初三化学计算技巧试卷及答案

初三化学计算技巧试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.已知化学反应\(2A+B=2C\)，若\(10gA\)和\(5gB\)充分反应生成\(12gC\)，则参加反应的\(A\)与\(B\)的质量比为（）A.\(10:5\)B.\(4:1\)C.\(5:2\)D.\(2:1\)2.某物质\(R\)完全燃烧的化学方程式为\(R+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+3H_{2}O\)，则\(R\)的化学式是（）A.\(C_{2}H_{6}\)B.\(C_{2}H_{6}O\)C.\(C_{2}H_{4}\)D.\(C_{2}H_{4}O\)3.在\(CO\)和\(CO_{2}\)的混合气体中，碳元素的质量分数为\(40\%\)，则混合气体中\(CO\)和\(CO_{2}\)的质量比为（）A.\(4:7\)B.\(1:2\)C.\(7:11\)D.\(7:33\)4.现有\(100g\)溶质质量分数为\(10\%\)的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A.加入\(10g\)氯化钠B.加入\(50g\)水C.蒸发掉\(50g\)水D.加入\(100g\)溶质质量分数为\(10\%\)的氯化钠溶液5.用\(100g\)溶质质量分数为\(98\%\)的浓硫酸配制\(10\%\)的稀硫酸，需要水的质量是（）A.\(980g\)B.\(882g\)C.\(880g\)D.\(900g\)6.等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.镁B.铝C.锌D.铁7.已知\(20^{\circ}C\)时，氯化钠的溶解度为\(36g\)。在此温度下，\(20g\)水中最多能溶解氯化钠的质量为（）A.\(3.6g\)B.\(7.2g\)C.\(10g\)D.\(18g\)8.某\(NH_{4}NO_{3}\)样品中氮元素的质量分数为\(30\%\)，则该样品中\(NH_{4}NO_{3}\)的质量分数是（）A.\(60\%\)B.\(75\%\)C.\(80\%\)D.\(85\%\)9.已知\(A\)、\(B\)两种物质反应生成\(C\)：\(A+B=C\)。用\(7gA\)和\(2gB\)或\(4gA\)和\(5gB\)充分反应后都可以得到\(6gC\)。现取\(A\)、\(B\)固体混合物共\(9g\)，充分反应后得到\(7.5gC\)，此混合物中\(A\)和\(B\)的质量分别是（）A.\(6.5g\)、\(2.5g\)B.\(4g\)、\(5g\)C.\(3.5g\)、\(5.5g\)D.\(5g\)、\(4g\)10.现有\(3g\)某物质在氧气中充分燃烧生成\(8.8gCO_{2}\)和\(5.4gH_{2}O\)，则该物质的组成中（）A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.无法确定二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式可以计算出各物质的质量比B.计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量可以是未溶解的溶质质量C.利用元素质量守恒可以计算化学反应中元素的质量D.溶解度的计算与温度无关2.对于化学反应\(aA+bB=cC+dD\)，下列说法正确的是（）A.化学计量数\(a\)与\(b\)之和一定等于\(c\)与\(d\)之和B.若\(A\)和\(C\)都是盐，则该反应可能是复分解反应C.参加反应的\(A\)和\(B\)的质量比一定等于生成的\(C\)和\(D\)的质量比D.若取\(xgA\)和\(xgB\)反应，生成\(C\)和\(D\)的质量总和不一定是\(2xg\)3.下列有关溶液计算的说法正确的是（）A.将\(50g98\%\)的浓硫酸稀释成\(20\%\)的稀硫酸，需加水\(195g\)B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大C.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量增加D.已知某物质在一定温度下的溶解度，可计算该温度下其饱和溶液的溶质质量分数4.已知\(A\)、\(B\)两种元素的相对原子质量之比为\(7:2\)，在它们组成的化合物中\(A\)、\(B\)两种元素的质量比为\(7:3\)，则该化合物的化学式可能为（）A.\(A_{2}B_{3}\)B.\(A_{3}B_{2}\)C.\(A_{3}B_{4}\)D.\(A_{2}B\)5.下列有关化学计算在实际生活中的应用说法正确的是（）A.计算化肥中营养元素的含量可以指导合理施肥B.根据化学方程式计算可以确定化学反应的速率C.计算溶液的酸碱度可以帮助我们选择合适的洗涤剂D.利用化学计算可以确定混合物中各成分的含量6.在化学反应\(X+2Y=Z\)中，\(3gX\)和足量\(Y\)充分反应后生成\(8gZ\)，则参加反应的\(Y\)的质量为（）A.\(2.5g\)B.\(5g\)C.\(6g\)D.\(10g\)7.下列关于化学计算中守恒思想的说法正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.化学反应前后元素的种类和质量都不变C.溶液稀释前后溶质的质量不变D.在氧化还原反应中，得失电子总数相等8.现有\(100g\)质量分数为\(10\%\)的\(KNO_{3}\)溶液，要使其质量分数变为\(20\%\)，可采用的方法有（）A.蒸发掉\(50g\)水B.加入\(10gKNO_{3}\)固体C.蒸发掉\(45g\)水D.加入\(12.5gKNO_{3}\)固体9.已知\(2A+3B=C+3D\)，用足量的\(A\)和\(49gB\)恰好完全反应，生成\(57gC\)和\(1gD\)，若\(B\)的相对分子质量为\(98\)，则\(A\)的相对分子质量为（）A.\(27\)B.\(56\)C.\(44\)D.\(16\)10.下列关于根据化学方程式计算的步骤正确的是（）A.设未知数B.写出正确的化学方程式C.找出已知量和未知量的质量关系D.列出比例式求解三、判断题（每题2分，共20分）1.根据化学方程式计算时，各物质的质量单位必须统一。（）2.溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度一定越大。（）3.化学反应前后分子的种类和数目一定不变。（）4.溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（）5.用\(100g10\%\)的氯化钠溶液配制\(5\%\)的氯化钠溶液，需要加水\(100g\)。（）6.等质量的不同金属与足量酸反应，产生氢气的质量只与金属的相对原子质量有关。（）7.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量比。（）8.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（）9.已知某物质的化学式，就能计算出该物质中各元素的质量分数。（）10.利用质量守恒定律可以推测化学反应中未知物质的化学式。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述根据化学方程式计算的一般步骤答：设未知数；写出正确的化学方程式；找出已知量和未知量的质量关系；列出比例式求解；简明地写出答案。2.如何计算溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数\(=\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%\)。若已知溶解度\(S\)，则饱和溶液溶质质量分数\(=\frac{S}{S+100g}\times100\%\)。3.在化学计算中如何运用质量守恒定律答：化学反应前后物质总质量不变，元素种类和质量不变。可据此计算反应物或生成物质量，推导未知物化学式等，比如根据反应前后元素质量相等求物质组成。4.举例说明化学计算在生活中的应用答：如计算化肥中营养元素含量，指导合理施肥；根据食品中营养成分含量计算合理饮食摄入量；计算药品中有效成分含量保障用药安全等。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论在化学反应中，如何确定哪种反应物是过量的答：先根据化学方程式计算出各反应物完全反应时的质量比。再将实际给出的反应物质量与该质量比对比。若某反应物实际质量大于按比例所需质量，则该反应物过量；小于则不足。2.谈谈溶液稀释和浓缩过程中溶质、溶剂和溶液质量的变化情况答：稀释时，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓缩时，若采用蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少；若加入溶质，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加。3.讨论化学计算中误差产生的原因及如何减小误差答：误差原因有药品称量不准确、量取液体有误差、实验操作不规范等。减小误差方法：使用精确仪器，规范操作，如准确称量药品、正确读取量筒示数；多次测量取平均值等。4.如何根据不同的化学计算类型选择合适的解题方法答：对于根据化学方程式计算，先写对方程式，找出对应量关系求解；溶液计算紧扣溶质质量分数公式等；混合物计算常用守恒法、差量法等。根据题目特点和已知条件，灵活选择方法，如含杂质问题用纯净物质量计算等。答案