2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册阶段测试试卷472考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-2、下列说法正确的是（）。A.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为B.与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化C.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D.某有机物的结构简式为其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个3、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R-MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成CH3CH2CH(CH3)OH，下列所选用的羰基化合物和卤代烃的组合正确的是A.丙醛和一溴甲烷B.丙酮和一溴乙烷C.丙酮和一溴甲烷D.丙醛和一溴乙烷4、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示；下列说法中错误的是。

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH35、维通橡胶是一种耐腐蚀；耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）

A.B.CH2=CF2和CF2=CFCF3C.D.6、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体；可通过下列路线制得：

下列说法正确的是A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应7、下列说法中正确的是（）A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、铁及其化合物之间可以相互转化。

(1).Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，可选用的试剂是___________(填序号)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。则下列说法正确的是___________(填序号)。

a.从物质分类的角度看；黄铜矿属于合金。

b.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应。

c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是___________。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是___________。

(4).高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出K2FeO4和H2O反应的离子方程式___________。9、（1）写出下列有机物的结构简式：

①邻甲基苯酚_____________________；

②苯甲酸乙酯____________________；

（2）用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________________________；

②_________________________________；

A；B、C、D四种有机物结构简式如下所示：

回答下列问题。

（3）化合物B的分子式为__________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2；

（4）化合物C的核磁共振氢谱中出现___________组吸收峰；

（5）写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂：______________________。10、甲烷分子的电子式是___________，结构式___________。11、（1）有下列几种物质：A．石墨和C60B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E．F．乙醇和二甲醚G．间二甲苯和异丙苯。

请把合适字母填入以下横线里：

①属于同分异构体的是____________②属于同系物的是_________③属于同种物质的是________。

（2）按要求填空。

①画出羟基和乙烯的电子式：羟基__________，乙烯__________。

②用系统命名法给下列有机物命名。

___________________________；

___________________________________；

（3）该有机物中含有的官能团的名称为____________.

(4)某些有机化合物的模型如图所示．

回答下列问题：

①属于比例模型的是___________(填“甲”；“乙”、“丙”、“丁”或“戊”；下同)．

②存在同分异构体的是___________。12、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误14、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误15、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误16、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误17、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误18、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共4分)19、过氧化钙(CaO2)一种安全无的毒杀菌剂，以Ca(OH)2等为原料最终反应可制得CaO2。某化学研究性学习小组设计以下流程并探究不同条件对CaO2制备的影响:

(1)搅拌过程中反应的化学反应方程式：___________________________。

(2)制备过界中除水外．可循环使用的物质是______________________。

(3)CaO2制备中H2O2合适的用量是__________________。

(4)该制备反应需控制温度在0~2℃，实验中可采取的措施是___________。该温度下产率较高，其原因为__________________。

(5)CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：_____。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)20、正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同。A在加热条件下发生如下变化。已知，气体D能使带火星的木条复燃。透过蓝色钴玻璃，A、B、C的焰色反应均为紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀质量为14.35克。请回答：

（1）C的化学式为___________。

（2）写出A分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。21、某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时；有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)原溶液中所含阳离子为___。（填离子符号）阴离子浓度为_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.因Al3+、OH-结合生成氢氧化铝沉淀；则不能共存，故A不选；

B.因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应；则不能共存，故B不选；

C.该组离子之间不反应；则能够大量共存，故C选；

D.因H+、SO32-结合生成若电解质；则不能共存，故D不选。

故选C。

【点睛】

判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。2、B【分析】【详解】

A．1mol乙烯和1mol氢气发生加成反应；1mol苯和3mol氢气发生加成反应；在一定条件下；等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为1：3，A错误；

B．苯可发生加成反应；条件困难，甲烷光照下发生取代反应，而苯在催化剂条件下发生取代反应，乙烯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，与甲烷；乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化，B正确；

C．乙烷中混有乙烯，若采用通入H2与乙烯反应生成乙烷的方法除去乙烯，H2的量不容易控制，可能会引入H2杂质；C错误；

D．根据苯是平面结构，12个原子共平面，乙烯6个原子共平面，甲烷最多3个原子共平面，推出分子结构中处在同一平面内的原子最多有17个；D错误；

答案选B。

【点睛】

本题难点在于D项原子共面问题。苯是平面结构，6个碳原子和6个氢原子共平面；若碳原子取代氢原子位置也是共平面；乙烯也是平面结构，所以苯乙烯最多所有原子共平面；甲烷是四面体结构，所以最多3个原子共平面。把这3类物质连接在一起，按照数学空间几何即可判断。3、A【分析】【详解】

由信息：可知，此反应原理为断开C=O双键，烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子(-H)取代-MgX；目标产物CH3CH2CH(CH3)OH中与羟基相连的C原子上的烃基为乙基和甲基，所以可选用：丙醛和一溴甲烷或乙醛和一溴乙烷，故答案为A。4、D【分析】【详解】

A．红外光谱图中给出的化学键有C-H键；O-H键和C-O键三种；A项正确；

B．核磁共振氢谱图中峰的个数即代表氢的种类数目；故该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B项正确；

C．核磁共振氢谱峰的面积表示氢的数目比；在没有明确化学式的情况下，无法得知氢原子总数，C项正确；

D．若A为CH3-O-CH3；则无O-H键，与所给红外光谱图不符，且其核磁共振氢谱图应只有1个峰，与核磁共振氢谱图不符，D项错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

在高分子链中；单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1；1-二氟乙烯和全氟丙烯。

故选：B。6、D【分析】【详解】

A．X()的分子式为C8H8O2；故A错误；

B．Y()分子中含有甲基(-CH3)；甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；

C．Z()分子中有7种环境的氢原子；一氯取代物有7种，故C错误；

D．Z()中含有酯基；能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CHCH3丙烯分子中有8个σ键；1个π键，故A正确；

B．在SiO2晶体中；1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，故B错误；

C．NCl3中心原子采用sp3杂化，BCl3中心原子采用sp2杂化；故C错误；

D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中；冰→水，破坏的粒子间的相互作用主要是氢键；分子间作用力，水→水蒸气，破坏的粒子间主要的相互作用是氢键、分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，破坏的粒子间主要的相互作用是极性键，故D错误。

综上所述，答案为A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(1)

Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3；则用氯化亚铁和双氧水反应生成氯化铁，高锰酸钾和氯化亚铁会生成锰离子杂质，硝酸和氯化亚铁反应会引入硝酸根杂质，因此选用的试剂是c；故答案为：c。

(2)

a.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，因此黄铜矿不属于合金，故a错误；b.根据方程式分析，有1molCuFeS2即184g反应，转移了4mol电子，因此当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应，故b正确；c.反应中，CuFeS2中只有S化合价升高，因此只作还原剂，故c错误；综上所述，答案为b。

(3)

①若滤出的固体中只有铜，则铁离子反应完，生成亚铁离子，铜离子可能反应完，也可能没有反应完，由于铜离子因此溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；故答案为：Fe2+。

②若滤出的固体中含有铁和铜，说明铁过量，则铁离子和铜离子全部反应完，因此溶液中一定不含的阳离子是Fe3+、Cu2+；故答案为：Fe3+、Cu2+。

(4)

高铁酸钾(K2FeO4)与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧根离子和氧气，K2FeO4和H2O反应的离子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑；故答案为：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。【解析】(1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑9、略

【分析】【详解】

分析：（1）根据有机物名称书写结构简式即可；

（2）根据烷烃和烯烃的命名原则结合有机物结构简式解答；

（3）根据结构简式判断分子式；利用燃烧方程式计算耗氧量；

（4）根据分子中氢原子种类判断；

（5）根据分子中含有官能团的性质差异解答。

详解：（1）①邻甲基苯酚的结构简式为②苯甲酸乙酯的结构简式为

（2）①是烷烃；主链含有6个碳原子，3个甲基作支链，其名称是3，3，4-三甲基已烷；

②是烯烃；主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，其名称是3-甲基-1-丁烯；

（3）根据B的结构简式可知化合物B的分子式为C8H8O3，该有机物燃烧的方程式为2C8H8O3+17O2→16CO2+8H2O，则1mol该物质完全燃烧需消耗8.5molO2；

（4）化合物C是乙苯；分子中含有5类氢原子，其核磁共振氢谱中出现5组吸收峰；

（5）D分子中含有酚羟基，则可鉴别化合物A和D的化学试剂是氯化铁溶液。【解析】①.②.③.3，3，4-三甲基己烷④.3-甲基-1-丁烯⑤.C8H8O3⑥.8.5⑦.5⑧.氯化铁溶液10、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：甲烷分子的电子式是结构式是

考点：电子式，结构式【解析】

、11、略

【分析】【详解】

（1）①分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，所以CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；乙醇和二甲醚均互为同分异构体；正确选项CF。

②同系物是指组成相同，结构相似，相差n个CH2原子团的有机物；所以丁烷和新戊烷；间二甲苯和异丙苯均属于同系物关系；正确选项DG。

③甲烷是正四面体结构,结构相同,分子式相同,故两物质是同一物质；正确答案:E。

（2）①羟基为中性基团，氢氧之间为共价键，电子式为乙烯为共价化合物，碳氢之间为共价键，碳碳之间为双键，电子式为正确答案：

②命名时选择含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链；从离双键最近的一侧开始编号；该有机物主碳链为6个碳，从右向左编号，系统命名为2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；苯环上两个甲基在苯环的对位，因此系统命名为1,4-二甲苯；正确答案：2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯；1,4-二甲苯。

（3）该有机物中含有的官能团的名称为醛基；羟基、醚键；正确答案：醛基、羟基、醚键。

(4)①乙；丙能表示的是原子的相对大小及连接形式,属于比例模型；正确答案：乙、丙。

②存在同分异构体的是戊(戊烷),其同分异构体的结构简式正确答案:戊。

点睛：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；同系物是有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个某种原子团、在结构与性质上相似的化合物系列；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。【解析】①.CF②.DG③.E④.⑤.⑥.2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯⑦.1,4-二甲苯⑧.醛基羟基醚键⑨.乙、丙⑩.戊12、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查电解原理应用于物质的分离。

（1）在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液而从浆液中分离出来，从而在阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根据离子的放电顺序，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水电离的H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，H+继续在阴极放电，阴极附近c（OH-）c（H+），阴极池中得到NaOH和H2，则离子交换膜I属于阳膜。阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水电离的OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-继续在阳极放电，阳极附近c（H+）c（OH-），阳极池酸度增强，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-转化为Cr2O72-。

点睛：熟记离子的放电顺序是解答本题的关键。用惰性电极电解，阳极上阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上阳离子的放电顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。【解析】在直流电场作用下，CrO42－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液阳膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。14、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。15、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。17、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。18、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、工业流程题(共1题，共4分)19、略

【分析】【分析】

由流程图可知，将氯化铵溶于水配成溶液，向氯化铵溶液中加入氢氧化钙，氯化铵与氢氧化钙反应生成一水合氨和氯化钙，在搅拌条件下，加入H2O2溶液，CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O，真空过滤得到CaO2•8H2O，CaO2•8H2O脱水制得CaO2。

【详解】

（1）搅拌过程中，CaCl2与一水合氨、过氧化氢发生反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；

（2）由流程可知，开始用到氯化铵，制备CaO2•8H2O时又生成氯化铵，所以循环使用的物质是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；

（3）由表1可知，加入25mL20%的H2O2溶液时，过氧化钙的产率最高，则CaO2制备中H2O2合适的用量是25mL；故答案为：25mL；

（4）若温度过高会造成氨水挥发、过氧化氢分解，还能使CaO2•8H2O分解，导致过氧化钙的产率降低，所以制备反应需控制温度在0~2℃，冰水混合物的温度是0℃，可将反应器放置在冰水中，故答案为：将反应器放置在冰水中；可防止氨水挥发、过氧化氢分解以及CaO2•8H2O分解；

（5）由题给试剂和仪器可知，定量测定CaO2质量分数应用电子天平称取一定量的过氧化钙样品；然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，故答案为：用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定。

【点睛】

制备过氧化钙的过程中，NH4Cl既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl是解答关键。【解析】①.CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl②.NH4Cl③.25mL④.将反应器放置在冰水中⑤.可防止氨水挥发、过氧化氢分解，以及CaO2•8H2O分解⑥.用电子天平称取一定量的过氧化钙样品，然后加入过量的标准盐酸和样品反应，再向反应后的溶液中加入酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定五、元素或物质推断题(共2题，共8分)20、略

【分析】【详解】

根据题意可知D为氧气为0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀氯化银14.35克，即0.1mol，说明C中含1个氯离子，C即为KCl；A为KClO3，根据电子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1价，得到电子总量为0.6mol，氧元素失电子的量为0.1×4=0.4mol<0.6；因为正盐A、B均含三种元素，且所含元素种类相同，所以