2025年北师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6］，发生反应：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是A.依据反应可知：Ka(HCN)>(H2CO3)；还原性：Fe>H2B.HCN中C的化合价为＋2价；σ键和π键数目之比为1：1C.Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子D.[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位数是6；配位原子(提供孤电子对)为C2、M；N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素；基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是。

A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者3、类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C.电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成4、我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是A.变成时失去3d轨道电子B.原子核外有2个未成对电子C.的空间构型为平面正三角形D.基态原子的核外电子有9种空间运动状态5、设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子中所含键数为B.标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为C.标准状况下，和恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为D.标准状况下，所含氢原子数为6、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型；判断下列分子或者离子的立体构型正确的是()

。选项。

分子式。

中心原子。

杂化方式。

价层电子对。

互斥模型。

分子或离子。

的立体构型。

A

SO2

sp

直线形。

直线形。

B

HCHO

sp2

平面三角形。

三角锥形。

C

NF3

sp2

四面体形。

平面三角形。

D

NH4+

sp3

正四面体形。

正四面体形。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W8、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键9、表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；根据表中信息，判断以下叙述正确的是。

。元素代号。

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合价。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC.氢化物的稳定性为H2R＜H2TD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10、短周期元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，X的基态原子中s能级与p能级上的电子数相等。下列说法正确的是。

A.X与Z形成的三原子分子为直线形分子B.简单离子半径：YC.X、Z、R的氢化物的分子间均能形成氢键D.X、Y、Z、R中，Y的第一电离能最小11、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于12、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键13、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1214、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于15、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、现有七种元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

。A元素的核外电子数和电子层数相等；也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等。

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同；且电负性比C大。

E元素的主族序数与周期数的差为1；且第一电离能比同周期相邻两种元素都大。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形，C简单离子核外有__种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__。

（3）G位于__族__区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为__；F晶体的空间堆积方式为__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名称为__，其中E原子的杂化轨道类型为__。17、无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)比较离子半径大小：Li+___________H一(选填“>"、“<”或“=”)。

(2)LiAlH4中电负性最大的元素是___________，它与水反应生成的单质气体为___________。

(3)LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因___________。

(4)泡沫灭火器的灭火原理：___________(用离子方程式说明)。

(5)如图所示，已知B可用作燃料，则A的官能团名称为___________；A生成B的有机反应类型为___________。

18、PSCl3、SCl2、NaN3等化合物用途非常广泛。

（1）PSCl3(结构式为：)中磷的化合价为__。

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：__。

（3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是__(填标号)。

A.H2SO3的酸性比HClO3的弱。

B.气态H2S的热稳定性比HCl的弱。

C.Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D.SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂。

（4）NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

①钠元素位于周期表第___周期___族。

②Na+的结构示意图为___。

③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为___。

④销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为___。(N被氧化为N2)。19、有下列微粒：①CH4；②CH2=CH2；③CHCH；④NH3；⑤NH⑥BF3；⑦P4；⑧H2O；⑨H2O2；填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_______。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_______，为sp2杂化的是_______，为sp杂化的是_______。

(3)互为等电子体的一组是_______。

(4)为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有_______molσ键和_______molπ键断裂。20、钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3.5mol/L~5mol/L盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物；比色测定。

回答如下问题：

(1)高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式_________。

(2)以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用_________。

(3)写出紫红色配合物的结构式_________。21、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。

a．NH3和H2O都是极性分子。

b．NH3在水中易形成氢键。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一种易液化的气体。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。22、CO2＋3H2=CH3OH＋H2O反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。23、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键24、21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注；2000年时任美国总统的克林顿宣布了国家纳米倡议，并于2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。请根据下图回答下列问题：

(1)纳米是_______单位；1纳米等于_______米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与_______分散系的粒子大小一样。

(2)世界上最小的马达；只有千万分之一个蚊子那么大，如上图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。

①该图是马达分子的_______。

②该分子中含有的组成环的原子是_______元素的原子，分子中共有_______个该原子。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)25、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。26、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。27、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m；n均为正整数)。请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号

a.烃A和烃B可能互为同系物。

b.烃A和烃B可能互为同分异构体。

c.当m=12时；烃A一定为烷烃。

d.当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。28、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)29、“中国芯”的发展离不开单晶硅；四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7℃。

请回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(2)若拆去B装置，可能的后果是_________。

(3)有同学设计图装置替代上述E；G装置：

上图装置的主要缺点是________。

(4)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为_______%(用含a；c和V的代数式表示)。

(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱；用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1；关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________(填字母)。

A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性。

②C装置中的试剂X是________(填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：________。30、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N；C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。31、LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。

(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料，用6mol•L-1氨水调节pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)，装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离，pH不能大于9的原因是_____。

②用水浴加热的目的是______。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。

①柠檬酸配合物前驱体应放在______(填仪器名称)中焙烧。

②焙烧需要在空气中进行的原因是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断HCN和H2CO3的酸性强弱；因此无法比较酸的电离常数的大小，错误，A符合题意；

B．HCN的结构式为H－C≡N；其中H的化合价为＋1，N的化合价为－3，根据化合价代数和为0，C的化合价为＋2；H－C键为σ键，C≡N中有1个σ键，2个π键，因此σ键和π键数目之比为2：2，即1:1，正确，B不符合题意；

C．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，Fe的价层电子排布式为3d64s2，在该反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，失2个电子，因此失去了4s2电子；正确，C不符合题意；

D．该配合物离子的中心离子为Fe2＋，配位离子为CN－，配位数为6。CN－中C的电负性小；更容易提供电子，因此配位原子为C，正确，D不符合题意；

答案选A。2、B【分析】【分析】

基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成推测为B元素。

【详解】

A．元素Y是氮元素；与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟；氖两种元素，故A错误；

B．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键；故B正确；

C．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较；氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C错误；

D．M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的NH3的沸点要高；故D错误；

故选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；

B.铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2•I2；故B错误；

C.MgCl2是离子化合物，故电解熔融MgCl2可用于冶炼金属镁，AlCl3是共价化合物，故AlCl3不导电；不能用于电解法冶炼金属铝，故C错误；

D.碳酸酸性小于硝酸；所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；

故选A。4、D【分析】【详解】

A．Fe的价电子排布式为3d64s2，的价电子排布式为3d6，则变成时失去3d轨道电子；A正确；

B．原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；其4p轨道上有2个未成对电子，B正确；

C．的σ键电子对数为3，孤电子对数为则其空间构型为平面正三角形，C正确；

D．空间运动状态是指电子所占据的轨道，则基态原子的核外电子有5种空间运动状态；D错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．中含有3个键和2个键，所以分子中所含键数为所以A错；

B．标准状况下，乙炔()中含键苯()中含键所以二者的混合物中含键数目为B项正确；

C．和反应生成和多种氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态，故无法确定生成物中气体的分子数，所以C错；

D．标准状况下，是液体；不是气体，所以不能用气体摩尔体积来计算，所以D错。

答案选B。6、D【分析】【详解】

A、SO2中心原子杂化方式sp2；价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误；

B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误；

C、NF3分子中心原子杂化方式sp3；价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误；

D、NH4+的中心原子杂化方式sp3；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确；

答案选D。二、多选题(共9题，共18分)7、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。9、CD【分析】【分析】

元素的最高正价=最外层电子数；最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R；T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。

【详解】

A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-；它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；

B．L为Mg；Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；

C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正确；

D．M为Al；T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；

故选CD。10、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序数依次增大；离子化合物YR可用于调味和食品保存，则Y为Na，R为Cl。已知化合物A、B的转化关系图，且A与R的氢化物生成的气体能使品红溶液褪色，说明该气体为二氧化硫，A中含有S元素，由题中X的信息可知，X为O，则A为亚硫酸钠，B为硫酸钠，亚硫酸钠与盐酸反应生成二氧化硫气体，与氯气反应生成硫酸钠，与过氧化氢反应生成硫酸钠，故元素X、Y、Z、R分别为O、Na、S、Cl。

【详解】

A．为V形分子；A项错误；

B．电子层数相同时，离子所带负电荷越多离子半径越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正确；

C．HCl、不能形成氢键；C项错误；

D．O；Na、S、Cl中Na最外层只有一个电子；更易失去，Na的第一电离能最小，故D正确；

故选BD。11、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。14、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。15、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

根据题目给的信息；可以得出A为H，B为O，C为S，D为Cl，E为As，F为K，G为V元素。根据这些信息，进而分析以下问题。

【详解】

(1)C为S元素；S原子能量最高的电子为3p轨道电子，其电子云在空间有x；y、z3个伸展方向，原子轨道呈哑铃型；硫离子核外电子总数为18，其原子核外有18种运动状态不同的电子，故答案为：3、哑铃、18。

(2)A2B2为H2O2，H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2，故答案为：因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，属于d区；G在氧化物中的化合价等于其价电子数，V的基态价电子排布式为3d34s2，则该氧化物中V的化合价为+5，该氧化物的化学式为V2O5；金属K形成晶体的空间堆积方式为体心立方堆积，故答案为：ⅤB、d、V2O5；体心立方堆积。

(4)ED3为AsCl3,As原子的价层电子对数为所以As原子的杂化轨道类型为sp3杂化。其VSEPR模型名称为四面体形。故答案为：四面体形、sp3。【解析】3哑铃18因为H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2ⅤBdV2O5体心立方堆积四面体形sp317、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li+和H－的核外电子排布相同，Li+的核电荷数大于H－，电子层排布相同时核电荷数越大离子半径越小，因此锂离子的半径小于氢负离子半径，故答案为：<；

(2)同周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，则LiAlH4中电负性最大的元素是H(氢)；氢元素为-1价，则与水发生归中反应生成的单质气体为H2，故答案为：H(氢)；H2；

(3)LiCl为强酸弱碱盐，其溶液显酸性是因为锂离子水解，离子方程式为：Li++H2OLiOH+H+，故答案为：Li++H2OLiOH+H+；

(4)泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，两者反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故答案为：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(5)A为烃；反应后生成B，B可用作燃料，可知A含有碳碳双键，B为醇，A生成B为加成反应，故答案为：碳碳双键；加成反应。

【点睛】

本题重点(2)，周期中元素的电负性从左往右逐渐增大，同主族从上往下逐渐减小，据此可以判断电负性。【解析】<H(氢)H2Li++H2OLiOH+H+Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳双键加成反应18、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式知，Cl元素化合价为-1、S元素化合价为-2，分子中各元素化合价的代数和为0，则P为+5价；

（2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，说明每个Cl原子形成1个共价键、每个S原子形成2个共价键，所以其结构式为Cl-S-S-Cl；

（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；

A．H2SO3、HClO3都不是非金属元素的最高价含氧酸，所以不能据此酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；

B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱，则非金属性S

C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氯气氧化性大于S，则非金属性Cl>S，故C正确；

D．SO2、ClO2的氧化性或还原性强弱与其非金属性强弱无关，故D错误；

综上所诉；答案选BC；

（4）①钠是11号元素；位于周期表第三周期第IA族；

②Na+的结构示意图为：

③反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由+5价降为+1价，由-3价升为+1价，故每生成1molN2O转移电子4mol，转移电子数为：2.408×1024；

④销毁NaN3可用NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-。【解析】+5Cl一S一S一ClBC三IA2.408×1024ClO-+2N+H2O=Cl-+N2↑+2OH-19、略

【分析】【分析】

①CH4中碳原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中碳原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子，④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子，⑦P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3杂化；空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

(1)

根据以上分析可知呈正四面体的是①⑤⑦；

(2)

根据以上分析可知中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；

(3)

等电子体需满足原子个数相同且价电子数相等，①CH4⑤NH的原子数都为5；核外电子数都是10，属于等电子体，故答案为①⑤；

(4)

1molCO2中含有2molσ键和2molπ键，1molH2中含有1molσ键，故有1molCH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂。【解析】（1）①⑤⑦

（2）①④⑤⑦⑧⑨②⑥③

（3）①⑤

（4）6220、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】V+3H2SO4(浓)=VOSO4+2SO2↑+3H2OMnO+5VO2++8H+=Mn2++5VO3++4H2O

或MnO+5VO2++H2O=Mn2++5VO2++2H+

2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(NH2)2CO+2NO+2H+=CO2↑+2N2↑+3H2O21、略

【分析】【详解】

(1)a．NH3和H2O都是极性分子；相似相溶，a有关；

b．NH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；

c．NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解；c有关；

d．NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键；与其水溶性无关，d无关；

故答案选d；

(2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子；

(3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。【解析】①.d②.非极性③.bc④.它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键22、略

【分析】【分析】

【详解】

由于H2O与CH3OH均为极性分子，CO2与H2均为非极性分子，所以H2O与CH3OH的沸点高于CO2与H2的沸点；H2O中氢键比CH3OH多，H2O水的沸点高于CH3OH的沸点；CO2相对分子质量比氢气大，范德华力较大，沸点较高，所以顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2，故答案为：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大。【解析】H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力较大23、略

【分析】【详解】

（1）根据题给图像分析；该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。

（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出；其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化。

（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。

【点睛】

本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，所以第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种。【解析】①.12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2杂化⑥.12⑦.abc24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纳米是长度单位，1纳米等于10-9米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用；它与胶体分散系的粒子大小一样；

(2)①该图是马达分子的球棍模型；

②根据图示中各原子的成键特点该分子中含有的组成环的原子是碳元素的原子，分子中共有30个该原子。【解析】长度10-9胶体球棍模型碳30四、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)26、略

【分析】【分析】

A的分子式为C2H4O，且核磁共振氢谱为单峰，说明A中氢原子环境相同，只含有一种H，则A的结构简式为B的分子式为核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，说明B中含有3种H，且三种H的个数比为6∶1∶1，则B的结构简式为D的分子式为C7H8O2，且含有苯环，1molD可与1molNaOH或2molNa反应，则D中含有2个羟基，且其中一个为酚羟基（与NaOH反应），苯环上仅有两种不同化学环境的氢，可推断出其结构简式为：C和D发生取代反应生成E：E在碱性条件下发生取代反应生成F，由G的结构简式可推出，F的结构简式为F与发生开环加成反应生成。

【详解】

（1）结合上述分析，A的结构简式为所以本题答案：

（2）结合上述分析可知B的结构简式为所以其名称是2-丙醇。所以本题答案：2-丙醇；

（3）由C的结构简式为和D的结构简式为所以C和D反应的化学方程式为此反应为取代反应。所以本题答案：

(4)E()在碱性条件下转化为F()，因此，由E生成F的反应类型为取代反应。【解析】①.②.2-丙醇(或异丙醇)③.④.取代反应27、略

【分析】【分析】

(1)a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃；

b．当n=m时；若B的分子式与A相同，A；B互为同分异构体；

c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时；烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷；

d．当n=11时，B的分子式为C10H22；

(2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；分子中所有碳原子一定共面，则碳原子成四面体结构，故A为2-甲基-2-丁烯；

(3)

故烃B的最简式为C5H7，B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6；根据最简式计算a的值，确定分子式，若其苯环上的一溴代物只有一种，说明B分子的对称性较好，根据分子式书写符合条件的异构体；

（4）由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3。

【详解】

烃A和烃B可能互为同系物，如A为B为的烯烃；故a正确；

当时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故b正确；

当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当时；A为戊烷，故c正确；

当时，B的分子式为故d错误；

故答案为：d；

由的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个故A为

故答案为：

链烃A与最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃分子中所有碳原子一定共面，则碳原子成四面体结构，故A为甲基丁烯；

故答案为：甲基丁烯；

故烃B的最简式为B为苯的同系物，设B的分子式为故a：7，解得故B分子式为

故答案为：

【点睛】

由CH≡CH的4个原子共线可知，要使烃A的5个碳原子共线，满足条件的A的分子中必须有2个-C≡C-，故A为CH≡C-C≡C-CH3。【解析】dCHCC-CH32—甲基—2—丁烯C10H1428、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）