2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷267考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、分子和原子的根本区别是（）A.体积大小不同B.分子能直接构成物质，原子不能C.质量不同D.在化学变化中，分子可分，原子不可分2、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是rm{(}rm{)}

。选项物质类别rm{A}空气、石灰石、干冰混合物rm{B}氧气、蒸馏水、二氧化碳氧化物rm{C}氮气、水银、黄铜单质rm{D}氢氧化钠、氢氧化钙、氨水碱A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、区分下列各组物质的方法中错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、2013年12月，泉城多次遭“霾”伏，济南市气象台首发霾黄色预警信号，目前空气为中度污染．下列有关雾霾的说法或做法中，不正确的是（）A.所有的口罩都可以防雾霾中的PM2.5B.雾霾天气应尽量减少户外活动，室内多摆观叶盆栽C.积极发展公共交通，推进城市绿化，狠抓扬尘防治D.尽力降低煤炭消耗，切实治理行业污染5、某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0kg98%的浓硫酸配制该稀硫酸．下列说法中正确的是（）A.配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中B.用1.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸C.配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中D.28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：1006、下列实验基本操作正确的是（）A.

吸取液体药品B.

加热液体C.

测溶液的pHD.

稀释浓硫酸评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是（）A.滤渣中一定没有FeB.滤渣中一定有Ag，可能有CuC.滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定没有有AgNO3D.滤液一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）28、将5克由CO和O2组成的混合气体点燃生成CO2，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中得到10克白色沉淀；由此，可推知原混合气体（）

A.CO为2.8克。

B.O2可能为2.2克。

C.O2可能为1.6克。

D.CO为3.3克，O2为1.7克。

9、乙醇在一定量的氧气中燃烧；测得反应前后各物质的质量如表所示。

。物质乙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{4.6g}rm{8g}rm{0}rm{0}rm{0}反应后质量rm{0}rm{0}rm{5.4g}rm{4.4g}rm{a}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.表中rm{a}的值为rm{2.6}B.rm{X}一定是该反应的催化剂C.rm{X}一定含有碳元素D.rm{X}一定不含氮元素10、下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵CuO+2HCl篓TCuCl_{2}+H_{2}O}rm{垄脷Fe_{2}O_{3}+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{垄脹H_{2}CO_{3}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{垄脺CH_{4}+2O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}A.rm{垄脺CH_{4}+2O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}+2H_{2}O.}是复分解反应B.rm{垄脵}是置换反应C.rm{垄脷}是分解反应D.rm{垄脹}是化合反应rm{垄脺}11、A、B、C、D各代表一种离子化合物，若在溶液中发生复分解反应A+B=C+D↓，该反应可能是（）A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应C.碱和盐的反应D.金属氧化物和酸的反应12、下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：10mL酒精与1mL水混合后得到20mL液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同13、在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是（）A.0.36g铝B.0.22gNa2CO3C.0.22gCa（OH）2D.0.24g镁14、下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是（）A.汽油既是燃料，又是良好的溶剂B.在化学反应中只有燃烧才能放出热量C.化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨D.煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分15、在初中化学实验操作考试中，以下是一些同学在这次化学实验操作考试中的做法，认为正确的是（）A.把胶头滴管伸入试管中滴加液体B.在托盘天平上直接称量固体物质C.将量筒放在水平桌面上，手握试剂瓶，标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中D.向试管里倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管口评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、除去NaCl中混有的细砂；并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅱ的操作名称是____；

（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl____g．

（3）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是____．

A．得到的氧化钠未完全干燥B．用量筒取水时；仰视读数。

C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．17、下列水的作用：

（1）硫在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用____，水可以用沙子代替吗____（可以/不可）

（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用____．

（1）向燃着的酒精灯里添加酒精____．

（2）向竖立的玻璃容器中加入金属颗粒____．

（3）给液体药品加热，试管口对着有人的方向____．

（4）酒精灯熄灭后未盖灯帽____．

（5）取用液体试剂时，试剂瓶塞正放桌面____．18、如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图．请你回答：

（1）钠元素的相对原子质量为____；

（2）钠、氧两种元素的最本质区别是____；

（3）氧原子的结构示意图是____（填序号）；

（4）钠原子的化学反应中容易____电子达到稳定结构．19、甘肃特产一通渭县的苦荞茶，长期饮用，可改善身体状况，降低高血糖、高血压、高血脂的发病率，并能有效缓解糖尿病症状．苦荞茶中含有黄酮类物质，其主要成分为芦丁，芦丁的化学式是C27H3016．请计算：

（1）芦丁中，碳、氢两种元素的质量比为____．

（2）芦丁中．碳元素的质量分数____（计算结果精确到0.1%）．20、在rm{垄脵}红磷；rm{垄脷}冰水混合物；rm{垄脹}加热高锰酸钾后的剩余固体；rm{垄脺}空气；rm{垄脻}食盐水；rm{垄脼}液氮；rm{垄脽}银白色的细铁丝中，属于混合物的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于纯净物的是______．21、要洗去衣服上的油渍，可以用汽油或洗洁精，这两者原理的不同点是____．22、下列化学符号中，同时表示一种单质、一个原子和一种元素的是____

A、O2B、FeC、ND、____．23、小明在查阅资料时看到这样一段话：“二氧化硫能使紫红色KMnO4溶液变成无色溶液，反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”．

（1）方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，小明根据上下文了解到该物质是一种常见的酸，请根据已学知识推测其化学式：____，请你正确表示出高锰酸钾中锰元素的化合价____，5SO2中“5”的含义是____．

（2）信息提示：盐是由金属阳离子与酸根离子构成的，如：硫酸钾是由K+和SO42-构成．盐溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．根据资料及信息提示，KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由____（填离子符号）表现出来的．评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）25、用双氧水制氧气是分解反应____．26、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）27、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）评卷人得分五、简答题(共4题，共20分)28、如图是细铁丝在氧气中燃烧实验的操作示意图．请回答下列问题．

（1）B图中，螺旋状铁丝的一端所系的一根火柴的作用是____；

D图的集气瓶中放了少量水，其目的是____．

（2）D图中，能判断细铁丝发生了化学变化的主要依据是____．

（3）写出该反应的文字表达式：____．29、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里；如果将废液直接排放就会造成水污染．

于是几位同学利用课余处理废液；回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：

（1）固体B的化学式为____

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式____；步骤④发生反应的化学方程式为____．30、根据如图所示实验；回答下列问题。

（1）图1是铁丝在氧气中燃烧的实验，反应的化学方程式为____；集气瓶中预先加水的作用是____．

（2）图2操作中玻璃棒的作用是____，实验结束后，发现烧杯中的液体仍然浑浊，可能原因是____（写一条即可）．31、用化学方程式解释下列问题：

rm{(1)}铝具有良好的抗腐蚀的性能；其原理是______；

rm{(2)}氢氧化钠露置在空气中会变质；其原理是______；

rm{(3)}食品包装袋内常用生石灰作干燥剂；其原理是______；

rm{(4)}在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；分子和原子不能比较体积大小；但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故选项错误．

B；分子、原子都是构成物质的粒子；故选项错误．

C；分子和原子不能比较质量大小；但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，故选项错误．

D；在化学变化中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，是分子和原子的根本区别，故选项正确．

故选：D．2、D【分析】解：rm{A}空气、石灰石都属于混合物；干冰属于纯净物，该选项分类不正确；

B；氧气属于单质、蒸馏水、二氧化碳都属于氧化物；该选项分类不正确；

C；氮气、水银都属于单质；黄铜属于合金，属于混合物，该选项分类不正确；

D；氢氧化钠、氢氧化钙、氨水都属于碱；该选项分类正确。

故选：rm{D}

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、混合物、氧化物、碱时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A}氯化钙浓溶液和氯化镁溶液分别含有钙离子、镁离子；加入肥皂水搅拌，产生的泡沫均较少，不能鉴别，故选项正确。

B；碳酸钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性；分别能使酚酞溶液变红色、不变色，可以鉴别，故选项错误。

C；分别在空气中灼烧；能燃烧的是炭粉，不能燃烧的是二氧化锰，可以鉴别，故选项错误。

D；碘酒中含有碘；遇淀粉变蓝色，遇葡萄糖不变色，可以鉴别，故选项错误。

故选：rm{A}

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】由于工业生产中使用矿物作为燃料，大量向空气中排放污染物，加上汽车尾气的大量排放，以及冬季取暖也向空气中排放粉尘，致使大量微小尘粒、烟粒或盐粒等颗粒悬浮在大气中，形成雾霾【解析】【解答】解：A；并不是所有的口罩都可以防雾霾中的PM2.5；需要看口罩的网孔大小，故A说法错误；

B；雾霾天气应尽量减少户外活动；室内多摆观叶盆栽，防止雾霾吸入体内，故B说法正确；

C；扬尘会产生雾霾；所以积极发展公共交通，推进城市绿化，狠抓扬尘防治，故C说法正确；

D；由于煤炭燃烧能产生大量的粉尘；会产生雾霾天气，所以尽力降低煤炭消耗，切实治理行业污染，故D说法正确．

故选A．5、B【分析】【分析】A；稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并不断搅拌；

B；溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比；

C；盛放稀硫酸的容器不能与稀硫酸反应；

D、根据溶质质量分数的相关计算可得出28%稀硫酸的质量．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸的原则是：稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并不断搅拌，因此选项A是错误的；

B；设1.0kg98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸的质量为x；则1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此选项B正确；

C；由于稀硫酸能与铁反应；因此稀硫酸不能用铁制容器盛放，所以选项C是错误的；

D；由于溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比；因此28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比应为28：（100-28），即28：72，因此选项D错误；

故选：B．6、B【分析】【分析】A；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

B；根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；

C；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；

D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；用胶头滴管吸取液体先按住胶头；挤压出空气，再插入被吸液体，图中所示操作错误；

B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确；

C；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误．

故选：B二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和银不能和稀盐酸反应．【解析】【解答】解：A；向滤渣中加入稀盐酸；无气泡产生，滤渣中一定没有Fe，该选项说法正确；

B；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有Ag，可能有Cu，该选项说法正确；

C；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，该选项说法不正确；

D；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，该选项说法不正确．

故选：AB．8、BC【分析】

设生成10克的碳酸钙沉淀需要二氧化碳x；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

X10g

=

X=4.4g

生成4.4克的二氧化碳需要一氧化碳为y；氧气为z

2CO+O22CO2

563288

Yz4.4

==

y=2.8gZ=1.6g

当一氧化碳为2.8克时；氧气就是2.2克；

当氧气是1.6克时；一氧化碳就是3.4克．

故选BC．

【解析】【答案】首先根据白色沉淀利用方程式求出二氧化碳的质量；然后再根据一氧化碳和氧气反应的方程式解出一氧化碳或氧气的质量．

9、CD【分析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了rm{4.6g-0g=4.6g}故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为rm{4.6g}同理可以确定氧气是反应物，参加反应的rm{P}的质量为rm{8g-0g=8g}水是生成物，生成的水的质量为rm{5.4g-0g=5.4g}二氧化碳是生成物，生成水的质量为rm{4.4g-0g=4.4g}由质量守恒定律，rm{X}应是生成物，且生成的rm{X}的质量为rm{4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g}故rm{a}的数值为rm{2.8-0g=2.8g}．

A、生成的rm{X}的质量为rm{4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g}故rm{a}的数值为rm{2.8-0g=2.8g}故选项说法错误．

B、rm{X}是该反应的生成物；不是催化剂，故选项说法错误．

C、乙醇中碳元素的质量为rm{4.6g隆脕dfrac{12隆脕2}{12times2+1times6+16}隆脕100%=2.4g}生成的二氧化碳中含碳元素的质量为rm{4.4g隆脕dfrac{12}{12+16times2}隆脕100%=1.2g}由反应前后元素质量相等，则rm{4.6g隆脕dfrac{12隆脕2}{12times

2+1times6+16}隆脕100%=2.4g}中一定含有碳元素；故选项说法正确．

D、乙醇在一定量的氧气中燃烧，反应物中不含氮元素，则rm{4.4g隆脕dfrac{12}{12+16times

2}隆脕100%=1.2g}一定不含氮元素；故选项说法正确．

故选：rm{X}．

本题可分析乙醇、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定rm{X}是反应物还是生成物；结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．rm{CD}【解析】rm{CD}10、AC【分析】解：rm{垄脵}是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应；

rm{垄脷}由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；属于复分解反应；

rm{垄脹}符合一变多的反应；属于分解反应；

rm{垄脺}属于氧化还原反应；故不属于基本反应．

故选AC．

根据反应原理分析反应特征确定反应类型rm{.}化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

掌握四种基本反应类型的概念与特点是解题的关键．【解析】rm{AC}11、BC【分析】【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否反应的问题，从“在溶液中发生A+B=C+D↓反应，”可知此反应应是复分解，并生成沉淀的反应．我们据此对ABCD做出判断．【解析】【解答】解：

A；酸不是离子化合物；不符合题意，故A错误；

B；盐和盐在溶液中能发生复分解反应生成两种新盐；如氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，可生成氯化银沉淀和硝酸钠，符合A+B=C+D↓，故B正确；

C；参加反应的碱和盐必须都是可溶性的；且有沉淀生成，这类反应就可以发生，生成了另一种盐和另一种碱，如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合A+B=C+D↓，故C正确；

D；金属氧化物本身都是固体；所以生成物不写沉淀符号，故错误．

故选：BC．12、CD【分析】【分析】A．根据水的结构来分析；

B．根据分子的特征来分析；

C．根据物质的性质进行解答；

D．根据元素的概念来分析．【解析】【解答】解：A．水是由水分子构成的而不是由原子直接构成的；故错误；

B．因为分子间存在着间隔；故体积不能相加，故错误；

C．甲烷燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳和氢气在一定的条件下可以合成甲醇；故正确；

D．核电荷数或质子数决定元素的种类；故正确．

故选CD．13、CD【分析】

因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等；所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．

具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.22克．左盘的反应为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

A、加入0.36克铝，根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（CaSO4）3+3H2↑可计算生成氢气质量为0.04克；溶液质量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克，天平不平．

B、加入的质量正好是0.22克，但碳酸钠和稀硫酸反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；要放出二氧化碳气体，所以溶液质量增加小于0.22克，天平不会平衡．

C、加入的质量也正好是0.22克，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；没有物质逸出，溶液质量增加正好等于0.22g，天平保持平衡．

D、加入0.24克镁，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可计算生成氢气质量为0.02壳；溶液质量增加=0.24-0.02=0.22克，正好等于0.22克，天平平衡．

故选CD

【解析】【答案】本题是有关天平平衡问题．天平要在反应后保持平衡；必须满足反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．

14、AD【分析】【分析】A．根据汽油的性质与用途进行分析判断．

B．根据放热的化学反应类型判断；

C．根据酸雨的形成来分析；

D．增大可燃物与氧气或空气的接触面积，能够促进可燃物燃烧．【解析】【解答】解：A．汽油具有可燃性；可以作燃料；能溶解许多有机物物，可以作溶剂，故正确；

B．在化学反应中；燃烧放出热量，其他的一些类型的反应，如金属和酸反应，酸碱中和也放出热量，故错误；

C．酸雨是由二氧化硫；氮氧化物排放引起的；二氧化碳过量排放引起温室效应，故错误；

D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积；能够使其燃烧充分，该选项叙述正确；

故选AD．15、CD【分析】【分析】A．根据胶头滴管的使用方法进行分析．

B．根据在托盘天平上称量固体物质时的注意事项进行分析．

C．根据向量筒内加液体的注意事项进行分析．

D．根据液体药品的取用方法进行分析．【解析】【解答】解：A．向试管中滴加液体操作要领：试管直立；将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加．故A说法错误．

B．在托盘天平上称量固体物质时；称量前要调节天平平衡，称量时应“左物右码”，一些具有腐蚀性；易潮解的药品需放在纸或玻璃器皿上称量，以防腐蚀托盘．故B说法错误．

C．将量筒放在水平桌面上；右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中，这种方法是正确的，也可以将量筒倾斜，故C说法正确．

D．用试剂瓶向试管内倾倒液体时：瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故D说法正确．

故选CD．三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】（1）过滤时除去液态物质中固体杂质的一种方法解答；

（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；

（3）配制溶液时，称取的溶质质量的多少或量取水的多少，都将直接影响溶液的配制结果；分析操作能否正确称量配制所需要的溶质和溶剂量，判断操作是否影响配制溶液的质量分数．【解析】【解答】解：（1）除去NaCl中混有的细砂的步骤是溶解；过滤、蒸发、装瓶贴标签；所以步骤Ⅱ的操作名称是过滤；

（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液；需NaCl：50g×6%=3g；

（3）A．得到的NaCl未完全干燥；会造成溶质质量少，所配制溶液质量分数会偏小；

B．用量筒量取水时；仰视读数，会造成量取的水偏多，所配制溶液质量分数会偏小；

C．溶液具有均一性；配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，对所配制溶液质量分数无影响．

答案为：（1）过滤；（2）3；（3）C．17、略

【分析】【分析】（1）二氧化硫具有溶于水的性质；

（2）铁丝在氧气中燃烧时放出大量的热；能够产生高温的熔化物，如果直接落在集气瓶中会引起集气瓶的炸裂．

（1）酒精灯使用要注意“二查；二禁、一不可”；

（2）根据向竖直的玻璃容器中加入固体的注意事项分析；

（3）根据给试管内的液体加热时；注意事项分析解答；

（4）根据酒精灯使用时的注意事项分析；

（5）瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液；【解析】【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧时；生成二氧化硫，水的作用是吸收生成的二氧化硫；不可用沙子代替；

（2）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧；防止生成的熔融物温度很高，直接溅落瓶底会炸裂瓶底，故在瓶底盛少量水．即水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

（1）酒精灯使用的燃料酒精为易燃物；为防止发生火灾，故不能向向燃着的酒精灯添加酒精．

（2）向竖立的玻璃容器中加入金属颗粒；会砸破容器底部；

（3）给试管内的液体加热时；液体沸腾可能喷出；

（4）酒精灯不用时；若没盖好灯帽，则会造成酒精挥发，灯芯上留有水分，下次使用时不易点燃或燃烧不好；

（5）取下瓶塞倒放在桌面上；防止试剂瓶内液体被污染．

故答案为：故答案是：（1）吸收二氧化硫；防止污染空气；不可；

（2）防止高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶底．

（1）引燃灯内酒精引起火灾；

（2）容器底部破裂；

（3）液体喷出灼伤他人．

（4）酒精挥发；灯芯上留有水分，下次使用时不易点燃或燃烧不好；

（5）瓶塞受污染或导致试剂受污染．18、略

【分析】【分析】（1）根据钠元素的周期表中小方格的信息解答；

（2）质子数决定元素的种类；

（3）原子的结构示意图中质子数等于电子数；

（4）钠原子的化学反应容易失去电子达到稳定结构．【解析】【解答】解：（1）根据钠元素的周期表中小方格的信息可知钠元素的相对原子质量为22.99；

（2）质子数决定元素的种类；钠；氧两种元素的最本质区别是质子数不同；

（3）原子的结构示意图中质子数等于电子数；氧原子的结构示意图是C；

（4）钠原子的化学反应容易失去电子达到稳定结构．

答案：（1）22.99；（2）质子数不同；（3）C；（4）失去．19、略

【分析】

（1）芦丁中；碳；氢两种元素的质量比为（12×27）：（1×30）=54：5．

（2）芦丁中碳元素的质量分数为100%≈53.1%．

故答案为：（1）54：5；（2）53.1%．

【解析】【答案】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

20、略

【分析】解：rm{垄脵}红磷是由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脷}冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脹}加热高锰酸钾后的剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；rm{垄脺}空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；rm{垄脻}食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；rm{垄脼}液氮是由一种物质组成，属于纯净物；rm{垄脽}银白色的细铁丝是由一种物质组成；属于纯净物．

故答案为：rm{垄脹垄脺垄脻}rm{垄脵垄脷垄脼垄脽}

本题考查利用纯净物和混合物的概念来判断；物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脹垄脺垄脻}rm{垄脵垄脷垄脼垄脽}21、略

【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理去油脂和汽油可以溶解原理去油污的不同点回答．【解析】【解答】解：汽油是良好的有机溶剂；能溶解油污，从而可以把油污洗去，洗涤剂中有乳化剂，能把油污变面细小的油滴，并使之随水流被洗去．

故答案为：汽油是溶解油渍，洗涤剂是乳化油渍．22、略

【分析】【分析】根据金属和固态的非金属元素，稀有气体都是由原子构成的，用它的元素符号表示这种物质．【解析】【解答】解：A、O2表示1个氧分子；故A不符合题意；

B；Fe表示铁单质、一个铁原子和铁这种元素；故B符合题意；

C；N表示1个氮原子或氮元素；故C不符合题意；

故选B；

D、Cu等．23、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据二氧化硫能使KMnO4溶液褪色的化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差；然后除以2，就是最后一种物质的化学式中含有的元素的原子个数；锰元素化合价可由化学式中各元素化合价代数和为零解决，化学式前的数字表示的是分子个数．

（2）高锰酸钾的阳离子是K+（钾离子），它的阴离子是MnO4-（高锰酸根离子），高锰酸钾溶液呈紫红色，这是由于当中的MnO4-离子在水溶液中呈紫红色．只要物质含有高锰酸根离子，那么该物质的水溶液就呈紫红色．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律和化学方程式5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2（）可知，最后一种物质的化学式中应含有的S元素的原子个数为：（5-1-2）÷2=1，O元素的原子个数为：（5×2+2×4+2-4-2×4）÷2=4，K元素的原子个数为：（2-2）÷2=0，Mn元素的原子个数为：（2-2）÷2=0，H元素的原子个数为：2×2÷2=2；故最后一种物质的化学式为H2SO4；锰元素化合价可由化学式中各元素化合价代数和为零解决；化学式前的数字表示的是分子个数．

故答案为：H2SO4；4；5个二氧化硫分子；

（2）根据反应的化学方程式，反应前溶液中的离子有：K+、MnO4-，反应后溶液中的离子有：K+、SO42-、Mn2+，反应后溶液无色，说明K+、SO42-、Mn2+无色，可得呈现的紫红色是MnO4-；

故答案为：MnO4-四、判断题(共4题，共28分)24、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．五、简答题(共4题，共20分)28、略

【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象和注意事项进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁