2025年北师大版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、铁的相对原子质量是rm{(}rm{)}A.rm{56}克B.rm{56}C.rm{dfrac{1}{56}}D.rm{9.288隆脕10^{-26}Kg}2、下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（）

①CuCl2②FeCl2③MgCl2④FeCl3．A.①②B.①④C.①③D.②④3、生产、生活中的下列说法或做法中，科学、合理的是（）A.塑料、铝合金--都属于合成材料B.农业生产中，可用熟石灰改良酸性土壤C.CO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨D.人体生长所必需的元素，摄入量越多越有利于人体健康4、八月桂花飘香．这一现象说明（）A.分子很小B.分子在不停地运动C.分子分裂成原子D.分子之间有间隔5、如图表示在一定条件下发生的某化学反应；则下列说法正确的是（）

A.该反应可能属于化合反应。

B.该反应不一定符合质量守恒定律。

C.该反应前后元素的种类发生了改变。

D.两种反应物均为单质；生成物可能是氧化物。

6、已知氢氧化铜为蓝色固体，难溶于水，稀硫酸能与其发生反应，化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．下列说法中；不正确的是（）

A.反应类型为复分解反应。

B.反应后溶液为蓝色。

C.参加反应的两种物质的质量比为1：2

D.反应前后各元素质量均不发生改变。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、如图4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（）A.

向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰B.

将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C.

向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸D.

一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应8、如图所示物质在氧气里燃烧，有错误的是（）A.

硫B.

木炭C.

蜡烛D.

铁丝9、如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A.

向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B.

向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C.

等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D.

碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应10、“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境；下列做法中不正确的是（）

A.回收处理垃圾；变废为宝。

B.污水未经处理就直接排放。

C.为了牟取暴利；捕杀；贩卖野生动物。

D.开发新能源；逐步减少使用化石燃料。

11、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

验满氧气B.

倾倒液体C.

读取液体体积D.

点燃酒精灯12、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根D.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银13、某混合气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）（）

下表中是对可能出现的实验现象的描述；据此推测气体N的组成结果正确的是。

。可能出现的实验现象气体N的组成X中液体Y中黑色粉末Z中液体A不浑浊变成光亮的红色不浑浊H2B不浑浊变成光亮的红色变浑浊CO和CO2C变浑浊变成光亮的红色不浑浊H2和CO2D变浑浊变成光亮的红色变浑浊H2和CO

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、用适当的数字和符号填空：

（1）钙原子____；

（2）氢氧根离子____；

（3）+2价的镁元素____

（4）2个二氧化碳分子____；

（5）人体中含量最高的金属元素____

（6）氧化锌____；

（7）空气中含量最多的气体____；

（8）氦气____

（9）的离子符号是____；

（10）氯化亚铁____．15、做分子的性质实验时，在一个小烧杯里放入半烧杯水，然后用药匙取一小粒品红，小心放入烧杯中，观察的现象是____，此实验可说明____．16、（2008秋•招远市期末）将质量相等的A；B两块金属；分别放人溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（产物A、B两种元素的化合价相同），分析下图，填空（“＞”或“＜”）

（1）金属活动性A____B．

（2）相对原子质量A____B．17、一种元素与另一种元素的本质区别是____不同．与元素化学性质密切相关的是原子的____．18、“物质之最”中，地壳中含量最多的非金属元素是____，含量最多的金属元素是____，最轻的气体是____。19、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质；请计算：

（1）一个乙酸乙酯分子中含有____个原子；

（2）乙酸乙酯中氢、氧元素质量比为____；

（3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为____（计算结果精确到0.1%）；

（4）____g乙酸乙酯中含碳元素96g．20、燃烧需要三个条件：（1）____（2）____（3）____．此三者必须同时具备，缺一不可．21、分子很小，一滴水（按20滴水的体积为1ml计算）里大约有1.67×1021个水分子，则5g水里大约有____个水分子．22、水是人类生活中不可缺少的物质．

（1）去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是____，测定地下水的酸碱度可用____．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识浑浊的坑水用图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是____；活性炭的作用是____．

（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取____方法；来降低硬度和杀灭病原微生物．

（4）下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒．

①臭氧（化学式O3）：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是____．

②漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为____．

③ClO2：自来水厂常用ClO2消毒．制取ClO2的反应其微观过程如图所示（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）．请写出反应的化学方程式____．

（5）产物中有水生成的反应很多（如图所示）；请按要求写出一个化学方程式．

①产物中有水生成的化合反应：____；

②产物中有水生成的复分解反应：____；

③产物中有水生成的其他反应：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)23、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．24、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）25、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共24分)26、我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．试说明理由：____．27、化石燃料属于不可再生资源；开发利用新能源就显得格外重要．

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧，化石燃料包括石油、天然气和____，下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____．

A．大量使用化石燃料；B．植树造林；增大植被面积；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷，可以成为未来的新能源．甲烷的化学式为____．

（3）核能是为减少二氧化碳排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘-131关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘-131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是____．

（4）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+________+5H2O．28、（2006•石家庄）2006年3月底；邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如右图）．灭火弹是一种无雷管；无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂．灭火剂的有效成分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成．

（1）灭火弹的灭火原理是____；

（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有____；

（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭．灭火机的灭火原理是____；

（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水．“浇水能降温”的道理是____．29、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．评卷人得分六、推断题(共1题，共5分)30、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素rm{.}其中rm{A}为无色气体单质，rm{B}rm{C}为氧化物，且rm{B}为有毒气体，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它们之间的部分转化关系如图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}．

回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}写出由物质rm{B}转化为物质rm{C}的化学方程式______．

rm{(3)}写出物质rm{C}与过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}反应生成碳酸钠和物质rm{A}的化学方程式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：因为任何一个原子的真实质量跟一个碳rm{-12}原子质量的rm{dfrac{1}{12}}的比值；称为该原子的相对原子质量．

相对原子质量单位为“rm{1}”，常省略不写，故AD错误，相对原子质量一般是大于rm{1}的数值；故C错误，B正确；

故选：rm{B}．

相对原子质量是以一个碳rm{-12}原子质量的rm{dfrac{1}{12}}作为标准，其它原子的质量跟一个碳rm{-12}原子质量的rm{dfrac{1}{12}}的比值；称为该原子的相对原子质量；据此进行分析判断．

题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】根据铜的活动性排在氢之后，铁和酸反应生成的是亚铁盐，镁和酸反应会生成盐等知识进行分析．【解析】【解答】解：①铜在金属活动性顺序中排在氢的后面；铜不与酸反应，故①错误；

②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故②正确；

③镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；故③正确；

④铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；不会生成氯化铁，故④错误．

故选：B．3、B【分析】【分析】A；根据材料的类别解答；

B；根据熟石灰的碱性解答；

C；根据酸雨的形成解答；

D、根据化学元素与人体健康解答．【解析】【解答】解：A；铝合金属于金属材料；错误；

B；熟石灰具有碱性；可以用于改良酸性土壤，正确；

C；二氧化碳溶于水会使雨水呈酸性；但是不是酸雨，错误；

D；元素需要平衡摄入；错误；

故选B．4、B【分析】【分析】根据分子的性质回答，分子很小，在不断运到，分子间有间隔，飘香就是闻到气味，闻到气味都是说明分子运动的．【解析】【解答】解：A；桂花飘香不能说明分子很小；此项错误．

B；飘香说明构成桂花的分子在不断运动；运动到人的鼻孔，刺激人的嗅觉细胞使人闻到香味，故此项正确．

C；闻到桂花的花香也不能说明分子能分裂成原子；此项错误．

D；桂花飘香不能说明分子间有间隔；此项错误．

故选B5、D【分析】

A；由图示可知；该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应特点，属于化合反应，故A错误；

B；化学反应都遵守质量守恒定律；故B错误；

C；由图示可知；化学反应前有两种元素，反应后有两种元素，元素的种类不变，故C错误；

D；由物质的微观构成可知；两种反应物均为单质，生成物是由两种元素组成的化合物，如果一种元素是氧元素，就属于氧化物．故D正确．

故选D．

【解析】【答案】观察反应的微观示意图；分析反应物；生成物的微观构成，判断物质的类别；根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型．

6、C【分析】

A；氢氧化铜与硫酸的反应时两种化合物互相交换成分；生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A正确；

B；硫酸铜溶液为蓝色；故B正确；

C；参加反应的氢氧化铜与硫酸的质量比为：98：98=1：1；故C错误；

D；根据质量守恒定律；化学反应前后各物质的质量总和不变，故D正确；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；氢氧化铜与硫酸的反应时两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变．

二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】A；根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气；而导致溶液的质量减少，但是氢元素的质量不变进行分析；

B；根据镁的活动性比铁强；相对原子质量比铁小进行分析；

C；根据等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大；生成氢气的质量越少，可以据此解答；

D、根据一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析．【解析】【解答】解：A；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气；而导致溶液的质量减少，但是氢元素的质量不变，故A正确；

B；将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中；镁的活动性比铁强，相对原子质量比铁小，镁先出现转折点，镁生成的氢气多，故B错误；

C；等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大；生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，故C错误；

D；一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铁和二氧化碳；需要达到反应温度才能发生，然后固体质量逐渐减小，最后保持不变，故D正确．

故选：BC．8、AD【分析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的实验注意事项分析回答．【解析】【解答】解：

A；硫中氧气中燃烧时要在集气瓶底部放一些水；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而图示没有，操作错误；

B；木炭在氧气中燃烧；将木炭放于燃烧匙中放入，操作正确；

C；将蜡烛放于燃烧匙中点燃后放入；操作正确；

D；铁丝在氧气中燃烧时；在集气瓶底部要放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没有，操作错误；

答案：AD．9、AB【分析】【分析】A；根据镁的活动性比铝强；镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析；

B；根据硫酸和氢氧化钡会生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；

C；根据反应物的接触面积越大；反应速率越快进行分析；

D、根据碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体进行分析．【解析】【解答】解：A；根据题中的叙述可知；横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；

B；向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸；两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确；

C；反应物的接触面积越大；反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，图象不能正确反映对应操作，故C错误；

D；碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体；固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．

故选：A、B．10、BC【分析】

A；回收处理垃圾；可以节约资源，变废为宝，故A正确；

B；污水经处理就排放；可以减少水体污染，保护水资源，故B错误；

C；扑杀、私卖野生动物；会破坏生态平衡，不利于环境保护，故C错误；

D；化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳；加剧温室效应，所以需开发新能源，逐步减少化石燃料的使用，故D正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据不同做法对环境的影响及其合理性分析即可．

11、BD【分析】解：rm{A}氧气验满时；将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入内部，故A错误；

B；倾倒液体时；瓶口与试管口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故B正确；

C；读取液体时；视线与凹液面的最低处保存水平，故C错误；

D；点燃酒精灯要用火柴；故D正确。

故选：rm{BD}

A；根据氧气验满的正确方法分析；

B；倾倒液体时；注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；

C；读取液体时；视线与凹液面的最低处保存水平；

D；点燃酒精灯要用火柴。

化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们学好化学的基础。【解析】rm{BD}12、AC【分析】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银rm{.}滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁rm{.}由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定含有银；可能有铜，故A正确；

B；滤出的固体中一定含有银；可能含有铜和铁，故B错误；

C；滤液中一定有硝酸亚铁；一定没有硝酸根，故C正确；

D；滤液中一定有硝酸亚铁；一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故D错误．

故选：rm{AC}．

根据在金属活动性顺序中；铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银进行分析．

本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行rm{.}所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．【解析】rm{AC}13、AC【分析】

X中澄清石灰水变浑浊；说明气体中含有二氧化碳．若不变浑浊则说明气体中不含二氧化碳．Z中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生．Y中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中有还原性的气体．

故选AC

【解析】【答案】利用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在．氢气和一氧化碳都不能直接检验；利用它们的还原性．检验它们的产物有水和二氧化碳产生就行了．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，钙原子可表示为：Ca．

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子整体带1个单元位的负电荷，表示为OH-；

（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为：；

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二氧化碳分子可表示为：2CO2．

（5）人体中含量最高的金属元素是钙；金属和稀有气体都是由原子构成的，根据原子的表示方法，人体中含量最高的金属元素表示为：Ca；

（6）氧化锌的化学式为：ZnO；

（7）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是一种气态非金属单质，是由双原子分子构成的，故填：N2．

（8）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；

（9）中；其核内质子数（即核电荷数）=13，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为铝离子，带3个单位的负电荷，其离子符号。

为：Al3+．

（10）氯化亚铁中，铁元素化合价是+2价，氯元素化合价是-1价，氯化亚铁的化学式是FeCl2；

故答案为：（1）Ca；（2）OH-；（3）；（4）2CO2；（5）Ca；（6）ZnO；（7）N2；（8）He；（9）Al3+；（10）FeCl2；15、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由于分子是不断运动的；把品红放入盛水的烧杯中，品红分子会向水分子中不断扩散，品红分子不断运动到水分子中间去了，一段时间后观察到的实验现象是烧杯中的水逐渐变红色．

故答案为：品红逐渐扩散，烧杯中的水逐渐变红色；分子是不断运动的．16、略

【分析】【分析】金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小．【解析】【解答】解：从坐标中可以看出；横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，B的斜率大，则B的反应速度快，故B比A活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，B产生的氢气少，故B的相对原子质量大．

故答案为：＜；＜；17、略

【分析】

元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），一种元素与另一种元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．

与元素化学性质密切相关的是原子的最外层电子数；决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数．

故答案为：质子数；最外层电子数．

【解析】【答案】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数，据此进行分析解答．

18、氧铝氢气【分析】【解答】地壳中含量前三位：氧、硅、铝；“物质之最”中，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；含量最多的金属元素是铝元素；最轻的气体是氢气．19、略

【分析】【分析】（1）根据1个乙酸乙酯分子的构成；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（4）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子；8个氢原子和2个氧原子构成的；则它的一个分子中含有14个原子．

（2）乙酸乙酯中氢；氧元素质量比为（1×8）：（16×2）=1：4．

（3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为100%≈36.4%．

（4）需要乙酸乙酯的质量为96g÷（100%）=176g．

故答案为：（1）14；（2）1：4；（3）36.4%；（4）176．20、略

【分析】【分析】燃烧的三个条件是：物质具有可燃性、与氧气或空气接触、温度达到着火点．【解析】【解答】解：燃烧的三个条件是：物质具有可燃性；与氧气或空气接触、温度达到着火点．此三者必须同时具备；缺一不可．

答案：（1）可燃物；（2）与空气（或氧气）接触；（3）温度达到着火点．21、略

【分析】

因为水的密度为1g/cm3，故水的质量和体积在数值上是相等的．5g水里有5×20=100滴水，100×1.67×1021=1.67×1023．

故答案为：1.67×1023．

【解析】【答案】根据水的密度可知5g水的体积为5ml；根据已知条件可计算出5ml水里有几滴水，进而求出有几个水分子．

22、略

【分析】

（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；PH试纸或PH计都能测出溶液的酸碱度，pH试纸只能准确到整数，pH计能精确到小数；

（2）小卵石；石英沙将不溶性的固体杂质挡在了上边；使水与不溶性杂质分离开，所以起到过滤的作用；活性炭具有疏松多孔的结构能将色素或气体吸附在它的表面，所以具有吸附性；

（3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸；常用的是加热煮沸；

（4）①同种分子化学性质相同；不同分子化学性质不同，所以臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是分子不同；

②生成物中含有1个Ca，1个C，5个O，2个H，2个Cl，反应物中已有1个Ca，3个O，2个H，2个Cl，还缺少1个C，2个O所以化学式为CO2；

③根据反应结构示意图可知有1个Cl2分子和2个NaClO2分子反应生成了2个ClO2分子和2个NaCl，所以方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（5）①产物中有水生成的化合反应是指生成物只能是水；所以反应物只能是氢气和氧气；

②产物中有水生成的复分解反应；可以是酸和碱反应生成盐和水，或者是金属氧化物和酸反应生成盐和水；

③产物中有水生成的其他反应；可以是非金属氧化物与碱反应生成盐和水，也可以用氢气还原氧化铜．

故答案为：（1）肥皂水pH试纸或pH计；（2）过滤吸附（3）煮沸；（4）分子不同CO2

Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl（5）2H2+O22H2ONaOH+HCl═NaCl+H2O（（其他合理方案也可）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（其他合理方案也可）

【解析】【答案】（1）根据硬水和软水的鉴别方法和酸碱度的测法考虑；（2）根据小卵石；石英沙、活性炭的作用考虑；（3）根据硬水软化的放法考虑；（4）①根据分子的性质考虑；②根据质量守恒定律考虑；③根据结构示意图中分子构成来写方程式；（4）只要是符合条件的方程式都可以．

四、判断题(共3题，共12分)23、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．24、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．五、科普阅读题(共4题，共24分)26、略

【分析】【分析】不同季节收获不同的盐，这就需要考虑溶不同物质的解度的变化情况，夏天蒸发量大，收获的是溶解度变化不大的氯化钠，而冬天温差大则收获溶解度随温度变化明显的盐类．【解析】【解答】解：

由于两种情况的影响因素不同；所以导致了不同季节的生产不同．夏天由于蒸发量较大，水分损失多，所以导致溶解度受温度影响不大的氯化钠析出．而冬天时，由于大温差的存在，导致了溶解度受温度影响较大的碳酸钠结晶析出．

故答案为：由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，故冬天盐湖中析出Na2CO3•10H2O晶体，夏天水分的蒸发而析出NaCl晶体．27、略

【分析】【分析】（1）根据化石燃料的概念分析即可；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用．

（2）根据教材所学习的知识分析即可，甲烷的化学式是CH4；

（3）根据教材所学知识知道；相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=131-53=78

（4）根据文字表达时即可写出化学方程式，然后根据质量守恒定律配平化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）化石燃料包括煤；石油、天然气；

A；化石燃料燃烧时生成二氧化碳；所以错误；

B；大力植树造林；增大植被面积，通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确；

C；将二氧化碳变废为宝；循环利用，既可以减少大气中的二氧化碳，又可以再次利用，所以正确．

故答案为：煤；BC

（2）甲烷的化学式是CH4，故答案为：CH4；

（3）相对原子质量=质子数+中子数；所以中子数=131-53=78故答案为：78

（4）因为乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH，再根据元素守恒可知产物中还应该有Na2CO3，故答案为：4NaOH2Na2CO3

故答案为：（1）煤；BC

（2）CH4；

（3）78

（4）4NaOH2Na2CO328、略

【分析】【分析】此题是一道应用灭火的原理，进行情景分析的一种题型．进行解题时，应针对不同的情景条件，选用合理的灭火方法．【解析】【解答】解：（