专用高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课件

第6课时硫及其重要化合物[课型标签:知识课基础课]1.硫的单质(1)硫的存在①游离态:硫单质俗称

,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。②化合态:主要以

和

的形式存在。知识梳理知识点一硫及其氧化物的性质硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2OS为-1价S为-2价Fe为+2价S为+6价S为+6价硫黄硫化物硫酸盐(2)硫的性质①物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶

.易溶②化学性质填写下列表格氧化还原2.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色

.有毒比空气

.易溶于水刺激性大(2)化学性质①酸性氧化物的通性:③强还原性(S:+4→+6价):④漂白性:红色红色3.三氧化硫(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为

,在标准状况下为

。液态固态(2)化学性质4.SO2对大气的污染与防治[名师点拨]

(1)硫燃烧时产物是SO2,无论O2是否过量,均不会生成SO3。(2)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。(3)SO2不能漂白酸、碱指示剂,如:SO2使紫色的石蕊溶液只变红,不褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性而不是漂白性。(5)三氧化硫在标准状况下是固体,在通常状况下是液体,但是在二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。1.(2019·广东佛山质量检测)硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(

)A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放对点集训A解析:硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1-S-R2,含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环,故A正确;硫循环中硫的化合物有含硫的有机物,不全是无机物,故B错误;题述硫循环中有硫元素化合价升高被氧化,也有硫元素化合价降低为-2价被还原,故C错误;烧煤时加石灰石,可减少酸雨,但生成二氧化碳,增加温室气体的排放,故D错误。2.(2019·山东淄博淄川中学月考)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是(

)A.点燃硫黄,产生刺激性气味气体,该气体可以漂白纸浆B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色,说明浓硫酸具有强的吸水性C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,说明H2S为强电解质D.将Al片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性A解析:硫黄燃烧生成SO2,该气体具有漂白性,可以漂白纸浆,A正确;蔗糖中加入浓硫酸后变黑色,此时浓硫酸表现出脱水性,B错误;H2S是弱电解质,之所以能够与CuSO4溶液反应,是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀,C错误;Al遇浓硫酸钝化,产生致密的氧化物薄膜,阻止金属与酸的进一步反应,D错误。3.(2019·江苏四市二模)下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(

)B解析:浓硫酸具有强氧化性,与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体,可用于制备少量二氧化硫,故A能达到实验目的;二氧化硫具有还原性,与高锰酸钾发生氧化还原反应,故B不能达到实验目的;溶液的颜色变浅,说明铁离子被还原,可说明二氧化硫具有还原性,被铁离子氧化,故C能达到实验目的;二氧化硫中S元素的化合价为+4价,处于中间价态,具有氧化性,二氧化硫和硫化钠发生氧化还原反应可生成硫,故D能达到实验目的。D知识点二硫酸、硫酸盐知识梳理1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出

。(3)浓H2SO4稀释的方法是

。大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌2.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白

.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑

.将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解,产生无色刺激性气味的气体

.吸水性脱水性强氧化性(3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4

,可用铝槽车运输浓H2SO4。钝化3.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。[名师点拨]

浓H2SO4两大性质理解(1)浓H2SO4强氧化性的理解①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属,其还原产物是SO2而不是H2。②常温下,浓硫酸与Fe、Al并不是不反应,而是发生了“钝化”,“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。(2)浓H2SO4的高沸点性利用浓H2SO4的高沸点性可以制取HCl。对点集训1.对下列事实的解释正确的是(

)A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应解析:氨与挥发性酸反应可形成白烟,硫酸难挥发,A错误;随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C错误;常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D错误。BB3.(2019·湖南衡阳八中月考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图)。下列说法正确的是(

)A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%B知识点三硫及其化合物的相互转化与应用知识梳理1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系对点集训解析:二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应,答案选B。B2.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(

)A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析:硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S,故B项正确。B3.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:

。

(2)写出E和A的氢化物反应生成A的化学方程式:

。

(3)将5mL0.10m