2025年沪科版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学下册月考试卷931考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液；使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（）

A.紫色石蕊试液。

B.无色酚酞试液。

C.CuSO4溶液。

D.NaCl溶液。

2、某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质（）A.只含硫元素B.一定含氧元素C.一定含硫、氧、氢元素D.一定含硫、氢元素，可能含氧元素3、“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年．下列有关说法不正确的是（）A.回收废电池可以节约金属资源B.“绿箱子”上的“”是回收标志C.回收废电池可以减少环境污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值4、下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂B.氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体C.葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D.碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多5、rm{2H_{2}+O_{2}}rm{overset{碌茫脠录}{=}}rm{(}rm{)}rm{2H_{2}O}中获取的信息错误的是()A.在反应前后，元素的种类没有变化B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C.rm{4g}氢气与rm{32g}氧气完全反应，可以生成rm{36g}水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变6、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是rm{(}rm{)}A.将一氧化碳倒出B.将气体点燃C.将气体通过足量澄清石灰水中D.将气体通过灼热的氧化铜评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

8、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

9、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

10、将一定量的丙醇rm{(C_{3}H_{8}O)}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：。物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{12.8}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{0}rm{7.2}rm{8.8}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.8}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是rm{14.4g}则无rm{X}生成11、下列化学变化能实现化学能与光能之间转化的是()A.钢铁生锈B.镁条燃烧C.光合作用D.食物霉变12、下列实验数据合理的是（）A.普通温度计上显示的室温读数为25.62℃B.用10毫升量筒量取6.6毫升水C.用托盘天平称取15.6克氧化铜D.用100毫升量筒量取5.26毫升酒精13、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、化石燃料包括____、____、____．它们属于____（填序号：①纯净物②混台物），它们主要由____组成的．15、给试管里的物质加热必须使用____．试管夹应从试管的____套入，夹在____．用手拿住试管夹的____，不要把拇指按在____上．若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的____，试管跟桌面成____，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的____加热，并且不时地____移动试管．为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着____．16、用下列序号填空：rm{垄脵}烧杯rm{垄脷}试管rm{垄脹}胶头滴管rm{垄脺}燃烧匙rm{垄脻}蒸发rm{垄脼}过滤rm{垄脽}搅拌rm{垄脿}量筒，能直接加热的玻璃仪器____；吸取或滴加少量液体的仪器____；装红磷燃烧的仪器____；量取一定量某溶液用的仪器____。17、空气中，按体积分数计算，含量最多的气体是_______；地壳中含量最多的金属元素是_______；人体中含量最多的元素是．18、用你学过的化学知识解释下列现象：

rm{(1)}氧气和空气都能供给呼吸______．

rm{(2)}真金不怕火炼______．19、如图所示的操作；找出其中的三处错误并回答其导致的相应后果．

rm{(1)}图中的错误有______；导致的后果______；

rm{(2)}图中的错误有______；导致的后果______；

rm{(3)}图中的错误有______，导致的后果______．20、实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．

（1）指出图中仪器的名称①____②____请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是____（填a、b或c）

（2）采用方法c制取氧气应该选用装置____（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为：____．利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是____．

（3）利用装置A制氧气，A中发生的反应的化学方程式：____，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是____；

（4）比较a、b、c三种制取氧气的方法，最好选用方法的是____，原因是：____．

评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)21、H2O和H2O2从微观上看________不同，导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入________，观察现象．22、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．23、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种含碳物质，它们之间有下列相互转化关系。请推断：rm{B}是____；rm{D}是____；rm{E}是____。rm{(}均填化学式rm{)}rm{垄脵A+CuOxrightarrow[]{赂脽脦脗}Cu+B;}rm{垄脵A+CuOxrightarrow[]{赂脽脦脗}Cu+

B;}rm{垄脹B+H_{2}O隆煤C;垄脺Dxrightarrow[]{赂脽脦脗}B+}氧化物rm{垄脷C隆煤B+H_{2}O;}rm{垄脻B+Ca(OH)_{2}隆煤D+H_{2}O}rm{垄脼B+Axrightarrow[]{赂脽脦脗}E}rm{垄脹B+H_{2}O隆煤C;垄脺D

xrightarrow[]{赂脽脦脗}B+}24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相切表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}是银白色金属，不能再空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧的现象______．

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式______．评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)25、我国“神舟七号”载人飞船成功着陆；举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注．请回答下列问题：

（1）三位飞行员分别为______；刘伯明和景海鹏．（填姓名）

（2）若在“神舟七号“的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是______

A；将金粉和铜粉混合B、将牛奶加入水中混合。

C；蒸发食盐水制取食盐晶体D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙。

（3）“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）．在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为：______

M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O偏二甲肼的化学式是______．

（4）“神舟七号”成功发射，又是我国航天事业的里程碑．宇宙飞船中必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量．水的循环体系如下图所示．下列说法错误的是______

A．氢气在反应过程中被氧化。

B．氢氧燃料电池使用的能源是可再生能源。

C．氢氧燃料电池中的氢气；氧气和生成的水都是化合物。

D．污水和排泄物不能向太空中排放，必须净化处理．26、如图是自来水消毒过程中发生反应的示意图，产物D具有杀菌消毒作用．

（1）当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是______．

（2）该反应中，没有发生变化的微粒是______（填微粒符号）．

（3）C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成______色．

（4）D物质杀菌消毒的化学原理是______．27、小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

rm{(1)}写出图中标有rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的rm{A}和______rm{(}填字母rm{)}进行组装rm{.}你认为rm{A}装置中还缺少______rm{.}写出该反应的表达式为______rm{.}当氧气收集满并取出集气瓶后；停止该实验的正确操作步骤是先______后______．

rm{(3)}小张选用rm{B}和rm{C}装置可制取的气体是______rm{(}答一种rm{)}写出实验室制取该气体的表达式______，他应如何检查rm{B}装置的气密性______．

rm{(4)}小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的表达式______，其中二氧化锰的______和______在反应前后保持不变rm{.}为控制反应的剧烈程度，他应将rm{B}装置中的长颈漏斗改为______rm{(}填仪器名称rm{)}．28、有①镊子；②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．请为下列实验操作选择所用仪器（填写相应的序号）：

（1）吸取或滴加少量液体时用______；取用大理石块时可用______．

（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______．

（3）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用______；做铁丝在氧气中燃烧的实验时要用______

（4）量取8mL的水用______；称量3.5g碳酸钠粉末要用______．

评卷人得分六、探究题(共2题，共20分)29、某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

（1）如图1所示装置和药品进行实验；冷却至室温后打开止水夹，可观察到的现象是：______。若观察到结果小于预期值，则可能是因为______。

（2）小组内同学还对该实验进行了如图2所示的改进。（已知试管容积为45mL）

请结合实验目的；在以下的操作中排出正确的实验操作顺序______（填序号）。

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯；待试管冷却后松开弹簧夹。

③将少量红磷平装入试管中；将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

④读取注射器活塞的数据。

最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。30、1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）在卢瑟福的实验中；大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明______；（选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的””）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______。

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象；不能够获得的结论是______。

A．原子核体积很小B．原子核质量较大。

C．原子核带正电D．核外电子带负电。

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程；下列（填字母序号，下同）______是汤姆森原子结构模型；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的______。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；紫色石蕊试液遇酸变红；遇碱变蓝，可以鉴别，故A正确；

B；无色酚酞试液遇酸不变色；遇碱变红，可以鉴别，故B正确；

C；硫酸铜溶液与硫酸不反应；无现象，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，可以鉴别，故C正确；

D；氯化钠溶液与硫酸和氢氧化钠都不反应；无法鉴别，故D错误；

故选D．

【解析】【答案】要鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；可以根据这两种物质的不同性质加以鉴别．

2、D【分析】【解答】某物质在空气中燃烧生成二氧化硫和水；二氧化硫和水两种物质中含有硫；氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有硫、氢两种元素，可能含有氧元素．

故选：D．

【分析】由题意“某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化硫与水中的氧元素、氢元素、硫元素的质量，从而推测答案．3、D【分析】【解答】解：A；可以节约金属资源的说法正确；因为回收的金属可以再次进行利用．故对。

B；此标志是循环再使用的回收标志；故对。

C；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤；回收后会减少对环境的污染，故对。

D；回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源；同时也可减小对环境的污染．故错。

故选D

【分析】手机中含有多种金属其中不乏稀有金属，回收利用可节约资源减小由于冶炼这些金属而消耗的能源，同时也可减小对环境的污染．4、B【分析】解：A；氧气化学性质比较活泼；能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；

B；氢氧化钠可以与二氧化硫反应；不能用来干燥二氧化硫气体，故B不正确；

C；葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量；为人体供能，故C正确；

D；碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．

故选：B

A；根据氧气的化学性质考虑进行解答；

B；根据氢氧化钠的化学性质分析解答；

C；根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；

D；根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．

本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】本题考查的是化学方程式的含义，根据化学反应式的宏观意义和微观意义分析。化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。【解答】A.反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素；反应后水中含有氢元素和氧元素，在化学反应前后元素的种类不变，故A说法正确；

B.从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应；故B说法错误；

C.从以上方程式中可知，每rm{4}份质量的氢气和rm{32}份质量的氧气完全反应可以生成rm{36}份质量的水；故C说法正确；

D.从以上方程式中可知，反应前氢原子有rm{4}个，氧原子有rm{2}个，反应后氢原子有rm{4}个，氧原子rm{2}个；在化学反应前后原子的种类和个数不变，故D说法正确。

故选B。

【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}rm{娄脩_{CO}<娄脩_{驴脮脝酶}<娄脩_{CO2}}从一个容器倾倒到另一个容器时，rm{CO_{2}}气体会有所损失；且气体会均匀混合倾倒不能达到净化的目的，故A错误；

B、点燃使rm{CO}燃烧成为rm{CO_{2}}且会混入氧气，与题意不符，故B错误．

C、rm{CO}与石灰水不反应且不溶于水，而rm{CO_{2}}与石灰水反应，化学反应方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}除去了杂质rm{CO_{2}}而二氧化碳是主要物质而非杂质rm{.}故C错误．

D、rm{CO}在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了杂质rm{CO}而主要成分rm{CO_{2}}增多；与题意相符，故D正确．

故选D．

根据两种气体性质不同；选择能和一氧化碳反应但不和二氧化碳反应的物质，把一氧化碳除去即可，注意不能带入新的杂质．

本题考查了rm{CO}rm{CO_{2}}的性质，在此基础上选用科学的方法进行净化提纯，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

8、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

9、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

10、AD【分析】【分析】本题主要考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法、化学方程式的计算是解答本题的关键。【解答】A.根据质量守恒定律知：反应前后物质的总质量相等，所以rm{a=6.0+12.8+0+0+0-0-0-7.2-8.8=2.8}故A选项正确；

B.因表中rm{X}的质量原来为rm{0}反应后的质量为rm{2.8g}质量增加rm{X}为生成物；故B选项错误；

C.因丙醇中氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}则rm{6.0g隆脕

dfrac{1隆脕8}{12隆脕3+1隆脕8+16}隆脕100拢楼=0.8g}中没有氢元素；故C选项错误；

D.rm{7.2g隆脕

dfrac{1隆脕2}{1隆脕2+16}隆脕100拢楼=0.8g}克丙醇rm{X}设rm{6.0}克丙醇rm{(C}rm{6.0}rm{(C}rm{{,!}_{3}}完全燃烧需要氧气的质量为rm{H}

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}

rm{H}rm{{,!}_{8}}

rm{O)}完全燃烧需要氧气的质量为rm{x}rm{O)}

rm{dfrac{120}{288}=dfrac{6.0g}{x}}

rm{x}克，故D正确。

rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}rm{2{C}_{3}{H}_{8}O+9{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}6C{O}_{2}+8{H}_{2}O}【解析】rm{AD}11、BC【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化时的能量变化是解题的关键。【解答】A.钢铁生锈的过程中，化学能没有转化成光能，故A不符合题意；B.镁条燃烧的过程中，化学能转化成了光能，故B符合题意；C.光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，是光能转化成了化学能，故C符合题意；D.食物霉变的过程中，化学能没有转化成光能，故D不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：A；普通温度计能准确到0.1℃；温度计无法显示温度读数为25.62℃，故选项实验数据不合理。

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；可用10毫升量筒量取6.6毫升水，故选项实验数据合理。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，可用托盘天平称取15.6克氧化铜，故选项实验数据合理。

D；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒；且10mL量筒的精确度为0.1mL，也不能用10mL量筒量5.26mL水，故选项实验数据不合理。

故选：BC。

A；普通温度计能准确到0.1℃。

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断。

C；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g。

D；100mL量筒的精确度为0.1mL；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。【解析】BC13、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

化石燃料包括煤；石油、天然气；它们属于混台物，它们主要由C、H元素组成的．

故答为：煤；石油、天然气；②；C、H元素．

【解析】【答案】根据化石燃料的种类及组成特点进行分析．

15、略

【分析】

给试管里的物质加热必须使用试管夹；试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部．用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上．若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，试管跟桌面成45°，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的中上部加热，并且不时地上下移动试管．为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着自己和旁人．故答案：试管夹底部往上试管的中上部长柄短柄1/345°中下部上下自己或旁人。

【解析】【答案】根据给试管中的液体加热的基本操作要领和注意事项解答．

16、②③④⑧【分析】【分析】本题考查了化学仪器的名称与用途，掌握常见仪器的名称与用途是解题的关键。【解答】能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等，其中的玻璃仪器只有试管；少量液体的取用和滴加要用胶头滴管；装红磷燃烧的仪器是燃烧匙；用量筒来量取一定量的溶液。故答案为：rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脿}。【解析】rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脿}17、氮气（或N2）铝（或Al）氧（或O）【分析】【分析】根据空气的成分、地壳中元素的含量及人体中元素的含量来分析解答。【解答】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的rm{78%}地壳含量较多的元素rm{(}前四种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素；人体含量较多的元素rm{(}前五种rm{)}按含量从高到低的排序为：氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的元素是氧元素；故填：氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}

【解析】氮气rm{(}或rm{N_{2})}铝rm{(}或rm{Al)}氧rm{(}或rm{O)}18、略

【分析】解：rm{(1)}氧气和空气都能供给呼吸；是因为空气中含有氧气，氧气能和人体中的有机物反应生成新物质，同时释放能量，供人体生理活动的需要．

故填：氧气能和人体中的有机物反应生成新物质；同时释放能量，供人体生理活动的需要．

rm{(2)}真金不怕火炼；是因为金的化学性质很稳定，高温条件下也不能和空气中的物质反应．

故填：金的化学性质很稳定；高温条件下也不能和空气中的物质反应．

空气中含有氧气；氧气能够供给呼吸，是因为氧气能和人体中的有机物反应生成新物质，同时释放能量，供人体生理活动的需要；

金的化学性质不活泼；高温条件下也不能和空气中的物质发生化学反应．

空气中含有氧气，空气中的氧分子和氧气中的氧分子化学性质相同，都能够供给呼吸，要注意理解．【解析】空气中含有氧气，氧气能和人体中的有机物反应生成新物质，同时释放能量，供人体生理活动的需要；金的化学性质很稳定，高温条件下也不能和空气中的物质反应19、略

【分析】解：取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品．

故答案为：rm{(1)}试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；液体流出；rm{(2)}标签没有向着手心；标签被腐蚀；rm{(3)}瓶塞没有倒放桌面上；污染瓶塞；从而污染药品．

根据液体药品的取用方法与注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】试剂瓶瓶口没有紧挨试管口；液体流出；标签没有向着手心；标签被腐蚀；瓶塞没有倒放桌面上；污染瓶塞，从而污染药品20、略

【分析】

（1）依据常用仪器；图中仪器是试管和酒精灯；装置A是加入固体制取氧气的方法，且试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气；

故答案为：试管；酒精灯；b；

（2）用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气，不需加热，属于固液常温型，故选B，方程式是2H2O22H2O+O2↑；长颈漏斗下端要插入液面以下是为了防止气体从长颈漏斗逸出；

故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；防止气体从长颈漏斗逸出（合理即可）；

（3）由（1）分析可知，装置A是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验结束要先移导管后熄灯；防止水倒吸引起试管炸裂；

故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止水倒吸炸裂试管（合理即可）；

（4）氯酸钾；高锰酸钾制取氧气需要加热；过氧化氢制取氧气常温反应就可以，所以具有不需加热，节约能源，操作简便等优点；

故答案为：c；不需加热（或操作简便；答案合理即可）．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；装置A是加入固体制取氧气的方法；加入高锰酸钾制取氧气试管口要放棉花，据此分析解答；

（2）用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气；不需加热，属于固液常温型，故选B；并据反应原理书写方程式；长颈漏斗下端要插入液面以下是为了防止气体从长颈漏斗逸出；

（3）依据反应原理书写方程式；实验结束要先移导管后熄灯；防止水倒吸引起试管炸裂；

（4）比较三种制取氧气的方法；可从是否需要加热；操作是否简便等方面进行评价．

四、推断题(共4题，共8分)21、分子构成|二氧化锰【分析】【解答】解：H2O和H2O2从微观上看分子构成不同；导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入二氧化锰，如果产生大量气泡，说明液体是过氧化氢，如果无明显现象，液体是水．故填：分子构成；二氧化锰．

【分析】分子不同，化学性质不同；过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成水和氧气．22、略

【分析】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高；在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：（1）外焰；

（2）剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

（1）根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

（3）从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈23、CO2CaCO3CO【分析】【分析】本题是文字式推断题，关键要从文字信息中找出解题的突破口；由rm{垄脵}可知rm{A}是还原剂，又rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五种含碳物质，则rm{A}是碳或一氧化碳，rm{B}是二氧化碳；二氧化碳rm{B}和水生成rm{C}则rm{C}是碳酸；rm{D}高温生成二氧化碳rm{B}和氧化物，又二氧化碳rm{B}和氢氧化钙生成rm{D}可推知rm{D}是碳酸钙；二氧化碳rm{B}和rm{A}反应生成rm{E}可知rm{A}为碳，rm{E}为一氧化碳，带入验证即可。【解答】由rm{垄脵}可知rm{A}是还原剂，又rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五种含碳物质，则rm{A}是碳或一氧化碳，rm{B}是二氧化碳；二氧化碳rm{B}和水生成rm{C}则rm{C}是碳酸；rm{D}高温生成二氧化碳rm{B}和氧化物，又二氧化碳rm{B}和氢氧化钙生成rm{D}可推知rm{D}是碳酸钙；二氧化碳rm{B}和rm{A}反应生成rm{E}可知rm{A}为碳，rm{E}为一氧化碳；带入验证符合题意。

故答案为：rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CO}【解析】rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CO}24、略

【分析】解：铁在空气中不能燃烧，点燃条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射rm{.}放出大量的热；生成黑色固体四氧化三铁；

硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是氧气；铁、硫和碳；

rm{(1)}硫的化学式是rm{S}碳的化学式是rm{C}．

故填：rm{S}rm{C}．

rm{(2)}铁在氧气中燃烧的实验现象是：银白色固体剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．

故填：银白色固体剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．

rm{(3)}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

故填：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}．

铁在空气中不能燃烧，点燃条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}放出大量的热；生成黑色固体四氧化三铁；

硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫；

碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}【解析】rm{S}rm{C}银白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}五、计算题(共4题，共20分)25、略

【分析】解：（1）“神舟七号”载人飞船三位飞行员分别为翟志刚；刘伯明和景海鹏；

（2）A；将金粉和铜粉混合；与重力现象无关，故A正确；

B；由于微粒是不断运动的；因此在太空实验室同样可以实现牛奶掺水的稀释，故B正确；

C；先将粗盐溶解在水里（需搅拌）；再过滤蒸发，然后蒸发即可制得食盐晶体，与重力现象无关，故C正确；

D；采取过滤的方法除去水中泥沙时；需要在重力作用下使水通过滤纸而达到过滤的目的，而在无重力的太空实验室很难完成该操作，故D错误；

故选：D；

（3）偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气、水和二氧化碳，化学方程式为：M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，由化学方程式可以看出，偏二甲肼的化学式是：C2N2H8；

（4）A；氢气在反应中被氧气氧化成了水；故A正确；

B；氢氧燃料是以水为资源来分解产生氢气和氧气的；是可再生的能源，故B正确；

C；氢气和氧气都是由一种元素组成的；属于单质，不是化合物，故C错误；

D；污水和排泄物必须净化处理；不能直接排放到太空中而引起太空垃圾，故D正确．

故选：C．

故答案为：（1）翟志刚；

（2）D；

（3）M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，C2N2H8；

（4）C．

（1）根据“神舟七号”载人飞船三位飞行员分别为翟志刚；刘伯明和景海鹏进行分析；

（2）根据在太空中飞行的飞船；舱内物体处于失重状态．在这种题目中，主要是看哪一种工具是利用重力来工作，与重力有关的现象不能完成进行分析；

（3）根据偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气；水和二氧化碳；以及质量守恒定律进行分析；

（4）理清图示中的各物质之间的转化关系；分析其中的变化过程结合所学的水和氢气的性质等有关知识来解答该题．

本题通过图形的形式考查学生提取新信息的能力和归纳总结能力，在解答时要注意联系课本知识．【解析】翟志刚；D；M+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O；C2N2H8；C26、略

【分析】解：

（1）由于分子是不断运动的；所以当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味；故填：不断运动的；

（2）化学反应中；原子是没有发生变化的微粒，所以该反应中，没有发生变化的微粒是氯原子；氢原子和氧原子，微粒符号是：Cl、H、O；

（3）C为HCl；HCl的水溶液显酸性，所以C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色；

（4）D为HClO，可以利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒，所以D物质杀菌消毒的化学原理是：2HClO═2HCl+O2↑．

故答案为：

（1）不断运动的；

（2）Cl；H、O；

（3）红；

（4）2HClO═2HCl+O2↑．

根据反应的微观过程模拟图可知，反应物为氯气和水，生成物为氯化氢、次氯酸，化学式为：A为Cl2，B为H2O；C为HCl，D为HClO．

（1）由于分子是不断运动的；所以当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味；

（2）化学反应中；原子是没有发生变化的微粒；

（3）HCl的水溶液显酸性；

（4）利用次氯酸的强氧化性进行杀菌消毒．

学会利用微粒观点及模型图的应用；根据题目中的信息正确书写化学方程式．【解析】不断运动的；Cl、H、O；红；2HClO═2HCl+O2↑27、试管；酒精灯；D；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将装置连接好后，关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，则证明装置的气密性良好；2H2O22H2O+O2↑；质量；化学性质；分液漏斗【分析】解：rm{(1)}由图示可知标号仪器rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是酒精灯；

rm{(2)}要收集将纯净的氧气，应用排水法收集，应选用rm{D}装置rm{.}为了防止高锰酸钾粉末进入导气管，应在试管口处加一团棉花，所以，rm{A}装置中还缺少一团棉花rm{.}发生反应的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}当氧气收集满并取出集气瓶后，为了防止水槽中的水倒流引起试管的炸裂rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}停止该实验的正确操作步骤是：先将导管从水槽中移出后熄灭酒精灯．

rm{.}选用rm{(3)}和rm{B}装置可制取的气体是必须是固液在常温下反应来制取，且气体的密度比空气大，例如可以制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是rm{C}检查rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置的气密性的方法是：将装置连接好后；关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，则证明装置的气密性良好．

rm{B}双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}其中二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后保持不变rm{(4)}为控制反应的剧烈程度，他可将rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置中的长颈漏斗改为分液漏斗；通过控制加入液体的量控制反应的速率．

故答为：rm{.}试管，rm{B}酒精灯；rm{(1)垄脵}一团棉花，rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；rm{垄脷}二氧化碳；rm{(2)D}将装置连接好后，关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，则证明装置的气密性良好；rm{(4)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}质量，化学性质，分液漏斗．

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}熟悉常见仪器的名称和用途；

rm{(3)}用排水法收集的气体较纯净；根据反应写出反应的方程式；根据实验的注意事项分析实验时的有关的操作．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{