2025年外研版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436kJ/mol，H－N键能为391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，下列说法中正确的是A.H－H比N≡N更牢固B.N≡N键能约为946kJ/molC.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D.0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2kJ2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A.溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B.若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）3、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②B.②④C.③④D.②③4、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（）A.石灰石B.石英C.纯碱D.陶瓷5、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是rm{(}rm{)}

A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D.萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤6、在一密闭容器中有一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共rm{23.6g}加入足量rm{Na_{2}O_{2}}充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加rm{10.8g}则原混合气体中氧气的物质的量是A.rm{0.4mol}B.rm{0.34mol}C.rm{0.8mol}D.rm{0.74mol}7、下列为可逆反应：rm{A(g)+3B(g)}rm{2C(g)+2D(g)}在不同条件下的化学反应速率，其中表示的反应速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(A)=0.50mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}B.rm{v(B)=0.20mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}C.rm{v(C)=0.40mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}D.rm{v(D)=0.15mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}rm{v(A)=0.50

mol隆陇L^{-1}隆陇min^{-1}}8、葡萄糖是一种单糖，其主要原因解释正确的是rm{(}rm{)}A.分子结构最简单B.在糖类物质中含碳原子最少C.不能水解生成更简单的糖D.分子中含有一个醛基9、下列说法正确的是()A.rm{26}号元素铁属于rm{ds}区B.在周期表中，族序数等于最外层电子数C.在周期表中，元素周期数等于原子核外电子层数D.最外层电子数等于rm{8}的都是稀有气体元素评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):。物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答(1)~(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?答:______________。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是。(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?答:,你的根据是______________________。11、（15分）（I）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。。主食米饭副食红烧鱼饮品豆浆你的补充？上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是____。（II）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为____（填序号）。①单质②元素（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是____（填序号）。①增加酱油的鲜味②预防缺铁性贫血病③补充人体需要的铁元素（3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是。（填序号，下同）①．维生素A②．维生素B1③．维生素B2④．维生素C（III）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。①生产玻璃所用的工业设备是发生的主要反应是(用化学方程式表示)②石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是____；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种，（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过反应合成的有机高分子材料。12、分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性吗____．（填“有”或“没有”）13、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2；电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图1所示．

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极；负极的电极反应分别为____________、____________．

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________；

(3)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱；同时制盐酸的工艺流程如图2：

根据题意完成下列填空：

①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液．加入试剂的顺序是____________．

②电解饱和食盐水时；与电源正极相连的电极上发生的反应为____________．与电源负极线连的电极附近溶液pH____________(变大；不变、变小)．

③HCl合成反应中保持过量的气体是____________；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是____________．

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是____________．

⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是____________．14、邻苯二甲酸二乙酯rm{(}rm{)}是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：rm{垄脵}有机化合物rm{A}可用来催熟水果。rm{垄脷}有机化合物rm{C}的核磁共振氢谱显示其有rm{3}种不同化学环境的氢原子。rm{垄脹}rm{(1)A}的结构简式是____，rm{B}的化学名称为____。rm{(2)}反应Ⅱ的试剂是____，该反应类型为____。rm{(3)C}生成rm{D}的化学方程式为____。rm{(4)G}和rm{B}的化学方程式为____。rm{(5)}在rm{G}的同分异构体中，A.能与新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀B.能与碳酸钠反应生成二氧化碳C.能使rm{FeCl_{3}}溶液显色满足上述三个条件的同分异构体有_____种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式rm{(}只任写一种rm{)}____。15、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题：rm{(1)}实验室制取乙炔的化学反应方程式是__________________，由乙烯为有机原料合成乙炔，完成合成路线：_________________________________。rm{(}标明反应试剂、反应条件，如rm{)}rm{(2)}正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。rm{(3)}关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________rm{(}双选rm{)}A.由乙炔通过取代反应制得B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.rm{1mol}乙烯基乙炔能与rm{3molBr_{2}}发生加成反应D.等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同rm{(4)}写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_____________。16、25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3•H2O②NH4HSO4③（NH4）2CO3④NH4Cl⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为______（填序号）。17、rm{(1)垄脵}常温下，rm{.}某溶液中由水电离出的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-10}mol/L}该溶液可以是______rm{.(}填选项rm{)}

A.rm{pH=4}的rm{CH_{3}COOH}rm{B.pH=10}的rm{NaOH}rm{C.pH=9}的rm{Na_{2}CO_{3}}

D.rm{pH=2}的rm{H_{2}SO_{4}}E.rm{pH=4}的rm{NH_{4}C1}

rm{(2)}在rm{100隆忙}时，将rm{l00mL}rm{0.lmol/L}的稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液与rm{l00mL}rm{0.4mol/L}的rm{NaOH}溶液混合后，溶液的rm{pH=}______rm{.(}混合时溶液体积变化忽略不计，已知rm{K_{w}=10^{-12}).}

rm{(3)}常温下，rm{aml/0.lmol/L}盐酸与rm{bmL0.lmol/L}氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则rm{a}______rm{b}rm{(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(4)}常温下，rm{amLpH=3}的盐酸与rm{bmLpH=11}的氨水混合，充分反应，若rm{a=b}则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

rm{(5)}氯化铝水溶液呈酸性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{>}______．

把rm{A1Cl_{3}}溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是______．

rm{(6)25隆忙}在rm{0.10mol/LH_{2}S}溶液中，通入rm{HC1}气体或加入rm{NaOH}固体以调节溶液rm{pH}溶液rm{pH}与rm{c(S^{2-})}关系如下图rm{(}忽略溶液体积的变化、rm{H_{2}S}的挥发rm{)}．

rm{垄脵pH=13}时，溶液中的rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}______rm{mol/L}．

rm{垄脷}某溶液含rm{0.020mol/LMn^{2+}}rm{0.10mol/LH_{2}S}当溶液rm{pH=}______时，rm{Mn^{2+}}开始沉淀rm{.[}已知：rm{Ksp(MnS)=2.8隆脕10^{-13}].}

18、rm{(1)}有机物rm{A}的红外光谱图如下：

rm{A}的结构简式为_______________．rm{(2)}有机物rm{B}只含rm{C}rm{H}rm{O}三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有rm{12}个原子rm{(}图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键rm{).}该物质的结构简式为__________________________．

rm{(3)}中含有的官能团的名称为_________________________________．rm{(4)}按系统命名法命名，有机物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(}rm{CH_{3})_{2}}的名称是________________．rm{(5)}写出下列各有机物的结构简式：rm{垄脵}支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_____________________________．rm{垄脷2}rm{3}二甲基rm{-1-}丁烯_________________________________________________．评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)19、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。20、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)23、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)27、向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15s阶段n（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．观察如图；回答以下问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为______．

（2）图乙中t2时引起平衡移动的条件是______，t5时引起平衡移动的条件是______．（填序号）

A；升高温度B、增大反应物浓度C、使用催化剂D、减少体系压强。

（3）图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______．（填序号）：

A、15s-t2时段B、t3-t4时段C、t4-t5时段D、t6以后。

（4）该反应的化学方程式可以表示为：______，正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应．

（5）反应开始时加入的B的物质的量为______．28、镧系为元素周期表中第Ⅲrm{B}族、原子序数为rm{57隆芦71}的元素。rm{(1)}镝rm{(Dy)}的基态原子电子排布式为rm{[Xe]4f^{10}6s^{2}}画出镝rm{(Dy)}原子外围电子排布图：_______。rm{(2)}高温超导材料镧钡铜氧化物中含有rm{Cu^{3+}}基态时rm{Cu^{3+}}的电子排布式为________________。rm{(3)}观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示rm{+3}价的元素是___________rm{(}填元素名称rm{)}几种镧系元素的电离能rm{(}单位：rm{kJ?mo}rm{l^{-1})}。元素rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{Yb(}镱rm{)}rm{604}rm{1217}rm{4494}rm{5014}rm{Lu(}镥rm{)}rm{532}rm{1390}rm{4111}rm{4987}rm{La(}镧rm{)}rm{538}rm{1067}rm{1850}rm{5419}rm{Ce(}铈rm{)}rm{527}rm{1047}rm{1949}rm{3547}rm{(4)}元素铈rm{(Ce)}可以形成配合物rm{(NH_{4})_{2}[Ce(NO_{3})_{6}]}rm{垄脵}组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________rm{(}用元素符号表示rm{)}rm{垄脷}写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________rm{(}任写一种rm{)}rm{垄脹}元素rm{Al}也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为rm{(AlCl_{3})_{2}}分子中rm{Al}原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________rm{(}填字母rm{)}A.离子键rm{B.}极性键rm{C.}非极性键rm{D.}配位键rm{(5)PrO_{2}(}二氧化镨rm{)}的晶体结构与rm{CaF_{2}}相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则rm{PrO_{2}(}二氧化镨rm{)}的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为rm{apm}密度为rm{娄脩g隆陇cm^{-3}}rm{Pr}相对原子质量为rm{141}则rm{N_{A}=}_____________rm{(}用含rm{a}rm{娄脩}的代数式表示rm{)}29、已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

。溶质的物质的量浓度rm{/mol?L^{-1}}溶液的密度rm{/g?cm^{-3}}硫酸rm{c_{1}}rm{娄脩_{1}}氨水rm{c_{2}}rm{娄脩_{2}}rm{(1)}表中硫酸的质量分数为____________rm{(}不写单位，用含rm{c_{1}}rm{娄脩_{1}}的代数式表示rm{)}．

rm{(2)}物质的量浓度为rm{c_{1}mol?L^{-1}}的硫酸与水等体积混合rm{(}混合后溶液的体积变化忽略不计rm{)}所得溶液的物质的量浓度为____________rm{mol?L^{-1}}．

rm{(3)}将物质的量浓度分别为rm{c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等质量混合，所得溶液的密度____________rm{dfrac{1}{5}

c_{2}mol?L^{-1}}填“大于”、“小于”或“等于”，下同rm{(}所得溶液的物质的量浓度________________rm{)娄脩_{2}g?cm^{-3}}设混合后溶液的体积变化忽略不计rm{c_{2}mol?L^{-1}(}rm{)}评卷人得分六、解答题(共2题，共12分)30、常温常压下，现有2.3g液态二甲醚（C2H6O）与足量氧气反应，生成CO2气体和液态H2O体；同时放出68.35kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．

31、红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______．

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”；“小于”或“等于”）

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】试题分析：反应热等于生成物中断键吸收的热量和形成反应物中化学键放出的热量之差，则如果假设N≡N键能为x，则根据热化学方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正确；A、H－H比N≡N键能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正确；C、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以合成氨反应选择适当的催化剂不是为了提高H2的转化率，C不正确；D、由于该反应是可逆反应，因此0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，D不正确，答案选B。考点：考查反应热的计算、应用以及催化剂对反应速率和平衡状态的影响【解析】【答案】B2、D【分析】选项D中溶液的酸碱性无法确定，因此D是错误的。其余都是正确的。答案选D。【解析】【答案】D3、B【分析】除杂的时一定不能引入新的杂质。①中酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳，又引入新的杂质，不正确，正确的做法是通入酸性高锰酸钾溶液后，应该再通入氢氧化钠溶液中进行气液分离。饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，②正确。③中饱和碳酸钠溶液也可以吸收二氧化碳，不正确，正确的应是通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。生石灰属于碱性氧化物，可以和酸反应，利用乙醇的沸点比较低进行蒸馏即可，④正确。答案是B。【解析】【答案】B4、D【分析】解：A．石灰石的成分是碳酸钙；不属于硅酸盐，故A错误；

B．石英主要成分是二氧化硅；不属于硅酸盐，故B错误；

C．纯碱是碳酸钠不含硅元素；不属于硅酸盐，故C错误；

D．陶瓷是用泥土烧制而来；泥土的主要成分为硅酸盐，故D正确．

故选D．

在无机非金属材料中；硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷；玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．

本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．【解析】【答案】D5、A【分析】解：由图可知；四个装置中分别有漏斗；蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；

故选A．

由图可知；四个装置中分别有漏斗；蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，以此来解答．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途，题目难度不大．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】钠的化合物的相关计算【解答】由rm{2CO}rm{2CO}rm{2}rm{2}rm{+2Na}rm{+2Na}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{篓T2Na}rm{篓T2Na}rm{2}的质量，由rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}可知，固体增重为与rm{CO}rm{CO}等物质的量的rm{2}rm{2}等物质的量的rm{CO}的质量，由rm{2Na}若加入足量的rm{CO}rm{2Na}rm{2}rm{2}rm{O}则系列反应后一氧化碳、甲醛、氢气混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中rm{O}rm{2}rm{2}所以氧气的物质的量为：rm{dfrac{12.8g}{32g/mol}=0.4mol}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}【解析】rm{A}7、D【分析】略【解析】rm{D}8、C【分析】解：单糖就是不能再水解的糖类；是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位．

故选C．

单糖就是不能再水解的糖类．

本题考查糖的分类，题目难度不大，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别．【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】本题综合考查原子结构、性质以及元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.rm{Fe}的外围电子排布为rm{3d^{6}4s^{2}}属于rm{d}区元素；故A错误；

B.主族元素的原子核外最外层电子决定在周期表的位置，符合主族族序数rm{=}其价电子数rm{=}最外层电子数；故B错误；

C.原子的核外电子层数等于在周期表中的周期数；故C正确；

D.最外层电子数rm{=8}的微粒不一定为原子；如钠离子等，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1mol该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。(1)生成1molH2时放出的能量最多,为436kJ;(2)在氢化物中,生成1molHCl时放出的能量最多,为432kJ;(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为:185kJ、103kJ和9kJ。【解析】【答案】(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多11、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（I）糖类，蛋白质，胶体，蔬菜（II）②②③d（III）①玻璃窑（玻璃熔炉）（1分）②CaCO3（1分）③SiO2塑料加聚反应（或聚合反应）（每空1分）12、有【分析】【解答】解：①手性碳原子一定是饱和碳原子；②手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，所以分子CH3CH（OH）CH2CH3中的与羟基相连的碳原子是手性碳原子；故答案为：有．

【分析】根据有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子）对结构进行分析．13、略

【分析】解：(1)燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)①SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加氢氧化钠溶液，或者是先加氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液，然后加Na2CO3溶液；最后加入盐酸，所以正确顺序为BCDA或CBDA；

故答案为：BCDA或CBDA；

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl--2e→Cl2；阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大；

故答案为：2Cl--2e→Cl2；变大；

③HCl合成反应中保持过量的气体是氢气；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故答案为：氢气；苍白色火焰；

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量，故答案为：充分利用能量；

⑤氯离子的检验方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，故答案为：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠．【解析】2O2+4H2O+8e-=8OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;BCDA或CBDA;2Cl--2e→Cl2;变大;氢气;苍白色火焰;充分利用能量;加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠14、（1）CH2=CH2乙醇

（2）NaOH水溶液取代反应（或水解反应）

（3）

（4）+2CH3CH2OH+2H2O

（5）10【分析】【分析】本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化是解本题关键，根据题给信息结合某些物质结构简式、反应条件进行推断，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，难点是限制型同分异构体种类判断，易漏写和多写同分异构体，题目难度中等。【解答】由邻苯二甲酸二乙酯结构可知，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成，有机化合物rm{A}可用来催熟水果，rm{A}为rm{CH}可用来催熟水果，rm{A}为rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成rm{=CH}为rm{=CH}rm{{,!}_{2}}中含有不饱和的rm{C=C}双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成rm{B}为rm{CH}rm{C=C}rm{B}

rm{CH}为邻苯二甲酸rm{{,!}_{3}}原子，则核磁共振氢谱就有几种，有机化合物rm{CH}化学式为rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{OH}rm{G}为邻苯二甲酸种不同化学环境的氢原子，说明含有rm{G}种氢原子，则，含几种位置的rm{H}原子，则核磁共振氢谱就有几种，有机化合物rm{C}化学式为rm{C}为rm{H}为rm{C}能发生银镜反应，说明rm{C}为醛，且rm{{,!}_{8}}为邻苯二甲酸，所以rm{H}rm{H}为醇的催化氧化，所以rm{{,!}_{10}}为，核磁共振氢谱显示有rm{3}种不同化学环境的氢原子，说明含有rm{3}种氢原子，则rm{C}为为卤代烃的取代反应。

rm{3}通过以上分析知，rm{3}为乙烯，结构简式为rm{C}，与氯气发生取代反应生成rm{D}为rm{D}，rm{F}能发生银镜反应，说明rm{F}为醛，且rm{G}为邻苯二甲酸，所以rm{F}rm{F}为乙醇，故答案为：rm{F}rm{G}rm{F}，则rm{E隆煤F}为醇的催化氧化，所以rm{E}为rm{E隆煤F}

rm{E}反应，rm{D隆煤E}为卤代烃的取代反应。为卤代烃的水解反应，需要的条件是rm{D隆煤E}水溶液、加热，则需要的试剂是rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}为乙烯，结构简式为rm{CH}水溶液，该反应为水解反应或取代反应，故答案为：rm{(1)}水溶液；取代反应rm{A}或水解反应rm{CH}

rm{{,!}_{2}}发生取代反应生成rm{=CH}反应方程式为rm{=CH}rm{{,!}_{2}}

，rm{B}为乙醇，故答案为：rm{CH}和rm{B}发生酯化反应，反应方程式为rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}；乙醇；rm{(2)}反应rm{II}为卤代烃的水解反应，需要的条件是rm{NaOH}水溶液、加热，则需要的试剂是rm{NaOH}水溶液，该反应为水解反应或取代反应，故答案为：rm{NaOH}水溶液；取代反应rm{(}或水解反应rm{)}rm{(2)}rm{II}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{(}rm{)}rm{(3)C}发生取代反应生成rm{D}反应方程式为rm{(3)C}rm{D}，故答案为：；

rm{(4)G}和rm{B}发生酯化反应，反应方程式为为邻苯二甲酸rm{(4)G}rm{B}rm{+2CH}rm{+2CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}三个取代基，rm{{,!}_{2}}rm{OH}处于邻位，rm{OH}有rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}种位置，rm{+2H}rm{+2H}处于间位，rm{{,!}_{2}}有rm{O}种位置，rm{O}故答案为：处于对位，rm{+2CH}有rm{+2CH}种位置，共有rm{{,!}_{3}}种，符合上述条件的物质可能的结构简式rm{CH}只写rm{CH}种rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}

rm{=CH}水溶液取代反应rm{{,!}_{2;;}}或水解反应乙醇

rm{(2)NaOH}水溶液取代反应rm{(}或水解反应rm{)}

rm{(2)NaOH}rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{(3)}rm{OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{(4)}rm{(4)}rm{+2CH}

rm{+2CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}15、（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑CH2=CH2CH≡CH

（2）C4H41

（3）BC

（4）【分析】【分析】本题考查有机物结构和性质、同分异构体的判断，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是同分异构体种类判断。【解答】rm{(1)}实验室制取乙炔的化学反应方程式是rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{CaC_{2}+2H_{2}O

隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}，由乙烯为有机原料合成乙炔，合成路线：rm{CH_{2}=CH_{2}}故答案为：rm{CH隆脭CH}rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{CH隆脭CH}每个顶点上含有一个rm{(2)}原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为rm{(2)}该分子为正四面体结构，分子中只有一种rm{C}原子；二氯取代物只有一种；

故答案为：rm{C_{4}H_{4}}rm{H}

rm{C_{4}H_{4}}．rm{1}，故rm{(2)拢脕}乙炔通过取代反应不能制得乙烯基乙炔；

rm{拢脕}错误rm{拢脗.}该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故rm{拢脗}碳碳双键完全加成需要正确；溴，rm{拢脙.}碳碳三键完全加成需要碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，rm{1mol}碳碳双键完全加成需要rm{1mol}溴，rm{1mol}碳碳三键完全加成需要rm{2mol}溴，所以rm{1mol}乙烯基乙炔能与rm{3mol}rm{Br}溴，所以rm{1mol}乙烯基乙炔能与rm{1mol}rm{1mol}rm{2mol}rm{1mol}rm{3mol}rm{Br}

rm{{,!}_{2}}发生加成反应，故，故rm{拢脙}错误；

故选BC；

正确；环辛四烯的不饱和度为rm{拢脛.}其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为故答案为：rm{拢脛}【解析】rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH隆脭CH}rm{(2)C_{4}H_{4quadquadquadquad}1}rm{(2)C_{4}H_{4quadquadquadquad

}1}rm{(3)BC}rm{(4)}16、⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①【分析】解：CO32-促进NH4+水解，H+、Al3+都抑制NH4+水解，且H+抑制程度大于Al3+抑制程度，NH4+水解水解程度越大，c（NH4+）越小；盐在水溶液中都完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，但是NH4+水解程度都较小；化学式中铵根离子个数多少：③=⑥＞②=④=⑤，水解程度③＞⑥；②＞⑤＞④；

所以溶液中c（NH4+）从大到小的排列顺序为⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①；

故答案为：⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①。

CO32-促进NH4+水解，H+、Al3+都抑制NH4+水解，水解程度越大，c（NH4+）越小；盐在水溶液中都完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，但是NH4+水解程度都较小；据此分析解答。

本题考查离子浓度大小比较，侧重考查盐类水解、弱电解质，把握盐类水解影响因素是解本题关键，注意：先根据强弱电解质排序，然后再根据化学式中含有铵根离子个数多少排序，再根据水解程度排序，题目难度不大。【解析】⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①17、略

【分析】解：rm{(1)A.pH}等于rm{4}的醋酸溶液中，rm{c(H^{+})=10^{-4}mol/L}对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-4}}=1.0隆脕10^{-10}mol/L}故A正确；

B.rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-4}}=1.0隆脕10^{-10}mol/L}的rm{pH=10}溶液中，rm{NaOH}对水的电离起到抑制作用，碱溶液中氢离子完全由水电离，水电离出的rm{c(H^{+})=10^{-10}mol/L}故B正确；

C.rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=1.0隆脕10^{-10}mol/L}属于强碱弱酸盐，促进水电离，rm{Na_{2}CO_{3}}的rm{pH=9}溶液中，rm{Na_{2}CO_{3}}水电离出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}mol/L}故C错误；

D.rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}的硫酸溶液中，rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}mol/L}对水的电离起到抑制作用，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，水电离出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-2}}=1.0隆脕10^{-12}mol/L}故D错误；

E.rm{pH=2}属于强酸弱碱盐，促进水电离，rm{c(H^{+})=10^{-2}mol/L}的rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-2}}=1.0隆脕10^{-12}mol/L}溶液中，rm{NH_{4}Cl}水电离出的rm{pH=4}故E错误；

故答案为：rm{NH_{4}Cl}

rm{c(H^{+})=10^{-4}mol/L}该温度下，将rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-4}mol/L}的稀rm{AB}中rm{(2)}rm{100mL0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}}的rm{n(H^{+})=CV=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}溶液中rm{100mL}混合后，rm{0.4mol?L^{-1}}过量，溶液显碱性，溶液中rm{c(OH^{-})=dfrac{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{禄矛}}}=dfrac{0.04mol-0.02mol}{0.2L}=0.1mol/L}由于水的离子积rm{NaOH}故rm{n(OH^{-})=CV=0.4mol/L隆脕0.1L=0.04mol}而rm{NaOH}

故答案为：rm{c(OH^{-})=dfrac

{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{禄矛}}}=dfrac

{0.04mol-0.02mol}{0.2L}=0.1mol/L}

rm{Kw=c(H^{+})?c(OH^{-})=10^{-12}}根据rm{c(H^{+})=10^{-11}mol/L}溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必须氢氧化钠过量；根据电荷守恒来分析，rm{pH=-lgc(H^{+})=11}

故答案为：rm{11}

rm{(3)}常温下，rm{NH_{4}Cl}rm{a<b}rm{<}的盐酸与rm{(4)}rm{a}rm{mL}的氨水混合，充分反应rm{pH=3}若rm{b}反应后一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，溶液中电荷守恒分析，离子浓度的关系为：rm{mL}

故答案为：rm{pH=11}

rm{.}氯化铝水溶液呈酸性是因为铝离子水解显酸性；把rm{a=b}溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是水解生成的氢氧化铝分解得到的氧化铝；

故答案为：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

rm{(5)}rm{AlCl_{3}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}时，rm{(}在rm{6}溶液中根据硫守恒rm{)}所以rm{垄脵pH=13}

故答案为：rm{c(S^{2-})=5.7隆脕10^{-2}mol/L}

rm{0.10mol?L^{-1}H_{2}S}当rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=0.10mol?L^{-1}}时开始沉淀，所以rm{c(S^{2-})=dfrac{Ksp(MnS)}{c(Mn^{2+})}=dfrac{2.8隆脕10^{-13}}{0.020}mol/L=1.4隆脕10^{-11}mol/L}结合图象得出此时的rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=0.1-5.7隆脕10^{-2}=0.043mol/L}所以rm{0.043}时锰离子开始沉淀；

故答案为：rm{垄脷}．

rm{Qc=K_{sp}(MnS)}酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下水电离出的rm{c(S^{2-})=dfrac

{Ksp(MnS)}{c(Mn^{2+})}=dfrac

{2.8隆脕10^{-13}}{0.020}mol/L=1.4隆脕10^{-11}mol/L}某溶液中由水电离出的rm{pH=5}水的电离被抑制，说明溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，酸溶液中氢氧根离子完全由水电离，碱溶液中氢离子完全由水电离，根据各选项rm{pH=5}进行分析解答；

rm{5}根据水的离子积，先判断出酸和碱混合后溶液rm{(1)}过量，溶液显碱性，根据rm{c(OH^{-})=dfrac{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{禄矛}}}}求出氢氧根的浓度，然后根据水的离子积求出rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}即可求出溶液的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-10}mol/L}

rm{PH}根据rm{(2)}溶液呈酸性可知；要使混合后呈中性，必须氢氧化钠过量；根据电荷守恒来分析；

rm{NaOH}常温下，rm{c(OH^{-})=dfrac

{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{禄矛}}}}rm{c(H^{+})}rm{pH}的盐酸与rm{(3)}rm{NH_{4}Cl}rm{(4)}的氨水混合，充分反应rm{a}若rm{mL}反应后一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液呈碱性；

rm{pH=3}氯化铝水溶液呈酸性是因为铝离子水解显酸性；把rm{b}溶液蒸干；灼烧，最后得到的主要固体产物是水解生成的氢氧化铝分解得到的氧化铝；

rm{mL}时，rm{pH=11}在rm{.}溶液中根据硫守恒rm{a=b}

rm{(5)}当rm{AlCl_{3}}时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的rm{(6)垄脵pH=13}．

本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断、离子浓度大小比、，盐类水解、溶度积常数的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．rm{c(S^{2-})=5.7隆脕10^{-2}mol/L}【解析】rm{AB}rm{11}rm{<}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{0.043}rm{5}18、（1）CH3CH2OCH2CH3（2）（3）羟基、酯基（4）2,3二甲基戊烷（5）①CH(C2H5)3②CH2=C(CH3)CH(CH3)2

【分析】【分析】本题考查有机物的结构简式、官能团、烷烃的命名等知识，难度一般。

【解答】rm{(1)}由红外光谱图可以知道存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，可得分子的结构简式为：由红外光谱图可以知道存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键，可得分子的结构简式为：rm{(1)}rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}

故答案为：，

rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}模型中rm{(2)}模型中rm{C}原子形成rm{4}个共价键，rm{O}原子形成rm{2}个共价键，rm{H}原子形成一个共价键，则由分子模型可以知道该有机物的结构简式为原子形成rm{(2)}个共价键，rm{C}原子形成rm{4}个共价键，rm{O}原子形成一个共价键，则由分子模型可以知道该有机物的结构简式为rm{2}

rm{H}，

故答案为：由结构简式可以知道有机物含有羟基、酯基，；

rm{(3)}由结构简式可以知道有机物含有羟基、酯基，有机物rm{(3)}故答案为：羟基、酯基；rm{(4)}有机物rm{CH}rm{(4)}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(C}rm{CH(C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}个rm{)CH(}原子，含有rm{)CH(}个甲基，两个甲基分别位于rm{CH}rm{CH}原子，名称为rm{{,!}_{3}}rm{)}二甲基戊烷，故答案为：rm{)}rm{{,!}_{2}}二甲基戊烷；

主链有rm{5}个rm{C}原子，含有rm{2}个甲基，两个甲基分别位于rm{2}rm{3C}原子，名称为rm{2}rm{3}二甲基戊烷，故答案为：rm{2}rm{3}二甲基戊烷；烷烃中出现乙基，则主链至少含有rm{5}个rm{C}结构简式为rm{2}

故答案为：rm{2}rm{3C}

rm{2}rm{3}二甲基rm{2}rm{3}个rm{(5)垄脵}烷烃中出现乙基，则主链至少含有rm{5}个rm{C}结构简式为原子，含有rm{(5)垄脵}个甲基，且rm{5}rm{C}碳原子形成rm{CH(C_{2}H_{5})_{3}}应为rm{CH(C_{2}H_{5})_{3}}；

rm{垄脷2}rm{3}二甲基rm{-1-}rm{垄脷2}rm{3}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}rm{(2)}rm{(3)}羟基、酯基rm{(4)2}rm{3}二甲基戊烷rm{(5)}rm{垄脵CH(C_{2}H_{5})_{3}}rm{垄脵CH(C_{2}H_{5})_{3}}

rm{垄脷CH_{2}=C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}三、元素或物质推断题(共4题，共8分)19、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H221、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有机推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条