2025年教科新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版选择性必修2化学下册月考试卷521考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.该分子属于非极性分子B.该分子中C－F键的极性大于C－N键的极性C.该分子中所有C原子都为杂化D.该分子中键与键数目之比为11∶42、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为下列说法不正确的是。XYZW

A.离子半径：B.还原性：C.酸性：D.氢化物稳定性：3、下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是（）

①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3；判断氯；硫与碳的非金属性强弱。

③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度；判断溴与碘的非金属性强弱。

④碱性：CsOH＞Ca（OH）2；判断铯与钙的金属性强弱。

⑤盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱。

⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O；判断氧；硫与硒的非金属性强弱。

⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应；判断氯与硫的非金属性强弱。

⑧钠和镁分别与冷水反应；判断钠与镁的金属性强弱。

⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧4、铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分；缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是。

A.该结构中，氧元素的第一电离能最大B.的基态价电子排布式为C.咪唑环上所有原子均在同一平面上D.通过配位键与相连5、下列配合物的配位数不是6的是A.K3[Fe(SCN)4Cl2]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl26、硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是A.单质硅和金刚石中的键能：B.和中Si化合价均为-4价C.中Si原子的杂化方式为spD.碳化硅硬度很大，属于分子晶体7、下列理论解释不符合实验事实的是。选项实验事实理论解释ABe和Al都能溶于NaOH溶液Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似B酸性：H2SO4＞H2SO3H2SO4中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高CFe2+比Fe3+的稳定性小Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6、3d5，Fe3+的3d能级为半充满的稳定结构DSiO2的熔点高于CO2SiO2的相对分子质量更大

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为49、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同10、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大11、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)。

下列有关分析错误的是（）A.假设B和D中锌大小表面积相等，产生氢气的反应速率：B>DB.H2O2和H2S的中心原子均采取sp3杂化C.H中可观察到淡黄色浑浊产生D.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键数目是12NA12、将金属钠投入足量水中，关于此过程说法错误的是A.破坏了金属键B.破坏了极性共价键C.生成了离子键D.生成了非极性共价键13、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法不正确的是A.基态价电子排布为B.分子间均存在氢键C.HCN中均存在键和键D.沸点：(乙硫醇)＞14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键15、海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时；部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是。

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)16、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。

(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。18、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时；人们发现价层电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：

(1)在s区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子的电子云形状为______。

(2)在d区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其常见离子的核外电子排布式为______，其中较稳定的是______。

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素，其原子的价层电子排布式为______。

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子的价层电子轨道表示式为______。

(5)当今常用于开发核能的元素是铀(92号元素)和钚(94号元素)，它们位于______区。19、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④请填写下列空白(填序号)：

(1)存在大π键的非极性分子是_______；只存在σ键的分子是_______；

(2)中心原子轨道为sp2杂化的是_______；空间构型呈“V”形的是_______。20、根据元素周期律回答下列问题：

(1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：则的电离方程式为___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和镁粉混合点燃可得单质B，该反应的化学方程式为_________________。

(3)可用于生产储氢材料具有强还原性。在碱性条件下，与溶液反应可得和其中H元素由价升高为价。

①写出基态核外电子排布式______________；基态核外电子排布图_________________

②基态B原子中能量最高的是__________电子，其电子云在空间呈现____________形。

③写出碱性条件下，与溶液反应的离子方程式：__________________21、下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)判断W___________Z___________R___________(写元素符号)。

(2)X的简单氢化物分子中的化学键类型为：___________

(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它违反了___________。

(4)以上五种元素中，___________(填元素符号)元素第一电离能最大。___________元素电负性最大22、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题(填序号)：

(1)呈正四面体形的是___________。

(2)中心原子的杂化轨道类型为的是___________，为的是___________，为sp的是___________；

(3)含有π键的是___________。

(4)含有极性键的极性分子是___________。23、月球含有H；He、N、Na、Mg、Si等元素；是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl2在工业上应用广泛；可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。24、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)25、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误26、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误27、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)28、如图是短元素周期表的一部分；①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)；

(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)；

(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂；已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：___________________________；

(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱；用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为_________、_______(写化学式)；

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________。29、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。基态原子层中轨道电子数是轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子的和轨道半充满。请回答下列问题：

(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的的氢化物其原因是_______。

(2)X与形成的分子的空间结构是_______。30、元素周期表前四周期五种元素，元素的原子最外层电子排布式为元素的原子价电子排布式为元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子；元素原子有5个未成对电子。

(1)写出元素名称：_______；_______；_______。

(2)基态原子的电子排布图为_______。

(3)当时，的最简单气态氢化物的电子式为_______，分子的结构式是_______；当时，与形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(4)若元素的原子最外层电子排布式为元素的原子价电子排布式为四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(5)元素原子的价电子排布式是_______，在元素周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的化学式_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知；该分子结构不是高度对称结构，且还有氨基；酰胺键等极性基团，故该有机物属于极性分子，A错误；

B．由元素周期律可知；F的非金属性强于N的，故该分子中C－F键的极性大于C－N键的极性，B正确；

C．由该有机物的结构简式可知，该分子中所有的碳原子周围都只形成了3个σ键，且无孤电子对，故该分子中所有C原子都为杂化；C错误；

D．已知单键都是σ键，双键为1个σ键，1个Π键，由该有机物的结构简式可知，该分子中含有14个σ键，4个Π键，故键与键数目之比为14∶4=7：2；D错误；

故答案为：B。2、A【分析】【分析】

X元素基态原子的最外层电子排布式为因此X是氧元素，则Z是硫元素，Y是磷元素，W是氯元素。

【详解】

A．Cl-、S2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-；A错误；

B．根据同周期阴离子的还原性从左到右依次减弱，故S2-的还原性比大于Cl-的还原性；B正确；

C．由于的非羟基O原子数是2，而的的非羟基O原子数是1，的非羟基O原子数比多，使得S原子的正电性较大，导致中-OH的电子向S偏向程度更大，使H+在水分子作用下更易电离，酸性强于C正确；

D．非金属氢化物的稳定性代表了元素非金属性的强弱，氧的非金属性远大于硫，所以H2O的稳定性也大于H2S；D正确；

故选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜；是因为钠非常活泼，和水反应产生氢氧化钠和氢气，不能判断钠与铁的金属性强弱；

②只有通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能比较非金属性的强弱，H2SO3不是最高价；不能判断氯；硫与碳的非金属性强弱；

③不同物质与同种还原剂反应时，非金属性越强的物质，越容易进行，根据Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度；能够判断溴与碘的非金属性强弱；

④通过最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，能比较金属性的强弱，所以碱性：CsOH＞Ca（OH）2；能判断铯与钙的金属性强弱；

⑤只有通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能比较非金属性的强弱；盐酸和氢硫酸都不是最高价，不能判断氯与硫的非金属性强弱；

⑥非金属性越强，最简单的气体氢化物越稳定，所以热稳定性应该是：H2Se＜H2S＜H2O；热稳定性判断错误，不能判断氧；硫与硒的非金属性强弱；

⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应；说明氯气的氧化性强于硫，能判断氯与硫的非金属性强弱；

⑧钠和镁分别与冷水反应；钠反应剧烈，能判断钠与镁的金属性强弱；

⑨沸点是物理性质和非金属性无关；不能判断碳；氧与氮的非金属性强弱；

综上，本题答案为：B。4、A【分析】【详解】

A．同一周期随着原子序数变大；第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N元素的第一电离能大于O元素，A项错误；

B．Fe为26号元素，为铁原子失去2个电子后形成的，的基态价电子排布式为B项正确；

C．咪唑环中存在大????键，碳，氮原子均采用杂化；所有原子均在同一平面上，C项正确；

D．由图可知，亚铁离子提供空轨道，氧提供孤对电子，通过配位键与相连；D项正确；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．K3[Fe(SCN)4Cl2]中配合物的配位数为6，配体为SCN-和Cl-；故A不选；

B．Na2[SiF6]中配体为F-；配合物的配位数为6，故B不选；

C．Na3[AlF6]中配体为F-；配合物的配位数为6，故C不选；

D．[Cu(NH3)4]Cl2中配合物的配位数为4，配体为NH3；故D选；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．原子半径：Si＞C；键长：Si-Si＞C-C，则键能：Si-Si＜C-C，故A正确；

B．H的电负性大于Si，SiH4中Si的化合价为价；故B错误；

C．SiO2中Si的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；故C错误；

D．碳化硅的硬度很大；属于共价晶体，故D错误；

故选A。7、D【分析】【详解】

A．Be和Al在元素周期表中是对角线关系；化学性质相似，故Be和Al都能溶于NaOH溶液，A正确；

B．H2SO4中非羟基氧原子个数比亚硫酸分子多，中心原子的正电性更高，容易电离出氢离子，故酸性H2SO4>H2SO3；B正确；

C．Fe2+的价电子排布为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定，所以Fe3+比Fe2+稳定；C正确；

D．SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，因此SiO2的熔点高于CO2；D错误；

故答案选D。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。10、BD【分析】【详解】

A．Li；Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3；依次增多，故A正确；

B．P；C、Cl元素最高正价分别为+5、+4、+7；故B错误；

C．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大；N；O、F电负性分别为3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正确；

D．同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小；故D错误；

故选BD。11、AD【分析】【分析】

由装置及原理可知，实验中生成气体，应防止装置漏气，B中生成氢气，A和B之间导管a可平衡气压，C中导管短进长出，氢气将C中溶液排入D中，B与D两容器中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，生成的氢气将E中硫酸铜排入F中发生Cu2++4NH3•H2O═4H2O+[Cu(NH3)4]2+，然后进入G中，H2O2作催化剂可加快反应进行；气流过快时H中过氧化氢与硫化氢反应生成S，I中NaOH溶液吸收尾气，以此解答该题。

【详解】

A．B与D两容器中比较；D中形成原电池后可以加快反应速率，故A错误；

B．H2O2中O原子形成2个σ键，且有2个孤电子对，采用sp3杂化；H2S的S原子形成2个σ键，也有2个孤电子对，也采用sp3杂化；故B正确；

C．气流过快时H中过氧化氢与硫化氢反应生成S；出现浅黄色浑浊，故C正确；

D．1个[Cu(NH3)4]2+中，4个N与Cu2+形成4条σ键，N、H间形成3×4=12条，共16条，1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16NA；故D错误。

答案选AD。

【点睛】

把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识的应用及实验装置的作用。12、C【分析】【分析】

【详解】

A．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠的金属键被破坏，A正确；

B．将金属钠投入足量水中；破坏了水分子中的极性共价键，B正确；

C．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，因此并没生成离子键，故C错误；

D．将金属钠投入足量水中；发生反应生成氢氧化钠和氢气，氢气含非极性共价键，形成了非极性共价键，D正确；

答案选C。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为3d5；故A正确；

B．NH3、H2O分子间均存在氢键，C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故B错误；

C．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故C正确；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

故选BD。14、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。15、BD【分析】【详解】

A．“盐泡”中盐与水的比值不变；则内层“盐泡”越多时，密度不变，故A错误；

B．若海冰的冰龄达到1年以上；融化后的水为淡水，则海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故B正确；

C．“盐泡”内的盐分为NaCl；由离子构成，不存在NaCl分子，故C错误；

D．冰的密度为0.9g•cm-3，设海水1L时，水的质量为900g，由个数比为1：500000，含NaCl为可知海冰内层NaCl的浓度约为故D正确；

故选：BD。16、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)SO中心原子S价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为：sp3，中心原子N价层电子对为3，杂化类型为：sp2，空间构型为：平面(正)三角形，故答案为：sp3；平面(正)三角形；

(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO故答案为：NO

(3)N2分子结构为氮氮三键，每个分子中含有σ键1个，π键2个，σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2，故答案为：1:2。【解析】sp3平面(正)三角形NO1∶218、略

【分析】【详解】

(1)s区包括ⅠA、ⅡA族，符合条件的元素为Be，其核外电子排布式为价层电子的电子云形状为球形；

(2)d区包括ⅢB~ⅦB族(不包括镧系、锕系)、Ⅷ族，族序数最大且同族中原子序数最小的元素为Fe，其常见离子为核外电子排布式分别为由离子的核外电子排布式可知的3d轨道为半充满状态，其稳定性大于

(3)在ds区中，族序数最大、同族中原子序数最小的元素为Zn，其核外电子排布式为价层电子排布式为

(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素为N，其价层电子的轨道表示式为

(5)轴和钚均为锕系元素，位于f区。【解析】①.球形②.③.④.⑤.⑥.f19、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子与H原子以单键相结合，C原子和N原子以三键结合，中心C原子无孤对电子，分子中含有2个σ键和2个π键，所以C原子为sp杂化，空间构型为直线形；

②NH中N原子与H原子以极性键结合，N原子的孤对电子数为NH中含有2个σ键，中心原子的杂化类型为sp3杂化；空间构型为V形；

③BeCl2中Be不含孤电子对；分子中含有2个σ键，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形；

④中碳碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，C原子的杂化方式为sp2杂化，每个C原子以杂化轨道分别与2个C原子和1个H原子形成σ键，未参与杂化的p轨道形成大π键，是正六面形结构。

【详解】

(1)由分析可知，存在大π键的非极性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ键，但NH是离子；所以只存在σ键的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子轨道为sp2杂化的是④；空间构型呈“V”形的是②。【解析】①.④②.③③.④④.②20、略

【分析】【分析】

(1)同主族元素化学性质具有相似性，结合已知信息书写电离方程式；硼酸是为弱酸，为两性氢氧化物；

(2)和镁粉混合反应生成B单质和氧化镁；

(3)①根据构造原理书写Cu的核外电子排布式；H原子得到一个电子形成H-，根据H-的核外电子排布式书写排布图；

②根据基态B原子的核外电子排布式判断；

③根据碱性条件下，与溶液反应生成Cu、NaB(OH)4和水书写。

【详解】

(1)同主族元素化学性质具有相似性，B(硼元素)在元素周期表中与同主族，已知：则的电离方程式为硼酸是为弱酸，为两性氢氧化物；所以硼酸的酸性大于氢氧化铝；

(2)和镁粉混合反应生成B单质和氧化镁，化学方程式为：

(3)①根据构造原理，Cu为29号元素，核外电子排布式或H原子得到一个电子形成H-，H-的核外电子排布式为1s2，其核外电子排布图为

②硼原子核外电子数为5，基态原子核外电子排布为1s22s22p1；根据核外电子排布规律，电子由低能级向高能级填充，则能量最高的是2p上的电子，其电子云在空间呈现哑铃形；

③碱性条件下，与溶液反应生成Cu、NaB(OH)4和水，则离子反应方程式为：

【点睛】

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，离原子核越近的轨道能力越低，依次向外能量升高。【解析】＞或2p哑铃/纺锤21、略

【分析】【分析】

依据周期表前三周期元素的相对位置可知X是N；W是P，Y是S，Z是F，R是Ne，据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知W是P；Z是F，R是Ne；

(2)X的简单氢化物是氨气；分子中的化学键类型为共价键；

(3)洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道；且自旋方向相同，即①违反了洪特规则；

(4)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关．结构越稳定失电子所需能量越高，在所给5种元素中，处于零族的Ne元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多；F是最活泼的非金属，电负性最大。【解析】PFNe共价键洪特规则NeF22、略

【分析】【详解】

中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在π键，综上所述，(1)答案为：①⑤⑦；(2)答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案为：②③；(4)答案为：④⑧。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧②⑥③②③④⑧23、略

【分析】【详解】

（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数；左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此该核素的原子核内中子数＝3－2＝1。

（2）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。由于钠的原子序数是11，位于元素周期表的第三周期第IA族，因此钠的原子结构示意图为钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，电子式可表示为

（3）①氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体；离子晶体的熔点与晶格能有关系。晶格能越大，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子的电荷数越多离子键越强，晶格能越大。由于镁离子半径小于钡离子半径，因此氧化镁中晶格能大于氧化钡中晶格能，则氧化镁的熔点高于氧化钡的熔点。

②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体。

③氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学式为NaCl、NaClO、Na2CO3。

（4）根据反应的方程式可知。

3H2＋N2＝2NH3

6kg28kg34kg

6000kg28000kg34000kg

因此氮气不足，则实际生成的氨气的物质的量为×2，根据氮原子守恒可知，最终生成碳酸氢铵的质量为×2×79g/mol＝3950000g＝3950kg。【解析】1高2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3395024、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电四、判断题(共3题，共24分)25、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；26、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H元素；②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。结合物质的性质和元素周期律分析解答。

【详解】

(1)元素的非金属性越强；氢化物越稳定，