2024-2025学年湖南省株洲市高一年级下册期末考试化学检测试题（含解析）

2024-2025学年湖南省株洲市高一下学期期末考试化学

检测试题

可能用到的相对原子质量：H1O16A127Fe56Na23Ba137S32Ca40Cl

35.5

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.“84”消海液的有效成分NaClO属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.下列描述属于物理变化的是

A.点燃篝火B.焰色试验C.银饰被氧化D,粮食酿造

成白酒

3.下列表示不正确的是

+1788

A.氯离子的结构示意图:B.原子核内有8个中子的碳原子:

的电子式:

C.HC1OH：C1：O：D.氯化镂的电子式:

H

:

-+-

H・•

・N::H-•

H-

4.下列说法正确的是

A.氧气的摩尔质量为32g3.111101。11一的质量为178/11101

C.Imol硫酸的质量为98gD.Imol水分子中含有氧原子数目为

2NA

5.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A.稀硫酸B.氯水C,硫酸锌D.氯化铜

6.下列离子方程式书写正确的是

3+

A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe?++Cl2=2Fe+2c「

Na+2HO=Na++20H-+H2T

B.钠与水反应:2

Al3++4NH-H0=[Al(OH)+4NH：

c.向A1CL溶液中滴加过量氨水:324

D,将一小块钠投入CuS°4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

7.下列物质中，既有离子键，又有非极性键的是

CH

A.4B.HC10QNa2O2口H2O2

8.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

A,小、MnO；SOtFe2+口Ca2\NatCO：NO：

D.JJ

---

cK\Na：OHSO；DNa\H\HCO；Cl

9.下列关于物质性质比较，不正确的是

酸性强弱：

A.HC1O4>H2SO4>H3PO4B.还原性强弱:Cr>Br>F

稳定性：

C,HF>H2O>NH3D.原子半径大小：K>Na>S

10.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯

水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

口0oo%

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A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强

B.由图乙可推知新制的氯水中CU在强光照下逐渐被氧化为cr

C.由图丙可推知光照可催化水分解产生°2

D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

3N

A,常温常压下，22-4LS02和C02混合气体的原子数为A

B.标准状况下，224LH2。中含有的原子数为3NA

c.2moi/L的CaCU溶液中，含有c「个数为4&

D.常温常压下，48g的。2和。3混合气体中含有原子数为3NA

12.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要

过程如图所示。

淀粉藩窈瘫甲醛＞^11,0,X

(HCH0)'、

反应武快应I

二甲醵人人H0

H2

下列说法不正确的是

A.C02和凡合成甲醇63。田反应一定是氧化还原反应

B.反应I中H202既是氧化剂又是还原剂

C,反应I中每生成32g02,转移电子数为2NA

一定条件

2cH30H+02.2HCH0+2H2O

D.反应n的化学方程式为：

13.称取两份等质量的铝粉，分别加入100mL浓度均为2moi/L的硫酸与NaOH溶液，充

分反应后，测得同温同压下生成的气体体积比为2：3,则加入每份铝粉的质量可能为

54

AL8gB,2，gc,3触D.-g

14.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态,

2S0-

可能还含有Fe"、Ba\H\4o为了进一步确认，加入足量Ba02溶液，生成23.3g

白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是

7

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A.原溶液肯定不存在Fe"、Ba2+

B.原溶液中H+的物质的量浓度为3mol/L

C,向原溶液加入少量NaHCC>3溶液，反应的离子方程式为HC5+H+=C°2，+H2°

D,向原溶液加入含°」molBa（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.根据所学知识，回答下列问题。

（1）已知反应：UP4+60CuS04+96H20=20Cu3P+24H3P04+60H2S04在该反应中，

氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）。

（2）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是0（填标号）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D,熔融氢氧

化钾

（3）Se是人体必需的微量元素，其中;:Se的中子数是,其氢化物HzSe的结构式

为。

（4）写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式o

高温

FeS2+GJ2fFe2O3+S02

（5）已知反应：（未配平），若生成标准状况下4,48LS°2,则转

移的电子数为0

（6）往碘化钾溶液中通入少量02,所发生的离子方程式。

16.铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有

A12°3'FeQFe°SQ等）来制备绿矶FeSC）4-7凡0和人2，其工艺流程如图：

SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,0Na,SiO,+2HC1=2NaCl+HSiO,I

已知：2232、23293

回答下列问题：

（1）滤渣1的成分是：（填化学式）。

（2）往滤液2中加入过量的试剂A是（填标号）。

a•氨水卜盐酸c.氢氧化钠溶液

（3）过程1涉及的分离操作为0

（4）若向溶液A中加入硫氧化钾所发生的离子方程式为：=

（5）写出FeS04溶液与酸性高铳酸钾溶液所发生的离子方程式并用单线桥表示电子转移的

方向与数目：0

（6）由溶液B得到绿矶晶体，须进行的实验操作为、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（7）某工厂用akg矿石（含铁元素5.6%）制备绿砌^6$°4-7112°,最终得到产品bkg,产

率为。

17.A、B、GJ）EF是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种原子原子

核内没有中子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、E最外层电子数相同，F原

子核外排布与氟相同，咒的最外层电子数与B的核外电子总数相等，D为同周期原子半径最

大的元素。

（1）B元素在元素周期表中的位置为。

（2）D的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型（填离子键、极性键、非极性键）。

由C、DE形成的简单离子的半径由大到小排列（用离子符号表示）。

（3）由元素A和B可形成四核10电子的分子，写出该分子的化学式：0

（4）请写出D最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

（5）元素E与元素歹相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）。

（6）化合物X的名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则X的化学式为

A12。4B】3。5C】4。7D|4。9

18.《物理小识・金石类》记载：“青矶厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”,“青矶强热，得

赤色固体，气凝即得矶油”。“青矶”是指FeS04々氏。，“青矶厂气，是指SO?和SO3矶油,，是

指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行S02性质探究。

已知：S0?熔点—75.5C,沸点T0℃；SO3熔点16.8C,沸点44.8C。

回答下列问题：

I.制取硫酸

实验开始前打开活塞KpK2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞KpK2,打

开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矶。

（1）盛放钢盐溶液仪器的名称为。A装置中反应后所得固体的化学式为。

（2）B装置的作用o

（3）D的作用是（用离子方程式表示）。

II.探究SO2的性质

在装置0中先后使用同体积的蒸储水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度

一致、通入0°2流速一致。两次实验分别得到如图PH-1图:

（4）C装置中覆盖食用油的目的是

（5）PH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为（用化学方程式表示）。对比分析

上述两组数据，可得出的结论是。

2024-2025学年湖南省株洲市高一下学期期末考试化学

检测试题

可能用到的相对原子质量：H1O16A127Fe56Na23Ba137S32Ca40Cl

35.5

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.“84”消海液的有效成分NaClO属于

A.酸B.碱C.盐D,氧化物

【正确答案】C

【分析】NaClO阳离子是Na+,阴离子是CIO、

【详解】A.酸的阳离子都是H+,A错误；

B.碱的阴离子都是OH,B错误；

C.阳离子是金属或者镂根，阴离子是酸根是盐，C正确；

D.氧化物只含有两种元素，并且一种是氧元素，D错误；

故C。

2.下列描述属于物理变化的是

A.点燃篝火B.焰色试验C.银饰被氧化D.粮食酿造

成白酒

【正确答案】B

【详解】A.点燃篝火，物质燃烧产生新的物质，属于化学变化，A错误;

B.焰色试验体现的是金属的物理性质，属于物理变化，B正确；

C.银饰被氧化生成新物质，属于化学变化，C错误；

D.粮食酿造成白酒涉及氧化过程，有新物质产生，属于化学变化，D错误;

答案选B。

3,下列表示不正确的是

A.氯离子的结构示意图:B.原子核内有8个中子的碳原子:

C.HC10的电子式:H：q%：

D.氯化锭的电子式:

H

［H：N：H］+［：C1：］'

H-

【正确答案】C

【详解】A.氯离子质子数为17,离子核外18个电子，结构示意图:

确;

B.C质子数为6,若原子核内有8个中子，则表示为:，B正确;

c.HCI。为共价化合物，其电子式：H：9：9］：,c错误;

H

［H：N：H］+［：C1：］'

D.氯化钱为离子化合物，电子式：H•,D正确;

答案选C。

4.下列说法正确的是

A.氧气的摩尔质量为32g3.111101011-的质量为178/11101

C.Imol硫酸的质量为98gD.Imol水分子中含有氧原子数目为

2n

【正确答案】C

【详解】A.氧气的摩尔质量为32g/mol,A错误；

B.质量为17g,B错误；

C.硫酸的摩尔质量为98g/mol,根据m=nM可计算Imol硫酸的质量为98g,c正确；

D.1个水分子中含1个氧原子，Imol水分子中含有氧原子数目为NA,口错误；

答案选C。

5.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A.稀硫酸B.氯水C.硫酸锌D.氯化铜

【正确答案】B

【详解】铁屑溶于盐酸后，发生反应产生FeCb和H2,溶液中主要含有H+、ChFe2+,若要

将Fe2+变为Fe3+,需要强氧化性物质，如MnOr，氯气等。硫酸必须是浓硫酸才具有强氧化

性，稀硫酸没有强氧化性。Cu2+氧化性很弱，不能氧化Fe2+,选项物质只有氯水可以将Fe2+

氧化为Fe3+,故合理选项是B。

6.下列离子方程式书写正确的是

A,将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe?++CU=2Fe3++2C「

+

B.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

A产+4NH-HO=[Al(OH)+4NH：

c.向A1CL溶液中滴加过量氨水:324

D,将一小块钠投入CuS°4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

【正确答案】A

2F2+3+

【详解】A.将氯气通入氯化亚铁溶液：e+Cl2=2Fe+2Cr)人正确；

B,钠与水反应：2冲+2凡0=2师+20斤+凡7,：6错误；

C,向A©3溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH；,。错误；

D.将一小块钠投入CuS04溶液，Na与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜发生复

分解反应生成氢氧化铜沉淀，D错误；

答案选A。

7.下列物质中，既有离子键，又有非极性键的是

NaH

ACH4bHC10c2°2D.202

【正确答案】c

【详解】A.CH4中只含有C-H极性键，A错误；

B.HC1O为共价化合物，只含共价键，无离子键，B错误；

C.Na202属于离子化合物，存在离子键，同时°；内存在非极性键，C正确；

D.H202为共价化合物，只含共价键，无离子键，D错误；

答案选C。

8.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是

2+2

A.H\MnO480rFeDCa\Na：CO；NO

D.

cK\Na：OHSO：DNa\HCO3cr

【正确答案】C

【详解】A.酸性环境下Mn。；具有强氧化性，Fe?+具有还原性，二者间发生氧化还原反应,

不能大量共存，A错误；

B.©22+与。°；可形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；

C.各离子间不反应，可大量共存，C正确；

D.H+与HC°；间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；

答案选C。

9.下列关于物质性质比较，不正确的是

A,酸性强弱：HC104>H2s。4〉H3PO4B,还原性强弱：C「>Br->I

C.稳定性：HF>H2°>NH3D.原子半径大小：K>Na>S

【正确答案】B

【详解】A.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性强弱:

正确；

HC1O4>^SO4H3PO4A

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则还原性强弱：

「>由一c「，B错误；

C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则稳定性：

HF>H2O>NH3,C正确；

D.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大

小：K>Na>S,D正确;

答案选B。

10.将PH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯

水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

H

d

g

w

噱

A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强

B.由图乙可推知新制的氯水中02在强光照下逐渐被氧化为cr

C.由图丙可推知光照可催化水分解产生°2

D.由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

【正确答案】A

【详解】A.由图甲可推知光照氯水溶液中,（H）增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需

避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；

B.CU在强光照下逐渐被还原为C「，B错误；

C.由图丙可推知光照可促使氯水中HC1O分解，而不是催化水分解，C错误;

D.新制氯水含有CU、HC1O、”20、H\Cl\C1O\等粒子，根据甲乙丙可知

久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HC1和02,最终溶液中只含有“2°、H+、Cl\

OH,所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；

故合理选项是Ao

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，22-4LS°2和。°2混合气体的原子数为3NA

B.标准状况下，22-4LH20中含有的原子数为3NA

C.2moi/L的CaCU溶液中，含有c「个数为4总

D.常温常压下，48g的。2和。3混合气体中含有原子数为3NA

【正确答案】D

【详解】A.气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，A错误；

B.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；

C.溶液体积未知，无法计算，C错误；

D.02和。3均由。原子构成，48g的。2和。3混合气体中含氧原子3mol,即含有原子数为

D正确；

答案选D。

12.我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要

过程如图所示。

淀粉需萄瘫•一«-甲醛>,比0,\

(HCHO)-\

反应”)反应1

平静八0人HO

H2

下列说法不正确的是

A,。°2和凡合成甲醇(印3。田反应一定是氧化还原反应

B.反应I中H2O2既是氧化剂又是还原剂

C.反应I中每生成32g°2,转移电子数为2NA

一定条件

2cH30H+022HCH0+2H2O

D.反应n的化学方程式为：

【正确答案】D

【详解】A.CO?和H?合成CH30H的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，

一定是氧化还原反应，A正确；

B.反应I中H202反应后生成氧气和水，o元素化合价既升高又降低，H202既是氧化剂又

是还原剂，B正确；

C.反应I中，H2°2中o元素化合价从/价降为中的-2价，每生成32g°2（即imol）,

转移电子数为2NA,c正确；

一定条件

CH3OH+02HCHO+H2O2

D.由图可知，反应n的化学方程式为：，D错误；

答案选D。

13.称取两份等质量的铝粉，分别加入100mL浓度均为2moi/L的硫酸与NaOH溶液，充

分反应后，测得同温同压下生成的气体体积比为2：3,则加入每份铝粉的质量可能为

54

AL8gB,2，gc,3触D.-g

【正确答案】D

【详解】n（H2SO4）=n（Na°H）=°.2mol,设加入加物质的量为n,则

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T

33

0202，同温同压下生成的气体体积比为2：3,

3

0.2molx—=0.3mol

则Al与碱反应生成氢气物质的量为2,

2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2T

23

0-2S3,则AI质量：

0.2molx27g/mol=5.4g,答案选D

14.己知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态,

2S0

可能还含有Fe"、Ba\H\4o为了进一步确认，加入足量BaCU溶液，生成23.3g

白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是

T

O

E

)

、®

谈

嘲

S

眼

蜃

A.原溶液肯定不存在Fe'+、Ba2+

B.原溶液中比的物质的量浓度为3mol/L

C,向原溶液加入少量NaHC03溶液，反应的离子方程式为HC°；+H+=C°27+H2°

D,向原溶液加入含。,。面（。叫的溶液时，沉淀质量达到最大

【正确答案】D

【详解】A.该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含Fe",加入足量

Ba。“溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为BaS°4,物质的量

为O.lmol,则原溶液中一定含有,浓度为lmol/L,推出原溶液中一定不含Ba?+,故

A正确；

B.已知的阳离子（Na+和Mg"）所带正电荷浓度总和为

1.Omol.U1+0.5x2mol-U1=2mol.U1,阴离子（C「和SO；j所带负电荷浓度总和为

3.0mol.LT+lmol.LTx2=5mol.LT,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H+,浓度

为3moi工一，故B正确；

C.溶液中含H+,向原溶液中加入NaHC°3溶液，反应的离子方程式为

+

HCO；+H=CO2T+H2O（故c正确

D.原溶液中H+物质的量为O.lLx3moi.LT=0.3mol,镁离子的物质的量为

O.lLxO,Smol-L1=0.05mol,S0：物质的量为（Mmol,则向原溶液中加入含有

0.lmolBa（0H）2的溶液时，S°广恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的

沉淀质量不是最大，故D错误。

故选D。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.根据所学知识，回答下列问题。

⑴已知反应：11P4+6℃US°4+96H20=20CU3P+24H3P04+60H2S04在该反应中，

氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）。

（2）下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是-（填标号）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D,熔融氢氧

化钾

（3）Se是人体必需的微量元素，其中骡Se的中子数是,其氢化物HzSe的结构式

为。

（4）写出炽热的碳与浓硫酸反应的化学方程式o

高温

FeS2+。2-Fe2O3+S02

（5）已知反应：（未配平），若生成标准状况下4,48LS°2,则转

移的电子数为0

（6）往碘化钾溶液中通入少量02,所发生的离子方程式。

【正确答案】（1）①.P4和CuSCU②.P（2）D

（3）①.44H-Se-H

C+2H2SO4（浓）Aco2T+2SO2T+2H2O

（4）

⑸LN

心

（n）2r+cin2=ni,+2cr

【小问1详解】

反应过程中P元素化合价既升高又降低，说明P4既作氧化剂，又作还原剂；CU元素化合价

降低，说明CUS04作氧化剂；被氧化的元素为P;

【小问2详解】

A.氯化镁晶体是电解质，但不能导电，A错误；

B.氯化钠溶液能导电，是混合物，不属于电解质，B错误；

C.液态氯化氢是电解质，但不能导电，C错误；

D.熔融氢氧化钾是电解质，且在该状态下能导电，D正确；

【小问3详解】

质子数为34,质量数为78,则中子数为44；其氢化物HzSe的结构式：H-Se-H.

【小问4详解】

炽热的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式：

C+2H2so4（浓）品T+2SO2T+2H2O

【小问5详解】

4FeS2+1102之装2Fe2O3+8SO2

根据得失电子守恒，反应方程式：，反应中。元素化合

价从0价降低至-2价，若生成标准状况下448LS°2,即o.2mol,则转移电子数为UNA；

【小问6详解】

2r+cl

往碘化钾溶液中通入少量。2,离子方程式：2=i2+2cro

16.铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有

A1203>Fe203Fe0SO等）来制备绿矶FeSO「7H2。和Ag,其工艺流程如图：

已知：SQ+2NaOH=Na2SQ+H2。、Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO^

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是：(填化学式)。

(2)往滤液2中加入过量的试剂A是(填标号)。

a•氨水卜盐酸c.氢氧化钠溶液

(3)过程1涉及的分离操作为0

(4)若向溶液A中加入硫氧化钾所发生的离子方程式为：=

(5)写出FeS04溶液与酸性高锈酸钾溶液所发生的离子方程式并用单线桥表示电子转移的

方向与数目：-

(6)由溶液B得到绿矶晶体，须进行的实验操作为、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)某工厂用akg矿石(含铁元素5.6%)制备绿矶FeS04•7H2°,最终得到产品bkg,产

率为。

【正确答案】(1)Fe2O3sFeO

(2)a(3)过滤

3+

⑷Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

5e-

II

5Fe2++MnO；+8H+=5Fe3++Mn2++4HQ

(5)42(6)蒸发浓缩

—^―xlOO%

(7)2.78a

【分析】向矿石中加入NaOH溶液，AI2O3反应变为NaAlCh溶液；SQ反应变为NazSQ溶

液，而碱性氧化物FezCh、FeO不能反应，仍然以固体存在，故过滤得到的滤渣1中含有

Fe2O3>FeO,向其中加入稀硫酸，反应产生溶液A中含Fe2(SC)4)3、FeSO4,再向其中加入过

量Fe粉，Fe2(SC>4)3与Fe反应变为FeSCU，过滤除去过量铁粉，将滤液经蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶。滤液1中含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,向其中加入过量稀

HCLNa[Al(OH)4]反应变为NaCl、A1C13；NazSiCh反应变为NaCl及HzSiCh沉淀；过滤得到

的滤渣2为H2SiC»3；滤液2中含NaCl、AICI3。向其中通入氨气，反应产生A1(OH)3沉淀，

将其过滤、洗涤、加热，分解产生AI2O3,据此分析。

【小问1详解】

根据分析可知，滤渣1中含有Fe2C>3、FeO；

【小问2详解】

根据分析，滤液2中含AF+,向其中加入氨水可形成氢氧化铝沉淀，加入分解生成氧化铝;

【小问3详解】

经过过程1得滤液和滤渣，则过程1涉及的分离操作为过滤；

【小问4详解】

溶液A中含Fe3+,若向溶液A中加入硫氟化钾，反应离子方程式：

Fe"+3SCN-=Fe（SCNl.

【小问5详解】

FeS°4溶液与酸性高镒酸钾溶液所发生的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目:

5e-

II

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O

【小问6详解】

由分析可知，将滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矶；

【小问7详解】

用akg矿石（含铁元素5.6%）制备绿矶FeS°4-7112°,理论可生成

m(FeSO4-7H,0)=现.北%、(56+96+18x7)=2.78akg

一56g/mol,则产率:

」一xlOO%

2.78a

17.A、B、GJ）EF是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种原子原子

核内没有中子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、E最外层电子数相同，F原

子核外排布与氟相同，厂的最外层电子数与B的核外电子总数相等，D为同周期原子半径最

大的元素。

（1）B元素在元素周期表中的位置为。

（2）D的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型（填离子键、极性键、非极性键）。

由C、DE形成的简单离子的半径由大到小排列（用离子符号表示）。

(3)由元素A和B可形成四核10电子的分子，写出该分子的化学式：=

(4)请写出D最高价氧化物对应水化物与E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

(5)元素E与元素歹相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)。

(6)化合物X的名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价有+3和+5价两种，则X的化学式为

A.12。4B.匕。5C.14。7D.14。9

【正确答案】(1)第二周期第VA族

(2)①.离子键、极性共价键②.Na+

+

(3)NH3(4)OH-+H=H2O

(5)Cl(6)D

【分析】A、B、GOEF是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种原

子原子核内没有中子，说明A为H元素；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明

C为0元素；C和E最外层电子数相同，说明C和E同族，则E为S元素，则F为C1元素,

其最外层有7个电子，说明B核外电子总数为7,则B为N元素。D为同周期原子半径最大

的元素，D为Na元素。

【小问1详解】

根据分析，B为N元素，在元素周期表中位于：第二周期第VA族；

【小问2详解】

根据分析，D为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH,属于离子化合物，存在离

子键，OH-中存在极性键；电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，

离子半径越小，离子半径：