甘肃省金昌市2023-2024学年高考化学五模试卷含解析

甘肃省金昌市2023-2024学年高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C8H£1的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A.9种B.12种C.14种D.16种

2、下列说法正确的是（）

A.C12溶于水得到的氯水能导电，但不是电解质，而是非电解质

B.以铁作阳极，的作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C.将ImoICL通入水中，HCIO、CWCO•粒子数之和为2x6.02x1023

D.反应ALO3（s）+3C12（g）+3C（s）=2AIC13（g）+3CO（g）室温下不能自发进行，则AH>0

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2-

A.Ca（CH3co0%溶液与硫酸反应：Ca-SO4=CaSO41

B.Cb与热的NaOH溶液反应：CL+60T△C「K10:+3HQ

2-+-

C.电解KzMnOi碱性溶液制KMnO4：2MnO4+2Hj'-lHl2MnO4+H2t

D.NaHC03与过量Ba（0H）2溶液反应：HCOa+Ba^+OH^BaCOsI+H20

4、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

5、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下

关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米FezOj,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时,该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极

6、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCI>HF,故沸点：HC1>HF

B.铸、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Ph(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K\Ca?+半径逐渐减小

7、下列有关说法正确的是()

A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2C(h(g)能自发进行，则该反应的△H〉。

8、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是()

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明矶大晶体

9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na\C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2•的溶液中:Na+、K\NO3\Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

10、实验室中以卜物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝骏用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，井贮存在阴凉处

B.保存疏酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂粮中的液溟可用水封存，防止溪挥发

11、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；"A、，表示乳酸根离子）。则下列说法不无醺的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

+

B.阳极的电极反应式为，2H2O-4e=O4+4H

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIT可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

12、下列对化学用语的理解正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.电子式「可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35。、也可以表示37行

13、钠碱循环法可脱除烟气中的SCh.在钠碱循环中，吸收液为Na2s溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3、H+=H2O+SO2T

+

C.b电极的电极反应式是HSO3-2e+H2O=SOr+3H

D.b膜为阳离子交换膜

14、元素珞（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

Cr：03固体上等JKCIO：溶满屈等fKaCrCU溶满望fKCnO-溶液

③

（绿色）（黄色）•梢红色,

2+2

已知：2CrO4+2H^€r2O7+H2O0下列判断不无确的是（）

A.反应①表明CrzCh有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

15、设iu为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成IIA个SOj分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含IIA个原子

D.3moi单质Fe完全转变为卜士04,失去811A个电子

16、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO」。下列说法不正确的是

B.用还原IO/

C.用从水溶液中提取KHSO4D.用制取I2的CC14溶液

17、以CO2和NazCh为原料，制取纯净干燥的02,实验装置如下:

下列说法不听确的是

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥02

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

18、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，1LpH=6的纯水中含OH~为10'mol

c(H)一

B.25c时，向0Jm。l・L“CFhCOONa溶液中加入少量水，溶液中--―』—减小

c(CH.COOH)

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1WV2

D.25℃时，将amol・L」氨水与0.01mokL"盐酸等体积混合，反应完全时溶液中（?3出+）=«。）用含a的代数式

109

表示NH3・H2O）的电离常数Kb=

a-0.01

19、下列说法正确的是（）

A.强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水

B.燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化

C.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

D.电解熔融态的ALO.,、12c转化为1（都属于化学变化

20、稠环芳克如蔡（CQ菲,等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

21、能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）>c（OH）的操作是（）

A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水

C.将NaHSOa固体溶于水D.将NaHCCh固体溶于水

22、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸氨澳索（又称溟环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨漠索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。

已知信息:

(I)R|CHO+R2NH2---至条件——>R1CH=N-R2

N6NH:

易被氧化）

Uhc,c

请回答：

（1）流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是

（2）G的分子式为；化合物E的结构简式是—

（3）A-B、F-G的反应类型分别为：、o

（4）写出B+C-------且_>1）的化学方程式.

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为o

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

⑹以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨滨索的合成路线图，设计X的合成路线（无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式）。

24、（12分）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

H：NCOOCHjCHiNCCHjCHjIi

昔鲁卡因

已知：RX4-

HOCH：CH:N-

（l）对于普鲁卡因，下列说法正确的是一O

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

（2）化合物I的分子式为Imol化合物I能与_molH2恰好完全反应。

（3）化合物I在浓H2s。4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物m,写出m的结构简式

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型一。

25、（12分）S2c12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2a2,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110C〜140c与硫反应，即可得到S2c12。

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；52cl2的熔点为-76C、沸点为138co

A

③S2CL+Q2=2SC12。

@S2CI2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是____________。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式。

（3）装置B、C中的试剂分别是_____________,;若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）。

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为o

（6）在加热D时温度不宜过高，其原因是________________；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和

26.（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的整合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g（LOmol）ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50'C加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+、L（EDTA）=MY2—；

M2+（金属离子）+EBT（铭黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^^T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为O

（2）仪器Q的名称是____________,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化铉缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴辂黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸谯水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响"）。

27、(12分)某小组同学研究S@和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

1离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

4-->c==^溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分

II■有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是______,为达到相同的目的，还可选用的试剂是

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SOZ和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO?和KI溶液反应的离子方程式是______。

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______o

1

④丙同学向1mL1mol-L-KC1溶液中加入5滴1mol-L“盐酸，通入S02,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCh溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

(3)实验表明，「是SOZ转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O==++

(4)对比实验I和H,推测增大H•的浓度可加快S02的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是o

28、(14分)为解决“温室效应”日趋严重的问题，科学家们不断探索CCh的捕获与资源化处理方案，利用CM捕获CO2

并转化为CO和H2混合燃料的研究成具已经“浮出水面”。

已知:①CHMg)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AHi=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==C5(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

TJC时，在2L恒容密闭容器中加入21noic出和ImolCOz,并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题：

时间/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hz/mol00.60.80.92111

（1）该研究成果的热化学方程式③CH4（g）+CO2（g）==2CO®+2H2（g）△»=

时的转化率为

（2）30sCH4,20-40S,V（H2）=.

（3）12。€：时，该反应的化学平衡常数为L5,则T2—Ti（填”或“<”。）

（4）TJC时反应③达到平衡的标志为o

A.容器内气体密度不变B.体系压强恒定

C.CO和Hz的体积分数相等且保持不变D.2V（CO）逆=v（CHa）正

（5）上述反应③达到平衡后,其他条件不变，在70s时再加入2molCHj和ImolCOz,此刻平衡的移动方向为（填

“不移动”“正向”或“逆向”），重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡（填“大”“小”或“相等

29、（10分）硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。

（1）硼元素位于元素周期表的__________区；硼元素的价电子排布式为。

（2）B、C、Si与H、O原子形成的单键和B、C、Si原子自成单键的键能如下表所示：

化学键B-HC-HSi-HB-0C-O84-0B-BC-CSi-Si

键能(kJ.mol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②类似于烷烧，B、Si也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷<硼烷V烷烧。原因是_________o

③推测晶体B的晶体类型是_________o

（3）乙碉烷（B2H（,）具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂（LiBHj,硼氢化锂常用于有机合成"LiBH,由

和BH；构成。BH：中B原子的杂化轨道类型为；口8144中三种元素电负性由大到小的顺序是（写

元素符号）。

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B、O+2EJ=3=2BN+3H,O

232

①□内物质的空间构型为。

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为apm,N-B键键长为bpm,则六方氮化硼晶体的密度

为g-pm_3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

分子式为C8H9a中含有苯环、饱和烧基、氯原子；当取代基可以是1个：.CH2cH2。；-CHC1CH3,有2种同分异构体

;取代基可以是2个：.ClbCl、・CH3；CH2cH3、・CL根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取

代基可以是3个：-C1、(小、(小；2个甲基处于邻位时，•。有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，・

。有3种位置，有3种同分异构体；2个日基处于对位时，・C1有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构

体共有14种；故选C。

点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类

o分子式为C8H9。，不饱和度为4,苯环本身的不饱和度就为4,说明解题时不用考虑不饱和键。

2、D

【解析】

A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.电解饱和食盐水制烧碱时，阳极应为惰性电极，如用铁作阳极，则阳极上铁被氧化，生成氢氧化亚铁，不能得到

氯气，故B错误；

C.氯气和水的反应为可逆反应，故溶液中含有未反应的氯气分子，故HCIO、CWCKT粒子数之和小于2NA,故C

错误；

D.反应ALOKs)+3CL®+3c($)=2AlCh(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，说明AH-TAS〉。，反应的烯变AS〉。，则AH

>0,故D正确；

答案选Do

3、D

【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2cH3CO(y+2H++Ca2++SO42-=CaSO4l+2CH3COOH,A错误；

B.C12与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKW正确的离子方程式为：3C12+6OH=5Cr+CIO3+3H2O,B错

误；

C.电解K2M11O4制KMnO4,阳极上MnOr放电生成MnO4,阴极上水放电生成OH，总反应方程式为：

2K2M11O4+2H2O"中2KMi1O4+2KOH+H2T，离子方程式为2Mli04烈+2%0男中2MliO4+2OH+H?T，C错误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,设量少的碳酸氢钠为ImoL根据其需要可知所需的Ba?♦的物质的量为Imol,

2+

OH•的物质的量为ImoL则该反应的澳子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,D正确；

故合理选项是Do

4、C

【解析】

A.以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4D=2H2O+O23以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为

2CI-2e=C12t，阳极的电极反应式不同，故A错误；

B.电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；

电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2/=H2b所以电极反应式相同，故C正确；

D.若转移电子数为4m01,则依据电解方程式2H2O通电2H2T+O2T〜4瓦,电解水生成3moi气体；依据电解方程式

2NaCl+2H2。通电ZNaOH+Cbf+H2T〜2e,电解食盐水生成4moi气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错

误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D,要注意氧化还原反应方程式中根据

转移电子的相关计算。

5、A

【解析】

由图可知该电池放电时负极反应式为Lie=xLi。正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezOa,充电完成时，铁完全转化为FezOs磁铁不可吸引F3O3,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极，故D正确；

答案选A。

【点睛】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

6、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4.故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

7、B

【解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液中c(OIT)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaH(Xh=CaCO3+Na2co3+2%0,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据AG=AH-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SV0,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

8、B

【解析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确;

D.培养明矶晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明研大晶

体,故D正确；

综上所述，答案为B。

9、C

【解析】

A.Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时CIO•会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OFT,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCV一的一种，OH\Br•会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与SKh?一反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7>CrO一等不存在；还有一些限定条件如:

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

10、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液漠可用水封存，防止溟挥发，I）正确。

答案选A。

11、C

【解析】

A.根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子

从阳极通过交换膜I进入浓缩室，则交换膜I为只允许阳离子透过的阳圈子交换膜，故A正确；

+

B.根据A项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2t+4H,故B正确；

+

C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2t，阴极上发生电极反应：2H+2e=H2T，根据电极反应方程式，则

有：2HA〜2H+〜1Hz,电一段时间后阴极上产生的Hz在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量

672L

=———=0.03mol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06moL则电解后溶液中的乳酸的总质量

22.4L/mol

9

=0.06molx90g/moL+200x1(PLx20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=二^=47/1〃故C错误；

0.2L

D.在电解池的阳极上是OIF放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，

电解池中的阴离子移向阳极，即A通过阴离子交换膜(交换膜H)从阴极进入浓缩室，这样：H++A=HA,乳酸浓度增

大,酸性增强，pH降低，故D正确；

答案选C。

12、D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为・6:H,氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，所以电子式・6:H

••・•

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但ci原子半径大于c所以留b可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35c「和37c「的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C「，核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为。?故D正确；

故选：Do

【点睛】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

13、C

【解析】

由示意图可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO’?一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSQ3.电离生成SOJ，钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3,b电极上HSO3-转化为SO」?，电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C

14、D

【解析】

A.CnCh作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2(h能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+T>2O7、H2O,加入硫酸，增大了田浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铭元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

15、D

【解析】

A、23g钠的物质的量为ImoL而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为ImoL而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

8x

D、Fe3O4中铁为+5价，故Imol铁反应失去5moi电子，3mol单质Fe完全转化为FesOa失去8moi电子，即8NA个，

故D正确；

故选D。

16、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，圮期用于灼烧固体物质，故C错误：

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选Co

17、C

【解析】

实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥02,故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

答案：C

18、D

【解析】

A.某温度下，11邛口=6的纯水中《011一)=«11+)=10'01比1,含01'1一为10、01,故A错误；

B.25℃时，向0.1mol・L"ClhCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中1――七—增大，故B错误；

C(CH3COOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmoHL-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmoHTi,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则VI=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol・L-i,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V1NV2,故C错误；

0+--1

D.在25c下，平衡时溶液中c(NH4)=C(Cl)=0.005mol-L,根据物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol-L

根据电荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mobL-',溶液呈中性，NHv%。的电离常数

C(OH-)C(NH/)107X5X10-3IO-9__

止日啊？=\10—x力而二，故口确；

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和煲电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

19、C

【解析】

A.强电解质不一定易溶于水，如AgCL弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；

B.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发

热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；

C.加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCb溶液滴加到沸水中煮沸至

溶液呈红褐色，故C正确；

D.12c转化为14c是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误；

故选C。

20>B

【解析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误;

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：々笠》-，则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示:,则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示:

则其有3种一氯代物，故B项正确;

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、花中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误；

答案选IK

【点睛】

本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判

断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。

21、B

【解析】

A.加熟煮沸时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故A错误;

B.向水中加入明矶，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)>c(OH),故B

正确；

C.向水中加NaHSO』固体，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中的c(H+)>c(OH),

但氢离子抑制水电离，故C错误；

D.向水中加入NaHCCh,碳酸氢钠中的碳酸氢根水解而使溶液显碱性，即溶液中的c(H+)<c(OH),故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查影响水电离的因素，注意酸或碱能抑制水电离，含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能促进水电离。

22、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、邻硝基甲苯或1一硝基甲苯硝基、羟基CnHisNiOBn氧化反应取

代反应

和JNO,,

000

KXInO浦卜广『"CHOI^^xCOOCIb.0^COOCH,

一»Jn6而向J2F、J.

5【解析】

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为,对比甲苯与B的结构，可知

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B,故A为,D发生信息②中还原反应生成E为

由盐酸氨澳索的结构简式可知E-F发生还原反应生成F,F与澳发生苯环上取代反应生

成G,G与HC1反应生成盐酸氨溟索，故F为

（6）、甲基用酸性高钵酸钾溶液氧化引入竣基，硝基用Fc/H。还原引入氨基，竣基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨

基易被氧化且能与竣基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成（x：・，再发生氧化反应生成

COOCIb

a最后发生还原反应生成目标产物。

【详解】

（1）A的结构简式为,其名称为：邻硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基,

故答案为：邻硝基甲苯或1•硝基甲苯；硝基、羟基;