2025年新世纪版必修一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修一化学上册月考试卷896考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（）A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2、工业提取碘的一种流程如图所示；下列说法错误的是。

A.浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解B.将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝C.流程中的氧化剂可使用H2O2D.碘单质易升华，需密封保存3、下列实验设计正确的是A.将混有HC1气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HC1B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D.将SO2通入KMnO4酸性溶液证明SO2具有还原性4、下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是()

。

X

Y

Z

A

CO2

酸性氧化物。

电解质。

B

Na2CO3

盐。

化合物。

C

电解质。

化合物。

纯净物。

D

H2SO4

酸。

电解质。

A.AB.BC.CD.D5、对下列流程有关判断正确的是。

A.流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.反应②产生的阴离子主要为CO32-C.实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D.反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6、下列说法不正确的是A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L－1B.100g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/LD.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42—的物质的量浓度为mol·L－17、下列说法中正确的是A.某单核微粒的核外电子排布为则该微粒一定是氩原子B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素C.与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子8、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A.NH3B.NO2C.CO2D.SO29、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、从化合价的角度认识几种常见消毒剂。

(1)被称为“绿色消毒剂”，可用作消除采矿业废液中的发生的反应为则A的化学式是______。

(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：

①氧化性：______(填“>”或“<”)。

②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是______(填序号)。

a.b.c.KId.

(3)亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下。

①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；应Ⅱ中的氧化产物是______。

②与传统消毒剂比较，消毒效率是的______倍(以单位质量得到的电子数表示，还原产物均是计算结果保留两位小数)。11、电子在原子核外的区域内作高速运动；根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。

(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是。A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数(2)下列是几种粒子的结构示意图；有关说法正确的是。

A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是。A．中子数为9的氮原子：B．每个NH3分子中含10个电子C．N原子的电子式：D．Cl的结构示意图：12、铝是地壳中含量最多的金属元素；其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2molNaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。

(2)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。

(3)如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：“赤泥”的主要成分为_______(写出化学式)。

②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

(4)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：。可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的阴离子Cl-、

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①该溶液中一定不含有的离子是_______。

②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。13、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气。

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化。

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______；

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O314、阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物所含质子数的物质的量是_______。15、下表为元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)①和⑤的元素符号是___________和___________。

(2)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________(填写元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为___________(用化学符号表示)

(5)用电子式表示③和⑦元素原子形成化合物的过程___________16、如图是元素周期表的框架图；请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A；B、C、D区；其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__；所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__；密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中；请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。17、(1)标准状况下，0.5molN2的体积约为___________，1.5molO2的体积约为___________。

(2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为___________，8.96LCO2气体的物质的量为___________。

(3)标准状况下，2gH2的体积约为___________，11.2LCH4的质量为___________。18、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

_____KClO3＋_____HCl(浓)=______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O

(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。

(2)反应中的氧化剂是________，ClO2是反应的________(填“氧化”或“还原”)产物。

(3)反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的________倍。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)19、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误20、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误21、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误22、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误23、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误24、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误25、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误26、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误27、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)30、A、B、C、D、E均为短周期主族元素。已知：①氢化物的稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期；在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B___，D___。

(2)A、B、C、D四种元素的离子半径由大到小的顺序为___。

(3)Cm-、E(m-1)-两种离子的还原性较强的是___，能证明两者还原性强弱的离子方程式为___。

(4)将E的单质通入A的最高价氧化物对应的水化物的热的浓溶液中，如果氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为___。

(5)在A、B、C、E四种单质中，符合下列转化关系的单质是___。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的；故A错误；

B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在之间；故B错误；

C．雾是一种气溶胶；属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；

D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的；故D错误；

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．加热能促进物质的溶解；浸泡时适当加热能促进含碘物质的溶解，A项正确；

B．将浸泡液碱化、过滤，所得滤液中不含I2；加入淀粉溶液，溶液不变蓝，B项错误；

C．H2O2可将I-氧化成I2，因此流程中的氧化剂可使用H2O2；C项正确；

D．碘单质易升华；需密封保存，D项正确；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．HC1和CO2均能与碳酸钠溶液反应；不能除杂，故A错误；

B．NO能够与氧气反应；不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B错误；

C．乙醇与水互溶；不能作萃取剂，故C错误；

D．二氧化硫能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，可证明SO2具有还原性；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意二氧化硫使溶液褪色的本质，如使品红溶液褪色是漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是还原性等。4、A【分析】【分析】

由图可知；概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

【详解】

A．二氧化碳属于酸性氧化物；酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，不符合图示关系，故A选；

B．碳酸钠为盐；盐属于化合物，符合图示关系，故B不选；

C．电解质属于化合物；化合物属于纯净物，符合图示关系，故C不选；

D．硫酸属于酸；酸都属于电解质，符合图示关系，故D不选；

故选：A。5、D【分析】【详解】

A.电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；A错误；

B.NaAlO2在溶液中与过量的CO2生成Al(OH)3和NaHCO3，产生的阴离子主要为HCO3-；B错误；

C.反应③是灼烧固体氢氧化铝；实验室中灼烧固体用坩埚，C错误；

D.反应①是Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和H2O，发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；D正确；

故合理选项是D。6、C【分析】【详解】

A.根据公式c===4.0mol/L；故不选A；

B.因为氨水的密度小于水，100g浓度为cmol·L-1的氨水体积大于100ml，则溶液稀释成0.5cmol·L-1；浓度变为原先的一半，假如水的体积大于100ml，故不选B；

C.n（HCl）===mol；V（溶液）=溶液的物质的量浓度为c=故选C；

D.Fe2(SO4)3溶液中铁离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3，则SO42—的物质的量浓度为=mol/L；故不选D；

答案：C

【点睛】

易错选项A，理解记住物质的量浓度与质量分数之间的相互转换关系公式：c=易错选项C，注意气体溶于水，溶液的体积等于溶液的质量比上溶液的密度，并不等于溶剂体积，也不等于溶剂的体积加上气体的体积。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．某单核粒子的核外电子排布为由于核电荷数x未知，该微粒不一定是氩原子，可能为K+、Ca2+、S2-等；A错误；

B．原子最外层只有3个电子的元素不一定是金属元素；可能为硼元素，硼是非金属元素，B错误；

C．与H3O+具有相同的质子数11和电子数10；C正确；

D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素；最外层有4个电子，既难得电子也难失电子，D错误；

故选C。8、B【分析】【分析】

具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

【详解】

NH3、NO2、CO2与SO2中只有NO2具有较强的氧化性，能将I-氧化为I2；遇碘变成蓝色；

答案选B。9、D【分析】【分析】

设物质的量都为1mol；因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．

【详解】

设金属都为1mol；Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y；

则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

11

1molx

1/1=1mol/x；解得x=1mol；

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

23

1moly

2/3=1mol/y；解得y=1.5mol；

标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比；则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3；

故选D。

【点睛】

本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，解题关键：明确酸足量，则金属完全反应，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)已知化学方程式为按元素质量守恒得A的化学式是

(2)①反应中，中氯元素化合价从+5降低到+4，是氧化剂，部分HCl中氯元素化合价从-1升高到0，部分HCl作还原剂、Cl2为氧化产物，则：氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：>

②物要将亚氯酸盐()转化为除去；氯元素化合价降低，则需加入还原剂；

a．是强氧化剂；不符合；

b．具有较强还原性；符合；

c．KI具有较强还原性；符合；

d．是强氧化剂；不符合；

故答案是bc；

(3)①由图知：反应Ⅰ为:中氯元素化合价从+5降低到+4，是氧化剂，二氧化硫中硫元素化合价从+4升高到+6，二氧化硫为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

反应Ⅱ为过氧化氢中氧元素化合价从-1升高到0，则氧化产物是

②两种消毒剂使用时还原产物都是1molCl2由0价变为−1价，转移2mol电子，转移1mol电子时需Cl2质量为35.5g，1mol生成Cl−时，由+3价变为−1价，转移4mol电子，转移1mol电子时需的质量为则消毒效率是的1.57倍。【解析】>bc1.5711、略

【分析】【详解】

（1）A．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是元素的相对原子质量，选项A错误；

B．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是元素的核电荷数，选项B错误；

C．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是原子的核外电子数，选项C错误；

D．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；选项D正确；

答案选D；

（2）A．①的核外只有一个电子层；有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，故二者性质不相似，选项A错误；

B．在④中核内质子数等于核外电子数；属于原子，选项B错误；

C．在②的核外有3个电子层；最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。选项C正确；

D．由粒子的结构示意图可知；质子数有3种，共属于三种元素，选项D错误；

答案选C；

（3）A．中子数为9的氮原子，质量数为16，可表示为：选项A错误；

B．每个NH3分子中含10个电子；选项B正确；

C．N原子的电子式可表示为：选项C正确；

D．Cl的结构示意图可表示为：选项D正确；

答案选BCD。【解析】(1)D

(2)C

(3)BCD12、略

【分析】【详解】

(1)根据关系式：

(2)与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、氧化碳和水，反应的化学方程式为

(3)①铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)，铝土矿中加入NaOH，SiO2、Al2O3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，Fe2O3不溶，所以“赤泥”为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；

②向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故滤液主要为NaHCO3；

③Al(OH)3灼烧得Al2O3，结合流程确定反应物和生成物：Al2O3+N2+C→AlN+CO，配平后方程式为：

(4)加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为不含有从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与反应生成沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应因为溶液呈电中性，则一定含有

①由以上分析，可得出该溶液中定不含有的离子为Mg2+、

②V1~V2段，V3~V4段，以为桥梁，可得出【解析】3Fe2O3、Na2Al2Si2O8NaHCO3Mg2+、13、略

【分析】【详解】

（1）浓HNO3具有强氧化性，常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生钝化；选D；

（2）常温下；铁和氢氧化钠溶液不反应，铝粉和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，能反应产生氢气的是铝粉；

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价由+3降低为0，所以氧化剂是Fe2O3，故选C。【解析】D铝粉（或Al）C14、略

【分析】【分析】

【详解】

阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，氢化物HnX的摩尔质量为(A+n)g/mol，mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量【解析】15、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素；然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

(1)①是氮元素；元素符号是N；⑤是硅元素，元素符号是Si；

(2)同一周期元素的原子序数越大；元素的金属性越弱，元素的非金属性越强(惰性气体元素除外)；同一主族元素的原子序数越大，元素的金属性就越强，非金属性越弱，故在上述表格中的元素中，金属性最强的元素是K元素，非金属性最强的元素是F元素；

(3)在上述元素中，Al处于金属与非金属性交界处，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水；也能与强碱反应产生盐和水，因此具有两性，故表中能形成两性氢氧化物的元素是Al元素；

⑥、⑨最高价氧化物的水化物化学式分别是H2SO4、KOH。H2SO4与Al(OH)3反应产生Al2(SO4)3、H2O，反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH与Al(OH)3反应产生KAlO2、H2O，反应的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)元素的非金属性越强，其相应单质的氧化性就越强。⑦是Cl，⑩是Br，二者是同一主族元素，由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以二者形成的单质的氧化性：Cl2＞Br2；

(5)③是Mg，⑦是Cl，它们分别是活泼的金属、非金属元素，二者通过电子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，用电子式表示物质的形成过程为：【解析】NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br216、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知；X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；

答案为：第四周期第Ⅷ族；

(2)s区（A）含有H元素；p区（C；D）含有金属元素与非金属元素，过渡元素（B）全部金属元素；

答案为：B；

(3)元素周期表中；第六周期含有32种元素，含有元素最多；第ⅢB族含有镧系元素；锕系元素，是所含元素最多的族；

答案为：第六周期；第ⅢB族；

(4)硬度最大的单质是金刚石；密度最小的金属是锂；

答案为：金刚石；锂；

(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中Na的金属性最强，与水反应最剧烈；与酸、碱都反应的金属是Al，它是两性金属；非金属性越强，元素的最高价氧化物的酸性越强，F、O元素没有最高价含氧酸，则最高价含氧酸最强为HClO4；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是H2O2；

答案为：Na；Al；HClO4；H2O2。【解析】第四周期第Ⅷ族B第六周期第ⅢB族金刚石锂NaAlHClO4H2O217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)标准状况下，0.5molN2的体积约为11.2L，1.5molO2的体积约为33.6L；

(2)标准状况下，33.6LN2的物质的量为=1.5mol，8.96LCO2气体的物质的量为=0.4mol;

(3)标准状况下，2gH2的体积约为22.4L，11.2LCH4的质量为8g。【解析】11.2L33.6L1.5mol0.4mol22.4L8g18、略

【分析】【分析】

(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。

(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。

(3)2HCl→Cl2，Cl的化合价由－1→0。生成0.1molCl2；转移0.2mol电子。

(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合价由＋4→－1，1molClO2转移5mole－；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl2→2Cl－，1molCl2转移2mole－。

【详解】

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2；KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；

(2)根据分析KClO3氯元素的化合价降低；是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物；

(3)反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2；转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol；

(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl－，ClO2→Cl－，Cl的化合价由＋4→-1，1molClO2转移5mole－；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，Cl2→2Cl－，1molCl2转移2mole－，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的=2.5倍。【解析】242212KClO3还原0.22.5三、判断题(共9题，共18分)19、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；20、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。21、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。22、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。23、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。27、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、推断题(共2题，共16分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO429、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）