2025年外研版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册月考试卷486考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是A.图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸3、下列关于有机物的命名中正确的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.2-乙基戊烷C.3-甲基-1，3-丁二烯D.2，3-二甲基己烷4、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A.①③④B.②③C.②⑦D.④⑤⑥5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX6、rm{1}体积某气态烃和rm{2}体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和rm{6}体积氯气发生取代反应rm{.}由此可以断定原气态烃是rm{(}rm{)(}气体体积均在相同条件下测定rm{)}A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.rm{1}rm{3-}丁二烯7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是rm{(}rm{)}A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小C.能不能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明8、对于乙醇分子下列说法正确的是A.红外光谱可确定分子内有rm{O隆陋H}键、rm{C-H}键和rm{C-O}键B.核磁共振氢谱有二个吸收峰C.乙醇属于电解质D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素9、常温下，分别将四块形状相同，质量均为rm{6g}的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气气体速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{200mL}rm{2mol/L}rm{HCl}B.rm{500mL}rm{2mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{100mL}rm{3mol/L}rm{HNO_{3}}D.rm{500mL}rm{18.4mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量11、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存12、下列分子中的碳原子可能处在同一平面内的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.13、下列实验过程中不需要使用圆底烧瓶的是A.过滤B.蒸馏C.溶解D.分液14、下列物质久置在空气中发生的变化涉及氧化还原反应的有()A.铁杆生锈B.rm{FeSO_{4}}由浅绿色变成棕黄色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黄色变成白色D.石灰水表面附有白色固体15、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第三周期元素D.Ⅳrm{A}族元素16、下列有机化合物中，不属于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}17、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿司匹林的结构简式如下：试填写以下空白：(1)高分子载体结构简式为________。(2)阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是________________。(3)缓释长效阿司匹林在肠胃中变为阿司匹林的化学方程式是______________________。19、Ⅰ给下列有机物命名rm{(1)}________rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}________rm{(3)}________rm{(4)}________Ⅱ下列有机化合物中，有多个官能团：A.B.C.D.E.rm{(1)}可以看作醇类的是________。rm{(}填编号，下同rm{)}rm{(2)}可以看作酚类的是________。rm{(3)}可以看作羧酸类的是________。rm{(4)}可以看作酯类的是________。20、现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：____，沉淀A：____，沉淀B：____．

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____．

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是____（填操作名称）．21、Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g)====P4O10(s)ΔH=－2983.2kJ·mol-1①P(红磷,s)+O2（g）====P4O10(s)ΔH=－738.5kJ·mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。22、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．

Ⅰ、若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=．

（1）写出该反应的化学方程式：______；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化。

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化。

D．容器中总的物质的量不随时间而变化。

E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCO

Ⅱ、若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=______mol/（L•S）．

（2）若继续加入2molFe（s），则平衡移动______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1molH2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为______mol．23、求25℃时以下溶液的pH

（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=______

（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=______

（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=______，再稀释到原来的1000倍后，pH______．

（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=______．评卷人得分四、解答题(共2题，共4分)24、钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀；防护过程中的有关问题．

（1）生产中可用盐酸中除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中；当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为______

（2）下列哪种装置中防止铁棒被腐蚀______．

（3）在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示：请回答：

①A电极对应的金属是______（写元素符号）；B电极的电极反应是______

②若电镀前铁；铜两片金属质量相同；电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol．

25、浅绿色溶液A和无色溶液B可进行下列反应；D是一种常见的盐，E是气态氢化物，G是非金属氧化物．

（1）填写下列各物质的化学式：A______；B______，H______；

（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀；此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，写出此反应过程中的化学方程式。

①______；

②______．

（3）写出沉淀C与稀盐酸反应生成浅绿色溶液A和气体E的化学方程式：______．

评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)26、某含C．H．O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，试求该未知物A的实验式．评卷人得分六、实验题(共2题，共14分)27、乙酰水杨酸俗称阿司匹林；是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是______，有关水杨酸的说法，正确的是______．

A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和水解反应。

C．能与溴水发生取代反应和加成反应D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应。

（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是______．

（3）乙酰水杨酸的分子式为______，1mol乙酰水杨酸最多能与______molNaOH反应．

（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：______．

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：______．

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物。

Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应。

（6）也能与乙酸酐发生类似反应；请写出化学反应方程式，可不写条件：

______．28、液晶高分子材料应用广泛rm{.}新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成线路如图：

请回答下列问题：

rm{(1)}化合物Ⅰ的分子式为______，rm{2mol}化合物Ⅰ最多可与______rm{mol}rm{NaOH}反应．

rm{(2)CH_{2}篓TCH-CH_{2}Br}与rm{NaOH}水溶液反应的化学方程式为______rm{(}注明条件rm{)}．

rm{(3)}化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有rm{2}种且能发生银镜反应的化合物有多种；写出满足该条件的同分异体的结构简式______．

rm{(4)}反应rm{垄脹}的反应类型是______rm{.}在一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类。

似反应rm{垄脹}的反应，生成有机物Ⅴrm{.}Ⅴ的结构简式是______．

rm{(5)}下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.属于烯烃rm{B.}能与rm{FeCl_{3}}溶液反应显紫色。

C.一定条件下能发生加聚反应rm{D.}能使溴的四氯化碳溶液褪色．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】试题解析：图Ⅰ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，则乙的压强较高，增大压强平衡向正反应移动，故平衡时C的浓度增大，图象与实际相符合，故A正确、B错误；图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故C正确；催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D正确。考点：化学平衡图象【解析】【答案】B2、D【分析】解：根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H2SO4（浓CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1mol气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．

故选D．

在常温下，金属铜和稀硫酸不反应，在加热时，可以和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓CuSO4+SO2↑+2H2O，根据金属铜与浓硝酸以及稀硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行计算．

此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．【解析】【答案】D3、D【分析】解：A.2-甲基-3-丁烯；1号碳选取错误，正确命名为：3-甲基-1-丁烯，故A错误；

B．烷烃命名中出现2-乙基；说明选取的不是最长碳链，正确命名为3-甲基己烷，故B错误；

C．3-甲基-1；3-丁二烯，不符合二烯烃的命名，正确命名为：2-甲基-1，3-二丁烯，故C错误；

D．2；3-二甲基己烷，符合烷烃的命名，故D正确，故选D．

烷烃的命名遵循：长多近小简原则；烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链；选取距离双键最近的一端命名为1号碳．

本题主要考查的是烷烃的命名以及烯烃的命名，难度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】试题分析：酸碱中和滴定误差分析的依据是：c（B）=(VB—准确量取的待测液的体积,cA—标准溶液的浓度)若VA偏大，cB偏高;若VA偏小，cB偏低，①用酚酞作指示剂，无影响；②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，标准液被稀释，所用体积偏大，待测夜浓度偏高；③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗，无影响；④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，标准液体积偏小，待测夜浓度偏低；⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗，待测夜被稀释，浓度偏低；⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，所用标准液的体积偏小，待测夜浓度偏低；⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴，标准液体积偏大，待测夜浓度偏高；选C。考点：考查酸碱中和滴定实验的误差分析。【解析】【答案】C5、B【分析】试题分析：根据盐类水解的规律：越弱越水解，浓度相同时，弱酸阴离子对应的酸酸性越弱，该弱酸阴离子水解程度越大，溶液的碱性的越强，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，故对应的酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX＞HY＞HZ，选B。考点：盐类水解和溶液的酸碱性的强弱关系。【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{1}体积某气态烃和与rm{2}体积rm{HCl}发生加成反应，说明分子中含rm{2}个双键或rm{1}个rm{C隆脭C.}生成了rm{1}体积该卤代烷能和rm{6}体积氯气发生取代反应，说明rm{1}个卤代烷中含有rm{6}个rm{H}原子，加成时rm{1}个烃分子已引入rm{2}个rm{H}原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有rm{4}个rm{H}原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中rm{C}原子数目为rm{dfrac{4+2}{2}=3}故ACD错误，B正确；

故选B．

由选项可知，都是链烃，rm{1}体积某气态烃和与rm{2}体积rm{HCl}发生加成反应，说明分子中含rm{2}个双键或rm{1}个rm{C隆脭C.}生成了rm{1}体积该卤代烷能和rm{6}体积氯气发生取代反应，说明rm{1}个卤代烷中含有rm{6}个rm{H}原子，加成时rm{1}个烃分子已引入rm{2}个rm{H}原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有rm{4}个rm{H}原子；以此来解答．

本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．【解析】rm{B}7、B【分析】【分析】本题考查了胶体的性质及分散系的根本区别，胶体与其它分散系的本质区别是微粒直径大小，题目难度不大。rm{[}解答】A.丁达尔现象是区别溶液和胶体的实验现象；不是本质区别，故A错误；

B.溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小；故B正确；

C.能否透过滤纸或半透膜是分散系的性质应用；故C错误；

D.是否均一；稳定、透明是分散系的性质；不是本质区别，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}8、A【分析】【分析】A.根据红外光谱法用于测定有机物中含有的化学键类型以及乙醇分子含有rm{5}个碳氢键、rm{1}个碳碳单键，rm{1}个碳氧单键以及rm{1}个氢氧键；

B.根据氢原子的种类等于峰的数目；

C.根据水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；蔗糖；乙醇等都是非电解质；

D.根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水。【解答】A.红外光谱可确定分子内有rm{O-H}键、rm{C-H}键、rm{C-O}键和rm{C-C}键，故A正确；B.乙醇中含有rm{3}种氢原子，所以核磁共振氢谱有rm{3}个波峰；故B错误；

C.乙醇溶液是中性的；乙醇是非电解质，故C错误；

D.乙醇燃烧生成二氧化碳和水；乙醇中一定含有碳；氢，不能确定是否含氧，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}9、B【分析】解：rm{A.200mL}rm{2mol/L}rm{HCl}的盐酸中rm{H^{+}}离子为rm{2mol/L}

B.rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的硫酸中rm{H^{+}}离子为rm{4mol/L}

C.铁与稀硝酸反应得不到rm{H_{2}}

D.铁与rm{18.4mol?L^{-1}}的浓硫酸发生钝化；

所以，铁与rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的硫酸反应产生rm{H_{2}}速率最快最快．

故选：rm{B}

质量为rm{9g}的铁块同时投入下列四种溶液中；产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，铁与硝酸；浓硫酸不生成氢气，以此来解答．

本题主要考查了影响化学反应速率的因素，为高频考点，难度不大，易错选项是rm{D}注意并不是浓度越大，化学反应速率越大，如rm{D}选项，因发生钝化现象而阻止反应发生，同时注意铁与稀硝酸反应得不到rm{H_{2}}．【解析】rm{B}二、多选题(共8题，共16分)10、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}11、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}12、wudaan【分析】【分析】本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中间碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故B错误；rm{3}中侧链子中的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故C错误；rm{3}中与乙炔基相连的碳原子与其相连的碳原子结构与甲烷类似，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故D错误。故无答案。属于烷烃，结构呈锯齿状，分子中的碳原子不可能处在同一平面内，故A错误；【解析】rm{wudaan}13、ACD【分析】【分析】本题考查仪器的使用，题目难度不大，注意根据操作确定使用的仪器。【解答】rm{A}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}过滤需要使用漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{A}错误；rm{.}rm{A}rm{A}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故正确；

rm{B}溶解用到烧杯、玻璃棒，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误；

rm{.}蒸馏需要用到圆底烧瓶，故rm{B}正确；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圆底烧瓶，故rm{B}错误。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}14、ABC【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应应用的考查，为高考常见题型，把握生活的氧化还原反应的利弊为解答的关键，注重知识迁移应用，题目难度不大。【解答】A.铁杆生锈是氧化还原反应，故A正确符合题意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由浅绿色变成棕黄色是二铁离子反应生成三价铁离子，故B符合题意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黄色变成白色是过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C符合题意；【解析】rm{ABC}15、ABC【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第三周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Mg}位于第三周期，故C正确；故D错误。rm{Mg}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABC}16、ABD【分析】略【解析】rm{ABD}17、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】本题的关键信息是“通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上”，观察高聚物结构可以把缓释长效阿司匹林分为三部分：①高分子载体；②阿司匹林；③作为桥梁作用的乙二醇。在肠胃中变为阿司匹林的反应，则属于水解反应，从而找到正确的解题思路。【解析】【答案】(2)酯化反应(或取代反应)19、（一）

（1）2－甲基丁烷

（2）1－丁醇

（3）对二甲苯（或1，4－二甲苯）

（4）2－甲基－1－丙烯（或2－甲基丙烯）

（二）

（1）B、D

（2）A、B、C

（3）B、C、D

（4）E【分析】【分析】rm{(}一rm{)}本题考查了有机物的命名，题目难度不大，掌握有机物的系统命名原则，注意书写规范。rm{(}二rm{)}二rm{(}本题考查有机物的结构与有机物的分类，注意rm{)}与苯环直接相连的有机物属于酚，题目难度不大。rm{-OH}【解答】一rm{(}一rm{)}rm{(}最长的碳链含有rm{)}个rm{(1)}主链为丁烷，然后从取代基最近的一端左边开始编号，名称为：rm{(1)}甲基丁烷，故答案为：rm{4}甲基丁烷；rm{C}最长的碳链含有rm{2-}个rm{2-}然后从官能团最近的一端左边开始编号，名称为：rm{(2)}丁醇，故答案为：rm{4}丁醇；rm{C}苯的同系物的命名，将其中一个甲基的位次定位rm{1-}另一个位rm{1-}名称为：rm{(3)}rm{1}二甲苯，也叫对二甲苯，故答案为：对二甲苯rm{4}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{(}rm{1}最长碳链为rm{4-}个碳原子的烯烃，取代基甲基在rm{)}号位上，名称为：rm{(4)}甲基rm{3}丙烯，故答案为：rm{2}甲基rm{2-}丙烯rm{-1-}或rm{2-}甲基丙烯rm{-1-}rm{(}二rm{2-}有机物rm{)}的结构简式中的官能团有醛基rm{(}酚羟基，醚基rm{)}有机物rm{A}的结构简式分子中的官能团有羧基rm{(-CHO)}酚羟基，醇羟基；有机物rm{(-O-)}的结构简式其分子中的官能团有羧基rm{B}酚羟基；有机物rm{(-COOH)}的结构简式其分子中的官能团有羧基rm{C}醇羟基；有机物rm{(-COOH)}的结构简式为分子中的官能团有酯基rm{D}rm{(-COOH)}可以看作醇类的是rm{E}故答案为：rm{(-COO-)}rm{(1)}可以看作酚类的是rm{BD}故答案为：rm{BD}rm{(2)}可以看作羧酸类的是rm{ABC}故答案为：rm{ABC}rm{(3)}可以看作酯类的是rm{BCD}故答案为：rm{BCD}rm{(4)}【解析】rm{(}一rm{)}rm{(1)2-}甲基丁烷rm{(2)1-}丁醇rm{(3)}对二甲苯rm{(}或rm{1}rm{4-}二甲苯rm{)}rm{(4)2-}甲基rm{-1-}丙烯rm{(}或rm{2-}甲基丙烯rm{)}rm{(}二rm{)}rm{(1)B}rm{D}rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{(4)E}20、略

【分析】

（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4；沉淀B为AgCl；

故答案为：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；

（2）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；

（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发．

【解析】【答案】如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．

21、略

【分析】试题分析：I（1）U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明该反应放热，温度升高，瓶内的压强增大；（2）根据化学反应与能量的关系判断放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）温度升高，说明物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应放热，说明反应物的总键能低于生成物的总键能；（5）放热反应的例子有燃烧反应、活泼金属与酸的反应、中和反应等，举一例即可；II根据盖斯定律可知，白磷转化为红磷的热化学方程式=①-4②，即P4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=（－2983.2kJ·mol-1）-4×（－738.5kJ·mol-1）=－29.2kJ·mol-1；该反应是放热反应，说明红磷的能量低于白磷，所以白磷的稳定性比红磷低。考点：考查化学反应与能量的关系，反应热与键能的关系，物质稳定性的判断【解析】【答案】Ⅰ（1）放热（2）高（3）热能（4）低（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)ⅡP4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2kJ·mol-1红磷低22、略

【分析】解：Ⅰ．（1）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；

故答案为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；

（2）A；反应前后气体的体积不相同；容器中气体的平均相对分子质量不断减小，当不随时间变化即达到平衡，故A正确；

B、υ正（H2O）=υ逆（H2）时；反应达到平衡，故B正确；

C；反应开始时；容器中气体的密度不断减小，当不随时间变化时，反应达到平衡，故C正确；

D；容器中总的物质的量自始至终不随时间而变化；故D错误；

E、消耗nmolH2的同时消耗nmolCO；反应都代表逆反应，故E错误；

故选A；B、C；

Ⅱ．（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=mol•L-1•s-1，故答案为：mol•L-1•s-1；

（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，K=再加入1molH2O（g），浓度增大一倍，再次达到平衡，化学平衡常数不变，则H2的物质的量为原来的2倍；故答案为：不；0.7．

Ⅰ；（1）根据平衡常数的定义；即可写出发生反应的化学方程式；

（2）化学平衡的根本原因是正；逆反应速率相等；反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断；

Ⅱ、（1）根据反应速率的计算公式，求v（H2）即可；

（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．

本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，考查了平衡常数的含义，化学平衡状态的判断标志，化学反应速率的计算，综合性强，难度较大．【解析】C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；A、B、C；不；0.723、略

【分析】解：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度==5.05×10-4mol/L，则混合溶液的pH=-lg5.05×10-4=3.3；

故答案为：3.3；

（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol/L=5.05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L；pH=11.7；

故答案为：11.7；

（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1；所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7；

故答案为：8；≈7；

（4）pH=12的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，pH=4的HCl中氢离子浓度为10-4mol/L，等体积混合后，碱过量，混合后溶液中氢氧根的浓度c（OH-）==4.95×10-3mol/L，故氢离子浓度c（H+）=≈2×10-11mol/L；故pH=11.7，故答案为：11.7．

（1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；

（2）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度；再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；

（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1；注意碱稀释时不能变为酸；

（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后；碱过量，应先计算混合后溶液中氢氧根的浓度，然后根据水的离子积来计算溶液中氢离子浓度，据此分析．

本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】3.3；11.7；8；≈7；11.7四、解答题(共2题，共4分)24、略

【分析】

（1）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁有氧化性，能氧化铁生成亚铁离子，所以反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；

故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；

（2）作原电池正极或连接电源负极的铁被保护；作原电池负极或连接电源正极的铁加速被腐蚀，故选BD；

（3）①电镀时，镀层连接正极，镀件连接电源负极，在铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，则A是铜，B是铁，B上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu；Cu2++2e-=Cu；

②阳极上铜质量减少，阴极上铜质量增加，二者质量差为5.12g时，阴极上析出铜的质量为2.56g，根据铜和转移电子之间的关系式知，转移电子的物质的量==0.08mol；故答案为：0.08．

【解析】【答案】（1）铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；

（2）作原电池正极或连接电源负极的铁被保护；

（3）电镀时；电镀时，镀层连接正极，镀件连接电源负极，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有镀层金属元素，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，根据金属质量和转移电子之间的关系式计算．

25、略

【分析】

溶液D加入硝酸银后生成沉淀不溶于稀硝酸，应为AgCl，且滤液焰色反应呈黄色，则D为NaCl，G可使品红褪色，应为SO2，则E为H2S，H可与KSCN反应呈红色，则H为FeCl3，A为FeCl2，则B为Na2S；

（1）由以上分析可知A为FeCl2，B为Na2S，H为FeCl3，故答案为：FeCl2；Na2S；FeCl3；

（2）浅绿色溶液A与NaOH溶液反应先生成白色沉淀，反应为FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH）2↓，此沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（3）沉淀C为FeS，可与盐酸反应，反应的化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．

【解析】【答案】溶液D加入硝酸银后生成沉淀不溶于稀硝酸，应为AgCl，且滤液焰色反应呈黄色，则D为NaCl，G可使品红褪色，应为SO2，则E为H2S，H可与KSCN反应呈红色，则H为FeCl3，A为FeCl2，则B为Na2S；结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

五、简答题(共1题，共9分)26、略

【分析】

碳的质量分数是52.16%，氢的质量分数是13.14%，则氧元素质量分数是1-52.16%-13.14%=34.7%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=%：4.34%：13；14%：2.17%=2：6：1，据此写出实验式．

本题考查了实验式的计算，较基础．根据元素的质量分数和相对原子质量可计算出原子个数比．【解析】解：碳的质量分数是52.16%，氢的质量分数是13.14%，氧元素质量分数是1-52.16%-13.14%=34.7%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=%：4.34%：13，14%：2.17%=2：6：1，所以其实验式为C2H6O；

答：该有机物的实验式为：C2H6O．六、实验题(共2题，共14分)27、略

【分析】解：（1）水杨酸中含酚-OH；-COOH；名称分别为羟基、羧基，则。

A．含酚-OH，遇FeCl3溶液可能显紫色；故A正确；

B．含-OH；-COOH；可发生酯化反应，但不能发生水解反应，故B错误；

C．含酚-OH；能与溴水发生取代反应，但不能发生加成反应，故C错误；

D．只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应；故D正确；

故答案为：羟基；羧基；AD；

（2）由合成反应可知；酚-OH上的H被取代，该反应为取代反应，故答案为：取代反应；

（3）由结构简式可知分子式为C9H8O4；乙酰水杨酸中-COOH；-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应；

故答案为：C9H8O4；3；

（4）乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液，-COOH与碳酸钠反应，反应为

故答案为：

（5）乙酰水杨酸的同分异构体符合：

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色；则含酚-OH；

Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物；则苯环上只有1种H；

Ⅲ．能发生银镜反应；含-CHO；

Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应，则含1个酚-OH，1个醇-OH，则符合条件的结构简式为

故答案