2025年统编版2024高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024高一化学下册月考试卷156考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.元素周期表中有rm{7}个横行即rm{7}个周期，有rm{18}个纵行，共rm{16}个族B.在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C.因为等浓度的rm{HI}和rm{HCl}的酸性：rm{HI>HCl}所以非金属性：rm{I>Cl}D.在周期表中与rm{IIA}相邻的是rm{IA}和rm{IIIA}2、下列有关化学用语表示正确的是rm{(}rm{)}A.水分子的比例模型：B.rm{F^{-}}的结构示意图：C.rm{CO_{2}}的结构式：rm{O-C-O}D.中子数为rm{8}的碳原子：3、已知反应rm{M+N=X+Y}为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{M}的能量一定低于rm{X}的，rm{N}的能量一定低于rm{Y}的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.rm{M}和rm{N}的总能量一定低于rm{X}和rm{Y}的总能量4、

下列物质中，属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.石油B.食醋C.液态氧D.水泥砂浆5、冲破“索尔维法”的技术封锁；进行改革，发明“联合制碱法”的著名科学家是()

A.汉弗莱rm{隆陇}戴维B.舍勒C.侯德榜D.阿伏加德罗评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列物质可以导电的是A.蔗糖溶液B.金属rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液7、室温下，若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等体积混合：D.的溶液和的溶液等体积混合：8、近期，美国某研究小组在《NatureEnergy》报道了一种CO2电解装置；膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯HCOOH溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是。

A.a电极连接直流电源的正极B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2C.M、N分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜D.电路中转移1mole-时，阳极产生5.6LO29、我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生；下列说法错误的是（）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小10、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}11、把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为rm{112g}向此剩余固体中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色rm{.}同时将反应所得的气体全部通入含溶质rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.生成气体的质量可能是rm{11}克或rm{33}克B.滤渣中的红色物质可能是rm{32}克或rm{96}克C.参与反应的氧化铜质量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶质质量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-574kJ·mol－1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-1160kJ·mol－1（1）若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为____（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为____kJ。（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________________________________。（4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_________________________________________________________________________。13、（6分）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是14、（4分）某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有；（2分）（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有。（2分）15、已知破坏1molH﹣H键、1molI﹣I键、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出____kJ的热量．16、在下列变化中，rm{垄脵}碘的升华rm{垄脷}烧碱熔化rm{垄脹MgCl_{2}}溶于水rm{垄脺Na_{2}O_{2}}溶于水，未发生化学键破坏的是_________，仅发生离子键破坏的是_____，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________rm{(}填写序号rm{)}17、某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程；装置如下图所示．

①在烧瓶中加入浓硫酸．

②将提拉式铁丝插入溶液中；观察到有少量气泡，后停止的现象．

③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热；品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅；但NaOH溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色。

根据以上实验回答：

(1)由步骤②的现象可得出的结论是：____________

(2)在步骤③中；品红溶液褪色的原因是____________

(3)写出步骤④中；使溶液变为浅绿色的可能的原因是(用离子方程式表示)________________________

(4)若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量；则氢气的燃烧热的热化学方程式是：____________

(5)若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失)，则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是____________(用含a、b数学表达式表示)18、某酯的分子式是C8H16O2，它在酸性条件下发生水解反应，得到醇A和酸B，A能被氧化，最终生成B，则这种酯的结构简式是____________、____________．19、rm{(1)}已知某元索的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______；最外层电子数为：______该元素在周期衷的位置是第______期第______族。

rm{(2)}已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______该元索在周期表的位置是第______周期第______族rm{{.}}20、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

rm{{{垄脵}}^{12}C}和rm{{}^{14}C}rm{{垄脷}{{?}}_{19}^{40}K}和rm{{{?}}_{20}^{40}{Ca}}rm{{垄脹}}和rm{{垄脺}}和rm{{垄脻}}甲烷与丙烷rm{{垄脼}}乙醇rm{left(CH_{3}CH_{2}{OH}right)}和二甲醚rm{left(CH_{3}{OC}H_{3}right)}rm{left(CH_{3}CH_{2}{OH}

right)}和

rm{left(CH_{3}{OC}H_{3}

right)}互为同位素的是___________；rm{垄脽}互为同分异构体的是_________；

rm{(1)}互为同系物的是__________；rm{(2)}为同一种物质的是___________。rm{(3)}评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)21、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）23、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共4分)24、空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。Ⅰrm{.}下列措施不利于“蓝天工程”建设的是rm{(}rm{)}A.推广使用燃煤脱硫技术，防治rm{SO_{2}}污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油；煤炭的开采速度；增加化石燃料的供应量。

Ⅱrm{.}工业上测定rm{SO}工业上测定rm{.}rm{SO}rm{{,!}_{2}}、rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}、rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}混合气体中rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}和rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}发生的反应为rm{(N}rm{(N}rm{{,!}_{2}}、rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}不与rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}反应rm{)}rm{)}rm{SO}rm{SO}

rm{{,!}_{2}}rm{+I}混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积rm{+I}填写气体的分子式rm{{,!}_{2}}rm{+2H}反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的rm{+2H}含量________rm{{,!}_{2}}选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”rm{O篓T}rm{O篓T}反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替rm{H}填写物质名称rm{H}rm{{,!}_{2}}若碘溶液体积为rm{SO}浓度为rm{SO}rm{{,!}_{4}}与rm{+2HI}的体积为rm{+2HI}已折算为标准状况下的体积用rm{(1)}rm{(}rm{)}表示rm{(2)}的体积百分含量为________________。rm{SO_{2}}将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________rm{(}选填下列仪器的编号rm{)}rm{(3)}烧杯rm{(}试管rm{)}广口瓶rm{(4)}容量瓶rm{V_{a}mL}量筒rm{cmol隆陇L^{-1}}单孔塞rm{N_{2}}双孔塞rm{O_{2}}25、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种短周期元素，原子序数依次增大，rm{A}原子的最外层上有rm{4}个电子；rm{B}的阴离子和rm{C}的阳离子具有相同的电子层结构，rm{B}rm{C}两元素的单质在加热条件下发生反应，生成一种淡黄色的固体rm{E}rm{D}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}两个电子层上的电子数之和。rm{(1)}元素：rm{A}为_________，rm{D}为__________rm{(}填元素符号rm{)}rm{(2)}写出rm{A}rm{B}两种元素组成的一种化合物与固体rm{E}反应的化学方程式：___________。rm{(3)}写出固体rm{E}的电子式__________，其属于_________rm{(}离子或共价rm{)}化合物。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}是中学化学中常见的九种化合物，其中rm{B}常温下为无色无味透明的液体，rm{C}的焰色反应火焰呈黄色，rm{E}是红棕色的固体；rm{X}rm{Y}是两种常见的单质，其中rm{X}常温常压下为气体．

根据上面框图关系回答下列问题：

rm{(1)A}的化学式为______，常温下rm{A}的颜色为______，rm{I}的化学式为______．

rm{(2)}写出“rm{X+Fxrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}G+B}”的化学方程式：______．

rm{X+Fxrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}G+B}写出实验室中用两种固体药品制取rm{(3)}气体的化学方程式：______．

rm{F}写出“rm{(4)}”反应的离子方程式：______．

rm{C隆煤D}写出“rm{(5)}金属单质rm{E+}两性氧化物”的化学方程式：______．rm{overset{{赂脽脦脗}}{}Y+}27、A；B、C、D是四种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式______，反应物的电子式______；其所含化学键为______。（填序号：a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键）

（2）用电子式表示C2D的形成过程：______。

（3）如图是周期表的一个方格，其中39.10的意义是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】解：rm{A.}元素周期表有rm{7}个横行三个短、四长，也称rm{7}个周期，有rm{18}个纵行七主、七副、零与rm{VIII}共rm{16}个族组成；故A正确；

B.耐高温；耐腐蚀的材料主要为过渡金属；周期表的右上角可用作农药，故B错误；

C.不能根据氢化物的酸性比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，且非金属性rm{Cl}的较强；故C错误；

D.第四周期以后rm{IIIA}与rm{IIA}不一定相邻；二者之间相隔过渡金属，故D错误．

故选A．

A.元素周期表有rm{7}个横行，也称rm{7}个周期，有rm{18}个纵行七主、七副、零与rm{VIII}共rm{16}个族组成；

B.耐高温；耐腐蚀的材料主要为过渡金属；

C.比较非金属性；应根据最高价氧化物的水化物的酸性；

D.rm{IIIA}与rm{IIA}不一定相邻．

本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重考查双基知识，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性．【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A}．为水的球棍模型，水的比例模型为故A错误；

B.氟离子核内有rm{9}个质子，核外有rm{10}个电子，氟离子的结构示意图为故B错误；

C.二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为rm{O=C=O}故C错误；

D.中子数为rm{8}的碳原子质子数rm{=6}质量数为rm{6+8=14}该原子可以表示为rm{{,!}_{6}^{14}C}故D正确；

故选D．

A.球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构；比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序；空间结构，不能体现原子之间的成键的情况，图示为球棍模型；

B.rm{F}的核电核数是rm{9}rm{F^{-}}的核外为rm{10}个电子不是rm{9}个；

C.二氧化碳是直线形结构；每个氧原子和碳原子形成碳氧双键；

D.元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数rm{=}质子数rm{+}中子数．

本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，试题涉及离子结构示意图、球棍模型与比例模型、电子式、结构式等知识，rm{A}为易错点，注意明确球棍模型与比例模型的区别，试题培养了学生规范答题的能力．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A.}由吸热反应，则rm{X}rm{Y}的总能量小于rm{M}rm{N}的总能量，但无法确定rm{X}与rm{M}rm{Y}与rm{N}的能量高低；故A错误；

B.该反应为吸热反应；与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；

C.该反应为吸热反应；则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；

D.反应rm{X+Y=M+N}为吸热反应，则rm{X}rm{Y}的总能量小于rm{M}rm{N}的总能量；故D正确；

故选D．

反应rm{X+Y=M+N}为吸热反应，则rm{X}rm{Y}的总能量小于rm{M}rm{N}的总能量；吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．

本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}石油是多种烃组成的混合物；不属于纯净物，故A错误；

B；食醋是醋酸的水溶液；属于混合物，故B错误；

C；液态氧是液态的氧气；是一种物质组成的纯净物，故C正确；

D；水泥砂浆是水泥、沙子、水等组成的混合物；故D错误；

故选C．

同种物质组成的为纯净物；不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断；

本题考查了物质分类的分析应用，主要是物质组成的判断，掌握基础是关键，题目较简单．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本题考查“氨碱法”和“联合制碱法”两种生产工艺的原料及反应原理，掌握有关的反应的原理是解题的关键，题目难度中等。【解答】rm{1940}年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用rm{NaCl}固体代替生石灰；加入母液使rm{NH_{4}Cl}晶体析出，生产出纯碱和氯化铵rm{.}这便是举世闻名的“侯氏制碱法”，故C正确。故选C。【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)6、BCD【分析】【分析】本题考查物质的导电性，可以导电的物质包括金属单质和电解质溶液或者熔融的电解质。【解答】A.蔗糖溶液不能导电，故不选；B.rm{Cu}是金属单质，可以导电，故选B；C.rm{NaCl}溶液是电解质溶液，可以导电，故选C；D.rm{HCl}是电解质，其溶液可以导电，故选D。故选BCD。【解析】rm{BCD}7、BD【分析】【详解】

由题可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的电离常数大于其水解程度，故溶液中因此故A错误；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，该溶液中电荷守恒为：溶液呈中性，故故B正确；

C．该混合溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②得：故C错误；

D．两溶液混合后发生反应：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，将①+②进行相关转化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正确；

故答案为：BD。

【点睛】

酸式盐与多元弱酸的强碱正盐溶液酸碱性比较：

（1）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其电离能力；故溶液显碱性；

（2）多元弱酸的强碱正盐溶液：多元弱酸根离子水解以第一步为主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。8、BC【分析】【详解】

A．由题中图示可知；a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，则a电极与电源负极相连，故A错误；

B．由题中图示可知，a电极发生还原过程，得电子被还原，为阴极，b电极发生氧化过程，失电子被氧化，为阳极，则阴极CO2在酸性环境下得电子，电极反应为2CO2+4e-+4H+=2HCOOH，阳极H2SO4溶液中氢氧根失电子，由于是强酸性环境下，则电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2；故B正确；

C．根据a电极为阴极，由电极反应可知，阴极区附近消耗了氢离子，使阴离子浓度增大，b电极为阳极；由电极反应可知，阳极区附近产生了氢离子，使阳离子浓度增大，电解池中阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动，可判断M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确；

D．由阳极b的电极反应2H2O-4e-=O2+4H+可知，转移4mole-，产生1molO2，则转移1mole-，产生0.25molO2，由于没有注明是标准状况，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol计算，不能得出O2的体积；故D错误；

答案为BC。9、BD【分析】【分析】

由电解装置图可知，熔融甲硫醇钠在阳极失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，则A电极为电解池的阳极，与电源正极相接，所以M极为电源的正极，N极为电源的负极，B极为电解池的阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极，据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；M极为电源的正极，B极为电解池的阴极，故A正确；

B．A电极为电解池的阳极，熔融甲硫醇钠失电子发生氧化反应生成CH3-S-S-CH3，电极反应为：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B错误；

C．电解过程中阳极区的钠离子通过离子交换膜移向阴极；所以装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；钠离子通过离子交换膜移向阴极，所以NaOH浓度增大，故D错误；

答案选BD。10、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}11、ABC【分析】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸钙是rm{25g}根据反应可知生成二氧化碳的质量为：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳过量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氢氧化钙和二氧化碳反应生成rm{37g}碳酸钙沉淀，然后过量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸钙，则总共消耗二氧化碳的质量为：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正确；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{11g}故B正确；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{44}故C正确；

D.由于不知剩余氧化铜的质量；因此无法判断稀硫酸中的溶质质量，故D错误；

故选ABC．

氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为rm{11g}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，发生反应为rm{40g}

A.当二氧化碳不足时，只发生反应rm{33g}据此计算出生成二氧化碳的质量；当二氧化碳稍过量时，发生反应rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}据此计算出生成二氧化碳的质量；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分别根据二氧化碳为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}计算出滤渣中的红色物质的质量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分别根据二氧化碳为rm{44}rm{11g}计算参与反应的氧化铜的可能质量；

D.不知剩余氧化铜的质量；无法判断稀硫酸中的溶质质量．

本题考查混合物反应的计算，题目浓度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由题中的热力学方程式，可知2CH4（g）+4NO2（g）="2"N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-1734kJ·mol－1，该反应转移的电子数为8，标准状况下4.48LCH4为0.2mol，所以转移的电子总数为1.6NA，放出的热量为173.4kJ；（2）1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，其热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；（3）中根据题意先写出化学方程式，SiH4(l)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)，已知10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，所以1mol放出的热量为446kJ=1427.2kJ，所以其热化学方程式为SiH4(l)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ/mol，（4）中根据题意先写出化学方程式，2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)，放出的热量为145kJ×2=290kJ，所以其热力学方程式为2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol。考点：热力学方程式【解析】【答案】（1）1.6NA，173.4（2）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(3)SiH4(l)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ/mol(4)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol13、略

【分析】NO2和氧气溶于水的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，因此如果氧气过量，则参加反应的NO2是8ml，因为是2ml，所以氧气共计是4ml。如果NO2过量，则过量的NO还要和水反应，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。则NO是2ml，剩余NO2是6ml，所以氧气是6ml÷5＝1.2ml。【解析】【答案】1.2mL4mL14、略

【分析】【解析】【答案】（4分）（1）当生成Al3+时，H+SO42-Mg2+（2分）（2）当生成AlO2－时，OH－Ba2+（2分）15、11【分析】【解答】解：氢气和碘反应生成2molHI的反应实质是；旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ﹣587KJ=11KJ；

故答案为：11；

【分析】旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，结合二者能量大小就是反应放出的热量；16、①②③④【分析】【分析】本题考查的是化学键的类型，难度不大。【解答】碘升华是物理变化，没有化学键破坏，氢氧化钠熔化破坏离子键，氯化镁溶于水破坏离子键，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键和共价键。故答案为：rm{垄脵}；rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}【解析】rm{垄脵}rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}rm{垄脵}rm{垄脷垄脹}rm{垄脺}17、略

【分析】解：(1)常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生；说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行；

故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；

(2)Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体；故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；

(3)溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，故答案为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；

(5)收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为()mol，该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64()g，故答案为：64()．【解析】在常温下铁在浓硫酸中发生钝化;生成的二氧化硫具有漂白性;Fe+2H+=Fe2++H2↑;Fe+2Fe3+=3Fe2+;H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol;64()g18、略

【分析】解：分子式为C8H16O2的有机物；它能在酸性条件下水解成B和A，且A在一定条件下转化为B，从上面的问题知道，酸与醇的碳原子数是一样的，即为丁酸与丁醇，以下几种情况：

(1)1-丁醇与丁酸；即1-丁醇经氧化可以生成丁酸，酯为丁酸丁酯；

(2)2-丁醇与丁酸；但不可能有A转化为B，不存在这种情况；

(3)2-甲基丙酸B与2-甲基丙醇A反应是可以的；A会转化成B；酯为2-甲基丙酸-2-甲基丙酯；

以上情况只有(1)和(3)是成立的．

故答案为：CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3；(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2．【解析】CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3;(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)219、（1）24二ⅣA

（2）47四VⅡA【分析】【分析】由原子结构可知元素的位置，电子层数rm{=}周期数，最外层电子数rm{=}族序数，以此来解答。周期数，最外层电子数rm{=}族序数，以此来解答。【解答】rm{=}rm{(1)}个电子层，最外层电子数为rm{(1)}则位于元素周期表中第二周期第Ⅳ中有rm{2}个电子层，最外层电子数为rm{4}则位于元素周期表中第二周期第Ⅳrm{A}族，故填：rm{2}rm{4}二；Ⅳrm{A}族，故填：rm{2}rm{4}二；Ⅳrm{A}

rm{2}rm{4}个电子层，最外层电子数为rm{A}则位于元素周期表中第四周期第ⅤⅡrm{(2)}故填：rm{(2)}中有rm{4}个电子层，最外层电子数为rm{7}则位于元素周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}故填：rm{4}rm{7}四；ⅤⅡrm{A}四；ⅤⅡrm{4}rm{7}【解析】rm{(1)2}rm{4}二Ⅳrm{A}rm{(1)2}二Ⅳrm{4}rm{A}rm{(2)4}rm{7}四rm{V}Ⅱrm{A}四rm{(2)4}Ⅱrm{7}rm{V}20、（1）①

（2）③⑥

（3）⑤

（4）④⑦【分析】【分析】本题考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念及判断，题目难度较易，注意掌握“五同”的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】rm{{垄脵}^{12}C}和rm{{}^{14}C}质子数都为rm{6}中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，rm{垄脷?_{19}^{40}K}和rm{?_{20}^{40}Ca}是两种不同的核素，rm{垄脹}和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，rm{垄脺}和都是四面体结构，结构一样，为同一种物质，rm{垄脻}甲烷与丙烷结构相似、通式相同，相差rm{2}个rm{CH_{2}}原子团，互为同系物，rm{垄脼}乙醇rm{(C{H}_{3}C{H}_{2}OH)}和二甲醚rm{(C{H}_{3}OC{H}_{3})}分子式相同，结构不同，互为同分异构体，rm{垄脽}rm{垄脽}和互为同位素的是分子式相同，结构相同，是同一种物质；所以rm{(1)}互为同位素的是rm{(1)}rm{垄脵}rm{(2)}互为同分异构体的是互为同系物的是rm{垄脹垄脼}；rm{(3)}互为同系物的是为同一种物质的是rm{(3)}故答案为：rm{垄脻}；rm{(4)}为同一种物质的是rm{(4)}rm{垄脺垄脽}

rm{(1)垄脵}【解析】rm{(1)垄脵}rm{(2)垄脹垄脼}rm{(3)垄脻}rm{(4)垄脺}rm{垄脽}rm{垄脽}四、判断题(共3题，共6分)21、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．22、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．23、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素五、简答题(共2题，共4分)24、Ⅰ.D

Ⅱ.

(1)N2、O2

(2)偏低

(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水

(4)×100%

(5)bceg或beg或ceg【分析】【分析】本题考查的是二氧化硫的性质、含量的测定，以及指示剂的选择，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难点在于rm{(2)SO_{2}}含量误差分析和rm{(4)SO_{2}}的百分含量计算，题目难度中等。【解答】I.A.煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；

B.实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；有利于“蓝天工程”的建设C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，

，故C正确；

D.化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。故选D。混合气体进入反应管中，其中rm{II.(1)}与rm{SO_{2}}发生反应：rm{I_{2}}不产生气体，剩余的气体仅有rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}和rm{N_{2}}量气管内增加的水的体积等于rm{O_{2}}和rm{N_{2}}的总体积，故答案为：rm{O_{2}}rm{N_{2}}

rm{O_{2}}根据反应：rm{(2)}可求出吸收的rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}+2HI}的体积：rm{SO_{2}}rm{V(SO_{2})=V_{m}隆脕n(I_{2})}的体积百分含量rm{娄脮(SO_{2})=dfrac{V(SO_{2})}{V({禄矛潞脧脝酶脤氓})}}式中rm{SO_{2}}的量是由rm{娄脮(SO_{2})=dfrac

{V(SO_{2})}{V({禄矛潞脧脝酶脤氓})}}的物质的量决定的，而“没有及时停止通气”就会使得rm{V(SO_{2})}混合气体rm{n(I_{2})}增大，则rm{V(}偏低；故答案为：偏低；

rm{)}反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收rm{娄脮(SO_{2})}的有色溶液代替，中学常见且可用的是溴水rm{(3)}或溴的四氯化碳溶液rm{SO_{2}}或高锰酸钾酸性溶液，因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生rm{(}无色溶液rm{)}的反应，溶液现象由紫红色变成无色，溴水rm{5SO_{2}+2H_{2}O+KMnO_{4}篓TK_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}(}或溴的四氯化碳溶液rm{)}发生rm{(}变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；

rm{)}由所给反应知rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}+2HBr}气体的物质的量等于碘的物质的量rm{(4)}其体积为rm{SO_{2}}rm{V_{a}隆脕10^{-3}L隆脕cmol?L^{-1}=V_{a}c隆脕10^{-3}mol}所以rm{V}的体积百分含量为：rm{22.4V_{a}?cmL隆脗[22.4cV_{a}mL+V_{b}mL)]隆脕100%=dfrac{22.4cV_{a}}{22.4cV_{a}+V_{b}}隆脕100%}即rm{(SO_{2})=V_{a}c隆脕10^{-3}mol隆脕22400mL?mol^{-1}=22.4V_{a}?cmL}的百分含量为rm{dfrac{22.4cV_{a}}{22.4cV_{a}+V_{b}}隆脕100%}故答案为：rm{dfrac{22.4cV_{a}}{22.4cV_{a}+V_{b}}隆脕100%}

rm{SO_{2}}将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞，或是试管、量筒、双孔塞，故答案为：rm{22.4V_{a}?cmL隆脗[22.4cV_{a}mL+V_{b}mL)]隆脕100%=

dfrac{22.4cV_{a}}{22.4cV_{a}+V_{b}}隆脕100%}或rm{SO_{2}}rm{dfrac

{22.4cV_{a}}{22.4cV_{a}+V_{b}}隆脕100%}【解析】Ⅰrm{.D}Ⅱrm{.}rm{(1)N_{2}}rm{O_{2}}rm{(2)}偏低rm{(3)}酸性高锰酸钾溶液或溴水rm{(4)dfrac{22.4c隆陇V_{a}}{22.4c隆陇V_{a}+V_{b}}隆脕100%}rm{(4)

dfrac{22.4c隆陇V_{a}}{22.4c隆陇V_{a}+V_{b}}隆脕100%}或rm{(5)bceg}或rm{beg}rm{ceg}25、（1）CS

（2）2CO2＋2Na2O2═══2Na2CO3＋O2

（3）离子【分析】【分析】本题综合考查原子结构与元素周期律知识为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用，注意把握原子结构特点和对应物质的性质。【解答】短周期rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，原子序数依次增大，rm{D}的rm{L}层电子数等于rm{K}rm{M}两个电子层上电子数之和，rm{K}层容纳rm{2}个电子，rm{L}层容纳rm{8}个电子，所以rm{M}层有rm{6}个电子，故D为rm{S}元素；rm{B}的阴离子和rm{C}的阳离子具有相同的电子层结构，属于短周期元素，rm{B}与rm{C}的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体rm{E}所以rm{B}为rm{O}元素，rm{C}为rm{Na}元素；rm{A}原子的最外层上有rm{4}个电子，由于rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，原子序数依次增大，则rm{A}为rm{C}元素，rm{(1)}由以上分析可知rm{A}为rm{C}元素、rm{D}为rm{S}元素；

故答案为：rm{C}rm{S}

rm{(2)A}rm{B}形成的化合物为rm{CO_{2}}与rm{Na_{2}O_{2}}反应的化学方程式为：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

故答案为：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

rm{(3)E}为rm{Na_{2}O_{2}}电子式为过氧化钠为离子化合物；

故答案为：离子。

【解析】rm{(1)C}rm{S}

rm{(2)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T篓T篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(2)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}篓T篓T篓T

2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}离子rm{(3)}六、推断题(共2题，共18分)26、略

【分析】解：rm{(1)}通过以上分析知，rm{A}为rm{Na_{2}O_{2}}为淡黄色固体，rm{I}为rm{HNO_{3}}故答案为：rm{Na_{2}O_{2}}淡黄色；rm{HNO_{3}}

rm{(2)}“rm{X+Fxrightarrow[triangle]{{麓脽禄炉录脕}}G+B}”的反应为氨气的催化氧化反应，反应方程式为rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}

rm{X+Fxrightarrow[triangle

]{{麓脽禄炉录脕}}G+B}是氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取，反应方程式为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是氢氧化钠、rm{4NH_{3}+5O_{2}dfrac{

overset{{麓脽禄炉录脕}}{}}{triangle}4NO+6H_{2}O}是氢氧化铁，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为rm{(3)F}

故答案为：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

rm{2N