2025年人教新起点选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式中，正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋+4NH3·H2O→AlO2－+4NH4++2H2OB.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D.向氢氧化钾溶液中滴加少量氢碘酸OH－+HI→I－+H2O2、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.强碱性溶液中：ClO-、S2-、Na+B.c()=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、K+、Br-C.含有大量的水溶液中：Fe2+、H+D.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、3、已知a、b、c的分子式均为C9H10O2；结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A.a、b、c都能与Na反应产生H2B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面C.b与c在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应D.c苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种4、下列有关物质的比较错误的是A.常压下的沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>正丁烷>异丁烷B.不考虑立体异构，同分异构体种数：戊烷>戊烯>丁烷C.点燃时火焰明亮程度：乙炔>乙烯>甲烷D.常温下的密度：己烷＜水＜溴乙烷5、下列几种结构简式中；互为顺反异构体的是。

①②③④A.①②B.③④C.②③D.①③6、在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个（）A.11，4B.13，3C.13，4D.12，37、下列有关氟氯烃的说法中不正确的是A.氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯烃的化学性质稳定，有毒C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒D.在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应8、“厨房化学”是指用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是。A.蛋白质在加热条件下发生变性B.检验食盐中不含碘单质C.检验自来水中含的Cl-D.检验鸡蛋壳能溶于醋酸9、下列化合物中，不只代表一种化合物的是()A.C2H4B.C4H10C.C3H8D.C2H6评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-；现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后；收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11、下列由实验得出的结论正确的是。实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．向蛋白质溶液中加入适量的CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出CuSO4溶液使蛋白质发生变性C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，混合液中没有红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D12、无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是。

A.分子式为B.所含的含氧官能团的名称为酮羰基、醚键、羟基C.1mol该物质与发生加成反应时，最多消耗10molD.1mol该物质与NaOH溶液发生反应时，最多消耗3molNaOH13、化合物Y是一种免疫抑制剂；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7NC.1molY最多能与4molNaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面14、恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是()

A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.图中450℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率C.350℃时，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2500D.当温度从400℃升高至500℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、根据要求；回答下列问题：

(1)据新华社酒泉2021年10月16日电，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，航天员翟志刚、王亚平、叶光富成功入驻天和核心舱，中国空间站有人长期驻留时代到来。火箭中燃料燃烧时的主要能量转化形式为___________。

(2)工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，其中能提高化学反应速率的条件有___________，能提高H2平衡转化率的条件有___________。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中则0~16min内反应速率___________

(3)实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用的指示剂是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高锰酸钾溶液”)。16、某兴趣小组用甲苯与干燥氯气在光照下反应制取一氯化苄；并按以下步骤测定所得粗产品的纯度：

I.称取0.255g粗产品，与25mL4.00mol·L-1氢氧化钠水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时，发生反应：C6H5CH2Cl+NaOH=C6H5CH2OH+NaCl。

II.将混合液冷至室温，加入25.00mL0.1000mol·L-1硝酸银水溶液。

Ⅲ.用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75mL，发生反应：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3。

下列说法错误的是。

A．步骤II存在错误。

B．达滴定终点时；溶液血红色褪去。

C．若试剂和操作无误；则粗产品纯度为90.6%

D．测定结果会高于样品中一氯化苄的实际含量17、由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C；如图所示：

(1)A的结构简式为：______。

(2)反应①、②的条件分别为：______、______。

(3)反应①中还可能得到的产物有______；反应②以生成一溴代甲苯为主，其一溴代物的产物中还可能有______。18、有以下化学实验：

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；

B．纤维素水解：

C．石油的蒸馏；

D．乙醛的银镜反应；

E．制取酚醛树脂。

对以上实验；接下列各操作的要求，用字母代号填空：

（1）需用水浴加热的是___；

（2）实验装置需要检查气密性的是___；

（3）需用温度计的是___。19、(1)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是()

A．红外光谱B．1H核磁共振谱C．质谱法D．与钠反应。

(2)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物在足量O2中充分燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O，质谱图表明其相对分子质量为84，分析其红外光谱图可知A分子中含有O-H键和位于端点处的CC键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。A的结构简式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是()

A．1-丙烯B．4-辛烯C．1-丁烯D．2-甲基-1-丙烯。

(4)请写出C(CH3)3Br与NaOH溶液、乙醇混合加热的反应方程式__________________20、现有下列八种有机物：

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③④癸烷，⑤CH3COOH，⑥⑦⑧丙烷。

根据上述物质；回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应；该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号21、过氧乙酸又名过醋酸是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为

（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。

（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠；硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：。硼氢化物熔点/℃400-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因________。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含的最简式子表示）。

22、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)23、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误24、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)25、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。26、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共10分)28、实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2）中；回收钴；锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。

（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

（2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

（3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。

（4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

（5）在空气中加热Co（OH）2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____；洗涤、干燥等步骤。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．氨水是弱碱，不能和氢氧化铝反应，最终产物为Al(OH)3；A错误；

B．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀，则Ba2＋、SO42－、OH－和H＋物质的量为1:1:1:1，所以反应为：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－→BaSO4↓+H2O；B正确；

C．苯酚钠溶液和二氧化碳气体反应，无论二氧化碳气体是少量还是过量，均生成NaHCO3，故离子方程式为：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－；C错误；

D．氢碘酸是一元强酸；应拆成离子形式，D错误。

答案选B。2、B【分析】【详解】

A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，ClO-能够氧化S2-，与氢氧根离子反应生成在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；

B．c()=0.1mol∙L-1的溶液中：Na+、K+、Br-之间不反应，都不与反应；在溶液中能够大量共存，故B符合题意；

C．Fe2+、H+之间发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D．为紫色离子，I-、之间发生氧化还原反应；在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．物质a中既不含羟基也不含羧基；不能与Na反应生成氢气，故A错误；

B．苯环、C=O均为平面结构，单键可以旋转，所以a、b；c分子中所有碳原子可能共平面；故B正确；

C．b只含一个羟基，c只含一个羧基，一个b分子只能和一个c分子反应；不能脱水缩合，故C错误；

D．c苯环上有3种环境的氢原子，一氯代物有3种；二氯代物有如图所示6种，(数字表示另一个氯原子的位置)；故D错误；

故答案为B。4、B【分析】【详解】

A．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，前三者都是五个碳原子的烷烃，戊烷没有支链，甲基丁烷有一个支链，新戊烷有两个支链，同理排出后二者的沸点，因此沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>丁烷>异丁烷；故A正确；

B．戊烷的同分异构体有正戊烷；异戊烷、新戊烷3种；戊烯的同分异构体有：1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯共5种；丁烷的同分异构体有正丁烷、异丁烷2种；故B错误；

C．点燃时火焰明亮程度，决定于烃的含碳量，含碳量越大，火焰越明亮：乙炔>乙烯>甲烷；故C正确；

D.烷烃的密度小于水，溴乙烷的密度大于水，密度：己烷<水<溴乙烷；故D正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

在同一碳原子上不连相同官能团或原子的情况下，相同官能团或原子在碳碳双键两端且同侧的为顺式结构，相同官能团或原子在碳碳双键两端且异侧的为反式结构，①为反式结构；②同一碳上连相同官能团或原子，没有顺反异构；③为顺式结构；④同一碳上连相同官能团或原子，没有顺反异构，综上故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

在分子中；甲基中C原子处于苯中H原子的位置，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙基中连接双键的C原子处于碳碳双键形成的平面，乙基中的亚甲基具有四面体结构，乙基中甲基C原子通过旋转碳碳单键可能处于碳碳双键形成的平面，乙炔基为直线结构，处于苯环的平面结构，苯环中6个C原子；甲基中1个C原子、乙炔基中2个C原子、碳碳双键中2个原子、乙基中2个C原子，可能处于同一平面，所以最多有13个C原子；

有机物中；处于共线的碳原子最多的是乙炔基；乙炔基连接的苯环C原子及该C原子对位的苯环C原子，故最多有4个C原子共线；

综上所述；在同一平面上的碳原子最多有13个，在同一直线上的碳原子最多有4个，故答案为D。

【点睛】

共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；③HCHO分子中所有原子共面。7、B【分析】【详解】

A．烃分子中1个或者多个氢原子被卤原子取代得到的产物为卤代烃；故A正确；

B．氟氯烃在紫外线照射下；分解产生氯原子从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物，但无毒，故B错误；

C．依据氟氯烃物理性质解答：大多数无色；无臭，无毒，故C正确；

D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应；故D正确；

故答案为B。

【点睛】

氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃，它化学性质稳定，大多无色、无臭、无毒，所以它被广泛应用于制冷业，但是释放到空气中的氟氯烃，可以到达大气平流层，并且在紫外线作用下，分解产生氯原子，从而引发损耗臭氧的循环反应，造成臭氧层空洞，使大量的紫外线照向大地，伤害地球上的生物。8、C【分析】【详解】

A．鸡蛋白的成分为蛋白质；可在厨房中完成蛋白质在加热条件下发生变性的实验，故A不符合题意；

B．食盐中含碘酸钾；碘单质遇淀粉变蓝，食盐溶液中加淀粉不变色，可在厨房中完成检验食盐中不含碘单质的实验，故B不符合题意；

C．需要用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；厨房中没有硝酸和硝酸银，不能在厨房完成，故C符合题意；

D．鸡蛋壳的成分为碳酸钙；食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应生成气体，可在厨房中完成，故D不符合题意；

答案选C。9、B【分析】【详解】

A．C2H4只有一种结构；只代表一种化合物，选项A不选；

B．C4H10有两种结构：正丁烷和异丁烷；不只代表一种化合物，选项B选。；

C．C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3；只代表一种化合物，选项C不选；

D．C2H6只有一种结构：CH3CH3；只代表一种化合物，选项D不选。

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

根据题意，Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓；因此两者也不能共存。

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-。

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol。

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓；因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。

由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为═0.01mol；

BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为═0.02mol。

则CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为═0.2mol/L；

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。

结合电荷守恒解答该题。

【详解】

由以上分析可知溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；

A．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在；故A正确；

B．由上述分析可得，CO32-物质的量为0.02mol，CO32-物质的量浓度为═0.2mol/L；故B错误；

C．CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02mol，当K+物质的量＞0.02mol时，溶液中还必须存在Cl-；故C正确；

D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Ba2+和CO32-、SO42-，可发生离子反应生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在。同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+；故D错误；

故答案为AC。11、AB【分析】【详解】

A.乙烯中有双键；可以与溴发生加成反应，最终得到的二溴乙烷是无色液体，A项正确；

B.铜离子是重金属；可以使蛋白质发生变性，B项正确；

C.溶液中有稀硫酸；可以溶解氧化亚铜，因此要先将溶液的pH调成碱性再加入新制氢氧化铜悬浊液，C项错误；

D.氯甲烷不电离；无酸性，能使润湿的石蕊试液变红的是产物中的氯化氢气体，D项错误；

答案选AB。12、BC【分析】【详解】

A．根据结构简式，可知分子式为故A正确；

B．所含的含氧官能团的名称为酯基；羟基；故B错误；

C．酯基中碳氧双键不能与氢气反应，1mol该物质与发生加成反应时，最多消耗9mol故C错误；

D．酯基；酚羟基都能与氢氧化钠反应；1mol该物质与NaOH溶液发生反应时，最多消耗3molNaOH，故D正确；

选BC。13、AD【分析】【详解】

A．根据反应方程式可知；化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N；B选项错误；

C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应；1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

D．X分子中；含有苯环；碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题的难点在于D选项，熟记常见为平面结构的官能团是解答本题的关键。14、BC【分析】【分析】

如图所示为用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况，约350℃之前，反应还未达到平衡态，CO2转化率随温度升高而增大，约350℃之后，反应达到化学平衡态，CO2转化率随温度升高而减小；由此可知该反应为放热反应。

【详解】

A.由分析可知该反应为放热反应，则ΔH<0；故A错误；

B.图中450℃时，反应已达平衡态，则延长反应时间无法提高CO2的转化率；故B正确；

C.350℃时，设起始时容器的容积为V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，则n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡转化率为80%；可列三段式为：

根据阿伏伽德罗定律有平衡时的体积为V(平衡)=则平衡时故C正确；

D.温度升高，正逆反应速率均加快，则v(400℃)逆逆；故D错误；

综上所述，答案为BC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】(1)

火箭中燃料主要是化学能；燃料燃烧时的主要能量转化形式为化学能转化为热能；故答案为：化学能转化为热能。

(2)

工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，根据“增增减减”得到其中能提高化学反应速率的条件有催化剂、高压、高温，该反应是体积减小的反应，因此能提高H2平衡转化率的条件有高压。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中则0~16min内氨气的平均反应速率为则0~16min内反应速率故答案为：催化剂；高压、高温；高压；0.225。

(3)

实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，生成的盐是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，因此应选用的指示剂是酚酞；故答案为：酚酞。【解析】(1)化学能转化为热能。

(2)催化剂；高压、高温高压0.225

(3)酚酞16、B【分析】【分析】

【详解】

略17、略

【分析】【分析】

A为芳香烃；说明含有苯环，根据A的分子式知，A为甲苯，A和溴蒸汽在光照条件下发生取代反应生成B，A和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成C，据此解答。

【详解】

（1）A为甲苯，结构简式为

（2）反应①为甲基上的取代反应，则反应条件为光照；反应②中甲苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成C，反应条件是FeBr3作催化剂；反应物是液溴和Fe；

（3）光照条件下，苯环侧链上的甲基可以得到一溴、二溴和三溴代物，其中二溴和三溴代物的结构简式分别为催化剂作用下，苯环上与甲基处于邻、间、对位的氢原子都可以被取代(以邻位和对位为主)，因此反应②中其一溴代物的产物中还可能有【解析】(1)

(2)光照FeBr3催化剂。

(3)18、略

【分析】【分析】

A．乙醇与浓硫酸共热制乙烯；直接加热到170℃，使用温度计，实验装置需要检查气密性；B．纤维素在稀硫酸中水解；C．石油的蒸馏要使用温度计控制温度，检查装置气密性；D．乙醛的银镜反应；需要用水浴加热；E．制取酚醛树脂，需要用水浴加热。

【详解】

⑴乙醛的银镜反应和酚醛树脂的制取中；需要的温度介于水浴加热温度范围之内，需用水浴加热，故答案为：DE。

⑵乙醇与浓硫酸共热制乙烯；石油的蒸馏的制取均需要带塞子的仪器；需检验装置的气密性，故答案为：AC。

⑶乙醇与浓硫酸共热制乙烯、石油的蒸馏需要对反应的温度进行控制，需要用到温度计，故答案为：AC。【解析】①.DE②.AC③.AC19、略

【分析】【分析】

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)两者相对分子质量相同；官能团不同；H原子种类不同；根据有机物燃烧通式求出有机物A的分子式，再根据氢原子种类书写结构简式；1，2-二氯乙烯可形成顺反异构，具有顺反异构的有机物中碳碳双键连接不同的原子或原子团；卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应；据此分析。

【详解】

(1)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)两者相对分子质量相同，质谱法不能区分；含有化学键类型不同，官能团不同，红外光谱可以区分；乙醇与钠发生置换反应；H原子种类不同，乙醇3种H原子，甲醚1种H原子，所以1H核磁共振谱可以区分；答案为：C；

(2)设有机物A的分子式为CxHyOz，由题意得：则解得x=5，y=8。根据相对分子质量为84，则z=1。有机物A的分子式为C5H8O，红外光谱图知含有O-H键和位于端点处的CC键，核磁共振氢谱上有三组峰，峰面积之比为6：1：1。A的结构简式是答案为：

(3)1，2-二氯乙烯可形成顺反异构，具有顺反异构的有机物中碳碳双键连接不同的原子或原子团；1-丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C双键连接相同的2个H原子，无顺反异构，A错误；4-辛烯为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，C=C双键连接不同的原子团，具有顺反异构，B正确；同理，1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，C=C双键连接相同的2个H原子，无顺反异构，C错误；2-甲基-1-丙烯为CH2=C(CH3)2；C=C双键连接相同的2个H原子，无顺反异构，D错误；答案为：B；

(4)C(CH3)3Br与NaOH溶液、乙醇混合加热发生消去反应，反应方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；答案为：C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；【解析】CBC(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O20、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的通式CnH2n+2来计算；

(2)分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

(3)具有特殊气味；常作萃取剂，该有机物与液溴发生取代反应，则为苯，苯与溴单质反应生成溴苯；

(4)乙醇与CuO反应生成乙醛；Cu和水；

(5)该条件下水为气体；反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算；

【详解】

(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；

故答案为：CH3CH2CH3；

(2)与③互为同分异构体的是⑦；二者分子式相同，结构不同；

故答案为：⑦；

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物为苯，在FeBr3作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式为+Br2+HBr；

故答案为：+Br2+HBr；

(4)乙醇在加热条件下和CuO反应生成乙醛、Cu和水，化学方程式为CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O；

(5)在120℃，1.01×105Pa，条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得即分子式中氢原子数目为4，为甲烷；

故答案为：①。

【点睛】

根据特殊物质的颜色，气味确定物质的名称，同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物。【解析】+Br2+HBr21、略

【分析】【详解】

（1）根据核外电子排布规律；A排布为基态，能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低能级释放能量得到原子发射光谱，从低能级跃迁到高能级吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高能级电子数比状态B多，能量高，电子由状态C到状态B释放能量故所得光谱为原子发射光谱。

（2）过氧乙酸的分子结构式为可知分子中的两个C原子的共价键数分别为4和3且无孤电子对，所以C原子的杂化方式有和两种。

（3）由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷，碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出（或在溶液中比稳定，所以乙酸比乙醇易电离出）。

（4）两者均为分子晶体；但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸。

（5）①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成；属于离子晶体，而硼氢化铝熔点为-64.5℃属分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高。

②晶胞拓展为可知晶体中的配位数为8，晶体的密度晶胞的体积因此晶胞的边长【解析】A原子发射由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷使碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出>硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高822、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)四、判断题(共2题，共6分)23、B【分析】【详解】

糖分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等单糖、蔗糖和麦芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纤维素没有甜味；错误。24、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。五、结构与性质(共3题，共30分)25、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

根据第一电离能的递变规律判断N、O、Na的第一电离能大小；根据Cu原子的核外电子排判断其价电子排布图；根据离子的外围电子式排布判断未成对电子数多少；根据Cu2+与水结合成水合铜离子，由结构特点判断化学键类型和化学式；根据VSEPR理论判断分子或离子的空间构型；根据题中信息，判断(CN)2的结构式；π键数目和C原子杂化方式；根据晶胞结构，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，其价电子排布图为答案为Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外围电子排布式为3d5，有5个未成对电子；Cu2+的外围电子排布为3d9，有1个未成对电子，所以未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+；铜离子含有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，所以水分子与铜离子间结合的化学键为配位键；答案为Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位键。

（3）①H3O+中中心原子O的价层电子对数=3+=3+1=4，有一对孤电子对，故空间构型为三角锥形，不符合题意；

②H2O中中心原子O的价层电子对数=2+