2025年浙教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能在一定条件下水解B.电解精炼铜时若阳极减少32g，则阴极增加32gC.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈D.向蛋白质溶液中滴加BaCl2溶液，有沉淀析出，说明蛋白质发生盐析2、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法正确的是。

A.溶液中OH－向电极b移动B.电极b上发生氧化反应C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶43、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是A.反应的ΔS＞0B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率4、下列有关生活生产中的叙述合理的是A.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率B.明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液5、镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)；其流程如图。

下列有关说法正确的是A.镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快B.“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC.“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SOFe3+、H+D.从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干6、实验室由胆矾精制五水硫酸铜晶体的流程如下：

已知的溶解度如下表：。温度/℃020406080100溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0

下列说法错误的是A.溶解应在较低温度下进行B.蒸发浓缩时选用蒸发皿C.减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干D.酸化步骤加入溶液的作用是防止水解7、已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ；则下列热化学方程式书写正确的是。

①

②

③

④A.①③B.②③C.②④D.只有②8、当把晶体放入密闭容器中气化，并建立了平衡后，保持温度不变，再通入若干气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其和的值分别A.变大变大B.不变变小C.变小变小D.不变变大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、下列有关电池的说法中错误的是A.原电池放电过程中，负极发生氧化反应B.原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路C.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO=2CO2D.根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液10、向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1mol和1.1mol制备反应原理为(正反应吸热)。在不同温度()下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.温度>B.时，的平衡转化率C.时，平衡时再充入1.1mol平衡常数增大D.时，若改为恒温恒压容器，平衡时11、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为装置如图所示，下列说法错误的是。

A.气体A为氢气，气体B为氧气B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度C.阴极上的电极反应式为D.每消耗通过电路中的电子为12、某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.外电路中电流方向为B.在硫氧化菌作用下转化为的反应是C.硫酸盐还原菌分解生成D.若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜13、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A.pH=7时，c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)B.pH=8时，c(Na＋)>c(Cl-)C.pH=12时，c(Na＋)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H＋)D.25℃时，CO＋H2OHCO＋OH-的平衡常数为10-1014、常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液显碱性B.C.溶液pH由2.2升至4时发生的反应为D.NaH2AsO4溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)15、根据下列图示所得出的结论正确的是。

A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c()C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D.图丁中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性16、痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠()的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度与的关系如图所示。已知下列说法正确的是。

A.上述滴加盐酸时反应的离子方程式：B.N点时，C.M→N的变化过程中，逐渐减小D.当时，17、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)B.温度T时，b点v(正)＞v(逆)C.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D.温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、994K，当H2缓慢通过过量的块状固体CoO时，部分CoO被还原为固体Co。在流出的平衡气体中H2的物质的量分数为2.50%；在同一温度；若用CO还原固体CoO时平衡气体中CO的物质的量分数为1.92%。如果994K时物质的量比为1：2的一氧化碳和水蒸气的混合物在一定条件下反应，问：

(1)一氧化碳的平衡转化率大约是多少___________？

(2)欲获得较纯的H2，请简要说明在生产工艺上应采取的措施___________。

(3)994K，当H2缓慢通过过量的纳米CoO固体粉末时，部分CoO被还原为固体Co。在相同的反应时间内，与块状固体CoO相比，采用纳米固体CoO时流出的平衡气体中H2的物质的量分数将怎样变化___________？为什么？19、电能是一种清洁的二次能源，是用途最广泛的能源之一。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中正极的电极反应式为_______。

(2)乙装置中物质A是______(填化学式)。

(3)丙装置中粗铜含有锌、银等杂质，工作一段时间后，CuSO4溶液的浓度将______。(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲装置有3.36L(标准状况下)O2参加反应，则丙装置中析出铜的质量为_____g。20、用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp

净化时需先加入的试剂X为_______(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。21、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。

A体系的压强不再发生变化。

Bv正(CO)＝v逆(H2O)

C生成nmolCO的同时生成nmolH2

D1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键。

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积．其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将_____(填写不变．变小．变大)

(3)若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C(s)．H2O(g)．CO(g)．H2(g)]；达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是_____________。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化(请填写条件和结论)：______________、______________、______________。22、（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物；测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂。

b.降低温度。

c.增大压强。

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。23、工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：①②它们的能量变化如图所示。

(1)写出图1表示的反应的热化学方程式：_______。

(2)_______

(3)已知几种共价键的键能如表所示：。化学键COa7991076465

则a为_______。

(4)在恒容密闭容器中发生反应：达到平衡后，改变条件使CO的平衡转化率增大，则该反应的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。24、历史上铝制饭碗曾被法国皇帝当作自己富有的象征炫耀过；但现在各种铝制品已走进寻常百姓家，这得益于电解法冶炼铝技术的发明。

（1）现代工业在1273K的温度下电解熔融氧化铝(熔点2323K)与冰晶石(Na3AlF6)的混合物，可得到金属铝与氧气。阴极上的电极反应式为__________，其中冰晶石的作用可能是___。

a.作催化剂。

b.作熔剂以降低氧化铝的熔化温度。

c.作电解质增强导电性。

（2）为使铝制品经久耐用；现代工业生产中常对铝材进行表面处理，具体过程通常为：

①铝材脱脂：先用碱液洗涤，然后水洗，以除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗过程中常有气泡产生，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。

②电解氧化：以铝材为阳极，在稀硫酸中进行电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极的电极反应方程式为_____________________________，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原因是__________________________。25、铁在生产生活中应用最广泛；炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:。反应△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172K3

试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，υ(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器b.保持体积不变；升高温度。

c.保持体积不变，加少量碳粉d.保持体积不变；增大CO浓度。

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(PKPa)加入1molCO2与足量的碳；发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5：4的混合气体，平衡_________(填“正向”；“逆向”或“不”)移动。

②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_________KPa。[气体分压(p分)=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、下图是无机物A～H在一定条件下的转化关系(反应条件及部分产物未列出)。其中；其中①；②是化工生产中重要的反应。B是非金属单质，G是金属单质，H是黄绿色气体。

(1)反应②的化学方程式为____，该反应在化工生产中的目的是____。

(2)检验I中阳离子的实验操作为____。

(3)在化工生产中每燃烧0.12kgA就会放出853kJ热量，则A燃烧的热化学方程式为___。27、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为_________，其固体时的晶体类型是____________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_____________________________________________。

（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似；是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）____________________________。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式_____________________________________________28、A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的氢化物水溶液呈碱性；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸。用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素B的离子结构示意图为___________。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的气态氢化物形成的盐中含有的化学键：___________。

(3)用电子式表示A2B的形成过程___________。A2B与H2O沸点更高的是___________。

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为___________。

(5)CB2的结构式___________。

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式为___________29、混合碱含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种，称取一定质量的试样溶于水，用标准浓度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示剂继续滴加HCl溶液至呈现橙色，用去V2ml，根据V1和V2的关系；得出试样中是哪些成分？

。V1和V2的关系试样成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)30、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。32、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.糖类中单糖不发生水解；故A错误；

B.电解精炼铜时；阳极是消耗的锌；铁和铜的质量，若阳极减少32g，则阴极质量增加不y一定为32g，故B错误；

C.镀铜铁制品镀层受损后；铁作负极，铜作正极，易形成原电池，因此铁制品比受损前更易生锈，故C正确；

D.钡离子属于重金属离子，向蛋白质溶液中滴加BaCl2溶液；有沉淀析出，说明蛋白质发生变性，故D错误。

综上所述，答案为C。2、C【分析】【分析】

NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极；氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。

【详解】

A．因为a极为负极，b极为正极，正极带负电，负极带正电，根据同性相斥，异性相吸原理，则溶液中的OH－向负极移动；故A错误；

B．电极b是正极，氧气在b电极上得到电子被还原；发生还原反应，故B错误；

C．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；故C正确；

D．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低2价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3；故D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的ΔS＜0；A不正确；

B．反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)；B不正确；

C．由合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可建立如下关系式：N2——3H2——6e-，则反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2mol×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023；C正确；

D．合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转化率，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变H2的平衡转化率，也就不能提高H2的平衡转化率；D不正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．在500℃左右时催化剂的活性最大；所以选择采用500℃左右的温度进行，但使用催化剂时平衡不移动，故不能提高氢气的转化率，故A错误。

B．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈；此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护法，故C错误；

D．铜的精炼中粗铜为阳极；纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，故D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

镀锌铁皮加入稀硫酸溶解，Zn、Fe分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸亚铁，过滤除去不溶于硫酸的杂质，滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化锌调节pH，除去铁离子，使其转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，得到含有硫酸锌的滤液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到ZnSO47H2O。

【详解】

A．镀锌铁皮的镀层被破坏后；形成原电池，锌作负极，铁被保护，则铁的腐蚀比生铁慢，故A错误；

B．由分析知，“氧化”时，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；故B正确；

C．“调pH”时将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故“调pH”后所得溶液中不能大量存在的离子有Fe3+；故C错误；

D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故D错误；

故选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．由题表数据可知；五水硫酸铜在较高温度下溶解度较大，故溶解应在较高温度下进行，选项A错误；

B．蒸发浓缩时应选用蒸发皿；选项B正确；

C．减压过滤的目的是增加过滤速度；把产物抽干，选项C正确；

D．易水解，酸化步骤加入溶液的作用是防止水解；选项D正确。

答案选A。7、C【分析】【详解】

①由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成气态水时放出的热量大于11036kJ，生成气态水的热化学方程式为故①错误；

②由101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ可知，2mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为11036kJ，反应的热化学方程式为故②正确；

③由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，中和反应的热化学方程式为故③错误；

④由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成2mol液态水放出的热量为114.6kJ，反应的热化学方程式为故④正确；

②④正确，故选C。8、B【分析】【详解】

当把晶体放入密闭容器中气化，并建立了平衡后，保持温度不变，再通入若干气体，相当于对原体系进行加压，平衡逆向移动，变小，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故选B。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【详解】

A．在原电池放电过程中；负极失去电子发生氧化反应，A正确；

B．原电池工作时电子从负极出发；经外电路流向正极，然后是溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动而构成闭合回路，电子不会进入电解质溶液，B错误；

C．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为CO-2e-+CO=2CO2；C错误；

D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可以设计为原电池；在常温下用铁和铝作电极，由于Al的活动性比Fe强，且AL能够与NaOH溶液发生反应，所以Al为负极，可以用氢氧化钠溶液作电解质溶液，发生上述反应，D正确；

故合理选项是BC。10、BC【分析】【详解】

A．由题图可知，温度下先达到平衡，温度下的速率快，所以>故A正确；

B．时，的平衡转化率由化学方程式得反应掉的和生成的CO的量一样多，生成的CO的量为1.0mol，所以故B错误；

C．平衡常数与温度有关；温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D．时，平衡时若改为恒温恒压容器，由于该反应是气体体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时故D正确；

故选BC。11、BD【分析】【分析】

由示意图可知左边a电极为阳极，氢气被氧化生成H+，电极方程式为H2-2e-═2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极为阴极，氧气被还原生成反应为O2+2e-+H2O═+OH-，和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2+O2═H2O2；

【详解】

A．由示意图可知左边生成H+，则气体A为氢气，右边b电极为阳极，氧气被还原生成则气体B为氧气，故A正确；

B．未反应的去离子水溶解H2O2后流出，故加大流速会减小H2O2的浓度；故B错误；

C．阴极发生还原反应，右边b电极为阴极，氧气被还原生成反应为O2+2e-+H2O═+OH-；故C正确；

D．总反应为：H2+O2═H2O2，氧元素化合价从0价降至-1价，每消耗通过电路中的电子为1×2mol=2mol；故D错误；

答案选BD。12、AB【分析】【分析】

根据体系中H+移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。

【详解】

A．电流由正极（b）流入负极（a）；A正确；

B．HS-在负极被氧化为即根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得B正确；

C．根据图示判断CO2来源于有机物；C错误；

D．根据电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，确定0.2molO2反应时，消耗0.8molH+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8molH+通过质子交换膜进入正极；D错误；

故答案选AB。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．pH=7时，c(OH-)=c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)=c(Cl-)＋c(HCO)＋2c(CO)；A正确；

B．pH=8时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H＋)，溶液中含碳微粒HCO的物质的量分数接近于100%，则溶液中的阴离子主要有Cl-、HCOOH-，阳离子有Na＋、H＋，结合电荷守恒可推出c(Na＋)>c(Cl-)＋c(HCO)，所以存在c(Na＋)>c(Cl-)；B正确；

C．pH=12时，溶液呈碱性，含碳微粒CO的物质的量分数接近于100%，则c(HCO)接近于0，所以溶液中存在c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋)；C错误；

D．25℃时，K====10-4；D错误；

故答案为：AB。14、BC【分析】【详解】

A．根据图象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液显酸性；故A错误；

B．根据图象，c(HAsO)=c(AsO)时，的K==c(H+)=10-11.5；故B正确；

C．当溶液pH由2.2升至4时，H3AsO4的含量逐渐减小，H2AsO的含量逐渐增大，说明发生反应为故C正确；

D．根据图像可知，NaH2AsO4溶液显酸性，说明H2AsO的电离程度大于水解程度，但对于弱酸而言，电离程度一般较小，则c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D错误；

故选BC。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．该反应焓变小于0为放热反应；相同投料，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，所以X的对应的温度相对较低，A错误；

B．a点-lgc(Mg2+)>-lgc()，则c(Mg2+)<c()；B错误；

C．据图可知稀释ROH溶液10倍；其pH减小1，说明ROH溶液中不存在电离平衡，ROH为强碱，C正确；

D．b点对应温度下Kw=10-6×10-6=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH溶液c(OH-)==10-2mol/L，二者等体积混合后氢离子和氢氧根恰好完全反应，溶质为Na2SO4；溶液显中性，D正确；

综上所述答案为CD。16、AB【分析】【详解】

A．HUr是一元弱酸，滴加盐酸时反应的离子方程式：故A正确；

B．N点溶液呈中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，根据物料守恒：c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr)，则有c(HUr)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c(Cl-)=c(HUr)，故B正确；

C．M→N的变化过程中，溶液中c(HUr)增大，溶液中c(Ur-)减小，c(Na+)=增大，则逐渐增大；故C错误；

D．当c(HUr)=c(Ur-)时，Ka(HUr)=c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)，故D正确；

故选：AB。17、BD【分析】【分析】

由图像可知，温度升高，n(C2H2)增大，正反应吸热，平衡常数也应增大；温度为T时，b点n(C2H2)比平衡时小，反应正向进行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【详解】

A．温度T时，前5s甲烷的反应速率=H2平均速率=故A不符合题意；

B．b点和曲线比较可知反应正向进行，b点v(正)＞v(逆)；故B符合题意；

C．温度升高；乙炔的物质的量增大，平衡正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高逐渐增大，故C不符合题意；

D．列出反应的“三段式”；

逆向进行时达到相同平衡起始量：

乙炔的转化率=温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2；相当于增大压强，平衡逆向进行，乙炔的转化率大于80%，故D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)

K1=97.50/2.50=39.00

(2)

K2=98.02/1.92=51.05

由反应(2)(1)得。

K=K2/K1=51.05/39.00

x＞0.90

∴一氧化碳的平衡转化率大于90%。【解析】大于90%可采取的措施有：①将混合气体产物通过水洗塔，因CO2在水中的溶解度大且形成碳酸，而H2在水中的溶解度甚微，故可获得较纯的H2。②将混合气体产物通过某种膜，该膜只允许H2通过，而CO2分子不能通过该膜，从而可获得纯H2。③将混合气体产物通过碱液或石灰水，可获得较纯的H2。以上三种措施中，答对任何一种。流出的平衡气体中H2的物质的量分数将减小，即反应(1)的平衡常数将增大。对于纳米粒子参与的化学反应，在反应过程中，由于反应物的表面能也影响到化学反应，从而改变了化学反应的热力学性质，也改变了标准平衡常数。理论和实验研究结果均表明，粒度对多相反应的标准摩尔反应焓变DrHym、标准摩尔反应熵变DrSym、标准摩尔反应吉布斯自由能变DrGym和标准平衡常数Ky均有明显影响，随着粒径的减小，DrHym、DrSym和DrGym均降低，而Ky增大。对于本题，因平衡常数增大，故在相同反应条件下，有更多的H2被消耗，于是流出的平衡气体中H2的物质的量分数将减小19、略

【分析】【分析】

某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理，甲装置为原电池，通入氧气的电极为原电池正极，氧气得到电子生成水，电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，通入NO的电极为原电池负极，NO转化为HNO3，电极反应为：NO-3e-+2H2O=+4H+，乙池为电解池，左边石墨为阳极，电极反应为：SO2-2e-+2H2O=+4H+，右边为电解池阴极，电极反应为：NO+5e-+6H+=+H2O；粗铜为电解池阳极，精铜为电解池阴极。

【详解】

(1)在甲装置的燃料电池中，在放电时通入O2的电极为正极，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)根据反应5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4可知：产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4生成，故乙装置中物质A是H2SO4；

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则阳极上不仅铜失去电子，还有锌也会失电子变为金属阳离子进入溶液，杂质银在阳极底部形成阳极泥，阴极上只有Cu2+得到电子变为单质Cu析出。根据转移电子数相等可知；阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，故丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小；

(4)若在标准状况下，甲装置有3.36LO2参加反应，其物质的量n(O2)==0.15mol，1molO2反应转移4mol电子，则根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知丙装置中阴极上析出铜的物质的量n(Cu)==0.3mol，其质量m(Cu)=0.3mol×64g/mol=19.2g。【解析】O2+4e-+4H+=2H2OH2SO4减小19.220、略

【分析】【分析】

【详解】

净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同类型的沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9。【解析】H2O24.921、略

【分析】【分析】

(1)根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变；平衡移动的原理来分析解答；

(2)缩小平衡体积；平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大；

(3)①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是H2，只有一点点H2O和CO；平均相对分子质量将会非常接近2；

②若给平衡体系加压，参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化；

设反应平衡时候(加压之前)H2O为amol，CO为bmol，H2为cmol加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了xmol(x应该小于b，c中最小的那个)，达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x、b-x；c-xmol

根据平均相对分子质量的计算公式M1=M==很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M===M1+然后观察这个式子，进行讨论即可。

【详解】

(1)A．体系的压强一直不发生变化；故A错误；

B．v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)；故B正确；

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2；未体现正与逆的关系，故C错误；

D．1molH-H键断裂等效于；形成2molH-O键，同时断裂2molH-O键，故D正确；故答案为BD；

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小体积)，C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；则加压化学平衡逆向进行，气体质量减小，气体物质的量减小，但气体物质的量减少的多，所以容器内气体的平均相对分子质量将变大；

(3)①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，混合气体中当相对分子质量最小的氢气的实际质量无限大时，其他的反应物无限小就可以忽略不计了，但还是有的，相对分子质量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相对分子质量最大的是小于28，2＜＜28；

②若给平衡体系加压，参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为)，分别给出的变化；

设反应平衡时候(加压之前)H2O为amol，CO为bmol，H2为cmol加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了xmol(x应该小于b；c中最小的那个)；

达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x、b-x；c-xmol

根据平均相对分子质量的计算公式M1=M==很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)，消去18a+28b+2c，得M===M1+则：

当M1＜12时；后面的分式为负，平均相对分子质量变小；

当M1=12时，M=M1；平均相对分子质量不变；

当M1＞12时；后面的分式为正，平均相对分子质量变大；

即：当＜12时，减小；当=12时，不变；当＞12时，增大。【解析】BD变大2＜＜28当＜12时，减小当=12时，不变当＞12时，增大22、略

【分析】【分析】

(1)①结合图示信息；计算甲醇；二氧化碳、氢气的物质的量变化值，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，据此找出另一个无机产物、写该反应的化学方程式；

②按影响速率的因素判断能够使反应速率加快的措施；据此选择；

③按平衡特点；结合图示信息和化学方程式；判断达到平衡状态的时间段；

(2)燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入氧化剂的一极为正极，正极上发生还原反应，氢离子参与下生成水，正极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；据此回答；

【详解】

(1)①二氧化碳的物质的量减小0.1mol，氢气的物质的量减小0.3mol，根据碳元素守恒可知，甲醇的物质的量增加0.1mol。物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即二氧化碳、氢气与甲醇的化学计量数之比为1:3:1，则按质量守恒定律知，另一产物为水，反应存在限度，故该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；

②a.使用催化剂；能加快反应速率，a符合题意；

b.降低温度，能降低反应速率，b不符合题意；

c.增大压强；能加快反应速率，c符合题意；

故能够使该反应速率加快的是ac；

③由图知，到第3min时，二氧化碳的物质的量减小0.1mol，氢气的物质的量减小0.3mol，则按化学方程式知，此时甲醇的物质的量增加0.1mol、之后一直维持这样的状态，故第3min时起，反应已达平衡状态，则达到平衡状态的时间段为b；c；

(2)④由图知；电子从左边的电极流出，故左边的电极为电池负极；

⑤由图知，电子流入b处的电极、氢离子移向该电极，则其为正极，b处通入的是空气；

⑥电池正极为还原反应，氧气得电子，在氢离子参与下生成水，故电极反应式为3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(或O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)。

【点睛】

主要考查化学方程式的书写、影响速率的因素、化学平衡状态的判断、原电池的工作原理以及电极方程式的书写等，观察分析图中数据、熟练应用相应知识是解题的关键。【解析】CO2+3H2CH3OH+H2Oacbc负空气3O2＋12H＋＋12e－＝6H2O(O2＋4H＋＋4e－＝2H2O)23、略

【分析】【分析】

靠近纵坐标的为反应物；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；反之为吸热反应。

【详解】

(1)图(1)反应物为C和H2O，生成物为CO和H2，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，热化学方程式为故填：

(2)同理可得图2的热化学方程式由盖斯定律，将①和②相加消去CO得热化学方程式故填：90.3；

(3)根据=解得a=449，故填：449。

(4)对于反应该反应的反应热与物质的状态、各物质的系数有关，与平衡是否移动无关，故改变条件使CO转化率增大，不变，故填：不变。【解析】90.3449不变24、略

【分析】【分析】

电解时，阴极得电子发生还原反应，由此书写电极反应式，注意氧化铝是熔融状态；由信息可知，氧化铝的熔点很高，而实际电解的温度较氧化铝的熔点低很多，由此分析冰晶石的作用；铝、三氧化二铝既能和强酸反应也能和强碱反应；在阳极铝失去电子转化为Al2O3，由此可知有水参加反应，根据电荷守恒和质量守恒，还有H+生成；据此分析。

【详解】

（1）因电解温度远低于氧化铝的熔点，故冰晶石的作用就是降低氧化铝的熔化温度；电解过程中Al3+在阴极上得到电子转化为Al，所以阴极上的电极反应式为Al3++3e-=Al，其中冰晶石的作用可能是b。答案：Al3++3e-=Al、b。

（2）①碱洗过程中，有少量的铝单质与碱液反应而生成H2，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。

②电解过程中，铝失去电子转化为Al2O3，由此可知有水参加反应，根据电荷守恒和质量守恒，还有H+生成，电极反应方程式为2Al+3H2O+6e-=Al2O3+6H+，电解过程中必须使电解质溶液的pH保持相对稳定的原因是铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解。答案：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+、铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解。【解析】Al3++3e-=Alb2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+铝、Al2O3均是两性物质，pH过大或过小均会导致它们溶解25、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，第一个方程式减去第三个方程式的3倍，得到X=+489−(+172)×3=−27；分别写出三个反应的平衡常数的表达式，即可推导出K1、K2与K3之间的关系为K1=K2·故答案为：K2·

(2)a．保持温度不变；压缩容器，浓度增大，CO决定化学平衡常数，化学平衡常数必变，最终CO浓度不变，故a符合题意；

b．保持体积不变，升高温度，反应速率加快，化学平衡常数改变，CO浓度不会回到原平衡常数状态，故b不符合题意；

c．保持体积不变；加少量碳粉，速率不变，故c不符合题意；

d．保持体积不变；增大CO浓度，化学速率加快，平衡常数不变，CO决定化学平衡常数，最终CO浓度回到原平衡状态，故d符合题意；

综上所述；答案为：ad。

(3)①T℃时，CO和CO2体积分数都为50%，则CO和CO2物质的量都为0.5mol，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5：4的混合气体，假设加入物质的量分别为5mol和4mol，如果加入4molCO2和4molCO，相当于等效平衡，因此平衡不移动，而加入的是5molCO2，相当于开始加入4molCO2和4molCO，后来再加入1molCO2；因此平衡正向移动；故答案为：正向。

②925℃时，CO的体积分数为96%，CO2的体积分数为4%，则p(CO)=0.04PKPa，p(CO2)=0.96PKPa，所以分压平衡常数KPa；故答案为：23.04P。【解析】−27K2·ad正向23.04P四、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

H是黄绿色气体，应为Cl2，其中①、②是化工生产中重要的反应,B是非金属单质，能和水反应生成E和F，B是碳，和水反应生成氢气和CO。F和氯气反应，则F是氢气，E是CO，J是HCl，G是金属单质，和盐酸以及氯气均反应，但产物不同，说明G是Fe，因此K是氯化亚铁，I是氯化铁，CO和D反应生成铁，A和氧气反应生成C和D，氯化铁和C反应生成氯化亚铁，因此C是二氧化硫，A是FeS2；D是氧化铁，据此解答。

【详解】

(1)由以上分析可知反应②的化学方程式为C+H2OCO+H2；由于生成物是氢气和CO，所以目的是生产民用；工业用燃料气和合成气；

(2)检验I中阳离子即铁离子的实验操作为取I的溶液少许于试管中；滴入2～3滴KSCN溶液，溶液变为血红色；

(3)在化工生产中每燃烧0.12kgFeS2就会放出853kJ的热量，即燃烧1molFeS2就会放出853kJ的热量，则4mol放出3412kJ的热量，则热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)∆H=-3412kJ·mol-1。【解析】C+H2OCO+H2目的是生产民用、工业用燃料气和合成气取I的溶液少许于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液变为血红色4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)∆H=-3412kJ·mol-127、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；据此推断作答。

【详解】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符号是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案为N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2两种气态化合物，C2O2是直线型气态化合物，且各原子最外层都满足8电子结构，则C2O2的电子式为其固态时的晶体类型是分子晶体；故答案为分子晶体。

（3）N4分子是正四面体，1个N4分子中有6条N-N键，1个N4分子变为2个N2分子时，断裂6个N-N，形成2个N≡N，已知断裂1molN—N吸收167kJ的热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，所以反应N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案为N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是离子化合物，水解显弱酸性。仿照NH4+水解，可以写出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分两步，以第一步为主，所以离子方程式为：故答案为

②足量的金属镁和N2H6Cl2溶液反应，镁和N2H62+水解产生的H+生成氢气，使水解平衡右移，最终可以使N2H62+水解完全，反应方程式为Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑；故答案为Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑。【解析】N第三周期ⅦA分子晶体N4（g）=2N2（g）∆H=-882kJ/molMg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是四种短周期元素；A是原子半径最小的元素故为H元素；B原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍故为S元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，故为C元素；D的氢化物水溶液呈碱性，故为N元素；E元素的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸，则为Cl元素，据此解题。

【详解】

(1)元素B为S，其离子结构示意图为

(2)B的最高价氧化物的水化物为硫酸，D的气态氢化物为NH3；两者形成的盐为硫酸铵，其中含有的化学键：离子键和共价键；

(3)A2B为硫化氢，电子式表示形成过程：硫化氢与H2O沸点更高的是水；因为水分子间有氢键；

(4)DE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，写出对应的化学方程式为NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO；

(5)CB2为CS2；结构式：S=C=S；

(6)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。

(7)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各共价键键能数据为H－H：436kJ/mol