江西省2024届高考化学三模试卷含解析

江西省赣州市赣县中学2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HL族B.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CWD.推测乙的单质可以用作半导体材料

2、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液中：CH3CH2OH.Cr2O7K+、SOr"

2--

B.c（Ca*=0.lmolL-i的溶液中：NHj、C2OA~.Cl.Br

C.含大量HCO3-的溶液中：C6H5（r、CO32,Br，K+

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO.，，Cl-

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y＞Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

4、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数；读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

5、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.A%=A//2+A"3+A〃4+A”5+A〃6+A〃7

B.AM的值数值上和CI-CI共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AW5<0,在相同条件下，2Br(g)的A”5'>A"5

6、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaCIO。NaClO在空气中可发生反应

NaC10+C02+H20^=NaHC03+HCIOo用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是

A.中子数为10的氧原子：［0

B.Na+的结构示意图：

C.CO2的结构式：O=C=O

的电子式：

D.NaClONa：•O•：C♦♦l：

7、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是

A.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

C.“烧铁器淬于胆矶水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D.“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

8、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt・Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

9、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆研,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

10、临床证明磷酸氯喽对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喳的结构如图所示。下列有关磷酸氯喳的说法错误的

是（）

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯喳最多能与5moiH2发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

11、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是

A.小苏打可用于治疗胃酸过多

B-还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C.用乙醛从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作

D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅

12、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五

种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确

的是)

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

13、将少量通入Ca（CIO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+HClO+H+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO.4+2H+2CIO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCI（）

2++

D.SO2+H2O+Ca+2CIO->CaSO41+2H+CI

14、锡为WA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解）。实验室以过量锡

箔为原料通过反应Sn+2l2=Snl4制备Snl4o下列说法错误的是

装置11

b弓

装置I，

p

L的co,溶液

Sn、碎兖片

A.装置n的主要作用是吸收挥发的12

B.SnL可溶于CCL中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

15、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP〈中所含P—P键数目为4NA

B.100mLlmol・LTFeCh溶液中所含FF+的数目为O.INA

C.标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数为2NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物X是一种烷煌，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B是一种重

要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使

NaHCO3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

F---------

--1(C5H1OO,)

H---------

(1)G的结构简式为__________________________

(2)G->H的反应类型是__________________________•

(3)写出F+H-1的化学方程式

(4)下列说法正确的是

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

18、某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题:

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,ATB的反应类型为o

(2)D-E的反应方程式为-

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含I.„

—CNH一

H（）CH（）H

⑸设计由甲苯制备R（1­1^）的合成路线（其它试剂任选）。

19、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极

气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接一、一接.

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体一（填“<”、">”或“=5.6mL,理由是

20、实验室从含碘废液（除H?0外，含有CCI,、I、I等）中回收碘，实验过程如下:

也肛溶液CU

含碘废液

ccu

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的L还原为其离子方程式为;该操作将h还

原为「的目的是____________________,

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl?,在40C左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a、b的名称分别为：a、b;

仪器b中盛放的溶液为O

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SOJ-+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在“，可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充宾聚检验含碘废水中是否含有「、2；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2so；溶液）。

①取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②___________________;

③另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；;

否则说明废水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用CIO、氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成QO2氧化r的离子方程式：

□cio2+□r'+□________=□\□ci/+□________________________；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是。0?的倍。

21、锌的配合物ZSM、[Zn（N2H4）2（N3）2]n等配合物及其合金用途非常广泛。

（1）Zi?+基态核外电子排布式为。

（2）ZSM是2.甲基咪哇和水杨酸与锌形成的配合物，2.甲基咪理可通过下列反应制备：

CHt

N式

H2NCH2CH2NH2+CH?CN+NH3

乙二胺2•甲基味畦

①与CN•互为等电子体的分子是_____________（写化学式）。

②2.甲基咪理中碳原子杂化轨道类型为；lmol2.甲基咪嗖分子中含。键数目为oN2H4易溶于

水的主要的原因是o

(3)亿1132出)2川3)2]11有两种配体，Z/+的配位数是6,补画出[Zn(N2H4)2(N3)2]n结构示意图：。

/N=N三N-

Zn

、N=N=N」n

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、c

【解题分析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第IVA族，为Ge元

素。

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和A1在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与竽同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CH4,C项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

2、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液显酸性，CnCV一有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误；

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.CsHsOH的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的（XhS故D错误；

故答案为Co

3、B

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于笫二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为MgaNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

C.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故C正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化筱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

4、B

【解题分析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：B,

5、C

【解题分析】

A.由盖斯定律可得，AHl=A"2+A〃3+A//4+A“5+A//6+AH7,A正确；

B.A"4为破坏Imoia-G共价键所需的能量，与形成ImolCl-a共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A//7V0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为C「，获得电子而放热，则A"«0,在相同条件下，由于漠的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的A85'AA用，D正确;

故选C。

6、C

【解题分析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18,应写成［0,A项错误；

B.钠原子核电荷数为ILNk的结构示意图为，®)/，B项错误；

C.二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式为：O=C=O,C项正确；

D.NaQO是离子化合物，电子式为Na*［：0：Q：「，D项错误。

答案选C。

7、B

【解题分析】

A.陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确;B.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，

“硝”指的是硝酸钾，故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应，故C正确;

D.黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：Bo

8、A

【解题分析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

9、A

【解题分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O」^CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

10、B

【解题分析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为G8H32C1N308P2,故A正确；

B.Cl原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯嗟最多能与5moiH2发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与滨水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为Bo

11、D

【解题分析】

A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；

B.铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；

C.乙醛不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；

D.太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；

答案选D。

12、A

【解题分析】

通过给出的结构式可知，萝卜硫素含氢元素、碳元素，又该物质由五种短周期元素构成可知W、X、Y、Z中有一种是

C,由“萝卜硫素”推知其中含硫元素，结合结构简式中的成键数目知，Z为S,Y为O,W为C,X为N。

【题目详解】

A.原子半径：S>C>N>O,故A正确；

B.C的简单氢化物是有机物，不与N的氢化物反应，故B错误；

C.萝卜硫素中氢元素不满足8电子稳定结构，故C错误；

D.SO3的水化物是硫酸，强酸；SO2的水化物是亚硫酸，弱酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

Y、Z同族，且形成化合物时，易形成两个化学键，故Y为O,Z为S。

13、A

【解题分析】

将少量S02通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O4-Ca+2CIO=CaSO4l+HCK)+H+CI,故选A。

14、A

【解题分析】

A.Snl4易水解，装置H的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故A错误；

B.根据相似相溶原理，Sub是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确；

C.冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确；

D.在液体加热时溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正确；

故答案为Ao

15、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸镂，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

16、C

【解题分析】

A.常温常压下，124gP,的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P-P键

数目为6NA,A错误；

B.铁离子在溶液中水解，所以100mLlmol-L」FeCh溶液中所含Fe3+的数目小于0.1M,B错误；

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，U.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5moL其中含氢原子

数目为2NA,C正确；

D.反应2so2+O22sO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molS(h和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【题目点拨】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时

多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2C00lfc=^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O

DE

【解题分析】

X为烷烧，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的烧，必为CHU,由途径H各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H->I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2o因此,

X为丁烷(C4H10)、A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CFh=CFh),B氧化生成的E为环氧乙烷(八)、E开环加

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=。42)、C加水生成的G为1.丙醇(CH3cH2cHzOH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2COOH)°F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(D据C—GTI,G只能是1•丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脱氢又力口氧，属于氧化反应。

(3)F+H-I的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^±2_^CH3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

(4)A.工艺I生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)杂质，可将混合气体通过足量溟水。除去混合气体中的杂质，通常不用

气体作除杂试剂,因其用量难以控制.R错误：

C.X(C4HIO),A(C2H6)、D(CH4)结构相似，组成相差若干“CH/,互为同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；

D.H(CH3CH2COOH)与HCOOCH2cH1分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；

E.I(C5H10O3)和B(C2H。各Imol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3moL其质量比为2：1,E正确。

故选DE.

18、羟基和竣基取代反应

HOQ^H-CHS、HOQCH21H2(其他答案只要正确也可)

【解题分析】

根据A到B,B到C反应，推出溪原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应,

E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为Q^COCH,，F到M发生

引入碳碳双键,即E为C&，

的信息②类似的反应，即得到M。

【题目详解】

(DC中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为.COCH,,根据A—和B—>C的结构

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和地基；Q^^COCH,；取代反应。

(2)根据信息①得出D-E的反应方程式为+CHsCHO二定条件.故答案为:

心+说6。4.小+点。

32

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图.小

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeC13溶液显紫色，含有酚

羟基③分子中含[[H—，至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HO-Q-「H-CH3、

HOO~CH2%H2；故答案为：HOT0J!NH_CH3、HO-^CNH/其他答案只要正确也可)。

⑸甲苯先与Ch光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代垃的消去反应引入碳碳双键，然后与溪加

HOCH式)H

成，再水解，因此由甲苯制备R(J、)的合成路线

CH3印”CH：C1v./ACH;aCHOH

占;。%故答案为:

CH3印”cHa.cHa

;xt/a:CH;OH

19、GFIDEC正2cl--2e=C12f丙中溶液变蓝Ch+2r=l2+2Cr

C12+2OH=CI+C1O+H2O<阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应

【解题分析】

电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是Hz,阳极生成的是

C12,据此分析；

淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；

根据己知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OIT),再求溶液的pH,据

此分析。

【题目详解】

(1)碳棒上阴离子放电产生氯气，Fc棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D,然后再进

行尾气吸收，E接C,碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体

积，即各接口的顺序是：ATG—FTLB-DTETC,故答案为：G；F；I；D；E；C；

(2)电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为；2CI-2c-=C12t，

故答案为：正；2Cr-2e=CI2t；

(3)氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：C12+2I=I2+2C1；最后氢氧化钠溶

液吸收多余的氯气，其离子方程式为：C12+2OH=CI+C1O+H2O,故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I=I2+2C1；

C11+2OH=CI+C1O4-H2O；

()()()56L

(4)n(H2)=,.=o.00025mob根据总反应方程式：2NaCl+2H2。电解H2T+CLT+2NaOH可知另一极理论上

22.4L/mol

生成的氯气的物质的量也为0.00025im)l,其体积理论上也为5.6mL,但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化

钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL,故答案为：V；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产

生的NaOH发生反应。

2+2

20、SO3-+l2+H2O=2I+2H+SO4使CCL中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度球形

冷凝管锥形瓶NaOH溶液从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加氯化铁溶液,

+

若溶液变蓝色(发生的反应为2r+2Fe3+=2Fe2++b)说明废水中含匕否则不含「2CIO2+10r+8H=5l2+2Cr+4H2O

2.5

【解题分析】

含碘废液含有CCL、12、I•等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单

质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馆法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。

【题目详解】

(1)碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为

+2

SO.?+I2+H2O=2I+2H+SO4；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子,

2+2

故答案为SO3+I2+H2O=2r+2H+SO4；使CC14中的碘进入水层；

⑵四氯化碳是难溶于水、密度比水大的液体，两者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以操作X为

分液，故答案为分液；

⑶碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在较

低温度下进行反应；根据图示，