2024届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高考化学五模试卷含解析

2024届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟高考化学五模试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示

意图，比合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

o

o

o

o

o

o

o

o

o

o

o

o

O

O

O。

LO

A.甲池中的电极反应式为CM，+2Q・=CU

B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水

C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低

D.若阴离子交换膜处迁移的Oj&的物质的量为Inwl,两电极的质量差为64g

2、下列实验现象预测正确的是（）

A.实验I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色

B.实验II：铁片最终完全溶解，且高镒酸饵溶液变无色

c.实验m：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D.实验IV：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C-O键的数目为NA

C.14g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

4、25C时，二元弱酸HzR的pKai=1.85,pa2=7.45（已知pKa=-IgKa）。在此温度下向20mL0.1mol・L』H2R溶液中滴加

O.lmohL1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）

21

A.a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）=0.1mobL

+2

B.b点所示溶液中：c（Na）>c（HR'）>c（H2R）>c（R"）

C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液

D.d点所示溶液中：c（Na+）>c（R2"）>c（HR-）

5、以TiO2为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键

完全断裂时的能量变化如下图所示。

*甘8、°

再利用HH©

为热4（函）四地必⑥⑥

。芝、/°

Ti40-Ti4-<也°|\TiA"Ti"/°

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焙变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kj/mol

6、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法错误的是()

pH2466.5813.514

腐蚀快慢较快慢较快

2+

主要产物FeFejO4Fe2OjFeO2-

A.当pHV4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为O2+4H，+4ef2H2。

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳纲腐蚀速率会减缓

7、下列能源中不属于化石燃料的是()

A.石油B.生物质能C.天然气D.煤

8、下列物质不属于盐的是

A.CuChB.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

9、25℃下，向20mL0.1mokL/HA溶液中逐滴加入0.1moHL」NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的

pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.A•的水解常数约为Ur"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(AO>c(HA)>c(H+)>c(OH)

I。、工业上可由异丙苯催化脱氢得到2.苯基丙烯([y、)，下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是()

A.都是苯的同系物

B.都能使溪的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

11、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1•丁醇

12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的$102晶体中存在的共价键总数为2/

_1

B.1L0.5mol•L的Na3P0,溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.OgDzO中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氢氧根离子数目为1.0X

13、下列有关说法正确的是（）

A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

CaFz晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

14、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

15、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)n：Z(g),经10s

达到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O.Olmol-L-'-s-1

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHV0

16、下列化学用语的表述正确的是

A.离子结构示意图：可以表示珀。2-，也可以表示"02-

B.比例模型：.，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化镣的电子式为：[H：N：H[%-

D.二氧化碳分子的比例模型是：OO

17、某兴趣小组计划用AI、稀H2s0外NaOH溶液制备lmolAl(OH)3。设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案II；向AI中加入硫酸，至AI刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案IH:将AI按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案HI所用硫酸的量最少

C.方案III比前两个方案更易控制酸碱的加入量

D.采用方案III时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

18、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4_+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSCh溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

19、设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A,常温下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO一与NH4+的数目均为0.5NA

B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6NA

C.16g氨基（一NHZ）中含有的电子数为7NA

D.在密闭容器中将2moiSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA

20、能用离子方程式2H++CO3?一一CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCOj

C.CH3COOH和Na2CO3D.HI和NaHCO3

21、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼-20上用到的氮化铁材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

i

22、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应:H2（g）+CO（g）+SO2（g）==H20（g）+C02（g）+S（s）+Q（Q>0）0

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压D.加生石灰

二、非选择题（共84分）

23、（14分）功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路线如下：

m试剂a/A_r~lCh/光照口试剂b/Arriru

Ar®_LLI②LSJ®1_催化剂，。一

———।/

_储小刘_LG」COOCHrO-N02

催化剂,F-OH7Ax=/

一而分「"

―~⑷1—_®LC2H5OH

（1）A是甲苯，试剂a是______o反应③的反应类型为反应。

（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______o

（3）反应⑥的化学方程式为o

（4）E的分子式是C6H10O2,其结构简式是______o

（5）吸水大王聚丙烯酸钠La"]〃是一种新型功能高分子材料，是，，尿不湿，，的主要成分。工业上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH.O为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：AB*……目标产物）

板灵艮什收袋条什

CH2=CH-CH—―_•CH=CH-CHC1

3*50C22

24、（12分）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1:1（甲）

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与丫能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号一,其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为_；乙物质的空间构型为

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）秘元素跟Y元素能形成化合物其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为一。

②把适量的由丫3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BiOY叫做“次某酸铀％分析这种叫法的不合理之处，为什么。

25、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

I

产生大修无人气淮、袅囱只能产生少"气泡,然£就无明M金化X.YItttfi.X&而持ft产*1气泡

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可

能是

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是

（3）若X是铝，H中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（明若m溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式;变化过程中，参与正极上放电的离子是。

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

（1）002的制备及性质探究（如图所示）。

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是o

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

（2）粗略测定生成的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2〜3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（L+2S2OF=2I-+SQ?）,指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是_____________。

②进入装置D中的CKh质量为,与C中CKh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是__________。

27、（12分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

o无不

CHj<CHjCOONaCH=CHCOOH

+

'CHj<°嬴言V（肉桂/+CH3COOH

o

（乙故屏）

药品物理常数

笨甲醛乙酸酊肉桂酸乙酸

溶解度（25C,g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶

沸点（C）179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150〜

170c加热1小时，保持微沸状态.

百

0

/空7冷凝管

（1）空气冷凝管的作用是

（2）该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa・3FhO）的原因是______.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物优舞墨•颦髓•盐触化操作1过t看等•肉桂酸晶体

（4）加饱和Na2c03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是一；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

28、（14分）金属钛在航天、潜海和医疔方面应用广泛。以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁（FeTiO）含少量FezCh］为原料

制备钛的工艺流程如图所示。

（1）步骤②、③、④中，均需进行的操作是（填操作名称）。

⑵滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO?+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的

影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为（填范围）。.

⑶请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:O

（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiCh为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在______（填“阳极”或“阴极”）生成,

一（填“能”或“不能”）将熔融CaO换成石灰乳。

⑸以绿矶为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下:

稍过出的

绿根溶液FrCO、沉淀|"f1先涤|~T卜燥T燃烧1产品|

NHtHCO.

①绿帆溶液中离子浓度由大到小的顺序为O

②FeCOa达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c（Fe2+）=1.0X105mol・I,L所得FeCOs中（填“含”或“不

17

含”）有Fe（OH）2o已知：{Ksp[Fe（OH）2]=4.9X10}

29、（10分）（1）用02将HC1转化为Cb,可提高效益，减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其

中，反应①为2HCl（g）+CuO（s）=H2O（g）+CuC12（s）AH,反应②生成ImolCL（g）的反应热为八也，则总反应的热化学

方程式为（反应热AH用含AH1和AH2的代数式表示）。

'CuCh⑸八仆

⑵在容积为H,的密闭容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4（g）W2NO2（g）,随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的AH0（填或"V”）；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在0〜60s

时段，反应速率MN2O4）为mol・L1•s40s时C2O.lOmol/L（填或“v”）。

②100℃时达平衡后，改变反应温度为「，。3204）以0.00201][01・11・§7的平均速率降低，经10§又达到平衡。贝！J

T100-C（填或）。

③计算温度T时反应的平衡常数K。

⑶温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移

动，WO』的转化率（填“增大”或“减小”）o

时间（S）020406080

N2O4浓度

0.1()0.06Cl0.040.04

(mol/L)

NO2浓度

00.08C20.120.12

(mol/L)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

由SCV•的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过Imol电子，左边电极增加32g,右边电极

减少32g,两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSS稀溶液蒸发，分离为CUSOJ浓溶液和水后，再

返回浓差电池，据此解答。

【详解】

A.根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为cM*+2e・=CJ故A正确；

B.电解质再生池是利用太阳能将CuSO,稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理

变化，循环物质E为水，故B正确；

C.根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极

电势低，故C正确；

D.若阴离子交换膜处迁移的SO4?-的物质的量为Imol,则电路中通过2moi电子，两电极的质量差为128g,故D错误。

故选D。

2、D

【解析】

A、溟单质能与氢氧化钠反应，生成溟化钠，易溶于水,所以苯层中不存在溟单质，所以苯层为无色，故A不正确；

B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锈酸钾溶液不变色，故B不正确；

C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确：

D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一•条光亮的通路，故D

正确；

故选D。

3、C

【解析】

A.1个甲基中含有9个电子，则Imol甲基(一CW)所含的电子数为9NA,A错误；

B.分子式为C2H6。的有机物可能是乙醇CH3cH20H(1个乙醇分子中含1个C—0键)，也可能是二甲酰CH3-O-CH3

(1个二甲醛分子中含2个C—0键)，故不能确定其中含有的C-O键的数目，B错误；

C.乙烯和环丙烷(\7)的最简式都是CIL,1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷(\7)组成的混合气体中

含有最简式的物质的量是ImoL因此含有的原子总数为3NA,C正确；

D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；

故答案是Co

4、D

【解析】

2

A.a点溶液体积是原来的1・5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的不，根据物料守恒得

3

21

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^mobL',故A错误；

B.b点二者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,

钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),故B错误；

C.c点是浓度相等的NaHR和Na?R的混合溶液，NaHR抑制水的电离，Na?R促进水的电离；d点是Na?R溶液，对

水的电离有促进作用，故d点的水的电离程度大于c点，故C错误；

D.d点溶液中溶质为NazR,R?•水解但程度较小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR)故D正确；

答案选D。

【点睛】

明确曲线上对应点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键。本题的易错点为C,要注意HR-的电离程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的电离。

5、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛班键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高亿学反应速率，催化剂不能降低反应的始变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=培变，CO?分解反应的热化学方程式为2coz®=2co(g)+O?(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kj/mol,故D错误。

6、C

【解析】

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此分析解答。

【详解】

A.当pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极反应式为：Fe-2e=Fe2\正极反应式为：21r+2e=H21，故A正

确；

2+

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe-2t=Fe,正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到铁的氧化物，故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH;故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气浓度减小，生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选C。

7、B

【解析】

化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】

化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选;

B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；

故选：B。

8、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSOj是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.Cu2(0H)2c。3为碱式碳酸铜，属于捻,C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

9、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OH),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

c(H3?(-)io-3?-3

A.HAH++A,其电离平衡常数K1I二-=l(r\A+H2OHA+OH,其水解平衡常数

c(HA)i(r

c幽)?(根据电离平衡常数与水的离子积常数可得,

C(A-)

c(m)?8H))?

=10一9,错误;

K水=A

c(A)Kc(W)?-5

电

B.d点恰好反应生成NaA,A,水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误;

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A),C错误;

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确;

故答案选Do

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

10、C

【解析】

A.2.苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙若不能使溟的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2.苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

11、D

【解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸谣方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸馈分离，D项符合。

本题选D。

12、C

【解析】

A.2.8g硅为O.lmol，所对应的SiCh为O.lmoLSKh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSKh

中含有共价键数为O.4NA,A项错误；

B.Na3PO4溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD2。的物质的量为O.lmol,每个D2O分子中含有10个质子和10个中子，所以O.lmolDzO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

13、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaFz晶体的晶胞中，F•位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离P最近的Caz+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,I）选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

14、B

【解析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

15、C

【解析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误;

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

——L--=10

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为故C正确;

'0.1mol\

IIL)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AHA。，故D错误;

答案选C。

16>A

【解析】

A.离子结构示意图中质子数为8,核核外电了•数为10,表示氧离子，所以可以表示怵O",也可以表示lx。％

与中子数无关，故A正确；

B.比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因。原子半径比C原子半径大，四氯化碳的

比例模型为，故B错误；

H

C.氯化按为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：故C错误；

D.二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为BD,要注意比例模型中原子的相对大小的判断。

17、D

【解析】

方案I：发生反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H21,2NaAIO2+H2SO4+2H2O==2Ai(OH)3I+Na2sO4；贝1I

2A1-2NaOH-H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：发生反应为2AI+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H23A12(SO4)3+6NaOH==2AI(OH)3I+3Na2SO4；则

2AI—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3：

方案ID：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t,2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t，

A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8AI(OHhI»3Na2SO4,贝!J2AI—1.5NaOH—O.75H2SO4—2Al(OH)jo

【详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案m所用硫酸的量最少，B正确；

C.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制碱的加入量，而方案m不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案m比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案III时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1—6NaOH—3H2so4—2A1,用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

18、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极B%•转化为BO3故反应式为BH4，+8OIT-8e-=BO2，+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOM标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

19、D

【解析】

A.由于醋酸根和钱根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA,A项错误；

77746。

B.该溶液中乙醇的质量为4.6g,根据公式计算可知：,?(CHOH)=—=-=0.Imol.该溶液中的水的质量

2SM46g/mol

54s

为5.4g,根据公式计算可知：n(H2O)=—=/=0.3mol；所以溶液中的H原子数目为1.2M,B项错误；

C.1个氨基中含有9个电子，16g氨基即ImoL所以含有电子数为C项错误；

D.密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8必，D项正确；

答案选D。

20、A

【解析】

+++2

A.NaHSO4=Na+H+SO?,Na2CO3=2Na+CO3*,所以两者反应可以用2IF+CXh?一一CO2T+H2O表示，故A正确;

B.BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

CCHsCOOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：A.

21、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化稼是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

22、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)#H2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，能提高单位时间脱琉率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

二、非选择题(共84分)

23、浓硫酸和浓硝酸取代副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低

午叱武。左+nHzOCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOH

“HOPtlM

L■〜CH-CHXHOdm>CH：«H/(X)H—>

腑除M1B

CH-CH-COONi...........—~~>

COONi

【解析】

A为甲苯，其结构简式是,结合P的结构简式，可知A与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成B为

现-B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为ciCHzY^-NJ,C在氢氧化钠水溶液、加热条件

ClfeCHs

下发生水解反应生成D为HOCHL。=*）：，可知G的结构简式为止升,打则F为『!打

,E的

rnnwCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,贝IJE为CH3cH=CHCOOCH2cH3.以此解答该题°

【详解】

（1）反应①是与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成CHmY2M;6,试剂a是：浓硫酸和浓硝酸,

反应③为氯代燃的取代反应，

故答案为：浓硫酸和浓硝酸；取代；

（2）光照条件下，氯气可取代甲基的H原子，副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低，

故答案为：副产物较多，导致产物较多，目标产物产率较低；

atin,

⑶反应⑥的化学方程式为+5，咻+™ON。：一…?力"HQ,

COOHCOOCH?-^-NO:

故答案为：+'|'叶「+〃HOCHQ^O：_泻7=mHQ；

・COOHCOOCH?^-NO.

（4）由以上分析可知E为CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案为：CH3cH=CHCOOCH2cH3；

（5）丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2;CHCH2CLCH2=CHCH2。水解生成CH2=CHCH2OH,再发

生催化氧化生成CH2=CHCHO,进一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后与氢氧化钠溶液反应得到CH2=CH2COONa,

在一定条件下发生加聚反应可生成目标物，合成路线流程图为：

CH-OI-CH)——fCHsYH«OkC»上曳也马―CHYMQM

”(DOT

MoM

­°，A(H^CH-CHO9**.》CHj=CH-€OOH-》

加热MJB

CHr=€H-COO\*

COON*

CH-€II-<H">Cl—PLClM*1'50cU：-l<)H

J5O-4O0VIQM

故答案为:"O,»CH>=CH-(*HOC-ACHXHCOOH—“咖》

M的1UB

CH-€H-COO\»----------.........>[CH：炉土

COONa

••

24、O8H-O-O-HV型3H:»:HNHZ+HzO^^NHyHzO+H*

H

BiCl3+HQ=^BiOCIl+2HCl盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiO。中的。的化合价为・1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙