2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成该反应历程示意图如图。

下列说法不正确的是A.过程I中表面上进行的吸附与转化B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成C.过程Ⅴ中生成时吸收能量D.总反应的化学方程式是2、某晶体中含有非极性共价键；关于该晶体的判断正确的是。

①可能是共价晶体。

②可能是分子晶体。

③可能是离子晶体。

④不能是金属晶体。

⑤熔；沸点可能较低。

⑥若熔点很高则硬度很大。

⑦不可能具有导电性。

⑧可能是化合物A.全部B.6项C.4项D.3项3、砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是A.砷有-3、＋3、＋5等多种化合价B.原子半径：As＞PC.酸性：H3AsO4＞H2SO4D.热稳定性：HBr＞AsH34、下列说法正确的是A.CHCl3分子呈正四面体形B.H2S分子中S原子采用sp2杂化，其分子的空间构型为V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化，其为直线形分子D.呈三角锥形5、下列说法不正确的是（）

①分子中既含极性键又含非极性键。

②若和的电子层结构相同，则原子序数：

③熔点随相对分子质量的增大而升高。

④分子中各原子均达到稳定结构。

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化；所以不会破坏化学键。

⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键。

⑦由于非金属性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦6、药品“速力菲”中会被空气缓慢氧化，国家规定如果药物中有超过10%的被氧化即不可服用。若要证明该药品已被氧化，下列试剂能达到实验目的的是（）A.新制氯水B.溶液C.酸性溶液D.溶液7、下列说法中，不正确的是A.配位键是一种特殊的共价键B.原子晶体一般熔沸点较高C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.H2O分子间存在氢键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色B.乙中仅含有1个手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：X>YB.YX属于共价化合物C.含Z元素的盐溶液只能显碱性D.Y为地壳中含量最多的非金属元素10、下列说法正确的是A.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成B.通过键连接的原子或原子团可绕键轴旋转C.键和键的强度不同D.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键11、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键12、关于的说法正确的是A.中心原子的化合价为价B.配体为水分子，外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀13、普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化B.分子间存在氢键、极性键和非极性键C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H14、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是A.原子的第一电离能为B.键的键能为C.的晶格能为D.转变成需要吸收的能量为15、下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A.在F、Cl的氢化物中，因HF的键能大，故HF的熔沸点高B.冰中存在极性共价键、范德华力和氢键C.物质的量均为1mol的金刚石与石墨晶体所含的C-C键的数目相同D.金属性K＞Na，但金属钾的熔点低于金属钠评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是___。

（2）加热条件下；一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。

①写出S原子核外最外层电子排布式___。

②每摩尔COS气体中含电子___NA(阿佛加得罗常数)个。

③写出COS的电子式。___。

（3）海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？___。

（4）某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水；将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。

①构成原电池负极的材料是___。

②操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是___。17、按要求回答下列问题。

(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；

(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；

(8)N2H4的结构式：______________________________。18、回答下列问题：

(1)与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_______。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：。元素FeFe电离能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：_______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。19、NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁；失去携氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外层的电子排布式是______________。

（2）Na；N、O三种元素形成的简单离子中；离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI

②当有0.75molHI被氧化时；在标准状况下产生气体的体积是_______L。

（5）NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。20、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等气体中。

(1)由极性键构成的非极性分子有___________；

(2)与H＋可直接形成配位键的分子有___________；

(3)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫___________。21、(1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ键。

(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数；判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

___________、___________、___________。22、(1)已知H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，写出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________

(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，C2HNa的电子式是___________

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是___________(填a或b)，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据___________

23、（1）比较下列化合物熔、沸点的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2

④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3为分子晶体。设计实验判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物：______________________评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)25、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：萃取时发生的反应为

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液调节pH。写出氧化的离子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：当某离子浓度时；认为该离子已除尽。

①为使除尽，必须保持溶液中_______

②若调节溶液的pH偏低、将会导致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂实验测得萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入反萃取得到水相。

①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是_______。

(4)热分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反应后，得到将在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

①B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_______个。

26、氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓铁酸锌]制备GaN的工艺流程如下：

已知：

①Ga与Al同主族；化学性质相似。

②常温下，

③在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。盐酸浓度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为____。“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中浓度分别为0.2165常温下，为尽可能多地提取并确保不混入“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓度)。

(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是_____________(用离子方程式表示)。

(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的与在高温下反应可制得GaN，同时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。

(6)①GaN的熔点为1700℃，的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、_________。

②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为________。该晶体密度为GaN的式量为则晶胞边长为________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)

27、实验室用软锰矿(主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其实验流程如下：

已知：①下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。

。离子Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②碱性条件下，Al(OH)3开始溶解的pH为8.5；

③硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如所示。

(1)"浸取"在题图所示的装置中进行。

①Al2O3与硫酸反应的化学方程式为___；铁屑被MnO2氧化为Fe3+；该反应的离子方程式为__。

②保持温度；反应物和溶剂的量不变,提高锰元素没取率的操作有___。

(2)"沉铁铝”需控制溶液的pH范围为___。

(3)检验“过滤1”的滤被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)请补充由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案，将所得滤液___，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。28、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

（1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

a.晶体的熔点：干冰>冰。

b.晶体中的空间利用率：干冰>冰。

c.晶体中分子间相互作用力类型相同。

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化。

b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

C.晶体的熔点：金刚石>石墨。

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨。

e.金刚石晶体中只存在共价键；石墨晶体中则存在共价键；金属键和范德华力。

f.金刚石和石墨的熔点都很高；所以金刚石和石墨都是原子晶体。

（4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

（5）已知单质的晶体密度为的相对原子质量为阿伏加德罗常数为则的原子半径为_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．过程I中在表面吸附且和转化为A正确；

B．过程Ⅱ中涉及键的断裂与键和键的形成，且键、键、键均为极性键；B正确；

C．过程V中生成时，是与形成存在键形成的过程则该过程；放出能量，C错误；

D．该反应总过程是和在作催化剂、光照条件下合成总反应方程式为D正确。

故选：C。2、B【分析】【分析】

【详解】

某晶体中含有非极性共价键；①该晶体可能属于共价晶体，如金刚石中含有C-C非极性共价键，①正确；

②含有非极性共价键的晶体可能是分子晶体，如H2O2是由分子构成的分子晶体；其中含有O-O非极性共价键，②正确；

③含有非极性共价键的晶体可能是离子晶体，如Na2O2为离子晶体，其中的阴离子中含有非极性共价键O-O；③正确；

④金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；不存在非极性键，因此不可能是金属晶体，④正确；

⑤若是含有非极性键的分子晶体，如H2O2晶体；由于分子之间以微弱的分子间作用力结合，该物质的熔；沸点可能较低，⑤正确；

⑥若含有非极性键形成的物质是石墨；则其熔点很高，但由于层间以分子间作用力结合，很容易切削，其硬度就不大，⑥错误；

⑦若含有非极性键形成的物质若是石墨；由于其中含有自由移动的电子，因此该物质就具有导电性，⑦错误；

⑧含有非极性键的物质，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是单质，如H2、O2等；⑧正确；

综上所述可知：说法正确的有①②③④⑤⑧，共6项，故合理选项是B。3、C【分析】【详解】

A．砷为第ⅤA族元素；可以有-3；＋3、＋5等多种化合价，A项正确；

B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；故原子半径：As＞P，B项正确；

C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，则酸性：H3AsO4＜H2SO4；C项错误；

D．根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Br＞As，故热稳定性：HBr＞AsH3；D项正确。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．甲烷分子中的4个共价键完全相同，其空间构型是正四面体形，CHCl3分子中的4个共价键不完全相同；所以其空间构型不是正四面体形，A错误；

B．H2S分子中S原子采用sp3杂化；含有2对孤电子对，其空间构型为V形，故B错误；

C．二氧化碳中C原子的价层电子对数为2；二氧化碳分子中C原子采用sp杂化，分子呈直线形，故C正确；

D．中N原子采用sp3杂化，不含孤电子对，呈正四面体形；故D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

分子中N原子之间形成非极性共价键；N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；

若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：②错误；

的组成和结构相似；熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；

分子中各原子均满足最外层电子数则均达到稳定结构④正确；

固体熔化成液体的过程是物理变化；但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；

分子很稳定，是因为键键能大；与分子间氢键无关，⑥错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：⑦错误。

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．新制氯水能氧化Fe2+，不能检验Fe3+的存在；故A错误；

B．KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液显红色，能检验Fe3+的存在；故B正确；

C．酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+，不能检验Fe3+的存在；故C错误；

D．KCl溶液不能氧化Fe2+，不能检验Fe3+的存在；故D错误；

故答案为B。7、C【分析】【详解】

A．配位键是一种特殊的共价键；即共用电子对由某原子单方面提供和另一方提供空轨道形成的化学键，故A正确；

B．熔化原子晶体需破坏共价键；共价键的强度大，破坏共价键需要较多的能量，所以原子晶体中的共价键不易被破坏，则原子晶体的熔沸点较高，故B正确；

C．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一方提供空轨道的粒子结合，如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成；故C错误；

D．H2O分子中的O原子半径小，电负性大，与周围H2O分子中的H原子形成氢键，故H2O分子间存在氢键；氢键是一种分子间作用力，故D正确；

答案为C。二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【详解】

A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键；可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；由于这两个不饱和的连有不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，A正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，用数字1、2标注为：B错误；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，酚能和FeCl3溶液发生显色反应，所以甲能和NaHCO3反应生成CO2而乙不能，乙能发生显色反应而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲；乙两种化合物；C错误；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烃的性质，含有-NH2；能够与盐酸发生反应；能和NaOH反应的官能团有酯基水解生成的羧基；酚羟基、溴原子，所以乙能和稀盐酸、NaOH反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应，D正确；

故合理选项是AD。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中离子半径最小；则Z为Al；W的原子半径最大，则W为Na或Mg，Z和W的原子序数之和是X的4倍，则13+11=4×6，即W为11号元素Na，X为6号元素C；X(C)；Y位于同一主族，则Y为Si；综上所述，X、Y、Z、W分别为C、Si、Al、Na。

【详解】

A．X、Y分别为C、Si，非金属性C＞Si，因此最简单气态氢化物的热稳定性：X>Y；A正确；

B．X；Y分别为C、Si；SiC属于共价化合物，B正确；

C．含Al元素的盐溶液偏铝酸钠溶液显碱性；氯化铝溶液显酸性，C错误；

D．O为地壳中含量最多的非金属元素；而不是Si，D错误；

故选AB。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成；A项错误；

B．通过键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转；B项错误；

C．键和键因轨道重叠程度不同；所以强度不同，C项正确：

D．乙烷分子中均为单键，单键均为键，乙烯分子中含碳碳双键，双键中有1个键和1个键；D项正确。

故选：CD。11、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。12、AC【分析】【详解】

A．中阴离子是Cl-，Cl元素的化合价是价，所以铬元素的化合价是价；A正确；

B．配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则中配体是Cl-，外界为B错误；

C．中配体是Cl-，该配离子中含有4个和2个Cl-；所以配位数是6，故C正确；

D．在水溶液中能电离出Cl-，则加入溶液会产生白色沉淀；故D错误；

选AC。13、AC【分析】【详解】

A．分子中碳原子的成键方式有碳碳单键，碳碳双键，成碳碳单键的碳原子采用的是sp3杂化，成碳碳双键的碳原子采用的是sp2杂化；故A符合题意；

B．分子中存在羟基；易形成分子间氢键，极性键和非极性键都是分子内的化学键，故B不符合题意；

C．与羟基相连的碳原子连接四个不同的原子；是手性碳，故C符合题意；

D．同周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为O＞H＞C，故D不符合题意；

答案选AC。14、AB【分析】【详解】

A.原子的第一电离能是由气态原子失去1个电子形成气态离子所需要的能量，应为故A错误；

B.键的键能为1molO2(g)分解为2molO(g)所吸收的能量，即故B错误；

C.晶格能是指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，即的晶格能为故C正确；

D.转变成需要吸收的能量为故D正确；

故选：AB。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．F；Cl的氢化物HF、HCl都是由分子构成的物质；HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点比只存在分子间作用力的HCl高，这与分子内化学键的键能大小无关，A错误；

B．冰中水分子内存在极性共价键H－O键；在水分子之间存在范德华力和氢键，B正确；

C．在金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，所以每个C原子形成的C-C共价键数目为4×=2，则1mol金刚石中含有2mol共价键。在石墨晶体中每个C原子与相邻的3个C原子形成3个C-C共价键，每个共价键为相邻的两个原子所共有，所以每个C原子形成的C-C共价键数目为3×=1.5；则1mol石墨中含有1.5mol共价键，因此所含共价键数目不同，C错误；

D．元素的金属性：K＞Na，但由于K原子半径大，K+与电子作用力弱；即金属键：K＜Na，所以断裂金属键使物质熔化消耗的能量钾比钠低，因此金属钾的熔点比金属钠低，D正确。

故合理选项是BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应；另外注意氢氧化铝具有两性的性质，以此解答该题；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子；3p能级上有4个电子；

②一个COS分子中含有30个电子，根据N＝nNA再结合分子构成计算；

③COS和二氧化碳为等电子体；等电子体微粒的结构相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气；据此解题；

(5)负极上电极反应式为Al−3e−＝Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−；硫离子和铝离子发生双水解反应。

【详解】

(1)对应的电解质越难电离，越易与OH−反应，四种离子中，能与OH−反应的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易与OH−反应，其次为Al3＋，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，因氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则反应后主要的成分为偏铝酸钠和氯化钠，浓度最高的离子是Na＋，故答案为：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外层3s能级上有2个电子、3p能级上有4个电子，则S原子最外层电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；

②每摩尔COS气体中分子数为NA，一个COS分子中含有30个电子，所以每摩尔COS气体中含电子30NA个，故答案为：30；

③COS和二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，所以该气体的电子式为故答案为：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2−水解呈碱性，海水为中性或极弱的碱性，则Al3＋、AlO2−均不能大量存在，故答案为：海水为中性或极弱的碱性，Al3＋、AlO2−均不能大量存在；

(4)碳能与水反应生成一氧化碳和氢气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①该装置构成原电池；铝易失电子作负极；银作正极，故答案为：铝；

②负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al−3e−=Al3＋，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S＋6e−=6Ag＋3S2−，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以具有臭味的物质H2S，故答案为：H2S。

【点睛】

本题(5)需要根据金属的活泼性强弱确定正负极，再结合各个电极上发生的反应、盐类水解等知识点来分析解答。【解析】H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q铝H2S17、略

【分析】【详解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在铝离子的水解，所以溶液显酸性，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应会生成铜氨络离子，故答案为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，总反应为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应，Al失电子被氧化做负极，故答案为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极甲醇失去电子生成二氧化碳，由于电解质为氢氧化钾溶液，所以反应生成了碳酸根离子，发生的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)电解硫酸铜溶液生成铜单质、氧气和硫酸，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中钠离子的浓度等于含碳原子微粒的浓度之和的二倍，故答案为：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素为26号元素，失去最外层三个电子生成Fe3+，故基态电子排布式为：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：【解析】Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d518、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同周期元素；从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，则氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故答案为：N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定；

(2)由表格数据可知，A原子和B原子的第二电离能与第三电离能相差倍数很大，说明最外层的电子数都为2，都是位于ⅡA族的元素，同主族元素，从上到下金属性依次增强，第一电离能依次减小，则B为镁元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：1s22s22p63s2；

(3)锰元素位于第四周期第ⅦB族，锰原子失去两个电子形成正二价锰离子，离子的价电子排布式为3d5，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。【解析】①.N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定②.1s22s22p63s2③.3d5④.Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少19、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）N是7号元素，最外层电子数是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外电子排布是1s22s22p3,所以最外层电子排布式为2s22p3；

（2）Na、N、O三种元素形成的简单离子中，Na+、N3-、O2-中它们的电子层结构相同，随核电荷数递增，离子半径依次减小，所以离子半径最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合价是+3价，使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有强还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，a中的Cl-只有弱还原性，a错误，b中NH4+的N元素是-3价，具有强还原性，能够与+3价的N元素发生氧化还原反应生成N2，b正确；HNO3中的N元素+5价，具有强氧化性，不符合条件，c错误；d中浓硫酸具有强氧化性，且没有N元素，也不符合条件，d错误，正确答案是b；

（4）①2I-被氧化为I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被还原，根据电子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol电子给NaNO2中的N，电子转移总数是2e-即：

②根据方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI参加反应，有2mol被氧化，生成2mol的NO气体，所以当有0.75molHI被氧化时，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，利用题干中给的信息：NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：②碘化钾淀粉试纸；⑤白醋；，答案选②⑤。

【点睛】

微粒半径比较“三看”：一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：Li+、N3-、O2-离子半径大小顺序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数，核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：S2－＞S、Br－＞Br。【解析】VA2s22p3Na+b16.8②⑤20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由不同种原子间形成的共价键是极性键，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，符合条件的为CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤电子对，NH3的氮原子上有孤电子对，故与H＋可直接形成配位键的分子有H2O和NH3；

(3)NH3极易溶于水且水溶液呈碱性；

(4)与CO互为等电子体的分子为N2；

(5)CO中C与O之间有2个共用电子对、一个配位键。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位键21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ge与C同主族，根据金刚石中C原子的成键方式可知，Ge单晶中Ge原子形成4个σ键，为sp3杂化；

(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为SO中心S原子价层电子对数为=4；不含孤电子对，所以立体构型为正四面体；

(3)H2O分子中O原子含有孤电子对，所以与Cr3＋形成配位键的原子是O；

(4)一个CO分子中含有一个σ键，Ni原子和CO分子形成的配位键也为σ键，所以1molNi(CO)4中含有8molσ键；

(5)PCl3分子中心原子价层电子对数为=4，价层电子对数为4，所以为sp3杂化，形成4条杂化轨道，VSEPR模型为正四面体。【解析】①.sp3②.正四面体③.O④.8⑤.4⑥.sp3⑦.正四面体22、略

【分析】【分析】

根据电离平衡常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO据此分析书写H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式；乙炔钠(C2HNa)由Na+和C2H-构成；各原子均满足8电子或2电子稳定结构，说明结构中存在碳碳三键，据此书写电子式；根据氢键没有共价键牢固，结合氨水的电离方程式分析判断。

【详解】

(1)根据电离平衡常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO因此H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑，故答案为：H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑；

(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，由Na+和C2H-构成，由于各原子均满足8电子或2电子稳定结构，故C原子之间以三键结合，其电子式为故答案为：

(3)一水合氨是弱碱，微弱电离，氨水的电离方程式为NH3•H2O⇌+OH-，所以a结构是合理的，如果是b则应电离出NH2-和H3O+，氨水的电离方程式可以作为该结构更稳定的证据，故答案为：a；NH3•H2O⇌NH4++OH-。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意氢键没有共价键牢固，与共价键相比，容易断裂。【解析】H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2OaNH3·H2O⇌+OH-23、略

【分析】【详解】

(1)①CO2和SO2相对分子质量后者大，且CO2为非极性分子，SO2为极性分子，范德华力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；

②尽管NH3相对分子质量小于PH3，但NH3分子间存在氢键，所以NH3＞PH3；

③O3为极性分子，O2为非极性分子，且相对分子质量O3大于O2，所以范德华力O3＞O2，因此熔沸点O3大于O2；

④Ne、Ar均为稀有气体、单原子分子，范德华力随相对分子质量的增大而递增，所以Ar的熔沸点高于Ne。

⑤组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高，故熔、沸点：CH3CH2OH＞CH3OH；

（2）要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可在熔融状态下检验AlCl3是否导电，若不导电，则AlCl3是共价化合物。

【点睛】

组成和结构相似的分子晶体；一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔沸点越高；

相对分子质量相等的分子晶体；极性分子熔沸点大于非极性分子；

若分子间有氢键；则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高；

分子晶体的熔点较低；原子晶体；离子晶体的熔点较高；

要验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物，可测其在熔融状态下下是否导电，若不导电则是共价化合物，导电则是离子化合物。【解析】①.<②.>③.>④.<⑤.>⑥.在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电是共价化合物四、判断题(共1题，共2分)24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、工业流程题(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

含钴废料焙烧后活性炭转化为二氧化碳，金属元素转化为相应氧化物；加入盐酸、亚硫酸钠浸取后加入氧化为铁离子，加入碳酸钠调节pH除去铁、铝；滤液加入氟化并调节pH除去钙、镁；滤液加入催化剂萃取出后分液，有机层反萃取出处理后最终得到钴的氧化物；

【详解】

（1）氧化生成氯离子和铁离子，离子方程式：

（2）①则氟化钙溶解度更大，钙离子除尽则需要保证氟离子至少为故为使除尽，必须保持溶液中0.01

②若调节溶液的pH偏低、将会导致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子；

（3）①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是将从滤液中提取到有机层中，然后分液后再反萃取到水层中，实现的提取和富集；

②萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降；

（4）①在空气中加热首先失去结晶水，的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1molA点为0.1mol根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O4；

②钴的一种氧化物的晶胞如图所示，根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、个白球，则钴、氧各自周围等距最近的钴、氧原子数目是相同的，以体心白球为例，周围等距最近的白球为12个，故在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个。【解析】(1)

(2)0.01pH偏低；氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子。

(3)实现的提取和富集随着pH升高，氢离子浓度减小，平衡正向移动，导致萃取率升高；若pH过高则转化为Co(OH)2沉淀，导致萃取率下降。

(4)在空气中加热首先失去结晶水，的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1molA点为0.1mol根据钴元素守恒，8.03gB中钴为0.1mol，则B中氧为则B中Co、O的物质的量之比为0.1:0.133=3:4，故B点剩余固体产物为Co3O41226、略

【分析】【分析】

矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SiO2，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2，加入CaO调节pH，从已知②可知，Zn(OH)2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3；最后经过CVD得到GaN。

【详解】

（1）Ga2(Fe2O4)3与稀硫酸反应生成Ga3+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前调节pH时加入了CaO，加入稀硫酸钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，故酸溶滤渣中为CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+开始沉淀时c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+开始沉淀的pH为5.7，根据Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+开始沉淀时c(OH-)=1.49×10-11，则Ga3+开始沉淀的pH为3.17；则调节pH略小于5.7即可。

（3）根据分析可知脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相；则此时盐酸浓度为2mol/L。

（4）Ga与Al同主族，化学性质相似，沉镓时加入NaOH过多，则生成的Ga(OH)3重新溶解生成离子方程式为Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3与NH3高温下反应生成GaN和另一种物质，根据原子守恒，可得另一种物质为H2O，化学方程式为Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔点较高为1700℃，GaCl3熔点较低为77.9℃，则GaN为共价晶体，GaCl3为分子晶体。

②从图中可知，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为4个，根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，Ga原子个数为设晶胞边长为anm，则ρ=则a=nm