江西省赣中南五校联考2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江西省赣中南五校联考2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)一C(石墨)△"=・1.9।可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)~2H2。⑴△"二-285.8kJ*mol1

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH'(aq)~H2O(I)A/Z=-57.3k,Pmol1,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

2、已知有关滨化氢的反应如下：

反应I：4HBr+O2j^2Br2+2H.0

11

反应:NaBr(s)+H5PO4(j^)=NaH2PO4+HBrT

反应HI：4HBr+P2O5=2Br2+P2O3+2H2O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓H3PO4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNOi溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢溟酸在玻璃器皿表面作标记

3、前2。号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、L、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

4、NA是阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是

A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA

B.4.6g乙醇完全辄化生成乙醛，转移电子数为0.2NA

C.25℃,ILpH=13的Ba（0H）2溶液中，含有0万的数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2风

5、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N・乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

引发剂N°y-OCHyCHrOH

nCHC-^-O-CH<H-OH

:22仲5Hg

oCH=CH

:CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有・OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

力**Mtlt解卡入♦笛Ki，

6、向FeCL,、CuCb混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有%2+B.溶液中一定含有CuA

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

7、下列有关CuSCh溶液的叙述正确的是（)

A.该溶液中Na\NH4\NO3\Mg2+可以大量共存

B.通入CCh气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSi

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH.rH2O=Cu（OH）2l+2NH4+

8、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2=Cu+2Na

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:八产+4（盯二人102-+240

C.向漠化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2.+C12=2Fe"+2cl

3>2+

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中；Fe3O4+8H'=2Fe+Fe+4HzO

9、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、C11CI2的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2112s+0212S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

10、CO2和CHa催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是（）

A.过程①->②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2^-^2CO+2H2

11、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取喊浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可增强肥效

12、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的

是

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO・3e，+2H2O=NO3-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

13、下列各表述与示意图一致的是

25C时，用0.1mol・L”盐酸滴定20mL0.lmoHL」NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

11

lOmLO.OlmolL-KMnO4酸性溶液与过量的OJniobL-H2c2O4溶液混合时，随时间的变化

曲线表示反应2sOz(g)+O2(g)-2SOj(g)△HV)正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

a、b曲线分别表示反应CH2=CH2®+H2(g)-CH3cH3(g)△HvO使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

14、向含Fe2+、「、Bd的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b—a=5,线

段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()

A.线段H表示Br•的变化情况

B.原溶液中n(Fel2)：n(FeB=2)=3：1

C.根据图像无法计算a的值

D.线段IV表示HKh的变化情况

15、常温下，浓度均为O.lmol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与

IgJ的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

vo

A.pH随他J的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka(HB)-10-6

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A-)=c(B-)

16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N,、

C.标准状况下，22.4L氢气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（DzO）中含有的电子数为10N,、

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

。除。0M

（O岸2「1叵］.

。臼-噂第

m---------④心舒宇2

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①______________、反应②________________o

48、写出结构简式：A、Co

49、由ImolB转化为C,消耗的物质的量为。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）o

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式。

18、普鲁卡因M（结构简式为一可用作临床麻醉剂，熔点约60°C。它的一条合成路

线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；_匚1—的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③o

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是_______________________________。

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式o

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

19、亚罹酰硫酸（NOSO4C纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓稍酸在浓硫酸存在

时可制备NOSChH,反应原理为：S（h+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亚稍酰硫酸（NOSOJl）的制备。

①仪器I的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴.可能的原因是0

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为（填仪器接口字母，部分仪器可重复使用）。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为。

（2）亚硝酰硫酸（NOSOjH）纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000moll」的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用O.SOOOmoLL”的Z2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：□KMnO4+DNOSO4H+D=oK2sO4+oMnSO4+DHNOJ+DH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnOd+DNOSO4H+□=ciKzSCh+oMnSO4+DHNOJ+ciH2sO4

②滴定终点的现象为。

③产品的纯度为O

20、葡萄糖酸锌｛M[Zn（C6HuO7）2]=455g・mol「）是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具

有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实验室制

备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸（C6Hl2。7）的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL（0.05n】ol）浓H2s。4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca（C6H“O7）2]=430g・mo「，易溶于热水｝,在90C条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁熟过滤。漉液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH4。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为。

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

⑶检验葡萄糖酸溶液中是否存在S(V•的操作为o

(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指o

⑹葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

21、氮的氧化物和硫的叙化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题.问答下列问题：

(1)目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO,水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化

剂与还原剂物质的量之比为_。

(2)KMnOWaCO.,浆液可协同脱硫，在反应中M11O4■被还原为MnOj?，

①KM11O4脱硫(SO2)的离子方程式为一O

②加入CaCO3的作用是一。

③KMnOJCaCCh浆液中KMn€>4与CQCOJ最合适的物质的量之比为一。

(3)利用NaCKh/HzCh酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，

n(H2O2)/n(NaCIO2),溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

+SOi去除率—so,去除率

*NO去除率-NO去除率

100卜一«­

KIQjMKNtCIOD

图a

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是o图b中SO?的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时

反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

C.2g氢气是ImoL热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mor,,故C错误；

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2sO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合.放出的热量大干57.31U,故D

正确；

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选Bo

3、B

【解题分析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或HA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【题目详解】

根据上述分析可知X是H元素：Y是0元素：Z是Na元素：W是5元素：R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H?O、NaH.H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2.SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是Bo

4、B

【解题分析】

A.乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含

碳碳双键的数目，故A错误；B.Inwl乙醇转化为Inwl乙醛转移电子2m4.6g乙醇物质的量为O.lmol,完全氧化

变成乙醛,转移电子数为0.2N.、，故B正确;C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10,3mol/L,依据c(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10"mol/L,253pH=13的l.OLBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为104mol/LxlL=0.lmol,含有的OH―数

目为O.INA,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmoL而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、CWCUT和HC1O,故根据氯原子守恒可知：2N(Clz)+N(CD+N(ClOO+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒总数小于0.2NA,故D错误；故答案为B。

5、B

【解题分析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【题目详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是CH键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为L6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

常见亲水基：羟基、皎基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

6、B

【解题分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【题目详解】

A、Fe4-2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe明故A正确；

B、若铁过量，Fe+CJ+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu?+,故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe'+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

7、A

【解题分析】

A.CuSO』溶液与Na+、NH4\NO3>+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CO2不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSOa与NaHS反应的离子方程式：CU2++HS-=CUS1+H+,故不选C；

2+

D.Q1SO」与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成［Cu（NH3）4j,故不选D；答案选A。

8、B

【解题分析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2m+2m0+而+=€11（0a2+2岫++112|,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:A|3++4OIT=A1O2—+2H2O,故B正确；C、向滨化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化:2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++6Cl-+2Bn,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03-=9Fe+N0t+1^,故D错误；故选B。

9、B

【解题分析】

2++

A.该过程中发生反应：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+-S+Fe2++cM+（未配平），Fe2++O2—Fe3+（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu>H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H,S+O,二分2s+2H,O.

故C不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗。2的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

10、A

【解题分析】

由图可知，发生CH4+CO2*CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量,

以此来解答。

【题目详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①->②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2,故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

11、A

【解题分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与镀态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

12、D

【解题分析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NOn该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NOj+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

+

D.在阳极NO被氧化变为NOV,电极反应式为NO-3e+2H2O=NO3+4H；在阴极NO被还原产生NHJ,电极反应式

为NO+5e—6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NCh•的物质的量比阴极产生的

NHJ+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里髭3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NM,D错误；

故合理选项是Do

13、C

【解题分析】

A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变；

B.发生氧化还原反应生成锈离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；

C.反应2SO2(g)+O2(g)=2sOKg)AH<0,结合K虽温度的变化情况作答；

D.催化剂降低反应活化能，根据图示的能量变化与实际反应的热效应不符。

【题目详解】

A.0.1mol・L」NaOH溶液的pH为13,用O.lmokL“盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同，则体积相同，但酸碱

中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；

B.发生氧化还原反应生成镒离子，则n(Mn2+)随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，后来浓

度变化成为影响速率的主要因素，反应物浓度减小，速率减慢，图像不符，B项错误；

C.因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K正减小，而K逆增大，且正逆反应的平衡常数互为

倒数关系，C项正确；

D.图象中使用催化剂降低反应活化能，但反应CH2=CH2(g)+%(g)TCH3cHKg)AHVO,是放热反应，反应物能量高,

图象中表示的吸热反应，D项错误；

答案选C。

14、D

【解题分析】

向仅含%2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性「>Fe2+>BiS首先发生反应2r+Cb=l2+2C「，「反应完毕，再反

应反应2Fe2++CL=2Fe3++2C「，Fe?+反应完毕，最后发生反应2BL+。尸Br2+2C「，故线段I代表「的变化情况，线段H

代表Fe2+的变化情况，线段m代表的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n6)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3niol-lmol)=4mol,Fe?+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)+n(Br")=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2niol=6mol,据此分析解答。

【题目详解】

2+u

A.根据分析可知，线段n为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,不是氧化

溟离子，故A错误；

B.n(Feh)：n(FeBrz)=n(1')：n(Br*)=2mol：6mol=l：3,故B错误；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,根据2Br-+C12=Br2+2C「可知，C离子反

应需要氯气的物质的量为3mol,故a=3+3=6,故C错误；

D.线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为

Imol,反应消耗氯气的物质的量为5moL根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：鱼叨”及吧二+5价，

2moi

则该含氧酸为HKh,即：线段W表示HKh的变化情况，故D正确；

故答案为Do

15、C

【解题分析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA为强酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【题目详解】

IV

A.起初pH随恒短的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

1(尸xI()'1

C.在a点，c(H+)=c(B)FO4moi/L,c(HB)=0.01moI/L,该温度下，Aa(HB)=---------------10~6,C正确；

001-1()7

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以以人一)>°战一),

D不正确；

故选C。

16、D

【解题分析】

A.5.6g铁为O.lmol,与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,R错误；

C.标准状况下，22.4LHC与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(DzO)的物质的量为Imol,含有的电子数为ION,、，D正确。

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应消去反应H3c(6CH-CH2<^>-10moi

(。>户3位>懿黑fl旌。。但国。工

+HCI-------<^^NH3•HCI

【解题分析】

zca2

根据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代，同一碳上的羟基不稳定,

所以卤代烧水解消去得到酮OSO,根据酮和A反应生成([ICH?推之

0H

酮和A发生加成反应的产物，所以A为:在浓硫酸的作用下发生醇羟基

的消去反应生成=CH〈^5＞，和氢气发生加成反应生成

，

CH-CH2-^^＞C与D反应生成心舒宁，所以D为：遂AIM；据以上分析进行解答。

【题目详解】

0g

据流程图中苯转化为,为四氯化碳中的两个氯原子被苯环上的碳取代,

；0一1)/21)2HC1,同一碳上的羟基不稳定，所以卤代烧水解消去得到酮

cch+2

根据酮和A反应生成(推之酮和A发生加成反应的产物,

0^0+。。H「(^^工1MA为:Qg

OH

(2dL在浓硫酸的作用下发生醇羟基的消去反应

0H__

(-(-^~^>+H2O,生成

,和氢气发生加成反应

Y^>+1°HL(C^CH-CH,Y^〉‘生成

Hx

C（<Q>^CH-CHC与D反应生成心舒宁，所以D为：筮二端,反应沏

HH

>~HC-COOHHC-COOH

(HC-COOH->('HC-COOH

1.结合以上分析可知，反应①取代反应、反应②是醇的消去;

2-qQ-定魁结合原子守恒和碳架结构可得出A的结

构简式：H3C-^>；c是由经过醇的消去，再和氢气完全加成的产物，可C的结构简式

为:

3.B与氢气加成时二个苯环和右侧六元环需要9个氢分子，另外还有一个碳碳双键，故由ImolB转化为C,完全加

成消耗H2的物质的量为lOmoI；如果将③、④两步颠倒，则发生反应为中间体B先与

HC-COOH

生成盐，后再与Hz加成，故最后得到的产物的结构简式中应不含不饱和的双键.即为

HC-COOH

(OCH-CHW>,需OOH.

OOH,

0CH

4.D为#鼠胪之同类别的同分异构体E为H。-&屋OOH，E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

oCH2

COOCHjc

5.A的属于芳香族化合物的同分异构体为<Q—NH2与盐酸反应的化学方程式

+HCI-------•HCIo

18、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物二（CH3）2NH（任写一种）

【解题分析】

B和乙醛互为同分异构体，且产，的结构不稳定，则B为,，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3c-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式（三一;；700CH：CE：：C；）,可知C6H6的结构简式为="

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为L/C•匕.CHrOK对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为D发生氧化反应得到E为E与

Ao,

HOCH2cH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为0：\-二二一COOCH：CH.\CH：上，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

据此解答。

【题目详解】

件

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为八「cHj，名称是1，2一二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯；

（2）反应①属干取代反应，反应③属干还原反应.故答案为取代反应：还原反应：

（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

（5）B的结构简式为，“F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为，比；H3C-NH・CH.3；

（6）一种同时满足下列条件的D（o：\--的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有较基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

分异构体为己:'一等，故答案为y-CH-COOBo

19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对齐

a->de^cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s。4:ZNaHSCh+SO2T温度过低，反应速

率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO?逸出2KMl1O4+5NOSO4H+2HzO=K2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2s。4滴

入最后一滴Na2c2。4标准液后，溶液由紫红色变为无色，且半分钟颜色不恢复84.67%

【解题分析】

（1）①根据图示中装置的形外分析名称；漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；

②亚硝酰硫酸（NOSO4H）遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

（NOSOg）时，要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；

据此分析；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定；

⑵①根据氧化还原反应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化还原滴定操作中，高锌酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂；

③结合反应ii,根据题给数据计算过量的KMnO』的物质的量，在结合反应i计算NOSO4H的物质的量，进而求算产

品纯度。

【题目详解】

⑴①根据图示中装置A图所示，仪器I为分液漏斗；漏斗内与大气相通时液体才能顺利流下，打开其旋塞后发现液体

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打开或漏斗未与大气相通或漏斗下端活塞的凹槽未与瓶颈上的通气孔对

齐；

②亚硝酰硫酸(NOSO&H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥在通入B中反应制取亚硝酰硫酸

(NOSO4H),同时要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，通入SO2时要尽量使充分与反应物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中，上述仪器的连接顺序为：a-dcTCbTdeTf；

③硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫，反应方程式为：Na2s(h+H2so尸Na2SO4+H2O+SO2T或

Na2so3+2H2so4=2NaHSO4+SO2T；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定，温度过低，反应速率太慢，温度过高，浓硝酸易分解，SO2逸出，导致反

应产率降低；

⑵①反应中锈元素的化合价由+7价降低为+2价，亚硝酰硫酸中氮元素的化合价由+3价升高为+5价，根据氧化还原反

应，化合价升降(电子得失)守恒及物料守恒，配平该方程式为：

2KMl1O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2s。4；

②在氧化还原滴定操作中，高钵酸钾自身为紫红色，发生氧化还原反应时紫色褪去，自身可做滴定操作的指示剂，用

0.5000mol・LT草酸钠标准溶液滴定过量的高锌酸钾溶液，溶液颜色变化是紫红色变为无色且半分钟不变说明反应达

到终点；

③根据反应ii：2KMn04+5Na2C204+8H2S04=2MnS04+10C02T+8H20,过量的KMnOj的物质的量

2_

=yx0.5000mobL-,x(31.02mL-1.02mL)x103/L=0.006mol,则与NOSO4H反应的高钵酸钾物质的量

=0.1000mobL",xO.1L-0.006mo!=0.004mol,在结合反应i：

2KMl1O4+5NOSO4H+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNO3+2H2sOsNOSO4H的物质的量=*x().004=0.01mol,产品的纯度

2

0.01molx127g/mol

为二------------------xlOO%=84.67%o

15g

【题目点拨】

亚硝酰硫酸(NOSChH)纯品遇水易分解，故在连接实验仪器时，需要考虑反应中产生的气体是否带有水蒸气，还要考虑

外界空气中的水蒸气是否会进入装置，最后要有尾气处理装置，酸性气体用碱液吸收。

20、Ca(C6H,,O7)2+H,SO.9O℃2QH..O.CaSO4J将未充分反应的葡萄糖转化为葡萄糖酸取适量

葡萄糖酸试液，向其中加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCb溶液，若产生白色沉淀，则证明葡萄糖酸溶液

中还存在SO4七反之则不存在水浴加热(或热水浴)降低葡萄糖酸锌溶解度，便于晶体析出过滤、洗涤

80%减小

【解题分析】

⑴葡萄糖酸钙Ca(C6H“O7)2与硫酸H2s04反应生成葡萄糖酸(C6Hl2。7),