2025年人教A新版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

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A.分子式为B.所有原子可能在同一平面上C.不存在含有苯环的同分异构体D.能发生氧化、还原、加成、消去反应5、下列说法错误的是A.乙醇能发生消去反应B.油脂可以制造肥皂C.蔗糖属于高分子化合物D.蛋白质能发生水解反应6、溴螨酯是一种杀螨剂。甲；乙两种物质是合成溴螨酯过程中的中间产物；结构简式如图所示，下列有关二者的说法正确的是。

A.甲、乙分子中均含有手性碳原子B.甲、乙互为同分异构体C.甲、乙分子中苯环上的一氯代物分别为2种、4种D.一定条件下，等物质的量的甲和乙最多消耗的NaOH物质的量之比为4∶5评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、某化学小组为测定有机物G的组成和结构；设计如图实验装置：

回答下列问题：

(1)实验开始时；先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___。

(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是___和___。

(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是___和___。

(4)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)；装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为___。

(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为___。8、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开；体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：

回答下列问题：

（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。

A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应。

（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__个碳原子共平面。

（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。

（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。9、某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后；生成化合物B；C各1mol。

（1）烃A的分子式为___。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为___。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为___，___，___。10、A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：。物质密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性A0.7893-117.378.5与水以任意比混溶B0.7137-116.634.5不溶于水

(1)要除去A和B的混合物中的少量B，可采用的_______________方法可得到A。

A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.加水充分振荡；分液。

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，A和氧气恰好完全反应且消耗6.72L(标准状况)氧气，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则该物质的实验式是__________；质谱图显示，A的相对分子质量为46，又已知有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________________。

(3)下图是B的质谱图，则其相对分子质量为________；

(4)B的红外光谱如图所示，则B的结构简式为__________________________。

(5)准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增加14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比_____________________。11、按要求填写：

（1）的名称（系统命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

（4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________12、乙烯。

(1)乙烯的来源。

石油经过分馏、裂化、裂解，可以得到乙烯。___________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

(2)乙烯的用途。

①重要的化工原料；用于生产聚乙烯；乙醇、聚氯乙烯等。

②植物生长的___________和果蔬的___________。13、A；B的结构简式如下：

(1)A分子中含有的官能团的名称是____________________________________。

(2)A、B能否与NaOH溶液反应：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。

(3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

(4)A、B各1mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol、________mol。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误15、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误16、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误17、核酸根据组成中碱基的不同，分为DNA和RNA。(____)A.正确B.错误18、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误19、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误20、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误21、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共10分)22、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物(图中加热仪器；铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_____。

(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是____。D处使用碱石灰的作用是_____。

(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是____。写出F处对应现象的化学方程式_____。

(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共8分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)27、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．植物油在碱性条件下会发生水解；汽油不溶于水，甘油易溶于水，现象不同可鉴别，A项正确；

B．葡萄糖；甲酸都含醛基用银氨溶液不能鉴别出来；B项错误；

C．苯和高锰酸钾不发生反应，呈现分层现象，上层无明显现象，下层呈紫色，乙醇和高锰酸钾反应，KMnO4会褪色；溴苯和高锰酸钾不反应,上层为紫红，下属为溴苯无明显现象，高锰酸钾和乙酸反应会产生气泡，现象不同，可鉴别，C项正确；

D．硝基苯与盐酸不反应；少量盐酸和苯酚钠发生反应生成苯酚，会使溶液变浑浊，盐酸和碳酸氢钠反应会产生大量气泡，乙醇钠和盐酸反应迅速；剧烈，现象不同，可鉴别(通过现象鉴别)，D项正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

甲烷是天然气的主要成分；无色无味气体，不溶于水，化学性质稳定，与强酸强碱强氧化剂均不反应，在一定条件下可以和氧气；氯气等发生反应。

【详解】

A．甲烷无色无味气体；不溶于水，故A错误；

B．甲烷属于烷烃；不能使溴水褪色，故B错误；

C．甲烷的分子构型为正四面体形；故C错误；

D．甲烷是一种可燃性气体；是一种优良的燃料，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A.灼烧时产生烧焦羽毛的特殊气味是蛋白质的特征反应之一；A项正确；

B.油脂可以由高级脂肪酸与甘油通过酯化反应获取；B项正确；

C.蛋白质中除由碳氢氮氧四种元素；还有硫，磷等元素，C项错误；

D.油脂可以在酸性；碱性条件下水解，碱性条件叫皂化反应，可以制造肥皂，D项正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

A．根据结构简式可判断分子式为A错误；

B．分子中含有4个饱和碳原子；因此所有原子不可能在同一平面上，B错误；

C．不饱和度是3；因此不存在含有苯环的同分异构体，C正确；

D．含有羰基；能发生氧化；还原、加成，不能发生消去反应，D错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水；选项A正确；

B．油脂碱性环境下水解高级脂肪酸盐和甘油；高级脂肪酸盐肥皂主要成分，选项B正确；

C．蔗糖C12H22O1l为二糖；相等分子量较小，不属于高分子化合物，选项C错误；

D．蛋白质能发生水解反应生成氨基酸；选项D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．连有4个不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子；据此可知，甲；乙分子中均不含手性碳原子，A项错误；

B．甲的分子式为C14H8O2Br2，乙的分子式为C14H10O3Br2；故二者不互为同分异构体，B项错误；

C．甲；乙分子中苯环上的一氯代物都有2种；C项错误；

D．一定条件下，1mol甲中2mol-Br发生水解反应，消耗2molNaOH，而生成的2mol酚羟基会继续消耗2molNaOH，故一共消耗4molNaOH，1mol乙中的2mol-Br与甲相同；但其还有1mol羧基，还可以再消耗1molNaOH，一共消耗NaOH5mol，故等物质的量的甲；乙消耗NaOH的物质的量的比为4∶5，D项正确。

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，B干燥氧气，加热C，样品燃烧生成二氧化碳和水，CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O；D用于吸收生成物中的水，E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，根据称量的质量进行有关的计算。

【详解】

(1)实验开始时先制氧气；把装置中空气排出来，防止二氧化碳干扰，答案为排出装置中的空气；

(2)B中浓硫酸用于干燥氧气，防止干扰生成的水，D用于吸收生成物中的水，答案为干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气；

(3)E用于吸收生成物中的二氧化碳，F防止空气中的二氧化碳和水进入E装置，答案为吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2；

(4)装置D的质量增加3.6g，样品中的H的物质的量为3.6g÷18g/mol×2=0.4mol，质量为0.4g，U形管E质量增加8.8g，样品中C的物质的量为8.8g÷44g/mol=0.2mol，质量为2.4g，所以样品中O的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，O的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，样品中C：H：O=0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，由图可知，该物质的相对分子质量为88，因此该物质的分子式为C4H8O2。

(5)有机物G的分子式为C4H8O2，其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为【解析】排出装置中的空气干燥O2吸收有机物燃烧生成的水蒸气吸收有机物燃烧生成的CO2吸收空气中的H2O和CO2C4H8O28、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物结构中的官能团性质分析可能发生的反应类型；(2)根据卤代烃的性质及羧基的性质分析反应中消耗氢氧化钠的物质的量；(3)根据苯环及乙烯的结构特点运用类比迁移的方法分析有机物中共面问题；(4)根据加成反应原理分析加成反应中消耗氢气的物质的量；(5)根据苯酚的性质及烯烃的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

(1)由X的结构分析；分子中含有碳碳双键，则可以发生加成反应和加聚反应，结构中还含有羧基，则可以发生酯化反应，即取代反应，苯环上含有氯原子，但与氯连接的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生取代反应，故答案为：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；卤代烃水解生成酚和氢氧化钠发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH，故答案为：5；

(3)碳碳单键可以旋转，则Y中两个苯环可以在一个平面上，根据乙烯的平面结构分析，中三个碳原子也可以与苯环共面；则Y中最多有15个碳原子共平面，故答案为：15；

(4)X中含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羰基，则1molX与足量的H2在一定条件下反应；最多能消耗氢气为3+1+1=5mol，故答案为：5；

(5)Y中含有3个酚羟基，且共有3个邻位H原子可被取代，另含有C=C，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，反应方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr9、略

【分析】【详解】

（1）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后生成化合物B、C各1mol，这说明生成的水和CO2均是1mol，则烃分子与碳原子、氢原子的个数之比是0.2:1:2＝1:5:10，所以分子式为C5H10；

（2）若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明该有机物分子中氢原子完全相同，因此A是环戊烷，则此烃A的结构简式为

（3）若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成，说明A是烯烃。其加成产物分子中含有3个甲基，这说明分子中含有一个支链结构，所以烃A可能有的结构简式为【解析】①.C5H10②.③.④.⑤.10、略

【分析】【分析】

根据提示信息了解未知化合物的物理性质从而推断混合物的分离和提纯方法；根据各种谱图推断有机化合物的结构和性质；根据质量守恒原理计算分析解答。

【详解】

(1)由表格中的信息可知；A.B两种有机物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故A正确；

故答案为A；

(2)根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为(8.8g−2.4g)+(5.4g−0.6g)=11.2g,而氧气的质量为×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g−9.6g=1.6g，n(C):n(H):n(O)==2:6:1，所以化合物的最简式是C2H6O，在最简式C2H6O中，C、H原子已经达到饱和，其实验式即为分子式，即分子式为C2H6O，该化合物可能为乙醇，也可能为二甲醚，而核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氢原子，强度之比为3:2:1，则该化合物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

故答案为C2H6O，CH3CH2OH；

(3)由物质B的质谱图可知；B的相对分子质量为74；

故答案为74；

(4)由物质B的红外光谱可知，物质B存在对称的甲基、对称的亚甲基和醚键可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

故答案为CH3CH2OCH2CH3；

(5)将燃烧产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，增加的14.4g即水的质量，增加的26.4g即二氧化碳的质量，可得到：n(H2O)==0.8mol，n(CO2)==0.6mol，设CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3的物质的量为x；y；则根据C原子和H原子守恒可得2x+4y=0.6；6x+10y=0.8×2；解得：x=0.1mol，y=0.1mol，则A和B的物质的量之比1:1；

故答案为1:1。【解析】①.A②.C2H6O③.CH3CH2OH④.74⑤.CH3CH2-O-CH2CH3⑥.1:111、略

【分析】【详解】

分析：（1）该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;

该烃为烯烃，主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名；(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;

(4)的单体为异戊二烯。

详解：（1）的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基，该有机物名称为:2，3－二甲基戊烷，

因此；本题正确答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:

因此，本题正确答案是:

设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，

所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的:C(CH3)4；支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,

因此，本题正确答案是:C(CH3)4;

(4)的单体为异戊二烯。因此，本题正确答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.12、略

【分析】【详解】

（1）乙烯是一种重要的化工产品；乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

（2）②乙烯可以促进植物的生成和果蔬的成熟，故答案为调节剂、催熟剂。【解析】(1)乙烯。

(2)调节剂催熟剂13、略

【分析】【详解】

（1）A中含有官能团是碳碳双键和醇羟基；

（2）卤代烃；酚、羧酸、酯都能和NaOH溶液反应；A中不含卤原子、酚羟基、羧基、酯基，所以不能和NaOH溶液反应，B中含有的酚羟基能和NaOH反应，故答案为不能；能；

（3）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应可以得到B；故反应类型为消去反应；

（4）A中只有碳碳双键能和溴发生加成反应，B中苯环上酚羟基邻位上的氢原子和溴发生取代反应，所以A能与1mol溴反应，B能和2mol溴发生取代反应，故答案为1；2。【解析】①.羟基、碳碳双键②.不能③.能④.消去反应⑤.1⑥.2三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。15、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。16、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。17、B【分析】【详解】

核酸根据组成中五碳糖的不同，分为DNA和RNA，故答案为：错误。18、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。四、实验题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】

乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热高锰酸钾制取氧气；铜生成氧化铜后，再加热A装置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化铜反应；最后加热F装置，使乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液反应；据此解答；

【详解】

(1)E处是一种固体纯净物，且分解生成氧气，所以是高锰酸钾，加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

(2)直接加热时；生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，造成资源浪，费，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法；乙醇和氧化铜反应生成乙醛；铜和水，加热F处时，F装置中的水蒸气也使无水硫酸铜变蓝，所以对乙醇和氧化铜反应生成的水蒸气造成干扰，所以D装置目的是吸收F装置中的水蒸气，防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响，故答案为：水浴加热；防止F处产生的水蒸气进入到C，干扰生成物水的检验；

(3)水能使无水硫酸铜变蓝，在加热条件下，乙醛和新制的Cu(OH)2悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀，如果C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛，F处对应现象的化学方程式CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：C处无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，加热煮沸F试管，产生砖红色的沉淀，说明有乙醛生成；CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(4)不加热E处说明没氧气参与反应，发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，说明无水生成，但生成了乙醛，是乙醇在铜催化作用下生成醛和氢气的反应，反应的化学方程式CH3CH2OHCH3CHO+H2↑，故答案为：CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。【解析】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑水浴加热防止F处产生的水蒸气进入到C，干扰生成物水的检验C处无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成；加热煮沸F试管，产生砖红色的沉淀，说明有乙醛生成CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CH2OHCH3CHO+H2↑五、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图