2025年粤教版选修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键2、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A.第一电离能：Mg＞AlB.硅的第一电离能和电负性均大于磷C.锗的第一电离能和电负性均小于碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F3、用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（）A.铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B.水分子的结构式：H—O—HC.甲烷的比例模型：D.氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-4、下列说法正确的是（）A.第一电离能：Cl>S>PB.共价键的极性：HF>HCl>HBrC.在水中的溶解度：CH4>NH3D.酸性：HClO>HClO2>HClO35、下列关于粒子结构的描述正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子6、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：。NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190（5×101kPa）-70沸点/℃1413141218057.57

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（）A.AlCl3在加热条件下能升华B.SiCl4晶体属于原子晶体C.AlCl3晶体是典型的离子晶体D.NaCl的晶格能比MgCl2小7、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）。晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190﹣682300沸点/℃14651418180572500

A.SiCl4是分子晶体B.单质B可能是共价晶体C.AlCl3加热能升华D.NaCl中化学键的强度比KCl中的小评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多9、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数10、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、下列说法不正确的是（）A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小12、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是A.W的氧化物的水化物一定是强酸B.XW2的结构式为：W=X=WC.WZ3分子中所有原子处于同一平面D.Z与R形成的化合物中只含有离子键13、短周期主族元素的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A.原子半径大小：B.电负性大小：C.形成的化合物为离子化合物D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形14、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子处于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、[化学—选修3：物质结构与性质]

硅是重要的半导体材料；构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为___________。

（2）硅主要以硅酸盐、___________等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以___________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__________个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为___________________________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：。化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ•mol-1356413336226318452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________。

（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为_________，化学式为__________________。

16、根据原子结构；元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。17、每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一；主要由锌和铜组成。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。

（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。18、世界上最早发现并使用锌的是中国；明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。

②中，中心原子的轨道杂化类型为________。

③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________19、第四周期中的18种元素具有重要的用途；在现代工业中备受青睐。

(1)其中，未成对电子数最多的元素名称为_______，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_______。

(3)AsH3中心原子杂化的类型为_______，分子构型为_______

(4)过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。基态铁原子核外的价电子排布图为_______。

(5)与CN-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s键的数目为_______20、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体；其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化。

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同；相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)21、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共18分)22、碳是地球上组成生命的最基本元素之一；与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X；Y、Z是常见的三种冠醚；其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li+与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。

A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键E.以上都不是。

②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是___。

③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为___cm。

(3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___(从A～D图中选填)。

23、微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用；也广泛应用于新型材料的制备。

基态硼原子的价电子轨道表达式是______。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为______。

晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的______。

的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成较稳定的或与其他分子结合。

分子结构如图，则B原子的杂化方式为______。

氨硼烷被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子______填化学式

以硼酸为原料可制得硼氢化钠它是有机合成中的重要还原剂。的立体构型为______。24、[化学——选修3：物质结构与性质]

氮的化合物在生产；生活中有广泛应用。

（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2；简写为en)。

①分子中氮原子轨道杂化类型为____；

②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；

③乙二氨易溶于水的主要原因是____。

（3）氮化硼(BN)是一种性能优异；潜力巨大的新型材料；主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg•cm-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共6分)25、周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期；与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)26、原子序数依次增大的X；Y、Z、Q、E五种元素中；X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。

用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置为__________________。

(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1molYZ2+中含有π键数目为___________。

(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。

(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。

(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．σ键是头碰头的重叠；π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大，σ键比π键稳定，故A正确；

B．两个原子间只能形成1个σ键；两个原子之间形成双键时，含有一个σ键和一个π键，两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，故B正确；

C．单原子分子中没有共价键；如稀有气体分子中不存在σ键，故C错误；

D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键；即有一个σ键，2个π键，故D正确；

故答案为C。2、B【分析】【详解】

A．Mg的3s能级上有2个电子；处于全充满状态，较稳定，所以Mg元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第—电离能，A项正确；

B．磷的最外层电子排布为3s23p3处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布为3s23p2不属于全空；全满、半满中的任何一种；不稳定，则硅第一电离能小于磷，同周期元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项错误；

C．同一主族元素；其第一电离能；电负性随原子序数的增大而减小，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；

D．F；K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强；电负性最大，D项正确；

答案选B。

【点睛】

明确元素周期律中关于电离能和电负性的同周期，同主族元素的性质递变规律是解本题的关键，需要清楚各种元素在周期表的位置。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6；故A错误；

B．每个水分子中含有两个H-O共价键；水分子的结构式为：H-O-H，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：故C错误；

D．Al(OH)3显两性，部分电离，电离方程式为：Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C，比例模型能够体现出分子的空间结构及各原子相对体积大小，判断比例模型要注意原子的相对大小。4、B【分析】【详解】

A．同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。P的3p3是半充满，第一电离能：Cl>P>S；故A错误；

B.同一主族元素从上到下，原子半径增加，吸电子能力减弱，共价键的极性变小，共价键的极性：HF>HCl>HBr；故B正确；

C．NH3和水分子间形成氢键，在水中溶解度大，在水中的溶解度：CH43；故C错误；

D.含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，三种酸的非羟基氧分别是：0、1、2，酸性：HClO23；故D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.NF3分子中氮原子含有3个σ键且含有一个孤电子对，杂化类型为sp3，构型为三角锥，结构不对称，为极性分子，BF3分子B原子含有3个σ键且不含孤电子对，杂化类型为sp2；空间构型为平面三角形，结构对称为非极性分子，故A错误；

B.CH2Cl2正负电荷的中心不重合；是极性分子，故B错误；

C.在SiO2晶体中；Si原子与Si—O键数目比为1︰4，故C错误；

D.CF4是正四面体结构，CO2是直线型，CF4和CO2均为含极性键的非极性分子；故D正确；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A.由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点高，所以AlCl3加热能升华；A正确；

B.由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低；属于分子晶体，B错误；

C.氯化铝的熔沸点低，因此AlCl3晶体是典型的分子晶体；C错误；

D.由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1413℃，比MgCl2的沸点高，说明NaCl的晶格能比MgCl2大；D错误；

故合理选项是A。7、D【分析】【分析】

可根据题给的几种物质的熔点；沸点数据；判断这些物质的晶体类型：共价晶体熔沸点很高，离子晶体熔沸点也较高，分子晶体熔沸点低。在此基础上进一步判断各选项是否正确。

【详解】

A.根据题给数据，SiCl4熔点低；属于分子晶体，A选项正确；

B.根据题给数据；单质B熔沸点很高，可能是共价晶体，B选项正确；

C.AlCl3沸点低于熔点，加热时先达到沸点，所以，AlCl3加热能升华；C选项正确；

D.NaCl和KCl都是离子晶体，化学键均为离子键，由于半径：r(Na+)＜r(K+)；所以NaCl中离子键的强度比KCl中的大，D选项错误；

答案选D。

【点睛】

离子键强弱比较：离子半径越小、所带电荷越高，离子键越强。二、多选题(共7题，共14分)8、BC【分析】【详解】

A.电子在核外的排布是分层的；不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

B.离核越远的电子能量越大；离核越近的电子能量越小，故B正确；

C.处于最低能量的原子叫基态原子；故C正确；

D.s能层最多只能容纳2个电子；与所在能层无关，故D错误；

故答案选BC。9、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。10、CD【分析】【详解】

A．ls在K能层上；2s在L能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故A不符合题意；

B．2p在L能层上；3s在M能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故B不符合题意；

C．3s和3p都在M能层上；二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故C符合题意；

D．3d在M能层上；4s在N能层上，但由于4s的能量低于3d，电子在填充轨道时，先填充4s轨道，在填充3d轨道，因此二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故D符合题意；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A.苯分子中每个碳原子有3个σ键，无孤对电子，因此碳原子是sp2杂化；每个碳原子剩余的一个电子形成大π键，故A错误；

B.Na3N与NaH均为离子化合物；都能与水反应放出气体，且与水反应生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液变红，故B正确；

C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是N原子；N提供孤对电子，配位数为4，故C错误；

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，孤对电子对成对电子排斥力大，因此H2O的键角比H3O+的键角小；故D正确。

综上所述，答案为AC。12、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，则该离子为SCN-；则X为C元素，Y为N元素，W为S元素；R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，R为Na；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

A．W为S元素；其氧化物的水化物形成的为硫酸和亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；

B．X为C元素，W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，CO2的结构式为O=C=O，则CS2的结构式为S=C=S；即：W=X=W，故B正确；

C．W为S元素，Z为O元素，WZ3为SO3，分子中中心原子S原子的价层电子对数=3+=3，S采取sp2杂化；结构为平面三角形，则分子中所有原子处于同一平面，故C正确；

D．Z为O元素，R为Na，Z与R形成的化合物为Na2O或Na2O2，二者均为离子化合物，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键；故D错误；

答案选BC。13、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：故A正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；

C．X为O元素；Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；

D．化合物甲中阴离子为CO32-；C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；

故选AC。14、BC【分析】【详解】

A.N2H4是极性分子；且能与水分子和乙醇分子形成氢键，因此其易溶于水和乙醇，故A正确；

B.N2H4分子中N原子采用sp3杂化；为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，故B错误；

C.N2H6Cl2溶液中存在电荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C错误；

D.反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K==故D正确；

故选：BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）；

故答案为M；9；4；

（2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；

故答案为二氧化硅。

（3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合．在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为6×=3个；

故答案为共价键；3；

（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2；

（5）①烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能；所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成；

故答案为C-C键和C-H键较强；所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；

②键能越大；物质就越稳定；C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键；

故答案：C-H键的键能大于C-O键；C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键；

（6）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；

故答案为sp3；

根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-；

故答案为1：3；SiO32-。【解析】①.M②.9③.4④.二氧化硅⑤.共价键⑥.3⑦.Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2⑧.C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成⑨.C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键⑩.sp3⑪.1∶3⑫.SiO32-16、略

【分析】【详解】

(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的A元素只能是Ne,则其外围电子轨道表示式是故答案为

(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素是铬，其名称是24号元素铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，位于周期表d区，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案为：铬；第四周期第ⅥB族；d；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)C、N、O、F四种元素中，原子半径r(C)>r(N)>r(O)>r(F)，而N原子核外处于2p3半充满状态，更稳定，所以第一电离能F>N>O>C，电负性F>O>N>C，故答案为：F>N>O>C；F>O>N>C；

(4)Fe是26号元素，核外有26个电子，失去两个电子得到Fe2+，基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去三个电子得到Sm3+，Sm3+的价层电子排布式为4f5，故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；4f5；

(5)As的氢化物分子AsH3与NH3为同一主族的氢化物，结构相似，故AsH3的空间构型为三角锥形，因为NH3分子间含有氢键，所以AsH3的沸点低于氨气，故答案为：三角锥形；低；氨气分子间含有氢键。【解析】铬第四周期第ⅥB族d1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1F>N>O>CF>O>N>C1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d64f5三角锥形低氨气分子间含有氢键17、略

【分析】【分析】

（1）锌的原子序数为30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，价电子排布式为3d104s2；

（2）Cu原子的外围电子排布式为3d104s1,4s能级处于半充满状态，而Zn原子的外围电子排布式为3d104s2；4s能级处于全充满状态；

（3）向天蓝色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入过量氨水生成更稳定的深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，说明配位能力NH3分子大于H2O分子；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸；盐酸先与铜氨络离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，盐酸过量，氢氧化铜沉淀溶解生成氯化铜。

【详解】

（1）锌的原子序数为30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，价电子排布式为3d104s2，属于周期表ds区元素，电子占据最高能层的电子位于为4s轨道，s电子云轮廓图形状为球形，故答案为：3d104s2；ds；球形；

（2）Cu原子的外围电子排布式为3d104s1,4s能级处于半充满状态，而Zn原子的外围电子排布式为3d104s2；4s能级处于全充满状态，Zn原子更不易失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大，故答案为：大于；

（3）向天蓝色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入过量氨水生成更稳定的深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，说明配位能力NH3分子大于H2O分子，这是因为N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定；[Cu(NH3)4]2+在溶液中存在如下络合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；加入盐酸，氨分子与氢离子反应，浓度减小，平衡向右移动，铜离子与溶液中氢氧根结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铜沉淀溶于盐酸生成氯化铜，溶液呈天蓝色，实验现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色，故答案为：N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定；先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色。

【点睛】

Cu原子的外围电子排布式为3d104s1,4s能级处于半充满状态，而Zn原子的外围电子排布式为3d104s2，4s能级处于全充满状态，Zn原子更不易失去1个电子是分析难点。【解析】①.3d104s2②.ds③.球形④.大于⑤.N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定⑥.先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色18、略

【分析】【详解】

(1)Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布为3d104s2；占据最高能层为第4层，能层符号为N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子为其中心原子价层电子对数为=4；不含孤电子对，空间构型为正四面体形；

②中，中心原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化；

③含有5个原子，价电子总数为32，与其互为等电子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3与H2O之间可形成分子间氢键，NH3与H2O发生反应，也使氨气极易溶于水。【解析】①.N②.正四面体③.sp3④.CCl4(或SiCl4、SiF4)⑤.NH3与H2O之间可形成分子间氢键，NH3与H2O发生反应19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)第四周期中原子未成对电子数最多的元素是铬，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；所以铬最外层为N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：铬；16；

(2)原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：30Zn的4s能级有2个电子；处于全满状态，较稳定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，分子构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

(4)铁为26号元素，基态铁原子核外的价电子排布图为故答案为：

(5)与CN-互为等电子体的分子有CO或N2；Fe3+和6个CN-形成6个配位键，这6个配位键都为键，每个CN-中含有1个键，则每个[Fe(CN)6]3-中含有键的数目为12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有键的数目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案为：CO或N2；18NA。【解析】铬1630Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定sp3三角锥形CO或N218NA20、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序数是28；其3d；4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，据此书写其价电子排布式，找到最高能层，为N层，能级为4s，判断它的空间伸展方向；

（2）A．CO与CN-互为等电子体；则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2；

B．NH3的中心原子为N；价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形；

C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6；

D．Ni(CO)4中；镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4；

(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为

(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同；而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，离子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；

(5)①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5；La与Ni的个数比1:5，则x=5；

②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=进行计算；

③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个；

【详解】

（1）Ni元素原子序数是28，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上电子数分别是8、2，其价电子排布式为3d84s2；最高能层的电子为N，分别占据的原子轨道为4s，原子轨道为球形，所以有一种空间伸展方向；

答案为：3d84s2；1；

（2）A．CO与CN-互为等电子体；则一氧化碳中含有碳氧三键，其中σ键个数为1；π键个数为2；故σ键和π键个数之比为1:2，故A正确；

B．NH3的中心原子为N；价层电子岁数为4对，有一对孤对电子，sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．根据题干信息，镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物时；其配位数可能为是4或6，故C正确；

D．Ni(CO)4中，镍元素成键电子对数为4，孤电子对数为0，则价电子对数为4，是sp3杂化；故D正确；

答案选B。

(3)中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键;氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则氢键表示为

故答案为：

(4)因为NiO的晶体结构类型均与氯化钠的相同；而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6；根据表格数据，氧离子和镍离子的半径小于钠离子和氯离子，则NiO的键长小于NaCl，二者都属于离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以氧化镍熔点高于氯化钠熔点；

答案为：6；离子半径越小；离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高；

(5)①由图b可知，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5；La与Ni的个数比1:5，则x=5；

答案为：5；

②由图a可得晶胞的体积V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案为：

③六个球形成的空隙为八面体空隙，显然图c中的八面体空隙都是由2个La原子和4个Ni原子所形成，这样的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，共有8×+2×=3个；

答案为：3。

【点睛】

考查同学们的空间立体结构的思维能力，难度较大。该题的难点和易错点在(5)的③，与“”同类的八面体空隙位于晶胞的，上底和下底的棱边和面心处，且空隙与其他晶胞共用，计算数目时也要注意使用平均法进行计算。【解析】3d84s21B6离子半径越小，离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高53四、工业流程题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化钠生成As2S3沉淀，为防止As2S3与硫离子反应再次溶解，所以再加入硫酸亚铁除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，滤液中加入过氧化氢将亚砷酸氧化成砷酸，亚铁离子氧化成铁离子，再加入CaO沉淀砷酸根、铁离子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低浓度含砷废水。

【详解】

(1)As元素为33号元素，与N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨气分子结构相同为共价化合物，砷原子和三个氢原子形成三个As-H键，电子式为：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正确；

b．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As＞P＞S，故b错误；

c．同主族元素自上而下第一电离能减小，P和S同周期，但是P原子3p能级为半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能P>S>As；故c错误；

综上所述选a；

(3)根据分析可知沉淀为微溶物CaSO4；

(4)As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)，所以需要加入FeSO4除去过量的硫离子；使平衡逆向移动，一级沉砷更完全；

(5)含砷物质物质为H3AsO3，加入过氧化氢可以将其氧化成H3AsO4，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根据题意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根据元素守恒可知反应物应该还有H2O，FeS2整体化合价升高15价，一个O2降低4价，所以二者的系数比为4:15，再根据元素守恒可得离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【点睛】

同一周期元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能大于相邻元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀过量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)平衡逆向移动，使一级沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、原理综合题(共3题，共18分)22、略

【分析】【详解】

(1)①碳原子为6号元素，原子核外有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以有6种运动状态不同的电子，核外电子排布为1s22s22p2，外围电子排布式为2s22p2，所以外围电子轨道表示式为W中Li+提供空轨道；O原子提供孤对电子，形成配位键，所以选D；

②Li+半径比Y的空腔小很多；不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构；

③冠醚分子中O原子形成2个σ键，根据氧原子的最外层电子数可知O原子价层还有2对孤电子对，所以O原子的价层电子对数为4，为sp3杂化；杂化轨道的空间构型是四面体形；由于孤电子对成键电子的排斥作用较大，所以C—O—C的键角＜109°28′；

(2)根据均摊法，石墨晶胞中碳原子分别位于顶点(8个)、棱心(4个)、面心(2个)、内部(1个)，所以个数为=4；晶胞的质量为g，晶胞的底面图为则有=r×sin60°，可得a=则底面菱形的高为=r，所以底面积为×r，晶胞的高为2d，所以晶胞的体积为V=×r×2d=3r2dcm3，晶胞的密度解得d=cm；

(3)体对角线上的原子投影重合；投影在在正六边形中心，另外6个顶点原子投影形成正六边形，面心上6个C原子投影也形成小的正六边形，位于内部的4个C原子的投影，或与六边形中心重合，或与面心C原子的投影重叠，所以D选项符合。

【点睛】

晶胞的相关计算为本题难点，要注意石墨晶胞的底面不是正方形，而是菱形，然后根据几何关系计算出底面积。【解析】6DLi+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构四面体<4D23、略

【分析】【分析】

处于周期表中第2周期第ⅢA族，基态硼原子的价电子3个，价电子排布式为同周期元素的第一电离依次增大，其中第ⅡA族和第ⅤA族的因素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大；

晶体的特征性质为自范性；对称性、各向异性；

分子的结构可知，分子中有共价键；每个B原子周围有4个共价键，据此判断杂化方式；

原子有空轨道，中N原子有1对孤电子对；与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B；N原子；

为离子化合物，含离子键、共价键，中含四个共价键，B原子是sp3杂化；

【详解】

处于周期表中第二周期第ⅢA族，价电子排布式为则其价电子轨道表示式为：

同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为：

故答案为

能自发地呈现多面体外形；这种性质称为晶体的自范性；

故答案为自范性；

分子的结构可知，分子中有共价键，分子中有2种共价键，每个B原子周围有4个共价键，所以B原子的杂化方式为

故答案为杂化；

原子有空轨道，中N原子有1对孤电子对，N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，与氨硼烷互为等电子体的分子，可以用2个C原子代替B、N原子，与氨硼烷等电子体一种分子为：

故答案为N；

为离子化合物，含离子键、共价键，中含四个共价键，B原子是sp3杂化，其电子式为其中立体构型为正四面体；

故答案为正四面体。【解析】自范性杂化N正四面体24、略

【分析】【分析】

（1）氮原子核外有7个电子，电子排布式为1s22s22p3；镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；依据电子排布式解答；

（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为（5+3）=4；

②中心原子Cu2+提供空轨道；乙二氨分子中N原子提供孤对电子；

③乙二氨和水都是极性分子；相似相溶，乙二氨分子与水分子间可形成氢键。

（3）①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4；即配位数为4；由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的N原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，所以离N原子最近且等距离的N原子有12个，同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个；

②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子，两原子的相对原子质量之和为25，设层与层之间距离为h，六棱柱体积为a2hcm3，六棱柱质量为=a2hdg，所以h=cm=×1010pm。

【详解】

（1）氮原子核外有7个电子，基态氮原子的核外电子排布图为镓为31号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；有8个不同的能层，所以基态镓(Ga)原子的核外具有8种不同能量的电子。

故答案为8；

（2）①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为（5+3）=4，所以轨道杂化类型为sp3；

②配合离子[Cu(en)2]2+中心原子Cu2+提供空轨道，乙二氨分子中N原子提供孤对电子，因此提供孤电子对的原子是N，配合离子结构简式为

③乙二氨和水都是极性分子；相似相