2025年湘师大新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A.N2--一个氮气分子B.2H--2个氢离子C.2Al3+--2个铝离子D.CO--一氧化碳分子2、下列物质的应用不正确的是（）A.

铝制高压锅B.

聚乙烯塑料制蔬菜大C.

石墨做防毒面具虑毒D.

氢气制盐3、下列化肥中，氮的质量分数最大的是（）A.氯化铵（NH4Cl）B.碳铵（NH4HCO3）C.尿素[CO（NH2）2]D.硝铵（NH4NO3）4、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，常需要在集气瓶中预先留少量水，这样做的目的是（）A.降温，使瓶内气体尽快冷却到室温B.防止燃烧产生的高温融熔物落下，使瓶底炸裂C.吸收燃烧产生的有害气体，防止污染空气D.以上都是5、下列过程只涉及物理变化的是（）A.酒精挥发B.蜡烛燃烧C.食物腐败D.铁丝生锈6、下列四种物质中，不含原子团的是（）A.KClB.NaOHC.NH4ClD.BaSO47、下列有关宏观物质与微观粒子的认识错误的是A.物质是由微粒构成的B.构成物质的微粒不断运动C.微粒之间有间隔D.任何微粒都不可再分8、要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2；得到干燥的氮气(氮气不与下列试剂反应，假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）

①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A.①②③B.②①③C.③②①D.②③①9、下面属于“物品回收标志”的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、如图所示的装置是化学实验中常用的装置；有关此装置的说法正确的是（）

A.可用于实验室制取CO2、H2等气体。

B.气体导出过程中容器内外气压相等。

C.长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器。

D.长颈漏斗伸到液面以下；主要原因是防止添加液体时液体飞溅。

11、如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是rm{(}rm{)}

A.两种生成物的分子个数比为rm{2}rm{1}B.生成物中有一种化合物和一种单质C.反应前后原子的种类没有变化D.化学反应中，分子的个数没有变化12、下列过程只发生物理变化的是（）A.活性炭使红墨水褪色B.将水煮沸C.将肥皂水加到硬水中D.将CO2通入澄清石灰水中13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和C.t2℃时，50g甲或乙的饱和溶液中有W/2g溶质D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时，甲析出晶体量多14、将100g稀盐酸平均分为等质量的2份，分别放在天平两端的烧杯中，此时天平平衡．再向一个烧杯中加一定量的镁，另一个加入一定量的铝，充分反应后天平仍然平衡，则加入镁、铝质量比可能是（）A.11：12B.32：33C.3：4D.1：115、从环境的角度看，下列说法错误的是（）A.整顿市容，拆除无轨电车空中的电缆和有轨电车的轨道，改用烧汽油和柴油汽车B.为了促进生产发展，推广城市居民购买私人汽车，限制自行车的行使C.控制和减少小型汽车、私人用车和出租车的数量，发展公共交通事业D.控制和减少燃油汽车的发展，发展电力交通工具和自行车的使用16、下列金属能在空气中表面形成一层致密氧化物薄膜的是（）A.铁B.铜C.铝D.镁17、下列图示与实验事实不一致的是（）A.图①是在一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌B.图②是将一定质量的碳酸钙充分煅烧C.图③是向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D.图④是向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液18、如图所示；两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）

A.分子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为复分解反应C.反应生成的丙物质属于单质D.一个乙分子一定由6个A原子构成评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、原子在____变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的____和核外带负电的____，而前者一般又是由带____电的____和不带电的____构成的．原子的质量主要集中在____上．20、请根据如图所示的粒子结构示意图；回答问题：

（1）表示相对稳定结构的粒子是____（填序号；下同）．

（2）表示同一种元素的粒子是____．

（3）在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____．21、大棚种植蔬菜，在冬季需要补充二氧化碳．某同学在自己家的大棚内设计了补充二氧化碳的方法，将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内悬挂在高处．每天向桶内加适量的碳酸氢铵（NH4HCO3）；它与稀硫酸反应生成硫酸铵；水和二氧化碳．

①写出该反应的化学方程式．

②将塑料桶悬挂在高处的原因是．

③反应生成的硫酸铵在农村可用作．22、写出下列化学符号的意义。

①3P____；

②4SO42-____；

③Fe3+____．23、（2015•天津）人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：

（1）水____（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．

（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做____（填“软水”或“硬水”）．

（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是____（填字母）．

A．静置沉淀B．吸附沉淀C．蒸馏。

（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式____．

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示；回答下列问题：

①在____℃时；甲和乙两种物质的溶解度相等．

②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是____（填“甲”或“乙”）．

③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为____（填字母）．

A．w（甲）＜w（乙）B．w（甲）＞w（乙）C．w（甲）=w（乙）D．无法确定．24、小红家从农贸市场买回一包化肥；化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题．

（1）该化肥是由____种元素组成的．

（3）求出该化肥中N、H两种元素的质量比____．

（4）计算说明此标签是否正确．（结果保留到0.1%）25、根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）。阴离子。

阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性；从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）．

（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液能不能发生反应（填“能”或“不能”）；

理由是．

（3）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4；NaCl等中的几种混合而成；为证明其组成，做如下实验：

步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水；充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．

步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液；沉淀部分溶解。

步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液；产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；

则该固体混合物中一定含有，可能含有；一定没有．（用化学式填空）26、化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．

（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是____．

（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是____．

（4）人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和____．

（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共18分)27、（1）我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源．下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）____．

（2）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式____．

（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是____，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出____．

（4）目前我国许多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食--陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：陈化粮葡萄糖酒精+二氧化碳，试写出由葡萄糖制取的化学方程式____．

（5）电池是一种将____能转化为电能的装置．锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是____．28、溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指____之比．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；

②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；并且根据离子和原子的表示方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；根据化学式的意义进行分析：微观意义上可以表示该物质的一个分子；故与所表述的意义相符；

B；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2H表示2个氢原子，故与所表述的意义不相符；

C；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故表示2个铝离子，故与所表述的意义相符；

D；根据化学式的意义进行分析：微观意义上表示该物质的一个分子；故CO可表示一氧化碳分子；故与所表述的意义相符；

故选：B．2、C【分析】【分析】A；铝的导热性能好；并且铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用；

B；聚乙烯塑料是常用的塑料；

C；活性炭具有很强的吸附性；可用做防毒面具滤毒剂；

D、氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸．【解析】【解答】解：A；铝的导热性能好；并且铝的表面易形成一层致密的氧化膜，起保护作用，故A正确；

B；聚乙烯塑料是常用的塑料；密封性好，可以用来制蔬菜大棚，故B正确；

C；活性炭具有很强的吸附性；可用做防毒面具滤毒剂，故C不正确；

D；氢气和氯气反应生成氯化氢；氯化氢溶于水形成盐酸，故D正确；

故选C．3、C【分析】【分析】要求备选答案中那种化肥中氮的质量分数最大，方法有多种，最基础方法就是根据公式：某元素的质量分数=×100%；也可以根据我们日常生活常识判断；还可以根据平时熟记的【解析】【解答】解：根据公式可以求出各项中氮元素的质量分数：

A、NH4Cl氮元素的质量分数=×100%=

B、NH4HCO3氮元素的质量分数=×100%=

C、CO（NH2）2氮元素的质量分数=×100%==

D、NH4NO3氮元素的质量分数=×100%==

由于分数的分子相等；所以分母越小，分数越大．所以应该是C含氮量最高．

故选：C、4、B【分析】【分析】铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水或细沙．【解析】【解答】解：做铁丝在氧气里燃烧的实验时；预先在集气瓶里装少量水或细沙，可使燃烧后的高温物质不直接溅落在瓶底，防止瓶底受热而发生炸裂；观察选择项，B正确．

故选B．5、A【分析】【解答】解：A；酒精挥发没有新物质生成；属于物理变化，故选项正确；

B；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化，故选项错误；

C；食物腐败生成有害物质；属于化学变化，故选项错误；

D；铁丝生锈；铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；

故选A

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．6、A【分析】【解答】解：在许多化学反应里；作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团．

A；KCl是由钾离子和氯离子构成的；不含原子团，故A正确；

B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH﹣）是原子团；故B错误；

C、NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团；故C错误；

D、BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42﹣）是原子团；故D错误；

故答案为：A．

【分析】A；从KCl是由钾离子和氯离子构成的；不含原子团去分析解答；

B、从NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中氢氧根离子（OH﹣）是原子团去分析解答；

C、从NH4Cl由铵根离子和氯离子构成的，其中铵根离子（NH4+）是原子团去分析解答；

D、从BaSO4由钡离子和硫酸根离子构成的，其中硫酸根离子（SO42﹣）是原子团去分析解答；7、D【分析】【分析】有的物质由分子构成；有的物质由离子构成，有点物质则是由原子直接构成的；构成物质的微粒具有不断运动；微粒间存在间隙和很小不能用肉眼观察到的特点；

构成物质的分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子．【解答】A；构成物质的微粒有原子、分子和离子；它们都是肉眼看不到的微粒；故A正确；

B；构成物质的微粒具有不断运动的特点；故B正确；

C；构成物质的微粒间存在间隔；气态物质的微粒间间隔最大，固体物质的微粒间隔最小；故C正确；

D；构成物质的微粒如分子可以分成原子、原子还可以再分成质子、中子和电子；因此，构成物质的微粒在一定条件下可以再分；故D不正确；

故选D．【点评】本题对构成物质的微粒进行基础考查，正确认识微粒的特性是利用微粒解释生活现象的基础8、C【分析】根据对三种物质作用的分析；判断利用这三种物质除去混合气体中杂质的顺序；

①浓硫酸具有吸水性；可用于除去混合气体中的水蒸气；②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，用于除去混合气体中的二氧化碳；③灼热的氧化铜可与混合气体中的氢气反应生成水而除去氢气，可与一氧化碳反应生成二氧化碳除去一氧化碳．

把混合气体首先通过氧化铜；使混合气体中的氢气变成水而除去氢气；一氧化碳变成二氧化碳而除去一氧化碳；然后通过氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳而除去二氧化碳；最后通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性除去混在混合气体中的水蒸气，气体通过顺序为③②①；

故选C9、A【分析】【分析】根据图中所示标志的含义判断即可．【解析】【解答】解：A；图中所示标志的含义是废旧塑料制品回收；所以正确．

B；图中所示标志的含义是要节约水资源；所以错误．

C；图中所示标志的含义是禁止烟火；所以错误．

D；图中所示标志的含义节约能源；所以错误．

故选A．二、多选题(共9题，共18分)10、AC【分析】

A；实验室制取二氧化碳用固体碳酸钙和液体稀盐酸反应；制取氢气用锌粒和稀硫酸反应，因此此装置可用于实验室制取二氧化碳和氢气；故说法正确；

B；由于装置内生成了气体；压强增大，因此气体导出过程中容器内外气压不相等；故说法错误；

C；长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器；故说法正确；

D；长颈漏斗下端管口伸到液面以下；主要是防止生成的气体从漏斗逸出；故说法错误．

故选AC．

【解析】【答案】A；该装置适合于固液在常温下反应来制取气体实验；

B；由于产生了气体；所以锥形瓶中的压强明显比外界要高；

C；长颈漏斗和锥形瓶组成的装置符合连通器原理；

D；长颈漏斗下端管口伸到液面以下；主要是防止生成的气体从漏斗逸出．

11、BD【分析】解：根据图示可知，水分解的方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}据此对选项进行分析：

A、由方程式可以看出该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2}故A正确；

B、由方程式可以看出该反应的生成物是两种单质rm{1.}故B错误；

C、根据图示微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有变化rm{.}故C正确．

D、由方程式可知，每rm{.}个水分子分解生成了rm{2}个分子，分子的个数发生了变化rm{3}故D错误．

故选BD．

根据图示提供的信息进行分析rm{.}在水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子rm{.}化学反应前后原子的种类没有改变rm{.}水分解后生成氢气和氧气的分子数比为rm{.}rm{2}根据微粒变化，分析分子；原子的变化，根据物质的构成分析物质的类别．

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可．rm{1}【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；活性炭使红墨水褪色是活性炭的吸附作用；没有新物质生成，属于物理变化；

B；水煮沸过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化；

C；硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物；用肥皂水检验硬水和软水的过程中，有新物质生成，属于化学变化；

D；将二氧化碳通入澄清石灰水中过程中有新物质碳酸钙等生成；属于化学变化；

故选AB．13、CD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以确定出形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小．【解析】【解答】解：A、据图可以看出，t1℃时；甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；

B、t1℃时；加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和，正确；

C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是wg，故在50g水中形成的饱和溶液含有甲或乙的质量为；错误；

D、将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时；不知道溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小，故错误；

故选CD．14、BD【分析】【分析】根据天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等进行分析．【解析】【解答】解：第一种情况：两者都恰好完全反应：

设镁的质量为x；铝的质量为y，溶液增加的质量为z．

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量。

24224-2=22

xz

=

x=

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量。

54654-6=48

yz

=

y=

加入镁和铝的质量比为：=32：33；故B正确；

第二种情况；金属过量：

则生成氢气与盐酸质量有关；会相等，所以加入的金属质量是相等的，故D正确．

故选：B、D．15、AB【分析】【分析】A；烧汽油和柴油汽车会产生大量的空气污染物；造成空气污染；

B；推广城市居民购买私人汽车；限制自行车的行使，会造成空气污染加重；

C；发展公共交通事业；可以减少空气污染；

D、发展电力交通工具和自行车的使用，可以减少空气污染．【解析】【解答】解：A；烧汽油和柴油汽车会产生大量的空气污染物；造成空气污染，故说法错误；

B；推广城市居民购买私人汽车；限制自行车的行使，会造成空气污染加重，故说法错误；

C；发展公共交通事业；可以减少空气污染，故说法正确；

D；发展电力交通工具和自行车的使用；可以减少空气污染，故说法正确．

故选：AB．16、CD【分析】【分析】活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化．【解析】【解答】解：根据金属的性质；活泼金属镁和铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化镁（氧化铝），该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化．

故选CD．17、BD【分析】【分析】A、根据不饱和溶液还能继续溶解溶质考虑；B、根据碳酸钙高温煅烧的产物考虑；C、根据铁与硝酸铜反应生成的铜还可以与硝酸银反应生成硝酸铜考虑；D、根据硫酸钡的不溶性考虑．【解析】【解答】解：A；由于向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体；开始硝酸钠不断溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和后不再溶解溶质质量分数就不变了，故A说法正确；

B；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；固体质量减少了，但不能减少到0，因为有氧化钙生成，故B说法错误；

C；铁与硝酸铜反应生成的铜还可以与硝酸银反应生成硝酸铜；所以开始硝酸铜质量分数增加，由于不断的加入铁粉，所以最后铁会把硝酸铜全部置换出来，所以C说法正确；

D、向Na2SO4和HCl的混合溶液中不断滴入氢氧化钡溶液；由于硫酸钠与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀是不溶于盐酸的，所以沉淀应该从零点开始，故D说法错误．

故选BD．18、BD【分析】【分析】由两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子的提示信息，根据化学变化前后原子的种类和个数不变，结合反应的微观示意图，可推断每个乙分子由2个A原子构成；【解析】【解答】解：A；根据反应的微观图；反应前甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，而反应后的乙分子由2个A原子构成、丙分子由2个B原子构成；反应前后的分子构成不同，属于不同种分子，因此，反应前后分子的种类发生了改变；故A正确；

B；反应前两个分子构成相同；属于同种物质的分子，即反应物为一种物质；反应后乙分子由两个A原子构成、丙分子由两个B原子构成，分子构成不同，属于两种物质的分子，即生成物为两种物质；因此，该反应为一种物质分解生成两种物质的分解反应；故B错误；

C；丙物质的分子由两个B原子构成；属于同种原子构成的分子，所以物质丙为单质；故C正确；

D；根据反应前后原子种类和个数不变；可推断乙分子由两个A原子构成，故D错误；

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】正确原子的特点，熟悉原子的内部结构和各微粒之间的关系回答本题．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小微粒；是指它在化学变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它又是由带正电原子核和带负电的核外电子构成．原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电），原子的质量主要集中在原子核上．

故答案为：化学；原子核；电子；正；质子；中子；原子核．20、略

【分析】

（1）由题目中的粒子的图形可知；表示相对稳定结构的粒子是：最外层电子数为8的粒子，故为B；D、F；

（2）表示同一种元素的粒子；是具有相同质子数的一类粒子，故为E；F；

（3）在化学反应中；易失去电子的粒子是最外层电子数少于4个的粒子，故C；易获得电子的粒子是最外层电子数多于4个的粒子，故为A；E

故答为：（1）B；D、F；

（2）E；F；

（3）C；A；E

【解析】【答案】此题集识图；概念于一题；较全面地考查同学对原子结构知识的掌握情况．对这部分知识主要应明确核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子．

21、略

【分析】

（1）适量的碳酸氢铵（NH4HCO3），它与稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳故答案为：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑

（2）二氧化碳的密度比空气大；挂在高处产生的二氧化碳可以再重力的作用下，与植物充分接触，达到帮助植物生长的目的．故答案为：二氧化碳的密度比空气大，挂在高处能和植物的叶子充分接触，更好的进行光合作用．

（3）适用于各种土壤和作物的氮肥．故答案为：氮肥。

【解析】【答案】了解碳酸氢铵与稀硫酸反应的化学方程式的书写；二氧化碳密度大于空气的特点，硫酸铵可作氮肥促进植物的生长．

22、略

【分析】【分析】①原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．【解析】【解答】解：①由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3P可表示3个磷原子．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4SO42-可表示为：4个硫酸根离子．

③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；Fe3+可表示铁离子．

故答案为：①3个磷原子；②4个硫酸根离子；③铁离子．23、略

【分析】【分析】水能够溶解很多物质，是一种常用的溶剂．加热煮沸可以降低水中钙离子、镁离子的含量，从而降低水的硬度．水资源不是取之不尽用之不竭的，我们要节约用水．【解析】【解答】解：（1）水属于人类所需的六大基本营养素之一．

（2）含有较多可溶性钙；镁化合物的水叫做硬水．

（3）蒸馏是相对净化程度较高的．

（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．

（5）①在20℃时；甲和乙两种物质的溶解度相等．

②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃；析出固体质量较少的是乙．

③t2℃时；将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为w（甲）＞w（乙）．

故答案为：（1）属于；（2）硬水；（3）C；（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）20；乙；B．24、略

【分析】【分析】（1）根据碳酸氢铵化学式的含义进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸氢铵是由氮；氢、碳、氧四种元素组成的．

（2）该化肥中N；H两种元素的质量比14：（1×5）=14：5．

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为100%≈17.7%；17.7%＜20.3%，所以此标签不正确．

故答案为：（1）四；（2）14：5；（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%，小于20.3%，此标签不正确．25、略

【分析】

（1）可以从表格中直接找出，微溶物有2种，但氢氧化钙是碱，故答案为：能溶；CaSO4．

（2）Zn（NO3）2、CuCl2两种溶液中离子重新结合不能得到气体或水或沉淀；则不发生反应，故答案为：不能；没有沉淀；气体或水生成或不符合复分解反应的条件．

（3）该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，因CuSO4、FeCl3的溶液分别为蓝色和黄色，所以一定没有CuSO4和FeCl3，由混合物中的物质可知白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，根据白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解知沉淀为二者的混合物