2025年浙教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）A.“温室效应”主要是由CO2等气体引起的B.使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源资源C.pH＜5.6的雨水称为酸雨D.加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量2、下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是rm{(}rm{)}A.锌B.银C.铜D.铅3、图，过氧化氢在催化剂二氧锰的作用下，分解放出大氧气rm{.}下列象确是rm{(}rm{)}A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水右移D.气球缩小，红墨水左移4、下列现不能用质量恒定律解释的rm{(}rm{)}A.蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失B.高锰酸钾受热后固体质最减少C.铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加D.潮湿的衣服在阳光下晒干5、人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施rm{.}下列措施不安全的是rm{(}rm{)}A.到溶洞探险打火把照明B.人居社区要配置消防设备和设置消防通道C.夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查D.严禁旅客携带易燃rm{.}易爆物品乘车评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具．

（1）按要求写出对应的化学符号。

①n个铁原子____，②硫酸铝____

（2）指出画线部分的元素化合价K____O4、____H4____O3、Ca（____H）2

（3）下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氮⑥五氧化二磷⑦锰酸钾⑧人体呼出的气体⑨过氧化氢溶液。

属于单质的是（填化学符号，下同）____，属于氧化物的是____．7、如图所示：该图表示10毫升量筒液面的位置，A与B、B与C刻度相差1毫升，如果A的刻度为6，则量筒中液体的体积是____．

8、在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：

（1）X的化学式为____；

（2）HNO3中N元素的化合价为____；

（3）Cu（NO3）2中铜元素、氧元素的质量比为____；

（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是____；

（5）水分子由____构成．9、酒精灯火焰分为____、____、____三个部分，其中____温度最高，应用____加热．10、如图是部分元素原子或离子的结构示意图rm{.}请你仔细观察；分析；再回答问题：

rm{(1)}上述粒子中，属于同一种元素的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于阳离子的是______，属于阴离子的是______，属于原子的是______．

rm{(2)}电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．11、图甲是探究质量守恒的实验装置；锥形瓶内插有一根上端系有一小气球；下端能与白磷接触的玻璃管．

rm{(1)}引燃白磷；气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：______；在玻璃管上方系一气球的主要目的______．

rm{(2)}实验结束后rm{(}锥形瓶已冷却到室温rm{)}将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中rm{(}如图乙所示，瓶口贴紧水面rm{)}拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的______．

rm{(3)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{垄脵}原子种类rm{垄脷}原子数目rm{垄脹}分子种类rm{垄脺}分子数目rm{垄脻}元素种类rm{垄脼}物质种类．12、已知一个rm{{,!}^{12}C}原子的质量为rm{n}rm{kg}一个rm{A}原子的质量为rm{m}rm{kg}则rm{A}原子的相对原子质量可表示为______．13、某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题：探究实验1：两位同学各用100mL量筒分别取50mL水、50mL酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数。其体积___________（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。你的解释_________________________________。探究实验2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩散的速率不同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，你认为还需要控制的变量有______________________，观测到现象是_________________________________。实验探究3：小组同学利用下图实验探究水分子在直流电作用下的变化。①用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是______________________；②用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是______________________；③写出水通电发生变化的文字表达式______________________；④该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为2：1。但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于2：1，你的猜想是______________________；⑤该实验证实了分子的特征是_________________________________评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)14、当前，甲型H1N1流感正在全球肆虐，世界各国都在积极防治．为了在公共场所或家庭中消毒预防，可喷洒过氧乙酸（化学式C2H4O3或CH3COOOH）溶液；过氧乙酸系广谱；速效、高效灭菌荆，可杀灭一切微生物，对病毒、细菌、真菌及芽孢均能迅速杀灭．计算：

（1）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？

（2）市售的一种产品过氧乙酸质量分数为35%．喷雾时；一般使用质量分数为0.2%--0.5%的过氧乙酸溶液，可达到良好的消毒效果，浓度过高不但不能提高消毒作用，还会对人体造成危害．现有1瓶1000g装的过氧乙酸，若要配成0.5%的溶液，需要加水的质量是多少？

（3）过氧乙酸在常温下易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气．1瓶1000g装的市售过氧乙酸完全分解；产生氧气的质量为多少？（结果保留一小数）

15、判断以下反应能否进行；写出能反应的化学表达式，并注明反应类型．

（1）氢氧化钠和盐酸。

（2）铁与硫酸铜溶液。

（3）银与盐酸。

（4）Na2CO3+HCl．

16、进入化学实验室做实验时；必须严格遵守实验室的安全规则和操作规程．请仔细观察下图，找出其中存在的不安全因素（任写两种）：

（1）______；

（2）______．

17、某校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：

（1）足量的镁条燃烧；冷却后打开止水夹；若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏______．

（2）若镁条只和空气中的氧气反应；则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

发现问题：氮气是怎么减少的呢？

推测一：氮气与镁条反应而减少；

推测二：______

查阅资料：

镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：______Mg3N2

18、煅烧含杂质rm{20%}的石灰石rm{100t}求生成二氧化碳多少吨？rm{(CaCO_{3;}}____rm{CaO+CO_{2}隆眉)}19、小明对可燃物质燃烧的条件进行探究。

（1）提出问题：物质燃烧需要哪些条件呢？

（2）建立假设。

（3）进行实验探究：

现提供的实验用品：红磷；白磷、60℃左右的温水、烧杯、铁片、导气管；请你帮助小明完成下列实验设计。

。实验操作实验现象实验结论

20、现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题：

（1）写出A；B、C、F、G五种仪器的名称：A______、B______、C______、F______、G______．

（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置的编号为______，二氧化锰在此反应中是______，反应的文字表达式是______评卷人得分四、推断题(共1题，共10分)21、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)22、合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。

rm{(1)}海底“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为________。rm{(2)}在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是____________________________。rm{(3)}在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用_________灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式__________________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：A、“温室效应”主要是由CO2等气体引起的；故A叙述正确；

B；乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水；能放出大量的热，是一种较清洁的能源，故B叙述正确；

C；目前一般把pH＜5.6的雨水称为酸雨；故C叙述正确；

D；加速石油、煤炭的开采；会增大对环境的影响，故D叙述错误．

故选：D．

【分析】A；根据引起“温室效应”的气体种类分析；

B；根据乙醇的性质分析；

C；根据酸雨的pH值分析；

D、根据石油、煤炭的对环境的影响分析判断．2、A【分析】本题考查金属活动性顺序表的应用。难度较小。由“在金属活动性顺序表里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必须排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁，溶液反应。【解析】rm{A}3、D【分析】解：过氧化氢在催化剂氧化锰的作用下迅速分解放出大量氧，瓶内的压变大，充的小，红墨水向左移动观察选项，rm{D}．

根二氧化锰的催化作用以及体压强的识进分析解即．

本题查了二氧氧化反的作用以及压强的知识，完成此题，可以据已有的知进行．【解析】rm{D}4、D【分析】解：蜡烛燃烧长度越来短；最后消失是因为烛反应生成水和二氧化碳扩散了空气中，该选项现象用质守恒定来解释；

铁丝在气燃烧；体质量加，是因为铁和氧气发生反，该选项现象用质守定律来解释；

潮湿的服阳光下晒的过程中；只是水由液体变，有成新物质，属物变化，而物理化不能用量恒定律解释，该项现不能用质量守恒定律来解释．

故选：

学应遵循质量守恒律；即参反应的物质的质之和，等反应生成的物质的质量之．

化学变化都遵质量守恒律，而物理变化能质量定律解，此解答该类题时首先要断发生的变是否属于变化，只属于化学变，就能够用质量守恒定律解．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳；所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低，故A正确；

B；人居社区要配置消防设备和设置消防通道；防止事故的发生，故B正确；

C；液化气泄漏；开灯检查会把液化气引燃甚至发生爆炸，故C错误。

D；严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车；防止事故的发生，故D正确．

故选C．

根据发生爆炸的条件rm{(}在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火rm{)}解答此题．

本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．【解析】rm{C}二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】

（1）①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个铁原子表示为：nFe．

②硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3．

（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnO4中锰元素的化合价是x；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，NH4NO3中铵根的化合价为+1价，设铵根中氮元素的化合价是y，可得：y+（+1）×4=+1，则y=-3价；NH4NO3中硝酸根的化合价为-1价；设硝酸根中氮元素的化合价是z，可得：z+（-2）×3=-1，则z=+5价．

氢元素显+1价；氢氧化钙中氢氧根显-1价，设氧元素的化合价是w，可得：w+（+1）=-1，则w=-2价．

（3）②水银、⑤液态氮等物质均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，其化学式分别为：Hg、N2．

③冰水、⑥五氧化二磷均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，其化学式分别是H2O、P2O5．

故答案为：（1）①nFe；②Al2（SO4）3；（2）+7价；-3价；+5价；-2价；（3）Hg、N2；H2O、P2O5．

【解析】【答案】（1）①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

②根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

（3）由同种元素组成的纯净物是单质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；据此进行分析判断．

7、略

【分析】

由图知：量筒A与B之间有五个小格；所以一个小格代表0.2毫升，即此量筒的分度值为0.2毫升；

凹液面最低处与5毫升以上一个刻度处相平；所以液体体积为5.2毫升；

故答案是：5.2毫升。

【解析】【答案】用量筒读数时；注意它的分度值，视线要与量筒内液体面相平；用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平．

8、NO+52：3Cu氢原子、氧原子【分析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，8；O，24；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，3；H，8；N，6；O，22；比较分析可知X中含有N和O元素，其原子个数分别为1，故X的化学式为NO；

（2）氢元素显+1价；氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．

（3）Cu（NO3）2中铜元素；氧元素的质量比为64：（16×3×2）=2：3．

（4）该反应涉及的物质中；直接由原子构成的是铜；

（5）水分子由氢原子；氧原子构成。

故答案为：（1）NO（2）+5（3）2：3（4）Cu（5）氢原子；氧原子.

【分析】（1）解此题需根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合硝酸的化学式进行解答本题．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（4）根据物质的构成分析即可．

（5）根据物质的构成分析即可．9、外焰|内焰|焰心|外焰|外焰【分析】【解答】解：观察燃着的酒精灯；可以看出火焰分为三层，然后将火柴梗平放入后迅速取出，与外焰接触的部分变黑，与内焰，焰心接触的部分不变色，通过现象的比较，确定温度的高低．

故答案为：外焰；内焰，焰心，外焰，外焰．

【分析】本题应观察燃着的酒精灯后再进行分析，然后再做火柴梗实验，比较温度的高低．10、略

【分析】解：rm{(1)}根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；rm{垄脷垄脹}的质子数相同属于同种元素；

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；所以属于原子的有：rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿}

当核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；rm{垄脻}中的核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，所以rm{垄脻}为阳离子；当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；rm{垄脹}中质子数rm{<}核外电子数，所以rm{垄脹}是阴离子；

rm{(2)}根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为：rm{垄脹垄脺垄脻}

故答案为：rm{(1)垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脹}rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿}rm{(2)垄脹垄脺垄脻}．

rm{(1)}据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数；当核电荷数rm{=}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当核电荷数rm{=}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子；进行解答；

rm{(2)}根据结构示意图找出电子层数相同；最外层电子数也相同的粒子即可解答．

主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，粒子结构示意图rm{.}会读懂原子结构示意图是解题的关键．【解析】rm{垄脷垄脹}rm{垄脻}rm{垄脹}rm{垄脵垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿}rm{垄脹垄脺垄脻}11、4P+5O22P2O5；防止把橡皮塞冲出；①②⑤【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}在玻璃管上方系一气球的主要目的是：防止把橡皮塞冲出；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}白磷燃烧把空气中的氧气全部消耗掉了，而氧气约占空气体积的rm{(2)}所以水会进入rm{dfrac{1}{5}}

rm{dfrac{1}{5}}化学反应前后原子种类、原子数目、原子的质量、元素种类、各物质的总质量都不变rm{(3)}因此选rm{.}．

故答案为：

rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}防止把橡皮塞冲出；rm{垄脵垄脷垄脻}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

根据反应放热易把活塞冲出分析：开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小rm{dfrac{1}{5}}常温下是固体rm{垄脵垄脷垄脻}导致气球变小；根据氧气在空气中的含量来回答；依据质量守恒定律的宏观和微观的不变就能得出本题的正确答案．

本考点考查了有关质量守恒定律的实验探究和有关化学方程式的书写，质量守恒定律是一个实验结论，要抓住元素守恒和原子守恒，本考点主要出现在实验题．rm{(P_{2}O_{5}}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}防止把橡皮塞冲出；rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{dfrac{1}{5}}rm{垄脵垄脷垄脻}12、略

【分析】解：根据公式：某原子的相对原子质量rm{=dfrac{{赂脙脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}

可得：rm{=dfrac

{{赂脙脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}原子的相对原子质量rm{=dfrac{mkg}{nkgtimesdfrac{1}{12}}=dfrac{12m}{n}}

故答案是：rm{A}

以一种碳原子质量的rm{=dfrac{mkg}{nkgtimesdfrac

{1}{12}}=dfrac{12m}{n}}为标准；其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．

用公式表示为：某原子的相对原子质量rm{=dfrac{{赂脙脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}}{{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴}timesdfrac{1}{12}}}将数据代入公式计算即可．

解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的rm{dfrac{12m}{n}}之比，掌握此知识点就能轻松解题．rm{dfrac{1}{12}}【解析】rm{dfrac{12m}{n}}13、略

【分析】试题分析：探究实验1：两位同学各用100mL量筒分别取50mL水、50mL酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数。其体积小于100mL。原因是分子间存在间隔；探究实验2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩散的速率不同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，还需要控制的变量有热水与冷水的量相同，加入品红的量及颗粒大小相同，观测到现象是相同时间内热水中品红周围出现红晕要比冷水中品红周围出现红晕大；实验探究3：①用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，因为是氧气，故观察到的现象是木条复燃；②用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，因为是氢气，故观察到的现象是气体燃烧，火焰呈淡蓝色；③水通电发生变化的文字表达式为：水氢气＋氧气；④该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为2：1。但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于2：1，原因是氢气比氧气在水中溶解更少，或氧气比氢气在水中溶解多，或电解器漏气等；⑤该实验证实了分子的特征是分子在化学变化中可以再分．考点：分子的特征、电解水的实验【解析】【答案】探究实验1：小于（1分）分子间存在间隔（1分）；探究实验2：热水与冷水的量相同，加入品红的量及颗粒大小相同（2分）相同时间内热水中品红周围出现红晕要比冷水中品红周围出现红晕大（1分）；实验探究3：①木条复燃（1分）②气体燃烧，火焰呈淡蓝色（1分）③水氢气＋氧气（1分）④氢气比氧气在水中溶解更少，或氧气比氢气在水中溶解多，或电解器漏气等（1分）⑤分子在化学变化中可以再分（1分）三、计算题(共7题，共14分)14、略

【分析】

设产生氧气的质量为x

2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑

15232

1000g×35%x

x≈73.7g．

答：产生氧气的质量为73.7g．

故答案为：（1）37.5%；（2）69000g；（3）73.7g．

【解析】【答案】（1）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；结合溶液稀释的方法进行分析解答．

（3）根据题意；由过氧化氢溶液中溶质的质量，根据化学方程式列式计算出氧气的质量即可．

解（1）化合物中元素的质量分数=×100%，过氧乙酸中碳元素的质量分数=×100%=37.5%．

（2）设能配成0.5%的溶液质量为X

则1000g×35%=X×0.5%X=70000g；

需加水质量：70000g-1000g=69000g．

（3）15、略

【分析】

（1）酸与碱的反应能够生成水，故都能反应，盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；故为复分解反应；

（2）排在金属活动顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应；

（3）银在金属活动顺序表中排在氢的后面；不能与酸发生反应；

（4）盐与酸反应只要符合复分解反应发生的条件，反应就能发生．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应能够发生，化学方程式为，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案为：（1）能，NaOH+HCl═NaCl+H2O复分解反应。

（2）能，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu置换反应。

（3）不能。

（4）能，Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2复分解反应。

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律，只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．

16、略

【分析】

仔细观察图中学生的实验情况；有以下错误：

在实验室内打闹；在实验室里吃喝食物（或尝药品的味道）；用手直接拿着试管加热；把烧杯直接放在酒精灯火焰上加热；把废液直接倒入水池中；使用试管夹时；手指不能按在短柄上等（任意写出其中两点即可）

故答案为：在实验室里打闹；在实验室里吃喝食物；

【解析】【答案】依据化学实验的实验室规则和操作规程分析；找出不符合规则和实验中的错误操作．

17、略

【分析】

（1）若弹簧夹没有夹紧导管；则外界的空气就会进入到瓶中，从而使进入瓶中的水减少，故答案为：少。

（2）由于氧气只占空气体积的21%，氮气约占空气体积的78%，因此镁条若只和空气中的氧气反应，进入的水的体积最多应只占瓶的容积的21%；现在进入的水的体积约占空气体积的70%，说明瓶中的氮气也被消耗了，有可能是镁和氮气反应，也有可能是氮气能够溶于水导致的；故答案为：21%，氮气溶于水而减小，3Mg+N2Mg3N2；

2Mg+CO22MgO+C

（3）根据以上探究；不难看出燃烧不一定有氧气参与，二氧化碳灭火时也不一定适合一切物质等，故答案为：燃烧不一定有氧气参与。

【解析】【答案】镁不但可以和空气中的氧气反应；而且还可以和氮气；二氧化碳反应，因此用镁条在广口瓶中燃烧冷却室温后打开止水夹时进入的水就会远远的大于21%．

18、解：设生成二氧化碳的质量为x↑

10044100t（1-20%）x

x=35.2t答：生成二氧化碳35.2t【分析】【分析】根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由rm{100t}含杂rm{20%}的石灰石中所含碳酸钙的质量，计算费用生成二氧化碳的质量。【解答】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x=35.2t}【解析】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}rm{CaC{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}

rm{CaC{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{100}rm{44}rm{100t隆脕(1-20%)}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}

rm{x}答：生成二氧化碳rm{dfrac{100}{44}=

dfrac{100t隆脕(1-20拢楼}{x}}rm{x=35.2t}19、略

【分析】

白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．具体操作；现象、结论如下：

。实验操作实验现象实验结论烧杯中加入60℃水，水中加入一绿豆大小的白磷，将铁片放在烧杯上，在铁片的两端各放一粒绿豆大小的红磷和白磷水中白磷不燃烧。

铁片的红磷不燃烧。

铁片上的白磷燃烧燃烧要达到着火点用导管向水下的白磷吹入空气水中的白磷燃烧可燃物还要与氧气接触

【解析】【答案】根据提供的实验用品设计实验；并了解白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．

20、略

【分析】

（1）编号仪器分别是：铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故需要加热的酒精灯、装药品的试管、固定试管的铁架台、导管、集气瓶，若用排水法收集，还需要水槽，氧气的密度比空气大，也可用向上排空气法收集；二氧化锰加快了反应速率，是该反应的催化剂，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用过氧化氢制取氧气须加入二氧化锰催化剂，加快反应速率，否则反应速率太慢，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；可用排水法收集，如果用排水法集气时，当观察气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；若先熄灯再移导管，会导致水槽中的水倒流引起试管炸裂；用F收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；检验气体是否是氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时；集气瓶底炸裂，可能集气瓶中未放水或沙子，生成物就溅落瓶底使集气瓶炸裂；

故答案为：

（1）铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）ABDEG（或ABCFG）；催化剂；氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用二氧化锰作催化剂；过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；连续；均匀；水倒吸入试管；使试管炸裂；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）没有预先在集气瓶里放少量的水或细砂．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择相应仪器；二氧化锰是该反应的催化剂，并据反应原理书写方程式；

（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理进行分析；

（4）据氧气的溶解性；排水法收集氧气的注意事项、制取氧气的注意事项、氧气的检验和验满分析回答；

（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析解答