2024年沪教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列方程式与所给事实不相符的是A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO2、X；Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，Y与Q同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是。

A.电负性为Z>Y>XB.原子半径为r(Q)>r(Y)>r(Z)C.X与Z可以形成含极性键的非极性分子D.W与Z形成的化合物晶胞如图，其化学式为WZ3、下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.丙烷B.乙醇C.乙酸D.丙烯4、化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是A.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子B.防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃C.用奶油制作冰淇淋，奶油可由植物油氢化制备D.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精5、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

+

下列说法正确的是A.物质X在空气中易被氧化B.物质Z与氢气完全加成后的物质中含有3个手性碳原子C.物质Y能发生取代、消去、加成反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶16、下列说法正确的是A.制成集成电路板的酚醛树脂可导电B.鸡蛋清中滴加1%的溶液产生的沉淀能重新溶于水C.油脂都可以使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纤维素互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

8、如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是_________；属于烯烃的是_______(填字母)。

（2）上图中互为同分异构体的是A与____；B与______；D与____(填字母)。

（3）C的化学式为____________；其一氯代物的同分异构体有___种。

（4）写出B与氯化氢反应的化学反应方程式：__________________________________。9、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。

②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。

（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生______反应和________反应；

②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；

③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。10、已知：参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。11、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目。

(1)2，3，4—三甲基戊烷__________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯_____________。12、A、B、C三种烃的含氧衍生物，B所含元素的质量分数C：40％，H：6.7％，B的相对分子质量小于100，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子质量比B小2，C能发生银镜反应，B与A反应生成酯D，D的相对分子质量比A大84。则B的结构简式为______________，C的结构简式为______________，等物质的量的A、B、D混合物，碳元素的质量分数为______________________13、A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。

(1)A、B的分子量之差为____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三种结构简式是____________、_____________、__________。14、回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：

(1)出现同类同分异构体的最小n值是____。

(2)n＝4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有____种，它的结构简式是____、____。

(3)具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃(烯烃类)，符合这一结果的醇的n值为____。15、(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________。

(2)某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

A．CH3CH=CHCOOHB．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOHD．CH3CH(CH3)COOH

(3)药物Z可用于治疗哮喘；系统性红斑狼疮等；可由X(咖啡酸)和Y(1，4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

试填空：

①X分子中最多共面的碳原子数为___________。

②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。

③Z的分子式为___________；评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误17、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误18、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误19、聚丙烯可发生加成反应。(____)A.正确B.错误20、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误21、官能团相同的物质一定是同一类物质。(___________)A.正确B.错误22、酯的官能团是酯基。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属______________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________可用来浇灌农田。

(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式______________和______________________。24、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHK+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NOCOSOAlO取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量；逐滴加入NaOH溶液；

a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题。

(1)由①可以排除_______的存在。

(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在。

(3)由③可以证明_______的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_______；d_______。

(4)由④可以排除_______的存在。25、已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为B是一种淡黄色固体，C；J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出A的化学式：________

(2)写出B的电子式______________

(3)反应中每生成转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数

(4)反应的化学方程式为：______________________________

(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________26、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D；E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代；其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有__________（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应。

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是____________、_____________。

（3）写出与D、E具有相同官能团所有同分异构体的结构简式：_______________。

（4）B与E反应生成A的化学反应方程式__________________

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是________（选填序号）

①加入的C过多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量过多④加入CuSO4溶液的量不够评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)27、如图1是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。

(1)乙烯中官能团的符号是___，乙醇中含氧官能团的名称是___。

(2)请写出④反应的化学方程式___。

(3)上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型有反应①：___，反应⑤：___。

(4)1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是___mol。

(5)实验室利用上述原理制取CH3COOCH2CH3；可用图2装置。

①a试管中的主要化学反应的方程式为___。

②球形干燥管的作用除了冷凝蒸汽外还有的作用为___。

③试管b中盛放的是___溶液。评卷人得分六、推断题(共1题，共6分)28、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为故A符合题意；

B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，即故B不符合题意；

C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为故C不符合题意；

D．将充满NO2的试管倒扣在水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO；故D不符合题意；

答案选A。2、D【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X的电子排布为：X为C元素，Z的电子排布为：Z为O元素，Y为N元素，Y与Q同主族，Q为P元素，W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W的电子排布为：W为K元素。

【详解】

A．X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，电负性的大小为：A正确；

B．Y为N元素，Q为P元素，Z为O元素，原子半径的大小为：B正确；

C．X为C元素，Y为N元素，C和O形成的为含极性键的非极性分子；C正确；

D．W为K元素，Z为O元素，根据晶胞的结构，形成的化合物的原子个数之比为：其化学式为D错误；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．丙烷性质稳定；与氢氧化钠；溴的四氯化碳以及高锰酸钾都不反应，故A符合题意；

B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；故B不符合题意；

C．乙酸可与氢氧化钠发生中和反应；故C不符合题意；

D．丙烯含有碳碳双键；可与溴的四氯化碳发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选A。4、D【分析】【详解】

A．核酸包括RNA和DNA；是由许多核苷酸单体聚合而成的生物大分子，A正确；

B．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯；四氟乙烯中含有氟原子，属于卤代烃，B正确；

C．植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；结构中含碳碳双键，能和氢气发生加成反应得到饱和高级脂肪酸的甘油酯，即得到氢化植物油，氢化植物油也称人造奶油，C正确；

D．酿酒过程中；葡萄糖可通过还原反应生成酒精，D错误；

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．X中含有酚羟基；性质不稳定，易被氧气氧化，故A正确；

B．物质Z与氢气完全加成后的物质中含有4个手性碳原子，如图所示故B错误；

C．Y含有酯基；溴原子；可发生水解反应，酯基不能发生加成反应，故C错误；

D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应；所以等物质的量的X；Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2，故D错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．酚醛树脂是绝缘材料；不能导电，故A错误；

B．鸡蛋清中滴加1%的溶液产生的沉淀是蛋白质的盐析现象；盐析是物理变化过程加水可复原，故B正确；

C．油脂中的饱和高级脂肪酸甘油酯如硬脂酸和软脂酸不含碳碳双键；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；

D．淀粉和纤维素通式相同；但实际的分子组成不同，不属于同分异构体，故D错误；

故选：B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

利用均摊法解题。

【详解】

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6×=3个，Au原子处于顶点，Au原子数8×=1个；则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。故答案为：3∶1；

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8×=1个，面心：B原子数为6×=3个；晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8×=1个，面心：Fe原子数为6×=3个；晶胞中含Fe原子数目为4；δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数6，δ；α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=4∶3。故答案为：4；4∶3。

【点睛】

本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8AuCu3。【解析】①.3∶1②.H8AuCu3③.4④.4⑤.4∶38、略

【分析】分析：根据有机物的球棍模型可知A是正丁烷；B是2－丁烯，C是异丁烷，D是2－丁炔，E是1－丁烯，F是2－甲基－1－丙烯，G是1－丁炔，H是环丁烷，结合有机物的结构和性质解答。

详解：（1）烷烃是指烃分子中碳原子之间以单键相结合；剩余价键全部与氢原子合，使每个碳原子都达到价键饱和，烷烃又叫饱和链烃，因此图中属于烷烃的是AC；分子中含有1个碳碳双键的链烃是烯烃，则属于烯烃的是BEF。

（2）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则上图中互为同分异构体的是A与C；B与EFH；D与G。

（3）C是异丁烷，化学式为C4H10；分子中含有两类氢原子；则其一氯代物的同分异构体有2种。

（4）B是2－烯烃，与氯化氢发生加成反应的化学反应方程式为CH3－CH＝CH－CH3+HCl→CH3CH2CHClCH3。【解析】ACBEFCEFHGC4H102CH3﹣CH=CH﹣CH3+HCl→CH3CH2CHClCH39、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳双键；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯环，都可与氢气发生加成反应；

(2)有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。

【详解】

(1)①苯环与氢气按1:3反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:3；它是甲苯；

②碳碳三键与氢气按1:2反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳双键和苯环，则苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4；

(2)①在催化作用下；苯环可发生加成；取代反应；

②碳碳双键可发生加成；氧化反应；

③含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这样的烃基能被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，则滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为【解析】①.苯环②.甲苯③.碳碳叁键④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.⑪.10、略

【分析】【详解】

参照合成路线，在一定条件下与氢气发生加成反应生成在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成与在碱性条件下与反应生成在碱的作用下转化为合成路线如下：【解析】11、略

【分析】【详解】

(1)2，3，4—三甲基戊烷的键线式为可知其有4种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中吸收峰的数目为4；2，3—二甲基—1，3—丁二烯的键线式为可知其有2种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中吸收峰的数目为2。

【点睛】

核磁共振氢谱中吸收峰的数目即为有机物分子中不同环境的氢原子的种数。【解析】①.4②.212、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物B分子中碳、氢、氧原子数目之比为：=1：2：1，故最简式为CH2O，B与A反应生成酯，则B为羧酸，B的相对分子质量小于100，B为乙酸，式量60，B的结构简式是CH3COOH；A为醇；A的相对分子质量比B大2，式量62，D的相对分子质量比A大84，则A为乙二醇，C为乙二醛，结构简式为OHCCHO，D为乙二醇二乙酸酯，D的相对分子质量比A大84=62+84=146，等物质的量的A；B、D混合物，碳元素的质量分数为120÷（62+60+146）×100%=44.8%。

考点：考查有机物的有机物推断，计算确定有机物的分子式【解析】CH3COOH，OHCCHO，45%13、略

【分析】【分析】

(1)根据“1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；

(2)根据酯化反应的特点；

(3)根据位置异构体来写结构简式。

【详解】

(1)“1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”；由质量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本题正确答案是：42；

(2)从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基(A不是酚类)；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基(根据A推出)，这样B分子至少有3个氧原子(1个羧基和1个羟基)。因B分子中至少有3个氧原子,因此,其可能的最小相对分子质量为Mr(B)=如果B分子中含4个氧原子，则Mr(B)==184>158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H8O3），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4；

因此，本题正确答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况,可写出B的三种结构简式为：

因此，本题正确答案是：

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确A中含有苯环、羧基、酯基是解答本题的关键，并注意利用相对分子质量来计算B中的C、O原子个数。【解析】42C9H8O414、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳链异构和位置异构；

(2)能氧化成醛的醇的结构中必须含-CH2OH基团；

(3)当n＜3时；此醇无同类的同分异构体，当n＞3时，发生消去反应时，得到的消去产物的种类不一定相同，以此解答该题．

【详解】

(1)−CH3、−C2H5均只有1种，−C3H7有2种；故出现醇类同分异构体从n=3开始，有1−丙醇；2−丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分异构体中，碳链异构有2种，而能氧化成醛的醇的结构中必须含−CH2OH基团，即必须−OH连在碳链的端点碳上，这样的醇有2种：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)当n>3时，醇发生消去反应所得的烯烃具有同分异构体，如n=4时,生成的烯烃有三种：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分异构体，消去反应后产物只有一种，则n的值应为3。【解析】①.3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.315、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃的共价键数为3n+1,某烷烃分子中含共价键的数目为16，则3n+1=16，n=5,该烷烃为戊烷，其分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为

(2)①该物质的结构简式为

②下列物质中，与该物质互为同系物的是CH3CH2CH═CHCOOH，互为同分异构体的是CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3。答案为：C；AB；

(3)①X分子中苯环；碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则9个碳原子可以共面，答案为：9；

②连4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子；则Y中不存在连4个不同原子或基团的碳原子，Y中不含有手性碳原子，答案为：否；

③Z的分子式为C17H20O6，答案为：C17H20O6。【解析】C5H12CAB9否C17H20O6三、判断题(共7题，共14分)16、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。17、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。18、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误。20、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

官能团相同的物质不一定是同一类物质，如CH3OH与苯酚，故错误。22、A【分析】【详解】

酯基是酯的官能团，故正确。四、元素或物质推断题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】

甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题。

【详解】

(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH−，与OH−离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl−、OH−不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有由此可知：甲厂含有K+、Cl−、OH−，乙厂含有Ag+、Fe3+、故答案为：OH−、Cl−、K+；

(2)乙含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+；加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl−、OH−等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO3；

(4)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Fe3+和氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【解析】①.OH-②.Cl-③.K+④.铁粉⑤.Ag⑥.Ag+、Fe3+、Cl-、OH-⑦.KNO3⑧.Ag++Cl-=AgC1↓⑨.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①溶液显强酸性，说明有大量H+存在，因此COAlO不存在；

(2)②CCl4层呈紫红色，说明产生I2，溶液中有I-，没有Fe3+存在，因为它们发生氧化还原反应，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把I-氧化成I2，因此也没有NO

(3)③a、滴加氢氧化钠溶液，首先中和H+，b、产生沉淀，且沉淀完全溶解，说明原溶液中存在Al3+，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，d、加热有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NHNH+OH-=NH3·H2O，NH3·H2ONH3↑+H2O；

(4)④得到碱性溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明原溶液含有Ba2+，一定不含有SO因此原溶液中一定存在的离子是：NHBa2+、Al3+、I-、H+，一定不存在的离子是Fe3+、NOCOSOAlO可能存在的离子是K+。【解析】COAlOI-Fe3+、NOAl3+、NHAl(OH)3+OH-=AlO+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2OSO25、略

【分析】【分析】

根据题目所给信息；淡黄色固体，含氢量最高的烃推测出物质，根据这些物质的性质，推断出其他物质的性质，并写出化学方程式或离子方程式。

【详解】

C是含氢量最高的烃，则为甲烷；D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，为氢氧化铝；B是淡黄色固体，且B能与X反应生成E与F，则B为E为NaOH，F为X为D(氢氧化铝)能与E反应生成G，则G为偏铝酸钠；C与F反应生成H，则H为二氧化碳；气态氢化物J与F(氧气反应得到K，K与F(氧气)反应得到L，L与X(水)反应得到I与K，中学中工业制备硝酸符合转化关系，可推知J为K为NO，L为I为C为D为氢氧化铝，故A中含有C、Al元素，则A为其中铝元素质量分数为符合题意。

(1)由上述分析可知，A为

(2)是过氧化钠，电子式为

(3)反应与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价从-1降低到-2，四个氧原子，两个氧原子从-1升高到0价，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，每生成转移电子2mol，转移电子的数目为

(4)反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)反应为与的反应，不足时，二者反应生成氢氧化铝和碳酸根，离子方程式为：

【点睛】

过氧化钠中是过氧根离子，它与水反应时，既做氧化剂，又做还原剂。【解析】①.②.③.④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.26、略

【分析】【详解】

D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明D含有羧基，由转化关系B连续两次氧化得D，可得B为醇，C为醛；D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D、E为羧酸，故A为酯，且B、C、D、E、F分子中碳原子数相同，A的分子式为C10H20O2，为饱和一元酯，则B、E分子式依次为C5H12O、C5H10O2，B无支链，故B结构简式为CH3(CH2)3CH2OH，C为CH3(CH2)3CHO，D为CH3(CH2)3COOH，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，含有3个甲基，则E的结构简式为(CH3)3CCOOH，B和E发生酯化反应生成A，故A为C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F，F为烯烃，结构简式为CH3(CH2)2CH=CH2。

(1)B为CH3(CH2)3CH2OH；含有-OH，可以发生取代反应，与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上含有H原子，可以发生消去反应，与羟基相连的碳原子上含有H原子，可以发生氧化，不能发生加聚反应，故答案为①②④；

(2)D为CH3(CH2)3COOH，含有的官能团为羧基，F为CH3(CH2)2CH=CH2；含有官能团为碳碳双键，故答案为羧基，碳碳双键；

(3)与CH3(CH2)3COOH、(CH3)3CCOOH具有相同官能团的同分异构体，属于羧酸，可能结构简式有：CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，故答案为CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH；

(4)(CH3)3CCOOH和CH3(CH2)3CH2OH发生酯化反应生成C(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3，化学方程式为：CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O，故答案为CH3(CH2)3CH2OH+C(CH3)3COOHC(CH3)3COOCH2(CH2)3CH3+H2O；

(5)C为CH3(CH2)3CHO，含有醛基，用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下、加热，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，二者恰好反应生成氢氧化铜，硫酸铜过多，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现，故答案为③。【解析】①.①②④②.羧基③.碳碳双键④.⑤.CH3（CH2）3CH2OH+C（CH3）3COOHC（CH3）3COOCH2（CH2）3CH3+H2O⑥.③五、有机推断题(共1题，共9分)27、略

【分析】【分析】

由合成路线可知，乙烯发生①加成反应生成乙醇(CH3CH2OH)，乙烯发生②氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，乙烯发生③氧化反应生成乙酸(CH3COOH)，乙醇催化氧化生成乙酸，最后乙酸与乙酸在浓硫酸加热条件下发生⑤酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；由于乙酸和乙醇易挥发，制得的乙酸乙酯中含有杂质，用饱和碳酸钠