2021年上海市高考化学等级考模拟试卷

2021年上海市高考化学等级考模拟试卷（3月份）

i.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增人，甲和丁的原子核外均有两个未成

对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错

误的是（）

A.元素丙的单质可用于冶炼金属

B.甲与丁形成的分子中有非极性分子

C.简单离子半径：丁＞丙＞乙

D.甲与乙形成的化合物可能有氧化性

2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列

叙述错误的是（

HO

NA-1-*HNO,NH.NO,ra

机

粒

H.SO,(NHJ45物

----1“粒物J

A.N&是形成无机颗粒物的催化剂B.雾霾中含有硝酸钱和硫酸钱

C.雾霸可以通过处理利用为化肥D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3.NA代表阿伏伽德罗常数.已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物（）

A.所含共用电子对数目为WNAB.所含碳氢键数目为亭

C.燃烧时消耗的O2一定是詈LD.所含原子总数为要

4.具有的共同点是（）

在NH3、HNO3＞H2sO4的工业生产中，

A.使用吸收塔设备氏使用尾气吸收装置

C.使用力作原料D.使用催化剂

5.在硫酸工业生产中，为了有利于SO?的转化，且能充

强化剂

分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）.

热交换器

下列说法错误的是（）

ab

A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

催化剂

B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO?的转化望

6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应lONaM+2KNO3=K204-5Na2O+16N2T.

若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是（）

A.生成42.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为2.5mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

7.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

_通电A

B

A.2NaCl（熔融）二2Na+Cl2T-MgO4-H2—Mg4-H2O

声M£

D

C・Fe3O4+4CO—3Fe+4CO2-2HgO—2Hg+O2T

8.下列实验操作会导致实验结果偏高的是（）

A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B.配制0.1niul-L-】NaQ溶液时，定容时仰视刻度线

C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D.用盐酸标准液测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，锥形瓶用待测液润洗

9.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH「Fe3+、Ba2+.A-+、CO/、C「、

OH-、NO鼠向该溶液中加入铝粉，只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

10.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性.下列事实能够说明这个结

论的（）

A.已经制得了IBr、IQ等卤素互化物

B.已经制得了120s等碘的氧化物

C.已经制得了I（N03）3、1（口。4）3・2电0等含尸+离子的化合物

D.碘。2）易溶于KI等碘化物溶液，形成与离子

11.实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHC（）3,反应原理为：NH3+CO2+

H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,下列说法错误的是（）

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A.通过活塞K可控制CO2的流速

B.装置b、d依次盛装饱和Na2cO3溶液、稀硫酸

C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO?吸收效率

D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHC()3晶体

12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

向含酚瞅:的Na2cO3溶液中，加Na2c。3溶液中存在

A溶液的红色变浅

入少量的BaCk固体水解平衡

向4mL0.01mol•L的KM11O4该反应为放热反应，

开始时，无明显变化，一

B溶液中力口入2mL0.2mol•L的温度升高，反应速率

段时间后,溶液迅速褪色

草酸溶液加快

向滴有酚酰的NaOH稀溶液中

C溶液由红色变为无色S02将酚酷漂白

通入SO2

室温下，用pH试纸测ClbCOONa溶液的pH约

HN02电离H+的能力

DCH3C00Na溶液和NaN€)2溶液为9,NaNOz溶液的pH

匕CH3COOH的强

的pH约为8

A.AB.BC.C

13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子

(H+)溶剂，在200。(：左右供电，电池总反应为：

C2H50H+3O2T2C02+3H2O,如图是该电池的示

意图，下列说法正确的是()

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

+

C.电池正极的电极反应为：4H+02+4e-=2H20

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6moi电子转移

14.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如图装置所示的实验，打开Ki和心，缓缓

通入“，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCk溶液中有

白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列

说法错误的是（）

B.反应管内产生的红色粉末可能是FezO3

C.Ba"溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba（N（h）2溶液也可以检验SO3

D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：1

15.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定

条件下反应制得如图，下列有关化合物X、Y的说法正确的是子（）

O

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.Y分子中有4种化学环境不同的氢原

C.X、Y均不能使酸性KM11O4溶液褪色

D.X-丫的反应为加成反应

16.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

wIItwC^=CH—CH=CH产差卑CH=CH卡典"HI

PPV

下列说法正确的是（）

A.PPV是聚苯乙快

B.该反应为加聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.（出最多可与5m0啊发生反应

17.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

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A.25℃,pH=2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH-浓度为10-2moi.LT

B.向lLlmolL-i的KOH热溶液中通入一定量C%，恰好完全反应生成氯化钾、次

氯酸钾和氟酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=5c(CIOJ+

2c(C10-)+c(HC10)+c(OH-)

C.在20.00mL浓度均为O.lOOmol/L的HC1与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/

LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液体积一定小于20.00mL

D.向O.lmolJTCECOOH溶液中加入少量水，溶液中式黑蓝)减小

18.常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol•L的NaOH溶液中，下列对所得溶

液的描述正确的是()

A.当aV0.5时,所得溶液中一定存在：c(Na+)>c(CO|-)>c(OH-)>c(H+)

B.当a=0.5时,所得溶液中一定存在：c(CO|-)+c(HCOj)+c(OH-)=c(H+)+

1mol•L-1

C.当0.5vavl时，所得溶液中一定存在：c(CO")>c(HCO])

D.当a=l时，溶液中一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+2c(HC0])+

c(H2co3)+3c(COg)

19.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3Bz(g)=

2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示

物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是()

A.a、b、c三个状态只有b是平衡状态

B.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C.若T2VT1，则正反应一定是吸热反应

D.b点时，平衡体系中A,B原子数之比接近1：3

3一

20.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电3

离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所

示，下列推断正确的是()

A.可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

0V(N.OH衿液VmL

B.G点对应溶液中：c(Na+)>c(CI-)>c(CIQ-)>

c(OH-)>c(H+)

C.H、F点对应溶液中都存在：c(Na+)=c(Cr)+c(ClQ-)

D.常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

21.如下表数据对应物质的熔点:

编号②③@⑤⑥⑦@

物质NaONaClAIFBC1AlocoSiO

23AICI332322

熔点℃9208011291160-1072072-571723

(1)上述涉及原子中最活泼非金属原子最外层电子排布式是;某阴离子的

轨道表示式为向岛国品川，其核外电子占有的轨道总数是个。

有种能量不同的电子，有种不同运动状态的电子。

(2)®比⑦熔点高出很多，其理由是：,①和②都属亍离子晶体，但①比

②的熔点高，请解释原因o

22.柴油发动机中某种催化剂的NO*的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

(1)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存N(\的物质是

(2)用电模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进

行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的电与

Ba(NO3)2的物质的量之比是。

23.NazHPCU是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下

列问题：

(1)解释NazHPOq溶液呈碱性原因o

(2)当加入足量饱和CaCk溶液时，溶液变为酸性，解释原因o

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24.研究NO?、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要

意义。

…一一催化剂

.利用反应：钎=电+处

I6NQ+8N%△7,

理NO?。

U.一定条件下NO2与S02可发生反应，方程式：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+

NO(g)-Qo

IU.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)o

(1)对于I中的反应，120冤时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达

到平衡，lOmin时电子转移了1.2moL则0〜lOmin时，平均反应速率u(N()2)=

(2)对于II中的反应，将NO?与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说

明反应达到平衡状态的是o(选填编号)

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.NO2和SO3的体积比保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)如果n中反应的平衡常数K值变大，该反应o(选填编号)

a.一定向正反应方向移动

b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动

d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)对于HI中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反

应是反应(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250。&1.3x

104kPa左右，简述选择此压强的理由：o

(5)原料气CO?可与也通过如下反应制备：

©C(s)+CO2(g)2CO(g)+akJ

②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)+bkj

某反应的平衡常数表达式K=请写出此反应的热化学方程式：_______o

lH2°J

(6)82还可与电生成CH3OH,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Qlo下列

措施有利于提高

合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的是。

a.使用催化剂

b.加压

c.增大初始投料比嗡果

nlH2)

某温度下该反应的K=450,向该温度下2L的容器内分别投入0.2mol%、

0.6molCO2.0.4molCH30H和0.4molH2。，则反应向方向进行。(填“正”

或“逆”)

(7)上述反应存在副反应电值)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)+Q2,控制压强，CO2和

%初始比一定，

经过相同时间测得数据(反应未达平衡，甲醇选择性是转化的CO2中生成甲醇的百分

比)：

CO2的实际转化甲醇的选择性

T(K)

率(%)(%)

53312.342.3

54315.339.1

数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，可能的原因是:

25.,不考虑立体异构)是临床上使

用广泛的。如图所示的其多条合成路线中的•条(反应试剂和反应条件均未标出)

完成下列填空:

(1)写出反应试剂和反应条件。反应①；反应⑤

(2)写出反应类型。反应③；反应⑥。

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(3)写出结构简式。A；B。

(4)反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2c。3,其目的是为了中和

(5)写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体

的结构简式o

(6)反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是______。

NHNHCOCHJCOCH,

20cH

⑺设计以CH3cH20H和原料制备x（e^-3）的合成

路线。(无机试剂任选，合成中须用到下述①②两条已知信息)

已知信息：

①HN\+RCOOR'碱性条件，RCON\；

R'WCHCOOR'

…碱性条件I

@RCHCOOR,+R〃CO0R〃t

2、

26.甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,

经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量用等，然后用已知浓

度的硫酸滴定氢氧化钠。

(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓

度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的浓度为

mol/La

(2)上述滴定中，若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过mL。

(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化

为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO+H2O2tHCOOH+H20

NaOH+HCOOH->HCOONa+H20

已知电。2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果出。2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”

或“不受影响”)，因为；如果过量，会导致甲醛含量的测定结果

(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为o

(4)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常

表示如下：HCHO+2CU(OH)2HCOOH+2Cu2OI+2H2O.>若向足量新制氢氧化

铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单

实验验证这一判断。

①主要仪器：试管、酒精灯

②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液o

若用容量法测定绿矶中FeS04•7H2。的含量。滴定反应是：5Fe?++MnO；+8H+->

3+2+

5Fe+Mn+4H20O

实验方案如下：

①称取15.041g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。

③用0.0500mol/LKMnCU溶液(硫酸酸化)滴定至终点，记录初读数和末读数。

④再重复操作②③1〜2次。

⑤数据处理。

(5)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

①检验活塞是否漏水后用蒸储水润洗；

②；

③向滴定管中加入KM11O4标液到。刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

某小组同学的实验数据记录如下表：

实验次数初读数(mL)末读数(mL)

10.2021.40

20.0021.00

31.6026.60

(6)上述样品中FeS0『7H2。的质量分数为。(用小数表示，保留三位小数)

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：结合分析可知，甲为C或0元素，乙为Na、丙为Al,丁为S元素，

A.A1与一些金属氧化物可以发生铝热反应，用于冶炼金属，故A正确：

B.甲与丁形成的CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性

分子，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则

离子半径：S2->Na+>AH+,故C错误；

D.甲与乙形成的化合物过氯化钠具有强氧化性，故D正确；

故选：Co

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化

物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则乙为Na、丙为Al,甲

和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或

2s22P3甲为C或0,丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23P3则丁为S元素，

以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】解：A.由图象可知，氨气与硫酸反应生成硫酸钱，形成无机颗粒，不是催化剂，

故A错误；

B.由图象可知，硫元素和氮元素最终在雾霾中形成硝酸铉和硫酸筱，以无机颗粒物形式

存在于雾霾中，故B正确；

C.由图象可知，雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂等无机颗粒物，可以通过处理利用为化肥,

故C正确：

D.由图象可知，雾籁形成涉及氮元素的一系列转化，而氮元素的大量存在，与农业生产

过度施用氮肥有关，故D正确；

故选：Ao

A.氨气与硫酸反应生成硫酸钱，不是催化剂：

R.雾霾中含有硝酸铁和硫酸铁；

C.雾霾中含有硝酸铉和硫酸筱，可以通过处理利用为化肥；

D.雾霾形成涉及氮元素的一系列转化，与过度施用氮肥有关。

本题考查化学与生活常识，注意催化剂在反应中要参与化学反应的发生，但是催化剂开

始消耗，最终会重新生成。

3.【答案】B

【解析］解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：诙篇=ag混合物中

含有看molC原子、加0田原子，

A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1

个碳氢共用电子对，所以总共含有意mol共用电子对，故A错误；

14

B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有方molH原子，所以含有amolH原

子碳氢键，所含碳氢键数目为方心，故B正确；

C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C

错误；

D、ag混合物中含有最简式C&的物质的量为：i4g；moi=nmol>ag混合物中含有看molC

原子、泞。山原子，总共含有原子的物质的量为：^mol,所含原子总数为蓑心，故D

错误；

故选:Bo

C2H4和C3H6的最简式为CH2,所以ag混合物中含有最简式C内的物质的量为：式就百二

看mol,

ag混合物中含有亮molC原子、，molH原子，总共含有原子的物质的量为：得mol；

没有告诉在标准状况下，无法L算燃烧时消耗氧气的体积；

在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个

碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目.

本题考查了混合物反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题

目难度中等，注意明确满足C3H§的化合物可能为烯烧，有可能为环烷烧；要求学生掌握

根据最简式计算混合物中含有原子数FI的方法.

4.【答案】D

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【解析】解：A、N&生产中不使用吸收塔，故A错误；

B、N&生产不用尾气吸收装置，故B错误；

C、H2s。4的工业生产中不使用电作原料，故C错误；

D、各种物质制备中均使用了催化剂，故D正确；

故选：Do

A、NH3生产中不使用吸收塔；

B、NH3生产不用尾气吸收装置；

C、H2s的工业生产中不使用电作原料；

D、各种物质制备中均使用了催化剂.

本题考查NH3、HNO3,H2sO4的工业生产，难度不大，应清晰的掌握各种化工产品的制

备和应用.

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本题是对化学与技术的考查，涉及工业制硫酸中SO2催化氧化的设各及工作原理，注意

对基础知识的理解掌握.

【解答】

A.根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、。2、电等的冷气，经过热交换器后从

b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确；

B.在c处出来的气体SO2、。2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的S02、。2

等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二

者含有的气体的成分不相同，故B错误；

C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收

创造条件，故C正确；

D.c处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO?进一步反应产生

S03,从而可以提高SO2的转化率，故D正确。

故选：Bo

6.【答案】D

【解析】

【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，明确

氧化产物和还原产物关系是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，易错选项是B,

注意硝酸钾被还原而不是被氧化，题目难度不大.

【解答】该反应中N元素化合价由-：价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都

是氮气，假设有16moi氮气生成，氧化产物是15mo1、还原产物是Imol,则氧化产物比

还原产物多14mo1,若氧化产物比还原产物多1.75moL则参加反应的MKNO3)=

1.75mol.

-^X2=0.25mol,

A.生成氮气的体积=詈翳x16x22.4L/mol=44.8L电，故A错误；

B.硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；

C.转移电子的物质的量=5n(KNO3)=5x0.25mol=1.25mol,故C错误;

D.被氧化的N原子的物质的量=等畔X1OX3=3.75mol,故D正确；

14moi

故选：Do

7.【答案】B

【解析】解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故A正确；

B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；

C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；

D、对于不活泼金属Hg,可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D

正确。

故选：B。

金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程.金属的活动性

不同，可以采用不同的冶炼方法.

金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金

属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2>

活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(Zn〜Cu);

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼

金属(K〜A1).

本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶

炼方法.

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8.【答案】D

【解析】解：A.滴定后滴定管尖嘴出现气泡，消耗标准液的体积偏小，则测定酸的浓度

偏低，故A错误；

B.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，由c=?可知，溶液浓度偏低，故B错误；

C.加热分解后的样品置于空气中自然冷却，固体质量差偏小，则测定结晶水含量偏低,

故C错误；

D.锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大，则测定碱的浓度偏高，故D正确；

故选：Do

A.滴定后滴定管尖嘴出现气泡，消耗标准液的体积偏小；

B.定容时仰视刻度线，溶液体积偏大；

C.加热分解后的样品置于空气中自然冷却，固体质量差偏小；

D.锥形瓶用待测液润洗，消耗标准液的体积偏大。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、溶液配制、

含量测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

9.【答案】C

【解^5]

【分析】

本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生

的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不

能生成氢气.

【解答】

无色溶液中一定不存在有色的F/+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出出，溶液可能

呈酸性，也可能呈碱性，

若溶液为酸性，则不存在：OH-、N01CO/，阴离子只能为阳离子可以为：H+、

NH3Ba2+>A13+,最多存在5种离子；

若呈碱性，则不存在AN、H+、NH：、Fe3+,阳离子只能为Ba2+,则一定不存在CO"

可存在的离子为：Ba2+>Cr>OH-、NO3，则最多只有4种，

根据分析可知，最多存5种离子，

故选：Co

10.【答案】C

【解析】解：A.IBr、ICI是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子,

所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故A错误；

B.I2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事

实证明碘元素呈现金属性，故B错误；

C.I(N03)3.I(C1()4)3•2%0等化合物，其中碘呈正价，体现了金属性，故c正确；

D.碘。2)易溶于KI等碘化物溶液形成宁离子，但不存在单个碘原子的阳离子，故D错

误。

故选：Co

碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性，说明它可以失电子形成阳离子，类

似金属失电子形成金属阳离子.

本题考查卤素原子结构及其性质的比较及元素的金属性，理解金属性的本质的解题的关

键.

11.【答案】B

【解析】解：A、制备二氧化碳可用如图所示的启普发生器，该装置可以通过控制活塞

K来控制反应的发生与停止，从而控制CO2气体的流速，故A正确；

B、制得的二氧化碳中含有氯化氢气体杂质，不能用饱和Na2c。3溶液除杂，因CO?与

Na2c。3溶液也会反应，应用饱却NaHC()3溶液除去氯化氢气体，故B错误；

C、因为氨气的溶解度远大于二氧化碳，所以要先通氨气至饱和，再通入二氧化碳，这

样可以提高了CO?吸收效率，故C正确；

D、根据物质的溶解度差异，生成物中NaHC()3溶解度最小，并且温度越低，溶解度越

小，故冷水充却有利于NaHC()3晶体的析出，故D正确；

故选：B.,

A、启普发生器可以通过控制活塞(或止水夹)来控制反应的发生与停止；

B、用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氯化碳中的氯化氢气体；

C、依据溶解度大小不同，要先通氨气至饱和，再通入过量的二氧化碳；

D、侯德榜制碱利用了物质溶解度的差异使NaHC()3析出。

本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，题目较为综合，题目难度中等，理解制碱的

原理是解答本题的关键。

第16页，共31页

12.【答案】A

【解析】解：A.领离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，则溶液

的红色变浅，故A正确；

B.反应生成橘离子可作催化剂加快反应速率，且升高温度可加快反应速率，由操作和现

象不能说明温度对速率的影响，故B错误；

C.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，碱性降低，溶液由红色变为无色，与漂白无关,

故C错误；

D.CMCOONa溶液和NaN()2溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH来比较对应酸

的酸性，故D错误；

故选：Ao

A.铁离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动；

B.反应生成钵离子可作催化剂，升高温度可加快反应速率；

C.二氧化硫与NaOH反应生成盐和水；

D.CFCOONa溶液和NaNOz溶液的浓度未知。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、反应速率、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

13.【答案】BC

【解析】

【分析】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书

写电极方程式的方法，难度不大。

【解答】

由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成

+

CO2和H+,电极反应式为C2H50H4-3H2O-12e-=2CO2+12H,b为正极，发生还原

反应，电极方程式为4H++02+4e—=2H2。，以此解答该题。

A.原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；

B.电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极沿导线经灯泡再到a

极，故B正确：

C.正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++02+4e-=2HzO,故C正确；

D.乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，Imol乙醇被

氧化时就有12mol电子转移，故D错误。

故选BCo

14.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硫有毒，不能排放的环境中，则氢氧化钠溶液的作用是吸收多余

的SO2气体，故A正确；

B.反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2()3,故B正确；

C.BaCk溶液的目的是检验SO?的存在，此处不能用Ba(NO3)2溶液，因Ba(N()3)2与SO?反

应也生成硫酸钢沉淀，故C错误；

D.硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为ZFeSOd^FezOs+S02T+S033氧化铁为氧

化产物，二氧化硫为还原产物，物质的量比为1：L故D正确：

故选：Co

由实验装置及信息可知，实验后反应管中残留同体为红色粉末，说明生成FezOs，则反

应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO?，可知硫酸亚铁高温分

解可生成Fe2()3、SO3、S02,C为氯化钢，(3装置中发生822++503+%0=825041

+2H+,用于检验SO3,可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，

E为尾气处理装置，要防倒吸，以此来解答。

本题考查物质的组成的实验探究，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、发

生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题

目难度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.苯环上所有原子共平面，-0H中原子共平面，单键可以旋转，所以X分

子中所有原子可能共平面，故A正确；

B.B分子中苯环上有1种氢原子、支链上有2种氢原子，所以丫分子中含有3种氢原子，

故B错误；

C.酚、碳碳双键都能被酸性高锌酸钾溶液氧化，X含有酚羟基、Y含有碳碳双键，所以

二者都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误；

D.X中酚羟基上的氢原子被取代生成Y,所以X生成Y的反应为取代反应，故D错误；

故选；A。

A.苯环上所有原子共平面，-0H中原子共平面，单键可以旋转；

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B.B分子中含有3种氢原子；

C.酚、碳碳双键都能被酸性而锯酸钾溶液氧化；

D.X中酚羟基上的氢原子被取代生成丫。

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质及官能团

与性质的关系为解答该题的关键，侧重烯烧、陵酸性质的考查，选项B为解答的难点,

题目难度不大。

16.【答案】D

【解析】解：A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙块，故A错误；

B.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应,故B错误；

C.PPV与聚苯乙烯―/的重复单元不相同，故c错误；

用H-CH4

D.含有苯环和两个碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则Imol

“CHHO-最多可与5moi也发生反应，故D正确；

故选：Do

由反应方程式可知PPV由对二碘苯与CH2=CH-<3-CH=CH2发生缩聚反应生成，

与苯乙焕、苯乙烯的加聚产物不同，以此解答该题。

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的

考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.25℃,pH=2的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-2mol.LT,则由水电离

的c(OH—)=^=10T2moi.『1,故A错误；

B.反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c(K+)+c(H+)=c(Cr)4-

c(ClO-)+c(C103)+c(OH-)?Uc(Cr)=5C(C1O3)+c(C10-)+c(HC10),两式联立,得

c(K+)+c(H+)=6c(CIO。4-2c(C10-)+c(HC10)+c(OH"),故B错误；

C.在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HC1与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/

LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和C^COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解

使溶液显碱性，若pH=7,NaOH溶液体积一定小于20.00mL,故C正确；

D.向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n(H+)增大，

n(H+)

MCH3COOH)减小，则溶液中cW)增大,故D错故;

C(CH3COOH)n(CH3COOH)

故选：Co

A.25℃,pH=2的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-2mol,L,结合«()『)=■计算;

B.结合电荷守恒和得失电子守恒判断；

C.在20.00mL浓度均为0.100mol/L的HC1与CH3COOH混合溶液中滴力IW.ZOOmol/LNaOH

溶液20.00mL时，恰好中和，溶液显碱性；

D.向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n(H+)增大，

MCH3COOH)减小。

本题考查了弱电解质的电离、溶液中粒子浓度大小关系、盐的水解原理等问题，为高频

考点，试题较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的

规律及盐类水解、溶液中的守恒关系等是解答的关键，题目难度中等。

18.1答案】D

【解析】解：A.当a：bv0.5时，CO?和NaOH反应生成Na2c。3,溶液中溶质为NaOH、

Na2cO3，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+),如果NaOH的物质的量很多，可能存在

c(COj-)<c(OH-),故A错误；

B.当a=0.5时，二者恰好完全反应生成Na2c。3,溶质为Na2c。3,溶液中存在电荷守恒

2c(C01-)+c(HCOj)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)=c(H+)+1mol•L,所以

c(CO/)+c(HCOj)+c(OH-)<c(H+)+1mol•广】，故B错误：

C.当0.5VaV1时，CO2和NaOH反应生成NaHCO?和Na2cO3,因为两种溶质的物质的

量相对大小未知，导致无法判断c(CO/)、c(HCO3)相对大小，故C错误；

D.当a=l时，二者前后完全反应生成NaHC()3,溶液中存在电荷守恒2c(CO歹)+

++

c(HCOj)+c(OH-)=c(H)+c(Na)>存在物料守恒c(Na+)=c(HCO])+c(H2CO3)+

+

c(COf-),所以存在2c(Na+)+c(H)=c(OH-)+2c(HC0J)+c(H2CO3)+3c(CO1-),

故D正确；

故选：Do

NaOH溶液中n(NaOH)=ILxbmol/L=bmoL当a：bW0.5时，CO2和NaOH反应生

成Na2c。3，发生反应的化学方程式为：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；

当a：bNl时，CO?和NaOH反应生成NaHC()3，反应的方程式为：CO2+2NaOH=

Na2CO3+电0、CO2+H2O+Na2cO3=2NaHCO3；

当0.5<：<l,CO2和NaOH反应生成NaHC()3和Na2cO3,根据溶液中的溶质及电荷守

第20页，共31页

恒、物料守恒、盐的水解原理分析解答。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合运用及计算能力，明确溶液

中溶质成分及其物质的量相对大小是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，

题目难度中等。

19.【答案】D

【解析】

【分析】

由图可知，B2起始相同时，对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则>“,

若该正反应为放热反应，则由图可知B2越大，达到平衡时A2的转化率越大，

且b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此

来解答。

【解答】

A.图象分析可知，a、b、c三个状态，be是平衡状态，故A错误；

B.图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一

种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率

增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a<b<c,故B错误；

C.若TzVTi，由图象可知温度升高生成物的物质的量减小，说明升高温度平衡向逆反应

方向移动，则正反应为放热反应，故C错误；

D.b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应

物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3,故D正确；

故选：Do

本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B2的物质的量及该反应可

能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度中等。

20.【答案】B

【解析】解：A.E点新制氯水，新制氯水溶液能够漂白pH试纸，不能用pH测量E点溶

液的pH,故A错误；

B.G点完全反应生成等浓度的NaCI、NaC10,溶液呈碱性,CUT水解，则c(OHD>c(H+).

C(cr)>c(C10-),结合物料守恒c(Na+)=c(C「)+c(CKT)+c(HQO)可知，c(Na+)>

c(Cl-)>c(C10-),溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cr)>c(ClO-)>c(OH-)>

c(H+),故B正确；

C.H点对于溶液中溶质为NaCI.NaClO和NaOH,根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=

c(0H-)+c(Cl-)+c(C10-),此时溶液为碱性,则c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>

c(Cr)+c(C10-),故C错误；

D.H点为碱性溶液，加水稀释时溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH值逐渐减小直至接近7,

故D错误；

故选：B.

A.E点为新制氯水溶液，氯水能够漂白pH试纸；

B.G点完全反应生成等浓度的NaCl、NaClO,溶液呈碱性，C1CT水解，溶液呈碱性，

c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(Cl