2025年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷167考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定条件下，将4.0molNH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4molNH3。该分解反应中，应为（单位：）A.0.32B.0.16C.0.8D.0.42、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+中加入H2O2；所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物p—CP探究有关因素对该降解反应速率的影响。

（实验过程）取20mL工业废水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，调节Fe2+浓度和pH，再加入一定浓度H2O2；用数据采集器测定p—CP的变化情况。

（实验数据）

。实验编号。

H2O2溶液。

蒸馏水。

温度。

pH

温度。

c/mol•L-1

V/mL

c/mol•L-1

V/mL

V/mL

T/K

T/K

①

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

298

②

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

313

③

6.0×10-3

3.5

0.30×10-3

3.5

8

3

298

④

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

4.5

9

3

298

⑤

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

10

298

下列说法中不正确的是A.实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率B.实验①③的目的是探究H2O2浓度对降解速率的影响C.实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响H2O2大于Fe2+D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是Fe2+与H2O2反应生成Fe(OH)3沉淀3、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.NH3→NO→NO2→HNO34、如图池装置示意图；下列有关说法正确的是（）

A.Zn为负极B.溶液中H+浓度不变C.Cu片上发生氧化反应D.电子流向:Cu→导线→Zn5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.12molB.1.6molC.2.4molD.2.8mol6、下列说法不正确的是A.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D.从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物7、密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是A.缩小容器的容积后，平衡正向移动B.重新平衡后O2的浓度不变C.重新平衡后CaO的量不变D.重新平衡后CaO2的量不变评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、下表为元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强；(写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。9、[化学—选修5：有机化学基础]

G是一种医药中间体；常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)化合物G的分子式为__。B转化为C的反应所属反应类型为___。

（2）化合物D的名称为____，它的核磁共振氢谱应有___组不同类型的峰，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为___。

（3）化合物E的同分异构体中，能够使三氯化铁溶液显紫色，且能够水解生成化合物B的有___种。这其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为___。

（4）请分别写出A→B、D→E两个转化过程中的反应方程式：__、__。10、研究原电池原理及装置具有重要意义。

(1)①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池，工作一段时间后锌片质量减少了6.5g，锌为原电池的_______(填“正”或“负”)极，生成氢气的体积为_______L(标准状况)；

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中负极的电极反应式为_______。

(2)如图所示将分别紧紧缠绕铜丝和铝条的铁钉放入培养皿中；再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述中正确的是(填序号)_______。

A．a中铜丝附近呈现红色B．a中铁钉上发生氧化反应C．b中铁钉附近有气泡产生D．与a相比，b中铁钉不易被腐蚀(3)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通CH4和氧气，电池正极的电极反应式为_______。11、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐占地壳的90%以上。

(1)下列不属于硅酸盐的是_______。

A．碳化硅陶瓷B．黏土C．玻璃D．石英。

(2)科学家用金属钠、四氯化碳和四氯化硅制得了碳化硅纳米棒，反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，其中氧化剂为______。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作______；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得，反应时可以采用的坩埚为______(填字母)。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

(4)制备纯硅的生产过程为如图：

假设每一轮次制备1mol纯硅，生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比为______。12、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：。时间(min)12345氢气体积(mL)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

（3）某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________。

A．X、Y、Z的反应速率相等B．X；Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变D．生成1molY的同时生成2molZ

③2min内X的转化率为__________。

④平衡后Z所占的体积分数为__________。13、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___________。

(2)属于同一物质的是___________(填序号)，与C互为同系物的是___________(填序号)。

(3)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗最多的是___________。

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质F共平面的原子最多有___________个。

(5)写出物质D与液溴在催化发生反应的化学方程式___________。

(6)C的某种同系物的分子式为其一氯代物只有一种，该烃的结构简式为___________。14、对于反应N2+3H2⇌2NH3ΔH<0在其他条件不变的情况下；改变其中一个条件，填下下列空白(填“增大”“减小”或“不变”下同)

(1)升高温度，NH3的反应速率________。

(2)增大压强，N2的反应速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡转化率_______。

(4)减小容器的体积，平衡常数K_______。

(5)降低温度，H2的平衡转化率________。

(6)保持压强不变，充入一定量的He，NH3的反应速率____，N2的平衡转化率_____。

(7)加入高效催化剂，H2的平衡体积分数_____。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误18、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误19、同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(_______)A.正确B.错误20、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)21、某同学用下列装置（固定；加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气和氧气制取的实验探究；

回答下列问题：

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________；

（2）若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号），若装置中所盛试剂是水，应该怎样处理__________。

（3）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____，证明氨气已收集满的操作是____。

（4）某学生想用Na2O2和水反应来制取氧气，则反应装置选用______（填图中的序号，下同），若排气法收集氧气，装置选用_______。

（5）若装置③集满氧气，用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从_____口进入。

（6）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验；测出氨气的体积（标准状况）如下表：

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是________；其原因可能是___________。22、经测定乙醇的分子式是由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

Ⅰ.Ⅱ.

为确定其结构；应利用物质的特殊性质进行定性；定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）学生甲得到一组实验数据；。乙醇的物质的量氢气的体积（标准状况下）0.01mol0.112L

根据以上数据推断，乙醇的结构应为___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

（2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___________________（填序号）。

a.视线与凹液面最低处相平。

b.等待片刻；待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c.读数时应上下移动乙管；使甲；乙两管液面相平。

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平23、I.天宫二号空间实验室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式）；该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液，原因是___________________（用离子方程式表示）。

（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池；该电池的核心材料是_______，其能量转化方式为____________________。

II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：

（1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验；需要的试剂还有____________（填序号）。

a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，若能，则不用填写理由，若不能，理由是(用离子方程式说明)___________________。评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物；图中部分反应条件未列出。已知D；L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为________________________；

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（填写编号）；

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为______________。

（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为___________________________；

（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是___________________________。27、下表是元素周期表短周期的一部分。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。

(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式___________________，气体A的实验室制备化学方程式为______________。

(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________，该反应的类型是_______反应。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。

(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。28、已知A是化学实验室中最常见的有机物；它易溶于水并有特殊香味；B是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件；产物省略)。

回答下列问题：

(1)工业上，由石油获得B的方法称为___。

(2)A中含有的官能团的名称为___；H的化学名称为___。

(3)B到A的反应类型为___；A到E的反应类型为___。

(4)C的分子式为___；F的结构简式为___。

(5)由A生成G的化学方程式为___。

(6)A与D反应生成E的化学方程式为___。29、已知：A；C均为常见的单质；B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有。

如下转化关系：A+B→C+D。

⑴若A、C均为生活中常见金属，B为红棕色固体，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素在周期表中的位置为_______________；请写出该反应的化学方程式：_____________________________；A和B所具有的总能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）C和D所具有的总能量。

⑵若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，B是一种不溶于水的酸性氧化物。请写出该反应的化学方程式：______________________，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

⑶若组成A单质的元素可形成带两个单位正电荷的阳离子，且具有与氖原子相同的电子层结构，C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是____________________，B为__________分子（填“极性”或“非极性”），D存在化学键的类型为____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

5min后容器内剩余2.4molNH3，容器体积为2L，则Δc(NH3)==0.8mol/L，所以v(NH3)==0.16mol·L-1·min-1，故答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验②相比于①只升高了温度；且②的曲线斜率更大，故反应速率更大，故A正确；

B．实验①和③相比总体积相同(是15m1)，而H2O2的物质的量不同，故可探究H2O2浓度对降解速幸的影响；故B正确；

C．①③变化的是H2O2的浓度，①④变化的是Fe2+浓度；但是仅一组对比实险，无法得到该结论，故C错误；

D．在PH=10时会发生反在2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓；故D正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na与氧气反应Na2O，Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量的氢氧化钙反应生成NaOH；能通过一步反应实现物质之间的转化，A不合题意；

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应可得NaAlO2溶液，NaAlO2与二氧化碳水反应生成Al（OH）3，氢氧化铝分解生成Al2O3，氧化铝溶于盐酸生成AlCl3，故NaAlO2不能一步转化为Al2O3，B符合题意；

C．Si与氧气反应生成SiO2；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，就能一步实现，C不合题意；

D．氨气催化氧化生成NO；NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，能通过一步反应实现物质之间的转化，D不合题意；

故答案为：B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．锌的活泼性大于铜；所以Zn为负极；Cu为正极，故A正确；

B．正极反应为2H++2e-=H2，溶液中H+浓度减小；故B错误；

C．Cu片是正极，发生2H++2e-=H2；属于还原反应，故C错误；

D．Zn为负极；Cu为正极；电子流向:Zn→导线→Cu，故D错误；

选A。

【点睛】

本题考查原电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，一般活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应，电子由负极经导线流向正极。5、D【分析】【详解】

在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．汽油和甲醇的热值不同；混合燃料的热值一定发生改变，A错误；

B．水煤气主要成分为氢气和一氧化碳；可合成液态碳氢化合物和含氧有机物，B正确；

C．石油裂解气经净化和分离；可得到乙烯；丙烯等基本有机化工原料，C正确；

D．煤干馏属于化学变化；得到的煤焦油中可分离出苯；甲苯、二甲苯等有机化合物，D正确。

答案为A。7、B【分析】【详解】

A．由反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)可知；该反应为气体体积增大的反应，由影响化学平衡移动的因素增大压强（减小体积），平衡向气体体积减小的方向移动，A不符合题意，故X不选；

B．由题意可知该反应的平衡常数由于K只与温度有关，所以当温度变时K不变，即O2的浓度不变；故选B；

C．由A分析可知缩小体积平衡向逆向移动；则CaO的量会减小，故C不选；

D．由A可得缩小体积平衡逆向移动，则重新建立平衡后CaO2的质量会增加；故D不选。

答案选B二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以表中元素F的非金属性最强；K元素的金属性最强；

(2)同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大；所以表中半径最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则其对应的单质的氧化性逐渐减弱，因此三种元素对应的单质氧化性最强的是F2；

(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HBr；

(5)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。表中元素能够形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。【解析】FKKF2HCl＞HBrHClO49、略

【分析】【分析】

A催化氧化得到CH3COOH，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，由E的结构由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F进行系列转化得到G。

【详解】

（1）由G的结构简式可知，G的分子式为：C9H6O3；由B和C的结构简式可以看出；乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；

答案：C9H6O3取代反应。

（2）化合物D的结构简式为名称为2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸），中有6种氢，它的核磁共振氢谱应有6组不同类型的峰；利用强酸制弱酸原理，酚羟基不与碳酸氢钠反应，羧基可以与碳酸氢钠反应，它与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

答案：2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸）6

+NaHCO3→+CO2↑+H2O；

（3）化合物E为E的同分异构体能够使三氯化铁溶液显紫色确定有酚羟基，且能够水解确定有酯基，水解生成化合物B（CH3COOH）确定为乙酸某酯，则满足条件的同分异构体有共3种，其中核磁共振氢谱图有四组不同类型峰的同分异构体的结构简式为

答案：3

（4）A→B的反应方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH；D→E的反应方程式为+CH3OH+H2O；

答案：2CH3CHO+O22CH3COOH+CH3OH+H2O【解析】①.C9H6O3②.取代反应③.2-羟基-苯甲酸（邻羟基苯甲酸）④.6⑤.+NaHCO3→+CO2↑+H2O；⑥.3⑦.⑧.2CH3CHO+O22CH3COOH⑨.+CH3OH+H2O10、略

【分析】(1)

①由“Zn-Cu-稀H2SO4”组成的原电池；锌比铜活泼，锌为原电池的负极，工作一段时间后锌片质量减少了6.5g，物质的量是0.1mol，则转移电子0.2mol，生成氢气0.1mol，标准状况下体积为2.24L。

②由“Zn-Cu-AgNO3溶液”组成的原电池中，锌比铜活泼，更容易与Ag+反应，锌作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。

(2)

a中形成以铁钉为负极、铜丝为正极、NaCl为电解质溶液的原电池，形成吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；b中形成以铝条为负极；铁钉为正极、NaCl为电解质溶液的原电池。据此分析；

A．a中铜丝是正极，附近生成OH-；遇酚酞呈现红色，A正确；

B．a中铁钉是负极；发生氧化反应，B正确；

C．b中铁钉是正极，发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；附近没有气泡产生，C错误；

D．a中铁钉作负极，发生氧化反应，与a相比，b中铁钉作正极；被保护，不易被腐蚀，D正确；

故选ABD。

(3)

该燃料电池的正极通入氧气，负极通入CH4，以KOH溶液为电解质溶液，负极反应：CH4–8e-+10OH-=CO+7H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】(1)负2.24Zn-2e-=Zn2+

(2)ABD

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-11、略

【分析】【详解】

(1)黏土、玻璃主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐；碳化硅陶瓷成分为SiC，石英的成分为SiO2；两者不属于硅酸盐；

答案选AD。

(2)根据反应化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，碳的化合价由+4价降为-4价，故CCl4为氧化剂。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可以用作防火剂；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温下反应制得；普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝能与碱反应，故制备硅酸钠时只能选用铁坩埚；

答案选D。

(4)反应生成1mol纯硅需补充HCl需补充H2为则补充投入HCl和H2的物质的量之比为():()≈5:1。【解析】①.AD②.CCl4③.防火剂④.D⑤.5:112、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①在0~1；1~2、2~3、3~4、4~5min时间段中；产生气体的体积分别为100mL；

140mL；224mL、112mL、54mL；由此可知反应速率最大的时间段为2~3min；因为该反应是放热反应，开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，温度越高，反应速率越大；

②在3~4min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl~H2，计算消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=2n(H2)=0.01mol，则

(2)A．加入蒸馏水，H+浓度诚小；反应速率减小，且不减少产生氢气的量，A可行；

B．加入KCl溶液，H+浓度减小；反应速率减小且不减少产生氢气的量，B可行；

C．加KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有NO3-，起HNO3的作用，表现强氧化性，与Zn反应不能产生H2；C不可行；

D．加入CuSO4溶液；Zn置换出Cu，反应速度增大，且影响生成氢气的量，D不可行；

故答案为：CD；

(3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物。当反应进行到5min时，△n(Y)=0.2mol，△n(Z)=0.4mol，△n(X)=0.6mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，5min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应为可逆反应。参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y2Z；

②A．X；Y、Z的反应速率相等；不能说明是否变化，不能作平衡状态的标志，A错误；B．随着反应的进行，X、Y的反应速率比始终为3：1，不能作为平衡状态的标志，B错误；

C．体积固定；混合气体的总物质的量不确定，当容器的压强保持一定，说明气体的物质的量不再发生变化，此时正；逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；

D．生成1molY的同时生成2molZ；正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；故答案为：CD；

③2min内X的物质的量变化了0.3mol，则X的转化率为

④由图像可知，平衡后X为0.4mol，Y为0.8mol，Z为0.5mol，在相同的条件下，Z所占的体积分数为与物质的量分数相同，则平衡后Z所占的体积分数为【解析】2~3该反应为放热反应，此时温度高，且盐酸浓度大，速率大0.025mol·L-1·min-1CD3X+Y2ZCD30%29.4%13、略

【分析】【分析】

【详解】

根据上述球棍模型可知；A为甲烷，B为乙烯，C为丙烷的分子式，D为苯，E为丙烷的结构模型，结合有机物的结构与性质分析作答。

(1)根据物质的球棍模型可知，烃E表示的是丙烷，分子式是C3H8；故答案为：C3H8

(2)属于同一物质的是C与E；上述物质C是丙烷，与其互为同系物的是甲烷，故答案为：C；E；A

(3)等物质的量时，物质分子中含有的C、H原子数越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是C2H4，C的分子式是C3H8，D的分子式为C6H6，E的分子式是C3H8。假设各种物质的物质的量都是1mol，1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量是2mol，1mol乙烯完全燃烧消耗O2的物质的量是3mol；1mol丙烷完全燃烧消耗O2的物质的量是5mol；1mol苯完全燃烧消耗O2的物质的量是7.5mol。可见等物质的量的上述烃，完全燃烧消耗O2的物质的量最多的是苯，序号是D；

当烃等质量时，氢的含量越多耗氧量越多，根据A分子式可知CH4、B的分子式是C2H4，可化简CH2，C的分子式是C3H8，可化简D的分子式为C6H6，可化简CH，由于CH4中H元素含量最多，所以等质量时完全燃烧时消耗O2最多的是CH4；其序号是A，故答案为D；A；

(4)与B互为同系物分子量相差14的物质为丙烯，结构简式为丙烯最多有7个原子共平面，故答案为：7

(5)D与液溴在催化发生反应的化学方程式：+Br2+HBr

(6)C的某种同系物的分子式为其一氯代物只有一种，说明12个H原子是等效的，该烃的结构简式为：【解析】C和EADA7+Br2+HBr14、略

【分析】【详解】

(1)升高温度；增加活化分子数，反应速率增大，故答案为：增大；

(2)增大压强；增大各物质的浓度，增加分子间的有效碰撞，反应速率增大，故答案为：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(4)化学平衡常数只与温度有关；与压强无关，故答案为：不变；

(5)正反应ΔH<0反应放热，降低温度，平衡正移，H2物质的量减小；平衡转化率增大，故答案为：增大；

(6)保持压强不变，充入一定量的He，气体体积增大，各物质的浓度降低，反应速率减小，平衡往逆方向进行，N2的平衡转化率减小；故答案为：减小；减小；

(7)加入高效催化剂，不改变平衡的移动，故答案为：不变。【解析】①.增大②.增大③.增大④.不变⑤.增大⑥.减小⑦.减小⑧.不变三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。18、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。19、B【分析】【详解】

同一反应中，反应速率与化学计量数成正比，则用不同物质表示的反应速率，数值大的反应速率不一定快，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。四、实验题(共3题，共18分)21、略

【分析】【详解】

（1）该装置适用于加热固体制取气体，所以可以用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（2）要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，所以应选择③⑦，若装置中所盛试剂是水，应该加入不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂，例如苯、植物油等；故答案为：③⑦；加入不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂；例如苯；植物油等；

（3）浓氨水易挥发；浓氨水滴入到生石灰，与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，能够促进氨水的挥发，可以用来制备氨气，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验氨气是否收集满；故答案为：CaO或（NaOH或碱石灰）；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；

（4）用Na2O2和水反应来制取氧气；属于固体+液体不需要加热制备气体，应该选用装置②，氧气的密度比空气大，若用排气法收集氧气，则选用装置⑧；故答案为：②；⑧；

（5）装置③集满氧气；用这瓶氧气进行实验，为了将氧气尽可能的排出，水从长口进入，故从a口进入，故答案为：a；

（6）依据氮元素守恒计算生成氨气物质的量，5.4gNH4Cl物质的量==0.1mol，5.4g(NH4)2SO4物质的量==0.04mol，结合产率=×100%计算分析：

①Ca(OH)2、NH4Cl反应实验室制氨气的产率=×100%=60%；

②NaOH、NH4Cl反应实验室制氨气的产率=×100%=70%；

③CaO、NH4Cl反应实验室制氨气的产率=×100%=80%；

④Ca(OH)2、(NH4)2SO4反应实验室制氨气的产率=×100%=76%；

⑤NaOH、(NH4)2SO4，反应实验室制氨气的产率=×100%=87%；

⑥CaO、(NH4)2SO4，反应实验室制氨气的产率=×100%=97.8%；

所以生成氨气的产率最高的是⑥，原因是因为③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨气，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨气逸出，所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高。

【点睛】

本题考查了氨气制备方法，装置和原理的分析应用，反应过程中产率的计算判断和原因分析，熟悉氨气制备原理和氨气的性质是解题关键。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑③⑦加入不能溶解NH3且稳定不挥发的溶剂（例如浮在水面的植物油等）CaO或（NaOH或碱石灰）用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满②⑧a⑥③中生成的CaCl2可以吸收一部分氨气，而⑥中生成的CaSO4有吸水作用，有利于氨气逸出22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）实验数据表明：0.01molC2H6O与足量的钠反应，产生0.112LH2，即0.005molH2，也就是0.01molH，说明1个C2H6O分子中只有1个氢原子被Na置换；说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同，从而确定乙醇分子的结构Ⅰ；

（2）a．视线与凹液面最低处相平才能保证读数准确；故a选；

b．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，不能立即读数，故b不选；

c．读数时应上下移动乙管；使甲；乙两管液面相平，此时甲中压强等于大气压，根据该温度和压强下气体摩尔体积从而可以计算气体的物质的量，故c选；

d．若甲乙两管液面不相平；则无法确定甲管中气体的压强，从而无法计算物质的量，故d不选；

综上所述选ac。【解析】Ⅰ乙醇和钠反应产生氢气，由表中数据可知0.01mol乙醇与钠反应产生0.005mol氢气，说明1个乙醇分子中只有1个氢原子与其他原子不同，可确定乙醇分子的结构为Ⅰac23、略

【分析】【分析】

I.(1)石英玻璃的成分为二氧化硅；二氧化硅能和碱反应生成盐和水；玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液能使瓶塞和瓶口粘结在一起；

(2)天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；太阳能电池是将太阳能转化为电能；

II.(1)Al和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气；

(2)铝热反应需要引发剂引发反应；结合铝热反应的实验分析判断；铁能和铁离子反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN溶液不反应，据此分析解答。

【详解】

I.(1)石英玻璃的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，二氧化硅和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；玻璃中含二氧化硅，和碱反应生成的硅酸钠溶液，是一种矿物胶，瓶塞和瓶口会粘结在一起，不易打开，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2；酸性氧化物；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(2)天宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅；天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，故答案为：Si；太阳能转化为电能；

II.(1)Al和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)铝热反应需要引发剂产生高温，引发反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，所以还需要的试剂是氯酸钾和Mg，故选bd；

铁能和铁离子反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN溶液无明显现象，所以根据该现象不能确定固态中是否含有氧化铁，涉及的离子方程式分别为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：bd；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。【解析】SiO2酸性氧化物SiO2+2OH-=SiO32-+H2OSi（或晶体硅）太阳能转化为电能2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑bd不能Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O，Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋五、推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物质推断题(共4题，共16分)26、略

【分析】【分析】

D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，B在高温下反应生成E和F，则B为CaCO3，高温下煅烧生产CaO和CO2，F是CaO，E为CO2，CaO与水反应生成氢氧化钙，I为Ca(OH)2，氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，氢氧化钙与NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，则K为CaCl2，C为氨气，J为Ca(ClO)2，氢气与氮气反应生成氨气，L为氢气，M为氮气，氯气和氢气反应生产HCl，则D为氯气，H为HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl，G为NH4Cl，A与水反应生成B（CaCO3）和C(NH3)。

【详解】

（1）根据上述推断，E为CO2，CO2的结构式为O=C=O；

（2）反应①为CaN2与水反应生成CaCO3和氨气；属于复分解反应，反应②为分解反应，非氧化还原反应，反应③为化合反应，非氧化还原反应，反应④为氧化还原反应，反应⑤为复分解反应，反应⑥为化合反应，氧化还原反应，反应⑦为化合反应，氧化还原反应；反应⑧为化合反应，非氧化还原反应，所以属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧。

（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molCaCO3和2molNH3，根据质量守恒定律，A的化学式为CaCN2。

（4）化工生产中的重要反应④是工业制漂白粉，则反应的离子反应方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2O；

（5）氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾检验氯气，所以检验集气瓶中气体是否为氯气的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸粘在玻璃棒上，伸入集气瓶，若试纸变蓝证明为氯气。【解析】①.O=C=O②.③⑧③.Ca