综合测评2-第六章-化学反应与能量(A)(原卷版)

第六章化学反应与能量（A卷）一、选择题(每小题3分共57分.每小题只有一个选项符合题意)1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是()A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化2．下列说法正确的是()A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应时一定要加热4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中5．对于放热反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，必定生成2molSO3B．当v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小C．正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡D．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小6．金属(M)­空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MOC．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．电池总反应式为2M＋O2＋2H2O=2M(OH)27．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()甲乙丙丁A．图甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小8．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是()A．I2分子比H2分子稳定B．2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量C．HI与NaOH的反应属于放热反应D．0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量9．用4g单质锌与5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率的大小顺序为()①锌粒＋稀硫酸②锌粉＋稀硫酸③锌粉＋稀硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋稀硫酸＋少量3mol·L－1盐酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④C．③>②＞①>④ D．②＞①＞③＞④10．在恒温恒容的密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为()A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s11．熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)，具有效率高、噪声低、无污染等优点。熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B．负极反应式为H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋H2OC．电子流向：电极a→负载→电极b→熔融碳酸盐→电极aD．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子，消耗3.2gO212．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A．eq\f(a＋b,5)×100% B．eq\f(2a＋b,5b)×100%C．eq\f(2a＋b,5)×100% D．eq\f(a＋b,5a)×100%13．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应14．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.16mol·L－1硝酸10mL60BMg0.13mol·L－1盐酸10mL60CFe0.13mol·L－1盐酸10mL60DMg0.13mol·L－1硫酸10mL6015．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正、逆反应同时开始D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶116．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．t2时，v(正)＝v(逆)B．加入催化剂反应速率不变C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－117．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－118．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A．电池工作时，正极附近的pH降低B．当消耗1molO2时，有2molNa＋由甲槽向乙槽迁移C．负极反应为4OH－＋N2H4－4e－=N2↑＋4H2OD．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作19．糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断不合理的是()A．该电池不宜在高温下工作B．若该电池为酸性介质，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋二、非选择题(包括4小题,共43分)20．反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度 D．减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。21．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________________________。②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____________________________(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(选填字母)。A．蒸馏水 B．KCl溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：①该反应的化学方程式是____________________________。②2min内X的转化率为________。③平衡时，混合气体中X的体积分数为________。22．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间/s01235n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.007(1)图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填序号)。图甲(2)下列措施不能提高反应速率的有________(填序号)。a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．及时分离出CH3OH(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。a．CO和H2的浓度保持不变b．v(H2)＝2v(CO)c．CO的物质的量分数保持不变d．容器内气体密度保持不变e．每生成1molCH3OH的同时有2molH—H断裂(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH3OH从________(填“A”或“B”)处通入，b极的电极反应式是_______________________。图乙23．已知Fe3＋具有氧化性，I－具有较强的还原性，二者可自发进行氧化还原反应。通过如下实验对此反应进行探究。(1)写出Fe3＋和I－发生反应的离子方程式：_________________。(2)[实验一](已知CCl4不溶于水且密度大于水，I2极易溶于CCl4，此实验中的其他物质不溶于CCl4)操作现象结论①取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，继续加2mLCCl4；充分振荡溶液分层，下层呈________色②取上层清液，加入2滴KSCN溶液溶液呈红色[思考]由反应方程式知，上述实验①中KI过量很多，如何解释实验②中的结论？______