由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。

2、分子的性质①分子的体积和质量都很小。

②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。

③分子在不停运动，且温度越高运动越快。

④同种分子性质相同,不同种分子性质不同。

3、分子的内台睇构分子在化学变化中可分成更小粒子一原子，可见分子是由原子构成,

同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

4、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时,分子不变，只

是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子一原子。

［要点3］原子

1、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。

2、化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），

这就是化学变化的实质。

讨论：有人说分子是由原子构成的，分子一定大于原子。

不对。不同的分子和原子无法比较它们的大小。

说明：原子和分子虽然都是很小的粒子，肉眼看不到它，但它确实存在于物质的内部,现代

科技（如飞秒化学）不仅能观察到一些分子和原子，还能移动原子。

注意：物质不同，构成物质的粒子不同。有的物质由分子构成，如水由水分子构成；有的物

质是由原子直接构成，如铁由铁原子构成；今后我们还将学习离子，离子也是构成物质的一种粒

子。

讨论：从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？清予以说明？思考：氢

气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学反应中，分子和原子

的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子?在上述这些化学变化中，分子发

生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物质发生化学变化时，发生变

化的是分子。

1、联系学生生活经验，认识水的自然蒸发.教师演示：品红扩散，组织学生讨论.为什么

水会逐渐减少？为什么温度升高水会减少得快？品红为什么能扩散?联系实际再举例说明分子

不断运动且温度升高，分子运动加快的事实。

2、两张图示苯分子、硅原子，说明先进的观察仪器已经可以看到分子、原子层面的粒子，

同时说明粒子质量小、体积小的事实。

3、"1+1”是否一定等于2的家庭小实验，事先布置预习并在课上检查预做情况，对结果

+说明了什么进行分析.

4、活动探究：建议彩色银幕实验，并安排讨论。讨论题如下：A杯酚酥变红，说明什么？

（说明氨分子不断运动，扩散到空气中并进入A杯酚酥试液）。

5、让学生归纳粒子的基本属性：质量小、体积小，不断运动、有间隔，同种粒子性质相同.

让学生联系生活实际再讨论举证。（结合课题后习题3、4、5进行）6、分子、原子概念要淡化，

但理解不能含糊，利用习题2的化学反应，可通过分子原子观点解释化学反应本质来强化。也

可组织学生先阅读课文后分组讨论、交流发言。

讨论：①分子观点解释：水蒸发与水分解的不同所在？②分子观点解释：化学反应的本质。

《分子和原子》教案4

一、教学设计思路

分子和原子是初中学生初次接触到的微小的粒子，在此之前只有一些微观现象的感性认识,

没有任何理性的认识。我在教学过程中依据新课程标准，结合教科书上的例子，采取多种教学手

段来组织教学。如演示实验、改进实验、补充实验、设计三维动画等。我在教学方法上采用了激

趣一质疑一驱动一反馈四步程序教学法。

教学程序:创设问题情景，激趣——提出问题，质疑一引导探究，驱动——引导分析。形成

想象一巩固深化，反馈交流。

学习程序：明确问题，产生疑问一观察实验，记录现象一分析现象,透析本质一借助三

维动画，形成想象表象一根据想象,形成概念一理解概念，迁移运用,表达交流。

二、教案

课题

《分子和原子》

授课人

饶志权

学校

湖北省仙桃市实验初中

教学目标

1.认知目标：认识分子与原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，理解分子、原子的

概念，会用分子、原子的观点来解释物理变化和化学变化；

2.能力目标：通过对宏观现象和微观本质间相互联系的分析、推理，提高学生抽象思维能力；

3.情感目标：通过对物理变化和化学变化的解释，学会科学联系的方法；通过对分子的可分

性与不可分性的认识，学会辨证思考问题的方法。

教学重点

分子、原子概念的建立及对分子行为微观惧象的形成。

教学难点

建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

教学方法

学案导学、问题导思、实验探究、动画揭示微观的直观教学相结合。

仪器药品

酒精、浓氨水、酚猷试液、胶头滴管、洒过香水的绢花、大小烧杯、试管、锥形瓶，分子间隔演

示仪等等。

教师活动

学生活动

设计意图

一、分子的真实存在。

请同学们分组实验，滴一滴医用酒精在纸上、手上或衣服上，并注意观察现象。

动手实验，在衣服、纸上、手上等处滴一滴医用酒精。

创设情景、激发兴趣。

你观察到了什么现象？

你知道这是为什么吗？

回答：酒精挥发了。

通过生活中的常见现象，启迪思维.

一束洒了香水的绢花

你们闻到了什么气味？它能够看见吗？

回答：闻到了花的香味，但看不见这种物质。

引导学生探究。

无数的球状的微小粒子从一束鲜花中不断向四周扩散，飘到画面另一侧的小女孩的鼻孔处，小女

孩发出声音：好香啊！

观看放映。

通过多媒体模拟展示微观世界，引导学生形成想象。

教师活动

学生活动

设计意图

一小堆糖，用药匙先取出一点，再一分为二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？

糖就是由许多肉眼看不见的小粒子构成的.很多物质都是由我们肉眼看不见的微小的粒子一

分子构成的。

你能解释为什么酒清挥发了吗？你能解释我们为什么能够闻到花的香味吗？

用分子的观点解释。

让学生初步认识一些物质是由分子构成的。

分子是客观存在的

教材p47第一、二自然段

1.为什么水会减少？2.解释品红在水中的扩散.

阅读教材。

分组讨论并表达交流。

应用所学知识解决实际问题。

清猜想一下，品红在什么情况下可扩散得更快一些？

这说明了什么？

回答：在热水中，分子运动加快。

回答：说明分子是在运动的.

联系物理知识，拓宽学生知识面，引导学生深入探求知识。

物质是由分子、原子等微小的粒子构成的，这些粒子我们肉眼看不到但我们借助先进仪器不仅能

看到，而且我们还能移动它们.

世界上最小的汉字

构成物质的粒子一分子、原子等。

观察，猜想它的大小。

让学生进一步认识与理解分子的真实存在，并进行爱国主义教育。

第二部分：分子的基本性质1、分子很小；

"分子的质量和体积都很小"这一段话.

教材上哪些数据说明分子的质量很小？哪些数据说明分子的体积很小？

学生用课本数据回答。

理解“分子很小”•

苯分子放大的倍数。

水分子的小黑点与乒乓球比较，渐渐变大，变成乒乓球和地球模样

分子很小。

学生观看。

直观揭示分子的大小。

第三部分：分子的基本性质2.分子的运动

从品红的扩散，我们猜想分子是在运动的‘，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一

下分子的运动。

浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水，氨水可使无色的酚猷试液变成红色。

阅读资料。

训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。

取一只试管，倒入2亳升氨水，滴2滴酚酥试液。

有什么现象？

不直接滴加浓氨水，你能使酚缺试液变朦I色吗？

浓氨水、酚酰溶液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条，锥形瓶、橡皮塞等。

设计实验，探究氨分子的运动。

分子的运动。实验探究过程等。

方案一，烧杯A与烧杯B哪些条件相同，什么条件不同为什么这样设计

肯定学生的发言的正确性，指导学生设计方案.提醒学生注意观察现象，引导学生透过现象，分

析本质。

回答：酚酥遇氨水变成了红色。

讨论：（发言要点汇总）

1.可能根据氨水易挥发的性质,再利用氨气的易溶于水。

2.必须在一个密闭的环境中才能完成。

学生先分组动口讨论，再动手实验。几分钟后，表达交流。介绍自己实验中的成功经验，总结失

败的教训。

(学生设计方案汇总：)

4.其他方案。

训练学生发散思维的能力，培养学生的实验操作能力。

在老师的引导下，让学生学会科学探究的方法。

这些实验说明了什么？

如果改变温度会有什么影响？

归纳：分子是在不停地运动的。温度升高，分子运动加快。

培养学生分析问题的能力。

学案上的课堂训练一

完成练习。

随堂巩固知识

第四部分：分子的基本性质3、分子间有间隔

物质为什么有固(s)、液(I)、气(g)三态的变化

再次激趣

两个集气瓶中分别盛放02和N02两种气体，口对口放置，抽去中间的毛玻璃片后,观察发生的现

象.

这一现象说明了什么

根据这一现象，你还能提出什么假设

分子间隔和分子运动的微观过程:N02分子向上运动,02分子向下运动，最后趋向颜色一致。

观察,并描述现象：

下面瓶中的红棕色的气体逐渐进入上部的氧气中，随时间的推移，两瓶趋近一致,但颜色变浅。

学生回答:说明分子在不停地运动。

观看，并理解分子的运动，初步形成分子间有间隔的想象表象。

引导学生通过观察现象，分析问题，并提出新的问题。

培养学生由形象思维到抽象思维的能力。

我们能够把分子间的间隔直观地表现出来吗请同学们设计实验，进行探究。

评价实验方案是否能够成功，是否可行。

提出假设:分子间有一定的间隔。

设计实验:（方案，匚总）

1.一定量有颜色的水和无颜色的水混合。

2.一定量酒精与水混合。

3.冰融化成水体积的变化。

4.一定量汽油与植物油混合等等。

学生分组交流启评与互评相结合。

培养学生的发散性思维，使学生具备创新的科学素养.

本实验探究过程中取得成功的关键在什么地方

用分子间隔演示仪做酒精与水混合后体积减小的实验。（水预先染色，现象更明显。）

请你分别用“侈”表示酒精分子，用"。"表示水分子，画图模拟酒精分子和水分子相互扩散。

归纳:1.必须是两种不同的分子构成的物质。

2.先分离开来，后混合均匀.

（也可由学生自己动手演示）

画图，相互讲解。

培养学生分析问题的能力。

帮助学生形成想象表象。

第五部分迁移应用

教师活动

学生活动

设计意图

1.为什么一滴酒精滴在纸上，过一会J做消失了

2.手上消失得快，还是纸上消失得快为什么

3.从体积上来说,1+1=2吗为什么

4.用分子的观点解释:水的固、液、气三态转化。

结合刚学过的分子的基本性质回答。

应用知识解决实际问题.

课堂训练二

边做练习边回答。

巩固、深化知识。

分子的基本性质。

通过本节课的学习,你学到了什么

小结发言。

加强对新学知识的理解与记忆.

完成学案上的练习。

附：板书设计：

《分子和原子》教案5

一、教学章节

第一节分子

二、教学目的

1、知识目标

(1)分子的概念

(2)分子概念的运用

(3)混合物和纯净物

2、能力目标

通过对物质及变化的宏观现象与微观本质相互联系的分析推理，培养学生的抽象思维能力,

化学教案-第三章第一节分子。

3、德育目标

通过对分子可分性与不可分性的认识又寸学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方法

教育。

三、教学重点、难点、疑点及解决方法

1、重点

(1)关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。

(2)通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想方法。

2、难点

建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。

3、疑点

(1)如何解释"分子是保持物质化学性质的一种微粒"？

(2)混合物与混合物有何区别？

4、解决办法

联系生活实际，启发学生在观察过程中发挥想象力，使学生思维从物理变化和化学变化相互

对比的角度深入到微观领域，同时结合学生回忆物质在空气和纯氧气中燃烧的不同，讨论、区分

混合物和纯净物，教育学生用科学的角度来分析认识问题，为以后学习打下牢固地认识基础，树

立正确的思想方法。

四、课时安排

1课时

五、教具安排

水、酒精

量筒(200Ml)2个；碘球；试管夹；酒精灯；火柴

六、教学步骤

(一)分子

［新课引入］我们进入花园或饭店附近，就会闻到花或饭菜的气味；湿的衣服经过晾晒就会干

燥；糖块放在水中，会逐渐消失，而水有了甜味。为什么会出现这种现象呢？

［再来看两个演示实验］

1、实验［3—1］碘的受热和冷却

现象：固体碘受热变成蒸气，硬蒸汽遇冷又变成固体碘。

2、100mL酒精和100mL水混合在一起。

现象：混合后，酒精和水的总体积小于200mL，化学教案《化学教案-第三章第一节分

子》。

［结论］分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离.

［板书］1、分子是构成物质的一种粒子，分子在不停运动和分子间有间隔距离。

［讲述］在碘受热和冷却的过程发生物理变化，在这个变化过程中，构成碘的碘分子没有发生

改变。例如：水变成水蒸气时，水分子本身没有改变，水的化学性质没有改变；蔗糖溶于水，蔗

糖分子和水分子也没有发生变化，他们的化学性质也没有发生变化。

［板书］2、在变化中，分子本身没有发生变化，为无力变化。

［讲述］在氧气的化学性质中学过五个化学反应：碳与氧气的反应，在变化过程中，碳和氧气

的分子都发生了变化，变成了二氧化碳分子，这种在变化中，分子发生了变化，不再保有原来分

子特性的变化。为化学变化。

［板书］在变化中，分子本身发生了变化，为化学变化。

［讲述］那么，如何把分子从化学角度作T定义呢？

［回答］+［板书］3、分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

［讲述］我们叫分子，用肉眼是不可以看得到的.，人们只有通过科学仪器。比如：电子显微镜。

把分子放大几十万倍，才可以观察到分子的图像。分子是微观的，它的质量非常小，水分子的质

量大约是

3*10-26Kge

［讨论］那分子还可以再分吗？

［回答］分子可以再分是说在化学反应过程中分子起了变化，变成了别种物质的粒子。

但从保持物质化学性质的这一点来说分子又是不可分的整体粒子，因为分子再分就不是原来

物质的分子了.

［讨论］物质三态相互转化的本质：

气态时，分子间距离最大，液态，固态。

［板书］4、①分子的体积很小，质量非常小。

②分子是不断地运动的。

③分子间有一定间隔，"三态"。

④有些物质是由分子直接构成的。

⑤分子是可以再分的.

（二）混合物和纯净物：

［讲述］在研究任何一种物质的性质时，都必须取用纯净物，比如在研究氧气的性质时，铁在

纯氧中燃烧可以看到火星四射，光彩夺目的现象，可是在空气中，铁不燃烧。这就是由于空气中

约有4/5的氮气，影响了氧气的性质。

什么是纯净物，混合物.

1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物

质都保持原来的性质。例如：空气

2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

［讲述］我们在这里所讲的纯与不纯是相对的，而不是绝对的，绝对纯净的物质是没有的。通

常所指的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们只是利用物理或化学的方法，是

不纯物质变为比较纯的物质。

例如：用作半导体材料的硅，就是从含硅的矿物里制得的。经提纯，硅的质量百分数可达,

99,999,999,999%(11个9)这种硅叫做高纯硅。

［板书设计］

第三章分子和原子

第一节分子

一、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质:小、动、距、构、分

(1)分子在不停的运动。

(2)分子间有一定间隔。

(3)同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。

(4)发生物理变化,分子没变化；发生化学变化，分子有变化。

(5)分子在化学变化中是可分的.

(6)分子体积非常小.

(7)分子的质量非常小。

二、混合物和纯净物

1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物

质都保持原来的性质。例如：空气

2、纯净物是一种物质组成的。例如：氧气、氮气

《分子和原子》教案6

L认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

建立分子和原子概念，并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。

用边教边实验的方法。首先提出学生熟悉的日常生活飕，引发思考，确立物质是由分子、

原子等微粒构成的观点，然后通过学生的活动探究，认识分子的基本性质；继而以学生为主体,

通过相互交流、分析与讨论理解物理变化与化学变化的本质区别从而形成分子和原子的概念。

多媒体辅助教学

师：同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味？一杯水长久静置会不会减少？若加热这杯

水呢？这些现象该如何解释呢？

(学生凭自己的想象、猜测来描述、解释上述现象。)

师先进的科学仪器已经拍摄到了一些分子和原子的照片如苯分子和半导体材料硅的原子，

见教材的图36、图37.证明物质确实是由许许多多肉眼看不见的微小粒子所构成。那么这些粒

子究竟小到何种程度呢？我们来看:一滴水里的水分子有多少？怎样才能把它们数完？需十亿人

口、每人每分钟数100个、昼夜不停地数3万多年才能数清。

生：分子的质量,琳积很小很小.

师：这是分子的第一个基本性质，下面请同学配合完成下列两个实验。(1)向静置的盛水

烧杯中加入品红，观察现象。（2）浓氨水在空气中扩散使酚酥溶液变红的实验。

生：分子是不停运动的。

师：而且温度越高，分子运动速率越快.这就是水受热后减少更快、夏天湿衣艮比冬天易干

的道理。请同学们继续思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？（教师布置学生动手实验：请两学

生分别量取50mL水、50mL酒精倒进100mL量筒里，观察现象。）

师：现在是否满100mL?

生：不满了。

师：那么说明什么问题呢？

生：分子间是有间隔的.

师：而且不同的液体其分子间间隔不同，如果把它们混合起来，相互挤占对方的空隙，最终

体积不是1+1=2。这说明不同液体的体积不能相加。然而质量却能相加，这又是为什么呢？

生：因为组成物质的微粒个数没有改变.

师：为什么气球易被压缩，而铀原受压几乎纹丝不动？

生：因为气体分子间的间隔很大，而液体、固体分子间的间隔较小。

师：现在同学们应该知道为什么物体受热体积会胀大，遇冷体积会减小了吧？

生：因为分子间间隔受热变大，遇冷间隔变小。

师：能否列举一些日常生活中的现象，说明分子的三个基本性质。

（学生稍作讨论并举例回答.）

师：分子、原子都是客观存在的，而且分子是由原子构成的（教师向学生展示用硬板纸做出

的几种分子模型。），现在我们已经了解到物质是由分子或原子等微粒构成的，而分子又是由原

子构成的，那么学习了这些知识又有什么意义呢？我认为学习了这些知识后，至少我们要能运用

这些微观世界的知识来解释身边的一些现象，而且要能借助这些知识更深入地研究宏观世界里物

质的变化。前面我们已学过物理变化和化学变化，它们的根本区别是什么？

生：有无新物质生成。

师：这是一种宏观的说法。如果我们从分子角度看"有无新物质生成"其内在原因又是什么

呢？请同学们带着这个问题分析水的蒸发和水的分解有何不同。并结合教材的图3-11、图3

・12、图3・13,推断在上述变化中谁变？谁不变?（穿插演示：把硬纸板做的水分子模型进

行分解，多媒体展示x化汞分子分解成汞和氧气的过程。）

（学生分组讨论，达成共识。）

（教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。）

（1）由分子构成的物质在发生物理变化时不变，仅一变了；正是由于一不变，

物质就不变,该物质的化学性质就不变；若—变了，物质也就变了,该物质的化学性质也就

变了。由此定义保持物质—的最小粒子。

（2）当物质发生化学变化时_____变了，变成______然后一再重新组合成新物质的。

可见，在化学反应中_____可分，而一不可分，这就是一和__的本质区别。由此定义：

化学变化中的）

师（追问）：分子能否保持物质的,物理性质不变呢？

生：不能。例如，同样是水分子组成的水，既可呈液态，又可呈气态、固态，其状态不同,

即物理性质不同，但只要是水分子，通电就能分解成氧气、氧气，即它的化学性质是相同的。

（教师简单总结本节课内容,布置课后作业。）

新课程目标是要通过该课题帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模

型化等方式使学生初步理解化学现象的本质从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世

界，再反过来用微观世界的知识去解决宏观世界中的诸多问题，从而激发学生学习化学的兴趣。

所以人教版新教材对《分子和原子》这一课题的设计构思巧妙合理、化繁难为简易，非常有利于

教师的演绎讲解和学生的理解接受。

成功之处：①学生实验现象明显，不但能激发学生的兴趣，还能启发学生的思考，同时增强

了学生的有关基本操作能力；②这一课题中由于图文并茂，形象生动，再结合教师设计的有关动

画效果，使抽象知识具体化、复杂知识明了化，此时学生便能体验到化学变化实际上是分子拆成

原子、原子再重新组合成新物质分子的过程，为深刻理解化学变化、物理变化、分子、原子等重

要概念做了形象铺垫，加上最后设计的填空题，为学生理JII页了用分子原子观点解释物理变化、化

学变化的根本区别，也理II页了分子和原子的概念、关系和根本区别，使学生能轻松愉快地接受这

些较为抽象的知识。

不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对

一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要教师引导学生发散思维，

从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质,从宏观现象想象微观世界

的想象能力和创新能力.

《分子和原子》教案7

教学目标

L认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。能列举出常见的由分子、

原子构成的物质。知道水、氧气、氧气、、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原

子构成的。

2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动

着的观点解释生活中的'现象

3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最

小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。

4、知道分子是由原子构成的,知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变

化，分子发生了变化。

教学重难点

重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念

难点抽象思维的培养

教学工具

多媒体演示

教学过程

一、［创设情境］

日常生活中，我们都有这样的见闻：

1）糖放入水中为什么不见了？

2）路过化妆品店就闻到香味？

3）湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？

实验3-2:品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?（同步加做加热水中品红）

［过渡］在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究,他们提出了物质是由不连续的微

小的粒子构成的设想，用于解释以上现象。那么，他们的论断是否正确呢？

展示图片：教材P48图3-6.3-7

小结：物质确实是由微小的粒子……分子和原子构成的。

二、［提问］分子有何特点呢？

（阅读）分子很小

1个水分子的质量约是3xl0-26kg;

1滴水中大约有1.67x1021个水分子

［活动与探究］做氨水的扩散实验

请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢？

小结：

氨水中氨分子不断扩散进入了酚酸溶液中，使酚酸溶液变成了红色。该实验说明了分子在不

停地运动。

［提问］在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子

电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml呢?②一碗黄

豆与一碗绿豆混合是否等于两碗？

小结：分子之间有间隔

思考题：

用分子的观点分析：

1、为什么墙内开花墙夕情？

2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？

3、物质为何有三态变化？

三、作业与练习

《分子和原子》教案8

一、学习目标

1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响

二、重点难点

重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

三、学习过程

(一)引入新课

L写出NaCI、C02、H20的电子式。

2.NaCI晶体是由Na+和CI—通过形成的晶体。

一、离子晶体

1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

2、空间结构

以NaCI、CsCI为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

如图为NaCI晶体结构图，图中直线交点处为NaCI晶体中Na+与CI-所处的位置(不考虑体

积的大小)。

⑴请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCI晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，

分析其构成。

(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且8日离相等的Na十共有多少个？

下图中心圆甲涂黑为Na+,与之相隔均要涂黑

(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目.在晶胞中心有1个Na+外,在棱上共有4个Na+,

一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+

又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12x1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

晶胞中含有的CI-数：CI-位于顶点及面心处,每•个平面上有4个顶点与1个面心，而每个

顶点上的氮离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8x1/8=1个。f晶

胞有6个面，每面有f面心氮离子又为两个晶胞共有所以该晶胞中独占的Q-数为6x1/2=3.

不难推出，n(Na+):n(CI-)=4:4:l:lo化学式为NaCI.

(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都

与中心Na+最近且为等距离。

每个平面上又都有4个Na+,所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3x4=12个。

(1)含8个小立方体的NaCI晶体示意图为一个晶胞

⑵在晶胞中Na+与CI-个数比为1:1.

⑶12个

3、离子晶体结构对其性质的影响

(1)离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么？

在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发

生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体

稳定性的强弱。

(2)离子晶体中为何不存在单个的小分子？

在离子晶体中，阳、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳

离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)

这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体

就是T大分子.

4、离子晶体的'判断及晶胞折算

(1)如何判断一种晶体是离子晶体

方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。

方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为

离子晶体。

②根据机械性能：具有较高硬度,且脆的为离子晶体。

(2)什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式？

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的

最小重复单位叫晶胞。

根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？

①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个底子有1/4属于晶胞。

③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞.

④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最〃倬位结构

如图所示试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个？

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少？

由图看出在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧密排列着完全相同的钛离子，

共有晶胞边长的6个钛离子。

至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位

于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左

右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8x1/8=1个。

氧离子位于棱上在同一晶胞中每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12x1/4=3

个。故氧、钙、钛的粒子数之比为3:1:1

5、总结

1.离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。

离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，

熔、沸点较高.

2.一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸

点越高。如：KQ②>③B.③>①>②

C.③应>①D.②双>③

6.在NaCI晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个CI-所围成的空间几何构型为()

A.正四面体B.正六面体

C.正八面体D.正十二面体

7.如图是氯化钳晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间

距为acm,氯化钠的式量为M,NA为阿伏加德罗常数，则氯化钠晶体的密度为

B.C.D.

二、填空题

8.参考下列熔点数据回答：

物质

NaF

NaCI

NaBr

Nai

熔点℃

995

801

755

651

物质

NaCI

KCI

RbCI

CsCI

熔点℃

801

776

715

646

钠的卤化物从NaF到Nai及碱金属的氯化物从NaCI到CsCI的熔点逐渐__________这与

_________有关。随_________增大减小,故熔点_________逐渐»

9.某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X,每个x同时吸引着_________个Y,该晶体的

化学式为__________

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且5巨离相等的X共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角/XYX的度数为

(4)设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1,晶体密度为pcm-3,阿伏加德罗常数为NA则晶

体中两个距离最近的X中心间的距离为.

10.晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCI晶体结构如图所示。

已知FexO晶体晶胞结构为NaQ型，由于晶体缺陷，x值小于1

测知FexO晶体密度为p=5.71gcm-3,晶胞边长为4.28x10-10

(l)FexO中x值(精确至0.01)为

(2)晶体中的Fe分别为Fe2+,Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数

表示，精确至0.001)为

⑶此晶体的化学式为

(4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的02-围成的空间几何形状是_____________

(5)在晶体中，铁元素间最短S巨离为cm

1L有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而

CN-离子位于立方体的棱上。

Q)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数表示)

(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电

中性的化学式。

答：

(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。

答：

12.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破

性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y,Cu,Ba和0原子个数比，确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化

合价为Y+3,Ba+2,Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比

离子晶体针对性练习答案

一、选择题

l.D2.C3.AC4.A5.B6.C7.C

二、填空题

8.阿氐阴离子半径由F-到I-逐渐增大离半径阴、阳离子相互吸引降f氐

9(1)48XY2(或Y2X)

(2)12(3)109028

10.(1)0.92(2)0.826

(4)正八面体(5)3.03x10-10

ll.(l)FeFe(CN)6-(2滞一个单位负电荷，可用Na+,K+,Rb+(用M+表示)与之结合

MFeFe(CN)6

(3)M+在每隔一个立方体的体心上。

12.(l)YBa2Cu3O7

(2)Cu2+:Cu3+=2:l

《分子和原子》教案9

《分子和原子》教案

执教：湖北省荆门市象山中学伍艳萍

指导：湖北省荆门市教研室孟庆宏

一、教材分析

1.教材的地位和作用

本节课的内容是继前面两个单元学习某些物质的性质和变化后，从宏观的物质世界跨进微观

的物质世界的第一课，对于学生认识宏观物质的微观组成具有重要的作用。同时，为进一步学习

第四单元"物质构成的奥秘"奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用.

2.教学目标分析

(1)知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。

(2)能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象，区分物理变化与化学变化，以及通过

对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理培养学生的想象能力和抽象思

维能力。

(3)情感目标：通过对物质世界是运动的和