浙江省浙南名校联盟2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

2024学年第一学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108选择题部分一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于非电解质的是A. B.NaOH C.KBr D.2.名称为“酸式滴定管”的仪器是A. B. C. D.3.下列表示不正确的是A.乙炔的结构简式： B.H2S的空间填充模型：C.HCl的形成过程： D.氯离子的结构示意图：4.下列说法正确的是A.和互为同位素B.石墨烯和丙烯互为同素异形体C.和互同系物D.和为同种物质5.下列说法不正确的是A.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁B.Cl2和SO2气体分别通入紫色石蕊溶液中，均出现溶液先变红后褪色C.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂C.臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂D.Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+7.下列说法正确的是A.图①装置用于蒸干溶液制无水固体B.图②装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有C.图③装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从b口进a口出D.图④装置用于测定的燃烧热8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.在标准状况下，含有的分子数为NAB.1L物质的量浓度为的NH4Cl溶液中，含有个数为NAC.常温常压下，和的混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA9.下列离子方程式或化学方程式正确的是A.等物质的量浓度、等体积的溶液与NaOH溶液混合：B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：C.用制备：D.用溶液吸收少量：10.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是YZXWA.X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小B.X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C.HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于YD.X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似11.下列说法不正确的是A.淀粉和纤维素，互为同分异构体，水解的最终产物都是葡萄糖B.通过煤的液化可以合成甲醇等液体燃料C.正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都不相同D.向蛋白质溶液中加入盐酸会产生白色沉淀，并失去生理活性12.两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是A.已知，，则B.含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C.图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量D.若，则为放热反应13.工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：①，②。以下说法正确的是A.中元素的化合价是价B.反应①中氧化剂是，氧化产物是C.每制备理论上共转移D.氧化性强弱顺序为：14.反应，在100℃和T℃时(其它条件均相同)，A的物质的量浓度(单位：mol∙L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间0123450.800.550.350.200.150.151.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A.在时，内用B表示的化学反应速率为B.下，3min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内A的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以得出15.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I：△H1＜0；反应Ⅱ：△H2＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是A.活化能：B.X(g)的起始浓度为C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低D.其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后Z的体积分数大于原平衡16.NO气体制取溶液的工作原理如图。下列说法正确的是A.B与C是同一种微粒B.阳极的电极反应式为：C.物质A为稀硝酸D.阴、阳两极消耗等量的NO，转移的电子数之比为5：317.常温下，下列说法不正确的是A.醋酸与醋酸中，溶液中的物质的量相同B.物质的量浓度均为的和溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)存在：C.相同pH的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，大于D.稀释醋酸钠溶液，溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大18.以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，其滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.图中点①③④信息，均可说明HA是弱酸，且都存在：B.若点②溶液的pH值为4.7，则可推知HA的Ka约为C.若V(NaOH)大于20mL，混合溶液中离子浓度的大小关系一定为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D.若用等浓度的氨水代替NaOH溶液进行滴定，滴定终点与图中点④重合19.某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s(单位：)。方法一：时，用计算溶解度s为；方法二：时，实验测量的溶解度。已知：，，的电离常数，。下列说法不正确的是A.实验测量值大于计算值的可能原因是部分发生水解生成，促进继续溶解B.的饱和溶液中，C.的饱和溶液中，D.时，向饱和溶液中加入的溶液，无生成20.下列实验方案、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A分别测定和溶液的pH两者都大于7，且溶液的pH大水解能力：B将气体通入溶液中产生白色沉淀酸性：C将两支装有酸性溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时加入2mL溶液，振荡热水中褪色快温度升高，反应速率加快D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色变黄色减小，平衡向减小的方向移动A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.25℃时，部分物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCNNH3·H2O电离平衡常数（1）NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。向该溶液滴加氨水的过程中水的电离程度将_______。(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)（2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_______。（3）25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH4CN②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，c()由大到小的顺序为(填序号)：_______。（4）25℃时，CH3COO-和结合质子能力大小比较：CH3COO-_______(填“＞”、“”、“＜”)；实验测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释pH(NaHCO3)小于pH(CH3COONa)的可能原因_______。22.有机物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油为原料制备。烃C是一种基础化工原料，G是有香味的油状液体。其合成路线如图：（1）化合物B的官能团名称是_______。（2）化合物D的结构简式是_______。（3）下列说法正确的是_______。A.化合物A与乙醇互为同系物B.用新制和碳酸钠溶液均可以鉴别E、GC.通过石油裂解可获得化合物CD.取等质量的G与H完全燃烧，两者耗氧量不相等（4）写出的化学方程式_______。（5）写出符合下列条件的化合物B的同分异构体(不包括B)的结构简式_______。①碳碳双键上不能直接连——OH②不考虑顺反异构③不存在环状结构23.矿物资源的综合利用有多种方法，如硫化镍矿(主要成分为NiS，还含有少量CuS)的利用方法如下：（1）写出形成白色沉淀CuCl的离子方程式_______。（2）电解II的过程需控制，试分析原因_______。（3）下列说法正确的是_______。A.电解I阳极发生的主要电极反应式：B.产物A主要是镍氧化物和铜氧化物C.产物B只含有、两种溶质D.生成的反应中，NaClO起到氧化剂的作用（4）产物C的结构为，设计实验验证产物D中的主要阴离子_______。写出产物C与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。24.CO2过度排放会引起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CO2和H2可发生反应，生成CH3O和CO，热化学方程式如下：Ⅰ.Ⅱ请回答以下问题：（1）在恒温恒容容器中通入一定量的CO2和H2，则反应达到平衡状态的标志为_______。A.体系内气体的平均摩尔质量不再变化 B.混合气体密度不再变化C.不再变化 D.容器中压强不再变化（2）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入1molCO2和2.3molH2，起始压强为3.3MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，总压为2.5MPa，CO2的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(以分压表示，分压=总压物质的量分数)（3）不同压强下，维持投料比相同，实验测定CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。在恒压密闭容器中，维持投料比相同，将CO2和H2按一定的流速通过反应器，CO2的转化率[]和甲醇的选择性()随温度变化关系如图2所示。图示温度范围内催化剂的活性受温度影响不大。①下列说法不正确的是_______。A．图1中，B．图1中550℃后以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡基本没有影响C．图2中236℃前，升温使CH3OH选择性上升，原因是升高温度使反应Ⅰ速率加快，且加快程度大于反应ⅡD．改用活性更好催化剂能使图2中各温度下CO2转化率都增大②图2中236℃后，升温使CO2转化率和CH3OH选择性都下降，请从平衡移动的角度解释原因_______。（4）某研究小组自制甲烷燃料电池，电解质是KOH溶液，负极反应式是_______。该电池以3.2A恒定电流工作48分钟，消耗CH4的体积为0.49L，该电池化学能转化为电能的转化率为_______。[已知：该条件下CH4的摩尔体积为；电荷量电流时间；；]25.某兴趣小组以矿渣X(主要成分是，含少量、杂质)制备食品补铁剂——乳酸亚铁晶体{}，相关流程如下：已知：①；(无色)(2)一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示；金属氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH7.69.61.12.84.15.2请回答：（1）步骤V，转化时使用如图装置，仪器A的名称是_______。（2）下列有关说法正确的是_______。A.步骤II，组分A中含铁主要成分为、B.步骤III，固体B可以是铁粉C.步骤IV，改用过量的能得到更多更纯的D.为得到干燥的乳酸亚铁晶体，可采用低温真空烘干的方式（3）实验室常用已知浓度的标准溶液测定溶液中的浓度。①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤：_______。[“_______”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示]。蒸馏水洗涤_______→润洗→（_______）→装液→（_______）→（_______），用_______(量取一定体积的含待测液)于锥形瓶→加指示剂，准备开始滴定。仪器：a.烧杯b.碱式滴定管c.酸式滴定管操作：d.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数e.打开活塞快速放液f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液g.将洗涤液从滴定管上口倒出h.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出②滴定曲线如图所示(曲线a未加混酸，曲线b加混酸)。滴定操作中向溶液中