2025年沪教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷961考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ32、X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是A.Y的含氧酸为弱酸B.Z与M形成的化合物具有较强的还原性C.简单氢化物的稳定性：X>Y>MD.原子半径：Z3、硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂；其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是。

A.转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价B.→过程中，既有化学键的断裂，又有化学键的形成C.总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气D.整个过程中出现了5种含硼微粒4、下列说法正确的是A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s2s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图：D.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强5、氮是自然界中各种生命体生命活动不可缺少的重要元素；广泛存在于大气；土壤和动植物体内。读自然界中氮循环示意图。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LN2中含有的质子数为14NAB.动物遗体腐败产生的17gNH3中含有共价键为3NAC.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子数为0.1NAD.细菌分解过程中，1mol被还原为N2转移电子数为10NA6、下列分子中，共用电子对数目最多的是A.CH4B.NH3C.HClD.N27、下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低8、中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展；该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(图示为局部)，下列有关说法正确的是。

A.(1)是氧化还原反应，也是化合反应B.甲醛中C原子采用的是sp2杂化C.过氧化氢是含有非极性键的非极性分子D.DHA肯定难溶于水9、如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(单位：)的变化图像．其中表示的元素分别是。

A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是。

A.在晶胞中的配位数为8B.和离子之间只存在静电吸引力C.和的最短距离为D.晶体的密度为11、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同12、下列实验内容和解释都正确的是。

。编号。

实验内容。

解释。

A

常温下，测得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分别1.3和1.0

氮元素的非金属性强于碳元素。

B

向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液；充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应为可逆反应。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成红褐色沉淀。

在相同条件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生。

蔗糖水解产物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1；1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子不在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是杂化C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol1，1－环丁二羧酸含有键的数目为14、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为415、含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为()。下列说法正确的是。

A.图中W原子的分数坐标为()B.该半导体化合物的化学式为CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：916、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.X、Z、Y的电负性依次减弱D.四种元素中第一电离能最小的是W17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、写出一种和NH3互为等电子体的阳离子的化学式：___________，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则平面分子中的大π键应表示为___________。19、已知在水溶液中是以的形式存在，表示为(“→”代表一种特殊的共价键)，共价化合物可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，且两种物质均为平面四边形结构。推测淡黄色固体的空间结构为______，黄绿色固体的空间结构为______。20、铁；铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素；它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：

(1)Cu+的基态价电子排布图_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(元素符号表示)。

(2)SO中心原子的杂化方式为_______，SO的立体构型为_______。

(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。

21、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3原子的杂化方式为___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是___（填字母标号）。

a．极性键b．非极性键c．配位键d．金属键22、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：

（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ•mol/p>

①Ti3+的电子排布式为___。

②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。

（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm3。（列式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA）

23、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。24、回答下列问题：

(1)物质的摩氏硬度如下表所示：。C3N4金刚石晶体硅摩氏硬度107

的摩氏硬度比金刚石大的原因是_______。

(2)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是_______。25、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________26、现有下列八种晶体：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H.金刚石。

(1)属于共价晶体的是___________；直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________；含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共9分)27、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短；仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______；

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______28、(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。

A.B．

C.D．

(2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：。物质SiO2SiCl4SiF4熔点℃1710-70.4-90.2

简要解释熔点产生差异的原因：_______。

(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为anm。则硼原子与磷原子最近的距离为_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0)，则原子2和3的坐标分别为_______、______。29、Q；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素；X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。

(7)0.5molQ的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

X原子最外层电子排布为ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为IA族元素，化合价为+1价；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al，化合价为+3价；Z原子最外层电子排布为2s22p4；则Z为氧元素，化合价为-2价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。

【详解】

A．XYZ2中Y的化合价为+3价，如NaAlO2；符合物质组成的规律，故A可选；

B．X2YZ3中Y的化合价为+4价；不符合，故B不选；

C．X2YZ2中Y的化合价为+2价；不符合，故C不选；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价；不符合，故D不选；

故选A。2、A【分析】【分析】

X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素，化合物的电子总数为18个；则Z为氢；X为氧；X、Z、M位于三个不同周期，则M为硅；Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍，则Y价电子为7，是氯。

【详解】

A．HClO4为强酸；A错误；

B．Z与M形成的化合物为SiH4；硅化合价为负价，容易失去电子，具有较强的还原性，B正确；

C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：X>Y>M；C正确；

D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z

故选A。3、B【分析】【详解】

A．根据图示可知，和在催化剂作用下反应生成和为Ⅲ元素，在中，为价，为价；则转化过程中，氢元素的化合价有−1价；0价和+1价，故A正确；

B．→BH3过程中；只发生了B-H键的断裂，没有化学键的形成，故B错误；

C．与水反应为氢元素的归中反应，该反应的离子方程式为：故C正确；

D．整个过程中出现了等5种含硼微粒；故D正确；

故答案为B。4、B【分析】【详解】

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子虽然最外层电子数相等；但不在同一族，化学性质不相似，A错误；

B.铁的原子序数为26，则Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5；B正确；

C.基态铜原子的最外层电子是4s电子，不包括3d电子，铜的最外层电子排布图为C错误；

D.电负性最大的非金属元素为F；不存在含氧酸，D错误；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．不是标况下；不可带入22.4L/mol计算，A项错误；

B．1molNH3中含有3molN-H，故17gNH3即1mol，含有共价键为3NA；B项正确；

C．是弱酸根离子，NaNO2溶液中离子发生水解，故1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中离子数小于0.1NA；C项错误；

D．1mol被还原为N2，氮元素化合价从+5变为0价，转移电子数5mol，则为5NA；D项错误。

故答案选B。6、A【分析】【详解】

A．C最外层有4个电子，CH4中碳原子形成4对共用电子对；A正确；

B．氨气分子中有3对共用电子对；B错误；

C．氯化氢分子中有1对共用电子对；C错误；

D．氮气分子中有3对共用电子对；D错误；

故选A。7、A【分析】【详解】

A．F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体；熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关，A项符合题意。

B．HF、HCl、HBr；HI分子内的共价键的键能越来越小；共价键强度越来越弱，它们的热稳定性依次减弱，B不符合题意；

C．金刚石与晶体硅的结构相似；但碳碳键长小于硅硅键长，碳碳键的强度大于硅硅键的强度，金刚石的硬度；熔点、沸点都高于晶体硅，C不符合题意；

D．NaF、NaCl、NaBr；NaI的离子键的强度越来越弱；所以它们的熔点依次降低，D不符合题意；

故选A。8、B【分析】【详解】

A．CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；但由于生成物是两种，因此不符合化合反应的特点，A错误；

B．甲醛中C原子形成3个σ共价键，因此C原子杂化类型采用是sp2杂化；B正确；

C．H2O2分子中2个O原子形成O-O非极性共价键，每个O原子再分别和1个H形成H-O极性共价键，由于该分子中各个化学键空间排列不对称，因此H2O2是极性分子；C错误；

D．DHA分子中有两个羟基和一个羰基；羟基是亲水基，且DHA分子易与水形成分子间氢键，因此该物质可溶于水，D错误；

故合理选项是B。9、C【分析】【详解】

气为态原子失去核外第一个电子所需的能量即第一电离能，同周期中稀有气体最外层电子达到稳定结构，最难失电子，第一电离能最大，图中A、B、C三点分别为第一、二、三周期中第一电离能最大的元素，故分别为：故选C。二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知；晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有4个，则锂离子的配位数为4，故A错误；

B．氧化锂是离子晶体；晶体中除了存在锂离子和氧离子之间的静电引力外，含有原子核与原子核；电子与电子之间的斥力，故B错误；

C．由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子与氧离子之间的距离为体对角线的则最短距离为故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离子个数为8×+6×=4，位于体内的锂离子个数为8，设晶胞密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式为a3d×10-21=解得d=故D正确；

故选CD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．元素非金属性的强弱可以通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，H2C2O4不是碳的最高价氧化物对应的水化物；故A错误；

B．向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明在KI过量的情况下，仍有Fe3+存在，说明KI与FeCl3的反应为可逆反应；故B正确；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此时NaOH是过量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明Fe(OH)3是由Mg(OH)2转化而来的，故不能由此比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C错误；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，使蔗糖水解，冷却后加入NaOH溶液中和硫酸至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液；加热，有砖红色沉淀产生，可以说明蔗糖水解产物中有葡萄糖，故D正确；

故选BD。13、AC【分析】【详解】

A．根据碳铂的结构简式可知，与4个C相连的碳原子为杂化；存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正确；

B．顺铂分子中N原子形成4个共价单键，因此杂化类型为杂化；B错误；

C．碳铂分子中杂化的碳原子有4个，杂化的碳原子有2个；即数目之比为2∶1，C正确；

D．由题中信息可知，1，环丁二羧酸的结构简式为补全碳环上的氢原子，可得此有机物含有键的数目为D错误；

故选AC。14、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。15、AD【分析】【详解】

A．根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为()；故A正确；

B．根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为位于顶点和体心的Zn原子数为位于棱上和面心的Sn原子数为位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为Cu2ZnSnS4；故B错误；

C．Zn；Sn均位于S原子组成的四面体空隙中；故C错误；

D．基态S原子的电子排布图为两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；

选AD。16、CD【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序数依次减小，原子序数比W小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第VIA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，W与Y位于相邻主族，所以Y为B元素。

【详解】

A．根据分析；W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；

B．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸；B错误；

C．O；H、B的非金属性依次减弱；电负性依次减小，C正确；

D．Mg；O、B、H四种元素中；Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；

故选CD。17、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【详解】

NH3分子含有4个原子、8个价电子，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为H3O＋；中的碳和其中一个氮原子采用sp2杂化，各有一个垂直杂化轨道平面的p轨道填充1个电子，并参与形成大π键，另一个N原子采用sp3杂化，有一个垂直的p轨道填充2个电子，参与形成大π键，由此可知形成大π键的电子数为6，而形成大π键的原子数为5，该分子中的大π键表示为Π【解析】H3O＋Π19、略

【分析】【详解】

淡黄色的在水中的溶解度小，根据“相似相溶”规律，应为非极性分子，其空间结构为故答案为：黄绿色的在水中的溶解度较大，应为极性分子，其空间结构为故答案为：【解析】20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜的原子序数为29，其外围电子构型为3d104s1，Cu+的外围电子构型为3d10，则Cu+的基态价电子排布图为：N元素原子2p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：

(2)SO中心原子中价层电子对数为不含孤电子对，采取sp3杂化，为正四面体形，SO的中心原子的孤电子对数且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化方式为sp3；立体构型为三角锥形。

(3)N原子处于晶胞内部，Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，晶胞中有2个N原子，Fe原子数目Fe、N原子数目之比为3:1，故该晶体化学式为Fe3N。【解析】sp3三角锥形Fe3N21、略

【分析】【详解】

（1）根据题给图像分析；该元素第三电离能远远大于第二电离能，说明该元素的原子价电子数为2，为镁元素，核外有12种不同运动状态的电子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，a点所在折线对应的是气态氢化物SiH4。

（3）由CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出；其晶体结构为空间立体结构，每个C原子周围通过共价键连接4个O原子，所以该晶体为原子晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种；GaCl3中中心原子的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，原子的杂化方式为sp2杂化。

（5）根据干冰的晶胞结构可知，在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。由D的醋酸盐晶体局部结构知，该晶体中含有的化学键有极性键、非极性键和配位键，选abc。

【点睛】

本题一大易错点为：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，所以第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有镁、硅、硫共3种。【解析】①.12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2杂化⑥.12⑦.abc22、略

【分析】【详解】

（1）每个As原子有1对孤对电子、每个O原子有2对孤对电子，分子中孤电子对数为4+2×4=12，成键电子对数10，二者数目之比为12：10=6：5；AsO43-中As原子孤电子对数==0；价层电子对数=4+0=4，微粒空间构型为正四面体；

故答案为：6：5；正四面体；

（2）①Ti是22号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+，Ti3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1；

故答案为：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中阴阳离子都带一个单位电荷，CaO中阴阳离子都带两个单位电荷，且离子半径：K+＞Na+；根据表中数据知，离子所带电荷越多；离子半径越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸点越高，KCl、CaO、TiN均为离子晶体，形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，故熔点：TiN＞CaO＞KCl；

故答案为：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均为离子晶体；形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；

（3）沿上下底面对角线切割，形成长方形结构，晶胞面心、棱心Fe原子位于长方形的边中心，晶胞体心Fe原子位于长方形中心，晶胞顶角原子位于长方形的角点，4个晶胞中心的原子位于长方形的中心；图中B符合；

假设铁原子的半径是rcm，则晶胞棱长=cm，晶胞中原子数目=1+8×=2，晶体密度==g/cm3；

故答案为：B；【解析】6：5正四面体1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均为离子晶体，形成它们的离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高B23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)联氨是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)石墨属于过渡型晶体，晶体中层内形成共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石是原子晶体，晶体中原子间形成共价键，分子间作用力弱于共价键，则石墨硬度比金刚石低很多，故答案为：石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键。【解析】石墨晶体中层与层之间为分子间作用力，金刚石中原子间为共价键，分子间作用力弱于共价键24、略

【分析】【分析】

（1）

C3N4和金刚石均为原子晶体，C-N键的键能大于C-C键，故C3N4的硬度大于金刚石。

（2）

由于乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接触面积。【解析】（1）两者均为原子晶体，C-N键的键能大于C-C键，故C3N4的硬度大于金刚石。

（2）乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接触面积25、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷26、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【详解】

(1)水晶为SiO2晶体；由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A；H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；

(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成；其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷；氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；

(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。四、原理综合题(共3题，共9分)27、略

【分析】【详解】

(1)根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；

(2)铜为第四周期元素；N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾(K)；

(3)碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，其电负性O＞S＞H，的中心原子的价电子对数为不含有孤对电子，因此的空间构型为正四面体形；

(4)根据胺缩脲的结构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11：2，中Cu与O原子形成2个配位键，与N原子形成1个配位键，因此，1mol紫色物质中含有配位键的数目为2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根据A的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的棱长为2a×=cm，又晶胞的质量为所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1钾(K)O＞S＞H正四面体形sp3杂化11：8NA28、略

【分析】【分析】

(1)能量越高越不稳定；越易失电子，所以激发态的微粒易失电子，电离最外层一个电子所需能量最小，据此分析解答；

(2)根据分子中C原子的价层电子对个数；结合价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；

(3)根据构成微粒的作用力大小分析；比较；

(4)晶体中硼原子与磷原子最近的距离为晶胞体对角线的根据晶体密度与摩尔质量换算关系计算根据图中各个原子的相对位置确定2；3号原子的坐标。

【详解】

(1)A；有1个电子跃迁到2s轨道的激发态；B、有2个电子跃迁到2s、2p轨道的激发态；C、有2个电子跃迁到2p轨道的激发态；D、属于基态原子；所以C中电子能量最高；越不稳定，越易失电子，则电离最外层一个电子所需能量最小；故选：C；

(2)中1、2、3号C原子价层电子对个数是4，4、5、6号碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中C原子轨道杂化类型，1、2、3号C原子采用sp3杂化，4、5、6号C原子采用sp2杂化；抗坏血酸中羟基属于亲水基；增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；

(3)SiO2是原子晶体，原子间以极强的共价键结合，断裂消耗很高的能量，而SiCl4、SiF4都是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子间作用力非常微弱，所以SiO2熔点高于SiCl4和SiF4。对于由分子构成的分