2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、ClO2是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得下列说法不正确的是A.H2C2O2在反应中失去电子B.ClO2是还原产物，CO2是氧化产物C.KClO3在反应中被还原D.若1molKClO3参加反应则有2mol电子发生转移2、下列有关化学用语的表示方法中不正确的是A.18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B.Na+的结构示意图:C.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为D.次氯酸的电子式:3、化学美无处不在；下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X溶液只含有三种元素。下列说法正确的是。

A.X与锌反应，每生成标准状况下5.6L气体，溶液增重15.75gB.将少量CuO加入X后，溶液导电性会大幅下降C.X与Ba(OH)2反应的离子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD.若将溶液X换为盐酸，所有试验现象皆一致4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是（）A.若X+和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径B.硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.由水溶液的酸性：HCl>H2S可推断出元素的非金属性Cl>SD.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性CsOH>Ba（OH）25、短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（）A.离子半径：X2+＜Y-B.原子序数：X＜YC.该化合物中只存在离子键D.原子最外层电子数X＜Y6、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D化学性质几乎完全相同C.H2O与D2O互称为同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同7、欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（）

①Cl2(HCl)：饱和食盐水；过滤。

②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液；洗气。

③铁粉(铝粉)：NaOH溶液；过滤。

④MnO2(KCl)：水；溶解后过滤。

⑤碳粉(碘单质)：CCl4；分液。

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、写出下列对应的方程式：

(1)NH4HCO3的电离方程式___。

(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式___。

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式___。

(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式___。

(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式___。9、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4；⑨碳酸钙，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______；属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液；看到的现象是_______。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O；则该反应的化学方程式为____。

(4)⑧在水中的电离方程式为________。

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_____。10、化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理为______(用化学方程式和必要的文字说明)。11、I.已知X是某单质；X；A、B、C含同一种元素，可发生如转化：

（1）写出下列物质的化学式：A________，C__________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL；1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有_____(填写仪器名称)

（2）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL。

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________

A．定容时俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中。

C．转移溶液时；不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥；含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。12、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL；完成下列步骤：

（1）用天平称取氢氧化钠固体_______g。

（2）将称好的氢氧化钠固体放入_______中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿_______移入_______中。

（3）用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_______(高或低)。

（4）向容量瓶内加水至刻度线_______时，改用_______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_______，应该_______。13、根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置；用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族。

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

(1)能显＋1价，还能显-1价的元素是___________。

(2)最难形成化合物的元素是___________。

(3)单质具有半导体性质的元素是___________。

(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________。

(5)元素⑦氢化物水溶液与SiO2反应的化学方程式为___________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由___________元素组成的。

(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。

(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为___________，该化合物在工业上用途是___________(列举一种即可)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误15、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误16、二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃。(____)A.正确B.错误17、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误18、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误19、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误20、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)21、CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸；可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2；写出反应的化学方程式：_____________；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银；从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、Ⅰ．A；B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质；它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。

Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂；主要用于水；砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。

A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液。

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。

（3）ClO2被SClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：_______________。评卷人得分六、计算题(共3题，共27分)23、将2.24L（标准状况）的SO2通入含0.16molNaOH的溶液中；充分反应（不考虑与氧气反应）。请计算：

(1)SO2的质量为____________g。

(2)反应后溶液的溶质组成和物质的量之比为____________。24、标准状况下16克H2的体积是_______升？25、将2.88gCu与Fe2O3的混合物加入40.0mL2.00mol/L的稀硫酸中；充分反应后剩余固体的质量为0.640g。继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了1.54g，请计算：

(1)混合物中Cu与Fe2O3物质的量之比为_______。

(2)继续加入铁粉的质量为_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．碳元素化合价升高失去电子；A正确；

B．氯元素由(+5到+4)；被还原生成还原产物，碳元素由(+3到+4)，被氧化生成氧化产物，B正确；

C．氯酸钾中氯元素由(+5到+4)；被还原，C正确；

D．氯酸钾中氯元素由(+5到+4)，1molKClO3参加反应则有1mol电子发生转移；D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A.18O的原子序数为8；其在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故A正确；

B.Na元素为11号元素，Na＋核外有10个电子，故Na＋结构示意图应为：故B错误；

C.原子符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；R2＋离子核外有a个电子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2；故C正确；

D.在次氯酸分子中，氧原子分别和氢原子、氯原子各形成1对共用电子对，故次氯酸的电子式:故D正确；

故选B。3、A【分析】【分析】

图中信息显示，X能使石蕊试液显红色，则X溶液显酸性，X能与Ba(OH)2反应产生白色沉淀，则X为H2SO4。

【详解】

A．硫酸与锌反应，生成标况下5.6L气体(H2)；其物质的量为0.25mol，则参加反应的Zn为0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正确；

B．将少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水；离子浓度有所减小，但溶液导电性不会大幅下降，B不正确；

C．H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；C不正确；

D．若将H2SO4溶液换为盐酸，与Ba(OH)2反应不会产生白色沉淀；D不正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，则核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，故原子序数：X＞Y，原子序数越大，离子半径越小，则X+离子半径小于Y2-离子半径；故A正确；

B．硅；锗均处于金属与非金属的交界处；既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，故B正确；

C．HCl和H2S不是最高价含氧酸；不能比较非金属性强弱，故C错误；

D．Cs、Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，同一周期，自左而右，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性CsOH＞Ba(OH)2；故D正确；

故选C。5、B【分析】【分析】

X2+与Y-有相同的电子层结构，则X位于Y的下一周期，原子序数X>Y。

【详解】

A．核电荷数X2+>Y-，二者电子层结构相同，所以半径X2+＜Y-；故A正确；

B．根据分析，原子序数X>Y；故B错误；

C．该离子化合物由X2+和Y-构成；只存在离子键，故C正确；

D．根据X的化合价可推测X最外层有2个电子；根据Y的化合价可推测Y的最外层有7个电子，故D正确；

故答案为B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．氘(D)原子为；原子核外有1个电子，故A正确；

B．同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D()互为同位素；化学性质几乎完全相同，故B正确；

C．同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物；故C错误；

D．1H218O和D216O的相对分子质量均是20；故D正确；

故选C。7、B【分析】【详解】

①极易溶于水；食盐水抑制氯气的溶解，则利用食盐水，洗气可除杂，故错误；

②二者均与饱和碳酸钠溶液反应；不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，洗气，故错误；

③与NaOH溶液反应；而Fe不能，则NaOH溶液；过滤可除杂，故正确；

④溶于水；而二氧化锰不溶于水，则溶解后过滤可除杂，故正确；

⑤碘易溶于四氯化碳；碳不能，应加四氯化碳；过滤，故错误；

⑥与水反应后；增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；

故答案选B。

【点睛】

物质分离、提纯时一定要充分考虑物质之间性质的不同之处，如化学反应、溶解性、熔沸点、溶解度随温度变化情况等，然后选择合适的方法进行分离或提纯。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

(1)NH4HCO3电离产生NH和HCO电离方程式为：NH4HCO3=NH+HCO

(2)CuO与HCl反应化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl、CuCl2拆写成离子形式，消去Cl-，得离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(3)NaCl与AgNO3反应化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NaCl、AgNO3、NaNO3拆写成离子形式，消去Na+、得离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

(4)CO2与足量Ca(OH)2反应化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，Ca(OH)2拆写成离子形式，得离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(5)Na2O2与H2O反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH拆写成离子形式，得离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【解析】NH4HCO3=NH+HCOCuO+2H+=Cu2++H2OAg++Cl-=AgCl↓Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑9、略

【分析】【分析】

(1)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；都不能导电的化合物是非电解质，据此分析判断；

(2)氢氧化铁胶体中滴加硫酸；先发生聚沉，后氢氧化铁与硫酸反应，据此分析解答；

(3)H++OH-=H2O为强酸与强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应；据此分析解答；

(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐；在水中完全电离，据此分析书写电离方程式；

(5)⑨碳酸钙难溶于水；和⑦稀盐酸反应放出二氧化碳，据此分析书写离子方程式。

【详解】

(1)一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2；⑩乙醇属于非电解质；故答案为：②④⑤⑧⑨；③⑩；

(2)向⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入④H2SO4；开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与硫酸反应，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；

(3)离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；

(4)⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO

(5)⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【解析】②④⑤⑧⑨③⑩先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2ONaHSO4＝Na++H++SOCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根据反应过程中遵循质量守恒定律配平方程式；

(2)分解反应是吸热反应且生成的氧化镁；氧化铝的熔点高；生成的水蒸气稀释空气；

(3)NH4Cl水解使水溶液显酸性；氧化镁是碱性氧化物，能够与酸反应分析。

【详解】

(1)根据质量守恒定律，可得Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解的反应方程式：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3；

(2)物质分解反应是吸热反应；反应后物质温度降低，且生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气，也可阻止燃烧反应的发生；

(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于生成的酸，反应的总化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O。

【点睛】

本题考查了镁、铝化合物性质及盐的水解反应，在书写化学方程式时要结合盐的水解规律和质量守恒定律(微观上讲就是反应前后各种元素的原子个数相等)，侧重考查氧化镁、氧化铝的性质及应用。【解析】2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O11、略

【分析】【详解】

I．X是某单质，X、A、B、C含同一种元素，X既能与NaOH溶液能反应、又能与盐酸反应，且X的氧化物A也与NaOH溶液反应，则X为Al，A为Al2O3，Al和NaOH溶液反应生成B，则B为NaAlO2，Al和稀盐酸反应生成C，则C为AlC3，所以X、A、B、C的化学式分别为：Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3；

（1）A为Al2O3，C为AlCl3；

（2）②为Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2、H2，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

④为Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2、H2O，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

II．（1）该实验采用稀释浓溶液配制稀溶液；需用到的仪器为：量筒；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不会用到烧瓶、药匙；还缺少胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：①④；胶头滴管、500mL容量瓶；

（2）该浓硫酸溶液的物质的量浓度因实验室无480mL容量瓶，因此需要配制500mL的溶液，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释原理可知：V×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=27.2mL；

（3）A．定容时；俯视容量瓶刻度线进行定容，加水偏小，体积偏小，浓度偏高，故A符合题意；

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后；未冷却，导致溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；

C．转移溶液时；不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质有损失，浓度偏小，故C不符合题意；

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥；含有少量蒸馏水，最终需要加蒸馏水进行定容，因此对结果无影响，故D不符合题意；

E．定容后；把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，这是错误的操作，低于刻度线是正确的现象，因为部分溶液粘在瓶塞和刻度线上方，若再加蒸馏水，则会导致体积偏大，浓度偏小，故E不符合题意；

故答案为：AB。【解析】Al2O3AlCl32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O①④胶头滴管、500mL容量瓶27.2AB12、略

【分析】【分析】

（1）

配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，物质的量n=cV=1mol⋅L-1×0.25L=0.25mol，称量氢氧化钠固体的质量m=n⋅M=0.25mol×40g⋅mol-1=10.0g；故答案为10.0g；

（2）

将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中加适量蒸馏水将其溶解；待冷却后将溶液沿玻璃棒转移入250mL的容量瓶中；

（3）

用少量蒸馏水冲洗玻璃棒及烧杯2~3次；将冲洗液移入容量瓶中；在操作过程中损失点滴液体，溶质有损失，否则会使溶液的浓度偏低；

（4）

向容量瓶内加水至刻度线1~2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的体积偏大，根据公式c=nV(aq)c=nV(aq)得到会造成溶液浓度偏偏小，应该重新配置。【解析】（1）10.0

（2）烧杯玻璃棒250mL的容量瓶。

（3）容量瓶低。

（4）1~2cm胶头滴管小重新配置13、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①为H；②为He、③为Li、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Na、⑨为Mg、⑩为Si、⑪为S、⑫为Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。

【详解】

(1)能显+1价；还能显-1价的元素是氢；氯，故答案为：H、Cl；

(2)稀有气体He原子的最外层为稳定结构；最难形成化合物，故答案为：He；

(3)单质具有半导体性质的元素是Si；故答案为：Si；

(4)氮氧化物和硫氧化物是造成酸雨的主要物质；因此任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素N和S，故答案为：N；S；

(5)⑦的气态氢化物水溶液是氢氟酸，能够和玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(6)足球烯是由碳元素组成的；故答案为：C；

(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，R显+1价，则RH为NaH，与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(8)N的非金属性比Si强，显-3价，Si显+4价，因此元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为Si3N4，为原子晶体，是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，熔点高，在工业上常用来制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具等，故答案为：Si3N4；制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具等。【解析】H、ClHeSiN、S4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑CNaH+H2O=NaOH+H2↑Si3N4制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维，制普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

氯水或硝酸银溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。20、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；四、工业流程题(共1题，共9分)21、略

【分析】【分析】

（1）①“溶解”时NO3-在酸性条件下有氧化性；能溶解铜，相当于铜与稀硝酸的反应；

②结合题中所给出的反应物；生成物书写相关方程式；

③利用Cu(OH)2溶度积常数；通过计算调节pH，使铜离子浓度变为原来的千分之一；

（2）①根据强酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同时生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②根据氧化还原反应中得失电子守恒；判断出氧化剂与还原剂的物质的量之比；

③NaH2PO2是强碱弱酸盐，H2PO2-在溶液中水解使溶液呈碱性。

【详解】

（1）①“溶解”时NO3-在酸性条件下有氧化性，能溶解铜，发生反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化Cu2(OH)3Cl的化学反应方程式：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

③要使c(Cu2＋)＝0.2mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)，Ksp(Cu(OH)2)＝0.210-3c2(OH-)=2×10－20，c(OH-)=1.0×10－8mol·L－1；pH=6，故应调节溶液pH为6以上；

（2）①根据强酸制弱酸原理，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，同时生成BaSO4沉淀，则发生反应的化学方程式：Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物，应为H3PO4，H3PO2作还原剂，H3PO2→H3PO4，P元素的化合价从+1→+5，升高4价；Ag＋作氧化剂Ag＋→Ag；Ag元素的化合价从+1→0，降低1价，氧化还原反应中得失电子守恒，4；1的最小公倍数是4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1；

③NaH2PO2是强碱弱酸盐，H2PO2-在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式：H2PO2-+H2OH2PO2-+OH-。

【点睛】

本题是工艺流程试题，根据流程图分析问题，考查考生对元素化合物等相关知识的理解，以及灵活应用。【解析】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl6Ba(H2PO2)2+H2SO4=2H3PO2+BaSO4↓4:1H2PO2-+H2OH2PO2-+OH-五、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ（1）F为强碱（部分产物略去），则F为NaOH，若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，结合转化关系可知，B为NaAlO2，D为AlCl3，E为Al（OH）3，A为HCl，C为NaCl，B+D→E的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C的电子式为

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，反应A+B→C+D属于置换反应，D应为非金属单质，Mg与二氧化碳的反应符合，结合转化关系可知，A为Mg，B为CO2，C为MgO，D为碳，F为O2，E为CO，A+B→C+D的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；

Ⅱ（1）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在；所以只能在酸性环境中存在．由于在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸发生氧化还原反应，所以X应该是硫酸；

（2）H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解；