2025年浙教新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册月考试卷456考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.稀有气体用于制作霓虹灯B.木头制作桌椅C.氮气作保护气D.铜线制作电缆2、野炊时；小李发现煮饭的火焰很小，他将木柴架空些，目的是（）

A.降低木柴的着火点。

B.升高木柴的温度。

C.方便加入木柴。

D.使木柴与空气充分接触。

3、下列关于空气和水的说法正确的是（）A.造成空气污染的主要气体有CO，CO2，SO2等B.空气的主要成分是氮气和氧气，且氧气约占空气质量的C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.活性炭能使海水转化为淡水，煮沸能将硬水转化为软水4、把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，根据实验现象，可得到的结论是（）A.空气是由氮气和氧气组成B.呼出气体中氧气的含量比空气中小C.呼出的气体是氮气和二氧化碳D.呼出的气体是二氧化碳5、如图是钠元素和氯元素的相关信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.这两种元素的原子形成相对稳定结构后的电子层数相同B.rm{x}的值为rm{10}C.钠原子的核电荷数为rm{11}D.这两种元素组成的化合物微观上是由分子构成的6、除去下列物质中的少量杂质；所用试剂及方法正确的是（）

。选项物质杂质试剂及方法ACO2HCl通过氢氧化钠溶液BN2O2通过红热的铜丝CNa2SO4溶液Na2CO3滴加稀盐酸至不再产生气泡DMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发、结晶

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、用化学符号表示：

①2个铁离子____

②4个氢分子____

③2个碳酸根离子____

④人体内含量最多的物质____

⑤硫酸铁中铁元素显+3价____．8、在Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有____；滤出的固体中含有的金属是____．9、通过学习；我们已经熟悉和了解了许多物质的化学知识，按要求填空：

①家用调味品食盐中金属元素的是____．

②空气中体积百分含量最大的单质是____．

③碘酒中的溶质是____，溶剂是____．

④由于化学性质稳定而代替氢气填充探空气球的气体是____．

⑤天然物质中硬度最大的物质名称是____．10、经测定，由甲醛（CH20），醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则其混合物中氧元素的质量分数是____．11、A，B，C，D是初中化学常见的物质，其中A，B的组成元素相同，C，D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）

写出反应的化学方程式：

①____；②____．

A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是____．（合理即可）

实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是____．（合理即可）（答一条）12、（2016•天桥区二模）2016年8月5日-21日；第31届夏季奥林匹克运动会将在巴西的里约热内卢举行．根据里约奥运会官网的描述，里约奥运会火炬由再生铝和树脂材料制造而成．上面绘有5条不同色彩的曲线，分别代表大地；海洋、山脉、天空和太阳，同时还对应着巴西国旗的颜色．

（1）再生铝是由废旧铝经重新熔化提炼而得到的铝合金．请写出里约奥运会火炬选用再生铝作为主要材料的一条原因____．

（2）我国废铝的再生利用主要采用火法熔炼，该过程可能会产生二氧化硫、氮的氧化物等废气，除了污染大气外还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程____．

（3）树脂材料属于____材料（填“金属”、“硅酸盐”、“有机高分子”之一）．工业上常用聚乙烯树脂，聚乙烯的化学式为（CH2-CH2）n，它在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学反应属于____反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．13、现有①冰水混合物②铁粉③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢这六种物质，其中属于混合物的是（填序号，下同）____，属于纯净物的是____，属于化合物的是____，属于单质的是____．14、实验室中可以用如图1装置来制取氧气．

（1）写出图1该反应的化学方程式____．

（2）该装置还可以用于制取的气体有____．

（3）某同学用图2中的A、D、G、H仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学药品是____；用这套装置制取氧气的主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④加热⑤收集气体⑥撤酒精灯⑦从水槽撤出导气管．正确的操作顺序是（填序号）____．

（4）带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃．请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有____等．你认为带火星的木条能否复燃与____有关．

15、下列物质属于混合物的是____，属于纯净物的是____；（填序号）

A、液态的空气B、二氧化碳C、高锰酸钾D、红磷E、500毫升5%的过氧化氢溶液F、液氧G、氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物H、铁粉I、自来水．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）17、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）18、冰水混合物属于纯净物____．19、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）20、缓慢氧化也能发光，并释放出热量．____．21、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．22、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）23、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共8分)24、（2010•濉溪县校级模拟）用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2．若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2；现设计以下两种方法．

甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液．乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液．

【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应．Ⅱ．SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

Ⅲ．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OⅣ．Na2SO3能与紫色高锰酸钾溶液反应生成Na2SO4而褪色。

SO2NaOH溶液。

（1）请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述____方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是____．

（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．同学们认为此结论不严谨，理由是____．

（3）要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是____．25、燃烧必须同时具备以下三个条件：____；____；____．26、金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，排列都有一定的规则．请你从NO、HNO3、H2O、NO2、HNO2、N2O这六种物质中；选择适当的物质，分成A；B两组，每组至少有四种物质，并说出你的分类原则．

A组所含物质：____，分类原则____；

B组所含物质：____，分类原则____．27、酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：____＜____＜____

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较底，其原因是____．

（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的____；禁止向____的酒精灯里添加酒精，以免____；禁止拿燃着的酒精灯去____另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用____盖灭，不可用____吹灭酒精灯．评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)28、（2012•南海区模拟）某兴趣小组为测定某废铝锅中铝变质的程度，从废铝锅底部剪一块16g的铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，小红通过称量剩余物质的质量求出氢气的质量，消耗盐酸的质量与剩余物质如下表所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生；其它杂质不与酸反应），请回答：

。ⅠⅡⅢⅣⅤ消耗盐酸质量（g）50100150200250剩余物的总质量（g）66115.7165.4215.1264.8（1）从表中看出，该反应产生了H2____g，与氧化膜反应所消耗的酸的质量是____g．

（2）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数；写出具体计算过程．

（3）小芳通过如图所示装置测量氢气的体积来求未变质的铝的质量，通过小芳的方法测出被氧化的铝的质量____（填“偏大“、“偏小”或“准确”），请你说明理由____．评卷人得分六、探究题(共1题，共7分)29、四川盆地是我国酸雨最严重的地区，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的罪魁祸首，SO2与水结合生成显酸性的亚硫酸（HSO3）形成酸雨。

【查阅资料】SO32-性质与CO32-性质相似，H2SO3易分解生成水和SO2；氧气和稀硝酸分别能与H2SO3反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）写出Na2SO3与盐酸反应制备SO2的化学方程式：______。

（2）小凡同学利用中和反应的原理往收集到的在空气中放置了一段时间的酸雨中加入足量的KOH溶液；并就反应后混合溶液中盐的成分进行了探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

【进行猜想】

猜想1：只有K2SO3

猜想2：既有K2SO4，也有K2SO3

猜想3______。

【验证猜想】

限选试剂：稀硫酸；稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、品红溶液、紫色石蕊溶液。

。步骤实验操作预期现象与结论①分别取2mL反应后的混合溶液加入A、B两支试管/②向A试管中滴入几滴红色品红溶液，再滴加足量的稀硫酸若品红褪色，则猜想______不成立③向B试管中，先加入______，加入足量的______先产生白色沉淀：再产生气体，且沉淀部分溶解，则猜想2成立参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；稀有气体用于制作霓虹灯；是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

B；用木头制作桌椅；不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

C；利用氮气作保护气；是利用了氮气化学性质的稳定性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．

D；铜线制作电缆；是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．

故选：C．2、D【分析】

A；野炊时；小李将木柴架空燃烧，可以增大木柴与空气的接触面积，而不是降低木柴的着火点（着火点在一般情况下不能改变），故选项错误．

B；野炊时；小李将木柴架空燃烧，可以增大木柴与空气的接触面积，而不是升高木柴的温度，故选项错误．

C；野炊时；小李将木柴架空燃烧，可以增大木柴与空气的接触面积，而不是方便加入木柴，故选项错误．

D；野炊时；小李将木柴架空燃烧，可以增大木柴与空气的接触面积，从而促进木柴燃烧，使木柴燃烧的更旺，故选项正确．

故选D．

【解析】【答案】促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积；据此结合各选项的说法进行分析判断．

3、C【分析】【分析】A、从造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2等去分析；

B；从空气的成分去分析；

C；从沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是净化水的常用方法去分析；

D、从活性炭具有吸附性进行分析．【解析】【解答】解：A、造成空气污染的主要气体有CO、NO2、SO2等；二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物；故错误；

B、空气的主要成分是氮气和氧气，但氧气约占空气体积的；故错误；

C；沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是净化水的常用方法；故正确；

D；活性炭具有吸附性；不会将海水转化为淡水；故错误；

故选：C．4、B【分析】【解答】解：氧气能支持燃烧；把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，说明呼出气体中氧气的含量比空气中小．

A；木条在空气瓶内燃烧更旺；说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出空气是由氮气和氧气组成，故选项说法错误．

B；木条在空气瓶内燃烧更旺；说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，故选项说法正确．

C；木条在空气瓶内燃烧更旺；说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出呼出气体是氮气和二氧化碳，故选项说法错误．

D；木条在空气瓶内燃烧更旺；说明呼出气体中氧气的含量比空气中小，无法得出呼出的气体是二氧化碳，故选项说法错误．

故选：B．

【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氧气能支持燃烧，把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，据此据此分析判断即可．5、C【分析】解：rm{A}钠原子最外层电子数是rm{1}易失去rm{1}个电子，形成相对稳定结构后的电子层数是rm{2}氯原子最外层电子数是rm{7}易得到rm{1}个电子，形成相对稳定结构后的电子层数是rm{3}电子层数不相同，故错误；

B、根据钠原子结构示意图中可知，rm{X=8}故错误；

C、根据在原子中质子数rm{=}电子数rm{=11}故正确；

D、钠原子最外层电子数是rm{1}易失去rm{1}个电子，形成阳离子，氯原子最外层电子数是rm{7}易得到rm{1}个电子，形成阴离子，这两种元素组成的化合物微观上是由离子构成的rm{.}故错误．

答案：rm{C}

A；根据原子最外层电子数考虑；

B；根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；

C；根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；

D；根据物质的微粒构成分析解答；

解答本题易出错的地方是最外层电子数小于rm{4}个易失去电子，多于rm{4}个易得电子．【解析】rm{C}6、B【分析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

B；氧气通过红热的铜丝时可与铜发生反应生成氧化铜；而氮气不与铜丝反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂及方法正确．

C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不与稀盐酸反应；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．

D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

故选B．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】每个铁离子带3个单位正电荷；

每个氢分子由2个氢原子构成；

每个碳酸根离子带2个单位负电荷；

人体内含量最多的物质是水；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

元素的化合价应该标在元素符号的正上方．【解析】【解答】解：①2个铁离子可以表示为2Fe3+；

②4个氢分子可以表示为4H2；

③2个碳酸根离子可以表示为2CO32-；

④人体内含量最多的物质是水，可以表示为H2O；

⑤硫酸铁中铁元素显+3价可以表示为2（SO4）3．

故填：2Fe3+；4H2；2CO32-；H2O；2（SO4）3．8、略

【分析】【分析】根据金属银、铜、铁、钠的活动性由强到弱的顺序钠＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜，而钠不能被置换出来；根据向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生，可判断铁粉有剩余．【解析】【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，所以滤出的金属有过量的铁，被置换出的银和铜；滤液中有没反应的硝酸钠和反应生成的硝酸亚铁，所以滤液中含有的金属离子是：Na+和Fe2+；

故答案为：Na+和Fe2+；Cu、Ag、Fe9、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行，食盐中含有的金属元素是钠元素，空气中含量最多的物质是氮气，碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，氦气的化学性质稳定且密度小，能用于填充探空气球，金刚石是天然物质中硬度最大的物质．【解析】【解答】解：①食盐是氯化钠；其中的金属元素是钠元素，故填：钠元素；

②空气中氮气的体积分数是78%；含量最大，故填：氮气；

③碘酒中的溶质是碘；溶剂是酒精，故填：碘，酒精；

④填充探空气球的气体需具备密度小的性质；氦气的化学性质稳定且密度小，能用于填充探空气球，故填：氦气；

⑤金刚石是天然物质中硬度最大的物质，故填：金刚石．10、略

【分析】

因在混合物中；C；H两种元素的原子个数始终是1：2，则C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由于氢元素的质量分数为x%，则碳元素的质量分数为6x%；

因混合物中共有三种元素；则氧元素的质量分数为：1-x%-6x%=1-7x%．

故答案为1-7x%．

【解析】【答案】在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中；C；H两种元素的原子个数始终是1：2，则可由氢元素的质量分数来计算出C元素的质量分数，然后再计算混合物中氧元素的质量分数．

11、略

【分析】

（1）在初中阶段常见的组成元素相同的物质有：一氧化碳和二氧化碳、水和双氧水等．C，D为单质，B分解能得到两种单质，因此B是水，A就是双氧水，C是氧气，D是氢气．过氧化氢在有催化剂的条件下生成水和氧气；水通电分解又生成氢气和氧气，要注意配平．故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②2H2O2H2↑+O2↑

（2）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，分子构成不同，性质就不同．故答案为：分子构成不同。

（3）①在常温下就能反应；节约能源；操作简便等；②要消耗电能，速度比较慢，有危险等．故答案为：①比②装置简单（②比①消耗电能或①比②安全）

【解析】【答案】本题属于物质的推断题；本题中A，B，C，D是初中化学常见的物质，其中A，B的组成元素相同，在初中阶段常见的有一氧化碳和二氧化碳；水和双氧水等．C，D为单质，B分解能得到两种单质，因此B是水．根据我们学过的知识、题目给出的信息、图框流程和现象，可以判断A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气．

12、略

【分析】【分析】（1）再生铝是由废旧铝经重新熔化提炼而得到的铝合金；（2）根据二氧化硫是形成酸雨的主要成分考虑；（3）树脂材料属于有机高分子材料；根据反应特点考虑反应类型．【解析】【解答】解：（1）再生铝是由废旧铝经重新熔化提炼而得到的铝合金；所以选用再生铝作为主要材料可以节约金属资源，节约能源；

（2）二氧化硫是形成酸雨的主要成分；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在空气中被氧化成硫酸；

（3）树脂材料属于有机高分子材料；聚乙烯在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水；有氧气参加，属于氧化反应，反应物和生成物都是两种物质，不属于化合反应；分解反应，生成物中没有单质，不属于置换反应．

故答案为：（1）节约金属资源，节约能源；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在空气中被氧化成硫酸；（3）有机高分子；氧化．13、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，医用75%的酒精、湖水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子、铁粉、高锰酸钾、过氧化氢都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，铁粉属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水混合物中只有水分子、高锰酸钾、过氧化氢都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，医用75%的酒精、湖水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子、铁粉、高锰酸钾、过氧化氢都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，铁粉属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水混合物中只有水分子、高锰酸钾、过氧化氢都属于化合物；故答案为：④⑤；①②③⑥；①③⑥；②；14、略

【分析】

（1）该装置不需加热制取氧气，实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：2H2O22H2O+02↑；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应；制取氢气用锌和稀硫酸反应，均不需加热，可选此发生装置，但二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，而氢气难溶于水，可以排水法收集，故该套装置还可用来制取氢气；

（3）该同学选择了试管；铁架台和酒精灯；说明是用加热固体的方法制取氧气，选用的药品可能是高锰酸钾或氯酸钾；用这套装置制取氧气的操作可概括为：查装定点收移熄，故正确的操作顺序应是：②①③④⑤⑦⑥；

（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃；而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关；

故答案为：（1）2H2O22H2O+02↑；

（2）H2；

（3）②①③④⑤⑦⑥；

（4）温度；催化剂；氧气的体积分数（或浓度）．

【解析】【答案】（1）该装置不需加热制取氧气；实验室利用双氧水制取氧气可用此装置，并依据反应原理书写方程式；

（2）根据发生和收集装置的特点并结合实验室制取二氧化碳和氢气的方法分析解答；

（3）根据所选装置判断所用药品；并依据加热固体制取氧气的操作步骤进行回答；

（4）根据题意：带火星的木条在盛过氧化氢的试管中不能复燃；而在加热或加入二氧化锰后能复燃，说明影响过氧化氢分解速率的因素有温度和催化剂；带火星的木条在空气中不能复燃，而在氧气中可以复燃，说明带火星的木条能否复燃与氧气的浓度有关．

15、AEGIBCDFH【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，液态的空气、500毫升5%的过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，二氧化碳、高锰酸钾、红磷、液氧、铁粉都属于纯净物；纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，液态的空气、500毫升5%的过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，二氧化碳、高锰酸钾、红磷、液氧、铁粉都属于纯净物；故答案为：AEGI；BCDFH；三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．17、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．20、×【分析】【分析】缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答．【解析】【解答】解：燃烧是物质剧烈氧化的过程；而缓慢氧化发的光，波长不在肉眼所见范围．缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自燃，故认为不发光的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．23、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．四、科普阅读题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】要除去CO2中的SO2就要根据这两种物质的性质，它们都属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除CO2中的SO2，只能选用能与SO2反应，但不能与CO2反应的aHCO3．另外，要仔细阅读所提供的资料，挖掘有用的信息来解决题目中的问题．【解析】【解答】解：（1）除去CO2中的SO2不能将气体通过足量的氢氧化钠溶液的原因是CO2能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：甲，CO2与NaHCO3不会发生反应；但能与氢氧化钠溶液反应；

（2）按如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，可能是CO2与NaOH溶液反应的结果所以此结论不严谨，故答案为：SO2与CO2都与NaOH溶液反应．

（3）要证明SO2与NaOH溶液反应，根据提供的资料，可以验证生成物，故答案为：倒扣试管后，在原NaOH溶液中滴入2滴紫色高锰酸钾溶液，红色慢慢变浅．25、略

【分析】【分析】根据燃烧的条件进行分析解答本题．【解析】【解答】解：根据燃烧的条件；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；

故答案为：①可燃物；②氧气；③温度达到其可燃物的着火点．26、略

【分析】【分析】解题的关键点是找到这些物质中的分类规律，可从常规的物质分类考虑，也可另找规律自己分类，如此题可以利用是否含有氮元素，及是否属氧化物的分类方法进行解决，总之只要合理即是正确答案．【解析】【解答】解：分析提供的物质可知；绝大部分含有氮元素，六种中有四种是氧化物，结合最少有四种物质，可得答案．

故答案为：NO、NO2、N2O、HNO3、HNO2；都属含氮化合物

NO、NO2、N2O、H2O；都属氧化物．27、略

【分析】【分析】由图表显示酒精灯的温度最高部分为内焰，其次为外焰．酒精灯的使用注意事项是解决本题的关键．【解析】【解答】解：由图表显示的数据可以读出：灯焰三部分温度最高的是内焰，其次是外焰，最低的是焰心．所以根据表中的数据，由于各层温度不同，为防止引起试管等受热不均匀而炸裂，在加热时应用外焰．焰心温度低的原因是焰心处的酒精燃烧不充分．在向酒精灯内填加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积的，也不能少于．并且不能向燃着的酒精灯内填加酒精；以免失火．也不能用另一只燃着的酒精灯去引燃酒精灯．在熄灭酒精灯时应用灯帽盖来而不能用嘴吹灭．

故答案为：（1）焰心；外焰、内焰．

（2）外焰．

（3）酒精燃烧不充分．

（4）、燃着、失火、点燃、灯帽、嘴．五、实验题(共1题，共8分)28、略

【分析】【分析】（1）从该表中数据可知消耗盐酸50g时；剩余物的总质量是66g，正好是铝片质量与盐酸质量之和，说明盐酸没有与铝反应，从而可判断与氧化铝反应盐酸的质量；依据反应后加入物质与剩余物质的质量差可求氢气的质量；

（2）依据生成氢气的质量可求出反应的铝的质量；依据与氧化铝反应的盐酸的质量可求出氧化铝的质量，依据氧化铝的质量可求出反应的铝的质量，进而求出答案；

（3）从加入盐酸也会排出一定量的水分析解