河南省十所2024届高考化学五模试卷含解析

河南省十所名校2024届高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18g氨基（・ND2）中含有的电子数为9NA

B.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C.ILO.lmokL」的Na2s溶液中，阴离子总数小于O.INA

D.2.24LCH4与C2H4的混合气体中，所含H原子的数目是0.4NA

2、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是

A.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为FezCh

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

3、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子

具有相同的电子层结构，VV和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法

错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

4、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HClO+CO32-（已知酸性：

H2CO3>HCIO>HCO3）

C.向Na2cO3溶液中通入足量的Cb的离子方程式：2CI2+CO32+H2O=CO2+2Cr+2HClO

D.室温下，向NaOH溶液中通入。2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（Cl（T）+c（HClO）

5、某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪

器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

B.铜粉黑红变化有关反应为：2CU+O2=2CUO>C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O

C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，VV的核外电子总数与L的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

7、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化铳和氯化镒溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnC124H2O

8、己知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推

断不正确的是（）

过录E一厂一

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2c(h,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCh,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

9、用滴有酚配和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是()

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

10、下列说法正确的是()

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.离子晶体中一定不存在非极性键

D.离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，O.Olmol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

12、关于化合物2—吠喃甲醛下列说法不正确的是

A.能使酸性高钵酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

13、某未知溶液(只含一种溶质)中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3CO(T):c(Na+)=l:l。则原未知溶液一定不

是

A.强酸溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱溶液

D.制备过程中要控制电压，避免生成HIO”等杂质

18、高温下，超氧化钾晶体（K（h）呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KOz,每个晶抱含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02一有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

19、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2s.LiPF6・SO（CH3）2为电解质，用该电池为电源电解含馍酸性

废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

L1PF4•

SOfCHjL

碳捧・阳离阴离彼快

子膜ft*

OSnwlL的1%N1CI含NP、cr

NaOH溶液溶液酸性废水

A.电极Y应为Li

+-

B.X极反应式为FeS+2Li+2e=Fe+Li2S

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

20、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,KwE.OxlO”的溶液

C.H+与OK物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

21、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气

其清如水，味极浓烈，盖酒露也“。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是

A.分液B.升华C.萃取D.蒸储

22、以下说法不正确的是

A.日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀

B.硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矶制取硫酸

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转换

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学一有机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

CHOCH=CHCOOH

fjAICI}.HCtCH»CHO

OH'.Alir9.

CHjCHj

AD

已知：HCHO+CHxCHOOH'»ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的.

a、澳水

b、银氨溶液

c＞酸性KMnO4溶液

d、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）CHJ-O^0-B-CH=CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为.

24、（12分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

“D与COT一（。工Jo

F.*

cIKH.MgBrI2）H,0

请回答下列问题；

（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CFLBn只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

（1.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为o

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolVV与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCH：

（6）参照上述合成路线，写出以11gBz"、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备◎~^一1~◎

CHaCHa

的合成路线O

25、（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NO.V

将SO.*•氧化成SO4?•而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是5氧化了SO3%

与NO.?•无关”。于是做了“SO2通入Ba（NO3）2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题：

（1）仪器a的名称为一。

（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba（NO3）2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba（NO3）2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是一。

（4）进行①号、③号实验前通氮气的目的是_。

（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为

（6）图1・4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

时间/s

图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

因此为了方便使用2+实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体[俗称“摩

26、（10分）FeSO4溶液放置在空气中容易变质,Fe,

尔盐”，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质）

I.硫酸亚铁铉晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是_______o向FeSO4

溶液中加入饱和（NHGSO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是______,C装置的作用是________。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

2+

②取少量待测液,(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有FeO

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和SO4?一

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FcSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论膨响F/+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设:

假设1：其它条件相同时，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe?+稳定性越好。

假设3：

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ为不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式o

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对02氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为。

27、（12分）高铳酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMn（）4晶体的流

程：

回答下列问题：

（D操作②目的是获得K2Mli04,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在生埸中进行，根据实验实际应选择（填序号）。

a.瓷生娟b.氧化铝用埸c.铁生堪（1.石英珀期

（2）操作④是使KzMnCh转化为KMnO4和Mn（h,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则Mn（h•又会转化为MnOF,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

（4）还可采用电解K2MliO4溶液（绿色）的方法制造KMnCM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、（14分）甲醇的用途广泛.摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池.容

量达氢银电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）；AH=-49kJ•molL在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量1molCOi(g)和3molH：(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(妙

Clft

反应能■变化放出29.4kJ吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CCh来表示的平均反应速率为一。

②A中达到平衡时CO2的转化率为_。

③a二___o

（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSCh混合溶液，其装置如图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式一。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在ti后,

石墨电极上的电极反应式在t2时所得溶液的pH约为

29、（10分）某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸（均为0.1mo"L40.00mL）的反应，请回答相关问题:

酸溶液,

过吊铁粉

①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg）称取镁粉—g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替_（填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是实验结束后

读取气体体积时应该注意的问题是_（至少回答两点）。

H.乙小组为比较Fe3+和CM+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

5滴O.lmol/L5滴O.lmol/L

FcCl^aq）CuSO4（aq）AA

产需共

甲乙

①定性分析：如图甲可通过观察_（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCb溶液改为—（写出试剂及物质

的量浓度）更为合理，其理由是一。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量

的数据是__。

IIL丙小组设计实验探究KI溶液和FeCh溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe"+2「=2Fe2++l2。请完成相关

的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol・L」KI溶液，再滴加5~6滴（约0.2mL）0.1mokL-〔FeCl3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CC14,用力振荡一段时间，CCI4层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂—溶液（填试剂名称），若现象_,则说明该反应有一定的限度。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.18g氨基（-ND2）为Imol,含有的电子数为9NA,A正确；

B.氯气具有强氧化性，将F"+和「均氧化，imolFeh与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,B错误；

C.S?一会水解，1个硫离子水解后产生1个硫氢根离子和1个氢氧根离子，故lL0.lmol・L」的Na2s溶液中，阴离子总

数大干O.INA,C错误：

D.为指明标准状况，无法计算，D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

欠笊（；D）、瓶（:T）,互为同位素，欠：（；H）无中子。

2、A

【解题分析】

A项、F3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为FC3O4,故A错误；

B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也

显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；

C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；

D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查的化学与生活，试题以传统文化为载体考查利用所学化学知识解释生产、生活中化学问题能力，掌握常见物

质的性质及用途是解答关键。

3、B

【解题分析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选Bo

4、B

【解题分析】

A.新制氯水中存在CL+HzOy^HCl+HCIO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2cCh>HC1O>HCO-故HQO与CCh?•不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO3?•全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(CKT)+c(C「)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(C「)=c(CKr)

+c(HC10),两式联立可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

5、D

【解题分析】

点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A正确；看到铜粉变黑，

发生2Cu+O2三2CuO,看到铜粉黑变红，C2H5OH+CUO=CH3CHO+CU+H2O,选项B正确；硫酸铜粉末

变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红

色沉淀需要加热，选项D不正确。

6、B

【解题分析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>Z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，P和Na+有两个电子层，贝ljLi+半径最小，P和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径>Na+,最简单离子半径大小关系：WVYVX,故D错误;

答案选及

7、C

【解题分析】

A、二氧化铳与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化铳不溶于水，因此分离二氧化铁和氯化铳溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、钵离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化铳溶液制备MnCbUHzO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

8、C

【解题分析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,I)为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2c03,E为稀HC1,则B为CO2,D为NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fc(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCh与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH』Q,选项D正确。

故选C。

9、A

【解题分析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为乙中陡极上电极反应式

为:2H12e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0K,溶液呈碱性，无色酚配试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【题目详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e=40}T,所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H，2e-=H",水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量0丁，溶液呈碱性，无色酚

醐试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

10、A

【解题分析】

A.金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；

B.分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；

C.离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；

D.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铁盐，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德

华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。

11、C

【解题分析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol・L”的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为（h,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【题目详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：WvYvX,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H?O,Na对应管单氢化物为NaH,CH4、H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，WO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2.NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na*与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【题目点拨】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2;④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

12、D

【解题分析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯炫的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醒键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为CH4O2,故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平血，

故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

13、A

【解题分析】

A.强酸性溶液会促进醋酸根水解平衡正向进行，不能满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故选A；

+

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸会增加溶液中醋酸根离子浓度，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:1,故不选B；

+

C.弱碱性溶液如加入弱碱抑制醋酸根离子水解，可以满足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不选C；

D.强碱溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根离子水解,可以满足满足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l澈不选D；

答案：A

【题目点拨】

醋酸钠固体溶解后得到溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，使得醋酸根离子浓度减小，

C(CH3COO-)+H2O^:CH3COOH+OH,从平衡角度分析。

14、A

【解题分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为HzS,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1・1・6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【题目详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增人，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误；

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

15、C

【解题分析】

A.加入K2sO4溶液相当于稀释稀盐酸，则溶液中的氢离子浓度减小，会减慢化学反应速率，不影响产生氢气的量，A

项错误；

B.加入CHsCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，但提供

的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，B项错误；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，因锌过量，故不影响产生氢气的量，C项正确；

D.加入碳酸钠溶液，与盐酸反应使溶液中氢离子总量较小，化学反应速率减小，生成氢气的量减少，D项错误。

答案选C。

【题目点拨】

反应的实质为Zn+2H占Zn2++H2T，本题要注意的是Zn过量，加入硫酸铜后形成的原电池可加快化学反应速率，且不

影响产生氢气的量。

16、B

【解题分析】

若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。

若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确；

X极作阳极，发生氧化反应，D正确。

答案选及

17

【解题分析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HKh,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103-透过Cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

+

B.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2r+4H,M极电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3mol,其中含有Ch为O.lmol,转移电子0.4moL

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，（MmolKh-透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g»故B错误；

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2T+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IOA2e-+H2O=KV+2H+,导致制备的HIO3不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HIOj等杂质，故D正确；

故答案选Bo

18、C

【解题分析】

A、K+离子与Ch-离子形成离子键，02离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6xl/2=4,O2离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个OF,故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch•有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【题目点拨】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02-有4个，上方和下方

各有一个。

19、C

【解题分析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni?+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【题目详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2t，a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应:NiH+2e=Ni,溶液中C「通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有C1，故阳极电极反应式为：2C1-2e=C12t,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考杳原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质Ni生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

20、C

【解题分析】

A.100度时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A错误；

B.25℃,K“=L0xl0F是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；

C.只要溶液中存在H+与OIF物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和减的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平

衡常数越大。

21、D

【解题分析】

根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸播。

故选D。

22、D

【解题分析】

A.高纯度氟化氢能溶解半导体硅表面的SiOz、Si,A项正确；

B.维生素C有还原性，可防止硫酸亚铁中的亚铁被氧化成+3铁，B项正确；

C硫酸铜可配制农药波尔多液，胆矶高温分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，c项正确；

D.使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。该过程属于热化学转换，而不是生物化学转换，

D项错误。

本题选D。

二、非选择题（共84分）

ONa

23、3醛基b、dIM；_^^_o_J_CH.aicH,+2NaOH^_»+CH5CH=CHCOONa+H2O

CH>

COOCH,

J3-GH-CH-I-

CH.

【解题分析】

甲苯和CO在AlCh>HCl作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为CHO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【题目详解】

（1）遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

（2）B中含有的醛基与C反应转化为较基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液。

（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

ONa

,+CH3cH=CHCOONa+H2。。

.CUCH,+2NaOH_A_»E

CH*

COOCH,

IcH-CH-l-

,根据加聚反应规律可得F的结构简式为人"

（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E