2024届湖州市重点中学高考适应性考试化学试卷含解析

2024届湖州市重点中学高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

2、如图是Imol金属镁和卤素反应的AH（单位：kJ-molF示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项

中不年睡的是

MgG

口

Mgk

A.由图可知，MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）4-F2（g）AH=+600kJ*mol-1

B.MgL与Bn反应的AHvO

C.电解MgBn制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

3、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO?②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe?+③Fe?+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不走碗的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe?+的物质的量之比为1：4

4、中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是

A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（h

C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质

D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：20Hl(j)

己知：

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ•mol1412348612436

根据表中数据计算上述反应的AH(kJ•mol-1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

6、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O5溶液，下列说法正确的是

A.ILA液中含H+为0.02mol

+2

B・c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

7、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NH3B.NH4C1C.KOHD.NaClO

8、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附溟蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

9、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO&H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

70%的H5O

WcHSO.

浓足量*OH溶液

罔体HZ

浓HjSO,冷水浓H、SO,

ABCDE

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20c左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s。4产生S(h速率更快

10、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A.香叶醇的分子式为GoHi8。

B.不能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高钵酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

11、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）o

A.苯和滨水共热生成滨苯

B.2,2•二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馆得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

12、下列由实验得出的结论正确的是（）

A.将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性

13、工业上常用水蒸气蒸馅的方法（蒸馆装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，

大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操

作步骤如下：柠檬烯$

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储

即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

长导管

A.当储出液无明显油珠,澄清透明时，说明蒸情完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

红

红

A.M与HCOOCHj互为同分异构体

B.N的官能团为羟基

C.在与钠的反应中N放出气泡比M快

D.N能使酸性高钵酸钾溶液褪色

18、己知:CH3cH(OH)CH2cH3cH=CHCH3+ILO,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCM和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHC%均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

19、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诲句相关物质相关说法

A万古云宵一羽毛蛋白质燃烧产物只有CO,和H:O

B专卖油荔徉担而立油脂能使KMnO.溶液褪色

C水团冰浸砂第寰淀粉能够水解生成第匐情

D五月梯花秀•八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

B.BC.CD.D

20、火山爆发产生的气体中含有少量的拨基硫(分子式是：COS),已知埃基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确

的是()

A.炭基硫是电解质

B.黑基疏分子的电子式为：

C.C、。、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

21、某无色溶液中含Na+、NO”Cl,加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液I).氯水

22、某有机物的分子式为C4H,QCI,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种(不考虑立体

异构）

A.8B.10C.12D.14

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型药物G合成路线如图所示：

已知：I.RCHOHCN>（|）H（R为煌基）；

R—C'H—C'N-----------R—<H—<XX）H

（）

II.RCOOH—|；

R-<—Br

O（）

III.I+RNH2.一定条件）|

R,-C-BrRt—<-NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是_______。

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9mol出反应

（3）F的结构简式为o

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式o

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CHj）2为起始原料制备医药中间体CH.QONHCH（CH3）

2的合成路线o

24、（12分）已知：醛基和双氧水可发生如卜反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题：

(DC中官能团的名称是.

(2)E生成F的反应类型是_____________________o

(3)E的结构简式为o

(4)B生成C的化学方程式为o

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元海酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有种。

⑹设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OT2的合成路线O

II

CH3CH3

25、(12分)二氧化钢(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钢(IV)碱式碳

酸钱晶体，过程如下：

6moi的壮哉W,

v20mm：・VOCL溶液、史'“产液-(NH)[(VO)(CO)4(OH)110HO

/MTM456392

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是0

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一o

(3)加完VOC12后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是一。

(4)测定氧钢(IV)碱式碳酸铁晶体粗产品中帆的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馈水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNO?溶液至稍过量.再用尿素除夫过量的NaN6,最后用0.08m°l・L”的(NHC2Fe(SO4)2标

2++2+5+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNO?溶液的作用是o

②粗产品中帆的质量分数为—(精确到小数点后两位)。

26、(10分)二氧化氯(CIO?)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

浓

磕

酸

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为。

⑵试剂X是________________________,

⑶装置D中冰水的主要作用是o装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：o

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38℃〜60c>60C

析出晶体NaClO2-3H2ONaClOz分解成NaCKh和NaCl

利用NaQOz溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60C的温水洗涤、低于60C干燥。

⑹工业上也常用以下方法制备ClO2o

①酸性条件下双氧水与NaCKh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CIO2的实验。则阴极电极反应式为。

27、（12分）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2T：MgO、NCh、Nz

⑴查阅资料得知，可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是o

（实验操作）

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：

（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酣的氢氧化钠溶液,

其作用是：o

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入。

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是。（用化学方程式

表示）

28、（14分）NVCO｛化学式可表示为（NHGaKVOMCOjMOHMTOHzO）能用于制取VO2,实验室可由V2O5>N2H42HCL

NH4HCO3为原料制备NVCOo

⑴原料NH4HCO3中HCO3-水解的离子方程式为o

⑵N2Hs・2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NHj相似，259时，Ki=9.55xl0\该温度下，反应

N2H4+酎0N2H5+的平衡常数K=（填数值）。

（3）为确定NVCO的组成，进行如下实验：

①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L（己换算成标准状况下

②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量X100%）随温度的变

化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。

—00

48

86,80

46.6%0

40

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）

29、（10分）（化学——选修3：物质结构与性质）

第23号元素帆在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位,我国四川攀枝花

地区蕴藏着极其丰富的凯钛磁铁矿。

⑴帆在周期表中的位置为,电子占据的最高能层的轨道形状为

⑵在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mil、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是

⑶过渡金属可形成许多短基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

①CO的等电子体有N2、CN，等（任写一个）。

②CO作配体时，配位原子是C而不是O,其原因是

（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如［Fe（CO）s］、

［Mn（CO）s「等都满足这个规则。

①下列机配合物中，钢原子满足18电子规则的是

2+4--3-

A[V(H2O)6]B(V(CN)6]C[V(CO)6]D[V(O2)4]

②化合物.的熔点为138C,其晶体类型为

（5）VCL（熔点1027C）和VBn（熔点827C）均为六方晶胞，结构如图所示。

①VCL和VBn两者熔点差异的原因是o

②设晶体中阴、阳离子半径分别为J和r+,该晶体的空间利用率为(用含a、c、r+和r—的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合

物，故D错误。

2、D

【解析】

A.Mg(s)+Fz(1)=MgFi(s)△H=-1124kJ*mol-11Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,moI-1,依据盖斯

定律计算得到选项中热化学方程式分析判断；

B.澳化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以\Igl2与反应是放热反应；

C.生成澳化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应；

D.能量越小的物质越稳定。

【详解】

11

A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)△H=-1124k.Jniol_,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524kJmol_,将第二个

方程式与第一方程式相减得MgFz(s)+Brz(L)=MgBrz(s)+Fz(g)△H=+600kJ・mo「，故A正确；

B.溟化镁的能量小于碘化镁的能量，溟的能量大于碘的能量，所以MgL与Bn反应是放热反应，Mgb与Bn反应的

△H<0,故B正确：

C.生成溟化镁为放热反应，其逆反应为吸热反应，电解MgBn制Mg是吸热反应，故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MglzVMgBrzVMgCbVMgFz,故D错误；

故选D。

【点睛】

本题化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能力，易错点D,注意物质能量与稳定性的关系判断，难点A,依据

盖斯定律计算得到选项中热化学方程式。

3、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为C(h,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe?+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成卜膏+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的FW+的物质的量之比为1：4,D项正碓；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

4、B

【解析】

A.木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；

B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FesCh,故B错误；

C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；

D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；

答案选B。

5、B

【解析】

反应热=反应物总键能•生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是2cH3中总键能与(H=CH2、％总键能之差，

故AH=(5X412+348-3X412-612-436)kJ・mol"=+124kJ・moH，故选B。

点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，

由有机物的结构可知，应是・CH2cH3中总键能与・CH=CH2、出总键能之差。

6、B

【解析】

A选项，c(H+)=0.01mol/L,IL溶液中含IT为O.OlmoL故A错误;

B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42»c(HC2Of)+c(OH-)，故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，则c(H+)vO.Olmol/L。

7、D

【解析】

A.NH3溶于水后电离产生OH-而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4C1中NHJ水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OFT而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于CIO一水解产生OH,使NaCK)溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

8、D

【解析】

A.木炭吸附滨蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确；

答案选D。

9、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20c左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更慢，D错误；

10、A

【解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为GoHi8。，A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高钵酸钾溶液氧化，使酸性高锌酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。

11、D

【解析】

A、苯和液溪铁作催化剂，不需要加热，生成澳苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为GH⑵与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

12、A

【解析】

A.乙烯含有碳碳双键，可与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2•二溟乙烷，溶液最终变为无色透明，生成的

产物1,2・二溟乙烷可溶于四氯化碳，A项正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活泼性比水弱，B项错误；

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大

于碳酸，C项错误；

D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷

为非电解质，不能电离，D项错误；

答案选A。

13、B

【解析】

A.柠檬烯不溶于水，密度比水的密度小，则当悟出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸储完成，故A正确；

B.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸

气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；

C.蒸播结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；

D.精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分储、

蒸馆，故D正确；

故答案为Bo

14、B

【解析】

分子式为G3H200,故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能

使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个埃基，一定条件下，Imol该化合物最多可与3mol比加成，

故D正确。

15、D

【解析】

A.lg：=lgKa-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲线11表示lg：与口H的变化关系，故A错误;

C^LFw4JC(HFv<)2Z'MrUy“.

cOijPO*')c(比POG)

B.由图所示二一；的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误;

C由畀篇得忸聘［…当◎皿Ngod时’P2当纲时，PE

故C错误;

D.„­，〜一“则―,nee」当晓增大时，c(H2c03)逐渐减小，故D正确。故

但59')一小应】80白一陶

选D。

16、A

【解析】

VmM

由n=巴=而可知'「=▽=诟？据此分析作答。

M

【详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=NmoI,n(SO3)=二mol,所以二者物质的量之比为三：=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误;

答案选A。

17、C

【解析】

根据分子模型可知，白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子，则M、N的结构简式为CHKOOH和

CH3CH2OHo

【详解】

A.M的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.N的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，故B正确；

C.CMCOOH和CH3cH20H分别与钠反应时，CH3coOH中殿基中的氢比CH3cH20H中羟基中的氢更活泼，故放

出氢气速率快，故C错误；

D.N为CH3cH2OH,可以被酸性高锌酸钾溶液氧化为乙酸，高镒酸钾被还原成镒离子，故会褪色，故D正确；

答案选C。

【点睛】

判断出M、N的分子结构是关键，根据图中信息可以得到白球代表氢原子，绿球代表碳原子，红球代表氧原子。

18、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2.澳丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH.,中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锈酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选Do

19、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和HzO生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锌酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

20、B

【解析】

A.埃基硫(COS)自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误;

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S则COS的电子式为：兹:C：：。：，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C>O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选及

21、A

【解析】

Na+、「、NO八可以共存，在酸性条件下「可以NCh•被氧化为12,加强氧化性物质也能把「氧化为12,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与「不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下「可以NO3-被氧化为H则溶液会变色，B不符合题

意；

CH2O2具有强氧化性，能把「氧化为%则溶液会变色，C不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把1•氧化为H则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是Ao

22、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有即可转变为4个C的烷足的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷是共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

二、非选择题（共84分）

C"乂

23、苯乙醛浓硫酸，加热

OH

CH,

<H—<(M)H—一定条件+(n-l)HO5

02

，B1，>

CHJCHO^^^CHJCOOH!^CHjCOBr-4;^'CH3CONHCH(CH3)2

【解析】

0-CHZ、叫B为

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9W0O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

(^―(11=(44—<XX)11

,D发生信息n的反应生成E,E为,结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，A为［名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

(2)A.根据卜述分析.反应①为加成反应,故A错误：B.C中含有羯基、粉基和苯环.羯基可以取代反应和消夫反应.

竣基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正确；D.一定条件下1molG(”乂'小)可以和2moiNaOH发生水解反应，能够

和7molHz发生加成反应，故D错误；故答案为：C；

H3CHSC

⑶根据上述分析，F的结构简式为B.七故答案为：小

OH

(4)C(在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHHgiyuxBoH

-CHj—CH―emu一定条件，+01-1)出0,故答案为:

Hgi

OH

CH1

'乩一TH—C(X)H—一定条件>6+(n-l)H2O；

51

K)D(有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜

反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个

侧链的，一个侧链为HCOO-,一个为-CH=CH2,有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO.可以分别连接在

・CH=CH・两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；

(6)由乙醛和H2NCH(CHJ)2为起始原料制备医药中间体CH3coNHCH(CH3)2,根据信息IH,可以首先合成CHjCOBr,

然后与H2NCH(CH3)2发生取代反应即可，根据G的合成路线，可以由CMCHO,先氧化生成CH3coOH,然后发生

信息II的反应即可得到CHjCOBr,合成路线为CH3cH0g”・CH3C00H—CFhCOBr

a：E?>CH3CONHCH(CH3)2,故答案为：CHJCHO-^^-^^CHJCOOH>CHjCOBr

-Ofir•CH3coNHCH(CH3)2。

ACHO

24、氯原子、酯基加成反应

CHO

COOH浓硫盥x^^COOCHj

+2CH30H+2H2O

OOH△,

◎-四。小◎一金ofX)LP

H、HCH>CH)

【解析】

⑴由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中-CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

(4)B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元粉酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2个竣

基、1个氯原子且为对称结构；

⑹模仿DTE—FTG的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【详解】

C,-^^C00CH»

(1)由c的结构简式IT可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

xjZ

Cl^^COOCH>

(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

(3)对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中.CH20H转化为・CHO生成E,E发

Cl^z^CHO

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为；TT；

CI^^^CHO

CI-v^^COOHCI^^COOCH,

（4）B是,C的结构简式为TT,所以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成c,反应方

CI^^^COOHCI^^^^COOCHj

c,y^^COOH浓硫酸°Y^^COOCHJ

程式为:+2CH30H-----------IjT+2HQ；

Cl入/XOOH△Cld八COOC%

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元技酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1：1）的有机物，苯环侧链为2个段

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为:

,共5种;

⑹模仿D-ETFTG的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双辄水反应产生

H

—与甲醇反应得到

则合成路线流程图为:

心◎一金CM-o^O以„。

H、HCH,CH）

【点睛】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

25、2V2O5+N2H4•2HCl+6HCi=4VOCl2+N2t+6H2O氯气有毒，污染空气打开活塞a数分钟后，再打开活塞

bHQ与NH4HCO3反应Cl-除去过量的KM11O42.88%

【解析】

V2O5与盐酸、N2H4.2HCI混合发生反应：2V2O5+N2H4.2HC1+6HCI=4VOCI2+N2t+6H2O,得到VOCL溶液，加碳

酸氢钱溶液后得到氧钢（IV）碱式碳酸铁晶体。（1）根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；（2）根据题给信息中

+4价V易被氧化的性质分析解答；（3）根据原子守恒及晶体的组成分析解答；（4）根据滴定原理及氧化还原反应原理

分析解答。

【详解】

(1)根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N2,该反应的化学方程式为2V2O5+N2H4.

2HCI+6HCI=4VOCI2+N2t+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V被还原，则浓盐酸的中。被氧化生成氯气，氯气

有毒，污染空气，故答案为：2V2OS+N2H4.2HC1+6HC1=4VOCI2+N21+6H2O；氯气有毒，污染空气；

(2)①已知VO2+能被02氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产物

被氧化，所以实验操作时先打开活塞a数分钟后，再打开活塞b,故答案为：打开活塞a数分钟后，再打开活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HC1气体的饱和NaHCCh溶液，若

无装置B,则HCI与NH4HCO3反应，故答案为：HC1与NH4HCO3反应；

(3)根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH4HCO3溶液洗涤除去阴离子主要是故答案为：cr；

(4)①根据分析，KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNOz溶液的作