2025年湘教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图是以市售铁屑（含少量锡；氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）A.操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B.在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C.操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+D.常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O2、已知rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)^{triangle}}催化剂rm{triangle4NO(g)+6H_{2}O(g)}若反应速率分别用rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)^{triangle

}}rm{triangle

4NO(g)+6H_{2}O(g)}rm{v}rm{(NH_{3})}rm{v}rm{(O_{2})}rm{v}rm{(NO)}表示，则正确的关系式为A.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{4}rm{v}rm{(NH_{3})=5}B.rm{v}rm{(O_{2})}rm{5}rm{v}rm{(O_{2})=6}C.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{2}rm{v}rm{(NH_{3})=3}D.rm{v}rm{(H_{2}O)}rm{4}rm{v}rm{(O_{2})=5}rm{v}3、如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是rm{(}rm{)}A.

电解水B.

太阳能热水器C.

水力发电D.

干电池4、已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（）

A.1mol/L

B.0.5mol/L

C.0.6mol/L

D.0.1mol/L

5、将煤块粉碎；经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧；这样处理的目的是（）

①使煤充分燃烧；提高煤能的利用率。

②减少SO2的产生；避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生；避免污染空气。

④减少CO2的产生，避免“温室效应”A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③6、在rm{2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)}中，表示该反应速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{娄脭(A)=0.5mol/(L?s)}B.rm{娄脭(B)=0.3mol/(L?s)}C.rm{娄脭(C)=0.8mol/(L?s)}D.rm{娄脭(D)=1mol/(L?s)}7、下列解释事实的离子方程式正确的是A.向盛有rm{Ba(OH)_{2}}和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}===BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}B.向稀rm{HNO_{3}}中滴加rm{Na_{2}SO_{3}}溶液有气体生成：rm{SO_{3}^{2-}+2H^{+;;}====SO_{2}隆眉+H_{2}O}C.向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：rm{Al^{3+}+3OH^{-;}===Al(OH)_{3}隆媒}D.实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{-};=====SiO_{3}^{2-}+{H}_{2}O}rm{Si{O}_{2}+2O{H}^{-};=====SiO_{3}^{2-}+{H}_{2}O

}8、下列叙述正确的是A.rm{1molO}的质量是rm{32g/mol}B.rm{OH^{-}}的摩尔质量是rm{18g/mol}C.阿伏加德罗常数约为rm{6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molH_{2}O}中含有rm{2molH}原子和rm{1molO}原子9、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{Ag^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）11、填序号。

①铜；②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．

能导电：______

电解质：______

非电解质：______

③+④反应的离子方程式：______．12、乙烯是重要的有机化工原料；利用乙烯进行如图转化。

rm{(1)}乙醇分子中官能团的名称为______，rm{D}的结构简式为______．

rm{(2)}实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______rm{(}填序号rm{)}．

rm{A.}水rm{B.}溴的四氯化碳溶液rm{C.}氢气rm{D.}酸性高锰酸钾溶液。

rm{(3)垄脹}的另一反应物及反应条件是______；通过途径rm{垄脷}rm{垄脹}均可得到rm{A}其中属于加成反应的是______rm{(}填“rm{垄脷}”或“rm{垄脹}”rm{)}．

rm{(4)}写出rm{垄脻}rm{垄脼}的化学反应方程式：rm{垄脻}______、rm{垄脼}______．13、(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol;H2(g)=H2(l)ΔH=－0.92kJ/molO2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ/mol;H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ/mol②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)ΔH＝－35.1kJ/mol③HCl(g)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ/mol④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－52.3kJ/mol则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝__________（3）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量③某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________________；④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．14、（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下；取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：

①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）____；

②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为____

（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是____；

②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：____15、有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种短周期元素，已知：rm{垄脵Z^{+}}与rm{W}的气态氢化物分子具有相同的电子数；rm{X^{2隆陋}}rm{Y^{隆陋}}与rm{Y}的气态氢化物分子具有相同的电子数；

rm{垄脷X}单质在空气中燃烧产生气体rm{R}单质在空气中燃烧产生气体rm{垄脷X}

rm{R}的气态氢化物与rm{垄脹Y}的气态氢化物与rm{W}的气态氢化物相遇时有白烟生成。的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：rm{垄脹Y}原子在周期表的位置____________。rm{W}的单质在空气中燃烧产物的电子式为：___________。rm{(1)X}实验室制取rm{(2)Z}的反应方程式为：__________________。rm{(3)}向rm{Y}单质的水溶液中通入过量气体rm{(4)}反应的离子方程式为___________。rm{Y}由rm{R}rm{(5)}rm{X}rm{Y}形成的简单离子的半径由小到大的顺序是_________________rm{Z}16、把rm{NaOH}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}三种固体组成的混合物溶于足量水后有rm{1.16g}白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入rm{1mol隆陇L^{-1}HCl}溶液，加入rm{HCl}溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示；试回答：

rm{(1)A}点的沉淀物的化学式为____；rm{B}点的沉淀物的化学式为____。

rm{(2)}原混合物中rm{MgCl_{2}}的质量是________rm{g}rm{AlCl_{3}}的质量是________rm{g}rm{NaOH}的质量是_______rm{g}

rm{(3)Q}点rm{HCl}溶液加入量是________rm{mL}评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）18、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。19、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）21、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）22、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．23、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）24、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)25、下表是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种有机物的有关信息：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{垄脵}能使溴的四氯化碳溶液褪色；rm{垄脷}比例模型为rm{垄脵}由rm{C}rm{H}两种元素组成；rm{垄脷}球棍模型为：rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；rm{垄脷}能与rm{Na}反应，但不能与rm{NaOH}溶液反应；rm{垄脹}能与rm{E}反应生成相对分子质量为rm{100}的酯。rm{垄脵}相对分子质量比rm{C}少rm{2}rm{垄脷}能由rm{C}氧化而成；rm{垄脵}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；rm{垄脷}球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：rm{(1)A}到rm{E}中，属于烃的是_______rm{(}填字母rm{)}写出rm{A}与溴水反应的化学方程式____rm{(2)B}具有的性质是_____________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}无色无味液体rm{垄脷}有毒rm{垄脹}不能和溴水发生取代反应rm{垄脺}不溶于水，密度比水大rm{垄脻}任何条件下不与氢气反应rm{垄脼}可使酸性高锰酸钾溶液褪色rm{(3)D}中官能团的名称为____；写出由rm{C}生成rm{D}的化学反应类型为____rm{(4)C}与rm{E}反应能生成相对分子质量为rm{100}的酯，该反应类型为_____________；其化学方程式为rm{{,!}_{拢潞}}______________________。rm{(5)}用rm{C}做酸性燃料电池的负极反应式：____评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)26、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应；产生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应；产生3.12g沉淀．

通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液；理由是：________

甲溶液的物质的量浓度是多少？27、甲；乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时；发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会红色就消失了．这是什么原因呢？他们根据所学化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．

（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想；还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通过以上实验；四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失．

（4）若丁同学的猜想正确；大家能设计实验证明吗？

。实验方法可能观察到的现象和结论28、某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：。编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L-1②298粗颗粒1.00mol·L-1③308粗颗粒2.00mol·L-1④298细颗粒2.00mol·L-1将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响29、甲；乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时；发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会红色就消失了．这是什么原因呢？他们根据所学化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞变质造成的；

乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应；使红色消失；

丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关．

（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______；

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．

（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学猜想；还需作如下实验，你知道其实验目的吗？

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通过以上实验；四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会红色仍然消失．

（4）若丁同学的猜想正确；大家能设计实验证明吗？

。实验方法可能观察到的现象和结论评卷人得分六、结构与性质(共1题，共6分)30、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】铁屑（含少量锡；氧化铁等杂质）与稀硫酸反应生成硫酸锡和硫酸亚铁；通过过滤滤去不溶的物质，通过调节溶液的PH并通入硫化氢使锡离子沉淀，过滤除去不溶性的硫化锡，得到硫酸亚铁溶液通过冷却结晶，得到纯净绿矾；

A、通入硫化氢至饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化，所以通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化；故A正确；

B；根据SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0；而PH=2在1.6和3.0之间，所以锡离子完全沉淀，亚铁离子不沉淀，故B正确；

C；稀硫酸是弱氧化剂；只能将铁氧化为亚铁，不可能生成铁离子，故C错误；

D、高锰酸钾是氧化剂，而亚铁离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，根据电子得失守恒，锰由+7→+2，降低5，而铁元素由+2→+3，升高1，所以亚铁离子前面系数为5，再根据原子守恒和电荷守恒，方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；故D正确；

故选C．

【分析】铁屑（含少量锡；氧化铁等杂质）与稀硫酸反应生成硫酸锡和硫酸亚铁；通过过滤滤去不溶的物质，通过调节溶液的PH并通入硫化氢使锡离子沉淀，过滤除去不溶性的硫化锡，得到硫酸亚铁溶液通过冷却结晶，得到纯净绿矾；

A；通入硫化氢至饱和；硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡离子，防止亚铁离子被氧化；

B；根据SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0；可知用硫酸酸化后调节溶液PH=2目的是锡离子完全沉淀，亚铁离子不沉淀；

C；稀硫酸是弱氧化剂；只能将铁氧化为亚铁；

D；高锰酸钾是氧化剂；而亚铁离子是还原剂，两者发生氧化还原反应，根据电子得失守恒书写离子反应方程式．

2、D【分析】【分析】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，根据“同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比”解答即可，难度较小。【解答】同一化学反应；同一时间段内；各物质的反应速率之比等于计量数之比。

A.rm{V(NH_{3})}rm{V(O_{2})=4}rm{5}可得rm{5V(NH_{3})=4V(O_{2})}故A错误；

B.rm{V(O_{2})}rm{V(H_{2}O)=5}rm{6}可得rm{6V(O_{2})=5V(H_{2}O)}故B错误；

C.rm{V(NH_{3})}rm{V(H_{2}O)=4}rm{6=2}rm{3}可得rm{3V(NH_{3})=2V(H_{2}O)}故C错误；

D.rm{V(O_{2})}rm{V(NO)=5}rm{4}可得rm{4V(O_{2})=5V(NO)}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}电解水属于电能转化成化学能；故A错误；

B.太阳能热水器是将太阳能转化成热能；故B错误；

C.水力发电；首先将水的势能转化为机械能，然后机械能转化为电能，故C错误；

D.干电池属于原电池；通过化学反应产生电流，是将化学能转化成电能，故D正确；

故选D．

A.该装置是电解池；电能转化为化学能；

B.太阳能热水器；太阳能转化成热能；

C.水力发电；机械能转化为电能；

D.干电池属于原电池；是将化学能转化成电能．

本题考查了能量的转化，题目难度不大，关键分析装置的工作原理，注意原电池、电解池能量转化形式，电解池，电能转化为化学能，原电池将化学能转化成电能，易混淆．【解析】rm{D}4、A【分析】

0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl-和0.2molSO42-；

根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol；

故溶液中氢离子的浓度为：=1mol/L；

故选A．

【解析】【答案】根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-），再根据c=计算氢离子的浓度．

5、D【分析】解：①将煤块粉碎；增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故①正确；

②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生；避免造成“酸雨”，故②正确；

③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2；减少CO的产生，故③正确；

④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生；故④错误．

所以正确的是①②③．

故选D．

将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，并减少CO的产生，经脱硫处理可减少SO2的产生；避免造成“酸雨”．

本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，注意题中“将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧”等信息．【解析】【答案】D6、B【分析】解：同一化学反应中；同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比．

A、rm{娄脭(A)=0.5mol/(L?s)}

B、rm{娄脭(B)=0.3mol/(L?s)}所以rm{娄脭(A)=0.6mol/(L?s)}

C、rm{娄脭(C)=0.8mol/(L?s)}所以rm{娄脭(A)=dfrac{8}{15}mol/(L?s)}

D、rm{娄脭(A)=dfrac

{8}{15}mol/(L?s)}所以rm{娄脭(D)=1mol/(L?s)}

所以表示该反应速率最快的是rm{娄脭(A)=0.5mol/(L?s)}．

故选B．

根据反应方程式；把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率且单位相同进行比较．

本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．rm{B}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，难度一般。【解答】A.在加有酚酞的rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{4}故A错误；rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}故A错误；rm{O}B.向稀rm{HNO}rm{HNO}rm{3}rm{3}中滴加rm{Na}离子反应为：rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}故D正确。溶液，发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根，故B错误；故选D。C.氨水为弱碱不能拆写，故C错误；【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本题考查阿伏伽德罗常数及相关计算、摩尔质量和质量的单位，难度不大rm{.}要注意基础知识的积累。

【解答】A.rm{1mol}的rm{O}的质量是rm{16g}；故A错误；

rm{16g}rm{B}rm{.OH}的摩尔质量是rm{.OH}故B错误；

C.阿伏加德罗常数约为rm{{,!}^{隆陋}}rm{17g?mol^{-1}}故C错误；

D.rm{6.02隆脕10^{23}}rm{mol^{-1}}rm{1molH}中含有rm{1molH}原子和rm{{,!}_{2}}原子；故D正确；

故选D。

rm{O}中含有rm{2molH}原子和rm{1molO}原子【解析】rm{D}9、D【分析】解：rm{A.}酸性条件下rm{AlO_{2}^{-}}不能大量共存；故A错误；

B.rm{.}酸性条件下rm{CO_{3}^{2-}}不能大量共存；故B错误；

C.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}反应生成沉淀而不能大量共存；故C错误；

D.离子之间不发生任何反应；可大量共存，故D正确．

故选D．

强酸溶液中含大量的氢离子；根据离子之间不能结合生成沉淀；气体、水等，不能结合生成络离子等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．【解析】rm{D}二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】设溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol。反应中溴离子不变，氯离子减少2mol，碘离子增加2mol，所以根据方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I2可知参加反应的氯气是1mol，因此通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的1/4。【解析】【答案】1/411、略

【分析】解：①铜含有自由移动的电子；能导电；是单质，既不是电解质也不是非电解质；

②氯化钠固体不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；

③氢氧化钠溶液含有自由移动的离子；能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

④硫酸不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，水溶液中能导电，是电解质；

⑤熔融的碳酸钾含有自由移动的离子；能导电；是化合物，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；

⑥硫酸钡不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，熔融状态下能导电，是电解质；

⑦蔗糖不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质；

⑧二氧化碳不含自由移动的电子；也不含自由移动的离子，不导电；是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；

所以能导电：①③⑤；电解质：②④⑤⑥；非电解质：⑦⑧；

氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．，反应的离子方程式：H++OH-=H2O；

故答案为：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH-=H2O．

物质导电的条件：含有自由移动的电子或者含有自由移动的离子；

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸；碱、盐；金属氧化物等；

非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物；非金属氧化物等；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．

本题考查了电解质、非电解质判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物．【解析】①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH-=H2O12、羟基；BD；氯气、光照；②；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【分析】解：乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯发生加聚反应生成rm{D}rm{D}为乙烯和rm{HCl}发生加成反应生成rm{A}rm{A}为rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{A}发生水解反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{B}rm{B}为rm{CH_{3}CHO}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成rm{C}rm{C}为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)}乙醇分子中官能团的名称为羟基，rm{D}的结构简式为

故答案为：羟基；

rm{(2)}乙烯较活泼；乙烷较稳定，乙烯能和溴发生加成反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烷和溴、酸性高锰酸钾溶液都不反应，所以可以用溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙烷，故选BD；

rm{(3)}乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，所以rm{垄脹}的另一反应物及反应条件是氯气、光照；通过途径rm{垄脷}rm{垄脹}均可得到rm{A}其中属于加成反应的是rm{垄脷}故答案为：氯气、光照；rm{垄脷}

rm{(4)}写出rm{垄脻}rm{垄脼}的化学反应方程式分别为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}

故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯发生加聚反应生成rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O.}为乙烯和rm{D}发生加成反应生成rm{D}rm{HCl}为rm{A}rm{A}发生水解反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{A}为rm{B}乙醛被氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成rm{B}rm{CH_{3}CHO}为rm{C}据此分析解答．

本题考查有机物推断，涉及烯烃、烷烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，根据反应条件结合物质性质分析解答，正确判断物质结构简式是解本题关键，题目难度不大．rm{C}【解析】羟基；rm{BD}氯气、光照；rm{垄脷}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}13、略

【分析】（1）考查盖斯定律的应用。根据①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)、②H2(g)=H2(l)、③O2(g)=O2(l)、④H2O(l)=H2O(g)可知，将①－②－③×1/2+④得到H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，所以反应热是－285.8kJ/mol+0.92kJ/mol+3.42kJ/mol+44.0kJ/mol＝－237.46kJ/mol。（2）②+③+④－①得到NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)，所以反应热是－35.1kJ/mol－72.3kJ/mol－52.3kJ/mol+－176kJ/mol＝＋16.3kJ/mol。（3）要计算放出的热量，就必须知道温度的变化量，以及溶液的质量。由于已经知道了密度和溶液的体积，所以不需要知道溶液的质量。利用体积和密度即可计算出质量。（4）实验1、2、3中的温度差分别是23.2℃－20.05℃＝3.15℃、23.4℃－20.3℃＝3.1℃、23.6℃－20.55℃＝3.05℃，其平均值是3.1℃，所以反应热是－51.8kJ/mol。参加的反应的盐酸和氢氧化钠的体积发生了变化，所以放出的热量会变化，但中和热是不变的。【解析】【答案】(1)H2(l)＋O2(l)===H2O(g)；ΔH＝－237.46kJ/mol(2分)（2）ΔH＝＋16.3kJ/mol(2分)（3）①NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)②A、C、E(2分)③－51.8kJ/mol(2分)④不相等相等(2分)14、C2.5H4CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH．【分析】【解答】（1）①设混合烃的平均分子式为CxHy，密度与摩尔质量成正比，混合烃对H2的相对密度为17；则混合烃的平均摩尔质量为17g/mol×2=34g/mol，则12x+y=34；

混合烃燃烧的方程式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；△n；

1x+x1+

10mL（10+80﹣70）=20mL

（1+）：1=20mL：10mL，解得：y=4，将y=4代入12x+y=34可得x=2.5，所以混合气体的平均组成为C2.5H4；

故答案为：C2.5H4；

②混合气体的平均组成为C2.5H4，当含有甲烷时，则另一种烃分子中含有H数目为4，设另一种烃含有的C数目为x，则：=2.5，解得：x=4，所以另一种烃为C4H4；当不含甲烷时，必须含有2个C的烃，若为C2H4，另一种烃分子中H数目必须为4，设另一种烃中含有C数目为y，则：=2.5，解得：y=3，即另一种气态烃为C3H4；若为C2H2，设另一种烃中含有C数目为z，则=2.5，解得z=3，设另一种烃中含有H数目为a，则：=4，解得a=6，即另一种气态烃为C3H6；

故答案为：CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6；

（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应，说明含官能团羟基和碳碳双键，X的结构简式为：

含羟基和碳碳双键的同分异构体为：CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH；

故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH、CH2=CH﹣CH（OH）CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH2OH．

【分析】（1）①密度与摩尔质量成正比，混合烃对H2的相对密度为17；据此可以计算出混合烃的平均摩尔质量，然后设出混合烃的平均分子式，根据差量法计算出平均H原子数，再根据平均摩尔质量计算出含有的平均C原子数；

②根据平均分子式及两种气体按体积1：1进行讨论；得出每种体积的烃的组成；

（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应，说明含官能团羟基和碳碳双键，据此写出X的结构简式和符合条件的同分异构体．15、rm{(1)}第三周期第rm{VIA}族

rm{(2)}

rm{(3)MnO_{2}}rm{+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}}

rm{+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{(5)Na^{+}<N^{3-}<Cl^{-}<S^{2-}}【分析】【分析】本题考查的是元素周期表和元素周期律，难度一般。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种均为短周期元素，rm{Y}的气态氢化物与rm{W}的气态氢化物相遇有白烟生成，则一种是氨气、一种是rm{HCl}rm{Y}能形成rm{-1}价阴离子，则rm{Y}是rm{Cl}元素、rm{W}是rm{N}元素；rm{Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种均为短周期元素，rm{W}的气态氢化物与rm{Y}的气态氢化物相遇有白烟生成，则一种是氨气、一种是rm{W}rm{HCl}能形成rm{Y}价阴离子，则rm{-1}是rm{Y}元素、rm{Cl}是rm{W}元素；rm{N}rm{Z}rm{{,!}^{+}}的气态氢化物分子具有相同的电子式，则与rm{W}的气态氢化物分子具有相同的电子式，则rm{Z}是rm{Na}元素；rm{X}是rm{W}元素；rm{Z}rm{Na}rm{X}rm{{,!}^{;2-}}、rm{Y}的气态氢化物分子具有相同的电子数，则rm{Y}是rm{{,!}^{-}}元素，与rm{Y}的气态氢化物分子具有相同的电子数，则rm{X}是rm{S}元素，rm{S}在空气中燃烧产生气体rm{SO}在空气中燃烧产生气体rm{Y}rm{X}rm{S}为rm{S}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

，所以rm{R}为rm{SO}硫元素在第三周期第rm{R}族，故答案为：第三周期第rm{SO}族；rm{{,!}_{2}}元素，为rm{(1)}硫元素在第三周期第rm{(1)}在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，其电子式为rm{VIA}

rm{VIA}rm{(2)}元素rm{Z}为rm{Na}rm{Na}在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，其电子式为

rm{(2)}实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰反应，方程式为rm{Z}rm{Na}rm{Na}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl}，故答案为：；rm{(3)}实验室制取氯气用浓盐酸和二氧化锰反应，方程式为rm{(3)}rm{MnO}故答案为：rm{2}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{2}为rm{+4HCl}元素，rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl}为rm{2}rm{2}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{MnO_{2}+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)Y}为rm{Cl}元素，rm{R}为rm{SO}rm{(4)Y}rm{Cl}rm{R}rm{SO}rm{{,!}_{2}}，氯气和二氧化硫在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}硫离子和氯离子都为三层，钠离子和氮离子为两层，根据电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}，故答案为：rm{Cl}，故答案为：rm{Cl}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}第三周期第rm{VIA}族rm{(2)}

rm{(3)MnO_{2}}rm{+4HCl}rm{dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}}rm{dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}}rm{+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(4)Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}}rm{(5)Na^{+}<N^{3-}<Cl^{-}<S^{2-}}16、（1）Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3

（2）1.902.675.20（3）130【分析】

试题分析：由图像中当消耗rm{10mL}盐酸时沉淀的质量不变，确定原溶液中rm{NaOH}过量，rm{A}点时混合体系中存在rm{Mg(OH)_{2}}沉淀、rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}的混合液，且rm{AB}段的发生反应：

rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}所以rm{B}点时的沉淀物为rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}rm{BQ}段发生反应：

rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}和rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

解题过程：rm{1.16g}沉淀为rm{Mg(OH)_{2}}rm{n(Mg(OH)_{2})=1.16g/58g/mol=0.02mol}原溶液中rm{n(MgCl_{2})=0.02mol}rm{m(MgCl_{2})=n隆脕M=0.02mol隆脕95g/mol=1.90g;}发生反应：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}=Mg^{2+}+2H_{2}O}时消耗rm{n(HCl)=0.04mol}由于rm{AB}段发生反应：rm{AlO_{2}^{-}+H^{+}+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒}消耗rm{n(HCl)=c隆脕V=1mol/L隆脕(30-10)mL隆脕10^{-3}=0.02mol}而且生成rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原溶液中rm{n(AlCl_{3})=0.02mol}rm{m(AlCl_{3})=n隆脕M=0.02mol隆脕133.5g/mol=2.67g;}当发生反应：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}时消耗rm{n(HCl)=0.06mol}所以rm{BQ}段消耗rm{n(HCl)=0.04+0.06=0.1mol}rm{V=n/C=0.1mol/1mol/L=0.1L}即rm{100mL}确定rm{Q}点时rm{HCl}的总加入量为rm{100mL+30mL=130mL;}计算原溶液中rm{n_{脳脺}(OH^{-})}原溶液中过量的rm{n(OH^{-})}为rm{0.01mol}沉淀rm{Mg^{2+}}消耗的rm{n(OH^{-})=n(Mg(OH)_{2})隆脕2=0.0.04mol}发生反应：rm{n(OH^{-})=

n(Mg(OH)_{2})隆脕2=0.0.04mol}消耗rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO^{2-}+2H_{2}O}rm{n(OH^{-})=0.02隆脕4=0.08mol}rm{n_{脳脺}(OH^{-})=0.01+0.04+0.08=0.13mol}

rm{m(NaOH)=n隆脕M=0.13mol隆脕40g/mol}．

考点：可溶性铝盐和镁盐分别与rm{=5.20g}溶液的反应。rm{NaOH}【解析】rm{(1)}rm{Mg(OH)_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}rm{1.90}rm{2.67}rm{5.20}rm{(3)}rm{130}三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．18、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．19、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol21、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．22、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．23、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．24、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、简答题(共1题，共7分)25、（1）AB（2）②③(3)醛基氧化反应（4）取代反应CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOOCH2CH3+H2O（5）C2H5OH+3H2O-12e-=2O2+12H+【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，注意根据有机物的模型与性质进行推断，侧重对基础知识的巩固。【解答】rm{A}使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合其比例模型可知，rm{A}为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{A}能与水在一定条件下反应生成rm{C}rm{C}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，能与rm{Na}反应，但不能与rm{NaOH}溶液反应，故C为rm{CH_{3}CH_{2}OH}根据rm{B}的组成元素及其球棍模型知，rm{B}是苯，结构简式为rm{D}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，所以rm{D}是rm{CH_{3}CHO}rm{E}由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成，rm{E}和rm{C}反应生成相对分子质量为rm{100}的酯，说明rm{E}含有羧基，结合rm{E}的球棍模型可知rm{E}为rm{CH_{2}=CHCOOH}

rm{(1)}rm{A}到rm{E}中，属于烃的是乙烯和苯，到rm{A}中，属于烃的是乙烯和苯，rm{E}为rm{A}与溴的四氯化碳溶液反应方程式为：生成物为rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{1}二溴乙烷，故答案为：rm{2-}

rm{AB}是苯，结构简式为苯为无色有味液体、有毒、不溶于水、密度比水小、与酸性rm{(2)B}溶液和溴水不反应、与氢气在催化剂加热条件下与氢气反应，故答案为：rm{KMnO_{4}}rm{垄脷垄脹}是rm{(3)D}rm{CH}rm{3}rm{3}中官能团的名称为醛基，由乙醇生成乙醛的化学反应类型为氧化反应，故答案为：醛基；氧化反应；rm{CHO}与rm{D}反应的反应类型为取代反应，反应方程式为：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}该反应为取代反应，故答案为：取代反应；rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)C}rm{E}为：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}。

rm{(5)}【解析】rm{(1)AB}rm{(2)垄脷垄脹}rm{(3)}醛基氧化反应rm{(4)}取代反应rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CHCOOOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{(5)C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O-12e^{-}=2O_{2}+12H^{+}}五、探究题(共4题，共28分)26、AlCl3|氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠和水，由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液【分析】【分析】氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠和水，由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液；根据①中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，碱不足来计算NaOH溶液的物质的量浓度；根据②中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量来计算AlCl3溶液的浓度；27、略

【分析】解：（1）三位同学的理由是：如果酚酞试液变质；滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色．

故填：如果酚酞试液变质；滴入氢氧化钠溶液中时不会变红色．

（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确；他的理由是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色．

（3）实验目的如下表所示：

。实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热除去溶液中溶解的氧气2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空气中的氧气进入溶液中（4）若丁同学的猜想正确；设计实验如下表所示：

。实验方法可能观察到的现象和结论1．向10%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液实验现象：酚酞试液变红色；一段时间后不褪色；

实验结论：稀氢氧化钠溶液不能使酚酞试液褪色2．向50%的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液实验现象：酚酞试液变红色；一段时间后褪色；

实验结论：浓氢氧化钠溶液能使酚酞试液褪色

（1）氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色；

（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

（3）将配制的氢氧化钠溶液加热时；能够除去溶解在溶液中的氧气；

在加热后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能够防止空气中的氧气溶于溶液中；

（4）进行对比试验要确定好常量和变量．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进