2025年湘教新版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）A.CO32-B.K+C.SO42-D.H+2、下列化学方程式中，能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（）A.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O3、常温下，向盛有1L0.1mol/LNaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液；溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）

A.

B.

C.

D.

4、下列有机反应方程式正确的是（）A.CH3CH3+Cl2CH2=CH2+2HClB.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2C.CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O5、下列装置能构成原电池的是（）A.

稀硫酸B.

稀硫酸C.

稀硫酸D.

无水乙醇6、垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）

。ABCD垃圾非易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生塑料

可回收物

其它垃圾

有害垃圾

可燃垃圾A.AB.BC.CD.D7、实验室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL进行相关的实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（）A.用托盘天平称取19.2gNaOH固体B.将称好的固体倒入烧杯中溶解并用玻璃棒不断搅拌C.转移溶液时有少量液体溅出则最终溶液的浓度偏低D.需要的玻璃仪器至少有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管8、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，测出固体残留物中有两种成分，则该固体组成中一定含有（）A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3D.Na2O2、NaOH9、下列实验操作；对实验结果不产生影响的是（）

A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时；加入甲基橙或酚酞1～2mL

B.用托盘天平称量4.2gNaCl时；左盘放砝码，右盘放NaCl

C.用pH试纸测定90℃时纯水的pH

D.配制一定物质的量浓度的溶液时；容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、次磷酸（H3PO2）是化学镀镍中需要的一种重要原料；它是无色油状液体，易潮解，易结晶，易溶于热水；乙醇、乙醚，也溶于冷水．它是一元酸．

（1）次磷酸（H3PO2）与碱反应可制取次磷酸钙，写出反应的化学方程式：____．

（2）将固体次磷酸加热到130～140℃，会歧化分解为PH3和H3PO4，写出该反应的化学方程式：____．

（3）设计实验证明：次磷酸的水溶液显酸性．____．11、（2015春•重庆校级月考）（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．请回答下列问题：

①铁电池的负极材料是____．

②放电时，正极发生____（填“氧化”或“还原”）反应：已知负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，则正极反应____．

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极．

①假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为____；b极的电极反应为____

②此电池与铅蓄电池相比，当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为____．12、钠与水反应的化学方程式____，离子方程式____．13、某有机物A只含C；H、O三种元素；可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用．A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，A中氧的质量分数约为41.6%；

请结合下列信息回答：

①A可与NaHCO3溶液作用；产生无色气体；

②1molA与足量金属钠反应生成H233.6L（标准状况）；

③A可与FeCl3溶液发生显色反应；

④A分子苯环上有三个取代基；其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻．

（1）A的分子式是____；

（2）A中含氧官能团的名称是____；

（3）A的结构简式____．14、1）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：____、____．

这五种物质中除____（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为____个．

2）．按下列要求；写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号。

（1）同一种元素的原子和离子____；

（2）两种不同的分子____；

（3）一种原子和一种分子____；

（4）两种不同的离子____；

（5）一种离子和一种分子____．

3）．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：

①CaO，Na2O，CO2；CuO

②S；C，P，Cu

③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3

④HCl，H2O，H2SO4，HNO3

（1）这四种物质依次是：①____，②____，③____，④____．

（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是____．15、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2；在一定条件下发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△HPO反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题；

（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为____．

（2）该反应的化学平衡常数表达式K____．

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____．（填序号）．

a0.20mol•L-1b0.12mol•L-1c0.10mol•L-1d0.08mol•L-1

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数____（填“增大”；“减少”或“不变”）．

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA．____（判断对错）17、判断对错：1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA____．18、丙三醇、乙二醇、乙醇都是饱和醇，属于同系物．____．（判断对错说明理由）19、常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA．____（判断对错）20、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化____．（判断对确）21、在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol•L-1、Mg2+的浓度为0.25mol•L-1、Cl-的浓度为0.2mol•L-1、则SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1____（判断对错）．22、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）23、标准状况下，1moL水中所含原子总数数为3NA____（判断对错）评卷人得分四、推断题(共4题，共16分)24、如图所示各物质均是常见物质；其中B；F为常见金属，C为红棕色固体，M溶液呈黄色，在常温下H呈液态，D、J、L呈气态．（部分生成物中的水已略去）

回答下列问题：

（1）K的化学式为____．

（2）向N中通入D时反应的离子方程式为____．

（3）G和I溶液反应的离子方程式为____．

（4）在通常情况下向N溶液中滴加I溶液后能观察到的现象为____．25、如图所示的是一些常见的单质；化合物之间的转化关系图；有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．

（1）H的化学式为____．

（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为____．

（3）反应①的化学方程式为____．

（4）反应②的离子方程式为____．26、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为______．

（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质中σ键和Π键之比为______．

（3）将A转化为B，可选择的试剂是______（填字母）

a．CO2b．NaOHc．CH3COOHd．NH3e．HCl

（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是______．

（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入______中．

（6）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是______．

（7）Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式为______．27、rm{A}与rm{CO}rm{H_{2}O}以物质的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{E}是有芳香气味；不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

请回答：rm{(1)A}的结构简式________________。rm{(2)D隆煤E}的反应类型______________。rm{(3)C隆煤E}的化学方程式________________________________________________。rm{(4)}下列说法____的是____________。rm{a.}可用金属钠鉴别rm{B}和rm{C}rm{b.A}在一定条件下可与氯化氢发生加成反应rm{c.E}在稀硫酸和氢氧化钠溶液中均能发生水解反应rm{d.}与rm{A}最简式相同、相对分子质量为rm{78}的烃一定不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(5)F}与rm{E}是同分异构体，rm{F}能与碳酸钠溶液反应产生气体，而且rm{F}的结构中有两个甲基，则rm{F}的结构简式为______________________评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)28、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5mol·L-1B．0~10min内，氢气的平均反应速率为0．075mol/（L·min）C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为_______。（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为__________。（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）29、下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）_____________。（2）试管C中苯的作用是________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中_________；E中；（3）反应2min至3min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_______（填字母）（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】加入NaOH溶液后，凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子，该离子的数目会显著减少，据此进行分析．【解析】【解答】解：A；碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应；碳酸根离子数目不变，故A错误；

B；钾离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应；钾离子数目不变，故B错误；

C；硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应；硫酸根离子数目不变，故C错误；

D；氢离子能够与氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成弱电解质水；导致氢离子数目减少，故D正确；

故选D．2、B【分析】【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解析】【解答】解：A、氢氧化镁是弱碱，和盐酸的反应不能拆成离子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示；故A错误；

B、强碱性的氢氧化钠溶液和强酸稀硫酸反应生成的硫酸钠是易溶解的物质，能用H++OH-=H2O表示；故B正确；

C、强碱性的氢氧化钡溶液和强酸稀硫酸反应生成的硫酸钡和水分别是难溶解的物质、难电离的物质，均不能拆成离子形式，不能用H++OH-=H2O表示；故C错误；

D、氢氧化铜是弱碱，和盐酸的反应不能拆成离子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示；故D错误．

故选B．3、B【分析】

当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，硫酸氢钠溶液中C（H+）=C（NaHSO4）=0.1mol/L；所以溶液的PH=1；

当硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1时；发生的反应方程式为：

2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓

即溶液中溶质为硫酸钠时；溶液的PH=7，溶液中硫酸氢钠完全转化为硫酸钠和硫酸钡．

2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4↓

2mol1mol

0.1mol0.05mol

所以当溶液的PH=7时；生成沉淀的物质的量是0.05mol．

当硫酸氢钠中硫酸根离子完全转化为硫酸钡的反应方程式为：

NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；溶液变成氢氧化钠溶液导致溶液呈碱性；

NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4↓+H2O；

1mol1mol1mol

0.1mol0.1mol0.1mol

所以当沉淀的物质的量是0.1mol时，溶液中C（NaOH）==mol/L＜0.1mol/L；所以溶液的PH小于14；

故选B．

【解析】【答案】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时；根据硫酸氢钠溶液中氢离子浓度判断溶液的PH值；当沉淀的物质的量等于0.05mol和0.10mol时，根据方程式判断溶液中溶质，从而确定溶液的PH值．

4、D【分析】【分析】A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl；

B．溴和乙烯发生加成反应生成1；2-二溴乙烷；

C．在铜作催化剂条件下；乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒；

D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．【解析】【解答】解：A．氯气和乙烷在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，反应方程式如CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl；故A错误；

B．溴和乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故B错误；

C．在铜作催化剂条件下，乙醇被氧化生成乙醛和水，原子不守恒，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故C错误；

D．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故D正确；

故选D．5、B【分析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解析】【解答】解：A；两个电极材料相同；所以不能构成原电池，故A错误；

B；两电极材料不同；锌较活泼能和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故B正确；

C；未构成闭合回路；所以不能构成原电池，故C错误；

D；无水乙醇是非电解质；所以不能构成原电池，故D错误；

故选B．6、B【分析】【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．【解析】【解答】解：A；废易拉罐主要材料为铝质；属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；

B；废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成；也可回收利用，所以属于可回收物，故B错误；

C；废荧光灯管中含有重金属等有害物质；所以属于有害垃圾，故C正确；

D；废纸含有大量纤维；可以燃烧，所以属于可燃垃圾，故D正确。

故选：B．7、A【分析】【分析】A．配制480mL溶液；需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液，结合m=nM计算氢氧化钠的质量；

B．溶解称量好的氢氧化钠溶液需要在烧杯中进行；并且使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解；

C．有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小；配制溶液浓度偏低；

D．根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断使用的仪器．【解析】【解答】解：A．实际上配制的溶液为500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液；需要氢氧化钠的质量为：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A错误；

B．溶解氢氧化钠固体需要在烧杯中进行；并且用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠的溶解，故B正确；

C．转移溶液时有少量液体溅出；导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故C正确；

D．配制480mL溶液；需要选用500mL容量瓶，还需要使用托盘天平称量；在烧杯在溶解、使用玻璃棒搅拌和引流、定容时使用胶头滴管，故D正确；

故选A．8、B【分析】【分析】一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在，已知固体残留物中有两种成分，根据有关反应分析．【解析】【解答】解：一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在，该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑；已知固体残留物中有两种成分；

根据以上反应可知，该固体混合物为：NaOH、Na2CO3．

故选：B．9、D【分析】

A；因为酸碱指示剂是弱酸；所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱．使得结果偏小，故A错误；

B；砝码和待称量物品放反了；称出的氯化钠会偏小，故B错误；

C；升高温度；速度电离程度增大，氢离子浓度增大，PH减小，故C错误；

D；配制一定物质的量浓度的溶液时；容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，对结果没有影响，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A；指示剂的量过多；会影响滴定结果；

B；应该是“左物右码”；砝码和氯化钠放反了；

C；水是弱电解质；90℃和室温下电解度不同，电力出的氢离子浓度不同，pH值当然也不同；

D；容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥．

二、填空题(共6题，共12分)10、2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O2H3PO2=PH3+H3PO4向其中滴加少量的紫色石蕊试液，若试液变红，证明显示酸性【分析】【分析】（1）次磷酸（H3PO2）与氢氧化钙反应可制取次磷酸钙和水；据质量守恒书写方程式；

（2）次磷酸加热到130～140℃，会歧化分解为PH3和H3PO4；据质量守恒书写方程式；

（3）酸可以使石蕊试液显示红色．【解析】【解答】解：（1）次磷酸（H3PO2）与氢氧化钙反应可制取次磷酸钙和水，据质量守恒书写方程式为：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O，故答案为：2H3PO2+3Ca（OH）2=Ca3（PO2）2+6H2O；

（2）次磷酸加热到130～140℃，会歧化分解为PH3和H3PO4，据质量守恒书写方程式为：2H3PO2=PH3+H3PO4，故答案为：2H3PO2=PH3+H3PO4；

（3）酸可以使石蕊试液显示红色，证明次磷酸的水溶液显酸性，可以向其中滴加少量的紫色石蕊试液，若试液变红，证明显示酸性，故答案为：向其中滴加少量的紫色石蕊试液，若试液变红，证明显示酸性．11、锌还原FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-═8OH-1：4【分析】【分析】（1）①放电时；该电池是原电池，原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应；

②放电时；正极上得电子发生还原反应，总反应方程式减去负极电极反应式即得正极反应式；

（2）①碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，a电极上为甲烷失电子生成碳酸根离子；b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子；

②根据负极上的反应，消耗负极质量减少一样多时，转移得电子的物质的量即可．【解析】【解答】解：（1）①电池的负极上发生氧化反应；正极上发生还原反应．由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn，故答案为：锌；

②正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

故答案为：还原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

（2）①碱性条件下，电子由a流向b，则a为负极，b为正极，a电极上为甲烷失电子生成碳酸根离子，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

b电极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e-═8OH-；

故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；2O2+4H2O+8e-═8OH-；

②根据负极上的电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，铅蓄电池的负极上发生的反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

所以当两种电池提供相同电量时，负极所消耗物质的物质的量之比为：1：4，故答案为：1：4．12、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解题．【解析】【解答】解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．13、C7H6O4羟基、羧基【分析】【分析】某有机物A只含C、H、O三种元素，A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，则Mr（A）=77×2=154，A中氧的质量分数约为41.6%，则分子中O原子数目为=4，分子中C、H原子总相对分子质量为154-64=90，C原子最大数目为=76，则A的分子式为C7H6O4，不饱和度为=5，由信息①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体，则A含有羧基；由③A可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②1molA与足量金属钠反应生成H233.6L（标准状况），氢气为1.5mol，则还含有1个羟基，即A含有1个-COOH、2个酚羟基，结合④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻，可以确定其结构简式．【解析】【解答】解：某有机物A只含C、H、O三种元素，A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，则Mr（A）=77×2=154，A中氧的质量分数约为41.6%，则分子中O原子数目为=4，分子中C、H原子总相对分子质量为154-64=90，C原子最大数目为=76，则A的分子式为C7H6O4，不饱和度为=5，由信息①A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体，则A含有羧基；由③A可与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②1molA与足量金属钠反应生成H233.6L（标准状况），氢气为1.5mol，则还含有1个羟基，即A含有1个-COOH、2个酚羟基，结合④A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻，故A的结构简式为：故答案为：C7H6O4；羟基、羧基；14、相对分子质量依次增大除氢以外元素的质子数依次增大HCl10Na与Na+H2O与NH3Ne与H2OF与OH-O2-与HFCO2CuO2H2OCu2（OH）2CO3【分析】【分析】1）根据五种物质的化学式计算出它们的相对分子质量；可以得到规律：相对分子质量依次增大；

2）根据题意要求；写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号．化学符号包括原子符号（用该元素的元素符号表示）；离子符号（在化学符号上带有不同的正负电荷）、分子符号（用该物质的化学式表示）等；

3）（1）二氧化碳属于非金属氧化物；铜属于金属单质；氧气属于单质；水不属于酸；

（2）铜和水、氧气、二氧化碳反应能生成碱式碳酸铜．【解析】【解答】解：1）CH4的相对分子质量为16；NH3的相对分子质量为17；HF的相对分子质量为20；HCl的相对分子质量为36.5；故答案为：相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大；HCl；10；

2）（1）原子的质子数等于原子序数，单原子离子的质子数等于原子序数，同一种元素的原子和离子：Na与Na+；故答案为：Na与Na+；

（2）分子的质子数等于构成分子的各个原子的质子数的和，不同种分子：H2O与NH3；故答案为：H2O与NH3；

（3）一种原子和一种分子：Ne与H2O；故答案为：Ne与H2O；

（4）两种不同的离子：F与OH-；故答案为：F与OH-；

（5）一种离子和一种分子：O2-与HF，故答案为：O2-与HF；

3）（1）①CaO，Na2O，CO2；CuO中，二氧化碳属于非金属氧化物，其它物质属于金属氧化物；

②S；C，P，Cu中，铜属于金属单质，其它物质属于非金属单质；

③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3中；氧气属于单质，其它物质属于化合物；

④HCl，H2O，H2SO4，HNO3中；水不属于酸，其它物质属于酸．

故填：CO2；Cu；O2；H2O．

（2）铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3．

故答案为：Cu2（OH）2CO3．15、0.025mol/（L•min）ac向正反应方向不变【分析】【分析】（1）由图可知，4min达平衡，平衡时△c（NH3）=0.1mol/L，根据v=计算v（NH3）．

（2）化学平衡常数；是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；

（3）根据反应的可逆性特点以及温度改变平衡一定发生移动进行判断；

（4）体积缩小压强增大；增大压强平衡向体积减小的反应移动；平衡常数只受温度影响；

（5）先判断把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，再结合平衡时的浓度作图．【解析】【解答】解：（1）由图可知，4min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）==0.025mol/（L•min）；

故答案为：0.025mol/（L•min）；

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数k=；

故答案为：；

（3）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L；

故答案为：a；c；

（4）体积缩小压强增大；增大压强平衡向体积减小的反应移动，即向正反应移动；平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变．

故答案为：向正反应方向；不变；

（5）把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，8min到达平衡后氨气浓度约为0.25mol/L，故第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线为

故答案为：．三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=×3×NA=6NA，故答案为：√．17、×【分析】【分析】过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，据此计算离子总数．【解析】【解答】解：过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，故答案为：×．18、×【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能团，则含有官能团的类型及数目完全相同，据此进行判断．【解析】【解答】解：乙醇含有1个羟基；属于一元醇，乙二醇含有2个羟基，属于二元醇，丙三醇含有3个羟基，属于三元醇，它们含有的羟基的数目不同，所以结构不相似，不属于同系物；

故答案为：×，三者含有的羟基数目不同，结构不相似．19、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=×3×NA=6NA，故答案为：√．20、×【分析】【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．【解析】【解答】解：蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．21、√【分析】【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），据此计算判断．【解析】【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的浓度正确，故答案为：√．22、√【分析】【分析】形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．【解析】【解答】解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．23、√【分析】【分析】水的分子式为H2O，结合分子式进行判断．【解析】【解答】解：水的分子式为H2O，1moL水中所含原子总数为3NA；

故答案为：√．四、推断题(共4题，共16分)24、Fe3O42Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色【分析】【分析】依据流程图分析可知B、F为常见金属，C为红棕色固体判断为Fe2O3，B+C=F+G的反应为铝热反应，说明B为Al，G为Al2O3，F为Fe，H为H2O，高温反应生成J和K，M溶液呈黄色，判断为铁盐溶液，说明K为Fe3O4，J为H2，L为酸溶液，D为Cl2，判断L为HCl，M为FeCl3，N为FeCl2，在常温下H呈液态，D、J、L呈气态，断A可能为NaCl，E为Na，I为NaOH，据此分析回答；【解析】【解答】解：依据流程图分析可知B、F为常见金属，C为红棕色固体判断为Fe2O3，B+C=F+G的反应为铝热反应，说明B为Al，G为Al2O3，F为Fe，H为H2O，高温反应生成J和K，M溶液呈黄色，判断为铁盐溶液，说明K为Fe3O4，J为H2，L为酸溶液，D为Cl2，判断L为HCl，M为FeCl3，N为FeCl2；在常温下H呈液态，D；J、L呈气态，断A可能为NaCl，E为Na，I为NaOH；

（1）分析判断K为Fe3O4；

故答案为：Fe3O4；

（2）向N为FeCl2，溶液中通入D为Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）G为Al2O3和I为NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（4）在通常情况下向N为FeCl2溶液中滴加I为NaOH溶液后反应；生成氢氧化亚铁，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，能观察到的现象为先生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色；

故答案为：白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色；25、NaClO2Fe3++Fe=3Fe2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓【分析】【分析】化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”，应是电解饱和的食盐水，故A为NaCl、B为H2O，D是黄绿色气体，为Cl2，H的水溶液具有漂白、杀菌性，由D于C反应得到，故D为NaOH，H为NaClO，则E为H2，D与E生成的F为HCl，F与Fe反应生成G为FeCl2，氯气与Fe反应生成I为FeCl3，与C（NaOH）反应生成红褐色沉淀J为Fe（OH）3，据此解答．【解析】【解答】解：化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”，应是电解饱和的食盐水，故A为NaCl、B为H2O，D是黄绿色气体，为Cl2，H的水溶液具有漂白、杀菌性，由D于C反应得到，故D为NaOH，H为NaClO，则E为H2，D与E生成的F为HCl，F与Fe反应生成G为FeCl2，氯气与Fe反应生成I为FeCl3，与C（NaOH）反应生成红褐色沉淀J为Fe（OH）3；

（1）由上述分析可知；H的化学式为NaClO，故答案为：NaClO；

（2）I与Fe反应生成G的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）反应②的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．26、略

【分析】解：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸；

（1）氨气（NH3）易与酸反应，氨气与硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH4NO3；

（2）氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气，化学式为N2；共价单键是σ键，共价三键中含有2个π键1个σ键，共价双键中含有1个σ键1个π键，所以该单质中σ键和Π键之比为1：2；

故答案为：1：2；

（3）Al（OH）3溶于强酸、强碱，A1Cl3+3NaOH═A1（OH）3↓+3NaCl，A1（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；故由硝酸铝盐得到偏铝酸盐最佳试剂是NaOH；

故答案为：b；

（4）氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D为氨气，A为硝酸铝，铝离子和氨水反应：3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；

故答案为：3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；

（5）二氧化氮和水生成HNO3和NO气体，3N02+H2O=2HNO3+NO；通过水洗可除去气体C中的杂质气体E，故答案为：水；

（6）Al与NO3-在酸性条件下反应生成铝盐、NO，反应离子方程式为：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O，被还原的NO3-生成NO，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是1：1；

故答案为：1：1；

（7）金属铝在碱性环境下可以和硝酸根反应生成偏铝酸盐和氨气，离子方程式为：8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑；

故答案为：8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应；由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸．

（1）氨气与硝酸反应生成的盐为硝酸铵；

（2）氨气可以和一氧化氮或是二氧化氮发生氧化还原反应生成无毒气体单质为氮气．共价单键是σ键；共价三键中含有2个π键1个σ键，共价双键中含有1个σ键1个π键；

（3）Al（OH）3溶于强酸；强碱；故由硝酸铝盐得到偏铝酸盐最佳试剂是NaOH；

（4）D为氨气；A为硝酸铝，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝；

（5）C为NO，E为二氧化氮，能和水反应生成HNO3和NO气体；可将二氧化氮转化为NO；

（6）Al与NO3-在酸性条件下反应生成铝盐；NO；

（7）金属铝在碱性环境下可以和硝酸根反应生成偏铝酸盐和氨气．

本题考查无机物的推断，侧重铝、氮及其化合物转化的考查，明确发生的反应推断各物质为解答的关键，题目难度中等．注意Al（OH）3溶于强酸、强碱，氨水不能溶解氢氧化铝，为高频考点．【解析】NH4NO3；1：2；b；3NH3+3H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+（或3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+）；水；1：1；8Al+3NO3-+5OH-+18H2O═8[Al（OH）4]-+3NH3↑或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑27、rm{(1)CH隆脭CH}

rm{(2)}加成反应或还原反应

rm{(3)CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)ad}

rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}与rm{CO}rm{H_{2}O}以物质的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{B}的分子式为rm{C_{3}H_{4}O_{2}}则rm{B}比rm{A}多出rm{CH_{2}O_{2}}所以rm{A}的分子式为rm{C_{2}H_{2}}此结构只有乙炔，结构简式为rm{CH隆脭C