2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（）A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品C.SiO2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片3、金属()一空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.正极的电极反应：B.金属作电池负极C.电解质是熔融的D.电池反应：4、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋B.Li是负极，电极反应式为Li－e－＝Li＋C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－＝MnO2-D.Li是负极，电极反应式为Li－2e－＝Li2＋5、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：。反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol02.002.00020.8041.20

下列说法正确的是（）A.反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6mol•L-1•min-1B.反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＜0.60mol评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大7、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉；产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是。

A.OA段发生反应的离子方程式为B.OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C.溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D.C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)28、是一种重要的化工原料；可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是。

A.是常用的化肥B.和受热时都易分解C.和在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与发生反应9、抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备丙烷的化学方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH310、“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CHB.由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程C.该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程11、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、I．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol−1表示。

请认真观察如图；然后回答问题。

(1)下列变化中满足如图图示的是___________(填选项字母)；

A．镁和稀盐酸的反应。

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应。

C．NaOH固体加入水中。

D．乙醇燃烧。

Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________(填选项字母)；

A．铝片；铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g；

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________；

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。13、在容积为2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，在一定条件下反应生成SO3气体，当反应进行到5min时，测得容器内有0.012molSO3(g)。则：

(1)5min时，容器内n(O2)=______c(SO2)=_______

(2)0~5min内，以O2表示的平均反应速率v(O2)=______

(3)5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为___

(4)若反应进行到10min时达到平衡，此时c(SO2)+c(SO3)=_______14、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是________。（填序号）

（2）C的燃烧热为_______。

（3）燃烧4gH2生成液态水，放出的热量为______。

（4）写出有关CO燃烧的热化学方程式_______。

（5）比较下面两个热化学方程式中△H的大小：S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____、量筒。量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是_______（填序号）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液15、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度B.减小物质X的物质的量。

C.减小压强D.加入某种催化剂.16、简要回答下列问题。

（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。

（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。17、已知化学反应的能量变化如图所示：

(1)2molAB的总能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的总能量，该反应为___________（填“吸收”或“释放”）能量的反应。

(2)断裂2molA2和2molB2的化学键需吸收______kJ能量，断裂1.5molAB的化学键需吸收_____kJ能量。评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)18、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误19、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误20、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____21、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)22、将锌片和银片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中组成原电池。

（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H+的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）23、某温度时；在一个10L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：__。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：___。

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__。

(4)2min时，X气体的体积分数为__，此时v正(X)和v逆(Y)关系比是：___。24、一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。25、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应；反应条件是高温；高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

(1)若1molN2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(2)如果将1molN2和3molH2混合；使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共5分)26、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应；生成的有机物有特殊的香味；A；B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________

（2）丙烯酸（CH2="CH"—COOH）的性质可能有()

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应。

A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

（3）写出下列反应方程式。

①AB：_______________________________反应类型：________________

②丙烯酸+B丙烯酸乙酯：__________________________反应类型：______________

（4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

根据名称可知其结构简式为：

【详解】

A．由结构简式可知，3-氯戊烷的分子式为C5H11Cl；A错误；

B．烷烃分子中只含有碳元素和氢元素；故3-氯戊烷不属于烷烃，B错误；

C．3-氯戊烷()有3种等效氢；故一溴代物共有3种，C正确；

D．3-氯戊烷的同分异构体共有以下7种：D错误。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.二氧化硅可做光导纤维；晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱；石灰石、石英；水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiO2可与水不反应；C项错误；

D.半导体硅能够导电；可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

由原电池装置图中的离子移动可知；金属M为负极，负极上M失去电子，正极上氧气得到电子，电解质溶液显碱性，据以上分析解答。

【详解】

A．正极上氧气得到电子，发生还原反应，则正极的极反应为：故A正确；

B．金属M失去电子；发生氧化反应，做负极，故B正确；

C．因为体系中有水和OH-，所以电解质不是熔融的故C错误；

D．金属M失去电子，氧气得到电子，则电池的总反应为：故D正确；

故选C。4、B【分析】【分析】

在原电池中；失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池。

【详解】

A．根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；故A错误；

B．根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+；故B正确；

C．MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-；故C错误；

D．负极电极反应为：Li-e-=Li+；故D错误；

故答案为B。5、B【分析】【详解】

A．由表中数据，可知2min内，△n(CO)=2mol−0.8mol=1.2mol，由方程式可知△n(SO2)=△n(CO)=1.2mol，则v(SO2)==0.3mol/(L.min)；故A错误；

B．2min时消耗CO为1.2mol，由方程式可知△n(CO2)=△n(CO)=1.2mol，4min时CO2为1.2mol，说明2min、4min处于平衡状态，故反应在2∼4min内容器内气体的密度没有变化；故B正确；

C．平衡时c(SO2)=c(CO2)==0.6mol/L，c(CO)==0.4mol/L，则平衡常数K==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，大于原温度下平衡常数K=0.9；说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，故C错误；

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，等效为在原平衡基础上体积增大一倍，减小压强，平衡正向移动，CO转化率大于原平衡，则到达平衡时n(CO2)＞0.60mol；故D错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。7、BC【分析】【详解】

A．根据图示OA段发生反应AB段发生反应BC段发生反应A项错误；

B．OA段生成气体的物质的量为0.2mol，BC段生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B项正确；

C．溶液中则溶液中则溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1；C项正确；

D．C点时溶液的溶质为FeSO4；D项错误；

故答案为：BC。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．NH4Cl是氮肥；是常用化肥，故A正确；

B．NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3、HNO3受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但Na2CO3受热不分解；故B错误；

C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O；该反应为氧化还原反应，故C正确；

D．NaCl和氢氧化钙之间不会发生反应；故D错误；

本题答案AC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不饱和的碳碳双键，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，A正确；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生加成反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应；因此二者的褪色原理不相同，B错误；

C．丙烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有的原子在同一个平面上，C错误；

D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与H2发生加成反应产生丙烷；D正确；

故合理选项是BC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A.M1为HC≡CH(g)与HgCl2形成的中间体；加入催化剂降低反应所需活化能，中间体更易发生加成反应，更易断裂化学键，键能小，因此M1中碳碳叁键的键能小于乙炔中碳叁键的键能，故A正确；

B.由题图可知M2→M3的变化过程是放热反应；应该是化学能转变为热能的过程，故B错误；

C.反应的总反应速率主要取决于活化能大的反应；而M2→M3的反应活化能最大，因此总反应速率取决于M2→M3的反应速率，故C正确；

D.HgCl2是“氯化反应”的催化剂；参与了化学反应，反应质量不变，故D错误。

综上所述；答案为AC。

【点睛】

高中阶段所学催化剂是参与化学反应，只是催化剂质量不变。11、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)根据放热和吸热反应的实质取决于反应物和生成物能量的大小进行判断反应类型；其次根据常见反应放热反应类型判断反应是否是放热反应；

(2)根据负极与电解质能发生反应的特点进行判断；

(3)利用反应方程式中电子转移与反应物的关系进行计算；

(4)根据燃料电池的特点：氧气做正极；根据环境进行书写电极反应；

【详解】

(1)根据图示中反应物和生成物能量的大小判断能量由高到低；该反应是放热反应，A和D是放热反应，故选AD；

(2)根据铝在浓硝酸中发生钝化判断；第一组中负极是铜片，铜片与氢氧化钠不发生发应判断第二组中负极为铝，故选答案B；

(3)根据方程式中化合价的变化判断转移电子数2e-；得到铜和电子的关系是1:2，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜为0.1mol，即6.4克。

(4)①氢氧燃料电池的正极反应物是氧气，根据酸性环境书写电极反应为：O2+4H++4e－=2H2O；②电池工作图中发现正负极产生的产物水从两次分离；故原溶液硫酸的pH不变。

【点睛】

根据图像特点判断是否是放热反应，根据原电池的图像判断反应物和生成物的变化。【解析】ADB6.4O2+4H++4e－=2H2O不变13、略

【分析】【分析】

2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)；根据三段式：

计算n(O2)、c(SO2)、v(O2)以及5min时；容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比。

【详解】

（1）2L的恒容密闭容器中，通入0.02molO2(g)和0.02molSO2(g)，根据反应的三段式：

5min时，容器内n(O2)=0.014mol，故答案为：0.014mol；0.004mol/L。

（2）0~5min内，故答案为：0.0006mol·L-1·min-1。

（3）5min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：故答案为：17:20。

（4）根据质量守恒定律，充入0.02molSO2(g)，部分生成SO3(g)，n(SO2)+n(SO3)=0.02mol，体积为2L，则c(SO2)+c(SO3)=0.01mol•L-1，故答案为：0.01mol•L-1。【解析】①.0.014mol②.0.004mol/L③.0.0006mol·L-1·min-1④.17:20⑤.0.01mol/L14、略

【分析】【分析】

(1)ΔH为负值的反应为放热反应；

(2)根据燃烧热的定义确定化学反应；

(3)4gH2换算成物质的量；根据物质的量与焓变的关系计算；

(4)根据③④；利用盖斯定律计算；

(5)反应物自身的能量越高；生成相同的物质放出的热量越多；

(6)根据中和热测定实验回答；

【详解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放热反应；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃烧热表示在一定条件下，1mol纯物质完全燃烧稳定的氧化物放出的热量，故C的燃烧热为393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物质的量n===2mol，根据热化学方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；则2mol氢气放出571.6kJ的热量；

(4)根据热化学方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根据盖斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是负值，固体比气态硫具有的能量低，故放出的热量少，△H值越大；

(6)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒用于混合均匀，为了让50mL0.50mol·L-1的盐酸充分反应，氢氧化钠需过量。【解析】①②③④393.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>环形玻璃搅拌棒B15、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为是同一条件下，因此物质的量为之比等于化学计量数之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化学反应方程式为3X＋Y2Z；

(2)根据化学反应速率的定义，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高温度；加快反应速率，故A符合题意；

B．减小物质X的物质的量；减少X的浓度，化学反应速率降低，故B不符合题意；

C．降低压强；减缓反应速率，故C不符合题意；

D．使用催化剂；加快反应速率，故D符合题意；

答案选AD。【解析】3X+Y2Z0.05AD16、略

【分析】【分析】

(1)从防止钠变质的角度回答；

(2)从热值；来源以及燃烧过程是否污染环境回答；

(3)从是否污染环境回答；

【详解】

(1)钠是活泼金属；钠暴露在空气中会与氧气；水反应而变质，煤油密度比钠小且不与之反应，可以隔绝空气和水；

答案为：防止钠与空气中的水；氧气等反应；

(2)氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制，它燃烧的产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料；

答案为：热值大；来源广(即制取它的原料是水；资源不受限制)、无污染；

(3)废电池含重金属离子；酸、碱等物质；随手丢弃会造成污染，重金属离子会进入土壤、水体等，带来危害；

答案为：防止（重金属离子）污染环境。

【点睛】

如果物质在室温下能与空气、水等反应，则必须隔绝空气和水进行密闭保存或保存在合适的试剂里。【解析】防止钠与空气中的水、氧气等反应热值大、来源广(即制取它的原料是水，资源不受限制)、无污染防止（重金属离子）污染环境17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的总能量；故该反应过程释放能量；

(2)由图示可知，断裂1molA2和1molB2的化学键需吸收xkJ能量，故断裂2molA2和2molB2的化学键需吸收2xkJ能量；由图示可知；2molA与2molB形成2molAB释放ykJ能量，故断裂l.5molAB的化学键需吸收的能量为0.75ykJ。

【点睛】

断裂化学键需要吸收能量，而形成同样的化学键需要释放相同大小的能量，可以根据物质的量的关系进行相关的换算。【解析】低于释放2x0.75y四、判断题(共4题，共24分)18、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。19、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。20、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错21、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。五、计算题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)锌片；银片、稀硫酸构成原电池,活泼金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,银作正极,正极上得电子发生还原反应,据此写出电极反应式;

(2)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,即消耗锌的量为(6-4.7)/65=0.02mol;根据锌片:Zn―2e-=Zn2+;银片:2H++2e-=H2↑反应进行相关计算。

【详解】

(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn―2e-=Zn2+;银作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;

因此,本题正确答案是:锌片:Zn―2e-=Zn2+;银片:2H++2e-=H2↑;

(2)该原电池中,负极上锌失电子变成锌离子进入溶液,导致质量减少,正极上金属不参加反应,所以该装置中减少的质量是锌的质量,即消耗锌的量为(6-4.7)/65=0.02mol;

1根据Zn―2e-=Zn2+反应可知,转移电子的量为0.02mol×2=0.04mol;

综上所述,本题正确答案:0.04mol;

2根据2H++2e-=H2↑反应可知,当反应转移0.04mol电子时,消耗氢离子的量为0.04mol,溶液中剩余的氢离子的量为0.1L×1mol·L―1×2-0.04=0.16mol,则溶液中的H+的物质的量浓度0.16/0.1=1.6mol/L;

综上所述,本题正确答案:1.6mol/L;【解析】⑴锌片：Zn―2e―=Zn2+银片：2H++2e―=H2↑

⑵0.04mol1.6mol·L―123、略

【分析】【分析】

此题根据图像可以判断反应物和生成物；根据图像中各物质的量之比可以判断化学方程式中各物质的系数比，对于给定特定关系的平衡中，利用三段式可以进行计算。

【详解】

（1）根据图像中X、Y在减小，Z从0开始增加，判断X、Y是反应物，Z是生成物。根据变化量之比等于系数比，写出方程式为：

（2）

（3）根据已知物质的量列三段式：根据n(X)=n(Y)=2n(Z)，a-3x=b-x=4x，得出a=7x，b=5x，故a：b=7∶5。

（4）根据同温同压下，体积分数等于物质的量分数，则X的体积分数=此时达到平衡故v正(X)=v逆(Y)；则速率关系比为1∶1。

【点睛】

此题重点在于速率之比等于系数之比及化学平衡常用的方法三段式。【解析】7∶539％1∶1