2025年新科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷312考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、时，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中与pH的关系如图所示[已知：甲酸酸性比丙酸强，]。下列说法不正确的是。

A.曲线a代表的是丙酸B.丙酸的电离常数的数量级是C.等浓度的和两种溶液的pH比较：前者<后者D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：2、研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法不正确的是A.图1：a点溶液变红B.图1：a点的铁比b点的铁腐蚀严重C.图2：若d为锌，则铁不易被腐蚀D.图2：正极的电极反应式为O2＋4e-＋2H2O＝4OH-3、下列有关说法或解释不正确的是（）。编号说法解释①锌与稀硫酸反应，加入硫酸钠固体，速率加快增大了浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入大量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜形成原电池，致使生成氢气的速率变快③5%的H2O2溶液中加入二氧化锰粉末，H2O2分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，速率加快④面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快

A.仅①④B.仅②③C.仅①②③D.仅①②④4、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1，下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2＜+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率5、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，KW增大，pH不变6、合金ThNi5可催化反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）；在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是。

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成D.升高温度，平衡常数减小7、以一氯代乙酸钠溶液为原料，用阳离子交换膜电解槽可制备1，二氯乙烷且有生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.电解过程中阴极区溶液的碱性减弱B.若选用阴离子交换膜，可能产生副产物乙二醇C.阳极的电极反应式为：D.a处应加入溶液，为增强导电性c处可加入稀溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液；将开关K打开，接通电源一段时间后，C；D中有气体产生。

请回答下列问题：

(1)R为___________(填“正”或“负”)极。

(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。

(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。

(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。

Ⅱ．通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。9、利用天然气制取合成气；然后用合成气合成多种有机物是目前部分有机物的重要来源。

I．甲烷制取合成气时；在同一容器中同时发生的主要反应是:

反应①:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l

反应②:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJmol-l

(1)下列有关合成气制取的说法中正确的是_____。

A．升温时反应①的正反应速率增大；逆反应速率减小，平衡正向移动。

B．反应②因为反应物和生成物的计量数相等，所以△S=0

C．反应②放出的热可以提供反应①所需的热量。

D．在恒温恒容容器中；气体密度保持不变时，反应达到化学平衡状态。

(2)在制取合成气的初始阶段，反应②的反应速率大于反应①的反应速率，请用碰撞理论解释原因______。

(3)在某密闭容器中加入一定量的CH4、H2O，在温度为T1时发生反应①，t1时达到化学平衡状态，氢气浓度[c(H2)]随时间(t)的变化如图1。控制其它条件不变，在温度为T2时(T2＜T1)发生反应，在图中画出c(CO)变化曲线_____。

II．合成己烷时发生的反应是∶

主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H

副反应:反应④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反应⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反应③的平衡常数的对数(lgK)随温度(T/K)的变化如图2，在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度变化的曲线如图3.

请回答∶

(1)反应③的△H______0(填“＞”“="或“＜")

(2)600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变，结合图2说明原因(副反应影响可忽略)_____。

(3)工业生产需要选择适合的条件提高综合效益，下列对工业合成己烷的说法中正确的是()

A．减少体系中的水蒸气；有利于提高生产效益。

B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于减少副反应的发生。

C．在体系中加入并保持一定量的碳有利于工业合成己烷。

D．工业生产中，选择的压强越高越有利于提高综合效益10、在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

（3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v(SO3)=2v(O2)B．容器内压强保持不变。

C．v(SO2)逆=2v(O2)正D．容器内密度保持不变。

（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

A．aB．bC．cD．d

（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

（7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中；已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度；压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。11、Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：。化学反应平衡常数温度℃500800500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反应③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反应③的ΔH__________0（填“＞”；“＜”）

（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正__________V逆（填“＞”；“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入lmolCO与2molH2合成甲醇；平衡转化率与温度；压强的关系如图所示：

（1）p1__________p2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____________H2（填“＞”；“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1时达平衡所用的时间为5min，则从开始到平衡这段时间用H2表示的速率为_______________________。

（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝___________。12、结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:。酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7H2C2O4K1=5.4×10-2H2SK1=1.3×10-7HClO3×10-8K2=4.7×10-11K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15K2=5.4×10-5K2=7.1×10-15

请回答下列问题:

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

（2）0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”）。

（4）向0.1mo1/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。13、已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13、AgI的Ksp=8.3×10﹣17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I﹣)___________(填“变大”“变小”或“不变”；下同)；

②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)___________；

③若加入大量的NaBr固体，则c(I﹣)___________。

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是___________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为___________。14、运用化学反应原理研究氮；氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。15、电化学在生产；生活中应用广泛。根据原理示意图；回答下列问题：

(1)图1为___(填“原电池”或“电解池”)装置，电池工作时，右侧电极室的SO___(填“能”或“不能”)移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，A极为电池的____(填“正极”或“负极”)，b通入的是____(填“燃料”或“空气”)，若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：____。

(3)图3中外电路中的电流方向为由____(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水B.稀盐酸C.蔗糖溶液。

(4)图4易发生___(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用___的电化学方法进行保护。16、磷能形成多种含氧酸。

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。

②NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误19、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误20、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误21、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误22、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA(____)A.正确B.错误23、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误24、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)25、Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质；为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液。

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙。

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg；在烧杯中用蒸馏水溶解。

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→D→________。

(2)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。

(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”；“低”或“不变”)

(5)该烧碱样品纯度的计算式为______________。

Ⅱ.(1)常温下，0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

c(Cl-)-c(M＋)=________mol/L；c(H＋)-c(MOH)=________mol/L。

(2)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。26、小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后；溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(1)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。

(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为______。

(3)探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。

②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L−1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始颜色浅绿色浅绿色，比Ⅰ浅浅绿色，同Ⅰ浅绿色，同Ⅱ0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。

(4)检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO

a.证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_______。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。

(5)根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出两点)。27、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水；并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器；连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是A接_____，_____接_____；B接_____，_____接_____。

（2）铁棒接直流电源的_____极；碳棒上发生的电极反应为_____。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_____28、自来水是由自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。某研究小组用如图所示装置制备少量(夹持装置已略去)。

已知：常温下为易溶于水但不与水反应的气体，其水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为

(1)①乙醇的作用是_______。

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(2)将水溶液滴加到足量溶液中，溶液变棕黄色；再向其中加入适量苯，振荡、静置，观察到_______，证明具有氧化性。

(3)在杀菌消毒过程中会发生副反应产生亚氯酸根离子()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填序号)。

a.b.c.d.

(4)是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的一种方法如下：在冰水浴中，向过量的和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁；并不断搅拌。

①上述制备的反应的离子方程式为_______。

②净水过程中，起到吸附作用的原理是_______(请用化学用语及必要文字解释说明)。

(5)为了分析产品某样品中二价铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成溶液，移取于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(被还原为)。请回答下列问题：

①滴定时，标准溶液应盛放在_______(填仪器名称)中。

②若到达滴定终点消耗标准溶液的体积为则该产品中铁元素的质量分数为_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。30、A；B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素；其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物。

请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；

(2)F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为______晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为__________________；

(3)B；C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。

①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是______(用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中键与键个数比为______；

②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式___________________。31、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。试回答下列问题：

(1)A、C的化学式分别为______、______。

(2)A溶液呈碱性的原因______(用离子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为______mol。32、随原子序数递增的八种短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比较y、z简单氢化物的沸点(用化学式表示，下同)__________＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱____________＞_____________。

(3)下列事实能说明d元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_________。

a．d单质与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b．在氧化还原反应中；1mold单质比1molS得电子多。

c．d和S两元素的简单氢化物受热分解；前者的分解温度高。

(4)任选上述元素组成一种四原子18电子共价化合物，写出其电子式___________________。

(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.75kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)33、探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中；发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________(任答两种)；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响；该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

。实验。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________________。34、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

由于甲酸酸性比丙酸强，表明相同条件时，甲酸的电离程度大于丙酸，由此可推断出图中a线为丙酸的图示，b线为甲酸的图示；

【详解】

A．结合分析与图示可知，较大的；表明在相同条件下电离程度较小，则曲a代表的是丙酸，A正确；

B．图中N点，pH=4.88时，丙酸的为50%，即由此可推导出再结合电离过程可知丙酸的电离平衡常数为所以丙酸的电离常数的数量级是B正确；

C．由依据题目信息可知甲酸酸性比丙酸强，再结合盐类水解规律“越弱越水解”，可知溶液的水解程度大于溶液的水解程度，而它们都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以等浓度的和两种溶液的pH比较：前者<后者；C正确；

D．图中M点，pH=3.75时，甲酸的为50%，即由此可推导出再结合电离过程可知甲酸的电离平衡常数为而HCOONa的水解过程为水解平衡常数为由此可知，则的溶液与的溶液等体积混合所得溶液中，溶液的电离程度大于溶液的水解程度，所以混合溶液中的离子浓度大小关系为D错误；

故合理选项为D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.图1：a点氧气得电子产生氢氧根离子；溶液呈碱性，遇酚酞溶液变红，选项A正确；

B.图1：a点为正极得电子，b点为负极铁失电子产生亚铁离子，b点铁腐蚀严重；选项B不正确；

C.图2：若d为锌为负极失电子；则铁为正极，不易被腐蚀，选项C正确；

D.图2：正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O2＋4e-＋2H2O＝4OH-；选项D正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

①锌与稀硫酸反应的离子方程式为由该离子方程式可知，该反应与钠离子和无关；所以加入硫酸钠固体，反应速率不变，故①错误；

②锌与稀硫酸反应；滴入大量硫酸铜溶液，因铜离子的氧化性大于氢离子，所以不一定有氢气生成，故②错误；

③二氧化锰是H2O2分解反应的催化剂；加入催化剂不能改变反应的焓变，但可以降低反应的活化能，故③错误；

④面粉的表面积大；增大固体的表面积，反应速率加快，所以面粉生产车间容易发生爆炸，故④正确。

综上所述，C项符合题意。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．ΔH1＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH1-TΔS要ΔG＜0；必须在较高的温度下，该反应才可自发进行，故A错误；

B．升华需要吸热，反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH2＞+247kJ·mol-1；故B错误；

C．根据方程式每生成2molH2，转移6mol电子，反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023；故C正确；

D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能；可以提高化学反应速率，但不能改变反应的焓变，故D错误；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大；A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=H++Na++c(H+)增大，温度不变KW不变；B正确；

C．向水中加入少量固体Na；钠能消耗水中的氢离子，促进水的电离正向进行，C错误；

D．将水加热，KW增大，c(H+)增大；pH减小，D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂可降低反应的活化能；活化能越小，反应速率越快，且慢反应决定整个反应速率，则使用催化剂时反应的速率主要决定于第①步，故A错误；

B．缩小体积；浓度增大，可加快该反应速率，是因为增大了单位体积内活化分子数目，故B错误；

C．催化剂只改变反应活化能；不改变整个反应焓变，故C错误；

D．图中反应物总能量大于生成物总能量；为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；

故选：D。

【点睛】

增大浓度与缩小体积增大压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．由题意可知电解的总反应为：电解的总反应为2ClCH2COO-+2H2OCH2ClCH2Cl+2CO2+H2+2OH-，阴极区H2O得电子生成氢气和OH-；溶液的碱性增强，故A错误；

B．若选用阴离子交换膜，阴极产生的氢氧根会到达阳极，卤代烃在碱性条件下容易发生水解反应生成乙二醇；故B正确；

C．阳极ClCH2COO-失电子生成二氧化碳和电极反应式为：故C正确；

D．阳极ClCH2COO-失电子生成二氧化碳和阴极H2O得电子生成氢气和OH-，则a处应加入溶液，为增强导电性c处可加入稀溶液；故D正确；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

C、D和电解池中都充满浓KOH溶液，实际是电解水，由C、D中产生的气体体积可知，C中气体为H2，D中气体为O2；则M为阴极，N为阳极，R为电源负极，S为电源正极，B为阳极，A为阴极。

(1)

由分析可知；R极为电源负极；

(2)

M为阴极，电解消耗水电离生成的H+，生成OH-，则M极对应的电解质溶液的pH变大，生成的OH-移向N电极，故N电极对应的电解质溶液的pH变大；E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸，由分析可知，B为阳极，则电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；

(3)

B为阳极，阴离子()向阳极移动；则滤纸上的紫色点向B方向移动；

(4)

当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，此时装置变为燃料电池，经过一段时间，C、D中的气体逐渐减少，H2和O2反应生成水，在碱性条件下，C中H2发生氧化反应，C电极为负极，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O；

(5)

由图可知，Pt电极上，O2转化为O2-；发生还原反应；

(6)

由图可知，NiO电极上NO转化为NO2，电极反应式为2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO2。【解析】（1）负。

（2）变大4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+

（3）B

（4）负2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

（5）还原。

（6）2NO-4e-+2O2-=2NO2或NO-2e-+O2-=NO29、略

【分析】【分析】

从温度影响化学反应速率的角度分析。熵变等于0是混乱度不变的反应。反应②放热；反应①吸热，同一容器中同时发生反应②和反应①，反应②为反应①提供热量。根据平衡判据判断反应是否处于化学平衡状态。根据活化能的大小和单位体积活化分子百分数分析。温度降低，达到平衡的时间延长，平衡向放热的方向移动，逆向移动。根据图像中化学平衡常数随温度的变化判断反应放热还是吸热，并考虑转化率的影响。从平衡移动的方向考虑，然后分析。

【详解】

I．(1)A．升温时反应①的正反应速率增大；逆反应速率也增大，正反应方向为吸热的反应，故温度升高，平衡正向移动，故A错误；

B．反应②因为反应物和生成物都是气体，气体的混乱度没有发生变化，所以△S=0；故B错误；

C．反应②和反应①在同一体系中；反应②放出的热可以提供反应①所需的热量，故C正确；

D．在恒温恒容容器中；气体密度始终不变，故不能判断反应达到化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

(2)在制取合成气的初始阶段；反应②的活化能较反应①的小，单位体积内活化分子百分数较大，有效碰撞次数较多，反应速率较快，反应②的反应速率大于反应①的反应速率；

(3)图1中可以看出反应①在t1时刻达到化学平衡，根据反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l，可知，CO和H2的浓度的变化量之比为1:3，H2和CO都是生成物，起始浓度都是0，H2的平衡浓度为4.5a，T2时CO的平衡浓度为1.5a，则T2＜T1时，温度降低时，达到平衡时的时间延长，平衡逆向移动，T2时CO的平衡浓度小于1.5a，c(CO)变化曲线为：

II．(1)lgK随温度的升高而降低，K值越大，平衡正反应方向进行的程度越大，在固定的氢碳比[m(H2)/m(CO)]条件下CO的平衡转化率[a(CO)]随温度的升高而降低，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，反应③的△H＜0；

(2)600K前随温度升高反应③的平衡转化率几乎不变；根据图2，反应③的平衡常数K在600K前虽然随温度升高下降，但仍然很大，平衡转化率降低很小；

(3)根据反应，主反应:反应③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H副反应:反应④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

A．减少体系中的水蒸气；平衡正向移动，有利于提高生产效益，故A正确；

B．在体系中加入并保持一定量的二氧化碳；会使副反应的生成物浓度增大，使平衡逆向移动，有利于减少副反应的发生，故B正确；

C．碳是固体；在体系中加入并保持一定量的碳对平衡没有影响，故C错误；

D．工业生产中；本反应正反应方向是体积减小的反应，压强越高，越有利于提高产率，选择的压强越高，对设备的要求较高，增加了成本，不一定提高综合效益，故D错误；

答案选AB。

【点睛】

画出一氧化碳的浓度随时间的变化时，要利用好一氧化碳和氢气的计量数关系，正反应方向吸热的反应，温度降低时，平衡逆向移动，会使一氧化碳的浓度小于温度高时，为易错点。【解析】C反应②的活化能较反应①的小，单位体积内活化分子百分数较大，有效碰撞次数较多，反应速率较快＜反应③的平衡常数K在600K前虽然随温度升高下降，但仍然很大，平衡转化率降低很小。AB10、略

【分析】【分析】

（1）平衡常数等于生成物浓度系数次方的乘积与反应物的浓度系数次方的乘积之比；

（2）v(O2)=

（3）升高温度，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0；平衡正向移动；气体总质量不变；总物质的量增大；

（4）根据平衡标志分析；

（5）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大。

（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，SO3浓度增大；体系压强增大；

（7）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；正反应气体物质的量增多，甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，所以乙容器的压强大于甲。

【详解】

（1）根据图像，8分钟时c(SO3)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，K==0.4；

（2）0到8min内生成氧气的物质的量是0.2mol，该反应的平均速率v(O2)=0.0125mol∕（L·min）；

（3）升高温度，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0；平衡正向移动，所以K值将增大；气体总质量不变；总物质的量增大，M=m÷n，所以容器中气体的平均相对分子质量将减小；

（4）A．v(SO3)=2v(O2)，都是正反应速率，不能体现正逆反应速率相等，故不一定平衡，不选A；

B．反应前后气体系数和不同；气体压强是变量，容器内压强保持不变一定平衡，故选B；

C．v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，一定平衡，故选C；

D．气体总质量不变；容器总体积不变；密度是恒量，容器内密度保持不变，不一定平衡，故不选D。

（5）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大；所以c曲线符合。

（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，SO3浓度增大，平衡正向移动；体系压强增大，SO3的体积分数增大；

（7）2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；正反应气体物质的量增多，甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，所以平衡时乙容器的压强大于甲；

①压强越大反应速率越快，乙容器的压强大于甲，所以达到平衡所需时间甲大于乙；增大压强平衡逆向移动，达平衡时SO3的转化率甲大于乙。

②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，甲容器体积增大，相当于减压，平衡将向正反应方向移动。充入惰性气体后乙容器体积不变，平衡不移动。【解析】K==0.40.0125mol∕（L·min）增大减小BCC正增大大于大于甲正11、略

【分析】【分析】

I.(1)根据盖斯定律分析解答；

(2)体系的微观状态数越多；体系的混乱度越大，熵越大，结合温度对平衡的影响分析解答；

(3)依据某时刻浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；

Ⅱ.(1)发生的反应为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)为气体体积减小的反应；增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大；

(2)起始时物质的量比等于化学计量数之比；结合方程式分析判断；

(3)100℃p1时达平衡所用的时间为5min，转化的CO为1mol×75%=0.75mol，由反应可知消耗氢气为0.75mol×2=1.5mol，结合v=计算；

(4)根据平衡时的物质的量分别计算各物质的平衡浓度；再结合平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积计算解答。

【详解】

Ⅰ.(1)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，根据盖斯定律，将①+②得到③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，所以平衡常数K3=K1×K2，故答案为：K1×K2；

(2)反应③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应，属于熵减小的反应。500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3=K1×K2=2.5×0.15=0.375，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；＜；

(3)500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，在500℃时，测得反应③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，Qc==0.87＜K=2.5；反应正向移动，V正＞V逆，故答案为：＞。

Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，可知p1＜p2；故答案为：＜；

(2)起始时物质的量比等于化学计量数之比，CO的转化率与H2的转化率相等；故答案为：=；

(3)100℃p1时达平衡所用的时间为5min，转化的CO为1mol×75%=0.75mol，由反应可知消耗氢气为0.75mol×2=1.5mol，用H2表示的速率为=0.15mol/(L·min)；故答案为：0.15mol/(L·min)；

(4)在A点时CO的平衡浓度为=0.125mol/L，氢气的平衡浓度为=0.25mol/L，甲醇的平衡浓度为=0.375mol/L，平衡常数K==48；故答案为：48。

【点睛】

本题的易错点为I.(1)要注意根据盖斯定律计算时，方程式相加，K相乘，方程式相减，K相除，方程式×n，K需要变为Kn。【解析】K1×K2<<><＝0.15mol/(L.min)4812、略

【分析】【详解】

（1）一定温度下；弱酸电离常数越大，酸性越强，根据表格数据可知酸性：

H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根离子对应的酸酸性越强，该酸根离子结合氢离子的能力越弱，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中结合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案为HC2O4-；

（2）H2C2O4溶液与KOH溶液等浓度等体积混合，二者完全反应生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三个平衡：HC2O4－⇌C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O⇌H2C2O4+OH-；H2O⇌H＋+OH-。溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因为H＋来自于HC2O4－的电离和水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4－的电离，所以c(H＋)>c(C2O42－)；则溶液中离子浓度大小顺序为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。

（3）NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO-)+c(OH-)，则c(Na+)-c(ClO-)=c(OH-)-c(H＋)；CH3COOK溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H＋)；又因为NaC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]；故答案为=；

（4）常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5==所以又则c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lgc(H+)=5；故答案为5.

点睛：溶液中判断某些微粒的大小关系，要以三大守恒式及平衡常数表达式为突破口，进行式子变形。【解析】①.HC2O4－②.c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)③.＝④.513、略

【分析】【详解】

(1)①向含有AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，c(Ag+)增大，则溶液中c(I﹣)=减小；故答案为：变小；

②AgI已经达到饱和，无法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固体，则c(Ag+)不变；故答案为：不变；

③向含有AgI的饱和溶液中加入大量的NaBr固体，可以发生沉淀转化：AgI(s)+Br﹣(aq)⇌AgBr(s)+I﹣，溶液中c(I﹣)增大；故答案为：变大；

(2)等体积混合后c(Br﹣)=c(I﹣)=0.001mol/L，c(Ag+)=2×10﹣3mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，当I﹣完全沉淀时，消耗c(Ag+)=c(I﹣)=0.001mol/L，剩余c(Ag+)=2×10﹣3mol/L﹣0.001mol/L=0.001mol/L，Qc(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10﹣6>Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13，所以有AgBr沉淀生成；若再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI，离子方程式为：AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)，故答案为：AgI、AgBr；AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)。【解析】变小不变变大AgI、AgBrAgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)14、略

【分析】【详解】

（1）在恒压条件下加入氩气；则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。

因此；本题正确答案为：向左；不改变；

（2）已知①O2(g)=O+2(g)+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+e-PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-ΔH3=482.2kJ·mol-1；

根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加得到：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此；本题正确答案为：-77.6；

（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱；书写离子方程式时不能拆开。

因此，本题正确答案为：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)="(0.01"mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1。

因此，本题正确答案为：中；Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1。【解析】向左不改变-77.6Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-115、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图1为原电池装置，锌的活泼性大于铜，锌作负极、铜作正极，电池工作时，由于使用了阴离子交换膜，故阴离子可以移向负极，右侧电极室的SO能移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，根据图示，电子由A极流出，A极为电池的负极，B是正极，正极得电子发生还原反应，b通入的是空气，若以乙醇为燃料电池，乙醇在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2O；

(3)图3中；铝失电子生成偏铝酸根离子，Al是负极，外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；若把电解质溶液改为盐酸，则镁失电子发生氧化反应生成镁离子，则镁是负极，外电路中的电流方向为Al经导线流向Mg，选B。

(4)图4为中性电解液，易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。【解析】原电池能负极空气CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO+11H2OMg经导线流向AlB吸氧腐蚀牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)16、略

【分析】【分析】

(1)10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2，所得的溶液中只有OH-两种阴离子，说明不能电离，H3PO2是一元酸；②根据计算0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH；

(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用；②电离平衡常数是K=2.6×10-7，H2PO3-水解平衡常数是

(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4；

(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸是一元酸，电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；

【详解】

(1)①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2，NaH2PO2是强碱弱酸盐，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)；②c(H+)=1×10-2，所以0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=2；

(2)①H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用，所以K1>K2；

②电离平衡常数是K=2.6×10-7，水解平衡常数是电离大于水解，所以溶液出酸性；

(3)HF的电离常数为K=3.6×10-4小于H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3，大于H3PO4的第二步电离常数K2=6.2×10-8，所以足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成HF和NaH2PO4，离子方程式是F-+H3PO4=HF+

(4)H3PO4的第一步电离常数为K1=7.5×10-3；亚磷酸是二元酸，第一步电离常数为K1=1×10-2；次磷酸的电离平衡常数是K(H3PO2)=1×10-2，所以酸性亚磷酸>次磷酸>磷酸；所以相同温度下，等物质的量浓度的三种磷的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为H3PO3>H3PO2>H3PO4。

【点睛】

酸式弱酸盐NaHA溶液的酸碱性由HA-的电离和水解程度决定；若HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；若HA-的电离小于水解，溶液呈碱性。【解析】NaH2PO2c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用酸F-+H3PO4=HF+H3PO3>H3PO2>H3PO4三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。20、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。21、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。22、A【分析】【详解】

碘蒸气和氢气的反应是可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气反应，生成的碘化氢的物质的量小于2mol，生成的碘化氢分子数小于2NA,故说法正确。23、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a24、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。四、实验题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)实验时应先称量一定质量的固体；溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；

(2)为准确测定待测溶液的浓度；盛装溶液调节液面，记下开始读数时，液面应调至0刻度或其下；尖嘴部分不能有气泡；

(3)以甲基橙为指示剂；反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4；

(4)据c(待测)=进行判断；

(5)利用n(NaOH)=n(HCl)，计算n(NaOH)及m(NaOH)，然后用纯度为×100%计算该烧碱样品纯度；

II.(1)常温下；0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱。

①酸或碱抑制水电离；含有弱离子的盐促进水电离；

②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)；根据物料守恒和电荷守恒计算c(H＋)-c(MOH)；

(2)常温下；若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，证明HR是弱酸，二者等体积混合时，酸有剩余，溶液呈酸性。

【详解】

Ⅰ.(1)实验时应先称量一定质量的固体；溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，为准确判断滴定终点，要在锥形瓶下垫一张白纸，故合理顺序：C；A；B；D；E；

(2)滴定管0刻度在上；滴定前应调节到零刻度或零稍向下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；

(3)以甲基橙为指示剂；反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，甲基橙在碱性环境中为黄色，因此滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色；

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，从滴定管流出的溶液的浓度偏小，等体积的溶液中含有的HCl的物质的量小，为将锥形瓶内的烧碱中和，消耗较多体积的标准溶液，在其他操作均正确的前提下，根据c(待测)=可知待测溶液的浓度偏高；

(5)滴定消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=c(V2-V1)×10-3mol，则根据酸、碱中和时二者的物质的量相等，n(NaOH)=n(HCl)=c(V2-V1)×10-3mol，m(NaOH)=40c(V2-V1)×10-3g，则样品中NaOH的质量为m(NaOH)(总)=×40c(V2-V1)×10-3g，故烧碱样品纯度为=×100%=%。

II.(1)常温下；0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，说明MCl是强酸弱碱盐，则MOH是弱碱。

①酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl对水的电离起抑制作用，该溶液为强酸弱碱盐，弱碱阳离子对水的电离平衡起促进作用，所以混合溶液中由水电离出的c(H＋)>HCl溶液中由水电离出的c(H＋)；

②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

根据物料守恒可得c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，将第一个式子带入第二个式子，整理可得c(H＋)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol/L；

(2)常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，由于c(H+)=c(OH-)，说明电离产生的氢离子与氢氧根离子恰好中和，由于NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=c(OH-)，而测得混合溶液的pH≠7，说明HR是弱酸，二者等体积混合时，酸有剩余，当酸碱中和后，过量的酸分子电离产生氢离子，使溶液呈酸性，因此溶液的pH<7。

【点睛】

本题综合考查酸碱中和滴定、酸碱混合溶液定性判断、溶液的离子浓度大小比较及盐类水解的知识，正确判断电解质强弱及混合溶液成分及其性质是解本题关键，题目侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，建议在学习中把握相关基本实验方法，注重学习方法的积累，题目难度中等。【解析】①.C②.A③.B④.E⑤.零刻度或零刻度以下的某一刻度⑥.充满溶液，无气泡⑦.由黄色变为橙色⑧.偏高⑨.%⑩.>⑪.9.9×10-7⑫.1.0×10-8⑬.<726、略

【分析】【详解】

(1)为验证溶液中含有Fe3+，可以向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+；

(2)Fe3+具有氧化性，可以和Fe反应生成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)①O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

②对比实验Ⅲ和Ⅳ，两组实验只有FeSO4的浓度不同，因此，FeSO4的浓度对溶液变黄的快慢有关系；

③对比实验Ⅱ和Ⅰ，两组试验的FeSO4浓度和溶液pH不同；单独只看浓度的话实验Ⅱ的颜色变色要比实验Ⅰ浅，但由于实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行；

(4)①a．向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO则说明黄褐色沉淀中含有SO

b．黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO和其他离子，洗涤黄褐色沉淀是为了除去SO以免影响后续实验；

②题目中说FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成，因此可以推测生成沉淀的离子方程式为Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+；

(5)Fe2+为弱碱阳离子，容易发生水解，因此在配制FeSO4溶液时应加入少量稀硫酸防止水解，Fe2+以被空气中的O2氧化成Fe3+，因此向溶液中少量Fe粉防止Fe2+氧化，因此答案为：防止水解、防止氧化。【解析】向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OFeSO4的浓度实验Ⅱ的p