2025年华师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于胶体的叙述，正确的是A.胶体区别与其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D.胶体的分散质可通过过滤与分散剂分离2、下列物质属于纯净物的是A.液氯B.硬铝C.黑火药D.汽油3、下列解释事实的化学用语正确的是A.用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的CaSO4：CO+CaSO4CaCO3+SOB.用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I−+IO+3H2O=3I2+6OH-C.碱性条件下，用KClO溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂K2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H++H2OD.氯碱工业制备氯气：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑4、某溶液中含有较大量的等3种阴离子；如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。

①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③5、能与大量Fe3+共存的是A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu6、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氨基的电子式为：C.丙烷分子的球棍模型：D.丙酸的键线式：7、下列有关化学用语使用正确的是A.二氧化碳电子式B.Mg2+的结构示意图：C.H2S的结构式H—S—HD.过氧化氢的电子式：8、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0.5L；需要用的仪器是。

①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)；W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是。

A.YZ2属于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D.Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种10、我国科学家用下列实验研究雾霾中存在硫酸盐的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量；数据如表：

下列说法正确的是。反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水ai.bd>ac

ii.若起始不通入NO2，则最终检验不到SO②3%氨水BB③空气蒸馏水C④3%氨水dd

A.反应①中还原产物可能是HNO2B.SO2和NO2都属于酸性氧化物C.产生SO的反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂D.实验表明硫酸盐的形成与空气中的O2无关11、以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是。

A.过程Ⅰ的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点12、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的简单氢化物比X的简单氢化物稳定C.工业上制取Z的单质都是用电解的方法D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强13、高纯度二氧化碳主要是用于电子工业、医药研究、检测仪器的校正气。某课外小组测定CO2相对分子质量的实验装置如下图所示；装置①中装有石灰石和稀盐酸，石灰石中往往含有S的化合物(如FeS)等杂质，下列说法正确的是（）

A.装置③④中依次盛装饱和碳酸氢钠溶液、硅胶B.由于二氧化碳气体略重于空气，所以应把装置⑤中的导管口靠近瓶底C.过氧化钠固体与水反应制备氧气也可用装置①D.实验前后两次称量装置⑤的质量，分别为m1、m2，测得的集气瓶容积为VL，则二氧化碳的相对分子质量为14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L苯（C6H6)含有的原子数为12NA个B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA个C.28gN2和N4组成的混合气体中含有原子数为2NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA个15、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl2B.NaOHC.NH4ClD.CO2评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、下列几种物质：

①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤KCl⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。

(2)含有共价键的离子化合物是___。

(3)共价化合物是___。17、按要求完成下列填空。

(1)对于混合物的分离或提纯；常采用的方法有“过滤；蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解”等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用__的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用__的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用__的方法。

(2)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。

①上述物质中属于电解质的有__(填序号)。

②向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是__。18、氮元素在海洋中的循环；是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮。

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化。

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定。

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。19、某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程；于是取来雨水作水样进行测定，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

。时间(h)

开始。

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因是________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_________。

(2)如果将刚取样的上述雨水和自来水混合；pH降低了，推测其原因是______，二氧化硫表现______性。

(3)酸雨对环境造成的危害有______。

A．腐蚀桥梁；雕塑等建筑物B．污染水源C．损害庄稼。

(4)为减少酸雨的产生；可采取的措施有_______。

①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源。

A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤20、I.下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

(1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_______；

(2)分离乙醇和水的混合物_______；

(3)分离溴水中的溴和水_______；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______；

a.渗析b.蒸馏c.灼烧d.过滤e.蒸发f.萃取分液。

II.掌握仪器的名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______④_______

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_______；该分离操作的名称为_______；进行I分离操作时进水口为_______(填f或g)。

(3)现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)21、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误22、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)23、在标准状况下进行甲；乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL；加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

。实验序号。

甲。

乙。

丙。

合金质量/mg

255

385

459

气体体积/mL

280

336

336

（1）乙组实验中；盐酸_____________（填“过量”；“适量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要计算盐酸的物质的量浓度；题中可做计算依据的是____。

（3）合金中Mg；Al的物质的量之比为_________________。

（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________24、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2价。已知Cu2O与稀硫酸反应；溶液呈蓝色。

(1)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有_______。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_______。

(2)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_______g。若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_______。25、(1)3.01×1022个OH-中含有电子的物质的量为_______。

(2)一储气瓶真空时质量为500g。标准状况下，充满氧气后质量为508g，装满某气体X后总质量为511g。则该储气瓶的体积为_______L。

(3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。

(4)现向100ml、密度为1.08g/mL、质量分数为10%的CuCl2溶液中加入过量铁片，充分反应后对铁片洗涤、干燥、称重，则铁片质量增加_______g。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共15分)26、下图是元素周期表的一部分,根据1~9在周期表中的位置按题目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)画出10的原子结构示意图_________________________

(2)1与2形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的结构式__________________________________。

(3)元素35对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)2、6分别形成的两种氢化物中,沸点较高的是______(填化学式),原因是:___________________________________________________。27、分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出且A；B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为______．

反应阳极的电极反应式为______，反应的离子方程式为______，反应的化学方程式为______．

实验室配制C溶液时通常要加入少量的______；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈______色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是______；

反应中每生成3molA，转移电子的物质的量为______．28、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中；只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸；B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________；B___________。

（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。

（3）将含相同物质的量A；B、C的溶液混合后；写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同；故A错误；

B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应；而NaCl溶液不可以，故B错误；

C．Fe(OH)3胶体具有吸附性；能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，故C正确；

D．胶体中的分散质可以透过滤纸；不能使用滤纸将分散质与分散剂分离，故D错误；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．液氯是液态氯气只含有一种物质；属于纯净物，故A正确；

B．硬铝含有铝；铜、镁、硅等物质；属于混合物，故B错误；

C．黑火药含有碳；硫、硝酸钾等多种物质；属于混合物，故C错误；

D．汽油含有烃类等多种物质；属于混合物，故D错误；

答案选A。

【点睛】

液氯是液态的氯气，只含一种物质，区分纯净物和混合物的方法是看有几种物质还是多种物质组成。3、A【分析】【详解】

A.用饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，可以发生沉淀的转化，其离子方程式为CO+CaSO4CaCO3+SOA正确；

B.用白醋和淀粉KI试纸可以检验加碘盐中的KIO3，因为在酸性条件下KI和KIO3可以发生归中反应，其离子方程式为5I−+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；B不正确；

C.碱性条件下，用KClO溶液与Fe(OH)3反应制备新型净水剂K2FeO4，该反应的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl−+5H2O；C不正确；

D.氯碱工业电解饱和食盐水制备氯气，该反应的离子方程式为2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；D不正确。

故选A。

【点睛】

写离子方程式，要注意用化学式表示弱电解质和难溶物，要注意反应环境的酸碱性变化，在酸性的溶液中不可能生成碱，同理，在碱性的环境中也不可能生成酸，要注意使用电解质中的离子去配平电荷守恒。4、D【分析】【分析】

检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子；选择硝酸镁溶液；检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】

Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaSO4；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、OH-都和AgNO3溶液反应，OH-和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先Ba(NO3)2检验再检验Cl-，OH-的检验要放在Cl-的后面；故加入试剂顺序是④②①②③；D满足；

故合理选项是D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+和Fe反应生成Fe2+；不能大量共存，A不符题意；

B．Fe3+和S2-发生氧化还原反应；不能大量共存，B不符题意；

C．Fe3+和Cu2+不反应；能大量共存，C符合题意；

D．Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+；不能大量共存，D不符题意；

选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2；故A错误；

B.氨基中氮原子最外层为7个电子，含有2个氮氢共用电子对，氨基正确的电子式为故B错误；

C.丙烷为含有3个C的烷烃，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为：故C正确；

D.键线式是碳碳键用线段来表示，拐点和端点表示碳原子，C原子、H原子不标出，其它杂原子必须标出，杂原子上的H原子应标出，故丙酸的键线式：故D错误；

故答案为C。

【点睛】

键线式是碳碳键用线段来表示，拐点和端点表示碳原子，C原子、H原子不标出，其它杂原子必须标出，杂原子上的H原子应标出。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．CO2中C需形成四对共用电子对，因此CO2的电子式为A错误；

B．Mg失去2个电子变成Mg2+，Mg2+的结构示意图为B错误；

C．H与S之间以单键连接，H2S的结构式为H-S-H；C正确；

D．过氧化氢为共价化合物，其电子式为D错误；

故答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

氯化钠固体已经准确称量过，因此不需要⑧⑨，配制溶液不需要①②⑥，故需要③④⑤⑦，故C正确。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【分析】

化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)；同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X；Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素。

A.YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物；A错误；

B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸；可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；

C.C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C；N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物；C正确；

D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等；因此Z分别与W；X、Y形成的二元化合物均不止一种，D正确；

故合理选项是CD。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据元素的性质及原子结构关系推断为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素的单质及化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．产生的反应中SO2中S元素的化合价升高，作还原剂，又若起始不通入NO2，则最终检测不到则产生的反应中NO2表现了氧化性，N元素的化合价应降低，则反应①中还原产物不可能是HNO3；A项正确；

B．SO2是酸性氧化物，NO2与水反应除生成硝酸外；还生成NO，故不属于酸性氧化物，B项错误；

C．由B分析知，产生的反应中NO2表现了氧化性；C项错误；

D．由数据b≈d＞a≈c可知；硫酸盐的形成主要与空气中的氨有关，D项正确；

答案选AD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；过程Ⅰ的反应为在太阳能的作用下，四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所属基本反应类型是分解反应，故A错误；

B．由图可知，过程Ⅱ的反应为氧化亚铁与水共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；故B正确；

C．过程Ⅰ中每消耗116g四氧化三铁，反应转移电子的物质的量为×3×(—2)=1mol；故C错误；

D．由图可知；铁氧化合物循环制氢气以太阳能为能源，产物状态不同，具有节约能源；产物易分离等优点，故D正确；

故选AC。12、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W为原子序数依次增大；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C，X与Y同周期且相邻，则Y为N，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl，Z为金属元素，则Z为Na、Mg、Al中的一种。

【详解】

A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A错误；

B．非金属性N>C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性NH3>CH4；B正确；

C．Na；Mg、Al均为活泼金属；用电解法冶炼，C正确；

D．非金属性Cl>C；Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比C的强，不是最高价含氧酸无此规律，D错误；

故选BC。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A.装置①中制得的二氧化碳中混有硫化氢；氯化氢和水蒸气；则装置②中盛有硫酸铜用于除去硫化氢，装置③中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置④中盛有硅胶用于除去水蒸气，故A正确；

B.由于二氧化碳气体略重于空气；要完全排出装置中的空气，减少实验误差，应把装置⑤中的导管口靠近瓶底，故B正确；

C.装置①用于制备难溶于水的块状与液体不加热反应生成难溶于水的气体；过氧化钠是粉末状，与水剧烈反应，且生成的氢氧化钠溶于水，不能控制反应的停止，则装置①不能用于过氧化钠固体与水反应制备氧气，故C错误；

D.没有明确是否为标准状况；不能用22.4L/mol计算二氧化碳的物质的量，故D错误；

故选AB。14、BC【分析】【详解】

A.标准状况下，苯（C6H6)是液体；不能用22.4L来计算，选项A错误；

B.常温常压下，1.06gNa2CO3即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA；选项B正确；

C．28gN2和N4组成的混合气体中含有28gN，含有N原子的物质的量为：=2mol，所以混合气体中含有的原子数为2NA；选项C正确；

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，未给定溶液体积，无法计算含有Cl-个数；选项D错误；

答案选BC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．CaCl2为离子化合物；只含有离子键，故A错误；

B．NaOH是离子化合物；钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成的是共价键，故B正确；

C．NH4Cl为离子化合物；氯离子和铵根离子键形成的是离子键，铵根离子中N原子与H原子以共价键结合，故C正确；

D．CO2为共价化合物；只含有共价键，故D错误。

故选BC。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

①MgCl2是由Mg2+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物；其中只含有离子键；

②H2O是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物；含有共价键；

③Al为金属单质；不含离子键或共价键；

④H2O2是由氢原子和氧原子通过共用电子对所形成的共价化合物；含有共价键；

⑤KCl是由K+和Cl–通过静电作用所形成的离子化合物；只含有离子键；

⑥Ca(OH)2中氢原子与氧原子之间存在共价键，Ca2+与OH–之间存在离子键，Ca(OH)2为离子化合物；

⑦HClO是由氢原子；氯原子及氧原子通过共用电子对形成的共价化合物；含有共价键；

⑧I2为非金属单质；由碘原子通过共用电子对形成的，存在共价键；

⑨He为单原子分子；其中不存在化学键。

(1)综上所述，只含离子键的有MgCl2和KCl；答案为：①⑤；

(2)由以上可知，含有共价键的离子化合物是Ca(OH)2；答案为：⑥；

(3)共价化合物是指只含共价键的化合物，符合题意的是：H2O、H2O2；HClO；答案为：②④⑦。

【点睛】

离子化合物中一定含有至少一个离子键，并且可能同时含有共价键。共价化合物中只含有共价键。【解析】①⑤⑥②④⑦17、略

【分析】【详解】

(1)①CaCO3微粒不溶于水，则过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；故答案为：过滤；

②离子可透过半透膜而胶体不能，则用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子；故答案为：渗析；

③乙醇与食盐的沸点不同；则除去乙醇中溶解的微量食盐可采用蒸馏法，故答案为：蒸馏；

(2)电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

①铝是单质不是化合物；既不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电；故蔗糖是非电解质；

③CO2本身不能电离，CO2溶于水能导电是因为CO2和水反应生成了H2CO3，H2CO3能在水中电离出离子导电，且CO2熔融状态下也不能导电，故CO2是非电解质；

④H2SO4是酸，在水中能电离出H+、SO导电，故H2SO4是电解质；

⑤Ba(OH)2是碱，在水中能电离出Ba2+、OH-导电，故Ba(OH)2是电解质；

⑥氢氧化铁胶体是混合物不是化合物；

⑦HCl是酸，在水中能电离出H+、Cl-导电；故HCl是电解质；

⑧冰水混合物是纯净的化合物；水是电解质；

⑨碳酸钙在熔融状态下能电离出Ca2+、CO导电；故碳酸钙是电解质；

⑩CuSO4·5H2O是盐的结晶水化物，在水中能电离出Cu2+、SO导电，故CuSO4·5H2O是电解质。

综上所诉；④⑤⑦⑧⑨⑩是电解质，故答案为：④⑤⑦⑧⑨⑩；

②稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故向氢氧化铁胶体的溶液中逐渐滴加HCl的溶液，看到的现象是：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失。【解析】过滤渗析蒸馏④⑤⑦⑧⑨⑩开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．海洋中不存在游离态的氮；氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故a错误；

b．图上可以看出海洋中氮的循环起始于氮的还原，氮气转化为铵根离子时氮的化合价降低，被还原，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，故b错误；

c．②中氮气转化为铵根离子；属于氮的固定，故c正确；

d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量；故d正确；

故答案为ab；

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为氮元素化合价降低，同时还生成硝酸铜，则该反应体现了稀硝酸的酸性；强氧化性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，生成N2O、NOH+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH＋5O2=2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O；消耗5mol氧气，转移20mol电子，则该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为0.2NA。【解析】ab酸性、强氧化性4NH＋5O2=2NO＋6H＋＋N2O＋5H2O0.2NA19、略

【分析】【分析】

(1)隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4；使溶液的酸性增强；

(2)自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸；使酸性增强；

(3)因为酸性物质能和很多物质反应；所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性，以及树木枯萎等；

(4)减少酸雨产生的途径是脱硫；开发新能源、减少煤的燃烧等。

【详解】

(1)雨水样品的pH发生变化，其原因是雨水样品中的亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，方程式为：当亚硫酸全部被氧化为硫酸后，pH不再变化，故答案是：雨水吸收二氧化硫生成亚硫酸；亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨，故答案是：自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸；还原。

(2)自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸；二氧化硫中硫的化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，具有还原性；

(3)酸雨的危害极大；会危害农作物；腐蚀建筑物、污染水源等，故选ABC。

(4)要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼等过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对化石燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施；开发新能源如氢能、核能等可以从根本上减少二氧化硫的产生；把烟囱造高，不会改变二氧化硫的排放量；在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关，故选C。【解析】雨水吸收二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原ABCC20、略

【分析】【分析】

I．(1)提纯溶液中的可溶性固体可用蒸发的方法；

(2)分离沸点不同的物质可用蒸馏的方法；

(3)分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质可用萃取分液的方法；

(4)分离难溶性固体和溶液可用过滤的方法；

II．由实验装置图可知；装置I为蒸馏装置，装置II为配制一定物质的量浓度溶液的装置。

【详解】

I．(1)分离NaCl溶液中的可溶性的NaCl和水可用蒸发的方法；故答案为蒸发；

(2)乙醇和水的沸点不同；可用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物分离出乙醇，故答案为蒸馏；

(3)溴微溶于水；易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离溴水中的溴和水，故答案为萃取分液；

(4)碳酸钙难溶于水，可用过滤的方法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；故答案为过滤；

II．(1)由实验装置图可知；仪器①为蒸馏烧瓶，仪器④为容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；容量瓶；

(2)由实验装置图可知；装置I为蒸馏装置，该装置还缺少支管口出的温度计测定馏出物的温度，为增强冷凝效果，用冷凝管冷凝时，水应从下口g处通入，故答案为温度计；蒸馏；g；

(3)配制一定物质的量浓度溶液；转移溶液时，应用玻璃棒引流，由实验装置图可知，该操作缺少玻璃棒，故答案为玻璃棒。

【点睛】

做蒸馏实验时，需要用温度计控制馏出物的温度，为增强冷凝效果，冷凝管的进水口为下口是解答关键。【解析】①.e②.b③.f④.d⑤.蒸馏烧瓶⑥.容量瓶⑦.温度计⑧.蒸馏⑨.g⑩.无玻璃棒引流四、判断题(共2题，共10分)21、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。五、计算题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】

(1)若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL=422.7mL>336mL；据此分析判断；

(2)要计算盐酸的物质的量浓度；需要根据反应的盐酸的量结合生成氢气的体积计算，因此应该按照乙组或丙组实验数据计算，据此判断；

(3)甲中盐酸有剩余；金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比；

(4)丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全；反应后溶液中溶质为氯化钠；偏铝酸钠；根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量，根据氯离子守恒计算溶液中氯化钠的物质的量，最后钠离子守恒计算n(NaOH)，再计算氢氧化钠的体积。

【详解】

(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，故乙中金属剩余，盐酸不足，故答案为：不足量；若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL>336mL；所以盐酸不足量；

(2)要计算盐酸的物质的量浓度，需要根据反应的盐酸的量结合生成氢气的体积计算，因此应该按照乙组或丙组实验数据计算，即可做计算依据的是30mL和336mL，故答案为：30、336；

(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=×2；联立方程解得：x=0.005；y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol∶0.005mol=1∶1，故答案为：1∶1；

(4)丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠，由(3)中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×=0.009mol，根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol；甲中盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为=0.015mol，根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol；根据氯离子守恒可知n(NaCl)=0.03mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.039L=39mL，故答案为：39mL。【解析】不足量若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL＞336mL，所以盐酸不足量30、3361∶139mL24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)少量铜丝放入适量的稀硫酸中，铜丝与稀硫酸不反应，但加入H2O2后由于双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可以把铜氧化成二价铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；因为H2O2在较高温度时容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H2O2分解；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，铜元素的化合价降低，则被Cu2+氧化为反应物除Cu2+、Cl‾、外，还有H2O，产物有H+，根据得失电子守恒和原子守恒配平得：2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+，故答案为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同时防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+；

(2)稀硝酸可把+1价的Cu+氧化为+2价的Cu2+，自身被还原为NO，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O；HNO3的物质的量为0.6mol，其中作氧化剂的HNO3被还原为NO，其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则起酸性作用的HNO3为：0.6mol-0.1mol=0.5mol，这部分HNO3转化为了Cu(NO3)2，根据原子守恒可知，原化合物中Cu原子的物质的量与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1：2，所以H2还原最终得到的Cu的质量为：0.5mol÷2×64g/mol=16g；若混合物中含0.1molCu，根据得失电子守恒得：2×0.1mol+2×n(Cu2O)=3×0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，根据题目所给信息，Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，则0.05molCu2O完全反应需要H2SO40.05mol，n(CuO)=0.25mol-0.1mol-2×0.05mol=0.05mol，0.05molCuO完全反应需要H2SO40.05mol，所以共消耗H2SO4的物质的量为0.1mol，故答案为3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O；16；0.1mol。【解析】Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O同时防止H2O2分解2Cu2++2Cl-++H2O2CuCl↓++2H+3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O160.1mol25、略

【分析】【分析】

氢氧根离子中含有9个质子、10个电子，根据n=计算出3.01×1022个OH-的物质的量，然后计算出含有电子的物质的量；该储气瓶所装O2的质量为：(508-500)g=8g，根据n=计算其物质的量，再根据V=nVm计算标况下体积；根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量；铜离子完全反应，质量增重原因是发生反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+；根据差量法计算。

【详解】

(1)3.01×1022个OH-的物质的量为=0.05mol，0.05molOH-中含有电子的物质的量为：0.05mol×10=0.5mol。故答案为：0.5mol；

(2)该储气瓶所装O2的质量为(508-500)g=8g，故其物质的量为：=0.25mol，标准状况下的体积为：22.4L•mol-1×0.25mol=5.6L；故答案为：5.6L；

(3)化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M(E)==108g/mol。故答案为：108g/mol；

(4)100ml、密度为1.08g/mL、质量分数为10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=100ml×1.08g/mL×10%=10.8g，所以n(CuCl2)==0.08mol．设铁片增重的质量为m；则：

所以m=×8g=0.64g。

故答案为：0.64g。【解析】0.5mol5.6108g/mol0.64六、有机推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Ca、⑩为Br；然后分析。

【详解】

(1)⑩为Br，原子序数为35，原子结构示意图为

(2)①与②形成的一种化合物甲；甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二