2024-2025学年高中化学课时作业6烃炔脂肪烃的来源及其应用含解析新人教版选修5

PAGE9-烃炔脂肪烃的来源及其应用[练基础]1．下列有关乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的全部原子都处在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色2．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是()A．HC≡CHB．CH2=CH2C．CH≡C—CH3D．CH2=C(CH3)CH33．下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是()A．当x≤4时，常温常压下均为气体B．y肯定为偶数C．完全燃烧1molCxHy时，消耗氧气eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))molD．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强肯定比燃烧前增加4．下图是试验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()5．含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：，此炔烃可能的结构简式有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．已知：，假如要合成，所用的起始原料可以是()①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔②1,3­戊二烯和2­丁炔③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔A．①④B．②③C．①③D．②④7．下列关于煤、石油、自然气等资源的说法中正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．自然气是一种清洁的化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是()A．混合气体中肯定含有甲烷B．混合气体中肯定是甲烷和乙烷C．混合气体中肯定含有乙炔D．混合气体中肯定含有乙烷9．1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A,1mol化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是()A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数目大于6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有2种同分异构体10．某有机物结构简式如下，下列说法错误的是()A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2,3­二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种11．某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是()A．混合气体中肯定没有乙炔B．混合气体中肯定有乙烯C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成D．混合气体肯定由乙烯和乙炔组成[提素养]12．若气态烃D的密度为1.25g·L－1(标准状况)，依据下列转化关系推断：Aeq\o(→,\s\up7(HCl))Beq\o(→,\s\up7(聚合))C、Aeq\o(→,\s\up7(H2))Deq\o(→,\s\up7(聚合))E(1)写出A～E的结构简式：A．_________________________________，B．_________________________________，C．_________________________________，D．_________________________________，E．_________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：A→B：_________________________________；B→C：_________________________________。13．用电石制备的乙炔气体中常混有少量的H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备并净化乙炔，检验其性质，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石的纯度的装置。(1)进行试验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接依次是________________(填接口字母)。(2)为了使试验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________。(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为________。(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________(用化学方程式表示)。14．(1)某烃A的分子式为C6H10，它的分子结构中无支链或侧链，且为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________。(2)在肯定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在肯定条件下自身加成得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是________，丙的结构简式是________________。15．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下试验：先取肯定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发觉溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发觉在甲同学的试验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推想在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必需先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学试验中两个主要的化学方程式：_________________________________、_________________________________。(2)甲同学设计的试验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是________(填字母代号)。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推想此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________，在验证过程中必需全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复运用)来实现乙同学的试验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业6烃炔脂肪烃的来源及其应用1．解析：乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：C2．解析：1mol某气态烃能与2molHCl加成，故该烃为炔烃或二烯烃而不是单烯烃，可解除选项B、D。1mol加成产物分子上的氢原子又可被6molCl取代，故该炔烃分子中的氢原子数为6－2＝4，C项符合题意。答案：C3．解析：依据CxHy的燃烧通式可知：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O(150℃时，水为气态)，反应前后物质的量(压强)改变为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,2)))－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋x＋\f(y,4)))＝eq\f(y,4)－1。当y＝4时，反应前后压强不变，如CH4、C2H4；当y>4时，反应后压强增大，如C2H6；当y<4时，反应后压强减小，如C2H2。答案：D4．解析：试验室制乙炔时，属于固体与液体反应不须要加热制气体的装置，由于反应过程释放大量热，故不宜选A；由于CaC2遇水反应猛烈，不易限制反应速率，不宜选B；D中导管伸入液体中，气体无法导出且该反应不须要加热。答案：C5．解析：依据相邻的两个碳原子上各去2个氢原子，添加两条键即可得出正确答案。答案：B6．解析：由信息断键后可得到。，，若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3­二甲基­1,3­丁二烯)，若按②断键可得到(2­甲基­1,3­丁二烯)和(2­丁炔)。答案：A7．解析：石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，烷烃不能发生聚合反应，A、B项错误；甲烷是含碳量最少的烃，易充分燃烧，且燃烧产物不污染空气，C项正确；水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2的混合气，D项错误。答案：C8．解析：依据题中数据可求出混合气体的平均分子式为C1.6H4，由平均式分析，应是一种烃分子的碳原子数大于1.6，另一种烃分子的碳原子数小于1.6，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，可见混合气体中肯定含有甲烷，则另一种烃的氢原子数肯定是4，可以是乙烯(C2H4)、丙炔(C3H4)等，因此混合气体不行能含有乙炔或乙烷。答案：A9．解析：依据1mol该烃最多可与2molH2发生加成反应，可确定1mol该烃分子中含有2molC=C键或1molC≡C键，A项错误；化合物A为饱和烃，由1molA最多能与12molCl2发生取代反应，可知1mol化合物A中含12molH，即A的分子式为C5H12，碳原子数为5，B项错误；该烃含有C=C键或C≡C键，可发生氧化反应和加聚反应，C项正确；化合物B有CCl3CCl2CCl2CCl2CCl3、(CCl3)2CClCCl2CCl3、(CCl3)2C(CCl3)2答案：C10．解析：依据结构简式可知，该有机物只含碳、氢两种元素，且都是单键，所以该有机物属于饱和烷烃，故A正确，不选；两种炔烃分别是4­甲基­1­戊炔和4­甲基­2­戊炔，故B正确，不选；该烃与2,3­二甲基丁烷互为同分异构体，故C错，选C；该烃的一氯取代产物有答案：C11．解析：该混合烃的平均相对分子质量为13.5×2＝27，C2H2、C2H4、C3H6的相对分子质量分别为26、28、42，故C项正确。答案：C12．解析：气态烃D的摩尔质量为1.25g·L－1×22.4L·mol－1＝28g·mol－1。又由A与H2发生加成反应的产物能够发生聚合反应，可推知A为乙炔，由转化关系可推断其他物质。13．解析：(1)连接依次：制备→净化(进步短出)→性质检验(进步短出)→收集(短进长出)。(3)电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液汲取，乙炔气体被溴水汲取后余下的部分通过排水法测量其体积。电石纯度计算过程：CaC2～C2H21mol1molxeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V×10－3,22.4)＋\f(0.02×0.1,2)))molx＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22400)＋0.001))mol电石纯度为eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22400)＋0.001))×64,m)×100%＝eq\f(2V＋44.8,7m)%。(4)若没有除H2S的装置，则H2S＋Br2=S↓＋2HBr，Br2被H2S消耗，使得剩余的乙炔体积偏大，所测水的体积偏大，计算结果偏高。答案：(1)AGHEFDCB(2)饱和食盐水(3)eq\f(2V＋44.8,7m)%(4)偏高H2S＋Br2=S↓＋2HBr14．解析：(1)依据分子式，简单推断出它比相同碳原子数的烷烃少4个H，分子内可以含2个碳碳双键或1个碳碳三键或1个碳碳双键和1个碳环，由