2025年人教新课标选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学下册阶段测试试卷277考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于常见醛和酮的说法中正确的是A.甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B.丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原C.丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D.人体缺乏维生素A时，难以氧化生成视黄醛，而引起夜盲症2、下列实验方案设计正确的是A.验证具有漂白性，将气体通入紫色石蕊中，石蕊先变红后褪色B.向100mL0.1mol∙L−1溶液中加入100mL0.1mol∙L−1氨水生成蓝色沉淀1.29g，说明沉淀为C.将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和的热琼脂溶液中，观察到铁皮附近的琼脂变红色，未观察到蓝色，牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁D.将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔3、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用合成有机物的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.CO2和H24、下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（）。操作现象解释或结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液逐渐褪色烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应B将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味铜丝做催化剂，乙醇被氧化成乙醛C将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通到饱和溶液的液面上液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味浓硫酸做催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生了酯化反应D蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制并加热未见砖红色沉淀产生蔗糖尚未水解A.AB.BC.CD.D5、2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是A.北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能B.长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、（1）某科学工作者通过射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构可能如图所示，其中配位键和氢键均用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式：__。

②写出图中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：__。

（2）很多不饱和有机物在Ni的催化作用下可以与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__（填序号），推测HCHO分子的立体构型为__形。7、按要求回答下列问题：

(1)C；Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

8、如表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题：

若则a______填“”、“”或“”做此判断的理由是______．

时，某溶液中取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______．

在温度下，将的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：______．9、按要求写出有关反应的离子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应______

（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体_____10、回答下列问题：

(1)某烯烃分子中只含有1个碳碳双键，相对分子质量为70，该烯烃的分子式为_______；若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的结构简式可能为_______。

(2)有机物A的结构简式为

①若A是分子中只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到；且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。

a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式：_______。

b.写出这种烯烃的顺反异构体的结构简式：_______。11、(1)中含有的官能团名称为__________。

(2)异戊烷的一氯代产物有_________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_________。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为________________。

(5)写出乙烷生成氯乙烷的化学方程式是__________________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是__________。12、根据题目的已知填空。

(1)有机物与极性试剂的反应可做如下理解：

①

②

③已知：

写出下列物质的结构简式。

_______、_______、_______、_______、_______。

(2)已知：写出下面流程中反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式。

反应Ⅰ_______；反应Ⅱ_______。13、Ⅰ（1）尼泊金酯()是国际上公认的广谱高效食品防腐剂,是国家允许使用的食品添加剂。下列对尼泊金酯的判断不正确的是__________(填选项序号)。

a.能发生水解反应。

b.能与FeCl3溶液发生显色反应。

c.分子中所有原子都在同一平面上。

d.与浓溴水反应时,1mol尼泊金酯消耗1molBr2

（2）写出“间甲基苯乙烯”的结构简式:__________。

（3）写出“苯酚钠中通入少量的二氧化碳”的化学方程式:__________。

Ⅱ.已知某反应为:

（4）M分子中官能团名称__________。

（5）1molM完全燃烧需要__________molO2。

（6）有机物N不可发生的反应为______。

A.氧化反应B.取代反应C.消去反应D.还原反应E.加成反应。

（7）物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为_____________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷。(_____)A.正确B.错误15、和是同种物质。(_______)A.正确B.错误16、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误17、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误18、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误19、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误20、含有醛基的有机物一定属于醛类。(___________)A.正确B.错误21、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误22、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)23、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)26、硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se；Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。

（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。

（3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

（4）写出反应④的化学方程式____。

（5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)27、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化；吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________(填编号)。

A．为下一步反应提供碱性的环境。

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应；生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量；有利于提高反应速率。

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为________。每制得59.4克K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为________mol。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：____FeO42-+____H2O=____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH-。___________

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_____________。

评卷人得分六、原理综合题(共1题，共5分)28、已知:25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25℃时；取10mL0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为____________；

②25℃时，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=____________；

③25℃时，氨水电离平衡常数约为____________；

(2)25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液；

①当溶液的pH=7时，此时由水电离出来的氢离子的物质的量浓度_________10-7mol/L(填“>”、“=”或“<”).

②在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)____________(填序号)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小。

(3)若用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，应选用的指示剂是____________。

(4)已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是_____

a.c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)b.c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)

c.2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)d.c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.甲醛是气体；乙醛为液体，A不正确；

B.丙酮中没有醛基；只有羰基，不能发生银镜反应，可以发生加成反应，B不正确；

C.丙酮和水互溶；C不正确；

D.人体内缺乏维生素A会使人患夜盲症；原因是维生素A在人体内易被氧化为视黄醛，而视黄醛的缺乏是引起视觉障碍的主要原因，故D正确；

故答案选D。2、C【分析】【详解】

A．将气体通入紫色石蕊中，石蕊只能变红，不能验证具有漂白性，通入到品红溶液中，品红褪色，才能验证具有漂白性；故A错误；

B．向100mL0.1mol∙L−1溶液中加入100mL0.1mol∙L−1氨水，根据量的计算最多得到0.005mol即质量为0.49g；故B错误；

C．将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和的热琼脂溶液中；观察到铁皮附近的琼脂变红色，说明铁皮附近是氧气变为氢氧根，未观察到蓝色，说明没有亚铁离子生成即铁没有溶解，而锌在溶解，因此牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁，故C正确；

D．将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过溶液，将硫化氢杂质除掉，但PH3未除掉，PH3会与酸性高锰酸钾溶液反应；因此若酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，故D错误。

综上所述，答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

用CH3C═CH合成要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，对照选项，反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B。故选：B。4、B【分析】【详解】

A.将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液；烷烃分解产生的烯烃与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液逐渐褪色，故A错误；

B.将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热；铜被空气中氧气氧化生成氧化铜，氧化铜在加热的条件下与乙醇发生氧化反应生成铜和乙醛，反应的实质铜丝做催化剂，乙醇在加热条件下被空气中氧气氧化成乙醛，故B正确；

C.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应；不可能在氢氧化钠溶液的液面上观察到透明的不溶于水的油状液体，故C错误；

D.葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀；则蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，应先加入足量的氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性后，再加入新制氢氧化铜并加热，才能观察到砖红色沉淀，若不加入足量的氢氧化钠溶液中和硫酸，不能判断蔗糖是否水解，故D错误；

故选B。

【点睛】

葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则判断蔗糖是否水解，应先加入足量的氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性后，再加入新制氢氧化铜并加热是解答关键，也是易错点。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．太阳能电池；是将太阳能转化为电能，A错误；

B．碳纤维材料属于无机高分子纤维；是高分子材料，但不属于有机高分子材料，B错误；

C．复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料；复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号太阳翼所使用材料符合复合材料定义，C正确；

D．高温结构陶瓷指一些耐高温的无机材料，如Si3N4陶瓷、Al2O3陶瓷等；该类陶瓷组成不是硅酸盐，故不属于硅酸盐材料，D错误；

故答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道；水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4，据此书写水合铜离子的结构简式；

(2)根据杂化轨道数判断杂化类型；杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构。

【详解】

①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4，水合铜离子的结构简式为故答案为：

(2)①CH2=CH2中每个碳原子成2个C-Hσ键，1个碳碳双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；②CH≡CH中每个碳原子成1个C-Hσ键，1个碳碳三键，三键中含有1个σ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；③苯中每个碳原子成1个C-Hσ键，2个C-Cσ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；④HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；故①③④采取sp2杂化；HCHO中碳原子采取sp2杂化；杂化轨道为平面正三角形，没有孤对电子对，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，故答案为：①③④；平面三角。

【点睛】

本题的易错点为(2)中苯中C的杂化类型的判断，要注意苯分子中形成的是大π键，其中没有σ键。【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角7、略

【分析】【详解】

（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，Cl与Be电负性差值为1.5，电负性差值大于1.7的化合物为离子化合物，小于1.7的化合物为共价化合物，则BeCl2应为共价化合物；

（2）镍是28号元素，按照能量最低原理，镍元素基态原子的核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，价电子排布式为3d84s2；3d能级上的未成对电子数为2；

（3）根据晶胞可知，C位于体心，C的个数为1，Ni位于6个面心，Ni的个数为6=3，Mg位于8个顶点，Mg的个数为8=1，则该化合物的化学式为MgCNi3，C、Ni、Mg三种元素中，Ni、Mg都是金属元素，C为非金属元素，电负性最大的是C。【解析】①.共价②.3d84s2③.2④.MgCNi3⑤.C8、略

【分析】【分析】

水是弱电解质；存在电离平衡，电离吸热；

硫酸钠溶液是显中性的；加水稀释氢氧根离子浓度不变，钠离子浓度减小；

温度下水的离子积常数是时显中性；根据酸碱混合溶液过量计算公式计算。

【详解】

水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是则故答案为：水的电离为吸热反应；升高温度，平衡向着正反应方向移动；

时，某溶液中c则溶液中钠离子浓度是如果稀释10倍，则钠离子浓度是但硫酸钠溶液是显中性的，氢氧根离子浓度不变，所以cc1；故答案为：1000：1；

温度下水的离子积常数是所以在该温度下，的NaOH溶液中的浓度是硫酸中氢离子的浓度也是所得混合溶液的说明稀硫酸过量，所以有解得VV11；故答案为：9：11。【解析】水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；1119、略

【分析】【详解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体，得到的是碳酸钙沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆开，离子方程式为：

（2）和反应得到沉淀和水，后两者不能拆开，离子方程式为：

（3）大理石不能拆，离子方程式为：【解析】10、略

【分析】【详解】

（1）分子中只含有1个碳碳双键的烯烃的分子通式为由烯烃的相对分子质量为70，可得其分子式为该烯烃与足量加成所得的产物(烷烃)中含有3个甲基，表明在该烯烃分子中只含有一个支链，即主链含4个碳原子时，支链为1个此时烯烃的碳骨架结构为碳碳双键可在①②③三个位置，有三种可能的结构。

（2）①有机物A的碳骨架结构为则生成A的烯烃中，碳碳双键可在①②③④⑤五个位置。②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，则A的结构简式是对应的烯烃是该烯烃的顺反异构体分别是(顺式)、(反式)。【解析】(1)

(2)5(顺式)、(反式)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含有的官能团名称为羧基；故答案为：羧基。

(2)异戊烷的结构简式为有4种位置的氢()；因此一氯代产物有4种；故答案为：4。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其结构为从离支链最近的一端开始编号，其系统命名法名称应为2,2-二甲基-5-乙基庚烷；故答案为：2,2-二甲基-5-乙基庚烷。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其结构为从离官能团(碳碳三键)最近的氧原子开始编号，其系统命名法名称为4-甲基-2-戊炔；故答案为：4-甲基-2-戊炔。

(5)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式是CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；故答案为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(6)制备TNT是甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成2,4,6-三硝基甲苯，其化学方程式是＋3HNO3＋3H2O；故答案为：＋3HNO3＋3H2O。

(7)丙烯在一定条件下生成高分子化合物(聚丙烯)的化学方程式是nCH3CH=CH2故答案为：nCH3CH=CH2

【点睛】

书写有机物的名称时，一定要将有机物书写成常规的结构简式，有利于分析从哪开始编号并命名。【解析】①.羧基②.4③.2,2-二甲基-5-乙基庚烷④.4-甲基-2-戊炔⑤.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑥.＋3HNO3＋3H2O⑦.nCH3CH=CH212、略

【分析】(1)

A为B为CH3Br与反应生成与HBr，C为与HBr发生取代反应生成D为D和E发生已知信息的反应，则E为

(2)

反应Ⅰ的化学方程式CH3CHO+3HCHO反应Ⅱ中醛基与氢气发生加成反应，反应的化学方程式+H2【解析】(1)

(2)CH3CHO+3HCHO+H213、略

【分析】【详解】

Ⅰ（1）尼泊金酯()分子中，有酚羟基、酯基两种官能团。酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，其邻对位的氢原子可与浓溴水发生取代反应，1mol尼泊金酯消耗2molBr2。分子中有甲基；则不可能所有原子共面，故不正确的有cd。

（2）间甲基苯乙烯的结构简式

（3）因苯酚的酸性介于H2CO3、HCO3-之间，故苯酚钠中通入任意量的二氧化碳，反应的化学方程式均为+CO2+H2O→+NaHCO3。

Ⅱ.（4）M分子中官能团有羧基；碳碳三键。

（5）1molM（分子式C9H6O2）完全燃烧需要氧气的物质的量是（）mol＝9.5mol。

（6）有机物N可以燃烧氧化；醇羟基有α－H可催化氧化、碳碳三键可使酸性高锰酸钾溶液褪色；这些都是氧化反应；醇羟基可与溴化氢取代、醇羟基和羧基都可酯化反应（取代反应）；醇羟基无β－H，不能发生消去反应；苯环和碳碳三键都能与氢气加成反应，也是还原反应，故不可发生的反应为C。

（7）有机物P(结构简式)分子中有羧基、醇羟基，可发生缩聚反应生成聚酯，其结构简式为【解析】cd+CO2+H2O→+NaHCO3羧基碳碳三键9.5C三、判断题(共9题，共18分)14、A【分析】【详解】

(CH3)2CHCH3为表示异丁烷，故正确。15、A【分析】【详解】

CH4是正四面体结构，二氯代物结构相同，则和是同种物质，故正确；16、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。18、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸H-COOH，可以看成是一个醛基加一个羟基组合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定义是：醛基直接与烃基相连的有机物，要和烃基直接相连，比如说葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。22、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。四、推断题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O10五、工业流程题(共2题，共10分)26、略

【分析】【分析】

硒化银半导体废料（含Ag2Se、Cu单质），加入硫酸、通入氧气，可生成硫酸铜、硫酸银和SeO2，SeO2和水反应生成H2SeO3，通入二氧化硫，被还原成Se，蒸硒渣加入氯化钠溶液生成AgCl，过滤加入N2H4·H2O和氢氧化钠溶液；发生氧化还原反应生成Ag，电解精炼，可得到纯银。

【详解】

（1）为提高反应①的浸出速率；可采用加热；增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等措施，任答两条；

（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，应生成氮气，反应的离子方程式为4AgCl+N2H4·H2O+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+5H2O；（或4AgCl+N2H4+4OH－═4Ag+4Cl－+N2↑+4H2O）；

（3）由图象可知Ksp（Ag2SO4）=10-5，Ksp（AgCl）=10-9.75，Ag2SO4（s）+2Cl－（aq）═2AgCl（s）+SO42－（aq）的化学平衡常数K=c(SO42－)/c2(Cl－)=Ksp(Ag2SO4)/[Ksp(AgCl)]2=10-5/(10-9.75)2=1014.5，则化学平衡常数的数量级为1014；

（4）反应④的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3═2H2SO4+Se+H2O；

（5）由图象可知H2SeO3的Ka2=c(H＋)c(SeO32－)/c(HSO3－)=10-7.3或5.0×10-8；

（6）若电解液pH太小，则氢离子浓度较大，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生2H＋+2e－═H2↑，用10A的电流电解60min，则电子的物质的量为10×60×60/96500mol=0.373mol，理论可得到0.373molAg，而得到32.4gAg，物质的量为32.4g/108g·mol－1=0.3mol，则该电解池的电解效率为0.3/0.373×100%=80.4%。【解析】加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等任答两条4AgCl+N2H4·H2O+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+5H2O(或4AgCl+N2H4+4OH-4Ag+4Cl-+N2↑+4H2O)1014H2SeO3+2SO2+H2O==2H2SO4+Se或H2SeO3+2H2SO3==2H2SO4+Se+H2O10-7.3或5.0×10-82H++2e-H2↑80.427、略

【分析】【详解】

足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4；

（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO；（2）KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；（3）反应③中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离子方程式为2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；n（K2FeO4）=59.4g/198g·mol－1=0.3mol，根据2Fe3＋+3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O知，氧化剂的物质的量=0.3m