2025年冀教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册月考试卷475考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（）A.单质B.氧化物C.盐D.有机物2、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A.浓硫酸B.食醋C.食盐水D.苏打或肥皂水3、下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.大理石B.蔗糖C.花生油D.面粉4、（2016•云南模拟）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A.汽油燃烧铁生锈B.汽油挥发工业上制取氧气C.冰雪融化食物腐烂D.水的电解水的沸腾5、浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①6、下列过程发生化学变化的是（）A.石油分离出汽油、柴油B.煤转化为煤气C.铁水铸成零件D.利用金刚石裁玻璃7、下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（）A.

空气的组成B.

地壳中的元素分布C.

人体中的元素分布D.

海水中的元素分布8、下列各物质不能与稀盐酸反应的是（）A.铜B.氧化铜C.铁锈D.大理石9、下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷燃烧时产生大量白烟B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.

如图用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B.

如图一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.

如图向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.

如图向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体11、天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂．原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液．下列各组中，加入次序正确的是（）A.①③④②B.①④②③C.①③②④D.③④①②12、现有甲；乙、丙、丁4瓶无色溶液；分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过如图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中试剂X可能是（）

A.稀硫酸B.Cu（NO3）2溶液C.Na2SO4溶液D.NaCl溶液13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有AgC.滤液中一定有Fe（NO3）2D.滤液中一定有Cu（NO3）214、从元素周期表中查到组成食盐的元素；对其认识正确的是（）

A.两元素组成的食盐的相对分子质量是28B.两元素原子的核外电子数之和为28C.两元素的本质不同在于中子数不同D.两元素的原子结构示意图分别为和15、下表为某兴趣小组用两种方法来鉴别物质的设计方案；其中完全正确的是（）

。需要鉴别的物质所加试剂或方法方法1方法2A一氧化碳和二氧化碳通过灼热的氧化铜点燃B食盐水和蒸馏水观察颜色尝味道C黄金和黄铜浸入硝酸银溶液中灼烧D软水和硬水加肥皂水取样蒸干

A.A正确。

B.B正确。

C.C正确。

D.D正确。

16、在寒冷的冬季，为防止汽车水箱中的水结冰，常常加入一种防冻液--乙二醇，其化学式为C2H6O2．下列有关乙二醇的说法不正确的是（）

A.由三种元素组成。

C.H；O元素质量比为1：3：1

C．相对分子质量为62g

D.一个分子由10个原子构成。

17、可用金属活动顺序对下列现象作出合理解释的是（）

①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同。

②不能用铜和稀硫酸反应制取氢气。

③用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多溶液时；不能用铁制容器。

④银的导电性强于铜．A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②③评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、化学就在我们身边；与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：

（1）有机化合物中都含有____元素；

（2）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是____和水；

（3）燃烧需要三个条件：即可燃物、氧气（或空气）和____；

（4）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以____（填“单质”或“化合物”）形式存在；

（5）水壶内壁上常有水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）沉积，可用食醋除掉．这是因为食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应．已知乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+2H2O，则乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：____．19、下表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明：。配料氯化钠、碘酸钾碘酸钾（30mg～60mg）保质期18个月使用方法勿长时间炖炒储藏指南避热、避光、密封、防潮根据说明可知加碘食盐是____（填“混合物”、“纯净物”）．如果是混合物则其中的主要物质是____．由食用方法和贮藏指南可推测加碘食盐中某些成分有怎样的性质？____．20、水是生命之源．下列是有关水的几个问题分析；请填空：

（1）有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是____水．

（2）净化水的方法有很多，自然界的水依次经过沉淀、过滤、吸附、____等操作，净化程度越来越高．其中过滤____（填“能”、或“不能”）除去水中可溶性的杂质，在实验室进行过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、____、____．

（3）学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图甲所示的简易净水装置表示．其中所用的石子、细沙等的作用是____．

（4）我省属于轻度缺水的省份，应大力提倡节约用水，请你写出一种节水措施____．

（5）小明利用如图乙所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为____，试管a中气体为____气．通过该电解实验，小明得出了许多正确的结论，请你说出其中的任意一条：____．

（6）如图丙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是____．若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃气体时，会发出____声；若声音很小则表示氢气较纯．21、稀盐酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象；为证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，小明同学进行了如下探究．

（1）小明同学通过图1所示的实验，证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是____，反应的化学方程式为____．

。加入盐酸的。

体积（mL）溶液温度。

变化（℃）25.249.6613.0816.0（2）化学反应中伴随有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化．小明同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴加10%的盐酸，并用温度计测出了温度的变化情况（如右表所示）．根据右表数据可知，盐酸与氢氧化钠的反应是____反应（填“吸热”；“放热”）．

（3）小明同学通过图2所示的实验，也证明了盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是____．22、（1）物质的用途主要是由物质的性质所决定的．铜和铝都可用作导线，铜的价格比铝的价格要高，而现在基本上是用铜作导线，其原因是____．

（2）查阅以下有关焊锡（锡和铅合金）和武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）的熔点数据，得到的启示是____．

。纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218770（3）实验室提供有大小相同的锌片；铝片和铜片及20%的稀硫酸、5%的稀硫酸；某学习小组探究金属与酸的反应，设计了如下的实验：

。实验编号实验操作现象1量取5mL20%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片锌片2量取5mL10%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片锌片3量取5mL10%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片铝片4量取5mL10%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片铜片5量取5mL20%的稀硫酸并放入试管中，然后加入一片铜片若要探究反应物浓度对反应速率的影响，可做上述实验中的（填编号）____；若要探究锌、铝、铜的活动性强弱，可做上述实验中的（填编号）____．23、根据下列装置图；回答有关问题：

（1）图1中标号仪器的名称：①____，②____．

（2）利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是____，验满方法是____．

（3）实验室通常利用图1中装置B与____的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为____．若用C装置代替B装置进行实验，优点为____．

①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是____（选填字母）．

A．a→b→d→cB．b→a→c→dC．d→c→a→bD．c→d→b→a

②常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为____．24、（2010•重庆）固体A；B的溶解度曲线如右图所示．

（1）10℃时；10g水中分别溶解A；B达饱和，溶解得更多的物质是．

（2）当A；B的饱和溶液的溶质质量分数相同时；溶液的温度是．

（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃；此B溶液的质量分数是．

25、化学用语是学习化学的重要工具；按要求用化学用语填空：

（1）2个硫酸根离子____；

（2）可用来改良酸性土壤的碱是____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)26、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）27、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．28、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）29、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．评卷人得分五、推断题(共3题，共21分)30、A；B可发生中和反应；D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．

（1）写出下列物质的化学式：A____，X____，H____，Y____．

（2）反应②的化学方程式为____．31、有一包黑色粉末；可能含有氧化铜；铁粉和炭粉中的一种或三种，课外小组为了探究其成分，进行了探究．请你帮助他们完成下列实验报告：

。实验操作实验现象实验结论（1）将固体溶于足量的

____溶液中有气泡产生，黑色粉末全部溶解，有红色固体生成并得到澄清、透明溶液该固体的成分是：

____（2）____

________

____

____该固体是CuO和炭粉的混合物（3）____

____黑色粉末不溶解该固体的成分是：

____32、现有盐酸；氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液；为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C，并按图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）试剂①的名称是____；溶液B中溶质的化学式是____．

（2）若试剂②是气体，则试剂②的化学式为____，生成白色沉淀的化学方程式为____．

（3）写出A与B反应的化学方程式：____．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共40分)33、阅读材料并回答问题：

据“2005年江苏环境监测季报（第2期）”报道：2005年第二季度我省的环境空气受到一定程度的影响，与上年同期相比：SO2季均值无锡和苏州两城市上升幅度较大，分别上升了0.035mg/m3、0.022mg/m3；NO2季均值镇江和扬州等城市上升最明显，分别上升了0.006mg/m3、0.003mg/m3；降尘（可吸入颗粒物）南京和无锡两城市上升最明显，分别上升了0.62t/km2•月、1.69t/km2•月．降水酸性强度以无锡市的变化最明显；pH季均值由上年同期的5.78变为4.40．

（1）2005年第二季度无锡的降水与上年同期相比，酸性____（选填“增强”或“减弱”）；

（2）形成“酸雨”的主要物质是____；

（3）请你对改善无锡市环境空气质量提出一条建议：____．34、对于溶解度随温度升高而变大的物质，常采用冷却热饱和溶液结晶法．先在较高温度下制得该物质的饱和溶液，然后使它冷却，快速冷却得到的是____结晶（填“细小”或“较大”下同）；缓慢冷却可得到____结晶．35、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：

（1）131I原子中含有53个质子；78个中子．

①131I原子的核外电子数为____．

②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．127I原子的质子数为____．

（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是____．

（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为____kg．36、质量分数的含义是什么？某大理石样品50g中含纯碳酸钙40g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】根据化学反应的微观模拟示意图，分析物质的组成判断物质的类别．【解析】【解答】解：此化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O；

所以化学反应中存在的物质种类有单质；氧化物和有机物；但没有盐．

故选C2、B【分析】【分析】根据溶液的pH等于7时，呈中性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性，显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应进行分析．【解析】【解答】解：黄蜂毒液呈碱性；为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹．

故选：B．3、B【分析】【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；大理石不溶于水；与水混合不能形成溶液，故A错；

B；蔗糖易溶于水；形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；

C；花生油不溶于水；与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故C错；

D；面粉不溶水；与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．

故选B．4、C【分析】【解答】A；汽油燃烧、铁生锈过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

B；汽油挥发、工业上制取氧气过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

C；冰雪融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．

D；水的电解过程中有新物质生成；属于化学变化；水的沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

故选C．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．5、D【分析】【分析】由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．【解答】制取金属镁的有关的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH)2=Mg（OH)2↓+CaCl2，Mg（OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2____Mg+Cl2↑，故选D．【点评】本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法6、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；石油分离出汽油、柴油过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；煤转化为煤气过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；铁水铸成零件的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；利用金刚石裁玻璃过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选：B．7、A【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．地壳中的元素由多到少的分布是：氧、硅、铝、铁、钙等；人体中的元素由多到少的分布是：氧、碳、氢、氮、钙等；海水中的元素由多到少的分布是：氧、氢、氯、钠等．【解析】【解答】解：A；空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此图象错误，错误符合题意，故选项正确；

B；地壳中的元素由多到少的分布是：氧、硅、铝、铁、钙等；正确但不符合题意，故选项错误；

C；人体中的元素由多到少的分布是：氧、碳、氢、氮、钙等；正确但不符合题意，故选项错误；

D；海水中的元素由多到少的分布是：氧、氢、氯、钠等；正确但不符合题意，故选项错误；

故选A8、A【分析】【分析】可以根据物质之间相互作用时的情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：

A；排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气；铜排在氢后不能与盐酸反应，不能与稀盐酸反应．

B；氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜与水；能反应．

C；铁锈能与盐酸反应生成氯化铁与水；能反应．

D；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水与二氧化碳；能反应．

故选A9、D【分析】【分析】A；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．

C；木炭在氧气中燃烧；发出白光，故选项说法正确．

D；铁丝在氧气中燃烧火星四射；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：D．二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】A；根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；

B；根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气；生成五氧化二磷固体进行解答；

C；根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；

D、根据不饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数不为零分析；【解析】【解答】解：

A；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；

B；由质量守恒定律的定义可知；反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；

C；横坐标表示的不是反应时间；而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，故C错误；

D、不和KNO3溶液的溶质质量分数不等于0；故D错误；

答案：CD11、AB【分析】【分析】要除去氯化钙、氯化镁、硫酸镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．同时要注意在除杂时为保证除杂彻底，加入试剂往往要过量，所以后续环节就要把前一环节相对过量的物质进行除去，所以既要注意选择试剂，在试剂操作中也要注意添加的顺序．【解析】【解答】解：要除去氯化钙、硫酸镁、氯化镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．所以除去硫酸根离子，可以用BaCl2，之后除去镁离子是可以用碱性的③NaOH，最后加入④Na2CO3（除去钙离子和过量的氯化钡溶液）；之后过滤，最后用盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；由于碳酸钠溶液需要除去过量的氯化钡溶液，所以要保证④在①之后，故加入次序为：①③④②或①④③②或③①④②．

故选AB．12、AC【分析】【分析】根据甲；乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲、乙溶液是碱性溶液，所以甲、乙是氢氧化钠和氢氧化钡，丙、丁会使紫色石蕊变红色，可知丙、丁为酸性溶液，所以丙、丁是盐酸和硝酸，氢氧化钠和和氢氧化钡中的阳离子不同，选择合适的试剂进行鉴别．

A；根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；

B；根据铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；

C；根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；

D、根据氯化钠和两者都不会反应进行分析．【解析】【解答】解：甲；乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲、乙就是氢氧化钠和氢氧化钡溶液．

A；在甲、乙中加入稀硫酸；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故A正确；

B；在甲、乙中加入硝酸铜；都会出现蓝色的氢氧化铜沉淀，故B错误；

C；在甲、乙中加入硫酸钠；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故C正确；

D；氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钡都不会反应；故D错误．

故选：A、C．13、BC【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中；铁＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，把硝酸银全部反应完，再与硝酸铜反应．由于滤渣不能和反应得到气体，即不存在剩余的铁．

A；向滤渣中加入稀盐酸；无气泡产生，滤渣中一定没有铁，故A错误；

B；在金属活动性顺序中；铁和铜在银的前面，都能与硝酸银反应生成银，故滤渣中一定含有银，故B正确；

C；铁与硝酸铜和硝酸银反应都生成硝酸亚铁；故滤液中一定含有硝酸亚铁，故C正确；

D；铁加入的适量；则铁能与硝酸铜恰好全部反应，滤液中不含有硝酸铜，故D错误；

故选BC．14、BD【分析】【分析】由上图元素周期表的信息，可知：该元素的相对原子质量；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知：核外电子数、质子数、原子结构示意图等信息．【解析】【解答】解：A；由上图可知；钠、氯的相对原子质量分别为22.99和35.45，故其相对分子质量是58，故A错误；

B；由上图可知；根据“原子序数=核内质子数”，故两元素原子的核外电子数之和为28，故B正确；

C；两元素的本质不同在于质子数不同；而非中子数，故C错误；

D；由上图可知；根据“原子序数=核外电子数”，故可知两元素的原子结构示意图正确，故D正确．

故选B、D．15、AC【分析】

A；将两种气体分别通过灼热的氧化铜；能使黑色变红色的是一氧化碳，不能是黑色变红色的是二元化碳，因此通过灼热的氧化铜能将其鉴别开来；分别点燃两种气体，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二元化碳，因此通过点燃的方法也能将其鉴别开来．

B；由于两种液体都呈无色；因此不能通过观察颜色的方法将其鉴别开来；分别蘸取两种液体，品尝其味道，有咸味的是食盐水，没有味道的是自来水，因此能通过尝味道的方法将其鉴别开来．

C；将两种金属分别浸入硝酸银溶液中；表面有银白色物质析出的是黄铜，没有银白色物质析出的是黄金，因此通过浸入硝酸银溶液的方法能将其鉴别开来；分别将两种金属灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变黑色的是黄金，因此通过灼烧的方法也能将其鉴别开来．

D；分别向两种液体中加入少量肥皂水；有沉淀出现的是硬水，没有沉淀出现的是软水，因此通过加肥皂水的方法能将其鉴别开来；分别取两种液体少量，蒸干，都会有固体析出，因此不能通过取样蒸干的方法将其鉴别开来．

故选A；C．

【解析】【答案】A；一氧化碳具有还原性；能将黑色的氧化铜还原为红色的金属铜，二氧化碳没有还原性，不能将黑色的氧化铜还原为红色的金属铜，因此通过灼热的氧化铜可以将其鉴别开来；一氧化碳具有可燃性，因此点燃一氧化碳时，可以看到一氧化碳燃烧，二氧化碳没有可燃性，因此点燃二氧化碳时，不能看到二氧化碳燃烧，所以通过点燃也可以将其鉴别开来．

B；由于实验室和蒸馏水都没有颜色；因此不能用观察颜色的方法将其鉴别开来；由于食盐水有咸味，蒸馏水没有味道，因此通过尝味道的方法能够将其鉴别开来，但如果不确定物质是否有毒时，不能用尝味道的方法来鉴别．

C；由于铜的金属活动性比银强；因此铜能将硝酸银溶液中的银置换出来，金的金属活动性比银弱，因此金不能将硝酸银溶液中的银置换出来，所以通过浸入硝酸银溶液的方法可以将其鉴别开来；黄金灼烧时不变颜色，黄铜灼烧时变成黑色，因此通过灼烧的方法也能将其鉴别开来．

D；由于硬水与肥皂水作用时能产生沉淀；软水与肥皂水作用时不产生沉淀，因此通过加肥皂水的方法能将其鉴别开来；由于硬水和软水中都含可溶性固体，因此取样蒸干后都会有固体析出，因此不能通过取样蒸干的方法将其鉴别开来．

16、BC【分析】

A；由乙二醇的化学式可知；是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．

B；C、H、O元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1；故选项说法错误．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D；一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的；故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据乙二醇化学式的含义进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

D；根据一个乙二醇分子的构成进行分析判断．

17、BD【分析】【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析，据此可以分析金属的活动性强弱．【解析】【解答】解：①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；是由于镁的活动性大于铝，故对；

②不能用铜和稀硫酸反应制取氢气；是由于铜的活动性比较弱，位于氢的后面，故对；

③铁的活动性比铜强；所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；

④银的导电性强于铜；与金属的活动性无关，故错．

综上可知；说法正确的为①②③．

故选B．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

（1）组成有机化合物的化学元素主要是碳元素；还可能含有氢；氧、氯、氮、磷等元素．故答案为：碳（C）

（2）蔬菜水果中主要的成分是水；富含大量的维生素，故答案为：维生素；

（3）据燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或着火点）

（4）由于金的化学性质非常稳定；在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：单质。

（5）乙酸与氢氧化镁反应生成乙酸镁和水，故答案为：2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O

【解析】【答案】（1）根据有机化合物的定义回答即可．

（2）根据蔬菜水果的成分进行分析；

（3）根据燃烧的条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；解答本题．

（4）了解物质在自然界中的存在状态．

（5）根据复分解反应的特点和酸碱中和反应生成盐和水进行分析．

19、略

【分析】

①混合物是由不同物质组成的；纯净物是由同种物质的组成的．由“加碘食盐”包装上的部分文字说明可知，加碘食盐是由不同物质组成的，属于混合物；

②由“加碘食盐”包装上的部分文字说明可知；每千克食盐含碘酸钾30mg～60mg，含量很小，而食盐的主要配料是氯化钠和碘酸钾，故其中的主要物质是氯化钠；

③由贮藏指南“避热；避光、密封、防潮”可知；加碘食盐中某些成分有吸水性，在高温下容易分解．

故答案为：混合物；氯化钠；有吸水性；在高温下容易分解（答案合理即可）．

【解析】【答案】①根据混合物和纯净物的特点即可知道加碘食盐属于哪一种；

②由“加碘食盐”包装上的部分文字说明可知；每千克食盐含碘酸钾30mg～60mg，含量很小，而食盐的主要配料是氯化钠和碘酸钾，由此可以判断其中的主要物质是氯化钠；

③由贮藏指南“避热；避光、密封、防潮”可知；加碘食盐中某些成分有吸水性，在高温下容易分解等．

20、略

【分析】【分析】本题考查的知识点较多，有水的净化方法、有探究水的组成、氢气的验纯，要开动脑筋调用所学知识积极应答．【解析】【解答】解：（1）区分硬水和软水常用的试剂是肥皂水；如果有较多浮渣的是硬水，如果浮渣少而泡沫多的是软水；

（2）净化水的方法有很多；但净化的程度不一样，一般由低到高的顺序排列的是沉降；过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高；过滤只能除掉难溶性的杂质，而可溶性的杂质还不能除掉，因此过滤不能得到软水；在过滤时，通常要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）从图中可以看出；该简易净水器有过滤；吸附两种功能，因此其中所用的石子、细沙等的作用与滤纸相似；

（4）我省属于轻度缺水的省份；应大力提倡节约用水，例如用淘米的水浇花，使用节水龙头等．

（5）在电解水实验中；在正极产生的气体是氧气，在负极产生的气体是氢气，他们的体积比是1：2，通过该实验我们可以得到许多结论，如分子在化学变化中可以再分，原子不能再分，或水是由氢氧两种元素组成的；

（6）在氢气验纯的时候；收集氢气的试管口朝下，这是因为氢气密度小，防止氢气溢出，点燃时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，要继续检验，直到听到轻微的声音，才能证明氢气纯净．

故答案是：（1）软；

（2）蒸馏；不能；漏斗；玻璃棒；

（3）过滤；

（4）用淘米的水浇花；使用节水龙头等；

（5）2：1；氢；分子在化学变化中可以再分；或水是由氢氧两种元素组成的；

（6）氢气密度小防止氢气流出；尖锐的爆鸣声．21、略

【分析】【分析】（1）根据酸和碱使酚酞试液的变色情况和方程式的写法考虑；（2）根据表中数据考虑；（3）根据盐酸与氢氧化钠反应放出热量后锥形瓶中气体压强的变化考虑．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠显碱性；能使酚酞试液变为红色，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色；氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，直接平了；

（2）根据表中数据可知随着盐酸量的增加；温度逐渐上升，所以该反应是放热反应；

（3）盐酸与氢氧化钠反应放出热量后；使锥形瓶中气体压强增大，大于外界大气压，所以U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升．

故答案为：（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）放热；（3）U型管中蒸馏水液面左侧下降，右侧上升．22、略

【分析】【分析】（1）导线首先考虑的是导电性；其次是价格．

（2）从熔点的大小比较发现；合金的熔点比任一成分（金属）都要低．

（3）比较分析某种因素的影响时，一定保证其他地方相同，只有这样出现的结果才是这一个因素引起的．【解析】【解答】解：（1）导线首先考虑的是导电性；其次是价格，故答案为：铜的导电性比铝强．

（2）分析表格发现；铅的熔点是327℃，锡的熔点是232℃，焊锡（合金）的熔点是187℃，说明合金的熔点比任一组成都要低．故答案为：合金的熔点比纯金属低．

（3）比较分析某种因素的影响时，一定保证其他地方相同，只有这样出现的结果才是这一个因素引起的．探究反应物浓度对反应速率的影响，就要求其他地方相同，唯一不同的是浓度，1、2中只有溶液的浓度不一样．探究锌、铝、铜的活动性强弱，就要求其他地方相同，唯一不同的是金属，2、3、4三项中只有金属是不同．故答案为：1，2；2，3，4．23、略

【分析】

【解析】

（1）①是酒精灯②是水槽；

（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明已满；

（3）装置B是制取二氧化碳的发生装置，因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故采用的收集方法是向上排空气法-D装置；用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2；属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B或C，C装置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；

①为了得到纯净；干燥的二氧化碳气体；需要先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，在通过浓硫酸吸水干燥，进气口是长管，这样杂质和溶液接触的比较充分，故气流方向连接顺序是C；

②二氧化碳可以使石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案为：（1）①酒精灯②水槽（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用带火星的木条放在集气瓶口；若复燃则集满；

（3）DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时控制反应的发生和停止；①C②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

【解析】【答案】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；

（2）分析装置的特点结合用高锰酸钾制取氧气装置的注意事项和发生装置；收集装置的选取方法分析；验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；看木条是否复燃；

（3）根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据C装置（多孔隔板用来放块状固体）的特点是可以利用活塞控制固液的接触和分离分析；

①根据实验的目的：得到纯净；干燥的二氧化碳气体；需要先除杂再干燥，进气口是长管；

②检验二氧化碳用石灰水；根据二氧化碳可以使石灰水变浑浊的性质写出反应的方程式．

24、略

【分析】

（1）10℃时；A的溶解度大于B的溶解度，故10g水中分别溶解A；B达饱和，溶解得更多的物质是A．

（2）20℃时；A；B的溶解度相等，故A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃．

（3）100g质量分数10%的B溶液中溶质的质量为10g，而10℃B的溶解度大于10g，故从30℃降温到10℃，溶液的质量分数是%=10%

故答案为：（1）A；（2）20℃；（3）10%

【解析】【答案】根据物质的溶解度曲线；分析判断：10℃时，两种物质的溶解度大小；A；B的饱和溶液的溶质质量分数相同时的温度；计算B物质在降温时的溶液中溶质的质量分数；

25、2SO42-Ca（OH）2【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-；

（2）可用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；

故答案为：（1）2SO42-；（2）Ca（OH）2；四、判断题(共4题，共20分)26、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．27、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．28、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×29、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×五、推断题(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体，因此A、B是酸和碱，D是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气；通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源，因此F是氢气，G是氧气；x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂，因此x是铁，y是氧化钙；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；生石灰和水反应生成熟石灰；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；因此A是盐酸，B是氢氧化钙，俗名熟石灰或消石灰，H是四氧化三铁；中和的产物C是氯化钙；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此D是碳酸钙；【解析】【解答】解：由D是生活中最常见的液体；推断D为水，所以F和G，由于且F是一种清洁能源，故F是氢气，G是氧气．又因y常用作食品干燥剂且能跟水反应，放出热量，所以我们可以确定Y为氧化钙，则B为氢氧化钙．x是目前应用最广泛的金属，所以X为铁．又因A与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以A为盐酸．故C为氯化钙，E为碳酸钙．氧气和铁反应能生成黑色固体H四氧化三铁；

反应②是氯化钙和碳酸钠的反应，其方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

故答案为：（1）HCl；Fe；Fe3O4；CaO；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；31、略

【分析】【分析】鉴别氧化铜、铁粉和炭粉三种黑色固体，设计实验时，用酸溶液即可；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此有气泡冒出；氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，铁