2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、少量锌粒与1000.01的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量；可以使用如下方法中的。

①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100.1的盐酸A.①⑤⑦B.③⑦⑧C.②④⑥D.③⑥⑦⑧2、下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（）A.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸B.CO2与SiO2在物理性质上差别很大C.SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应3、为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况；绘制如图曲线。

下列说法不正确的是A.由图像可知，该反应是放热反应B.0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mL·min-1)C.根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D.由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快4、下列选项中；物质与其特征反应对应正确的是。

。选项。

物质。

特征反应。

A

油脂。

遇浓硝酸变黄。

B

蛋白质。

碱性条件下发生水解。

C

淀粉。

常温下；遇碘水变蓝。

D

蔗糖。

加热条件下；发生银镜反应。

A.AB.BC.CD.D5、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和反应生成1molH2O时的反应热为-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ6、某原电池结构如图所示；下列有关该原电池的说法正确的是。

A.锌棒为正极B.反应前后溶液中pH不变C.铜棒发生氧化反应D.电子从锌棒经外电路流向铜棒评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流表指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

根据表中记录的实验现象；回答下列问题。

(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为___________；石墨为___________极，电极反应式为___________；电池总反应为(离子方程式)___________。

(3)实验4中铝为___________极，原因是___________；写出铝电极的电极反应式：___________。8、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度B．加入适当催化剂。

C．缩小体积，增大压强D．恒温；恒压下通入氦气。

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．在混合气体中的质量分数保持不变。

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol9、A；B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素；A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________10、(1)现有下列几种物质:

A.青霉素B.葡萄糖C.苯甲酸钠D.柠檬黄。

请你根据题意；选择恰当的选项用字母代号填空:

①常用作食品着色剂的是__________；

②可用作食品防腐剂的是__________；

③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是_________；

④可直接进入人体血液补充能量的是________。

(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。

①下列物质不会污染室内空气的是______(填字母代号；下同)。

A.氮气(N2)B.一氧化碳(CO)C.甲醛(HCHO)

②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是______。

A.要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B.要除去废水中含有的Hg2+，可使用硫化钠(Na2S)

C.要除去废水中的悬浮物；可使用氯气。

③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是______。

A.推广使用无铅汽油可减少铅污染。

B.室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度。

(3)材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是______(填字丹代号)。

A.硬币B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷。

②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____(填“锌块”或“铜块”)。

③炒过菜的铁锅未及时洗净易被腐蚀出现红褐色锈斑，这是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的正极反应方程式为______________。11、“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R—与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：

Fe2++H2O2=Fe3++OH-+—OHi

R-+—OH=OH-+—Rii

H2O2+2—OH=O2↑+2H2Oiii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误13、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误14、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误15、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(_______)A.正确B.错误16、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共2分)17、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)18、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。19、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①加水；稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

②加氢氧化钠；与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；

③加浓盐酸；氢离子浓度增大，反应速率加快，由于锌粒不足，则生成的氢气量不变；

④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水；氯化铜再与锌发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗锌影响氢气总量；

⑤加氯化钠溶液；相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；

⑥滴加硫酸铜溶液；锌把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的锌减少，故减少了产生氢气的量；

⑦温度升高；反应速率加快，且不影响氢气量；

⑧改用浓度大的盐酸；反应速率加快，且不影响氢气量。

综上，③⑦⑧符合题意，答案选B。2、C【分析】【详解】

A．碳酸酸性强于硅酸，CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸；故A正确；

B．二氧化碳为分子晶体；二氧化硅为原子晶体，二者结构不同，所以物理性质不同，故B正确；

C．盐酸的酸性强于碳酸；二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故C错误；

D．CO2和SiO2都是酸性氧化物；都能与NaOH溶液反应，故D正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.由图像可知；该反应在开始的一段时间内化学反应速率随着反应浓度的减小而逐渐增大，因此该反应是放热反应，温度升高对化学反应速率产生了影响，A说法正确；

B.0—t1时间段，CO2的体积变化量为V1mL，所以这段时间内的平均速率为v＝(mL·min-1)；B说法正确；

C.减小反应物的浓度可以减小化学反应速率，在相同时间内，生成的二氧化碳越多则化学反应速率越大，根据(V3—V2)＜(V2—V1)推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小,C说法正确；

D.由图像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，说明0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率慢；D说法不正确。

本题答案为D。4、C【分析】【详解】

A．油脂在碱性条件下发生水解；故A错误；

B．蛋白质遇浓硝酸变黄；故B错误；

C．淀粉在常温下遇碘水变蓝；故C正确；

D．蔗糖是二糖；是非还原性糖，没有醛基，因此加热条件下不发生银镜反应，故D错误。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A不符合题意；

B．在101kpa时，1molH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol；故B不符合题意；

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＞0；故C不符合题意；

D．中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合；放出的热量大于57.3kJ，故D符合题意；

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．Zn的活泼性较强；锌棒为该原电池的负极，故A错误；

B．正极上氢离子得电子生成氢气；氢离子浓度变小，酸性减弱，pH增大，故B错误；

C．Cu活泼性较弱；为该原电池的正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D．电流由正极铜流向负极锌；电子由负极（锌）流向正极（铜），故D正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在实验1中；Mg；Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg＞Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同；

(2)实验3中由于电极活动性：Al＞C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+；石墨电极为正极，正极上溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，正极反应式为：2H++2e-=H2↑，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)在实验4中，尽管金属活动性：Mg＞Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，负极的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】不相同负Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑负Al可以与NaOH溶液反应，Mg不能发生反应Al-3e-+4OH-=+2H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

①从图中可以看出，反应在10min时达到平衡。从反应开始到平衡，消耗的物质的量为1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反应速率=0.0375mol/(L·min)。

②达到平衡时，消耗的物质的量为0.75mol，则消耗氢气的物质的量为0.75×3mol，则的转化率为×100%=75%。

③升高温度和加入适当催化剂；能增大活化分子百分数，缩小体积；增大压强增加了单位体积内的活化分子数，都能加快反应速率。恒温、恒压下通入氦气，容器体积增大，反应物和生成物浓度都降低，会减慢反应速率，故选D。

④A．该反应的反应物和生成物均为气体；混合物的总质量是不变的，而反应前后气体总物质的量是变化的，所以平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故A能说明反应达到平衡；

B．在恒温恒容时；混合气体的压强和混合气体的总的物质的量成正比。该反应是气体体积减小的反应，所以未平衡前，混合气体的压强是变化的，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故B能说明反应达到平衡；

C．当达到平衡状态时，各组分的质量分数保持不变，所以当在混合气体中的质量分数保持不变时；反应达到了平衡状态，故C能说明反应达到平衡；

D．当达到平衡状态时，各物质的物质的量之比和方程式系数比无关，所以反应中与的物质的量之比为1∶1；反应不一定达到平衡状态，故D不能说明反应达到平衡；

E．单位时间内每消耗1mol同时必然生成1mol反应速率方向同向，故E不能说明反应达到平衡；

故选DE。【解析】①.0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE9、略

【分析】（1）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。则A、B、C、D可能为2、3周期的元素，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由上分析知C、D为第3周期元素，Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：

（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）硫离子和氯离子电子层数为3层，钠离子和铝离子电子层数为2层，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（5）同周期元素；从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl。

点睛：本题考查元素周期律、元素周期表的综合知识，难度较大，综合性较强，涉及第3周期元素性质的递变规律、电子式、化学方程式书写、微粒半径比较、元素金属性及非金属性强弱比较等，注意根据所学知识解答。【解析】（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl10、略

【分析】（l）①柠檬黄；胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂；常用作食品着色剂的是柠檬黄，故选D；②可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠，故选C；③有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是青霉素，故选A；④葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，可直接进人人体血液补充能量的是葡萄糖，故选B；（2）①烟尘、一氧化碳、二氧化硫都有毒；氮气是空气的主要成分之一，约占空气体积的78%，无毒无污染，故选A；②根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；混凝法适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸，故A为中和法，合理；B为沉淀法，合理；C、应混凝法适用于除去废水中的悬浮物，故C不合理，故选C；③

A、使用无铅汽油，解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A恰当；B、将废弃塑料集中到室外焚烧，同样会产生大量有毒气体，污染环境，故B不恰当；C、合成洗衣粉中的增净剂磷酸盐是造成湖泊等水体富营养化的“元凶”，淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度，故C正确；故选B。（3）①硬币是合金，聚乙烯塑料是有机高分子化合物，所以答案选C；②钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀。要保护铁不被腐蚀，则应该在船身上连接一块金属性强于铁的金属，例如锌。③铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；铁锅中Fe、C和氯化钠溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生的反应为：Fe-2e－=Fe2＋。【解析】DCABACBC锌块O2+2H2O+4e-==4OH-11、略

【分析】【详解】

①络合物NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+与H2O2反应生成—OH，—OH与R—反应转化为难以与Ni2+络合的—R，使溶液中c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”，故答案为：NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小；平衡正向移动，实现“脱络”；

②根据图中曲线，过氧化氢的加入量为0.45g·L-1时，溶液中镍去除率最高；若低于此数值，H2O2的量过少，反应i生成的—OH的过少，不足以使R-充分转化成—R，废水处理效果都下降；若高于此数值，H2O2的量过多，反应i生成的—OH与H2O2反应生成O2和H2O，生成的—OH的量减少，使R-充分转化成—R，废水处理效果都下降，故答案为：0.45；低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。【解析】①.NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②.0.45③.低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R三、判断题(共5题，共10分)12、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。13、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。14、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。15、B【分析】【详解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分离，可依据两者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

该装置是蒸馏装置，可以根据沸点不同分离石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。说法错误。四、结构与性质(共1题，共2分)17、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC五、推断题(共2题，共16分)18、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是